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2024年中考化学精准模拟预测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 K-39
一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A．玻璃窗破裂（化学变化） B．天然气燃烧 （化学变化）
C．食物发霉（物理变化） D．汽油挥发（化学变化）
【答案】B
【解析】A、玻璃窗破裂，只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质，属于化学变化，故B正确；
C、食物发霉，会产生黄曲霉素，生成新物质，属于化学变化，故C错误；
D、汽油挥发，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2．人与自然和谐共生是我们永恒的追求。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．用新型可降解塑料，减少白色污染 B．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
C．从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D．研发和使用更加低毒高效的农药
【答案】B
【解析】A、使用新型可降解塑料，可减少白色污染，有利于环境保护，故A符合该理念；
B、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，为防止雾霾应合理使用化石燃料，但不能禁止使用，故B不符合该理念；
C、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅可节约金属资源，同时减少铅对环境的污染，故C符合该理念；
D、研发和使用更加低毒高效的农药，可减少使用农药带来的土壤和水体污染，有利于环境保护，故D符合该理念；
故选：B。
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：给市民派发活性炭口罩 活性炭具有吸附性
B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 自主探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳主要成分反应
D 家务劳动：用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污
【答案】D
【解析】A、给市民派发活性炭口罩，活性炭具有吸附性，可起到防毒防臭的作用，故不符合题意；
B、熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，使土壤呈中性，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故不符合题意；
C、醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙反应，生成醋酸钙溶于水，所以可制得无壳鸡蛋，故不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠洗碗筷，不是溶解油污，故符合题意。
故选D。
4．下列有关化学实验操作的图示中正确的个数（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 都不对
【答案】A
【解析】
①熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确；
②氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，应“短进长出”，图中操作错误；
③加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中操作错误；
④蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误。
故选A。
5．如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是（ ）
A. 图中共有六种元素，其中有三种非金属元素
B. ①和③两种原子最外层电子数相等，它们的化学性质相似
C. ②和④是同一周期的两种元素对应的阳离子
D. ⑤中x=8，⑥中“口”内是Al，相的相对原子质量为26.98
【答案】D
【解析】
A、据图可知，②③质子数相同，属于同种元素，所以图中共有五种元素，其中②③属于镁元素，⑤最外层电子数是3，少于4个电子，属于金属元素，⑥是铝元素，所以其中有三种金属元素，故说法错误；
B、①只有一层电子，2个电子属于稳定结构，化学性质稳定；③最外层2个电子，化学反应中易失去，化学性质活泼。虽然①和③两种原子最外层电子数相等，但对应的元素化学性质不相似，故说法错误；
C、②属于镁离子，带2个单位的正电荷，是阳离子；④属于硫离子，带2个单位的负电荷，是阴离子，故说法错误；
D、⑤中，31=2+x+18+3，则x=8；⑥中铝的元素符号是Al，铝的相对原子质量为26.98，故说法正确。
故选D。
6．2023年中国空间站正式进入运营阶段，空间站内可利用以下反应为航天员提供氧气：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列说法错误的是（ ）
A. KO2属于氧化物 B. H2O的相对分子质量为18
C. KHCO3中含有两种金属元素 D. 3O2表示3个氧分子
【答案】C
【解析】
A、KO2由钾元素与氧元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
B、H2O的相对分子质量=1×2+16=18，选项正确；
C、KHCO3中只含钾一种金属元素，选项错误；
D、化学式前面的数字表示分子的数目，3O2表示3个氧分子，选项正确；
故选C。
7． “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列原理和结论推理正确的是（ ）
A．CO具有可燃性，因此在工业中可以用来冶炼金属
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀
C．化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化
D．原子总是能通过得失电子形成8电子稳定结构，形成阴阳离子，则最外层电子数为8的微粒均为离子
【答案】C
【解答】解：A、CO具有还原性，因此在工业中可以用来冶炼金属，故选项不正确。
B、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，比铁耐腐蚀，故选项不正确。
C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，例如通电时灯泡发光、放热，是物理变化，故选项正确。
D、稀有气体元素除去氦外，其它元素的原子最外层电子数都是8，故选项不正确。
故选：C。
8．“祝融号”火星车成功着陆，该车使用了新型镁锂合金。下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．镁锂合金是金属镁与金属锂组成的新型化合物
B．镁锂合金属于金属材料
C．与纯金属相比，合金熔点更低
D．向镁锂合金中加入稀盐酸，有气泡冒出
【答案】A
【解析】A、镁锂合金是金属镁与金属锂组成的混合物，不是新型化合物，说法不正确；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以镁锂合金属于金属材料，说法正确；
C、合金的熔点小于组成它的纯金属，所以与纯金属相比，合金熔点更低，说法正确；
D、向镁锂合金中加入稀盐酸，两者都为氢前金属，均能与稀盐酸反应生成氢气，所以有气泡冒出，说法正确；
故选A。
9．实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据图所示实验的现象直接得出的结论中正确的是（ ）
A. 反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. ②比①中反应快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好
C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸溶液
D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素
【答案】B
【解析】
A、反应后，天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、②和①中，反应速率越快催化效果越好，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，说法正确，符合题意；
C、石蕊试液遇酸变红，烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X显酸性，不一定是酸溶液，如硫酸铵显酸性，能使石蕊试液变红，但是属于盐，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意。
故选B。
10．氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
【答案】B
【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶剂水参与反应损失一部分、造成溶质也会析出，故最终溶液质量减少，不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙溶解度下降、溶质析出，溶液变浑浊，符合题意；
C、20℃氢氧化钙溶解度为0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
故选B。
11．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应前后原子的数目不变 B. 丙中硅、氟元素的质量比为7：19
C. 空气中物质丁体积分数约为78% D. 该反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1
【答案】D
【解析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为： 。
A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成分子，该反应前后原子数目不变，故A说法正确；
B、丙为SiF4，其中硅、氟元素的质量比为28：（19×4）=7：19，故B说法正确；
C、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C说法正确；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D说法错误；
故选D。
12．甲、乙为初中化学常见的两种物质，两者之间存在如图转化关系。下列说法不正确的是（ ）
甲乙甲
A. 若甲为，乙为，则反应②可用于解释的变质
B. 若甲为，乙为，则反应①中的另一反应物可以是
C. 若甲为，乙为，则反应①、②的基本反应类型可能相同
D. 若甲为，乙为，则反应②中的另一反应物可以是化合物或单质
【答案】B
【解析】
A、若甲为Na2CO3，乙为NaOH，反应②可以是NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于解释NaOH的变质，说法正确；
B、若甲为MgSO4，乙为Cu(OH)2，反应①中的另一反应物不可以是Cu(OH)2，因为盐只能和可溶性碱反应，说法错误；
C、若甲为CO2，乙为CO，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，两个反应均为化合反应，基本反应类型相同，说法正确；
D、若甲为H2O，乙为O2，氢气与氧气反应生成水，甲烷与氧气反应也能生成水，则②中的另一反应物可以是化合物或单质，说法正确。
故选B。
13．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
目的 探究MnO2的催化作用 验证水是由氢气和氧气组成 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 证明NaOH固体溶于水放热
【答案】D
【解答】解：A、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、将铁丝分别放入CuSO4、AgNO3溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Fe与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Fe＞Ag；无法比较铜和银的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、图中实验，U型管的液面变化左低右高，可证明NaOH固体溶于水放热，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14．（4分）日常生活中常见的保鲜剂如图所示：
（1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子 。
（2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂（有效成分是生石灰）与水的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，用该保鲜剂与盐酸反应，该反应的化学方程式为 。
（4）生活中食品保鲜的方法还有 。（填一种即可）
【答案】（1）很小（1分）；（2）放热（1分）；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（1分）；（4）低温储藏（1分）。
【解答】解：（1）酒精保鲜卡常用于糕点类食品保鲜。原理是依靠酒精蒸汽隔绝氧气并杀灭微生物。由于酒精分子很小，所以该过程肉眼不可见；故答案为：很小；
（2）生石灰干燥剂与水的反应即为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，是放热反应；故答案为：放热；
（3）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，用该保鲜剂与盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，属于置换反应；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换；
（4）低温储藏是生活中食品保鲜的常用方法；故答案为：低温储藏；
15．（5分）阅读科普短文，回答下列问题。
减少CO2排放的有效措施是CO2的捕集和开发可再生能源等。
CO2捕集关键是将CO2从排放物中分离出，主要方法为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收；化学吸收法用氨水（NH3·H2O）与CO2反应生成NH3·H2O分离获得的CO2与由在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和H2O，转化过程如图-1所示。
开发可再生的氢能源也是减少CO2排放的方法。利用甲烷（CH4）和水催化重整可制得田（混有CO2）。提纯H2可用金属膜透氢；某温度下，H2在金属膜表面上解离成H，微观过程如图-2所示。
(1)图-1中反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应I消耗的H2O中氢元素质量 反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<” 或“=”）。
(2)氢气作燃料的原因为 （用化学方程式表示）。
（3）从微观角度描述图-2中金属膜提纯H2的过程 。
(4)作为中学生，我们应如何践行“低碳”生活 （只写1种做法）。
【答案】(1)2H2O2H2↑+O2↑ （1分） > （1分） (2)2H2+O22H2O （1分）
（3）氢分子在金属膜表面形成氢原子，氢原子穿过金属膜后，氢原子重新结合为氢分子（1分）
(4)绿色出行，多骑自行车（1分）
【解析】（1）图-1中反应Ⅰ的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，反应Ⅱ的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，根据质量守恒定律，反应I消耗的H2O中氢元素质量等于反应Ⅱ中氢气的质量，因为反应Ⅱ中两种生成物都含有氢元素，所以反应I消耗的H2O中氢元素质量>反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
①氢气可作燃料的原因是氢气具有可燃性，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
（3）从微观角度图-2中金属膜提纯H2的过程是：氢分子在金属膜表面形成氢原子，氢原子穿过金属膜后，氢原子重新结合为氢分子。
（4）作为中学生，我们应做到“低碳”生活：绿色出行，多骑自行车，减少二氧化碳的排放。
16．（4分）烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：
（1）操作a、b中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（2）步骤②中的试剂X为 。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为 （写一个）。
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 （填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）玻璃棒（1分） （2）稀盐酸 （1分）
（3）或 （1分）
（4）减小（1分）
【解析】
（1）操作a、b均实现了固液分离，均是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：漏斗、烧杯和玻璃棒；
（2）盐泥中主要含有碳酸钙及少量的氢氧化镁、氢氧化铁和氯化钠，加水溶解，氯化钠能溶于水，碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁难溶于水，故固体A中含碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁，向固体A中加入适量试剂X，得到氯化钙溶液、氯化镁溶液，氯化铁溶液，则试剂X为稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）步骤③中加入适量试剂Y，得到氢氧化镁固体、氢氧化铁固体和氯化钙溶液，则加入的Y为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，且溶解度受温度影响比较大。
17．（5分）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用计测定并记录反应过程中混合溶液变化情况(如图所示)。(相关的化学方程式为：)回答：
（1）m点溶液中溶质成分是___________(请填化学式)。
（2）计算硫酸溶液中溶质质量分数？
【答案】（1）NaOH、Na2SO4或者Na2SO4、NaOH （1分） （2）2.0%（4分）
【解析】
（1）m点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4；（1分）
（2）根据图示可知，20g NaOH 溶液与49g硫酸溶液恰好完全反应；
设硫酸溶液中溶质质量为x。 。。。。。。。。。 （0.5分）
。。。。。。。。。 （1分）
。。。。。。。。。 （1分）
稀硫酸中溶质质量分数=。。。。。。。。。 （1分）
答：稀硫酸中溶质的质量分数为2.0%。 。。。。。。。。。 （0.5分）
18．（4分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是 。
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式是 ，其发生装置B和C对比，装置C的优点是 。
（3）若用G装置收集CO2，发生装置应连接 （填“b”“c”）口。
15．【答案】（1）A、D（1分）；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（1分）；可以控制反应的发生和停止（1分）；
（3）b（1分）；
【解答】解：（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是A和D；
（2）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用G装置收集CO2，发生装置应连接b口；
19．（6分）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（3）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
（4）装置B的作用是 。
【数据与解释】
称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为
%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（6）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 (写一条)。
【答案】（2）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 （1分） （3）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收（1分） （4）吸收气体中的水蒸气（1分） （5）43.28（1分） bc（1分） （6）资源综合利用（1分）
【解析】
查阅资料
（2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率；
（3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜；
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收；
（5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量；
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g，
设3.3g固体碳酸钾的的质量为，
解得
则草木灰中碳酸钾的质量分数为；
a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大；
b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；
c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；故选bc；
反思与评价
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。
20．（4分）兴趣小组的同学发现各地都没有饮用水源保护区，同学们对饮用水源保护区内的水污染现状及处理方法，水质检测标准、自来水厂净水流程及保护水源地的宣传活动等展开了如下项目化学习。
任务一：调查水污染现状及处理方法
【咨询交流】水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。饮用水源保护区内严禁设置固体废弃物填埋场。
【参观学习】污水处理的部分流程如图所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的（1） 。
任务二：了解水质检测标准
【查阅资料】地表水环境质量标准的基本项目包括水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是（2） 。
任务三：参观自来水厂净水流程
【分析交流】
（1）取水后加入絮凝剂明矾的作用是（3） 。
任务四：设计保护水源地的宣传活动
活动主题 保护水源刻不容级 活动对象 学校教职工、学生
时间地点 4月29日上午、学校 活动形式 展览、演讲
活动流程 1.创作展览板(水源地现状) 2.演讲
成果分享：通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水源地的重要性，为了让更多的人了解水源地现状，投入到保护水源地的行动中来，你还能提出的一条有价值的建议是（4） 。
【答案】（1） 过滤（1分） （2）水体富营养化（1分）
（3）溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降/吸附使杂质沉降（1分）
（4）制作宣传海报（1分）
【解析】任务一：
[参观学习]污水处理的部分流程如图所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的过滤。
任务二：
[查阅资料]氮、磷是植物生长所需的营养元素，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是水体富营养化；
任务三：
[分析交流]取水后加入絮凝剂明矾的作用是溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降；
任务四：
成果分享：通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水源地的重要性，为了让更多的人了解水源地现状，投入到保护水源地的行动中来，还能提出的一条有价值的建议是制作宣传海波、走进社区进行宣传等（合理即可）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学精准模拟预测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 K-39
一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A．玻璃窗破裂（化学变化） B．天然气燃烧 （化学变化）
C．食物发霉（物理变化） D．汽油挥发（化学变化）
2．人与自然和谐共生是我们永恒的追求。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．用新型可降解塑料，减少白色污染 B．禁止使用化石燃料，防止产生雾霾
C．从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D．研发和使用更加低毒高效的农药
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：给市民派发活性炭口罩 活性炭具有吸附性
B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 自主探究：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳主要成分反应
D 家务劳动：用洗洁精洗碗筷 洗洁精可以溶解油污
4．下列有关化学实验操作的图示中正确的个数（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 都不对
5．如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是（ ）
A. 图中共有六种元素，其中有三种非金属元素
B. ①和③两种原子最外层电子数相等，它们的化学性质相似
C. ②和④是同一周期的两种元素对应的阳离子
D. ⑤中x=8，⑥中“口”内是Al，相的相对原子质量为26.98
6．2023年中国空间站正式进入运营阶段，空间站内可利用以下反应为航天员提供氧气：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列说法错误的是（ ）
A. KO2属于氧化物 B. H2O的相对分子质量为18
C. KHCO3中含有两种金属元素 D. 3O2表示3个氧分子
7． “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列原理和结论推理正确的是（ ）
A．CO具有可燃性，因此在工业中可以用来冶炼金属
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀
C．化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化
D．原子总是能通过得失电子形成8电子稳定结构，形成阴阳离子，则最外层电子数为8的微粒均为离子
8．“祝融号”火星车成功着陆，该车使用了新型镁锂合金。下列关于合金的说法不正确的是（ ）
A．镁锂合金是金属镁与金属锂组成的新型化合物
B．镁锂合金属于金属材料
C．与纯金属相比，合金熔点更低
D．向镁锂合金中加入稀盐酸，有气泡冒出
9．实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据图所示实验的现象直接得出的结论中正确的是（ ）
A. 反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. ②比①中反应快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好
C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸溶液
D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素
10．氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
11．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应前后原子的数目不变 B. 丙中硅、氟元素的质量比为7：19
C. 空气中物质丁体积分数约为78% D. 该反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1
12．甲、乙为初中化学常见的两种物质，两者之间存在如图转化关系。下列说法不正确的是（ ）
甲乙甲
A. 若甲为，乙为，则反应②可用于解释的变质
B. 若甲为，乙为，则反应①中的另一反应物可以是
C. 若甲为，乙为，则反应①、②的基本反应类型可能相同
D. 若甲为，乙为，则反应②中的另一反应物可以是化合物或单质
13．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
目的 探究MnO2的催化作用 验证水是由氢气和氧气组成 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 证明NaOH固体溶于水放热
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14．（4分）日常生活中常见的保鲜剂如图所示：
（1）酒精保鲜卡：常用于糕点类食品保鲜，酒精在灭菌保鲜时全过程肉眼不可见，说明酒精分子 。
（2）石灰干燥剂：常用于海苔、茶叶等食品保鲜，原理是吸收环境中的水分，进而阻止微生物生长，石灰干燥剂（有效成分是生石灰）与水的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，用该保鲜剂与盐酸反应，该反应的化学方程式为 。
（4）生活中食品保鲜的方法还有 。（填一种即可）
15．（5分）阅读科普短文，回答下列问题。
减少CO2排放的有效措施是CO2的捕集和开发可再生能源等。
CO2捕集关键是将CO2从排放物中分离出，主要方法为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收；化学吸收法用氨水（NH3·H2O）与CO2反应生成NH3·H2O分离获得的CO2与由在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和H2O，转化过程如图-1所示。
开发可再生的氢能源也是减少CO2排放的方法。利用甲烷（CH4）和水催化重整可制得田（混有CO2）。提纯H2可用金属膜透氢；某温度下，H2在金属膜表面上解离成H，微观过程如图-2所示。
(1)图-1中反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应I消耗的H2O中氢元素质量 反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<” 或“=”）。
(2)氢气作燃料的原因为 （用化学方程式表示）。
（3）从微观角度描述图-2中金属膜提纯H2的过程 。
(4)作为中学生，我们应如何践行“低碳”生活 （只写1种做法）。
16．（4分）烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：
（1）操作a、b中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
（2）步骤②中的试剂X为 。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为 （写一个）。
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 （填“增大”或“减小”）。
17．（5分）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用计测定并记录反应过程中混合溶液变化情况(如图所示)。(相关的化学方程式为：)回答：
（1）m点溶液中溶质成分是___________(请填化学式)。
（2）计算硫酸溶液中溶质质量分数？
18．（4分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）实验室用加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是 。
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式是 ，其发生装置B和C对比，装置C的优点是 。
（3）若用G装置收集CO2，发生装置应连接 （填“b”“c”）口。
19．（6分）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：
草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦杆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（3）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
（4）装置B的作用是 。
【数据与解释】
称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为
%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。
a.烧杯中溶液与空气接触 b.固体含有其它钾盐 c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（6）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 (写一条)。
20．（4分）兴趣小组的同学发现各地都没有饮用水源保护区，同学们对饮用水源保护区内的水污染现状及处理方法，水质检测标准、自来水厂净水流程及保护水源地的宣传活动等展开了如下项目化学习。
任务一：调查水污染现状及处理方法
【咨询交流】水体污染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。饮用水源保护区内严禁设置固体废弃物填埋场。
【参观学习】污水处理的部分流程如图所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的（1） 。
任务二：了解水质检测标准
【查阅资料】地表水环境质量标准的基本项目包括水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是（2） 。
任务三：参观自来水厂净水流程
【分析交流】
（1）取水后加入絮凝剂明矾的作用是（3） 。
任务四：设计保护水源地的宣传活动
活动主题 保护水源刻不容级 活动对象 学校教职工、学生
时间地点 4月29日上午、学校 活动形式 展览、演讲
活动流程 1.创作展览板(水源地现状) 2.演讲
成果分享：通过项目化学习，同学们进一步认识到保护水源地的重要性，为了让更多的人了解水源地现状，投入到保护水源地的行动中来，你还能提出的一条有价值的建议是（4） 。
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