广东省广州市培正中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 广东省广州市培正中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 93.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-11-13 15:15:04 | ||
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文档简介
广州市培正中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学试题(理科)
（满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到相对原子质量：H－1 N-14 O－16 F－19 C-12 Cu－64 Fe－56
单选题（42分）
1. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=—a kJ/mol
B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=—b kJ/mol
C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=—c kJ/mol
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=—d kJ/mol
2. 已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1
②2H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； △H＝－483．6kJ·mol－1，
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为（ ）
A.+262.6 kJ·mol—1 ( http: / / www.21cnjy.com ) B．－131．3kJ·mol－1 C．－352．3kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol—1
3. 对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
5.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相
等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；
④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A．①③ B．①⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
6. 一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min 0 2 4 6 8 10
V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A． 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
B． 6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L min）
C． 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L min）
D． 反应至6min时，H2O2分解了50%
7. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H >0；
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率
非选择题（58分）
8.（15分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲 ( http: / / www.21cnjy.com )醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol,
E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ mol﹣1，
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ mol﹣1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ mol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率
为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；
9. （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 下表为不同温度下的平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）将1 mol的H2 和 1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（用三段式写出计算过程）。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
（4）其他条件相同时，在上 ( http: / / www.21cnjy.com )述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
10.在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)，该温度（800℃）下的平衡常数K＝ 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变， ( http: / / www.21cnjy.com )在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。
（4）在催化剂存在和800℃ 的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,
c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),
若没处于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）
11.实验题（15分）
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸 ( http: / / www.21cnjy.com )性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素（化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）。
（1）请写出该反应对应的离子方程式（提示：H2C2O4是弱酸）：
。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号 T (K) 催化剂用量（g） A溶液 B溶液
① 298 0 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液
② 298 0 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③ 323 0.5 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
④ 298 0.5 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
该实验探究的是 、 、 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两
支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验序号 溶液褪色所需时间t（min）
第一次 第二次 第三次
① 6 7 7
② 14 11 14
实验②中用KMnO4的浓度变化来表示该反应平均反应速率计算的表达式 ___________
_________（表达 ( http: / / www.21cnjy.com )式中要用题中原始数据，无需算出结果，且假设混合溶液体积可以直接相加）。若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_______________（填“可行”或“不可行”）。若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案 。
广州市培正中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学答卷
选择题成绩 非选择题成绩 总分
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分 ）
8.（15分）
（1）
（2）则E（H﹣Cl）=
（3） ．
（4）①： ．
② ；
9.
（1）K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）求CO的平衡转化率（用三段式写出计算过程）。
（3） （填字母）。
（4）
10.
（1）v(CO)＝ mol/(L·min)，该温度（800℃）下的平衡常数K＝ 。
（2） （填字母）
（3）_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。
（4） (填“是”或“否”), （填“正反应”或“逆反应”）
11. （1） 。
(2) 、 、 。顺序是 (用实验序号填空)。
(3) 表达式
_______________（填“可行”或“不可行”）。改进方案
广州市培正中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B D D A B A A
8.（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ mol﹣1；(3分)
（2）432 kJ/mol；（3分）
（3）③C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5 KJ/mol；（3分）
（4）46.1 kJ； （3分） ②18.44，（3分）
9. （1） （2分） < （2分） （2）40% （5分）请根据三段式的格式自行赋分
（3）CD（4分）（漏选一个扣2分，错选一个倒扣2分，扣完为止）
（4）（3分）
10. （共12分，每空2分）
（1）0.003；K＝1
（2）A
（3）降低
（4）否；逆反应
11. （15分）（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）
（2）温度、浓度和催化剂（3分，各1分）；③>④>②>①（3分）
（3）[（4×10－3×0.0 ( http: / / www.21cnjy.com )1）÷（4+2）×10－3]÷14（3分） 值为4.76×10－4mol·L－1·min-1（注：11min为无效数据）；
不可行（1分）；
取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的酸性KMnO4溶液反应。（2分）
H2的转化率
/%
时间/min
300℃
班级___________ 姓名____________ 学号_________
--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------
H2的转化率
/%
时间/min
300℃
H2的转化率
/%
时间/min
300℃
350℃
高二化学试题(理科)
（满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到相对原子质量：H－1 N-14 O－16 F－19 C-12 Cu－64 Fe－56
单选题（42分）
1. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=—a kJ/mol
B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=—b kJ/mol
C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=—c kJ/mol
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=—d kJ/mol
2. 已知①2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol－1
②2H2(g) +O 2(g) = 2H2O(g)； △H＝－483．6kJ·mol－1，
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； △H为（ ）
A.+262.6 kJ·mol—1 ( http: / / www.21cnjy.com ) B．－131．3kJ·mol－1 C．－352．3kJ·mol－1 D.+131.3 kJ·mol—1
3. 对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱
5.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相
等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；
④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
A．①③ B．①⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
6. 一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min 0 2 4 6 8 10
V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A． 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
B． 6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L min）
C． 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L min）
D． 反应至6min时，H2O2分解了50%
7. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H >0；
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度
B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度 平衡常数K
D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率
非选择题（58分）
8.（15分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲 ( http: / / www.21cnjy.com )醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol,
E（H﹣H）=436kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ mol﹣1，
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ mol﹣1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ mol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率
为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；
9. （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 下表为不同温度下的平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）将1 mol的H2 和 1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )的 CO充入 1 L 恒容密闭反应器中，达到平衡后，容器内的压强为开始时的60%，求CO的平衡转化率（用三段式写出计算过程）。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
（4）其他条件相同时，在上 ( http: / / www.21cnjy.com )述三个温度下分别发生该反应。300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成350℃时H2的转化率随时间的变化示意图。
10.在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )时，CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)，该温度（800℃）下的平衡常数K＝ 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有 （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
（3）若保持温度和容器的体积不变， ( http: / / www.21cnjy.com )在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。
（4）在催化剂存在和800℃ 的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,
c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),
若没处于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）
11.实验题（15分）
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸 ( http: / / www.21cnjy.com )性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素（化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）。
（1）请写出该反应对应的离子方程式（提示：H2C2O4是弱酸）：
。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号 T (K) 催化剂用量（g） A溶液 B溶液
① 298 0 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液
② 298 0 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③ 323 0.5 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
④ 298 0.5 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
该实验探究的是 、 、 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两
支试管对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验序号 溶液褪色所需时间t（min）
第一次 第二次 第三次
① 6 7 7
② 14 11 14
实验②中用KMnO4的浓度变化来表示该反应平均反应速率计算的表达式 ___________
_________（表达 ( http: / / www.21cnjy.com )式中要用题中原始数据，无需算出结果，且假设混合溶液体积可以直接相加）。若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_______________（填“可行”或“不可行”）。若不可行（若认为可行则下空不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案 。
广州市培正中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学答卷
选择题成绩 非选择题成绩 总分
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分 ）
8.（15分）
（1）
（2）则E（H﹣Cl）=
（3） ．
（4）①： ．
② ；
9.
（1）K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）求CO的平衡转化率（用三段式写出计算过程）。
（3） （填字母）。
（4）
10.
（1）v(CO)＝ mol/(L·min)，该温度（800℃）下的平衡常数K＝ 。
（2） （填字母）
（3）_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。
（4） (填“是”或“否”), （填“正反应”或“逆反应”）
11. （1） 。
(2) 、 、 。顺序是 (用实验序号填空)。
(3) 表达式
_______________（填“可行”或“不可行”）。改进方案
广州市培正中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7
B D D A B A A
8.（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ mol﹣1；(3分)
（2）432 kJ/mol；（3分）
（3）③C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5 KJ/mol；（3分）
（4）46.1 kJ； （3分） ②18.44，（3分）
9. （1） （2分） < （2分） （2）40% （5分）请根据三段式的格式自行赋分
（3）CD（4分）（漏选一个扣2分，错选一个倒扣2分，扣完为止）
（4）（3分）
10. （共12分，每空2分）
（1）0.003；K＝1
（2）A
（3）降低
（4）否；逆反应
11. （15分）（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）
（2）温度、浓度和催化剂（3分，各1分）；③>④>②>①（3分）
（3）[（4×10－3×0.0 ( http: / / www.21cnjy.com )1）÷（4+2）×10－3]÷14（3分） 值为4.76×10－4mol·L－1·min-1（注：11min为无效数据）；
不可行（1分）；
取过量且同体积、不同浓度的草酸和同体积同浓度的酸性KMnO4溶液反应。（2分）
H2的转化率
/%
时间/min
300℃
班级___________ 姓名____________ 学号_________
--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------
H2的转化率
/%
时间/min
300℃
H2的转化率
/%
时间/min
300℃
350℃
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