2024年中考科学重点题型突破--流程题（4）（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学重点题型突破--流程题（4）（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1008.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-30 08:26:02 | ||
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文档简介
2024年中考科学重点题型突破--流程题（4）
1．金属钨（W）可作白炽灯泡的灯丝。工业上用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示
（1）金属钨可用作灯丝,是因为钨的 高;H2WO4中钨的化合价为 。
（2）反应①的化学方程式，X的化学式为 ;反应③属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应④的化学方程式为 该反应中氢气表现出的性质是 。
2．在粗盐的提纯实验中
(1)除去粗盐中难溶性杂质，其主要操作步骤顺序 。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
(2)下列关于蒸发的操作中说法正确的是 (填序号)。
a 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃、蒸发皿、铁架台
b 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上
(3)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质Na2SO4、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填序号)。
A BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
C 稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。
3．某NaCl溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到NaCl晶体(提示:CaCO3难溶）。
(1)试剂A的化学
(2)加入足量稀盐酸的目的为
(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为 、
4．某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示：
(1)加入试剂X可把MgCl2转化为沉淀，X的化学式是 。
(2)处理池中除去CaCl2的化学方程式是 。
(3)电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是 。
(4)脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过 、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
(5)该工业流程中可循环利用的物质是 。（写化学式）
(6)该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na2CO3等杂质。你认为样品中含有Na2CO3的原因是 （用化学方程式表示）。
(7)写出该工业副产品H2的一种用途 。
(8)NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要 。
5．化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ；
（2）写出反应的化学方程式 ；
（3）反应②充分反应后物质分离的方法是 ；
（4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是 （填写化学式）；
（5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是 ；
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 （填序号）；
AH2O B饱和K2SO4溶液 C 不饱和K2SO4溶液 D三者均可
（7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 。
（8）取50t质量分数为9.8%废硫酸用于该工艺制备K2SO4，理论可得到K2SO4质量为 t。
6．锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如下。
【资料】
①锂辉石的主要成分是，含少量、元素。
②
(1)工业上将锂辉石磨至粒径为左右，再送入酸化炉的原因是 。
(2)“调”步骤中，加入的作用是 。
(3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 。
(4)操作I后得到的滤渣②的成分是 。
(5)和的溶解度如表所示：
20 40 60 80
1.33 1.17 0.01 0.85
34.2 32.8 31.9 30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 的水。
7．NiSO4 6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程和几种金属氢氧化物沉淀的pH范围（25℃时）如下所示，请回答下列问题：
资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀；
名称 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ni（OH）2
开始沉淀 6.5 1.5 6.9
完全沉淀 9.7 3.7 8.9
(1)写出酸浸中镍与稀硫酸反应的化学方程式
(2)在滤液l中加入6%的H2O2，用过氧化氢做氧化剂的优点是 ；加入过氧化氢后温度不能过高的原因是 ；
(3)加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的铁离子。
(4)滤液Ⅱ中溶质主要是 。
8．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：
(1)操作X的名称是 。
(2)工业上从苦卤水中获取Mg（OH）2选用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(3)试剂②可选用 ，发生的反应类型是 。
(4)熔融状态下的MgC12通电后会产生金属镁和氯气（C12），该反应的化学方程式为 。
9．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有 。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。
10．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，小刚同学设计的实验流程如图所示（已知碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 。
（2）操作③ （选填“能”或“不能”）改用Ba(NO3)2溶液，理由是 。
（3）步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽 。
（4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，请你帮他进行改进： 。
11．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化．
回答下列问题：
(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为 。
(2)溶解步骤中铁锈与稀硫酸反应化学方程式是 。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)： 。
12．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：
查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为 ，固体b俗称 。
(2)大理石反应完全的现象是： 。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变 （填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是： ；滤渣b是： 。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是： 。
13．氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
Ⅰ.氢氧化钠的制备
某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料： ，两电极，一端得到NaOH和一种气体X，另一端得到Cl2。
(1)请写出气体X的化学式 。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。
(3)C12可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为 ，标出NaClO中氯元素的化合价为 。
(4)实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。
Ⅱ.氢氧化钠的保存
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究，回答下列问题：
(1)根据上述实验现象可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。
(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。
(3)若测得E的PH>7，则A的成分 。
Ⅲ.氢氧化钠的定量检验
某工厂刚生产一批氢氧化钠固体，瓶子说明书如图，取样品10g加足量的稀硝酸，恰好完全反应，取反应后所得溶液蒸发得到11.7g固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？
14．碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。碱式碳酸铜存在Cu（OH）2·CuCO3和Cu（OH）2·2CuCO3两种晶型。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有CuCl2和HCl）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。
(1)操作1的名称是 。
(2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液pH （填“升高”“降低”或“无明显变化”），碳酸钠固体与废液中所含酸的反应方程式为 。
(3)干燥固体C时较为适合的温度为 （填序号）。
a．20℃ b．55℃ c．105℃ d．230℃
(4)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH和反应时间对产品中ω（C1-）、ω（Cu2+）的影响如图2、图3所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的pH为 ，反应时间为 。
友情提醒：
①ω（Cl-）代表曲线有标注。
②Cu（OH）2·2CuCO3晶型表示晶体中“Cu（OH）2分子”和“CuCO3分子”以1：2的个数比结合成的晶体。
(5)热重分析可用于产品的检测，请写出Cu（OH）2·2CuCO3晶型受热分解的化学方程式： 。
(6)已知，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． 熔点 +6价 CO2 分解 3H2+WO33H2O+W 还原性
【详解】（1）金属钨可用作灯丝，是因为钨的熔点高；H2WO4中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设钨的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，钨的化合价为+6价。
（2）反应①的化学方程式为4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+2Fe2O3+4X，反应前Fe为4，W为4，O为30，Na为8，C为4，反应后现有Fe为4，W为4，O为22，Na为8，C为0，少 O为8，C为4，包含在4个X分子中，所以每个X分子含有一个碳原子和两个氧原子，所以X的化学式为 CO2；
反应③是H2WO4H2O+WO3，为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（3）反应④是氢气和氧化钨反应生成水和钨，对应的化学方程式为 3H2+WO33H2O+W，该反应中氢气得氧为还原剂，体现还原性。
故答案为
（1）熔点；+6价。
（2）CO2；分解。
（3）3H2+WO33H2O+W；还原性。
2． ②①③④ bc A 增多
【详解】(1)除去粗盐中难溶性杂质，先要溶解粗盐，然后过滤难溶性杂质，蒸发食盐水，计算产率，则主要操作步骤顺序②①③④。
(2) a、该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃、蒸发皿，铁架台不是玻璃仪器，故a不正确；
b、该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故b正确；
c、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热加热，故c正确；
d、停止加热后，等蒸发皿冷却后，将蒸发皿直接放在试验台上，故d不正确。
故选bc。
(3)①A、先加入氯化钡溶液，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，后加入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入稀盐酸可以除去多余的碳酸钠，故A正确；
B、先加入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，然后加入氯化钡溶液，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，稀盐酸不能除去多余的氯化钡，故B不正确；
C、加入稀硫酸不能除去杂质，使溶液显酸性，加入氯化钡溶液，除去了硫酸根离子，生成盐酸和氯化钠，加入碳酸钠溶液除去盐酸，但引入了碳酸钠杂质，故C不正确。
故选A。
②反思交流：通过以上规范操作，反应生成了新的氯化钠，则制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增多。
3．(1)Na2CO3
(2)除去溶液中多余的Na2CO3
(3) 过滤 蒸发
【详解】（1）因为提纯氯化钠除去氯化钙，根据除杂原则试剂A的化学式为Na2CO3，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）加入足量稀盐酸的目的为除去溶液中多余的Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（3）操作Ⅰ是将固液分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中得到氯化钠晶体，为蒸发结晶。
4．(1)NaOH
(2)
(3)
(4)蒸发浓缩
(5)NaCl、NaOH
(6)
(7)作燃料
(8)立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【分析】粗盐加水溶解后，加入氢氧化钠除去氯化镁、加入碳酸钠除去氯化钙，过滤得到氯化钠溶液，通电分解生成氢氧化钠、氢气、氯气，含有氢氧化钠、氯化钠的溶液蒸发浓缩、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
【详解】（1）以粗盐为原料生产NaOH，碱能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，X可把MgCl2转化为沉淀，则X为氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（2）处理池中加入了碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：；
（3）由流程可知，电解池中电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应为；
（4）操作中有趁热过滤，且脱盐池中溶液浓度变大，故需要首先蒸发浓缩，故操作为蒸发浓缩、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
（5）该工业流程中氯化钠、氢氧化钠既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是NaCl、NaOH；
（6）样品中含有Na2CO3的原因是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
（7）氢气具有可燃性，可用于作燃料；
（8）NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
5． 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 过滤 (NH4)2SO4 常温下K2SO4的溶解度小 B 取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 8.7
【详解】（1）将CaCO3 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，使其充分反应；
（2）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应方程式为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
（3）反应②充分反应后得到难溶性物质和溶液，将难溶性物质与可溶性物质分离的方法是过滤；
（4）硫酸钙与氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，M溶液中溶质的主要成分是(NH4)2SO4；
（5）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4 的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，所以反应可以进行；
（6）在洗涤K2SO4晶体时，为了可防止K2SO4 晶体溶解、不引入其他的物质，应用饱和K2SO4溶液，故选B；
（7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净；
（8）设理论可得到K2SO4质量为x，根据质量守恒定律列关系式：
x=8.7t。
【点睛】本题难度比较大，全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，解答时一定要注意知识的联系和综合运用。
6．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)除去反应中过量的
(3)碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙
(4)、
(5)80
【详解】（1）石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是增大接触面积，加快反应速率；
（2）碳酸钙粉末能与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是除去反应中过量的H2SO4；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的石灰乳之后，这样碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙；
（4）石灰乳可以将镁离子能生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子转化为碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤渣②的成分是Mg(OH)2、CaCO3；
（5）根据表可知，Li2CO3、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，因此为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用80℃的水，碳酸锂的溶解度更小。
7．(1)Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
(2) 不会引入新的杂质等 防止过氧化氢分解
(3)3.7~6.9
(4)NiSO4、Na2SO4、H2SO4
【详解】（1）镍与稀硫酸反应生成NiSO4和氢气，化学方程式为。
（2）从过氧化氢制氧气产物是水和氧气推测，过氧化氢做氧化剂除提供氧外生成水，所以优点是不会引入新的杂质等。过氧化氢温度越高分解越快，所以加入过氧化氢后温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解。
（3）从过滤后保存滤液，最终得到NiSO4 6H2O可知，加入氢氧化钠使铁离子沉淀而Ni2+不沉淀，从表中可知pH要在3.7~6.9之间，使铁离子全部沉淀而Ni2+未开始沉淀。
（4）加入硫酸，铁、镍和硫酸反应，过滤后滤液Ⅰ中有NiSO4和FeSO4，根据加入氢氧化钠调节的pH范围可知还有硫酸剩余。加入过氧化氢将FeSO4氧化为硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀将铁除去。根据调节pH的范围，有硫酸剩余，过于后滤液Ⅱ中的溶质主要有NiSO4、Na2SO4、H2SO4。
8．(1)过滤
(2)Ca(OH)2廉价易得
(3) 稀盐酸 复分解反应
(4)
【详解】（1）操作X后得到固体和液体，可知操作X为过滤操作，故填：过滤；
（2）氢氧化钙属于建筑材料，所以石灰乳而不用NaOH溶液更廉价易得，故填：Ca(OH)2廉价易得；
（3）氢氧化镁转化为氯化镁，应加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：稀盐酸；复分解反应；
（4）氯化镁通电生成金属镁和氯气，故填：。
9． Cu 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
【分析】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。
【详解】(1)由分析可知，滤渣I中一定有铜。故填：Cu
(2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4，此反应属于置换反应。故填：反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。故填：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失
(4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)2ZnO+ H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+ H2O
10． 加热 不能 改用Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 氯化钙和过量的氯化钡 向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸
【详解】（1）碳酸氢铵加热易分解为水、二氧化碳、氨气等气体，因此步骤①可以用加热的方法除去碳酸氢铵；
（2）操作③不能改用Ba(NO3)2溶液，原因是改用有Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 NO3- ，不符合除杂的原则；
（3）加入过量的碳酸钾，会与氯化钙、氯化钡反应生成沉淀和氯化钾，可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（4）由于加入的碳酸钾是过量的，所以向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸，这可以除去碳酸钾，并将其转化为氯化钾。
11． Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 隔绝空气，防止FeSO4被氧化 为快速处理不同垃圾提供便利（合理均可）
【详解】（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而石灰浆和二氧化硫反应与和二氧化碳反应类似，可以推测出氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故答案为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。故答案为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）将FeSO4溶液得到FeSO4结晶，操作流程为蒸发浓缩，降温结晶，过滤。得到的FeSO4晶体中铁元素的化合价为+2价，很容易被空气中的氧气氧化为+3价，而氮气的化学性质稳定，而且可以隔绝空气中的氧气。所以在氮气环境中进行操作，氮气可以隔绝空气，防止FeSO4被氧化。故答案为隔绝空气，防止FeSO4被氧化；
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是为快速处理不同垃圾提供便利，减少占地，减少环境污染。故答案为为快速处理不同垃圾提供便利（合理均可）。
12．(1) 干冰
(2)不再有气泡产生
(3) 大 氢氧化铁、氢氧化镁/ 、
(4) 降温结晶 防止局部温度过高，使得液体飞溅
【分析】由流程可知，大理石加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体、氯化钙和水，稀盐酸和杂质氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，二氧化硅不和稀盐酸反应，故气体a为二氧化碳，滤液a中含有盐酸、氯化铁和氯化镁，滤渣a为二氧化硅；之后二氧化碳加压降温形成固体二氧化碳，则固体b为干冰；滤液a中加入氢氧化钙调节pH，氯化铁和氢氧化钙反应生呈氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则滤渣b中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液b中含有氯化钙。
【详解】（1）由分析可知，滤渣a的成分为二氧化硅，故填SiO2；
固体b为固态二氧化碳，俗称干冰，故填干冰；
（2）大理石和稀盐酸反应有气泡产生，当大理石和稀盐酸完全反应时，不再有气泡产生。故填不再有气泡产生；
（3）调节pH时，加入氢氧化钙后，滤液a中的盐酸不断被消耗殆尽，溶液酸性减弱，故pH增大，故填大；
其中盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水的反应为中和反应，方程式为
；
由分析可知，滤渣b中含有氢氧化镁和氢氧化铁，故填氢氧化镁和氢氧化铁；
（4）氯化钙结晶过程中，先蒸发浓缩，再降温结晶，之后过滤、洗涤、干燥，故填降温结晶；
蒸发时，需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。故填防止局部温度过高，使得液体飞溅。
13． H2 蒸发皿 +1 氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果 已 除尽溶液中的碳酸钠 Na2CO3、NaOH； 设氢氧化钠固体纯度为x
解得x=80%，故纯度符合说明书
【详解】Ⅰ.氢氧化钠的制备：（1）化学反应前后元素种类、原子种类、总通电个数和质量都不变，由，可知，反应前后氯原子都是2个，钠原子都是2个，反应前氧后原子是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个在NaOH中，2个包含在X中，X的化学式为H2；
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿，蒸发溶液时应在蒸发皿中进行；
（3）化合物中元素化合价代数和为零，NaClO中钠元素化合价是＋1，氧元素化合价是－2，所以次氯酸钠中氯元素化合价是＋1；
（4）根据资料：，两电极，一端得到NaOH和一种气体H2，另一端得到Cl2，氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果；
Ⅱ.氢氧化钠的保存：（1）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和 盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；
（2）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（3）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH>7，说明溶液中有氢氧化钠，氢氧化钠没有完全变质成碳酸钠，则A的成分Na2CO3、NaOH；
Ⅲ.氢氧化钠的定量检验：符合，过程见答案
故答案为：①H2；②蒸发皿；③＋1；④氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果；⑤已；⑥除尽溶液中的碳酸钠；⑦；⑧Na2CO3、NaOH；⑨符合。
14．(1)过滤
(2) 升高
(3)C
(4) 7 1h
(5)
(6)Cu(OH)2·CuCO3
【详解】（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；
（2）溶液A中含CuCl2和HCl，向溶液A中加入碳酸钠固体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，故溶液pH升高；
碳酸钠固体与废液中所含酸的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）碱式碳酸铜分解温度为220℃，故干燥温度应低于220℃，且水的沸点为100℃，故应选择105℃。
故选c；
（4）由图可知，pH为7时，氯离子含量较低，反应时间为1h时，氯离子含量较低，故要获得较高纯度的产品，适宜的pH为7，反应时间为1h；
（5）分解产物为三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、C、O，故生成物为氧化铜、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）加热后减少的质量为反应生成水和二氧化碳的质量之和，由化学方程式可知，Cu(OH)2·2CuCO3晶型的失重率为：，Cu(OH)2·CuCO3受热分解的化学方程式为：，则Cu(OH)2·CuCO3的失重率为：，则其晶型主要是Cu(OH)2·CuCO3。
答案第1页，共2页
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1．金属钨（W）可作白炽灯泡的灯丝。工业上用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示
（1）金属钨可用作灯丝,是因为钨的 高;H2WO4中钨的化合价为 。
（2）反应①的化学方程式，X的化学式为 ;反应③属于 反应（填基本反应类型）。
（3）反应④的化学方程式为 该反应中氢气表现出的性质是 。
2．在粗盐的提纯实验中
(1)除去粗盐中难溶性杂质，其主要操作步骤顺序 。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
(2)下列关于蒸发的操作中说法正确的是 (填序号)。
a 该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃、蒸发皿、铁架台
b 该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
c 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
d 停止加热后，立即将蒸发皿直接放在试验台上
(3)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质Na2SO4、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填序号)。
A BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
C 稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。
3．某NaCl溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到NaCl晶体(提示:CaCO3难溶）。
(1)试剂A的化学
(2)加入足量稀盐酸的目的为
(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为 、
4．某氯碱工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料生产NaOH，主要的工艺流程如图所示：
(1)加入试剂X可把MgCl2转化为沉淀，X的化学式是 。
(2)处理池中除去CaCl2的化学方程式是 。
(3)电解池中电解饱和NaCl溶液化学方程式是 。
(4)脱盐池是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过 、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
(5)该工业流程中可循环利用的物质是 。（写化学式）
(6)该工艺生产的NaOH样品中常含有少量NaCl、Na2CO3等杂质。你认为样品中含有Na2CO3的原因是 （用化学方程式表示）。
(7)写出该工业副产品H2的一种用途 。
(8)NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要 。
5．化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ；
（2）写出反应的化学方程式 ；
（3）反应②充分反应后物质分离的方法是 ；
（4）上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是 （填写化学式）；
（5）分析下表所示数据，则反应③在常温下可实现的原因是 ；
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4
（6）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 （填序号）；
AH2O B饱和K2SO4溶液 C 不饱和K2SO4溶液 D三者均可
（7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 。
（8）取50t质量分数为9.8%废硫酸用于该工艺制备K2SO4，理论可得到K2SO4质量为 t。
6．锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如下。
【资料】
①锂辉石的主要成分是，含少量、元素。
②
(1)工业上将锂辉石磨至粒径为左右，再送入酸化炉的原因是 。
(2)“调”步骤中，加入的作用是 。
(3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 。
(4)操作I后得到的滤渣②的成分是 。
(5)和的溶解度如表所示：
20 40 60 80
1.33 1.17 0.01 0.85
34.2 32.8 31.9 30.7
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 的水。
7．NiSO4 6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程和几种金属氢氧化物沉淀的pH范围（25℃时）如下所示，请回答下列问题：
资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀；
名称 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ni（OH）2
开始沉淀 6.5 1.5 6.9
完全沉淀 9.7 3.7 8.9
(1)写出酸浸中镍与稀硫酸反应的化学方程式
(2)在滤液l中加入6%的H2O2，用过氧化氢做氧化剂的优点是 ；加入过氧化氢后温度不能过高的原因是 ；
(3)加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的铁离子。
(4)滤液Ⅱ中溶质主要是 。
8．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：
(1)操作X的名称是 。
(2)工业上从苦卤水中获取Mg（OH）2选用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(3)试剂②可选用 ，发生的反应类型是 。
(4)熔融状态下的MgC12通电后会产生金属镁和氯气（C12），该反应的化学方程式为 。
9．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有 。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属于 (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。
10．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，小刚同学设计的实验流程如图所示（已知碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）：
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是 。
（2）操作③ （选填“能”或“不能”）改用Ba(NO3)2溶液，理由是 。
（3）步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽 。
（4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，请你帮他进行改进： 。
11．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化．
回答下列问题：
(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为 。
(2)溶解步骤中铁锈与稀硫酸反应化学方程式是 。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)： 。
12．二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：
查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为 ，固体b俗称 。
(2)大理石反应完全的现象是： 。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变 （填“大”“小”或“不变”）；其中发生中和反应的化学方程式是： ；滤渣b是： 。
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是： 。
13．氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
Ⅰ.氢氧化钠的制备
某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料： ，两电极，一端得到NaOH和一种气体X，另一端得到Cl2。
(1)请写出气体X的化学式 。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。
(3)C12可用于生产84消毒液(有效成分NaClO)，反应原理为 ，标出NaClO中氯元素的化合价为 。
(4)实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。
Ⅱ.氢氧化钠的保存
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的体后，设计两套方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究，回答下列问题：
(1)根据上述实验现象可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)。
(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。
(3)若测得E的PH>7，则A的成分 。
Ⅲ.氢氧化钠的定量检验
某工厂刚生产一批氢氧化钠固体，瓶子说明书如图，取样品10g加足量的稀硝酸，恰好完全反应，取反应后所得溶液蒸发得到11.7g固体。通过计算判断纯度是否符合说明书？
14．碱式碳酸铜在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。碱式碳酸铜存在Cu（OH）2·CuCO3和Cu（OH）2·2CuCO3两种晶型。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有CuCl2和HCl）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。
(1)操作1的名称是 。
(2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液pH （填“升高”“降低”或“无明显变化”），碳酸钠固体与废液中所含酸的反应方程式为 。
(3)干燥固体C时较为适合的温度为 （填序号）。
a．20℃ b．55℃ c．105℃ d．230℃
(4)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的Cl-而影响产品纯度，反应的pH和反应时间对产品中ω（C1-）、ω（Cu2+）的影响如图2、图3所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的pH为 ，反应时间为 。
友情提醒：
①ω（Cl-）代表曲线有标注。
②Cu（OH）2·2CuCO3晶型表示晶体中“Cu（OH）2分子”和“CuCO3分子”以1：2的个数比结合成的晶体。
(5)热重分析可用于产品的检测，请写出Cu（OH）2·2CuCO3晶型受热分解的化学方程式： 。
(6)已知，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． 熔点 +6价 CO2 分解 3H2+WO33H2O+W 还原性
【详解】（1）金属钨可用作灯丝，是因为钨的熔点高；H2WO4中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设钨的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，钨的化合价为+6价。
（2）反应①的化学方程式为4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+2Fe2O3+4X，反应前Fe为4，W为4，O为30，Na为8，C为4，反应后现有Fe为4，W为4，O为22，Na为8，C为0，少 O为8，C为4，包含在4个X分子中，所以每个X分子含有一个碳原子和两个氧原子，所以X的化学式为 CO2；
反应③是H2WO4H2O+WO3，为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（3）反应④是氢气和氧化钨反应生成水和钨，对应的化学方程式为 3H2+WO33H2O+W，该反应中氢气得氧为还原剂，体现还原性。
故答案为
（1）熔点；+6价。
（2）CO2；分解。
（3）3H2+WO33H2O+W；还原性。
2． ②①③④ bc A 增多
【详解】(1)除去粗盐中难溶性杂质，先要溶解粗盐，然后过滤难溶性杂质，蒸发食盐水，计算产率，则主要操作步骤顺序②①③④。
(2) a、该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃、蒸发皿，铁架台不是玻璃仪器，故a不正确；
b、该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故b正确；
c、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热加热，故c正确；
d、停止加热后，等蒸发皿冷却后，将蒸发皿直接放在试验台上，故d不正确。
故选bc。
(3)①A、先加入氯化钡溶液，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，后加入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入稀盐酸可以除去多余的碳酸钠，故A正确；
B、先加入碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，然后加入氯化钡溶液，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，稀盐酸不能除去多余的氯化钡，故B不正确；
C、加入稀硫酸不能除去杂质，使溶液显酸性，加入氯化钡溶液，除去了硫酸根离子，生成盐酸和氯化钠，加入碳酸钠溶液除去盐酸，但引入了碳酸钠杂质，故C不正确。
故选A。
②反思交流：通过以上规范操作，反应生成了新的氯化钠，则制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增多。
3．(1)Na2CO3
(2)除去溶液中多余的Na2CO3
(3) 过滤 蒸发
【详解】（1）因为提纯氯化钠除去氯化钙，根据除杂原则试剂A的化学式为Na2CO3，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）加入足量稀盐酸的目的为除去溶液中多余的Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（3）操作Ⅰ是将固液分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中得到氯化钠晶体，为蒸发结晶。
4．(1)NaOH
(2)
(3)
(4)蒸发浓缩
(5)NaCl、NaOH
(6)
(7)作燃料
(8)立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【分析】粗盐加水溶解后，加入氢氧化钠除去氯化镁、加入碳酸钠除去氯化钙，过滤得到氯化钠溶液，通电分解生成氢氧化钠、氢气、氯气，含有氢氧化钠、氯化钠的溶液蒸发浓缩、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
【详解】（1）以粗盐为原料生产NaOH，碱能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，X可把MgCl2转化为沉淀，则X为氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（2）处理池中加入了碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：；
（3）由流程可知，电解池中电解饱和NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应为；
（4）操作中有趁热过滤，且脱盐池中溶液浓度变大，故需要首先蒸发浓缩，故操作为蒸发浓缩、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液。
（5）该工业流程中氯化钠、氢氧化钠既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是NaCl、NaOH；
（6）样品中含有Na2CO3的原因是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
（7）氢气具有可燃性，可用于作燃料；
（8）NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
5． 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 过滤 (NH4)2SO4 常温下K2SO4的溶解度小 B 取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 8.7
【详解】（1）将CaCO3 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，使其充分反应；
（2）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应方程式为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
（3）反应②充分反应后得到难溶性物质和溶液，将难溶性物质与可溶性物质分离的方法是过滤；
（4）硫酸钙与氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，M溶液中溶质的主要成分是(NH4)2SO4；
（5）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4 的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，所以反应可以进行；
（6）在洗涤K2SO4晶体时，为了可防止K2SO4 晶体溶解、不引入其他的物质，应用饱和K2SO4溶液，故选B；
（7）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净；
（8）设理论可得到K2SO4质量为x，根据质量守恒定律列关系式：
x=8.7t。
【点睛】本题难度比较大，全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，解答时一定要注意知识的联系和综合运用。
6．(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)除去反应中过量的
(3)碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙
(4)、
(5)80
【详解】（1）石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是增大接触面积，加快反应速率；
（2）碳酸钙粉末能与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是除去反应中过量的H2SO4；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的石灰乳之后，这样碳酸钠能除去反应过量的氢氧化钙；
（4）石灰乳可以将镁离子能生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子转化为碳酸钙沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤渣②的成分是Mg(OH)2、CaCO3；
（5）根据表可知，Li2CO3、Li2SO4的溶解度随着温度的升高而减小，因此为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用80℃的水，碳酸锂的溶解度更小。
7．(1)Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
(2) 不会引入新的杂质等 防止过氧化氢分解
(3)3.7~6.9
(4)NiSO4、Na2SO4、H2SO4
【详解】（1）镍与稀硫酸反应生成NiSO4和氢气，化学方程式为。
（2）从过氧化氢制氧气产物是水和氧气推测，过氧化氢做氧化剂除提供氧外生成水，所以优点是不会引入新的杂质等。过氧化氢温度越高分解越快，所以加入过氧化氢后温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解。
（3）从过滤后保存滤液，最终得到NiSO4 6H2O可知，加入氢氧化钠使铁离子沉淀而Ni2+不沉淀，从表中可知pH要在3.7~6.9之间，使铁离子全部沉淀而Ni2+未开始沉淀。
（4）加入硫酸，铁、镍和硫酸反应，过滤后滤液Ⅰ中有NiSO4和FeSO4，根据加入氢氧化钠调节的pH范围可知还有硫酸剩余。加入过氧化氢将FeSO4氧化为硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀将铁除去。根据调节pH的范围，有硫酸剩余，过于后滤液Ⅱ中的溶质主要有NiSO4、Na2SO4、H2SO4。
8．(1)过滤
(2)Ca(OH)2廉价易得
(3) 稀盐酸 复分解反应
(4)
【详解】（1）操作X后得到固体和液体，可知操作X为过滤操作，故填：过滤；
（2）氢氧化钙属于建筑材料，所以石灰乳而不用NaOH溶液更廉价易得，故填：Ca(OH)2廉价易得；
（3）氢氧化镁转化为氯化镁，应加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：稀盐酸；复分解反应；
（4）氯化镁通电生成金属镁和氯气，故填：。
9． Cu 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 置换 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 Zn(OH)2ZnO+ H2O
【分析】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。
【详解】(1)由分析可知，滤渣I中一定有铜。故填：Cu
(2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4，此反应属于置换反应。故填：反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；置换
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，是因为Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。故填：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失
(4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)2ZnO+ H2O；故填：Zn(OH)2ZnO+ H2O
10． 加热 不能 改用Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 氯化钙和过量的氯化钡 向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸
【详解】（1）碳酸氢铵加热易分解为水、二氧化碳、氨气等气体，因此步骤①可以用加热的方法除去碳酸氢铵；
（2）操作③不能改用Ba(NO3)2溶液，原因是改用有Ba(NO3)2 溶液会使溶液中引入新的杂质离子 NO3- ，不符合除杂的原则；
（3）加入过量的碳酸钾，会与氯化钙、氯化钡反应生成沉淀和氯化钾，可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（4）由于加入的碳酸钾是过量的，所以向步骤⑤所得滤液中加入过量的稀盐酸之后再加热煮沸，这可以除去碳酸钾，并将其转化为氯化钾。
11． Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 隔绝空气，防止FeSO4被氧化 为快速处理不同垃圾提供便利（合理均可）
【详解】（1）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，而石灰浆和二氧化硫反应与和二氧化碳反应类似，可以推测出氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故答案为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。故答案为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）将FeSO4溶液得到FeSO4结晶，操作流程为蒸发浓缩，降温结晶，过滤。得到的FeSO4晶体中铁元素的化合价为+2价，很容易被空气中的氧气氧化为+3价，而氮气的化学性质稳定，而且可以隔绝空气中的氧气。所以在氮气环境中进行操作，氮气可以隔绝空气，防止FeSO4被氧化。故答案为隔绝空气，防止FeSO4被氧化；
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是为快速处理不同垃圾提供便利，减少占地，减少环境污染。故答案为为快速处理不同垃圾提供便利（合理均可）。
12．(1) 干冰
(2)不再有气泡产生
(3) 大 氢氧化铁、氢氧化镁/ 、
(4) 降温结晶 防止局部温度过高，使得液体飞溅
【分析】由流程可知，大理石加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体、氯化钙和水，稀盐酸和杂质氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，二氧化硅不和稀盐酸反应，故气体a为二氧化碳，滤液a中含有盐酸、氯化铁和氯化镁，滤渣a为二氧化硅；之后二氧化碳加压降温形成固体二氧化碳，则固体b为干冰；滤液a中加入氢氧化钙调节pH，氯化铁和氢氧化钙反应生呈氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则滤渣b中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液b中含有氯化钙。
【详解】（1）由分析可知，滤渣a的成分为二氧化硅，故填SiO2；
固体b为固态二氧化碳，俗称干冰，故填干冰；
（2）大理石和稀盐酸反应有气泡产生，当大理石和稀盐酸完全反应时，不再有气泡产生。故填不再有气泡产生；
（3）调节pH时，加入氢氧化钙后，滤液a中的盐酸不断被消耗殆尽，溶液酸性减弱，故pH增大，故填大；
其中盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水的反应为中和反应，方程式为
；
由分析可知，滤渣b中含有氢氧化镁和氢氧化铁，故填氢氧化镁和氢氧化铁；
（4）氯化钙结晶过程中，先蒸发浓缩，再降温结晶，之后过滤、洗涤、干燥，故填降温结晶；
蒸发时，需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。故填防止局部温度过高，使得液体飞溅。
13． H2 蒸发皿 +1 氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果 已 除尽溶液中的碳酸钠 Na2CO3、NaOH； 设氢氧化钠固体纯度为x
解得x=80%，故纯度符合说明书
【详解】Ⅰ.氢氧化钠的制备：（1）化学反应前后元素种类、原子种类、总通电个数和质量都不变，由，可知，反应前后氯原子都是2个，钠原子都是2个，反应前氧后原子是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个在NaOH中，2个包含在X中，X的化学式为H2；
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿，蒸发溶液时应在蒸发皿中进行；
（3）化合物中元素化合价代数和为零，NaClO中钠元素化合价是＋1，氧元素化合价是－2，所以次氯酸钠中氯元素化合价是＋1；
（4）根据资料：，两电极，一端得到NaOH和一种气体H2，另一端得到Cl2，氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果；
Ⅱ.氢氧化钠的保存：（1）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和 盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；
（2）为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是除尽溶液中的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（3）因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH>7，说明溶液中有氢氧化钠，氢氧化钠没有完全变质成碳酸钠，则A的成分Na2CO3、NaOH；
Ⅲ.氢氧化钠的定量检验：符合，过程见答案
故答案为：①H2；②蒸发皿；③＋1；④氯化钠电解会生成氯气，干扰实验结果；⑤已；⑥除尽溶液中的碳酸钠；⑦；⑧Na2CO3、NaOH；⑨符合。
14．(1)过滤
(2) 升高
(3)C
(4) 7 1h
(5)
(6)Cu(OH)2·CuCO3
【详解】（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；
（2）溶液A中含CuCl2和HCl，向溶液A中加入碳酸钠固体，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，故溶液pH升高；
碳酸钠固体与废液中所含酸的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）碱式碳酸铜分解温度为220℃，故干燥温度应低于220℃，且水的沸点为100℃，故应选择105℃。
故选c；
（4）由图可知，pH为7时，氯离子含量较低，反应时间为1h时，氯离子含量较低，故要获得较高纯度的产品，适宜的pH为7，反应时间为1h；
（5）分解产物为三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、C、O，故生成物为氧化铜、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）加热后减少的质量为反应生成水和二氧化碳的质量之和，由化学方程式可知，Cu(OH)2·2CuCO3晶型的失重率为：，Cu(OH)2·CuCO3受热分解的化学方程式为：，则Cu(OH)2·CuCO3的失重率为：，则其晶型主要是Cu(OH)2·CuCO3。
答案第1页，共2页
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