2024年中考科学重点专题复习-流程题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学重点专题复习-流程题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 801.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-30 18:01:30 | ||
图片预览
文档简介
2024年中考科学重点专题复习-流程题
1．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：
(1)酸溶的化学方程式 。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。
(3)“操作A”的名称是 ，要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。其中玻璃棒的作用是 。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。
2．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。
回答下列问题
(1)操作①或②的名称为 。
(2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 ，滤液②中的金属离子为 。
(3)滤渣③中含有的金属是 。
(4)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(5)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
(6)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点 。
3．我国有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO等）提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ．，Ⅱ．。
（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 填序号。
A难溶于水 B化学性质很活泼 C不能与盐酸反应 D不能与NaOH溶液反应
（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
4．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，同学设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
(1)写出金属X加入废水后发生反应的化学方程式 。
(2)滤渣的成分是 。
(3)从滤液2中获取硫酸亚铁晶体的实验中用到哪些仪器？
5．三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(2)将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。(填化学式)
(3)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”
【化学式为】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外、不含其它物质)，进行如下操作：
请回答下列问题：
①气体a中含有H2和 (填化学式)。
②操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。
③写出②中发生反应的化学方程式 (写一个即可)。
6．立德粉（ZnS 和 BaSO4）是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：
资料：BaS 可溶于水，ZnS 和 BaSO4均难溶于水。
（1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的 ，焦炭需过量，其目的是：① ；② 。
（2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得 BaS，同时还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ，这个反应中，化合价发生变化的元素有 。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有 、过滤器和洗涤槽。
（4）反应器中发生的复分解反应化学方程式是 。
7．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
已知：难溶性碱在加热时容易分解为对应的金属氧化物和另一种生活中最常见的氧化物。
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。“滤渣A”主要成分的化学式为 。
(2)还原过程加入FeS2的反应过程是，则x的化学式为 。
(3)过滤中用到的非玻璃仪器是 ，该操作中玻璃棒的作用是： ，得到的Fe（OH）3沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的 （填字母序号），即可达到实验目的。
A．Na2CO3溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸
(4)阅读下表，为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是 。
物质 A1（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 3.8 7.0 1.9 9.4
沉淀完全pH 5.2 9.0 3.2 12.4
(5)在烘干的过程中发生了反应方程式是 。
8．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为 。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3， = 。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。
A 能与酸反应
B 能与碱反应
C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是 。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。 。
9．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：和 。
（2）滤渣的成份有 。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
10．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的基本类型属于 。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和 （填化学式）。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为 ；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
11．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 。
（2）步骤④属于 反应（填基本反应类型）；
（3）步骤③发生反应的化学方程式为 。
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，根据金属活动性顺序解释其原因是 。
12．某化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下：
物质 KC1 K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 1.13 37.2 75.4
(1)生产上将 CaCO3研成粉末的目的是 。
(2)上述流程中，除可综合利用 CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。
(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。
(4)请写出反应②中的化学反应方程式 。
(5)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和 K2SO4溶液的目的是 。
13．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)操作2的名称是 。
(2)工艺流程中，水解属于 变化。(填“物理”或“化学”)
(3)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁Mg与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式为 ，氩气的作用是 。
(4)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀硫酸中，观察现象。根据如表中的实验现象填空：
Ti Mg Ag
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
【结论】三种金属的活动性顺序 ，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4↓ + 2NH4Cl 过滤 漏斗 引流 ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑ 分解
【详解】（1）酸溶是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应；“沉锌”过程中发生复分解反应，氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，反应的化学方程式是ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4↓ + 2NH4Cl；
（3）“操作A”是将液体与难溶性固体分离，操作名称是过滤， 要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；漏斗；引流；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，根据质量守恒定律，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑；分解。
2．(1)过滤
(2) Fe2+/亚铁离子
(3)Ag
(4)＜
(5) 使硫酸铜反应完全
(6)避免焚烧产生污染，更加环保
【详解】（1）操作①或②可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，故填：过滤；
（2）由流程图可知，金属板中加入稀硫酸，过滤，得到滤液①，加入铁粉，过滤得到镍和铁，说明镍能与硫酸反应生成硫酸镍，因此往滤液①中加入过量铁粉，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为，滤液②中溶质为硫酸亚铁，其金属离子为亚铁离子，故填：；Fe2+或亚铁离子；
（3）在金属活动性顺序中，铜、银的活动性排在氢之后，所以滤渣①为铜和银的混合物，由可知，滤渣③中含有的金属是Ag，故填：Ag；
（4）根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性比镍强，故填：＜；
（5）滤液③中含有硫酸铜，加入足量铁粉的主要目的是使硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：使硫酸铜反应完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（6）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染，更加环保，故填：避免焚烧产生污染，更加环保。
3． 增加接触面积，利于反应充分进行 AC NaCl、NaOH、NaAlO2
【详解】（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增加接触面积，利于反应充分进行；
（2）滤渣Ⅰ是铝土矿经过盐酸酸浸所得，其主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有难溶于水、不能与盐酸反应。故选AC；
（3）Al2O3、Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，滤液Ⅰ成分是氯化铝、氯化铁和盐酸；氯化铝与氢氧化钠生成氢氧化铝和氯化钠，根据题目中“已知”可知，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。滤液Ⅱ中含有的溶质是NaOH（过量的）、NaAlO2、NaCl，故填：NaCl、NaOH、NaAlO2；
（4）根据题目中“已知”可知，滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，故填:。
4．(1)
(2)Fe和Cu（或铁和铜）
(3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
【详解】（1）滤渣中可以得到铜，所以X加入的是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）滤渣为过量的铁和生成的铜。故填：Fe和Cu。
（3）溶液Y是硫酸，可以将滤渣中的铁转化为硫酸亚铁除去得到纯净的铜。滤液2为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，可以用蒸发结晶的方法得到硫酸亚铁晶体，蒸发需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
5．(1)大
(2) Ag 、
(3) 引流 /
【详解】（1）青铜为铜的合金，其硬度大于纯铜；
（2）由金属活动性顺序可知锌＞铜＞银，将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，由于锌的量不确定，所以锌一定与硝酸银反应，但与硝酸铜是否反应不确定，所以滤渣中一定有银，可能有锌、铜；若滤液显蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，则锌没有剩余，所以滤液中溶质一定有硝酸铜和生成的硝酸锌，可能有硝酸银；
（3）铜样品中含有铜、锌和铜绿，加入过量稀硫酸，则发生的反应有：、，故气体a中含有氢气和二氧化碳；操作Ⅰ是分离固液的过滤操作，玻璃棒在过滤过程中的作用是引流；铜样品与过量稀硫酸反应后过滤得到的溶液A中含有生成的硝酸锌、硝酸铜和过量的稀硫酸，因此将过量锌粉加入滤液A中会发生的反应有：、。
6． 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 提供高温 提高原料利用率 S、C 浸出槽
【详解】（1）粉碎焦炭的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分，生产过程中加入过量的焦炭是为了提供高温和提高原料利用率；
（2）重晶石与焦炭在高温下焙烧制得 BaS，同时还生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ba、S、O，C，生成物中含Ba、S，故应含C、O，生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：，反应过程中S由+6价变为-2价，C由0价变为+2价；
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽；
（4）反应器中发生的复分解反应为硫化钡与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和硫化锌沉淀，反应的化学方程式为：。
故答案为：①增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②提供高温；③提高原料利用率；④ ⑤S、C；⑥浸出槽；⑦。
7．(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O SiO2
(2)H2O
(3) 铁架台（带铁圈） 引流 B
(4)3.2 3.8
(5)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
【详解】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O；硫酸能与Fe2O3、Al2O3、MgO反应，只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2；
（2）根据化学方程式可知，反应的铁原子、硫原子、氧原子分别为15、23、84和8X，反应的铁原子、硫原子、氧原子、氢原子分别为15、23、92、16，化学反应中原子的种类和数目不变，8X中含有氧原子的数目=92-84=8，氢原子的数目为16，所以X的化学式为H2O；
（3）过滤中用到的非玻璃仪器是铁架台（带铁圈），该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；根据流程图可知，得到的Fe（OH）3沉淀反应是硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，若反应的产物不经洗涤，氢氧化铁与硫酸钠一定同时存在， Fe（OH）3沉淀洗净后，只有氢氧化铁，没有硫酸钠，为证明是否洗净，只要检验硫酸钠是否存在即可，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有明显的实验现象，为证明是否洗净，可取洗涤液少量向其中加入的Ba（NO3）2溶液，若无明显变化，即说明已洗净，可达到实验目的。故选B；
（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的pH为3.2，其他离子开始沉淀pH为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间；
（5）根据“难溶性碱在加热时容易分解为对应的金属氧化物和另一种生活中最常见的氧化物”可知，在氢氧化铁在烘干的过程中分解生成氧化铁和水，反应方程式是：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
8． +3 1 AC 温度过高会导致过氧化氢挥发，不利于反应的进行 SO42- 2FeO（OH） Fe2O3+ H2O 低温条件下FeO（OH）不易分解 生成了四氧化三铁或氧化亚铁 4t
【详解】（1）化合物中元素的化合价代数和为零，设FeO（OH）中铁元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×2=0，x=+3，FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，FeO（OH）和mFe2O3·nFe（OH）3中原子个数比相同，则 ，得 =1；
（2）已知“沉淀”时的主要反应为：，①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有：A、 能与酸反应，将生成的硫酸部分反应掉，使溶液的酸性不能太强，选项正确；
B、不能与碱反应，选项错误；
C、不与FeO（OH）反应，否则会导致产率偏小，甚至得不到产品，选项正确；故选AC；
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是温度过高会导致反应物过氧化氢挥发，不利于反应的进行；
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸及调节酸碱性时可能产生的可溶性硫酸盐，阴离子为SO42-；
（4）根据质量守恒定律可推知，“煅烧”时反应是FeO（OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，化学方程式为2FeO（OH） Fe2O3+ H2O；
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是低温条件下FeO（OH）不易分解。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是生成了四氧化三铁或氧化亚铁，因铁的氧化物有氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铁三种，其中氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色固体，且铁元素的质量分数比氧化铁中高；
（6）用该方法制备Fe2O3，设13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）理论上可制得Fe2O3的质量为x，据反应前后元素的种类、质量不变，则：13.9 t× =x， x=4t。
9． Fe 、Cu FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
【详解】（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁，反应的化学方程为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用，可循环利用的物质为：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu。
10．(1)置换反应
(2)MgCl2
(3) 防止硅被氧化或防止发生爆炸
(4)HCl
【分析】根据制备高纯硅的一种工艺流程分析，反应Ⅰ是SiO2和Mg反应生成粗硅和MgO的反应，属于单质和化合物生成单质和化合物的置换反应；粗硅和MgO的混合物加入过量稀盐酸后，MgO溶于稀盐酸生成MgCl2溶液，过滤后得到粗硅；粗硅和Cl2反应生成SiCl4；反应Ⅱ是SiCl4和H2反应生成Si和HCl的置换反应。
【详解】（1）根据分析，反应Ⅰ符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；
（2）因为盐酸过量，MgO和盐酸反应生成MgCl2和水，所以粗硅充分洗涤，是除去表面可能吸附的HCl和MgCl2；
（3）根据分析，反应Ⅱ为SiCl4与氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2 Si+4HCl；因为反应物中有氢气，氢气具有可燃性，故反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，防止发生爆炸或防止硅被氧化；
（4）该制备流程中，反应中消耗盐酸，最后生成HCl，故可以循环利用的物质是HCl。
11． 使钛铁矿完全反应 置换 钠的金属活动性比镁和钛强
【详解】（1）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应。
（2）步骤④为镁与在加热条件下反应生成氯化镁和钛，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）步骤③是在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，也可以置换出钛，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，根据金属活动性顺序解释其原因是钠的金属活动性比镁和钛强。
12．(1)增大接触面积/充分反应/加快反应速率
(2)CaCO3
(3)K2SO4溶解度小
(4)
(5)防止 K2SO4溶于水
【详解】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，使反应更充分；
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（3）根据复分解反应发生的条件，反应③中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，所以反应可以进行；
（4）硫酸钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和硫酸铵，反应的化学反应方程式为：CaSO4+ 2NH3+CO2+ H2O = CaCO3+(NH4)2SO4；
（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和 K2SO4溶液，是为了防止 K2SO4溶于水。
13．(1)过滤
(2)化学
(3) 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应
(4) Mg＞Ti＞Ag Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【详解】（1）操作2 是分离固体与液体的方法，是过滤操作；
（2）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；
（3）镁与四氯化钛高温下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时与空气中的氧气、二氧化碳等反应；
（4）根据三种金属与稀硫酸反应的现象可知，镁与稀硫酸反应，产生气泡速度快，说明镁的活动性最强。钛与稀硫酸反应，产生气泡速度缓慢，说明钛的活动性比镁弱比氢强。银与稀硫酸混合无明显现象，说明银活动性最弱，故三种金属的活动性顺序Mg＞Ti＞Ag；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
1．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：
(1)酸溶的化学方程式 。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 。
(3)“操作A”的名称是 ，要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。其中玻璃棒的作用是 。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应。
2．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。
回答下列问题
(1)操作①或②的名称为 。
(2)往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 ，滤液②中的金属离子为 。
(3)滤渣③中含有的金属是 。
(4)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“>”或“<”）。
(5)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
(6)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点 。
3．我国有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO等）提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知：Ⅰ．，Ⅱ．。
（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有 填序号。
A难溶于水 B化学性质很活泼 C不能与盐酸反应 D不能与NaOH溶液反应
（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
4．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，同学设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
(1)写出金属X加入废水后发生反应的化学方程式 。
(2)滤渣的成分是 。
(3)从滤液2中获取硫酸亚铁晶体的实验中用到哪些仪器？
5．三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(2)将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。(填化学式)
(3)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”
【化学式为】。
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外、不含其它物质)，进行如下操作：
请回答下列问题：
①气体a中含有H2和 (填化学式)。
②操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。
③写出②中发生反应的化学方程式 (写一个即可)。
6．立德粉（ZnS 和 BaSO4）是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：
资料：BaS 可溶于水，ZnS 和 BaSO4均难溶于水。
（1）原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的 ，焦炭需过量，其目的是：① ；② 。
（2）回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得 BaS，同时还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ，这个反应中，化合价发生变化的元素有 。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有 、过滤器和洗涤槽。
（4）反应器中发生的复分解反应化学方程式是 。
7．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
已知：难溶性碱在加热时容易分解为对应的金属氧化物和另一种生活中最常见的氧化物。
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。“滤渣A”主要成分的化学式为 。
(2)还原过程加入FeS2的反应过程是，则x的化学式为 。
(3)过滤中用到的非玻璃仪器是 ，该操作中玻璃棒的作用是： ，得到的Fe（OH）3沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的 （填字母序号），即可达到实验目的。
A．Na2CO3溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸
(4)阅读下表，为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是 。
物质 A1（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 3.8 7.0 1.9 9.4
沉淀完全pH 5.2 9.0 3.2 12.4
(5)在烘干的过程中发生了反应方程式是 。
8．以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为 。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3， = 。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。
A 能与酸反应
B 能与碱反应
C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是 。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。 。
9．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：和 。
（2）滤渣的成份有 。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。
10．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的基本类型属于 。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和 （填化学式）。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为 ；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
11．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 。
（2）步骤④属于 反应（填基本反应类型）；
（3）步骤③发生反应的化学方程式为 。
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，根据金属活动性顺序解释其原因是 。
12．某化工厂用废硫酸制备 K2SO4的流程如下：
物质 KC1 K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g（20℃） 34.2 1.13 37.2 75.4
(1)生产上将 CaCO3研成粉末的目的是 。
(2)上述流程中，除可综合利用 CO2外，还可循环使用的物质是 （填写化学式）。
(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。
(4)请写出反应②中的化学反应方程式 。
(5)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和 K2SO4溶液的目的是 。
13．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)操作2的名称是 。
(2)工艺流程中，水解属于 变化。(填“物理”或“化学”)
(3)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁Mg与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式为 ，氩气的作用是 。
(4)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀硫酸中，观察现象。根据如表中的实验现象填空：
Ti Mg Ag
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
【结论】三种金属的活动性顺序 ，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4↓ + 2NH4Cl 过滤 漏斗 引流 ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑ 分解
【详解】（1）酸溶是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应；“沉锌”过程中发生复分解反应，氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，反应的化学方程式是ZnCl2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4↓ + 2NH4Cl；
（3）“操作A”是将液体与难溶性固体分离，操作名称是过滤， 要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；漏斗；引流；
（4）“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，根据质量守恒定律，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑；分解。
2．(1)过滤
(2) Fe2+/亚铁离子
(3)Ag
(4)＜
(5) 使硫酸铜反应完全
(6)避免焚烧产生污染，更加环保
【详解】（1）操作①或②可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，故填：过滤；
（2）由流程图可知，金属板中加入稀硫酸，过滤，得到滤液①，加入铁粉，过滤得到镍和铁，说明镍能与硫酸反应生成硫酸镍，因此往滤液①中加入过量铁粉，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为，滤液②中溶质为硫酸亚铁，其金属离子为亚铁离子，故填：；Fe2+或亚铁离子；
（3）在金属活动性顺序中，铜、银的活动性排在氢之后，所以滤渣①为铜和银的混合物，由可知，滤渣③中含有的金属是Ag，故填：Ag；
（4）根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性比镍强，故填：＜；
（5）滤液③中含有硫酸铜，加入足量铁粉的主要目的是使硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：使硫酸铜反应完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（6）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染，更加环保，故填：避免焚烧产生污染，更加环保。
3． 增加接触面积，利于反应充分进行 AC NaCl、NaOH、NaAlO2
【详解】（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增加接触面积，利于反应充分进行；
（2）滤渣Ⅰ是铝土矿经过盐酸酸浸所得，其主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有难溶于水、不能与盐酸反应。故选AC；
（3）Al2O3、Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，滤液Ⅰ成分是氯化铝、氯化铁和盐酸；氯化铝与氢氧化钠生成氢氧化铝和氯化钠，根据题目中“已知”可知，氢氧化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO2），氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。滤液Ⅱ中含有的溶质是NaOH（过量的）、NaAlO2、NaCl，故填：NaCl、NaOH、NaAlO2；
（4）根据题目中“已知”可知，滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物是水，故填:。
4．(1)
(2)Fe和Cu（或铁和铜）
(3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
【详解】（1）滤渣中可以得到铜，所以X加入的是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）滤渣为过量的铁和生成的铜。故填：Fe和Cu。
（3）溶液Y是硫酸，可以将滤渣中的铁转化为硫酸亚铁除去得到纯净的铜。滤液2为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，可以用蒸发结晶的方法得到硫酸亚铁晶体，蒸发需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
5．(1)大
(2) Ag 、
(3) 引流 /
【详解】（1）青铜为铜的合金，其硬度大于纯铜；
（2）由金属活动性顺序可知锌＞铜＞银，将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，由于锌的量不确定，所以锌一定与硝酸银反应，但与硝酸铜是否反应不确定，所以滤渣中一定有银，可能有锌、铜；若滤液显蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，则锌没有剩余，所以滤液中溶质一定有硝酸铜和生成的硝酸锌，可能有硝酸银；
（3）铜样品中含有铜、锌和铜绿，加入过量稀硫酸，则发生的反应有：、，故气体a中含有氢气和二氧化碳；操作Ⅰ是分离固液的过滤操作，玻璃棒在过滤过程中的作用是引流；铜样品与过量稀硫酸反应后过滤得到的溶液A中含有生成的硝酸锌、硝酸铜和过量的稀硫酸，因此将过量锌粉加入滤液A中会发生的反应有：、。
6． 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 提供高温 提高原料利用率 S、C 浸出槽
【详解】（1）粉碎焦炭的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分，生产过程中加入过量的焦炭是为了提供高温和提高原料利用率；
（2）重晶石与焦炭在高温下焙烧制得 BaS，同时还生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ba、S、O，C，生成物中含Ba、S，故应含C、O，生成的可燃性气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：，反应过程中S由+6价变为-2价，C由0价变为+2价；
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、过滤器和洗涤槽；
（4）反应器中发生的复分解反应为硫化钡与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和硫化锌沉淀，反应的化学方程式为：。
故答案为：①增大反应物接触面积，使反应更快更充分；②提供高温；③提高原料利用率；④ ⑤S、C；⑥浸出槽；⑦。
7．(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O SiO2
(2)H2O
(3) 铁架台（带铁圈） 引流 B
(4)3.2 3.8
(5)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
【详解】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O；硫酸能与Fe2O3、Al2O3、MgO反应，只有二氧化硅不与稀硫酸反应，所以“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2；
（2）根据化学方程式可知，反应的铁原子、硫原子、氧原子分别为15、23、84和8X，反应的铁原子、硫原子、氧原子、氢原子分别为15、23、92、16，化学反应中原子的种类和数目不变，8X中含有氧原子的数目=92-84=8，氢原子的数目为16，所以X的化学式为H2O；
（3）过滤中用到的非玻璃仪器是铁架台（带铁圈），该操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；根据流程图可知，得到的Fe（OH）3沉淀反应是硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，若反应的产物不经洗涤，氢氧化铁与硫酸钠一定同时存在， Fe（OH）3沉淀洗净后，只有氢氧化铁，没有硫酸钠，为证明是否洗净，只要检验硫酸钠是否存在即可，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有明显的实验现象，为证明是否洗净，可取洗涤液少量向其中加入的Ba（NO3）2溶液，若无明显变化，即说明已洗净，可达到实验目的。故选B；
（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的pH为3.2，其他离子开始沉淀pH为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间；
（5）根据“难溶性碱在加热时容易分解为对应的金属氧化物和另一种生活中最常见的氧化物”可知，在氢氧化铁在烘干的过程中分解生成氧化铁和水，反应方程式是：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
8． +3 1 AC 温度过高会导致过氧化氢挥发，不利于反应的进行 SO42- 2FeO（OH） Fe2O3+ H2O 低温条件下FeO（OH）不易分解 生成了四氧化三铁或氧化亚铁 4t
【详解】（1）化合物中元素的化合价代数和为零，设FeO（OH）中铁元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×2=0，x=+3，FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，FeO（OH）和mFe2O3·nFe（OH）3中原子个数比相同，则 ，得 =1；
（2）已知“沉淀”时的主要反应为：，①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有：A、 能与酸反应，将生成的硫酸部分反应掉，使溶液的酸性不能太强，选项正确；
B、不能与碱反应，选项错误；
C、不与FeO（OH）反应，否则会导致产率偏小，甚至得不到产品，选项正确；故选AC；
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是温度过高会导致反应物过氧化氢挥发，不利于反应的进行；
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸及调节酸碱性时可能产生的可溶性硫酸盐，阴离子为SO42-；
（4）根据质量守恒定律可推知，“煅烧”时反应是FeO（OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，化学方程式为2FeO（OH） Fe2O3+ H2O；
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是低温条件下FeO（OH）不易分解。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是生成了四氧化三铁或氧化亚铁，因铁的氧化物有氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铁三种，其中氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色固体，且铁元素的质量分数比氧化铁中高；
（6）用该方法制备Fe2O3，设13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为278）理论上可制得Fe2O3的质量为x，据反应前后元素的种类、质量不变，则：13.9 t× =x， x=4t。
9． Fe 、Cu FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
【详解】（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁，反应的化学方程为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用，可循环利用的物质为：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu。
10．(1)置换反应
(2)MgCl2
(3) 防止硅被氧化或防止发生爆炸
(4)HCl
【分析】根据制备高纯硅的一种工艺流程分析，反应Ⅰ是SiO2和Mg反应生成粗硅和MgO的反应，属于单质和化合物生成单质和化合物的置换反应；粗硅和MgO的混合物加入过量稀盐酸后，MgO溶于稀盐酸生成MgCl2溶液，过滤后得到粗硅；粗硅和Cl2反应生成SiCl4；反应Ⅱ是SiCl4和H2反应生成Si和HCl的置换反应。
【详解】（1）根据分析，反应Ⅰ符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；
（2）因为盐酸过量，MgO和盐酸反应生成MgCl2和水，所以粗硅充分洗涤，是除去表面可能吸附的HCl和MgCl2；
（3）根据分析，反应Ⅱ为SiCl4与氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2 Si+4HCl；因为反应物中有氢气，氢气具有可燃性，故反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，防止发生爆炸或防止硅被氧化；
（4）该制备流程中，反应中消耗盐酸，最后生成HCl，故可以循环利用的物质是HCl。
11． 使钛铁矿完全反应 置换 钠的金属活动性比镁和钛强
【详解】（1）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应。
（2）步骤④为镁与在加热条件下反应生成氯化镁和钛，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）步骤③是在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，也可以置换出钛，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，根据金属活动性顺序解释其原因是钠的金属活动性比镁和钛强。
12．(1)增大接触面积/充分反应/加快反应速率
(2)CaCO3
(3)K2SO4溶解度小
(4)
(5)防止 K2SO4溶于水
【详解】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，使反应更充分；
（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（3）根据复分解反应发生的条件，反应③中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，所以反应可以进行；
（4）硫酸钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙和硫酸铵，反应的化学反应方程式为：CaSO4+ 2NH3+CO2+ H2O = CaCO3+(NH4)2SO4；
（5）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和 K2SO4溶液，是为了防止 K2SO4溶于水。
13．(1)过滤
(2)化学
(3) 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应
(4) Mg＞Ti＞Ag Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【详解】（1）操作2 是分离固体与液体的方法，是过滤操作；
（2）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；
（3）镁与四氯化钛高温下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时与空气中的氧气、二氧化碳等反应；
（4）根据三种金属与稀硫酸反应的现象可知，镁与稀硫酸反应，产生气泡速度快，说明镁的活动性最强。钛与稀硫酸反应，产生气泡速度缓慢，说明钛的活动性比镁弱比氢强。银与稀硫酸混合无明显现象，说明银活动性最弱，故三种金属的活动性顺序Mg＞Ti＞Ag；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页