(共16张PPT)
课题2
（第一课时）
温故而知新
1、分子：___________________________
2、原子：___________________________
3、分子与原子的区别：
——————————————————
4、用分子和原子知识解释化学变化的实质:
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分，原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。
本节课我们要学习
1、原子的内部结构
2、原子的核外电子排布
一、原子的构成
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？
若能，它可以分为哪几部分？
⑵ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，
原子核所占空间有多大？
⑶ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？
带什么电？整个原子显电性吗？为什么？
⑷ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由
什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？
原子
原子核
（带正电）
核外电子(带负电)
质子(带正电)
中子(不带电)
不显电性
原子的结构
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
镁 12 12 12
铁 26 30 26
观察表格，思考下列问题
1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、不同种原子之间有哪些区别？
2、质子数与中子数一定相等吗？
1.不是所有的原子都有中子
2.质子数不一定等于中子数
3. 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
4.质子数不同，原子种类也不同
不同种类的原子，核内质子数不同
从表格中能得出的信息有：
观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有:
（2）在化学变化中最小的粒子有:
（3）不显电性的粒子有:
（4）带正电的粒子有:
（5）带负电的粒子有:
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有:
（8）构成原子核的微粒有:
分子 原子
原子
分子 原子 中子
质子
电子
电子
质子 中子 电子
质子 中子
一、核外电子的排布
（电子在核外是按照能量由低到高，由里到外分层排布的）
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子
在核外是分层排布的
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
原子核
电子层
最外层电子数
核电荷数（质子数）
排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
2
9
+11
2
2
7
+11
规律：（1）同一横行（周期），电子层数相同，最外层电子数依次增大。
（2）同一竖行（族），最外层电子数相同，电子层数依次增大
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类+ 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属
元素 一般＜4个 易失去最外层电子而达到稳定结构
非金属元素 一般≥ 4个 易得到电子而达到稳定结构
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
决定
性质(共22张PPT)
课题二
（第二课时）
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属
元素 一般＜4个 易失去最外层电子而达到稳定结构
非金属元素 一般≥ 4个 易得到电子而达到稳定结构
稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
结构
决定
性质
+11
2
8
1
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Na
+
Cl
Cl
-
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
<
二 离子的形成
失去一个电子
得到一个电子
离 子：带电荷的原子或者原子团
阳离子：带正电荷的原子或原子团
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子或原子团
（质子数﹤核外电子数）
+13
2
8
３
+13
2
8
Al
Al
3+
+16
2
8
6
+16
2
8
8
s
s
2-
离子
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
2、离子符号的意义
例： O2-
(1) 表示氧元素的一个离子
(2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)
带电荷的原子团也叫离子
CO
3
2
_
SO
4
2
_
_
NO
3
_
OH
NH
4
+
阳离子
阴离子
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
并说出各离子符号所表示的意义？
２O
２Ｎa
3Al
2Mg
2O
2-
2Na
+
3Al
3+
2Mg
2+
二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思
F
_
Li
+
K
+
Ca
2+
+11
2
8
1
Na
+17
2
8
7
Cl
+17
2
8
8
Cl
-
+11
2
8
Na
+
Na
+
Cl
-
阳离子
阴离子
氯化纳(NaCl)的形成过程
离子化合物
给出一个电子
离子化合物
由阴、阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 KCl MgO CaO
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的
2.原子与离子之间有什么区别和联系
失电子
得电子
得电子
失电子
阴离子
阳离子
原子
① 原子不带电,而离子带电
区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成
联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是
2.一种元素的原子变成离子时
( )
+10
2
8
+11
2
8
+12
2
8
+13
2
8
A
B
C
D
C
( )
A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
D
( )
+11
2
8
+8
2
6
+12
2
8
+8
2
8
A
B
C
D
D
4.某粒子结构示意图为
+x
2
8
则该粒子是
( )
A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子
C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
D
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
B
1.如果该图表示的是原子，X值为___，
该原子的符号是____。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为___，符号是____。
3.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子，X值为___，符号是____。
能力提高:
10
Ne
12
8
Mg
2+
O
2
_
根据右边的结构图回答：
原子的实际质量
一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏
一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏
一个碳原子的质量是
1.993×10-26 千克
0．00000000000000000000000001993 千克
二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝ × 一个碳12原子的质量
1
12
氢的相对原子质量 ＝
1.67×10-27Kg
1.66×10-27Kg
≈ 1
氢原子质量
标准
已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg
≈ 1.66×10-27Kg
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子
标准＝ × 一个碳12原子的质量
1
12
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg
≈ 16
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、相对原子质量有单位，且单位为1（一般不写）
＝ × 1.993×10-26 kg
≈ 1.66×10-27Kg
1
12
原子质量和相对原子质量比较
原子质量 相对原子质量
得出与
性质 测定出来,绝对的 比较得出,相对的
数值与
单位 很小,千克 不小于1,单位为一
联系
相对原子质量
=
1个原子的实际质量
1个碳原子的实际质量×1/12
原子质量越大，原子的相对原子质量就越大
从课本62页 相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量：
C O Na Mg Fe
12
16
23
56
1、镁原子与钠原子相比， 质量大。
2、镁原子质量是碳原子质量的 倍。
3、镁原子与铁原子的质量比是 。
镁原子
2
3:7
24
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
碳
氧
钠
观察和比较每一组数据的关系：
1
1
12
16
23
6
8
11
6
8
12
0
≈
相对原子质量
质子数
＋
中子数
+
+
≈
≈
+
+
≈
≈
0
相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系
原子
种类 原子核 相对原
子质量 核外
电子数
质子数 中子数
氢 1 1
碳 6 6
钠 11 12
铁 56 26
练习：
0
1
6
12
23
11
26
30
科学院院士
—张青莲
他为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
