2024年中考科学点专题复习-流程题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学点专题复习-流程题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 944.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-30 17:52:29 | ||
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文档简介
2024年中考科学点专题复习-流程题
1．工业上用铝土矿(含有A12O3、SiO2)，不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：
(1)通过该流程可得出SiO2的性质有 (填字母)。
A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应
(2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，该反应的化学方程式是 。
(3)滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加 检验(填试剂名称)，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。
(4)操作I、Ⅱ的名称是 ；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
2．碳酸钙在工业中被广泛应用于建材、造纸、化工等领域，还能作牙膏的摩擦剂。工业上以石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，生产过程如图所示。
分析流程，回答问题：
（1）煅烧窑中石灰石发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）浆池中发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，搅拌的作用是 。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
（4）离心脱水相当于实验操作中的 。
3．工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是 ， 图中用过量空气的目的是 。
(2)①~④中属于化合反应的是 。
(3)Zn (填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式 。
(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是 。
物质 Zn Pb C
沸点℃ 907 1749 4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量 。(写出必要的计算过程)
4．利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。
(1)生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为 。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为 。
(3)过滤器的作用是 。
5．轻质CaCO3粉末可用做牙膏磨擦剂、人体补钙剂、工业橡胶、塑料行业等多种用途。某化工厂以石灰石、纯碱为原料，制备轻质CaCO3粉末生产工艺流程如下图，回答问题。
(1)无色溶液a与纯碱溶液反应，所属的化学基本反应类型是 ；
(2)根据无色气体与无色溶液a反应的现象和结论，在实验室里常用于 ；
(3)该化工厂生产出的产品除轻质CaCO3之外，还可以有 。（填序号）
①NaCl溶液②生石灰③熟石灰溶液④烧碱溶液⑤CaCl2溶液⑥CO2
6．习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水制镁：沉淀卤水中的氯化镁用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 ；请写出该反应的化学方程式 。
(3)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ，调节pH应加入足量的 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
7．金属材料在生活中有着广泛的用途。
(1)下列金属材料属于合金的是______（填序号）。
A．硬铝 B．铜单质 C．纯金
(2)下列有关金属的说法正确的是______（填序号）。
A．金属具有导热性
B．黄铜的硬度比铜单质的硬度小
C．将铝块轧成铝箔利用了延展性，属于化学变化
D．回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
(3)兴趣小组通过实验探究比较锌、银、铜三种金属的活动性强弱，可选用下列选项中的_____（填序号）。
A．、、、 B．、、
C．、、 D．、、
(4)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径.工业上炼铁常用的原料有赤铁矿、焦炭（主要成分为碳）、石灰石和空气.其主要反应过程如下：
①写出上述流程中X的化学式 。
②兴趣小组为测定生铁中铁的含量，取用2.9g生铁，放入100g足量的稀硫酸中充分反应，过滤，得到102.7g滤液。则生铁中铁的质量为 g。
③写出反应Ⅱ的化学方程式 。
8．在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。由此流程可推知SiO2的性质有 (填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
(2)步骤③发生反应的基本反应类型是 。
(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式： 。
(4)倡导金属垃圾回收利用的意义是 。
9．空气是一种宝贵的自然资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示。
(1)②中参加反应的单质甲为 （填化学式）。
(2)从环保角度：下列保护空气的措施合理的有 （填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
(3)上图①～④的过程中，元素化合价发生变化的有 （填序号）。
10．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图
【资料】40℃以上时，(NH4 )2CO3易分解。
(1)操作I的名称为 。
(2)写出硫铁矿烧渣的主要成分与CO反应的化学方程式： 。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 。
(5)铁剂补铁主要是治疗 疾病
11．矿山废水中含有大量的和，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水和重金属含量达到排放标准。
已知：是蓝色不溶于水的固体；步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 。
（3）加入可以降低铁屑的消耗量，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅲ需加入才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。
12．氯化铁（FeCl3）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试回答：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。
(2)滤渣中有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
(3)步骤③中，当加入稀盐酸，观察到 时，说明滤渣只剩铜。
(4)步骤②③所得滤液中的FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。该单质的化学式为 。
13．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
【资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②二氧化硅不溶于酸。
(1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是 。
(2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70 ℃，其主要原因是 ， 若保持反应温度为70 ℃，欲加快反应速率还可采取的措施为 。
(3)“中和”时，试剂A最好选用 (填字母)。
a Fe2O3 b CaCO3 c Cu(OH)2
(4)“过滤”后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干.
14．现有一包固体的混合物，可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的两种或两种以上。小红想知道混合物的成分，便和实验小组同学共同设计以下实验。
A的浓溶液常用作干燥剂。
（1）写出B、D的化学式B ；D
（2）向样品中加入A的稀溶液，反应的化学方程式：
（3）实验结束了，小红得知混合物的组成可能是（写化学式）（可不填满）
① ；② ；③ ；④ 。
15．我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；金、银不发生类似反应。
(1)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。（写化学式）
(2)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
(3)步骤④加入过量稀硫酸的目的是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)AB
(2) 增大接触面积，加快反应速率
(3)石蕊试剂
(4) 过滤 漏斗 分解
【分析】根据制取金属铝的基本流程分析，铝土矿中加入稀硫酸发生反应生成硫酸铝，反应后经过操作I，得到滤渣ISiO2和滤液I，操作I为分离固体和液体，属于过滤；滤液I中含有硫酸铝，加入氨水后，生成Al(OH)3沉淀，操作Ⅱ为分离固体和液体，属于过滤；Al(OH)3沉淀灼烧得到Al2O3；Al2O3电解得到Al单质。
【详解】（1）由于加入稀硫酸后，SiO2进入滤渣，说明SiO2既不能与稀硫酸反应，又难溶于水，故选AB。
（2）将铝土矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
（3）取少量滤液I于试管中，滴加试剂，现象是溶液变红，则加入的试剂为石蕊，石蕊遇酸变红。
（4）根据分析，操作I、Ⅱ的名称是过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；氧化铝中含有铝元素和氧元素，熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，则另一种单质为氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑ ，该反应是一种反应物生成两种生成物，属于分解反应。
2． 分解反应 放热 加快化学反应速率 过滤
【详解】（1）煅烧窑中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的反应符合“一变多”，属于分解反应。
（2）浆池中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，搅拌的作用是加快化学反应速率。
（3）碳化塔中发生反应是浆池中生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（4）离心脱水相当于实验操作中的过滤。
3． CO2 使焦炭完全反应 ①② 能 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌 140g
【详解】（1）焦炭在高温的条件下与过量的空气反应生成二氧化碳，故X的化学式为CO2 题中用过量的空气是使焦炭完全反应；
（2）①是碳与氧气反应生成二氧化碳，是化合反应，②是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，故是化合反应，反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应④是一氧化碳还原氧化锌，不是化合反应，故选①②;
（3）在金属活动性顺序中，锌比铅活泼，故Zn能与PbCl2溶液反应；
（4）反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，反应方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2；
（5）由于锌在907-1749℃的范围内有固态变为气态，而铅不会，故从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌
（6）由图可知，参加反应的碳的质量为48g-18g=30g，产生Y的质量为140g。
4．(1)Fe、Fe2O3
(2)
(3)分离固体和液体
【分析】生锈废铁屑加入盐酸除去铁锈，铁屑加入钛白废液反应得到硫酸亚铁，通过过滤器，分离出硫酸亚铁溶液。
【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，故生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别Fe、Fe2O3；
（2）钛白废液含硫酸、硫酸亚铁，加入铁屑，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；
（3）过滤器后得到废渣和液体，故主要用于分离固体和液体。
5．(1)复分解反应
(2)检验二氧化碳气体
(3)②③④⑥
【分析】石灰石主要组分碳酸钙高温煅烧分解生成二氧化碳和氧化钙，所以无色气体为二氧化碳，白色固体则为氧化钙和其他杂质的混合物，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，杂质不溶于水，被过滤去除，得到无色溶液a为氢氧化钙溶液，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊所以可以用于检验二氧化碳。
【详解】（1）根据分析：氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相互交换组分，并有沉淀生成，所以为复分解反应；
（2）根据分析：二氧化碳通入氢氧化钙溶液，反应产生碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊所以可以用于检验二氧化碳。
（3）无色气体为二氧化碳，煅烧固体有氧化钙，俗称生石灰，加入水溶解可以得到氢氧化钙溶液，俗称熟石灰溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠（烧碱），因此也可以得到烧碱溶液，所以可以得到②③④⑥。
6．(1)沸点
(2) 石灰乳成本低、环保 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(3) 除去CaCl2、BaC12 稀盐酸 碳、氧元素
【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成的分沸点不同进行分离的。
（2）沉淀卤水中的氯化镁用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是：石灰乳成本低、环保，而制取氢氧化钠需要大量的能源和资源，成本较高，而且反应后会产生大量的废品和污染物，石灰乳中含有大量的氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（3）加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2及过量的BaC12，调节pH应加入足量的稀盐酸，因为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，无杂质生成。纯碱是碳酸钠的俗称，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
7．(1)A
(2)AD
(3)CD
(4) CO2 2.8
【详解】（1）合金由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
A、硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，正确；
B、铜单质是纯净物，错误；
C、纯金是纯净物，错误。
故选A。
（2）A、金属具有导热性，正确；
B、合金比组成成分金属的硬度大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，错误；
C、将铝块轧成铝箔利用了延展性，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确。
故选AD。
（3）A、把锌加入盐酸中，能生成氢气，铜、银加入盐酸中，不生成氢气，说明锌活动性大于铜、银的活动性，但无法比较铜、银的活动性，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，铜与硫酸锌不反应说明，铜在锌的后面；铜能与硝酸银反应，说明铜在银的前面，所以能比较三种金属的活动性顺序，故C正确；
D、把锌加入硫酸铜中，能置换出铜，说明锌在铜前；把银加入硫酸铜中，不能置换出铜，说明铜在银前，能比较锌、铜、银的活动性顺序，故D正确。
故选CD。
（4）①碳充分燃烧生成二氧化碳，故X的化学式为CO2。
②已知生铁中杂质不溶于酸和水，设生铁中铁的质量为x，杂质的质量为2.9g-x，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为2.9g+100g-102.7g-(2.9g-x)=x-2.7g，
x=2.8g
③反应Ⅱ为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
8．(1) 过滤 AC/CA
(2)复分解反应
(3)O
(4)节约金属资源，减少环境污染
【详解】（1）根据题目给出的流程图和信息：I、II均将固液分离，为过滤操作；由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅为固体形式未变，可知二氧化硅难溶于水、不能与稀硫酸反应，不能得出化学性质很活泼的结论。故选AC；
（2）步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）步骤②中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，
化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）倡导金属垃圾回收利用既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源。
9．(1)H2
(2)BC
(3)②③④
【详解】（1）由流程图可知，氮气（N2）与单质甲在一定条件下反应生成氨气（NH3），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知单质甲是氢气，化学式为H2。故填：H2。
（2）A.工厂通过加高烟囱直接排放废气，不能减少废气的排放，不是保护空气的合理措施，故A错误；
B.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不会生成二氧化硫、氮氧化物等，推广使用乙醇汽油代替普通汽油，缓解了化石燃料的使用，可以节约能源，减少空气污染，故B正确；
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护空气，故C正确。
故选：BC。
（3）①为分离空气，没有新物质生成，属于物理变化，元素化合价没有发生变化，②③④为化学变化，且均有单质参加反应，元素化合价发生变化。故填：②③④。
10．(1)过滤
(2)
(3)温度低于40℃
(4)用作氮肥
(5)贫血
【详解】（1）将固体和液体分开的操作是过滤，经过操作I得到溶液B和二氧化硅固体，所以操作I的名称为过滤。
（2）三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为。
（3）40℃以上时，(NH4 )2CO3易分解，所以加入(NH4)2CO3后，反应必须控制的条件是温度低于40℃。
（4）由图可知：固体A为铁，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，所以溶液B中含有硫酸和硫酸亚铁，向溶液B中加入适量的氨水，氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，再向溶液中加入碳酸铵时硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，所以溶液C中的溶质为硫酸铵，硫酸铵中含有氮元素，所以可用作氮肥。
（5）缺铁会引起贫血，所以铁剂补铁主要是治疗贫血疾病。
11． 过滤 铜离子（或铜元素或）
【详解】（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行固体与液体分离的操作，此操作的名称是过滤，故填：过滤。
（2）步骤Ⅱ是铁与硫酸铜反应得到金属铜，反应的化学方程式为 故填：
（3）加入可以降低铁屑的消耗量，原因是氢氧化钙与稀硫酸反应减少铁与稀硫酸的反应，故填：。
（4）步骤Ⅲ需加入能与铜离子反应生成CuS才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是含有重金属离子铜离子，故填：铜离子（或铜元素或）。
12．(1)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
(2) Fe和Cu Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
(3)无气泡
(4)Cl2
【详解】（1）步骤②中发生了两个反应：即铁粉分别于氯化铁和氯化铜的反应，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2；铁粉与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
（2）由于加入的是过量铁粉，所以滤渣中有剩余的铁粉和生成的铜粉。步骤③中发生的反应是剩余的铁粉和稀盐酸反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）步骤③中，当加入稀盐酸，观察到不再产生气泡时，说明剩余铁粉已经反应完成，即滤渣只剩铜。
（4）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变，FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，这种单质是氯气，化学式Cl2。
13． 使固体废渣中可以溶解和反应的物质，溶解反应全完 防止温度过高HNO3分解（或者挥发） 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度 c SiO2 冷却结晶
【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化亚铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶解得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液。
【详解】(1) “酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是使固体废渣中可以溶解和反应的物质，溶解反应全完，故填写：使固体废渣中可以溶解和反应的物质，溶解反应全完；
(2)硝酸加热会发生分解，加快反应速率可以增大浓度、增大接触面积，搅拌等措施，故填写：防止温度过高HNO3分解（或者挥发）；搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度；
(3)分析可知，试剂A为氢氧化铜，故填写：c；
(4)分析可知，过滤后所得废渣的主要成分为二氧化硅，化学式为：SiO2，故答案为SiO2；
(5)溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干，防止温度过高硝酸铜分解，故填写：冷却结晶。
【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验过程、物质性质的理解应用，主要是化学反应速率、溶质析出步骤等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
14． CO2 BaSO4 Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3、Na2SO4 Na2CO3、NaCl Na2CO3、Na2SO4 NaCl
【详解】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，所以
样品中加入酸生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，所以样品中一定含有碳酸钠；无色溶液C中加入适量的氯化钡，生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以样品中一定含有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，E溶液中含有一种溶质，所以样品中一定不含硝酸钠，所以
A的浓溶液常用作干燥剂，所以A是稀硫酸，
（1）B、D的化学式B是CO2，D是BaSO4；
（2）向样品中加入A的稀溶液的反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）实验结束了，小红得知混合物的组成可能是：①Na2CO3、Na2SO4；②Na2CO3、NaCl；③Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
故答案为（1）CO2，BaSO4；（2）Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）Na2CO3、Na2SO4； Na2CO3、NaCl； Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
15．(1)Al2（SO4）3、FeSO4
(2)溶液由无色变为蓝色
(3)除去铁，得到纯净的铜
【详解】（1）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，根据金属活动性顺序铝＞铁＞氢＞铜＞银＞金，排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应，故加入过量稀硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3；
（2）步骤①中的滤渣中含有铜、银、金，已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；金、银不发生类似反应，故此时加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液后，实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）步骤②的滤液中为硫酸铜，然后步骤③加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此时滤渣中含有铁和铜，故此时步骤步骤④加入过量稀硫酸的目的是除去铁，得到纯净的铜。
答案第1页，共2页
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1．工业上用铝土矿(含有A12O3、SiO2)，不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：
(1)通过该流程可得出SiO2的性质有 (填字母)。
A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应
(2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，该反应的化学方程式是 。
(3)滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加 检验(填试剂名称)，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。
(4)操作I、Ⅱ的名称是 ；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
2．碳酸钙在工业中被广泛应用于建材、造纸、化工等领域，还能作牙膏的摩擦剂。工业上以石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，生产过程如图所示。
分析流程，回答问题：
（1）煅烧窑中石灰石发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）浆池中发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，搅拌的作用是 。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
（4）离心脱水相当于实验操作中的 。
3．工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去):
(1)X的化学式是 ， 图中用过量空气的目的是 。
(2)①~④中属于化合反应的是 。
(3)Zn (填“能”或“不能 )与PbCl2溶液反应。
(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式 。
(5)结合下表数据设计:从粗锌中分离出纯锌的方案是 。
物质 Zn Pb C
沸点℃ 907 1749 4827
(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如下图，计算产生Y的质量 。(写出必要的计算过程)
4．利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。
(1)生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为 。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为 。
(3)过滤器的作用是 。
5．轻质CaCO3粉末可用做牙膏磨擦剂、人体补钙剂、工业橡胶、塑料行业等多种用途。某化工厂以石灰石、纯碱为原料，制备轻质CaCO3粉末生产工艺流程如下图，回答问题。
(1)无色溶液a与纯碱溶液反应，所属的化学基本反应类型是 ；
(2)根据无色气体与无色溶液a反应的现象和结论，在实验室里常用于 ；
(3)该化工厂生产出的产品除轻质CaCO3之外，还可以有 。（填序号）
①NaCl溶液②生石灰③熟石灰溶液④烧碱溶液⑤CaCl2溶液⑥CO2
6．习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用，以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水制镁：沉淀卤水中的氯化镁用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是 ；请写出该反应的化学方程式 。
(3)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ，调节pH应加入足量的 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
7．金属材料在生活中有着广泛的用途。
(1)下列金属材料属于合金的是______（填序号）。
A．硬铝 B．铜单质 C．纯金
(2)下列有关金属的说法正确的是______（填序号）。
A．金属具有导热性
B．黄铜的硬度比铜单质的硬度小
C．将铝块轧成铝箔利用了延展性，属于化学变化
D．回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
(3)兴趣小组通过实验探究比较锌、银、铜三种金属的活动性强弱，可选用下列选项中的_____（填序号）。
A．、、、 B．、、
C．、、 D．、、
(4)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径.工业上炼铁常用的原料有赤铁矿、焦炭（主要成分为碳）、石灰石和空气.其主要反应过程如下：
①写出上述流程中X的化学式 。
②兴趣小组为测定生铁中铁的含量，取用2.9g生铁，放入100g足量的稀硫酸中充分反应，过滤，得到102.7g滤液。则生铁中铁的质量为 g。
③写出反应Ⅱ的化学方程式 。
8．在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。由此流程可推知SiO2的性质有 (填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
(2)步骤③发生反应的基本反应类型是 。
(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式： 。
(4)倡导金属垃圾回收利用的意义是 。
9．空气是一种宝贵的自然资源，利用空气制取氮肥的流程如图所示。
(1)②中参加反应的单质甲为 （填化学式）。
(2)从环保角度：下列保护空气的措施合理的有 （填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
(3)上图①～④的过程中，元素化合价发生变化的有 （填序号）。
10．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图
【资料】40℃以上时，(NH4 )2CO3易分解。
(1)操作I的名称为 。
(2)写出硫铁矿烧渣的主要成分与CO反应的化学方程式： 。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
(4)从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 。
(5)铁剂补铁主要是治疗 疾病
11．矿山废水中含有大量的和，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水和重金属含量达到排放标准。
已知：是蓝色不溶于水的固体；步骤无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 。
（3）加入可以降低铁屑的消耗量，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）步骤Ⅲ需加入才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。
12．氯化铁（FeCl3）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试回答：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 。
(2)滤渣中有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
(3)步骤③中，当加入稀盐酸，观察到 时，说明滤渣只剩铜。
(4)步骤②③所得滤液中的FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。该单质的化学式为 。
13．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：
【资料】①硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；②二氧化硅不溶于酸。
(1)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是 。
(2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70 ℃，其主要原因是 ， 若保持反应温度为70 ℃，欲加快反应速率还可采取的措施为 。
(3)“中和”时，试剂A最好选用 (填字母)。
a Fe2O3 b CaCO3 c Cu(OH)2
(4)“过滤”后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(5)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干.
14．现有一包固体的混合物，可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的两种或两种以上。小红想知道混合物的成分，便和实验小组同学共同设计以下实验。
A的浓溶液常用作干燥剂。
（1）写出B、D的化学式B ；D
（2）向样品中加入A的稀溶液，反应的化学方程式：
（3）实验结束了，小红得知混合物的组成可能是（写化学式）（可不填满）
① ；② ；③ ；④ 。
15．我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；金、银不发生类似反应。
(1)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。（写化学式）
(2)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。
(3)步骤④加入过量稀硫酸的目的是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)AB
(2) 增大接触面积，加快反应速率
(3)石蕊试剂
(4) 过滤 漏斗 分解
【分析】根据制取金属铝的基本流程分析，铝土矿中加入稀硫酸发生反应生成硫酸铝，反应后经过操作I，得到滤渣ISiO2和滤液I，操作I为分离固体和液体，属于过滤；滤液I中含有硫酸铝，加入氨水后，生成Al(OH)3沉淀，操作Ⅱ为分离固体和液体，属于过滤；Al(OH)3沉淀灼烧得到Al2O3；Al2O3电解得到Al单质。
【详解】（1）由于加入稀硫酸后，SiO2进入滤渣，说明SiO2既不能与稀硫酸反应，又难溶于水，故选AB。
（2）将铝土矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，稀硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
（3）取少量滤液I于试管中，滴加试剂，现象是溶液变红，则加入的试剂为石蕊，石蕊遇酸变红。
（4）根据分析，操作I、Ⅱ的名称是过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；氧化铝中含有铝元素和氧元素，熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，则另一种单质为氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑ ，该反应是一种反应物生成两种生成物，属于分解反应。
2． 分解反应 放热 加快化学反应速率 过滤
【详解】（1）煅烧窑中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的反应符合“一变多”，属于分解反应。
（2）浆池中发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，搅拌的作用是加快化学反应速率。
（3）碳化塔中发生反应是浆池中生成的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
（4）离心脱水相当于实验操作中的过滤。
3． CO2 使焦炭完全反应 ①② 能 2ZnS+3O22ZnO+2SO2 将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌 140g
【详解】（1）焦炭在高温的条件下与过量的空气反应生成二氧化碳，故X的化学式为CO2 题中用过量的空气是使焦炭完全反应；
（2）①是碳与氧气反应生成二氧化碳，是化合反应，②是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，故是化合反应，反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，不是化合反应，反应④是一氧化碳还原氧化锌，不是化合反应，故选①②;
（3）在金属活动性顺序中，锌比铅活泼，故Zn能与PbCl2溶液反应；
（4）反应③是硫化锌与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，反应方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2；
（5）由于锌在907-1749℃的范围内有固态变为气态，而铅不会，故从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中高温(保持温度907-1749℃)，收集的锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌
（6）由图可知，参加反应的碳的质量为48g-18g=30g，产生Y的质量为140g。
4．(1)Fe、Fe2O3
(2)
(3)分离固体和液体
【分析】生锈废铁屑加入盐酸除去铁锈，铁屑加入钛白废液反应得到硫酸亚铁，通过过滤器，分离出硫酸亚铁溶液。
【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，故生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别Fe、Fe2O3；
（2）钛白废液含硫酸、硫酸亚铁，加入铁屑，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；
（3）过滤器后得到废渣和液体，故主要用于分离固体和液体。
5．(1)复分解反应
(2)检验二氧化碳气体
(3)②③④⑥
【分析】石灰石主要组分碳酸钙高温煅烧分解生成二氧化碳和氧化钙，所以无色气体为二氧化碳，白色固体则为氧化钙和其他杂质的混合物，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，杂质不溶于水，被过滤去除，得到无色溶液a为氢氧化钙溶液，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，溶液变浑浊所以可以用于检验二氧化碳。
【详解】（1）根据分析：氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相互交换组分，并有沉淀生成，所以为复分解反应；
（2）根据分析：二氧化碳通入氢氧化钙溶液，反应产生碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊所以可以用于检验二氧化碳。
（3）无色气体为二氧化碳，煅烧固体有氧化钙，俗称生石灰，加入水溶解可以得到氢氧化钙溶液，俗称熟石灰溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠（烧碱），因此也可以得到烧碱溶液，所以可以得到②③④⑥。
6．(1)沸点
(2) 石灰乳成本低、环保 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
(3) 除去CaCl2、BaC12 稀盐酸 碳、氧元素
【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成的分沸点不同进行分离的。
（2）沉淀卤水中的氯化镁用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是：石灰乳成本低、环保，而制取氢氧化钠需要大量的能源和资源，成本较高，而且反应后会产生大量的废品和污染物，石灰乳中含有大量的氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
（3）加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的CaCl2及过量的BaC12，调节pH应加入足量的稀盐酸，因为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，无杂质生成。纯碱是碳酸钠的俗称，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
7．(1)A
(2)AD
(3)CD
(4) CO2 2.8
【详解】（1）合金由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。
A、硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，正确；
B、铜单质是纯净物，错误；
C、纯金是纯净物，错误。
故选A。
（2）A、金属具有导热性，正确；
B、合金比组成成分金属的硬度大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，错误；
C、将铝块轧成铝箔利用了延展性，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确。
故选AD。
（3）A、把锌加入盐酸中，能生成氢气，铜、银加入盐酸中，不生成氢气，说明锌活动性大于铜、银的活动性，但无法比较铜、银的活动性，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，铜与硫酸锌不反应说明，铜在锌的后面；铜能与硝酸银反应，说明铜在银的前面，所以能比较三种金属的活动性顺序，故C正确；
D、把锌加入硫酸铜中，能置换出铜，说明锌在铜前；把银加入硫酸铜中，不能置换出铜，说明铜在银前，能比较锌、铜、银的活动性顺序，故D正确。
故选CD。
（4）①碳充分燃烧生成二氧化碳，故X的化学式为CO2。
②已知生铁中杂质不溶于酸和水，设生铁中铁的质量为x，杂质的质量为2.9g-x，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为2.9g+100g-102.7g-(2.9g-x)=x-2.7g，
x=2.8g
③反应Ⅱ为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
8．(1) 过滤 AC/CA
(2)复分解反应
(3)O
(4)节约金属资源，减少环境污染
【详解】（1）根据题目给出的流程图和信息：I、II均将固液分离，为过滤操作；由流程中加入稀硫酸后，二氧化硅为固体形式未变，可知二氧化硅难溶于水、不能与稀硫酸反应，不能得出化学性质很活泼的结论。故选AC；
（2）步骤③中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）步骤②中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，
化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）倡导金属垃圾回收利用既可以减少环境的污染，又可以节约资源和能源。
9．(1)H2
(2)BC
(3)②③④
【详解】（1）由流程图可知，氮气（N2）与单质甲在一定条件下反应生成氨气（NH3），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知单质甲是氢气，化学式为H2。故填：H2。
（2）A.工厂通过加高烟囱直接排放废气，不能减少废气的排放，不是保护空气的合理措施，故A错误；
B.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不会生成二氧化硫、氮氧化物等，推广使用乙醇汽油代替普通汽油，缓解了化石燃料的使用，可以节约能源，减少空气污染，故B正确；
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护空气，故C正确。
故选：BC。
（3）①为分离空气，没有新物质生成，属于物理变化，元素化合价没有发生变化，②③④为化学变化，且均有单质参加反应，元素化合价发生变化。故填：②③④。
10．(1)过滤
(2)
(3)温度低于40℃
(4)用作氮肥
(5)贫血
【详解】（1）将固体和液体分开的操作是过滤，经过操作I得到溶液B和二氧化硅固体，所以操作I的名称为过滤。
（2）三氧化二铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为。
（3）40℃以上时，(NH4 )2CO3易分解，所以加入(NH4)2CO3后，反应必须控制的条件是温度低于40℃。
（4）由图可知：固体A为铁，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁，所以溶液B中含有硫酸和硫酸亚铁，向溶液B中加入适量的氨水，氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，再向溶液中加入碳酸铵时硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，所以溶液C中的溶质为硫酸铵，硫酸铵中含有氮元素，所以可用作氮肥。
（5）缺铁会引起贫血，所以铁剂补铁主要是治疗贫血疾病。
11． 过滤 铜离子（或铜元素或）
【详解】（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行固体与液体分离的操作，此操作的名称是过滤，故填：过滤。
（2）步骤Ⅱ是铁与硫酸铜反应得到金属铜，反应的化学方程式为 故填：
（3）加入可以降低铁屑的消耗量，原因是氢氧化钙与稀硫酸反应减少铁与稀硫酸的反应，故填：。
（4）步骤Ⅲ需加入能与铜离子反应生成CuS才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是含有重金属离子铜离子，故填：铜离子（或铜元素或）。
12．(1)Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
(2) Fe和Cu Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
(3)无气泡
(4)Cl2
【详解】（1）步骤②中发生了两个反应：即铁粉分别于氯化铁和氯化铜的反应，铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2；铁粉与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
（2）由于加入的是过量铁粉，所以滤渣中有剩余的铁粉和生成的铜粉。步骤③中发生的反应是剩余的铁粉和稀盐酸反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）步骤③中，当加入稀盐酸，观察到不再产生气泡时，说明剩余铁粉已经反应完成，即滤渣只剩铜。
（4）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变，FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，这种单质是氯气，化学式Cl2。
13． 使固体废渣中可以溶解和反应的物质，溶解反应全完 防止温度过高HNO3分解（或者挥发） 搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度 c SiO2 冷却结晶
【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等，加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化亚铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶解得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，加入氢氧化铜中和酸过滤得到滤渣主要是二氧化硅，滤液主要是硝酸铜溶液。
【详解】(1) “酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是使固体废渣中可以溶解和反应的物质，溶解反应全完，故填写：使固体废渣中可以溶解和反应的物质，溶解反应全完；
(2)硝酸加热会发生分解，加快反应速率可以增大浓度、增大接触面积，搅拌等措施，故填写：防止温度过高HNO3分解（或者挥发）；搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度；
(3)分析可知，试剂A为氢氧化铜，故填写：c；
(4)分析可知，过滤后所得废渣的主要成分为二氧化硅，化学式为：SiO2，故答案为SiO2；
(5)溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干，防止温度过高硝酸铜分解，故填写：冷却结晶。
【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验过程、物质性质的理解应用，主要是化学反应速率、溶质析出步骤等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
14． CO2 BaSO4 Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3、Na2SO4 Na2CO3、NaCl Na2CO3、Na2SO4 NaCl
【详解】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，所以
样品中加入酸生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，所以样品中一定含有碳酸钠；无色溶液C中加入适量的氯化钡，生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以样品中一定含有硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，E溶液中含有一种溶质，所以样品中一定不含硝酸钠，所以
A的浓溶液常用作干燥剂，所以A是稀硫酸，
（1）B、D的化学式B是CO2，D是BaSO4；
（2）向样品中加入A的稀溶液的反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）实验结束了，小红得知混合物的组成可能是：①Na2CO3、Na2SO4；②Na2CO3、NaCl；③Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
故答案为（1）CO2，BaSO4；（2）Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）Na2CO3、Na2SO4； Na2CO3、NaCl； Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
15．(1)Al2（SO4）3、FeSO4
(2)溶液由无色变为蓝色
(3)除去铁，得到纯净的铜
【详解】（1）废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，根据金属活动性顺序铝＞铁＞氢＞铜＞银＞金，排在氢前面的金属可以与稀硫酸反应，故加入过量稀硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3；
（2）步骤①中的滤渣中含有铜、银、金，已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；金、银不发生类似反应，故此时加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液后，实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）步骤②的滤液中为硫酸铜，然后步骤③加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此时滤渣中含有铁和铜，故此时步骤步骤④加入过量稀硫酸的目的是除去铁，得到纯净的铜。
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