2024年浙江中考科学二轮专题练习-化学计算题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年浙江中考科学二轮专题练习-化学计算题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 776.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-30 14:45:34 | ||
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文档简介
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2024年浙江中考科学二轮专题练习-化学计算题
溶质质量质量分数计算
1．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和
2．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
3．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
4．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
5．20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 2.5 12.5
② 10 3 13
③ 10 3.5 m
④ 10 4 13.2
A．表中m的值为13.2
B．20℃时，硝酸钾的溶解度为32克
C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液
D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③
6．已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
A．W1﹥W2 B．W1﹤W2 C．W1=W2 D．W2﹥2W
7．现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列关系是正确的是（ ）
A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b
8．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
硝酸钾和氯化钾不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
氯化钾 27.6 31.8 40.0 35.1 40.0 45.5 51.1 56.7
下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体一定是硝酸钾
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
9．盐水选种是一种巧妙的挑选优质种子的方法。长得很饱满的小麦种子，密度超过1.2×103kg/m3；长得很饱满的水稻种子，密度超过1.1×103kg/m3；干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度都要小得多。下表为食盐溶液其溶质质量分数与密度关系。
溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 26%
溶液密度（g/cm3） 1.03 1.07 1.10 1.15 1.20
请回答下列问题：
（1）应选用表中溶质质量分数为 的食盐溶液才能挑选出很饱满的水稻种子。
（2）配制200千克质量分数为20%的食盐溶液需要食盐 千克。
（3）若取上述配制好的质量分数为20%的食盐溶液60千克，能配制质量分数为15%的食
盐溶液多少千克 需加多少体积的水
10．某兴趣小组用硝酸钾进行实验，下图甲是硝酸钾的溶解度与温度关系。
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g
（2）20℃时，将15g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (结果保留一位小数)
（3）请写出一种能实现如图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程 (结果保留一位小数)
化学微粒计算
1．某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是（ ）
A．C9H2 B．C8H3 C．C3H8 D．CH4
2．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
3．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46.下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的
C．单宁酸中碳、氧元素的质量之比为57:23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
4．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6
5．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
6． 2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO 和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑
，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存 ，K2FeO4中铁元素的化合价为 价。
（2）X化学式为 。
（3）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？
8．人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：
配料：鲜牛奶 净含量： /盒 营养成分（每 ） 蛋白质 钙 保质期：8个月
（1）羟基磷酸钙由 种元素组成；
（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）
（3）若人体每天至少需要钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶 盒。
（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙的钙片来补钙。求碳酸钙和多少质量的氢氧化钙所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）
9．乙炔（C2H2）气体与氧气混合燃烧所形成的火焰温度可达 3150℃，可用于五金产品加工的焊接和切割。乙炔俗称电石气，可用电石（CaC2）遇水制得，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（1）在C2H2分子中，碳、氢原子的个数比为 ；
（2）在CaC2中钙元素碳元素的质量比为 ；
（3）如图为某桶电石标签的部分内容，在该桶电石中， 含有碳元素的质量为多少千克（杂质不含碳元素）。
电石 质量：50kg 主要成分：碳化钙化学式：CaC2 相对分子质量：64CaC2的质量分数：80% 注意事项：密封保存，防止与水接触
11．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图甲所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。
A．维生素C由C、H、O三种元素组成
B．维生素C的相对分子质量为176克
C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）由本品的营养成分表得知，每100克维C泡腾片含钠5 750毫克。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
（3）将本品牌的一片维C泡腾片投人蒸馏水中，有．气泡产生，反应的化学方程式为H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑十3 (填化学式，已知C6H8O7写为酸的形式是H3C6H5O7)。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量，装置如图乙所示，相关数据如表：
物品 反应前 反应后
锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质
质量/克 71.75 50.00 4.00 125.53
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。
11.爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业，产品之一雕牌肥皂的主要成分是硬脂酸钠（化学式为C17H35COONa），其相对分子质量为306，请计算：
（1）硬脂酸钠中C、H、O三种元素的原子个数比为 ；
（2）硬脂酸钠中氧元素与钠元素的质量比为 ；
（3）30.6克硬脂酸钠中所含钠元素的质量为 克。
表格类计算
1．某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3
（1）表格中“a”的值是 g。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）计算第五次反应结束后，溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
2．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（2）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
3．实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。
测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m= 。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。
4．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
5．还原铁粉是一种主要含单质铁灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。某课外兴趣小组对这还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)产生了浓厚的兴趣，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.3 0.5 0.5
（1）食品袋内放入“双吸剂“是为了吸收 。
（2）a的数值为 。
（3）列式计算实验中稀硫酸的溶质的质量分数(结果精确到0.1%) 。
6．小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量/克 10.6 m 4.0 4.0
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数 。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
7．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
8．某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）
（2）第三次实验中，溶液中所含溶质是
（3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？
9．某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
10．黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/克 20 20 20 20
剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
请分析计算：
（1）样品 A 的质量是 克。
（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？
11．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100克混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程）
坐标类计算
1．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是 ▲ 克。
②计算50g废液中CuSO4的质量。
2．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 (填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ (选填变大、变小或不变)。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 (提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
3．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份， 由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量是 。 ( 计算结果保留0.1%)
（2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。 (计算结果保留0.1%)
（3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
4.石灰石用途极为广泛，除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙，具有很高的经济价值。我校科学探究小组同学对石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（1）甲图中装置B的作用是 。
（2）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
（3）探究小组的指导老师认为该实验中由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量间还存在着较大的差异，忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，请分析存在差异的原因并写出提高测量精确度的操作建议 。
5.有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是 ，剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是 （填化学式）
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为 g。
（3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。
6.小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。
（1）图中的 a 点数值是 。
（2）在整个过程中，溶液中的 离子（写出离子符号）个数始终不变。
（3）原来废液中含有的溶质是 (填化学式)。
（4）通过计算说明，图中b点时充分反应后的溶液质量是多少克？
7.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）试求反应生成的二氧化碳质量(石灰石中的杂质不溶于也不溶于酸)；
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀质量的有关数据见表格。试分析与计算：
Na2CO3溶液质量/g 5 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 m 3 4 5 m
①表格中m、n的数值分别为 、 ；
②加入5gNa2CO3溶液充分反应后，滤液中的溶质有 (填化学式) ；
（3）加入Na2CO3溶液的溶质质量分数。
8.有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
9.铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a 点对应的剩余固体是 。
（2）m= 。
（3）实验过程中共产生 FeSO4的质量是 g。
（4）取 c 点对应的溶液加Zn粉， 产生气泡。（填“会”或者“不会”）
10.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液 X 的 pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD 段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液 X 中含有的溶质是 。
（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）
11.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）写出一个步骤Ⅰ中反生反应的化学方程式 ；
（2）原白色固体 (填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)氯化钾；
（3）BC之间能看到 现象，当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是 。
12.在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”可能是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到 产生，说明“银粉"一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌， 学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少 (通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据上图可知，“银粉”是 ，另请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数
13.往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应。(填化学式)
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
14.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据图2所示．请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案解析部分
溶质质量质量分数计算
1．D
2．D
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．B
9．（1）15%
（2）40
（3）解：稀释前后溶液中溶质质量不变20%×60kg=15%×m
m=80kg
m水=80kg-60kg=20kg
V水==0.02m3
10．（1）20.9
（2）23.1%
（3）法1：在10%的硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾
25%=(100g×10%+Xg)/(100g+Xg)
X=20g
法2：对10%的硝酸钾溶液蒸发掉60g水
25%=(100g×10%)/(100g－Xg)
X=60g
法3：在10%的硝酸钾溶液中加入300g 30%的硝酸钾溶液
25%=(100g×10%+Xg×30%)/(100g+Xg)
X =300g
化学微粒计算
1．C
2．A
3．C
4．B
5．A
6．C
7．（1）干燥；＋6
（2）KOH
（3）解：设需要投入K2FeO4的质量为x，
4K2FeO4+10H2O= 4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
792 428
x 2.14g
，
x=3.96kg，
答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入K2FeO4 的质量是7.92kg。
8．（1）四
（2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O=（40×10）：（16×26）=25：26
（3）1
（4）碳酸钙 含钙元素质量为： ，
所需氢氧化钙 的质量为：
9．（1）1：1
（2）5：3
（3）电石中纯CaC2的质量分数为80%；
则该桶电石产品中，纯CaC2的质量为50kg×80%=40kg；
其中碳元素的质量为：。
10．（1）A；D
（2）21%
（3）H2O
（4）10.5%；装置内有残余的二氧化碳
11．（1）18:35:2
（2）32:23
（3）2.3
表格类计算
1．（1）240
（2）解：设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 4.9g
计算得
x=4g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4g/20g x100%=20%。
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20％
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可得关系式2NaOH～Na2SO4 ，
设第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为y。
2NaOH ~ Na2SO4
80 142
100gx20% 85.3g x
计算得
x≈12.4%
答：第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为12.4％。
2．（1）盐酸具有挥发性（其他答案合理即可）
（2）70%
3．（1）156.76
（2）解：设质量为g
171 233
x 4.66g
（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀
（4）解：设质量为
4．（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
5．（1）吸收氧气和水蒸气
（2）0.1
（3）30克稀硫酸与铁完全反应产生氢气质量为0.5－0.3＝0.2g，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
30gx 0.2g
98：2=30gx：0.2g
x=32.7%
6．（1）5.2
（2）75%
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g 10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+ 2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
列比例式： ，
解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100％=40％
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40％.
7．（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
8．（1）铜-锌
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
所以黄铜中铜的质量分数为：。
（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。
设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
20y 0.08g
解得：y=19.6%。
9．（1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
10．（1）22.6
（2）＜
（3）解：第一次消耗的Zn的质量为20 g—17.4 g＝2.6g
设用去的硫酸的质量为x。
Zn ~ H2SO4
65 98
2.6g x
解得：x＝3.92g
H2SO4%= =19.6%
（4）解：样品中Zn的总质量为22.6g-13.5g＝9.1g
设生成的氢气的质量为y。
Zn ~ H2
65 2
9.1g y
解得：y＝0.28g
烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g＝88.82g
11．（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+ MgSO4＝Na2SO4+ Mg（OH）2↓
120 58
x 0.580g
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）
坐标类计算
1．（1）蓝色
（2）①1.96g
②设废液中CuSO4的质量为x
CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
160 98
x 1.96g
x =3.2g
2．（1）HCl
（2）变大
（3）26.5%
3．（1）83.3%
（2）根据图像可知，当剩余固体的质量为4g时，加入稀盐酸的质量为20g，
此时参加反应的碳酸钙的质量为：12g=4g=8g；
设参加反应的HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73
8g x
；
解得：x=5.84g；
则稀盐酸的溶质质量分数：；
（3）C；E
4.（1）干燥二氧化碳
（2）解：设该石灰石中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20gx 6.6g 6.6g
100：44=20gx：6.6g
x=75%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为75%。
（3）反应后装置内会有二氧化碳残留，不能全部被氢氧化钠吸收；实验后通入氮气排净装置内产生的二氧化碳
5.（1）Cu；Fe Cu
（2）13.5
（3）与氯化铁反应的铁粉质量为5.6g，设生成氯化亚铁的质量为y，
2FeCl3+Fe═3FeCl2
56 381
5.6g y
；
解得：y=38.1g；
设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
127 64
z 6.4g
；
解得：z=12.7g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：。
6．（1）1.1
（2）Cl-
（3）CaCl2、HCl
（4）设与CaCl2反应Na2CO3溶液的质量为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
y×26.5% 5g
；
解得：y=20g
所以图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是10g+20g=30g。
那么b点时充分反应后的溶液质量为：50g+30g-1.1g-5g=73.9g。
7．（1）解：与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
3.65g x
x=2.2g
（2）2；5；NaCl、CaCl2和HCl
（3）设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10y 1g
106：100=10y：1g
解得y=10.6%
8．（1）5；444mL
（2）解：① 444 mLCO2的质量为：0.444L×1.98g/L＝0.88g
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl= NaCl + CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g
HCl%=0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法可有多种）
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得：y =1.06g；z =0.84g
556mLCO2的质量为：0.556L×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g
解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
9．（1）Fe和Cu
（2）6.4
（3）30.4
（4）会
10．（1）大于
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）NaOH Ba(OH)2
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
11．（1）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）可能有
（3）有气泡产生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3
12．（1）气泡
（2）由图像可知，锌与盐酸反应产生氢气质量为0.2克，设锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
（3）铝粉；14.6%
13．（1）硝酸银
（2）解：设溶液中硝酸铜的质量为x，则生成的硝酸镁的质量为x-4g
Mg + Cu(NO3)2 = Cu + Mg(NO3)2
188 148
x x-4g
x=18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是
14．（1）解：设固体样品中氧化铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 固体减重
160 112 160-112
x 13.6g-11.2g
解得：x=8g
（2）解：设生成的氯化铁和氢气质量分别为y、z，则
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g y z
解得y=25.4g；z=0.4g
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2024年浙江中考科学二轮专题练习-化学计算题
溶质质量质量分数计算
1．将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和
2．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（ ）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
3．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
4．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙
5．20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g
① 10 2.5 12.5
② 10 3 13
③ 10 3.5 m
④ 10 4 13.2
A．表中m的值为13.2
B．20℃时，硝酸钾的溶解度为32克
C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液
D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③
6．已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
A．W1﹥W2 B．W1﹤W2 C．W1=W2 D．W2﹥2W
7．现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列关系是正确的是（ ）
A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b
8．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
硝酸钾和氯化钾不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
氯化钾 27.6 31.8 40.0 35.1 40.0 45.5 51.1 56.7
下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体一定是硝酸钾
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
9．盐水选种是一种巧妙的挑选优质种子的方法。长得很饱满的小麦种子，密度超过1.2×103kg/m3；长得很饱满的水稻种子，密度超过1.1×103kg/m3；干瘪的和被虫子蛀坏的种子的密度都比饱满种子的密度都要小得多。下表为食盐溶液其溶质质量分数与密度关系。
溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 26%
溶液密度（g/cm3） 1.03 1.07 1.10 1.15 1.20
请回答下列问题：
（1）应选用表中溶质质量分数为 的食盐溶液才能挑选出很饱满的水稻种子。
（2）配制200千克质量分数为20%的食盐溶液需要食盐 千克。
（3）若取上述配制好的质量分数为20%的食盐溶液60千克，能配制质量分数为15%的食
盐溶液多少千克 需加多少体积的水
10．某兴趣小组用硝酸钾进行实验，下图甲是硝酸钾的溶解度与温度关系。
（1）10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为 g
（2）20℃时，将15g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (结果保留一位小数)
（3）请写出一种能实现如图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程 (结果保留一位小数)
化学微粒计算
1．某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是（ ）
A．C9H2 B．C8H3 C．C3H8 D．CH4
2．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
3．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46.下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的
C．单宁酸中碳、氧元素的质量之比为57:23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
4．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6
5．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS
B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2
C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
6． 2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO 和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂是因为它遇水会发生反应，4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑
，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存 ，K2FeO4中铁元素的化合价为 价。
（2）X化学式为 。
（3）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要Fe（OH）32.14千克为最佳，那么一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？
8．人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：
配料：鲜牛奶 净含量： /盒 营养成分（每 ） 蛋白质 钙 保质期：8个月
（1）羟基磷酸钙由 种元素组成；
（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）
（3）若人体每天至少需要钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶 盒。
（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙的钙片来补钙。求碳酸钙和多少质量的氢氧化钙所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）
9．乙炔（C2H2）气体与氧气混合燃烧所形成的火焰温度可达 3150℃，可用于五金产品加工的焊接和切割。乙炔俗称电石气，可用电石（CaC2）遇水制得，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（1）在C2H2分子中，碳、氢原子的个数比为 ；
（2）在CaC2中钙元素碳元素的质量比为 ；
（3）如图为某桶电石标签的部分内容，在该桶电石中， 含有碳元素的质量为多少千克（杂质不含碳元素）。
电石 质量：50kg 主要成分：碳化钙化学式：CaC2 相对分子质量：64CaC2的质量分数：80% 注意事项：密封保存，防止与水接触
11．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图甲所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。
A．维生素C由C、H、O三种元素组成
B．维生素C的相对分子质量为176克
C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）由本品的营养成分表得知，每100克维C泡腾片含钠5 750毫克。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。
（3）将本品牌的一片维C泡腾片投人蒸馏水中，有．气泡产生，反应的化学方程式为H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑十3 (填化学式，已知C6H8O7写为酸的形式是H3C6H5O7)。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量，装置如图乙所示，相关数据如表：
物品 反应前 反应后
锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质
质量/克 71.75 50.00 4.00 125.53
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。
11.爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业，产品之一雕牌肥皂的主要成分是硬脂酸钠（化学式为C17H35COONa），其相对分子质量为306，请计算：
（1）硬脂酸钠中C、H、O三种元素的原子个数比为 ；
（2）硬脂酸钠中氧元素与钠元素的质量比为 ；
（3）30.6克硬脂酸钠中所含钠元素的质量为 克。
表格类计算
1．某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液200g，为达到排放的标准，现用120g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 220 a 255.1 270.2 285.3 305.3
（1）表格中“a”的值是 g。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）计算第五次反应结束后，溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
2．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（2）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
3．实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如下表所示。
测量次数 第1次 第⒉次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 20
溶液总质量/g 65.34 80.68 100.68 118.72 136.76 m
沉淀质量 4.66 9.32 9.32 11.28 13.24 13.24
（1）表格中m= 。
（2）求实验使用的氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
（3）第3次实验中沉淀质量没有增加，而第4次实验沉淀质量又增加的原因是 。
（4）求原混合溶液中稀盐酸的溶质质量分数。
4．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
5．还原铁粉是一种主要含单质铁灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。某课外兴趣小组对这还原性铁粉(含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)产生了浓厚的兴趣，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.3 0.5 0.5
（1）食品袋内放入“双吸剂“是为了吸收 。
（2）a的数值为 。
（3）列式计算实验中稀硫酸的溶质的质量分数(结果精确到0.1%) 。
6．小科看到同桌在喝可乐，想到老师曾说过易拉罐的主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应）。为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入到样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应），铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量/克 10.6 m 4.0 4.0
试计算：
（1）分析表中数据可知，第二次反应结束后，剩余固体质量m是 克。
（2）该铝镁合金中铝的质量分数 。
（3）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
7．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
8．某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的稀硫酸质量/g 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 39.92 59.84 79.80 99.80
（1）你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金。（选填：铜-锌 或 铜-银）
（2）第三次实验中，溶液中所含溶质是
（3）求能测定的合金中铜的质量分数是多少
（4）求所用稀硫酸的溶质质量分数？
9．某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
10．黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/克 20 20 20 20
剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
请分析计算：
（1）样品 A 的质量是 克。
（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？
11．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100克混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程）
坐标类计算
1．某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应，反应结束后生成沉淀质量是 ▲ 克。
②计算50g废液中CuSO4的质量。
2．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有 (填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？ (选填变大、变小或不变)。
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 (提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
3．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份， 由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。
②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。
根据信息，请回答下列问题：
（1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量是 。 ( 计算结果保留0.1%)
（2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。 (计算结果保留0.1%)
（3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
A．盐酸具有挥发性
B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量
E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
4.石灰石用途极为广泛，除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙，具有很高的经济价值。我校科学探究小组同学对石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（1）甲图中装置B的作用是 。
（2）根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。(写出计算过程)
（3）探究小组的指导老师认为该实验中由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量间还存在着较大的差异，忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，请分析存在差异的原因并写出提高测量精确度的操作建议 。
5.有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是 ，剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是 （填化学式）
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为 g。
（3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。
6.小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。
（1）图中的 a 点数值是 。
（2）在整个过程中，溶液中的 离子（写出离子符号）个数始终不变。
（3）原来废液中含有的溶质是 (填化学式)。
（4）通过计算说明，图中b点时充分反应后的溶液质量是多少克？
7.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。
（1）试求反应生成的二氧化碳质量(石灰石中的杂质不溶于也不溶于酸)；
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液质量与产生沉淀质量的有关数据见表格。试分析与计算：
Na2CO3溶液质量/g 5 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 m 3 4 5 m
①表格中m、n的数值分别为 、 ；
②加入5gNa2CO3溶液充分反应后，滤液中的溶质有 (填化学式) ；
（3）加入Na2CO3溶液的溶质质量分数。
8.有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：
NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
9.铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a 点对应的剩余固体是 。
（2）m= 。
（3）实验过程中共产生 FeSO4的质量是 g。
（4）取 c 点对应的溶液加Zn粉， 产生气泡。（填“会”或者“不会”）
10.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液 X 的 pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD 段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液 X 中含有的溶质是 。
（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）
11.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）写出一个步骤Ⅰ中反生反应的化学方程式 ；
（2）原白色固体 (填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)氯化钾；
（3）BC之间能看到 现象，当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是 。
12.在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”可能是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到 产生，说明“银粉"一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌， 学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少 (通过计算回答）
（3）取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2 克。根据上图可知，“银粉”是 ，另请计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数
13.往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：
（1）a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反应。(填化学式)
（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)
14.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据图2所示．请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克？
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案解析部分
溶质质量质量分数计算
1．D
2．D
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．B
9．（1）15%
（2）40
（3）解：稀释前后溶液中溶质质量不变20%×60kg=15%×m
m=80kg
m水=80kg-60kg=20kg
V水==0.02m3
10．（1）20.9
（2）23.1%
（3）法1：在10%的硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾
25%=(100g×10%+Xg)/(100g+Xg)
X=20g
法2：对10%的硝酸钾溶液蒸发掉60g水
25%=(100g×10%)/(100g－Xg)
X=60g
法3：在10%的硝酸钾溶液中加入300g 30%的硝酸钾溶液
25%=(100g×10%+Xg×30%)/(100g+Xg)
X =300g
化学微粒计算
1．C
2．A
3．C
4．B
5．A
6．C
7．（1）干燥；＋6
（2）KOH
（3）解：设需要投入K2FeO4的质量为x，
4K2FeO4+10H2O= 4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
792 428
x 2.14g
，
x=3.96kg，
答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入K2FeO4 的质量是7.92kg。
8．（1）四
（2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O=（40×10）：（16×26）=25：26
（3）1
（4）碳酸钙 含钙元素质量为： ，
所需氢氧化钙 的质量为：
9．（1）1：1
（2）5：3
（3）电石中纯CaC2的质量分数为80%；
则该桶电石产品中，纯CaC2的质量为50kg×80%=40kg；
其中碳元素的质量为：。
10．（1）A；D
（2）21%
（3）H2O
（4）10.5%；装置内有残余的二氧化碳
11．（1）18:35:2
（2）32:23
（3）2.3
表格类计算
1．（1）240
（2）解：设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 4.9g
计算得
x=4g
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4g/20g x100%=20%。
答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20％
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可得关系式2NaOH～Na2SO4 ，
设第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为y。
2NaOH ~ Na2SO4
80 142
100gx20% 85.3g x
计算得
x≈12.4%
答：第5次反应结束后，溶液中溶质的质量分数为12.4％。
2．（1）盐酸具有挥发性（其他答案合理即可）
（2）70%
3．（1）156.76
（2）解：设质量为g
171 233
x 4.66g
（3）溶液中硫酸根离子已被完全反应，但氢离子还有剩余，无法形成氢氧化铜沉淀
（4）解：设质量为
4．（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
5．（1）吸收氧气和水蒸气
（2）0.1
（3）30克稀硫酸与铁完全反应产生氢气质量为0.5－0.3＝0.2g，设稀硫酸的溶质质量分数为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
30gx 0.2g
98：2=30gx：0.2g
x=32.7%
6．（1）5.2
（2）75%
（3）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g 10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+ 2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54 80
5.4g x
列比例式： ，
解得x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100％=40％
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40％.
7．（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
8．（1）铜-锌
（2）ZnSO4、H2SO4
（3）生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
设样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g；
所以黄铜中铜的质量分数为：。
（4）由表可知，每20g稀硫酸完全反应最多生成H20.08g。
设稀硫酸中溶质质量分数为y。
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
98 2
20y 0.08g
解得：y=19.6%。
9．（1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
10．（1）22.6
（2）＜
（3）解：第一次消耗的Zn的质量为20 g—17.4 g＝2.6g
设用去的硫酸的质量为x。
Zn ~ H2SO4
65 98
2.6g x
解得：x＝3.92g
H2SO4%= =19.6%
（4）解：样品中Zn的总质量为22.6g-13.5g＝9.1g
设生成的氢气的质量为y。
Zn ~ H2
65 2
9.1g y
解得：y＝0.28g
烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g＝88.82g
11．（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+ MgSO4＝Na2SO4+ Mg（OH）2↓
120 58
x 0.580g
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（3）
坐标类计算
1．（1）蓝色
（2）①1.96g
②设废液中CuSO4的质量为x
CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
160 98
x 1.96g
x =3.2g
2．（1）HCl
（2）变大
（3）26.5%
3．（1）83.3%
（2）根据图像可知，当剩余固体的质量为4g时，加入稀盐酸的质量为20g，
此时参加反应的碳酸钙的质量为：12g=4g=8g；
设参加反应的HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73
8g x
；
解得：x=5.84g；
则稀盐酸的溶质质量分数：；
（3）C；E
4.（1）干燥二氧化碳
（2）解：设该石灰石中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
20gx 6.6g 6.6g
100：44=20gx：6.6g
x=75%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为75%。
（3）反应后装置内会有二氧化碳残留，不能全部被氢氧化钠吸收；实验后通入氮气排净装置内产生的二氧化碳
5.（1）Cu；Fe Cu
（2）13.5
（3）与氯化铁反应的铁粉质量为5.6g，设生成氯化亚铁的质量为y，
2FeCl3+Fe═3FeCl2
56 381
5.6g y
；
解得：y=38.1g；
设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
127 64
z 6.4g
；
解得：z=12.7g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：。
6．（1）1.1
（2）Cl-
（3）CaCl2、HCl
（4）设与CaCl2反应Na2CO3溶液的质量为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
y×26.5% 5g
；
解得：y=20g
所以图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是10g+20g=30g。
那么b点时充分反应后的溶液质量为：50g+30g-1.1g-5g=73.9g。
7．（1）解：与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
3.65g x
x=2.2g
（2）2；5；NaCl、CaCl2和HCl
（3）设加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为y
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
10y 1g
106：100=10y：1g
解得y=10.6%
8．（1）5；444mL
（2）解：① 444 mLCO2的质量为：0.444L×1.98g/L＝0.88g
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl= NaCl + CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g
HCl%=0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法可有多种）
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得：y =1.06g；z =0.84g
556mLCO2的质量为：0.556L×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g
解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
9．（1）Fe和Cu
（2）6.4
（3）30.4
（4）会
10．（1）大于
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）NaOH Ba(OH)2
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
11．（1）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（2）可能有
（3）有气泡产生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3
12．（1）气泡
（2）由图像可知，锌与盐酸反应产生氢气质量为0.2克，设锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x=6.5g
（3）铝粉；14.6%
13．（1）硝酸银
（2）解：设溶液中硝酸铜的质量为x，则生成的硝酸镁的质量为x-4g
Mg + Cu(NO3)2 = Cu + Mg(NO3)2
188 148
x x-4g
x=18.8g
原混合溶液中硝酸铜的质量分数是
14．（1）解：设固体样品中氧化铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 固体减重
160 112 160-112
x 13.6g-11.2g
解得：x=8g
（2）解：设生成的氯化铁和氢气质量分别为y、z，则
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g y z
解得y=25.4g；z=0.4g
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