2024年中考科学重点题型突破--推断题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学重点题型突破--推断题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 510.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-30 17:55:57 | ||
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文档简介
2024年中考科学重点题型突破--推断题
1．现有一包固体粉末，可能含碳、铜、锌、氧化铁、氧化锌中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，张老师组织化学兴趣小组同学进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是
(2)固体 B 中含有的物质是 ，说明判断理由
(3)原固体样品中一定含有的物质是
(4)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是
2．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是 。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是 。
3．如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。
(1)上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是 。
②能相互发生反应生成氢气的化学方程式 。
(2)若图中乙为H2SO4：
①甲或丙能否为CuSO4？答： （填“能”或“不能”）。
②若乙与丁能发生中和反应，则丙为 。
(3)若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为 。
4．如图，坐标系的四个象限分别代表四种反应基本类型，“ ”表示物质间的转化关系，A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。
（1）B的化学式为 。
（2）通过一步反应实现转化①，可在D中加入 （写出一种物质）。
（3）转化②可通过镁条在二氧化碳中燃烧实现，其化学方程式为 。
5．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．
（1）用化学式表示D的组成 ；
（2）F→G的反应类型 ；
（3）写出F→E的化学方程式 -；
（4）写出G→I的化学方程式
（5）指出B的一种用途 ．
6．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名队员组成。比赛由Zn队员发球，队员间传球，最后由丁位置的队员投篮进球，完成一次有效的进攻。场上队员位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应，回答下列问题：
(1)已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式： 。
(2)丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 。
(3)请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式： 。
(4)若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成种生活中常用的溶剂，X是 。
7．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，B转化为A的条件是通电。其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出物质E的化学式 。
(2)B转化为A的反应化学方程式 ，该反应的微观解释是 。C与D反应现象 。
(3)图中涉及的反应中，属于复分解反应的有 个。
8．A～E是初中化学常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，B、C、D均为氧化物，且D为气体，E为一种单质，它们之间的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)E的化学式为 ；
(2)A→B的基本反应类型为 ；
(3)D主要的用途有 ；
(4)C-D的化学方程式为 。
9．已知A-E是初中化学常见的5种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，“一”表示物质间相互反应，部分物质和反应条件略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，C是胃酸的主要成分，E俗你纯碱。回答下列问题：
(1)B的化学式为 ；
(2)A-C反应的化学方程式为 ；
(3)D→E反应的化学方程式为 。
10．下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物。请回答下列问题：
(1)自然界中普遍存在反应②，其名称为 ，D的化学式为 。
(2)日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施 （写一点即可）。
(3)写出有关反应的化学方程式：① ；⑥ 。
(4)过程④中发生的反应是：
2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO
为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为 。
11．如图是某同学学习了碳酸钠的化学性质后绘制的知识网络图，(“—”表示相连两物质之间能相互反应)其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是人体胃液中的成分，A与C含有相同元素。
(1)按物质分类，B属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)
(2)写出A、B分别与Na2CO3反应的化学方程式： ； ；
12．如图所示，A﹣G是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相
互能反应（部分物质和反应条件未标出），其中A是人体中含量最多的物质，F是人体胃液中的酸，A与B在不同的条件下会发生不同的反应。
(1)写出E的化学式: 。
(2)物质G的类别属于 。
(3)图中没有涉及到的基本反应类型是 。
(4)A与B在不同的条件下会发生不同的反应,请写出其中的
一个化学方程式： 。
(5)物质C生成A的反应的微观实质是 。
13．在学习了酸的性质后，小明同学总结了稀盐酸的化学性质，如图所示。
(1)写出①中指示剂的名称 。②中金属单质的化学式是 。
(2)③中氧化物是铁锈的主要成分，写出该反应的化学方程式 。
(3)若④中的盐是硝酸银溶液，反应的现象是 。
(4)若⑤是氢氧化钾溶液，写出反应的化学方程式 。
14．下图表示初中化学常见物质间的转化关系， A、B 为组成元素相同的两种固体且A 为暗紫色，E、F 常温下均为液体且组成元素相同，H为无色气体，且能使澄清的石灰水变浑浊；D和G都是黑色固体，请回答下列问题：（部分反应条件和生成物略去）
（1）E的化学式 ；H 的化学式 ；
（2）写出指定反应的化学方程式：
反应① ；
反应④ 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
15．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，其中丙为气体单质，，其余三种物质均为化合物，甲、乙两种物质组成元素相同。其转化关系如图所示：根据信息请回答：
（1）甲的化学式是 ，丁可能是 （填化学式）；
（2）乙→丙的化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． 氢气 碳和银 固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2，固体B中含有银，固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳。 碳、锌、铜 硝酸锌、硝酸铜、硝酸
【详解】（1）固体粉末中可能含有碳、锌、铜、氧化锌、氧化铁中的一种或几种，能与稀盐酸反应放出气体的只有锌，说明固体粉末中一定含有锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以产生的气体是氢气，故填：氢气。
（2）固液混合物经过滤后滤液为无色，说明无色溶液甲中不含氯化铁，所以无色溶液甲中一定含含有氯化锌和过量的盐酸；固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2固体B中含有银；
固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳，则原固体粉末中含有碳；固体B中含有的物质是碳和生成的银，故填：碳和银；固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳；无色溶液甲和蓝色溶液乙混合生成白色固体C，说明蓝色溶液乙中一定有硝酸银，铜和硝酸银会反应，一定没有铜。
（3）根据(1)有气泡产生，说明含有锌；根据（2）得到蓝色溶液乙，说明原固体有铜；固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊说明含有碳，故填：碳、锌、铜。
（4）无色溶液甲中含有氯化锌和盐酸，蓝色溶液乙中含有硝酸铜、硝酸银，二者混合能产生沉淀氯化银，氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以蓝色溶液丙中一定含有硝酸铜和硝酸银，和硝酸，故填：硝酸锌、硝酸铜、硝酸。
2． CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【详解】实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；
（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；
实验二
（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；
（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
3．(1) Ca(OH)2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2) 不能 Na2CO3
(3)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
【分析】酸碱盐之间发生的反应属复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀生成；熟石灰氢氧化钙常用于改良酸性土壤；
【详解】（1）熟石灰常用于改良酸性土壤，故可用于农业生产改良酸性土壤的是Ca（OH）2；
②活泼金属和酸反应生成氢气，铁能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2↑；
（2）①酸碱盐之间发生的反应属复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀生成。
若图中乙为H2SO4，由于硫酸不能与硫酸铜发生反应生成沉淀、气体或水，故甲或丙不能为CuSO4；
②酸与碱作用生成盐和水的反应属中和反应。乙为H2SO4，乙与丁能发生中和反应，那么丁是氢氧化钙；丙能和稀硫酸反应也能和氢氧化钙反应，根据给出的物质，那么丙是碳酸钠；
（3）若丙为铁，铁除了能与硫酸反应外，还能与硫酸铜反应，那么丁为硫酸铜，硫酸铜只能与氢氧化钙反应，故戊是氢氧化钙，那么甲是碳酸钠。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
4． H2CO3 氯化钙（或氢氧化钙或硝酸钙）
【分析】A、B、 C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种，复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，C、D均能通过复分解反应生成二氧化碳，则C、D是碳酸钙、碳酸钠中的一种，D能通过复分解反应生成C，则C是碳酸钙，D是碳酸钠；B可通过分解反应生成二氧化碳，则B是碳酸；A可通过化合反应生成二氧化碳，则A是碳；代入验证正确；
【详解】（1） B是碳酸，化学式为H2CO3；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠或碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），故可在D中加入氢氧化钙、硝酸钙、氯化钙；
（3） 置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应；转化②是置换反应，根据题意可知反应物是镁和二氧化碳，生成物之一是碳，根据置换反应规则及质量守恒定律元素种类不变可知，另一种生成物是氧化镁，。
5． Cu（OH）2 化合反应 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 做导线或各种电器等
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀；氢气和氧化铜在加热的条件下生成紫红色固体铜和水，因此A是氢气，H是氧化铜，B是铜；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，因此C是氯化铜，D是氢氧化铜；黑色的碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，因此E是铁，F是碳；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此G是二氧化碳，I是碳酸钙
【详解】（1）D为蓝色沉淀，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，因此D是氢氧化铜；故答案为Cu（OH）2；
（2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应；故答案为化合反应；
（3）黑色的碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（4）二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）B是铜，铜的用途是：做导线或各种电器等；故答案为做导线或各种电器等
6．(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(2)建筑材料
(3)2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4
(4)氧化铁或者氧化铜
【详解】（1）丙与丁反应能产生会导致温室效应的气体，而二氧化碳能引起温室效应，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙与丁的反应为碳酸钙与盐酸的反应，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由前面分析可知，丙、丁分别为HCl和碳酸钙，由于锌能与甲反应，而锌能除了能与盐酸反应外，还能与硫酸铜反应，则甲为硫酸铜，又由于硫酸铜能与氢氧化钾反应，则乙为氢氧化钾，则丙为盐酸，丁为碳酸钙，碳酸钙可用于建筑材料和补钙剂；
（3）由前面分析可知，甲与乙的反应为硫酸铜与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为 2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4
（4） Zn为单质，HCl为酸，KOH为碱，CuSO4和CaCO3属于盐，则X为氧化物，又由于金属氧化物能与酸反应生成盐和水，则X为金属氧化物，则X可为氧化铁或氧化铜。
7．(1)CaO
(2) 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 水分子分为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子（合理即可） 固体减少，有气泡
(3)3/三
【分析】已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，可推出C为盐酸，D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，C能转化为A、B，B电解生成A，可推出B为水，A为氢气，D能转化为E，E能与C、B反应，可推出E为氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氧化钙，化学式为：CaO；
（2）B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2 ↑；该反应的微观解释是水分子分为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子；C与D的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象是固体减少，有气泡；
（3）C和D反应是盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，C生成B的反应可能是盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，属于复分解反应，C和E反应是盐酸和氧化钙生成氯化钙和水，属于复分解反应，故图中涉及的反应中，属于复分解反应的有3个。
8．(1)O2
(2)分解反应
(3)用于灭火、制汽水、做气体肥料、用作制冷剂等
(4)
【分析】A为石灰石的主要成分，A是碳酸钙；碳酸钙能转化为B、D，B、D均为氧化物，且D为气体，D是二氧化碳，B是氧化钙；C为氧化物，能与二氧化碳和氧化钙反应，C是水；E为一种单质，可由水转化而来，能转化为二氧化碳，E是氧气。代入框图检验，推断合理。
【详解】（1）根据分析，E是氧气，化学式为：O2。故填：O2。
（2）A→B是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。故填：分解反应。
（3）D是二氧化碳，可用于灭火、制汽水、做气体肥料、固态二氧化碳可用作制冷剂等。故填：用于灭火、制汽水、做气体肥料、用作制冷剂等。
（4）C-D的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。
9．(1)CuSO4
(2)
(3)
【分析】已知A-E是初中化学常见的5种物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，可推出A为铁，B常用来配制农药波尔多液，A能与B反应，可推出B为硫酸铜，C是胃酸的主要成分，可推出C为稀盐酸，E俗你纯碱，可推出E为碳酸钠，D能与B、C反应，D能与E相互转化，可推出D为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
（2）A-C反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）D→E反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
10．(1) 光合作用 C6H12O6
(2)刷油漆
(3) 或
(4)4：3：2
【分析】根据A发酵粉的主要成分之一，碳酸钠会转化成A，所以A是碳酸氢钠，C是常见的无色液体，C、氧气和铁会生成铁锈，所以C是水，B是气体，B和水反应会生成有机物和氧气，所以该反应是光合作用，故B是二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以D是葡萄糖，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证正确。
【详解】（1）根据分析可知，反应②名称为光合作用；D为葡萄糖，故化学式为：C6H12O6；
（2）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，为防止铁生锈可控制铁制品与水、氧气接触，故可采用刷油漆等方法；
（3）反应①是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故化学方程式为：；
反应⑥是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：或；
（4）将过程④中的两个反应方程式中，第一条方程式里配平的数字都乘以3，得，第二条方程式里配平的数字都乘以2，得，将该两条方程式相加合写，并消去中间产物NO2，则可得方程式：，由该方程式可知，产物只有HNO3，所以为使反应物全部转化为HNO3，故NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2。
11．(1)碱
(2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【详解】（1）A是胃液中的酸说明是HCl，A和C含有相同元素，说明C中可能含有H或Cl元素，但是A是酸已经有H元素，所C不可能是酸，所以应该含有Cl元素，应该是盐类氯化钡或氯化钙，B应该为碱类物质；
（2）A和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，B为碱类能和碳酸钠反应可以是氢氧化钙或氢氧化钡，生成碳酸钙或碳酸钡和水，化学反应方程式分别为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 、Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
12．(1)Ca（OH）2
(2)碱
(3)置换反应
(4)或
(5)碳酸根离子和氢离子生成水分子和二氧化碳分子
【分析】A-G是初中化学常见的物质，A是人体中含量最多的物质，所以A是水，F是人体胃液中的酸，所以F是盐酸，A（水）和B在不同的条件下会发生不同的化学反应，所以B为二氧化碳，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气；由于A（水）还能和D反应，所以D为氧化钙，又D能转化为E，且E能和F盐酸反应，所以E为氢氧化钙；再结合图示可知，G能分别与B二氧化碳、F盐酸反应，所以G为碱液（如氢氧化钠）；由于C能转化生成D（氧化钙）或A（水）或B（二氧化碳），所以C为碳酸钙，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，E为氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；
（2）由分子可知，物质G的类别属于碱；
（3）水和二氧化碳的反应生成碳酸，属于化合反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应；所以图中没有涉及到的基本反应类型是置换反应；
（4）A与B在不同的条件下会发生不同的反应，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应方程式为：或二氧化碳与水在叶绿素和光的作用下生成葡萄糖和氧气，该反应方程式为：；
（5）物质C生成A的反应的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，微观实质是碳酸根离子和氢离子生成水分子和二氧化碳分子。
13．(1) 紫色石蕊试液 Fe
(2)
(3)出现白色沉淀
(4)KOH+HCl=KCl+H2O
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，稀盐酸能和铁单质反应生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，铁的化学式为Fe。
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
（3）硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，因为氯化银不溶于酸和水，所以反应现象是出现白色沉淀。
（4）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O。
14． H2O2 CO2 分解反应
【分析】本题属于框图式推断题，是根据物质的一些特殊性质、特殊的反应条件、特殊反应现象、特殊的反应形式等方面知识，将常见物质间的反应关系综合在一起，考查学生对物质的类别、性质、用途、变化规律的综合掌握情况，题目难度不等，但本题难度适中。
【详解】根据题意，A、B为组成元素相同的两种固体且A为暗紫色，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，C和D是氧气和二氧化锰中的一种，G是黑色固体，燃烧生成H能使澄清石灰水变浑浊，则G是碳，C是氧气，H是二氧化碳，D是二氧化锰，F能通电生成M，则F是水，E是过氧化氢，M是氢气，
（1）E是过氧化氢，化学式为 H2O2，H是二氧化碳，化学式为 CO2；
（2）反应①是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为， 反应 ④ 是水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应。
【点睛】 解答此类题要全面掌握化学基础知识，掌握解答推断题的突破口，常用突破口如以特殊反应现象、物质特殊性质、特殊反应条件、物质之最等等，这些突破口涉及内容较多，需要自己加以整理熟知。另外解题时不一定是从框图左推到右，也可能是从右开始推，也可能是从中间向两边推，关键看哪部分最明显，从最明显处入手。
在解答的过程中，要看清题目要求，如是填名称还是化学式，是用语言叙述，还是用化学用语回答等，化学用语书写务必规范，这些在具体的解题过程中不加以注意，会做的题目填错了，也是常有的事。
15． H2O2 CO2(或CuO 或SO2等)
【详解】由图示中物质的转化关系可知：甲是过氧化氢；乙是水；丙是氧气；丁可能是二氧化碳、氧化铜等。
（1）甲的化学式是H2O2，丁可能是CO2(或CuO 或SO2等)；
（2）乙→丙的化学方程式是。
考点：物质推断；化学方程式的书写。
点评：推断物质，要根据物质之间的转化关系，联系题中信息，展开合理的联想，再将得出的结果带入题中进行检验。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
答案第1页，共2页
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1．现有一包固体粉末，可能含碳、铜、锌、氧化铁、氧化锌中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，张老师组织化学兴趣小组同学进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是
(2)固体 B 中含有的物质是 ，说明判断理由
(3)原固体样品中一定含有的物质是
(4)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是
2．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
实验一：探究固体的组成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 。
（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。
（3）原固体中一定不含有的物质是 。
实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是 。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是 。
3．如图中，甲、乙、丙、丁、戊分别为下述五种物质中的一种：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且图中相连两个环对应的物质（或其溶液）在常温条件下能发生化学反应。
(1)上述五种物质中：
①可用于农业生产改良酸性土壤的是 。
②能相互发生反应生成氢气的化学方程式 。
(2)若图中乙为H2SO4：
①甲或丙能否为CuSO4？答： （填“能”或“不能”）。
②若乙与丁能发生中和反应，则丙为 。
(3)若丙为Fe，则甲与戊反应的化学方程式为 。
4．如图，坐标系的四个象限分别代表四种反应基本类型，“ ”表示物质间的转化关系，A、B、C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种。
（1）B的化学式为 。
（2）通过一步反应实现转化①，可在D中加入 （写出一种物质）。
（3）转化②可通过镁条在二氧化碳中燃烧实现，其化学方程式为 。
5．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）．
（1）用化学式表示D的组成 ；
（2）F→G的反应类型 ；
（3）写出F→E的化学方程式 -；
（4）写出G→I的化学方程式
（5）指出B的一种用途 ．
6．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由Zn、HCl、KOH、CuSO4和CaCO3五名队员组成。比赛由Zn队员发球，队员间传球，最后由丁位置的队员投篮进球，完成一次有效的进攻。场上队员位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应，回答下列问题：
(1)已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式： 。
(2)丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 。
(3)请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式： 。
(4)若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成种生活中常用的溶剂，X是 。
7．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，B转化为A的条件是通电。其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出物质E的化学式 。
(2)B转化为A的反应化学方程式 ，该反应的微观解释是 。C与D反应现象 。
(3)图中涉及的反应中，属于复分解反应的有 个。
8．A～E是初中化学常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，B、C、D均为氧化物，且D为气体，E为一种单质，它们之间的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)E的化学式为 ；
(2)A→B的基本反应类型为 ；
(3)D主要的用途有 ；
(4)C-D的化学方程式为 。
9．已知A-E是初中化学常见的5种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，“一”表示物质间相互反应，部分物质和反应条件略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属，B常用来配制农药波尔多液，C是胃酸的主要成分，E俗你纯碱。回答下列问题：
(1)B的化学式为 ；
(2)A-C反应的化学方程式为 ；
(3)D→E反应的化学方程式为 。
10．下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一，B是气体，C是常见的无色液体，D是有机化合物。请回答下列问题：
(1)自然界中普遍存在反应②，其名称为 ，D的化学式为 。
(2)日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化，可采取的措施 （写一点即可）。
(3)写出有关反应的化学方程式：① ；⑥ 。
(4)过程④中发生的反应是：
2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO
为使反应物全部转化为HNO3，需控制NO、O2、H2O的分子个数比为 。
11．如图是某同学学习了碳酸钠的化学性质后绘制的知识网络图，(“—”表示相连两物质之间能相互反应)其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是人体胃液中的成分，A与C含有相同元素。
(1)按物质分类，B属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)
(2)写出A、B分别与Na2CO3反应的化学方程式： ； ；
12．如图所示，A﹣G是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相
互能反应（部分物质和反应条件未标出），其中A是人体中含量最多的物质，F是人体胃液中的酸，A与B在不同的条件下会发生不同的反应。
(1)写出E的化学式: 。
(2)物质G的类别属于 。
(3)图中没有涉及到的基本反应类型是 。
(4)A与B在不同的条件下会发生不同的反应,请写出其中的
一个化学方程式： 。
(5)物质C生成A的反应的微观实质是 。
13．在学习了酸的性质后，小明同学总结了稀盐酸的化学性质，如图所示。
(1)写出①中指示剂的名称 。②中金属单质的化学式是 。
(2)③中氧化物是铁锈的主要成分，写出该反应的化学方程式 。
(3)若④中的盐是硝酸银溶液，反应的现象是 。
(4)若⑤是氢氧化钾溶液，写出反应的化学方程式 。
14．下图表示初中化学常见物质间的转化关系， A、B 为组成元素相同的两种固体且A 为暗紫色，E、F 常温下均为液体且组成元素相同，H为无色气体，且能使澄清的石灰水变浑浊；D和G都是黑色固体，请回答下列问题：（部分反应条件和生成物略去）
（1）E的化学式 ；H 的化学式 ；
（2）写出指定反应的化学方程式：
反应① ；
反应④ 。
（3）反应②的基本反应类型为 。
15．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，其中丙为气体单质，，其余三种物质均为化合物，甲、乙两种物质组成元素相同。其转化关系如图所示：根据信息请回答：
（1）甲的化学式是 ，丁可能是 （填化学式）；
（2）乙→丙的化学方程式是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1． 氢气 碳和银 固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2，固体B中含有银，固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳。 碳、锌、铜 硝酸锌、硝酸铜、硝酸
【详解】（1）固体粉末中可能含有碳、锌、铜、氧化锌、氧化铁中的一种或几种，能与稀盐酸反应放出气体的只有锌，说明固体粉末中一定含有锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以产生的气体是氢气，故填：氢气。
（2）固液混合物经过滤后滤液为无色，说明无色溶液甲中不含氯化铁，所以无色溶液甲中一定含含有氯化锌和过量的盐酸；固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2固体B中含有银；
固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳，则原固体粉末中含有碳；固体B中含有的物质是碳和生成的银，故填：碳和银；固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得的滤液为蓝色，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明固体B中含有碳；无色溶液甲和蓝色溶液乙混合生成白色固体C，说明蓝色溶液乙中一定有硝酸银，铜和硝酸银会反应，一定没有铜。
（3）根据(1)有气泡产生，说明含有锌；根据（2）得到蓝色溶液乙，说明原固体有铜；固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊说明含有碳，故填：碳、锌、铜。
（4）无色溶液甲中含有氯化锌和盐酸，蓝色溶液乙中含有硝酸铜、硝酸银，二者混合能产生沉淀氯化银，氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，所以蓝色溶液丙中一定含有硝酸铜和硝酸银，和硝酸，故填：硝酸锌、硝酸铜、硝酸。
2． CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【详解】实验一
根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；
（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；
实验二
（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；
（5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。
3．(1) Ca(OH)2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2) 不能 Na2CO3
(3)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
【分析】酸碱盐之间发生的反应属复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀生成；熟石灰氢氧化钙常用于改良酸性土壤；
【详解】（1）熟石灰常用于改良酸性土壤，故可用于农业生产改良酸性土壤的是Ca（OH）2；
②活泼金属和酸反应生成氢气，铁能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2↑；
（2）①酸碱盐之间发生的反应属复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有水、气体或沉淀生成。
若图中乙为H2SO4，由于硫酸不能与硫酸铜发生反应生成沉淀、气体或水，故甲或丙不能为CuSO4；
②酸与碱作用生成盐和水的反应属中和反应。乙为H2SO4，乙与丁能发生中和反应，那么丁是氢氧化钙；丙能和稀硫酸反应也能和氢氧化钙反应，根据给出的物质，那么丙是碳酸钠；
（3）若丙为铁，铁除了能与硫酸反应外，还能与硫酸铜反应，那么丁为硫酸铜，硫酸铜只能与氢氧化钙反应，故戊是氢氧化钙，那么甲是碳酸钠。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
4． H2CO3 氯化钙（或氢氧化钙或硝酸钙）
【分析】A、B、 C、D分别是碳、碳酸钙、碳酸钠和碳酸中的一种，复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，C、D均能通过复分解反应生成二氧化碳，则C、D是碳酸钙、碳酸钠中的一种，D能通过复分解反应生成C，则C是碳酸钙，D是碳酸钠；B可通过分解反应生成二氧化碳，则B是碳酸；A可通过化合反应生成二氧化碳，则A是碳；代入验证正确；
【详解】（1） B是碳酸，化学式为H2CO3；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠或碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），故可在D中加入氢氧化钙、硝酸钙、氯化钙；
（3） 置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应；转化②是置换反应，根据题意可知反应物是镁和二氧化碳，生成物之一是碳，根据置换反应规则及质量守恒定律元素种类不变可知，另一种生成物是氧化镁，。
5． Cu（OH）2 化合反应 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 做导线或各种电器等
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为蓝色沉淀；氢气和氧化铜在加热的条件下生成紫红色固体铜和水，因此A是氢气，H是氧化铜，B是铜；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，因此C是氯化铜，D是氢氧化铜；黑色的碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，因此E是铁，F是碳；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此G是二氧化碳，I是碳酸钙
【详解】（1）D为蓝色沉淀，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，因此D是氢氧化铜；故答案为Cu（OH）2；
（2）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应；故答案为化合反应；
（3）黑色的碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；
（4）二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）B是铜，铜的用途是：做导线或各种电器等；故答案为做导线或各种电器等
6．(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(2)建筑材料
(3)2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4
(4)氧化铁或者氧化铜
【详解】（1）丙与丁反应能产生会导致温室效应的气体，而二氧化碳能引起温室效应，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙与丁的反应为碳酸钙与盐酸的反应，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）由前面分析可知，丙、丁分别为HCl和碳酸钙，由于锌能与甲反应，而锌能除了能与盐酸反应外，还能与硫酸铜反应，则甲为硫酸铜，又由于硫酸铜能与氢氧化钾反应，则乙为氢氧化钾，则丙为盐酸，丁为碳酸钙，碳酸钙可用于建筑材料和补钙剂；
（3）由前面分析可知，甲与乙的反应为硫酸铜与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为 2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4
（4） Zn为单质，HCl为酸，KOH为碱，CuSO4和CaCO3属于盐，则X为氧化物，又由于金属氧化物能与酸反应生成盐和水，则X为金属氧化物，则X可为氧化铁或氧化铜。
7．(1)CaO
(2) 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 水分子分为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子（合理即可） 固体减少，有气泡
(3)3/三
【分析】已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，可推出C为盐酸，D是大理石的主要成分，可推出D为碳酸钙，C能转化为A、B，B电解生成A，可推出B为水，A为氢气，D能转化为E，E能与C、B反应，可推出E为氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，E为氧化钙，化学式为：CaO；
（2）B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2 ↑；该反应的微观解释是水分子分为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子；C与D的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象是固体减少，有气泡；
（3）C和D反应是盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，C生成B的反应可能是盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，属于复分解反应，C和E反应是盐酸和氧化钙生成氯化钙和水，属于复分解反应，故图中涉及的反应中，属于复分解反应的有3个。
8．(1)O2
(2)分解反应
(3)用于灭火、制汽水、做气体肥料、用作制冷剂等
(4)
【分析】A为石灰石的主要成分，A是碳酸钙；碳酸钙能转化为B、D，B、D均为氧化物，且D为气体，D是二氧化碳，B是氧化钙；C为氧化物，能与二氧化碳和氧化钙反应，C是水；E为一种单质，可由水转化而来，能转化为二氧化碳，E是氧气。代入框图检验，推断合理。
【详解】（1）根据分析，E是氧气，化学式为：O2。故填：O2。
（2）A→B是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。故填：分解反应。
（3）D是二氧化碳，可用于灭火、制汽水、做气体肥料、固态二氧化碳可用作制冷剂等。故填：用于灭火、制汽水、做气体肥料、用作制冷剂等。
（4）C-D的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。
9．(1)CuSO4
(2)
(3)
【分析】已知A-E是初中化学常见的5种物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，可推出A为铁，B常用来配制农药波尔多液，A能与B反应，可推出B为硫酸铜，C是胃酸的主要成分，可推出C为稀盐酸，E俗你纯碱，可推出E为碳酸钠，D能与B、C反应，D能与E相互转化，可推出D为氢氧化钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为硫酸铜，化学式为：CuSO4；
（2）A-C反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）D→E反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
10．(1) 光合作用 C6H12O6
(2)刷油漆
(3) 或
(4)4：3：2
【分析】根据A发酵粉的主要成分之一，碳酸钠会转化成A，所以A是碳酸氢钠，C是常见的无色液体，C、氧气和铁会生成铁锈，所以C是水，B是气体，B和水反应会生成有机物和氧气，所以该反应是光合作用，故B是二氧化碳，二氧化碳和水通过光合作用生成葡萄糖和氧气，所以D是葡萄糖，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证正确。
【详解】（1）根据分析可知，反应②名称为光合作用；D为葡萄糖，故化学式为：C6H12O6；
（2）铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，为防止铁生锈可控制铁制品与水、氧气接触，故可采用刷油漆等方法；
（3）反应①是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故化学方程式为：；
反应⑥是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：或；
（4）将过程④中的两个反应方程式中，第一条方程式里配平的数字都乘以3，得，第二条方程式里配平的数字都乘以2，得，将该两条方程式相加合写，并消去中间产物NO2，则可得方程式：，由该方程式可知，产物只有HNO3，所以为使反应物全部转化为HNO3，故NO、O2、H2O的分子个数比为4：3：2。
11．(1)碱
(2) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
【详解】（1）A是胃液中的酸说明是HCl，A和C含有相同元素，说明C中可能含有H或Cl元素，但是A是酸已经有H元素，所C不可能是酸，所以应该含有Cl元素，应该是盐类氯化钡或氯化钙，B应该为碱类物质；
（2）A和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，B为碱类能和碳酸钠反应可以是氢氧化钙或氢氧化钡，生成碳酸钙或碳酸钡和水，化学反应方程式分别为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 、Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
12．(1)Ca（OH）2
(2)碱
(3)置换反应
(4)或
(5)碳酸根离子和氢离子生成水分子和二氧化碳分子
【分析】A-G是初中化学常见的物质，A是人体中含量最多的物质，所以A是水，F是人体胃液中的酸，所以F是盐酸，A（水）和B在不同的条件下会发生不同的化学反应，所以B为二氧化碳，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反应转化成葡萄糖和氧气；由于A（水）还能和D反应，所以D为氧化钙，又D能转化为E，且E能和F盐酸反应，所以E为氢氧化钙；再结合图示可知，G能分别与B二氧化碳、F盐酸反应，所以G为碱液（如氢氧化钠）；由于C能转化生成D（氧化钙）或A（水）或B（二氧化碳），所以C为碳酸钙，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，E为氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；
（2）由分子可知，物质G的类别属于碱；
（3）水和二氧化碳的反应生成碳酸，属于化合反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应；所以图中没有涉及到的基本反应类型是置换反应；
（4）A与B在不同的条件下会发生不同的反应，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应方程式为：或二氧化碳与水在叶绿素和光的作用下生成葡萄糖和氧气，该反应方程式为：；
（5）物质C生成A的反应的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，微观实质是碳酸根离子和氢离子生成水分子和二氧化碳分子。
13．(1) 紫色石蕊试液 Fe
(2)
(3)出现白色沉淀
(4)KOH+HCl=KCl+H2O
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，稀盐酸能和铁单质反应生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，铁的化学式为Fe。
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
（3）硝酸银溶液和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，因为氯化银不溶于酸和水，所以反应现象是出现白色沉淀。
（4）氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O。
14． H2O2 CO2 分解反应
【分析】本题属于框图式推断题，是根据物质的一些特殊性质、特殊的反应条件、特殊反应现象、特殊的反应形式等方面知识，将常见物质间的反应关系综合在一起，考查学生对物质的类别、性质、用途、变化规律的综合掌握情况，题目难度不等，但本题难度适中。
【详解】根据题意，A、B为组成元素相同的两种固体且A为暗紫色，所以A是高锰酸钾，B是锰酸钾，C和D是氧气和二氧化锰中的一种，G是黑色固体，燃烧生成H能使澄清石灰水变浑浊，则G是碳，C是氧气，H是二氧化碳，D是二氧化锰，F能通电生成M，则F是水，E是过氧化氢，M是氢气，
（1）E是过氧化氢，化学式为 H2O2，H是二氧化碳，化学式为 CO2；
（2）反应①是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为， 反应 ④ 是水通电生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应。
【点睛】 解答此类题要全面掌握化学基础知识，掌握解答推断题的突破口，常用突破口如以特殊反应现象、物质特殊性质、特殊反应条件、物质之最等等，这些突破口涉及内容较多，需要自己加以整理熟知。另外解题时不一定是从框图左推到右，也可能是从右开始推，也可能是从中间向两边推，关键看哪部分最明显，从最明显处入手。
在解答的过程中，要看清题目要求，如是填名称还是化学式，是用语言叙述，还是用化学用语回答等，化学用语书写务必规范，这些在具体的解题过程中不加以注意，会做的题目填错了，也是常有的事。
15． H2O2 CO2(或CuO 或SO2等)
【详解】由图示中物质的转化关系可知：甲是过氧化氢；乙是水；丙是氧气；丁可能是二氧化碳、氧化铜等。
（1）甲的化学式是H2O2，丁可能是CO2(或CuO 或SO2等)；
（2）乙→丙的化学方程式是。
考点：物质推断；化学方程式的书写。
点评：推断物质，要根据物质之间的转化关系，联系题中信息，展开合理的联想，再将得出的结果带入题中进行检验。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
答案第1页，共2页
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