浙教版初三科学试卷化学部分强化复习讲义（含答案）

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初三科学试卷化学部分强化复习讲义
一、单选题
1．在5H2O和5H2S中含有相同的（　　）
A．氢元素个数 B．氢分子个数 C．氢原子个数 D．氢气个数
2．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（　　）
A．m－x＋2 B．m＋x－2 C．m－x－2 D．m＋x＋2
3．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（　　）
①Cu　②N　③H2O2　④K2CO3　⑤CH4
A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④
4．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
5． X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
6． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
7．向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（　　）
A．滤液中的溶质至少有两种 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D．反应后所得的溶液一定是无色的
8．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（　　）
A．不用变动 B．减小流量
C．加大流量 D．无法确定
9．将等量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份确硫酸中，反应完成后生成氢气的质量关系不可能的是（　　）
A．B．C．D．
10．某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定存在 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在 D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
11．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
12．图像能直观表达化学中各种变化的关系。有关下列图像的描述正确的一项是（　　）
A．①表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．②表示将氢氧化钠溶液逐渐滴入到盐酸溶液中
C．③不考虑水的蒸发，表示一定量浓盐酸敞口放置在空气中一段时间
D．④表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量
13．我国著名的化学家侯德榜发明的“候式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“候式制碱法”说法错误的是（　　）
A．“候式制碱法”制的是纯碱，不是碱。
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
14． 向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．b点时溶液的pH=7
C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%
D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%
15．某K2CO3样品中含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断错误的是（　　）
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．若m>4.4g，则样品的组成最多有3种可能
C．若m=4.4g，则样品中一定含有NaCl
D．若m=4.4g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
16．下列坐标图与对应的叙述相符合的是（　　）
A．向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
C．高温煅烧一定质量的石灰石
D．向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙
17．某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（　　）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
18．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到三种金属单质的混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为多少？（　　） A．6.42 B．7.62 C．9.22 D．无法计算
19．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌 片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
20．向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是（　　）
A．甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在B点时最大
B．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C．丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银与铁的总质量
D．线段OB与x轴夹角＞45°＞线段BC与x轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同
二、实验探究题
21．将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察不到明显的实验现象。小乐为了证明二氧化碳与NaOH溶液确实发生了化学反应，进行了下列两组实验：
【实验一】小乐分别取CO2与NaOH反应后的溶液少许于2支试管中，按如下方案进行：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 滴加适量　 　溶液 有白色沉淀生成 CO2与NaOH溶液发生了化学反应
2 滴加足量的稀盐酸 　 　
【实验二】用如图甲所示装置将反应产生的CO2持续通入NaOH溶液中，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH，结果如图乙所示，（Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）
⑴图甲所示实验中，用稀硫酸而不用稀盐酸与Na2CO3反应来制取CO2，理由是　 　。
⑵根据图乙所示曲线，写出AB段发生的化学反应的方程式：　 　。
22．今年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中顺溪“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小梅对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究：
[查阅资料]①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。
[实验探究]检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
（1）取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚献试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈　 　性。
（2）小梅想测定草木灰(质量为m0)中K2CO3的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)
①先通一段时间的空气；
②称量D装置的质量为m1；
③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞；
④再次通空气一段时间；
⑤再次称量D装置的质量为m2。
装置A中的试剂应该为　 　溶液，装置A的作用是　 　。
（3）关于该实验的说法中，正确的有：____。
A．若缺少步骤④，会导致测量结果偏小 B．若缺少装置C，会导致测量结果偏小
C．装置E的作用是吸收反应产生的CO2和水蒸气
D．根据实验数据，草木灰中K2CO3的质量分数为
23．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：
（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是____。
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
（2）实验甲中的实验现象是　 　。
（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足：　 　。
（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：
【查阅资料】：
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；
②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。
【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】：小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有　 　的试管中，振荡，若出现　 　的现象，则说明还含有Cu2O。
24．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1） 过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　
（2）写出用 pH试纸测定滤液pH的方法　 　。
（3）要确定pH=9的溶液中是否有NaCl，可以采取的方法是　 　
（4）由实验可知，该包“脱氧剂”一定含有的物质是　 　。
25． 为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
26．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因：　 　 (用化学方程式表示)。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：　 　(写一点)。
（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
“操作I”的名称是　 　；
（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为　 　；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27．化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：
（1）图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是　 　，（填序号，下同）属于有机合成材料的是　 　。
（2）到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和　 　，下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．化石燃料属于不可再生能源 B．人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一
（3）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。次生大气主要成分的微观示意图如下所示。
A B C D E
①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是　 　（填序号）。
②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是　 　（填序号）。A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O5
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为　 　。
（6）图中的物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
⑴甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为　 　。
⑵乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为　 　。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是　 　（填一种即可）。
⑶固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为　 　。
⑷已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为　 　。(写一种即可。)
⑸若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是　 　（填序号）。
①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵固体和水 ④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸
28．九年级在进行《从自然界中的铜到纪念币中的铜》项目化学习。探究课上，同学们进行了湿法炼铜和火法炼铜两种方案，如下：
（1）方案一、湿法炼铜。
原理如上：上述步骤2中，实际操作时，将粗铁棒锻打成薄铁片，目的是　 　。
（2）小组同学模拟湿法炼铜，提出了湿法炼铁（如下），查阅资料发现在实际生产中应用不广。
请结合参考资料分析原因：　 　。
参考资料：1、铁的性质：在潮湿环境下易生锈 2、常见金属的价格：铁2.7元/千克；锌26元/千克；铝16元/千克
（3）方案二、火法冶炼。
如图所示为氢气还原氧化铜的装置，甲中锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。
开始反应时，应先进行的操作是____。
A．先打开甲处分液漏斗活塞 B．先点燃丙处的酒精灯
（4）反应结束后，甲、乙两装置中质量减少量为m1，丙中氧化铜固体粉末减少量为m2。为保证实验安全进行，且还原后的铜不会重新氧化，m1、m2应存在的关系为　 　。
29．为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间（秒） 20 40 60 80 100 120 140
收集到的气体体积（毫升） 甲金属 25 60 95 130 160 170 170
乙金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　 　。
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是____。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，需要计算气体的质量还要查找的物理量是　 　。
三、解答题
30．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小湖利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是____。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎秆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
31．铁粉、氧化铜的混合物与足量稀硫酸反应时，是铁粉先和稀硫酸反应，还是氧化铜先和稀硫酸反应，或者两者同时与稀硫酸反应？为了解开困惑，小湖进行了实验研究，实验中各物质质量及实验现象记录如下表，稀硫酸均过量。
实验 序号 铁粉 （克） 氧化铜 （克） 9.8%稀 硫酸（克） 实验现象
1 0.56 1.6 60 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色
2 1.68 1.6 60 立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量的气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色
铁粉、氧化铜的混合物与稀硫酸，能发生如下反应：
①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②氧化铜与稀硫酸反应；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（1）请写出反应②的化学方程式：　 　。
（2）实验后小湖根据实验现象做出如下推测：铁粉、氧化铜的混合物遇9.8%的稀硫酸时，　 　和硫酸先反应。
（3）根据表中实验1的数据，计算所得溶液中溶质硫酸铜的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】C
17．【答案】B
18．【答案】A
19．【答案】C
20．【答案】A
21．【答案】BaCl2；有气泡产生；挥发出的HCl气体会影响烧杯中溶液pH的测定；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
22．【答案】（1）碱
（2）氢氧化钠(NaOH)；吸收空气中的二氧化碳
（3）A；D
23．【答案】（1）A
（2）黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成
（3）没有尾气处理装置
（4）稀硫酸（或稀盐酸）；溶液变蓝色的现象
24．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取少量的被测试液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较
（3）在溶液中加入足量的硝酸钙或者硝酸钡，过滤，在滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀，则存在NaCl
（4）铁粉、碳粉、Na2CO3、Fe2O3
25．【答案】（1）ABC
（2）B；C
（3）A；C
26．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收
（3）过滤
（4）47%；偏小
27．【答案】（1）①②；③
（2）天然气；AC
（3）A；2H2O 2H2↑+O2↑；A
（4）A；B
（5）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
（6）Fe；HCl+NaOH=NaCl+H2O；锌粒；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；①②⑤⑥
28．【答案】（1）增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，加快反应速率
（2）铁在潮湿的环境下容易生锈，需要在干燥的环境下保存，需要一定的设备和场地；从硫酸铁溶液中得到金属铁，需要加入活泼性大于铁的金属如锌、铝、镁等，使用这些金属制备铁，需要的价格成本较高，而得到的铁的成本价格又偏低，得不偿失
（3）A
（4）m1＞m2
29．【答案】（1）乙
（2）A
（3）金属元素的化合价
30．【答案】（1）A
（2）解：设样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
80 85 17
x y 0.17g
；
解得：x=0.8g，y=0.85g；
则样品中硝酸铵的质量分数为；
（3）解：沉淀为碳酸钙，质量为8.0g，设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z，
Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
100 170
4.0g z
；
解得：z=6.8g；
因此滤液中NaNO3的质量为6.8g+0.85g=7.65g。
31．【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（2）CuO
（3）1.6g
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