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2024年中考化学精准模拟预测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．棉线织布 C．大米酿酒 D．汽油挥发
2．2009年12月在哥本哈宫召开了气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量，下列气体中不属于温室气体的是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．臭气
3．玻璃棒是化学实验室常用仪器之一。下图相关实验操作中，不符合规范要求的是（ ）
A．溶解氯化钠 B．稀释浓硫酸 C． 过滤黄泥水 D．蒸发食盐水
4．下列现象和事实，用分子、原子的相关知识进行解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实 解释
A 稀有气体化学性质稳定 原子最外层电子达到稳定结构
B 氧气和臭氧（O3）化学性质不同 构成物质的分子不同
C 物质热胀冷缩 分子大小随温度的改变而改变
D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分
5．下列关于元素和人体健康叙述正确的是（ ）
A．缺钙会导致侏儒症 B．缺锌会导致佝偻病
C．缺碘会导致甲状腺疾病 D．铁、碘、钙是人体必需的微量元素
6．中国丝绸具有几千年的历史传承，古代染坊常用一种“碱剂”来处理丝绸，可使丝：质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是（ ）
A．纯碱 B．消石灰 C．乙醇 D．苛性钠
7．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭可除去冰箱中的异味 B．干冰用作人工降雨
C．氮气用作焊接金属的保护气 D．铜丝用作电线
8．某溶液的pH＝3，要使其pH变为9，应滴加的溶液是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液 D．石灰水
9．工业上用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应 B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7% D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
10．自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（ ）
A．植物呼吸作用放出氧气 B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收 D．碳、氧循环使大气中二氧化碳的含量保持相对稳定
11．下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．观察乳化现象 B．验证质量守恒定律 C．比较铁、铝金属活动性 D．测定空气中氧气含量
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．燃烧是人类最早利用的化学反应之一
B．可燃物温度达到着火点即可燃烧
C．热水下的白磷不能燃烧是因为温度没有达到着火点
D．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面起火，用水灭火
13．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；
③施用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
14．将40g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法正确的是（ ）
A．C、D为饱和溶液
B．0℃时，X的溶解度为70g
C．A、B两点对应的溶液中，溶质质量分数：A＞B
D．将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低温度
二．填空题（共1小题，满分8分）
15．（8分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 （填字母序号）
（2）人们通过食物获取各种营养．
①鱼类、肉类富含的营养素是 ，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料；
②未成年人正处于生长发育阶段，每天必须摄入足够量的 元素，否则易得佝偻病．
（3）汽车是重要的交通工具．
①多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是 ；
②完成车用铅酸电池充电的反应方程式：2PbSO4+ Pb+2H2SO4+PbO2，PbO2中Pb的化合价为 ．
三．计算题（共1小题，满分10分）
16.（10分）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。
（1）夹持镁条燃烧的仪器名称是 。
（2）镁条燃烧的现象是 。
（3）根据化学方程式进行计算：理论上，0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）
（4）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
四．实验题（共1小题，满分14分）
17.（14分）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称： 。
（2）利用加热氯酸钾和二氧化锰，选用A、F装置制取氧气的化学方程式是 。
（3）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
（4）若连接B、H、I装置进行实验时，I装置中蜡烛燃烧更剧烈，烧杯中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
（5）用锌粒和稀硫酸制取较纯净氢气，可选择的制取装置是 （填字母序号）。若选用H、G组合收集干燥的氢气，氢气应从 端通入（选填管口字母序号“m”或“n”）。
（6）图1实验点燃氢气前，需 。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。
（7）图2发生反应的化学方程式是____________________________，实验测得V（a）：V（b）＝1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填字母序号）。
a.氢气、氧气的密度
b.水的相对分子质量
c.氢原子、氧原子的质量
（8）早在1783年，拉瓦锡用如图实验研究水的组成。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 。
A.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B.铁在该实验中起催化剂作用
C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
五．推断与流程题（共2小题，满分18分）
18．（7分）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和 （写一种）。
（2）不断鼓入空气的目的是 。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。
（4）撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。
19.（11分）已知碳、Ca（OH）2、H2SO4三种物质和未知物质甲、乙，五种物质之间存在“五角星”型的反应关系（如图）。“—”两端相连的物质能相互反应，且部分反应物、生成物及反应条件没有完全标出。请回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为 ，写出乙物质与Ca（OH）2反应的化学方程式： 。
（2）写出Ca（OH）2与H2SO4反应的化学方程式： ；该反应在生产实际中的应用是 。
（3）根据反应关系判断，物质甲应属于 （填物质类别）；若甲为氧化铜粉末，则甲与稀H2SO4反应的实验现象是 。
（4）碳能与甲和乙两物质发生反应的原因是 ，则碳与甲反应中用于炼铁的化学方程式为 。（写一个即可）
六．科学探究题（共1小题，满分8分）
20．（8分）《千里江山图》是我国传世名画之一，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。某学习小组开展如下项目式探究。
任务一：认识碱式碳酸铜
（1）石绿又称孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。碱式碳酸铜由 种元素组成，受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的黑色固体氧化物，该固体氧化物的化学式为 。
任务二：制取碱式碳酸铜
实验室制取碱式碳酸铜的原理是：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
实验过程如右如图所示，往Na2CO3溶液中加入适量的CuSO4溶液并不断搅拌，充分反应后过滤，将所得沉淀洗涤、干燥。
（2）实验过程中观察到的现象为：产生 和绿色沉淀。
（3）确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 ，则沉淀已经洗涤干净。
任务三：探究石青的组成
【查阅资料】
Ⅰ、石青又称蓝铜矿，主要成分为xCu（OH）2 yCuCO3。
Ⅱ、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
兴趣小组利用如图装置对石青进行加热，使其主要成分受热分解，实验过程中每一步反应均充分（假设样品中的杂质受热不分解）。
（4）装置E中碱石灰的作用为 。
（5）实验开始时，先通入一段时间的空气，再加热样品：充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应结束后仍继续通空气的目的是 ，使测定结果更准确。
（6）实验测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。经计算得出x：y＝ ，如果样品未干燥，可能导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学精准模拟预测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．棉线织布 C．大米酿酒 D．汽油挥发
【答案】C
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此解析判断．
2．2009年12月在哥本哈宫召开了气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量，下列气体中不属于温室气体的是（ ）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．甲烷 D．臭气
【答案】A
【解析】根据温室气体有哪些来判断，该题答案，需要知道二氧化硫对空气形成的污染情况．
3．玻璃棒是化学实验室常用仪器之一。下图相关实验操作中，不符合规范要求的是（ ）
A．溶解氯化钠 B．稀释浓硫酸 C． 过滤黄泥水 D．蒸发食盐水
【答案】A
【解析】A、根据溶解操作的方法，进行解析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行解析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行解析判断。
4．下列现象和事实，用分子、原子的相关知识进行解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实 解释
A 稀有气体化学性质稳定 原子最外层电子达到稳定结构
B 氧气和臭氧（O3）化学性质不同 构成物质的分子不同
C 物质热胀冷缩 分子大小随温度的改变而改变
D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分
【答案】C
【解析】A、根据元素的性质与原子的结构的关系解析；
B、分子构成不同，性质就不同；
C、根据分子间有间隔的特性进行解析；
D、在化学变化中分子可分，原子不可分．
5．下列关于元素和人体健康叙述正确的是（ ）
A．缺钙会导致侏儒症 B．缺锌会导致佝偻病
C．缺碘会导致甲状腺疾病 D．铁、碘、钙是人体必需的微量元素
【答案】C
【解析】根据化学元素与人体健康的作用进行解析，钙是人体骨骼的主要组成元素，铁是血红蛋白的主要组成元素，碘是甲状腺素的主要组成元素，锌是人体中酶的重要组成元素，据此解答即可。
6．中国丝绸具有几千年的历史传承，古代染坊常用一种“碱剂”来处理丝绸，可使丝：质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是（ ）
A．纯碱 B．消石灰 C．乙醇 D．苛性钠
【答案】A
【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性，据以上解析解答。
7．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭可除去冰箱中的异味 B．干冰用作人工降雨
C．氮气用作焊接金属的保护气 D．铜丝用作电线
【答案】C
【解析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
8．某溶液的pH＝3，要使其pH变为9，应滴加的溶液是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液 D．石灰水
【答案】D
【解析】溶液的pH＝3时显酸性，pH变为9时显碱性，要实现这一变化应该向该溶液中加入显碱性的物质，并且显碱性的物质应该过量．
9．工业上用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应 B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7% D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【解析】A、根据化合反应特点解析。
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变、数目不变解析。
C、化合物中元素质量分数为×100%。
D、根据氮肥的作用解析。
10．自然界中碳循环、氧循环如图，下列说法正确的是（ ）
A．植物呼吸作用放出氧气 B．化石燃料燃烧会大幅降低大气中氧气含量
C．植物光合作用可以将大气中CO2全部吸收 D．碳、氧循环使大气中二氧化碳的含量保持相对稳定
【答案】D
【解析】A、根据呼吸作用的原理来解析；
B、根据空气中氧气的来源来解析；
C、根据光合作用的原理来解析；
D、根据碳、氧循环的意义来解析。
11．下列实验能达到相应目的的是（ ）
A．观察乳化现象 B．验证质量守恒定律 C．比较铁、铝金属活动性 D．测定空气中氧气含量
【答案】B
【解析】A、根据植物油难溶于水，进行解析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、除探究要素不同之外，金属的形状不同，应该是相同的。
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．燃烧是人类最早利用的化学反应之一
B．可燃物温度达到着火点即可燃烧
C．热水下的白磷不能燃烧是因为温度没有达到着火点
D．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面起火，用水灭火
【答案】A
【解析】A、根据燃烧的知识进行解析解答；
BC、根据燃烧的条件解答；
D、根据酒精的着火方法解答．
13．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；
③施用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应的物质为酸和碱．
14．将40g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法正确的是（ ）
A．C、D为饱和溶液
B．0℃时，X的溶解度为70g
C．A、B两点对应的溶液中，溶质质量分数：A＞B
D．将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低温度
【答案】B
【解析】A.根据溶液的质量来解析；
B.根据溶解度的计算方法来解析；
C.根据溶质质量分数的计算方法来解析；
D.根据物质的溶解度受温度影响来解析。
二．填空题（共1小题，满分8分）
15．（8分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 （填字母序号）
（2）人们通过食物获取各种营养．
①鱼类、肉类富含的营养素是 ，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料；
②未成年人正处于生长发育阶段，每天必须摄入足够量的 元素，否则易得佝偻病．
（3）汽车是重要的交通工具．
①多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是 ；
②完成车用铅酸电池充电的反应方程式：2PbSO4+ Pb+2H2SO4+PbO2，PbO2中Pb的化合价为 ．
【答案】C（1分）； 蛋白质（1分）；钙（1分）；CO（1分）；2H2O（1分）；+4价（1分）；
【解析】（1）棉花属天然纤维，羊毛成分属于蛋白质，涤纶属有机合成物质；
（2）根据营养素在食物中的含量以及缺少时会出现的症状来回答；
（3）根据汽油燃烧时产生的主要污染气体是一氧化碳以及原子守恒写化学方程式、化合价规则以及氧元素在化合物中的化合价知识来标元素的化合价．
三．计算题（共1小题，满分10分）
16.（10分）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如图）。
（1）夹持镁条燃烧的仪器名称是 。
（2）镁条燃烧的现象是 。
（3）根据化学方程式进行计算：理论上，0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）
（4）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
【答案】1）坩埚钳（1分）。（2）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热。（1分）（3）1g（过程完整6分）。（4）反应生成的部分氧化镁扩散到空气中（1分）。
【分析】镁燃烧生成氧化镁，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
四．实验题（共1小题，满分14分）
17.（14分）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称： 。
（2）利用加热氯酸钾和二氧化锰，选用A、F装置制取氧气的化学方程式是 。
（3）某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 。
a.能与水反应
b.能与空气中的某些成分发生反应
c.密度与空气接近
（4）若连接B、H、I装置进行实验时，I装置中蜡烛燃烧更剧烈，烧杯中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 。
（5）用锌粒和稀硫酸制取较纯净氢气，可选择的制取装置是 （填字母序号）。若选用H、G组合收集干燥的氢气，氢气应从 端通入（选填管口字母序号“m”或“n”）。
（6）图1实验点燃氢气前，需 。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由 组成。
（7）图2发生反应的化学方程式是____________________________，实验测得V（a）：V（b）＝1：2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有 （填字母序号）。
a.氢气、氧气的密度
b.水的相对分子质量
c.氢原子、氧原子的质量
（8）早在1783年，拉瓦锡用如图实验研究水的组成。将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 。
A.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B.铁在该实验中起催化剂作用
C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
【答案】（1）长颈漏斗（1分）；（2）2KClO32KCl+3O2↑（2分）；（3）bc（1分）；（4）2H2O22H2O+O2↑（1分）；（5）BD或CD（1分）；n（1分）；（6）验纯（1分）；氢元素和氧元素（1分）；（7）2H2O2H2↑+O2↑（2分）；ac（1分）；（8）AD（1分）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析；
（3）根据气体收集装置的选择依据进行分析；
（4）根据氧气能够支持燃烧及实验室制取氧气的原理进行分析；
（5）根据实验原理进行分析；
（6）根据化学反应前后元素种类不变进行分析；
（7）根据原子个数的计算方法进行分析；
（8）根据实验的过程进行分析。
五．推断与流程题（共2小题，满分18分）
18．（7分）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
（1）常见的铁矿石有赤铁矿和 （写一种）。
（2）不断鼓入空气的目的是 。
（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为 。
（4）撒入潮泥灰主要作用是 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。
（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。
【答案】磁铁矿（1分）；提高炉温（1分）；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2分）；将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去（1分）；碳或C（1分）；低（1分）；
【解析】（1）根据常见的铁矿石的种类解析；
（2）根据碳在氧气中燃烧放热解析；
（3）根据化学反应原理书写化学方程式；
（4）潮泥灰中的石灰石能将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去；碳与氧气反应生成二氧化碳；
（5）合金的熔点低于组成它的纯金属。
19.（11分）已知碳、Ca（OH）2、H2SO4三种物质和未知物质甲、乙，五种物质之间存在“五角星”型的反应关系（如图）。“—”两端相连的物质能相互反应，且部分反应物、生成物及反应条件没有完全标出。请回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为 ，写出乙物质与Ca（OH）2反应的化学方程式： 。
（2）写出Ca（OH）2与H2SO4反应的化学方程式： ；该反应在生产实际中的应用是 。
（3）根据反应关系判断，物质甲应属于 （填物质类别）；若甲为氧化铜粉末，则甲与稀H2SO4反应的实验现象是 。
（4）碳能与甲和乙两物质发生反应的原因是 ，则碳与甲反应中用于炼铁的化学方程式为 。（写一个即可）
【答案】（1）CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（2分）；
（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O（2分）；常用于处理酸性废水或改良酸性土壤（1分）；
（3）金属氧化物；固体溶解，溶液由无色变为蓝色（1分）；
（4）碳具有还原性（1分）；3C+3Fe2O34Fe+3CO2↑（2分）。
【分析】根据碱的化学性质可知，碱可以与指示剂、酸、某些盐、某非金属氧化反应，Ca（OH）2能与乙反应，乙又可与C反应，而C不能与指示剂、酸、盐反应，故乙只能是非金属氧化物，能同时与碳、Ca（OH）2反应的非金属氧化可以是二氧化碳，故乙是二氧化碳（CO2），根据酸的通性可知甲可以是碱、盐、活泼金属、金属氧化物中的一种，又因甲可与碳反应，故甲只能是金属氧化物，因为碳有还原性，可与金属氧化物，而不能与碱、盐、活泼金属反应，若甲为氧化铜粉末，则甲与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的现象是黑色粉末消失，溶液（由无色）变成蓝色；碳用于炼铁是利用碳的还原性，夺取铁的氧化物中的氧，将其还原成铁进行分析。
六．科学探究题（共1小题，满分8分）
20．（8分）《千里江山图》是我国传世名画之一，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。某学习小组开展如下项目式探究。
任务一：认识碱式碳酸铜
（1）石绿又称孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。碱式碳酸铜由 种元素组成，受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的黑色固体氧化物，该固体氧化物的化学式为 。
任务二：制取碱式碳酸铜
实验室制取碱式碳酸铜的原理是：2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
实验过程如右如图所示，往Na2CO3溶液中加入适量的CuSO4溶液并不断搅拌，充分反应后过滤，将所得沉淀洗涤、干燥。
（2）实验过程中观察到的现象为：产生 和绿色沉淀。
（3）确定沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 ，则沉淀已经洗涤干净。
任务三：探究石青的组成
【查阅资料】
Ⅰ、石青又称蓝铜矿，主要成分为xCu（OH）2 yCuCO3。
Ⅱ、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
兴趣小组利用如图装置对石青进行加热，使其主要成分受热分解，实验过程中每一步反应均充分（假设样品中的杂质受热不分解）。
（4）装置E中碱石灰的作用为 。
（5）实验开始时，先通入一段时间的空气，再加热样品：充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应结束后仍继续通空气的目的是 ，使测定结果更准确。
（6）实验测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。经计算得出x：y＝ ，如果样品未干燥，可能导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】四（1分）；CuO（1分）；气泡（1分）； 氯化钡溶液，若无沉淀生成（1分）；防止空气中的二氧化碳和水进入装置D，影响测定结果（1分）；将反应生成的二氧化碳和水全部排到装置C、D中（1分）；1：2（1分）；偏大（1分）
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行解析。
（2）根据实验室制取碱式碳酸铜的原理进行解析。
（3）根据钡离子与硫酸根离子会结合成白色沉淀进行解析。
（4）根据xCu（OH）2 yCuCO3受热分解生成的水和二氧化碳进行解析。
（5）根据xCu（OH）2 yCuCO3受热分解生成的水和二氧化碳，分别被B、C装置吸收，测其质量，计算出石青样品的组成进行解析。
（6）根据质量守恒定律，生成水与二氧化碳的个数比即为x与y的比进行解析。
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