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2024年中考化学精准模拟预测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题（本大题共12小题，1～8题每小题1.5分，9～12题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是
A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物
B．制作广绣的蚕丝属于有机合成材料
C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化
1．A
【详解】A、烧制陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，属于混合物，故A说法正确；
B、制作广绣的蚕丝属于天然材料，故B说法错误；
C、龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红色的，而氧化铜为黑色，故C说法错误；
D、将彩纸剪成精美的图案，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D说法错误；
故选A。
2．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．蒸发食盐水
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
2．B
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
B、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
D、向量筒中倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
故选B。
3．对下列化学符号所表示的意义正确的是
A．3O—3个氧分子 B．2H2—4个氢原子
—亚铁离子 D．—铜离子带2个单位正电荷
3．C
【详解】A、一个氧原子表示为O，化学式的前边加数字表示微粒的个数，3O表示为3个氧原子，不符合题意；
B、一个氢分子由2个氢原子构成，氢分子表示为H2，化学式的前边加数字表示微粒的个数，2H2表示为2个氢分子，不符合题意；
C、一个亚铁离子带2单位正电荷，离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，故表示亚铁离子，符合题意；
D、元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，表示为+2价的铜元素，不符合题意；
故选C。
4．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质(如图)。关于此实验的说法正确的是
A．酚酞由右至左依次变红 B．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
C．该实验优点是节约药品 D．实验证明酚酞分子是不运动的
4．C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，且酚酞遇碱性溶液变红，所以酚酞由左至右依次变红，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，但浓盐酸显酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，所以将浓氨水换成浓盐酸不能达到实验目的，错误；
C、该实验使用的药品少且是在封闭空间内进行的，所以其优点是节约和环保，正确；
D、该实验不能证明酚酞分子是不运动的，若酚酞的运动速度较慢也能类似的现象，错误。
故选C。
5．甲烷和水蒸气催化重整可制得高纯氢和碳酸钙，主要转化流程如下：
下列说法正确的是
A．理论上，参加反应的甲烷与水的个数比为1：1
B．转化①中生成和的质量比为22：1
C．转化①中，催化剂能增加生成物的质量
D．转化②的目的是提高氢气的纯度，制得高纯氢
5．D
【详解】A、由微观示意图知，该反应为甲烷和水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，参与反应的甲烷与水的个数比为1:2，A错误；
B、转化①中生成和的质量比即二氧化碳和氢气的质量比=，B错误；
C、转化①中，催化剂只能改变反应速率，不会增加生成物的质量，C错误；
D、转化②中氧化钙和二氧化碳在600℃时生成碳酸钙，能提高氢气的纯度，制得高纯氢，D正确。
故选D。
6．如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是
A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为2:1
C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
6．D
【分析】本题主要考查电解水的实验，在电解水实验中，正极产生的气体较少，负极产生的气体较多，体积比约为1:2，正极的气体能使带火星的小木条复燃，负极的气体能燃烧，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，从而得出水是由氢、氧元素组成的结论。
【详解】A.与负极相连的试管内收集的气体能燃烧是氢气，故A错误；
B.产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1:8，故B错误；
C.与正极相连的试管内收集的气体能能使带火星的小木条复燃是氧气，故C错误；
D.通过该反的实验现象可知通电分解水生成氢气和氧气，从而说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。
故选D
7．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是
A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B．都将化学能转化为其他形式的能
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都遵循能量的转化和守恒定律
7．A
【详解】A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，是燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用是缓慢氧化，符合题意；
B、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，不符合题意；
C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，不符合题意；
D、这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，不符合题意。
故选A。
8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
8．C
【详解】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；
B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；
C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。
故选C。
9．如图为某物质在溶剂1、溶剂2中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．该物质在两种溶剂中的溶解度一定不相等
B．t2℃时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
C．t3℃时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6：25
D．将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，析出4g该物质
9．C
【详解】A、从图像可看出，该物质在两种溶剂中的溶解度曲线没有交点，溶解度不等，但从图像变化的趋势，高于t3℃时的某一温度下，可能两条曲线相交于一点，所以该物质在两种溶剂中的溶解度不一定不相等，故A错误；
B、t2℃时，P点在溶剂1曲线的下方，表示所形成的溶液为不饱和溶液；P点在溶剂2曲线的上方，表示饱和溶液，故B错误；
C、t3℃时，该物质在溶剂2中的溶解度为24g，则该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为24：100=6：25，故C正确；
D、将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，不确定溶液的质量，所以不确定析出物质的质量，故D错误。
故选C。
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入Ca(OH)2固体，研磨
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A B．B C．C D．D
10．B
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。
故选B。
11．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A B C D
探究合金及其成分金属的熔点高低 探究空气是铁生锈的必要条件 验证燃烧需要温度达到着火点 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
A B．B C．C D．D
11．A
【详解】A、铅、锡的熔点比铅锡合金熔点高，处于相同环境加热，温度先达到铅锡合金的熔点，先熔化，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，能达到实验目的。
B、铁生锈需要同时和氧气、水接触，没有铁同时和氧气、水接触的实验组，无铁钉生锈，不能探究铁生锈的必要条件，不能达到实验目的。
C、白磷着火点相同，环境温度相同，一份与氧气接触燃烧，一份不和氧气接触不燃烧，验证的是燃烧需要与氧气接触，不能达到实验目的。
D、对比实验要控制单一变量，有环境温度和溶剂种类两个变量，不能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不能达到实验目的。
故选A。
12．某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
12．B
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，故A说法正确；
B、蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，因此反应后氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气的含量增大，即蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和b，c应为氧气含量变化对应的曲线，故B说法错误；
C、用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，故C说法正确；
D、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，故D说法正确；
故选：B。
二、非选择题：（本题包括4小题，共30分）
13．（5分）在实验室里，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）某同学在实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为 。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生和收集装置可用 (填字母)；
②如图F所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 。
13．（1）长颈漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3） B和C 液面上升且液体变为红色
【详解】（1）由图可知，氧气a为长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式为：；
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，故选固液常温型发生装置，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，不能用排水法收集，只能选用向上排空气法收集，故实验室制取SO2的发生和收集装置可用B和C；
②二氧化硫溶于水造成试管内气体减少，所以试管内液面会上升，二氧化硫溶于水的过程中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，是紫色石蕊溶液变成红色，故现象为：液面上升且液体变为红色。
14．（9分）化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。
（1）试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为 。试管c中还能观察到的现象为溶液变 色。
【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
（2）同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液 ，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为 。
【继续探究】
（3）为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。
A．镁条 B．紫色石蕊溶液
C．FeCl3溶液 D．氧化铜
【反思交流】
（4）同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。
（已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2）
①、若观察到澄清石灰水 ，则能证明二者发生了反应。
②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是 （填序号）。
A．易溶于水 B．溶于水明显放热
C．能与SO2反应 D．温度升高，溶解度增大
14．（1） 黄
（2） 溶液不变色
（3）ABD
（4） 不变浑浊 C
【详解】（1）试管b中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为；
试管c中稀盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色变为黄色；
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，都不能使酚酞溶液变色，加入酚酞后溶液不变色，证明两者发生了反应，氢氧化钙被消耗了，化学方程式为：；
（3）酸可与活泼金属、碱、盐、金属氧化物反应。
A、加入镁条，如果酸过量，会产生大量的气泡，故正确；
B、紫色石蕊遇酸变红，故正确；
C、FeCl3溶液与稀盐酸不反应，无现象，故错误；
D、氧化铜与稀盐酸反应产生氯化铁和水，溶液会由无色变成蓝色，故正确。
故选ABD。
（4）①溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；最终如果右侧装置中的澄清石灰水不变浑浊，则说明在二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；
②A、NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，不符合题意；
B、NaOH溶于水放热， Ca(OH)2微溶于水放热不明显，不符合题意；
C、NaOH 、Ca(OH)2都是碱，均能与SO2反应，符合题意；
D、NaOH温度升高溶解度变大，Ca(OH)2温度升高溶解度变小，不符合题意。
故选C。
15．（8分）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ.碳排放
（1）查阅图，动植物呼吸_____(填“能”或“不能”)释放CO2。
Ⅱ.碳中和
（2）自然吸收：查阅图，CO2的自然吸收途径有______(填图中序号)。
（3）人为努力：CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
①操作a的名称是 。
②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
③“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。
Ⅲ.碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为_______g。
15．（1）能
（2）④⑥
（3） 过滤 增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使其充分反应 不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差
（4）NaOH、CaO
（5）27
【详解】（1）由图可知，动植物呼吸能释放二氧化碳；
（2）由图可知，该图中吸收二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收等，故填：④⑥；
（3）①操作a是将固体和液体分离，操作名称是过滤；
②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使其充分反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
③“反应器”中的碳酸钠和X反应生成氢氧化钠和固体，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此“反应器”中X溶液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差，因此“捕捉室”中的氢氧化钠溶液与“反应器”中的氢氧化钙溶液不可互换；
（4）分析流程图信息，可知整个流程中“捕捉室”中需要氢氧化钠，且流程中有氢氧化钠生成，高炉反应中有氧化钙生成，且“反应器”中需要氧化钙，因此可以循环使用的物质是氢氧化钠、氧化钙，化学式为NaOH、CaO；
（5）由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量向等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为：。
16．（8分）某兴趣小组设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）现要配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，则要取用溶质质量分数为9%的醋酸溶液 g。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法 （选填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明 。
16．（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止测量值偏大
（2） 50
（3）解：生成二氧化碳气体的质量为：.
设碳酸钙的质量为x.
所以鱼骨中碳酸钙的质量分数为：.
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（4） 不是 因为鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间太长
【详解】（1）本题是通过装置内减少的二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量，由于二氧化碳逸出时会带出水蒸气，使测得二氧化碳的质量偏大，所以用浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，防止测量值偏大；
（2）该过程是用浓溶液配制稀溶液的过程，属于溶液稀释问题，在稀释过程中，溶质质量不变。150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液中溶质质量为：，所以所需9%的溶液的质量为：。
（3）根据图像信息和质量守恒定律，可求出碳酸钙反应后生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量比上鱼骨的质量，可求出鱼骨中碳酸钙的质量分数，详解见答案。
（4）由鱼骨与醋酸反应的图像可知，20g鱼骨与足量的醋酸反应，需要20个小时碳酸钙才能完全反应，所需时间太长，所以用醋酸除去鱼刺的方法不科学。故答案分别填：不是、因为鱼骨中碳酸钙完全反应所需时间太长。
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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题（本大题共12小题，1～8题每小题1.5分，9～12题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是
A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物
B．制作广绣的蚕丝属于有机合成材料
C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜
D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化
2．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．蒸发食盐水
C．测定溶液的pH D．倾倒液体
3．对下列化学符号所表示的意义正确的是
A．3O—3个氧分子 B．2H2—4个氢原子
—亚铁离子 D．—铜离子带2个单位正电荷
4．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质(如图)。关于此实验的说法正确的是
A．酚酞由右至左依次变红 B．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
C．该实验优点是节约药品 D．实验证明酚酞分子是不运动的
5．甲烷和水蒸气催化重整可制得高纯氢和碳酸钙，主要转化流程如下：
下列说法正确的是
A．理论上，参加反应的甲烷与水的个数比为1：1
B．转化①中生成和的质量比为22：1
C．转化①中，催化剂能增加生成物的质量
D．转化②的目的是提高氢气的纯度，制得高纯氢
6．如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是
A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气
B．产生氢气和氧气的质量比为2:1
C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧
D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
7．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是
A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B．都将化学能转化为其他形式的能
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都遵循能量的转化和守恒定律
8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
9．如图为某物质在溶剂1、溶剂2中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．该物质在两种溶剂中的溶解度一定不相等
B．t2℃时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液
C．t3℃时，该物质与溶剂2形成的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为6：25
D．将t2℃的该物质与溶剂1形成的溶液降温至t1℃，析出4g该物质
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C 除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入Ca(OH)2固体，研磨
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A B．B C．C D．D
11．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A B C D
探究合金及其成分金属的熔点高低 探究空气是铁生锈的必要条件 验证燃烧需要温度达到着火点 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
A B．B C．C D．D
12．某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
二、非选择题：（本题包括4小题，共30分）
13．（5分）在实验室里，常采用下列实验装置制取气体。请回答下列问题。
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）某同学在实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式为 。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生和收集装置可用 (填字母)；
②如图F所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内 。
14．（9分）化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。
（1）试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为 。试管c中还能观察到的现象为溶液变 色。
【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】
（2）同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液 ，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为 。
【继续探究】
（3）为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。
A．镁条 B．紫色石蕊溶液
C．FeCl3溶液 D．氧化铜
【反思交流】
（4）同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。
（已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2）
①、若观察到澄清石灰水 ，则能证明二者发生了反应。
②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是 （填序号）。
A．易溶于水 B．溶于水明显放热
C．能与SO2反应 D．温度升高，溶解度增大
15．（8分）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ.碳排放
（1）查阅图，动植物呼吸_____(填“能”或“不能”)释放CO2。
Ⅱ.碳中和
（2）自然吸收：查阅图，CO2的自然吸收途径有______(填图中序号)。
（3）人为努力：CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
①操作a的名称是 。
②“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
③“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。
（4）整个流程中可以循环使用的物质是_____(填化学式)。
Ⅲ.碳利用
我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉(C6H10O5)n，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为_______g。
16．（8分）某兴趣小组设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）现要配制150g溶质质量分数为3%的醋酸溶液，则要取用溶质质量分数为9%的醋酸溶液 g。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法 （选填“是”或“不是”）科学的。请你结合图中数据加以说明 。
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