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第2题 阿伏加德罗常数NA
复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)
考向1 通过结构特点考查微粒数目
1．【2023年6月浙江卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。
2．【2023年广东卷】设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故答案为：D。
3．（2024·四川遂宁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是
A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5NA
B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．室温下，pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA
【答案】C
【解析】A．CHCl3在标况下不是气体，因此不能直接运用22.4L/mol计算出CHCl3物质的量，故A错误；B．I-的还原性强于Fe2+，氯气先将I-氧化I2，再将Fe2+氧化成Fe3+，本题不知道FeI2物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，故B错误；C．假设3.0g全部是甲醛，所含原子物质的量为=0.4mol，假设3.0g全部是冰醋酸，则所含原子物质的量为=0.4mol，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中含有原子数为0.4NA，故C正确；D．题中没有指明溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，故D错误；答案为C。
4．【2023年全国甲卷】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。
1.初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：
①物质状态 ②有浓度无体积 ③溶剂粒子
④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离 ⑥可逆反应 ⑦浓度变化 ⑧特殊结构
2.定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：
3.“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
示例 错因分析
1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况
2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知
3.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完
4.含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止
5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。
考向2 结合氧化还原反应考查转移电子
1．【2023年辽宁卷】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
【答案】C
【解析】A．分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。
2．（2024·四川成都·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H断裂
B．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA
C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA
【答案】C
【解析】A．C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇(含有5个C-H键)，也有可能是二甲醚(含有6个C-H键)，A错误；B．pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，根据水的离子积进行计算，水电离出的OH-数目为10-6NA，B错误；C．正极由PbO2→PbSO4每增重64g转移2mol电子，故正极增重3.2g转移电子数为0.1NA，C正确；D．Cu只有0.5mol，最后全部转化为Cu2+，也就是失去了NA的电子；所以浓、稀硝酸得到的电子数得到的电子都是NA，D错误；故选C。
3．（2024·辽宁朝阳·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【答案】B
【解析】A．4.6g Na的物质的量为0.2mol，与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应后，过量的Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A正确；B．120g NaHSO4的物质的量为1mol，熔融NaHSO4中含有Na+和，则离子总数为2NA，B错误；C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的物质的量为0.5mol，1个CH4和1个NH3分子中所含质子数都为10个，则11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C正确；D．NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，D正确；故选B。
4．（2024·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中，的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2
【答案】A
【解析】A． pH=1的溶液中，则1L pH=1的溶液中阳离子总数为，A正确；B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；故选A。
1.考查微粒个数
注意事项：
(1)整体与部分的关系
(2)是等质量还是等物质的量
(3)溶质中和溶剂中都含有的微粒
(4)是离子还是官能团
2.考查化学键数
注意事项：
应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2含O是1 mol。
3.电子转移数目判断
注意事项：
（1）要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。
（2）铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。
（3）要注意反应顺序、反应限度。
1．【2022年福建卷】常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；故选D。
2．【2022年重庆卷】工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。
3．（2024·江西·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中始终为0.01NA
B．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA
C．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
【答案】B
【解析】A．在溶液中存在以下平衡：，加水稀释时溶液中氢离子浓度减小，使得平衡正向移动，导致浓度减小，故1L0.01mol/L K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中离子数小于0.01 NA，A错误；B．1mol NH3分子中含3molσ键，NH3和Cl-与Co3+形成配位键为σ键，则1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA，故B正确；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氢氧化钠又会和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，由化学方程式可知将4.6g钠（0.2mol）用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为大于0.1 NA，C错误；D．溶液体积未知，无法确定离子数目，故D错误；故选：B。
4．（2024·四川德阳·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g甲基中含有的中子数目为
B．与足量Fe反应，转移的电子数目为
C．和的混合气体22g中，含原子总数目为
D．与Na反应生成2.24L，断裂和生成的共价键数目共
【答案】C
【解析】A．1.8g甲基( CD3)的物质的量为0.1mol，含有中子的物质的量为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的数目为0.9NA，A错误；B．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为-1，则与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，B错误；C．假设22g全部为CO2，物质的量为0.5mol，原子数目为1.5NA，假设22g全部为N2O，物质的量为0.5mol，原子数目为1.5NA，C正确；D．没有给标准状况，不可以计算物质的量，D错误；故选C。
5．（2024·甘肃·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有电子的数目为0.8NA
B．中有共价键的数目为6NA
C．的溶液中含有氧原子的数目为0.5NA
D．与足量反应生成分子的数目为NA
【答案】A
【解析】A．1个中含有8个电子，则含有电子的数目为0.8NA，A项正确；B．1个分子中含有5个C-H键、1个C-C键、1个C-Br键，共含有7个共价键，则中含有共价键的数目为7NA，B项错误；C．的溶液中，OH-含有的O原子数为0.5NA，H2O中也含有O原子，则O原子数大于0.5NA，C项错误；D．与的反应是可逆反应，则与足量O2反应生成SO3的数目小于NA，D项错误；故选A。
6．（2024·重庆·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L含有中子的数目为
B．常温下，的含有离子总数为
C．与充分反应后分子总数小于
D．的溶液含有数目小于
【答案】B
【解析】A．5.6L的物质的量为0.25mol，1个分子中含有12个中子，则标准状况下，5.6L含有中子的数目为，A错误；B．的物质的量为0.5mol，1个中含有3个离子，则的含有离子总数为，B正确；C．氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则与充分反应后分子总数是，C错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；故选B。
7．（2024·广东梅州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确；D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误；故选：C。
8．（2024·贵州·三模）设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．1mol晶体中含有共价键数目为
B．标准状况下，33.6L中含有分子的数目为
C．1mol(碳正离子)中含有的电子数为
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．1 mol（离子晶体）晶体中含有共价键数目为，故A错误；B．三氧化硫在标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．1mol(碳正离子)中含有的电子数为，故C错误；D．在电解精炼粗铜的过程中，阴极：1molCu2+~2NAe-~64gCu当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA，故D正确；故选D。
9．（2024·四川内江·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol和1mol中质子数相等，中子数不相等
B．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3NA
C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCu
D．1molCl2与NaOH溶液完全反应，所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)
【答案】C
【解析】A．和的质子数和中子数都为10，则1mol和1mol中质子数和中子数都相等，A错误；B．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键物质的量为，因此所含极性键的数目为0.2NA，B错误；C．电解精炼铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，由Cu2++2e-=Cu可知电路中每通过NA个电子，阴极析出铜的质量为，C正确； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水解使溶液呈碱性，所以1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应所得溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度，D错误；故选C。
10．（2024·四川绵阳·模拟预测）膜材料ETFE是四氟乙烯()与乙烯的共聚物，四氟乙烯与六氟丙烯()共聚成聚全氟乙丙烯。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“”的连接方式
B．0.50mol四氟乙烯中含有极性键2个
C．聚全氟乙丙烯分子的链节可能为
D．聚全氟乙丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与氢气发生加成反应
【答案】C
【解析】A．四氟乙烯与乙烯按1﹕1共聚，生成的高聚物的链节为：“—CH2—CH2—CF2—CF2—”，A正确；B．1个四氟乙烯中含有极性键为4个，0.50mol四氟乙烯中含有极性键为2NA个，B正确；C．聚全氟乙丙烯为，分子的链节不可能为-CF2-CF2-CF2-CF2-CF2-，C错误；D．聚全氟乙丙烯没有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与氢气发生加成反应，D正确；故选C。
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第2题 阿伏加德罗常数NA
复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)
考向1 通过结构特点考查微粒数目
1．【2023年6月浙江卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
2．【2023年广东卷】设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
3．（2024·四川遂宁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是
A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5NA
B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．室温下，pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA
4．【2023年全国甲卷】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
1.初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：
①物质状态 ②有浓度无体积 ③溶剂粒子
④胶体粒子 ⑤粒子的水解、电离 ⑥可逆反应 ⑦浓度变化 ⑧特殊结构
2.定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：
3.“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱
示例 错因分析
1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况
2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知
3.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完
4.含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止
5.2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
总结：一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质特殊结构”。
考向2 结合氧化还原反应考查转移电子
1．【2023年辽宁卷】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
2．（2024·四川成都·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H断裂
B．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA
C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA
3．（2024·辽宁朝阳·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA
D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
4．（2024·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中，的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2
1.考查微粒个数
注意事项：
(1)整体与部分的关系
(2)是等质量还是等物质的量
(3)溶质中和溶剂中都含有的微粒
(4)是离子还是官能团
2.考查化学键数
注意事项：
应熟知常考物质的结构式，如苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2含O是1 mol。
3.电子转移数目判断
注意事项：
（1）要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。
（2）铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。
（3）要注意反应顺序、反应限度。
1．【2022年福建卷】常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
2．【2022年重庆卷】工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
3．（2024·江西·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中始终为0.01NA
B．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA
C．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
4．（2024·四川德阳·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g甲基中含有的中子数目为
B．与足量Fe反应，转移的电子数目为
C．和的混合气体22g中，含原子总数目为
D．与Na反应生成2.24L，断裂和生成的共价键数目共
5．（2024·甘肃·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有电子的数目为0.8NA
B．中有共价键的数目为6NA
C．的溶液中含有氧原子的数目为0.5NA
D．与足量反应生成分子的数目为NA
6．（2024·重庆·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L含有中子的数目为
B．常温下，的含有离子总数为
C．与充分反应后分子总数小于
D．的溶液含有数目小于
7．（2024·广东梅州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
8．（2024·贵州·三模）设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．1mol晶体中含有共价键数目为
B．标准状况下，33.6L中含有分子的数目为
C．1mol(碳正离子)中含有的电子数为
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为
9．（2024·四川内江·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol和1mol中质子数相等，中子数不相等
B．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3NA
C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCu
D．1molCl2与NaOH溶液完全反应，所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)
10．（2024·四川绵阳·模拟预测）膜材料ETFE是四氟乙烯()与乙烯的共聚物，四氟乙烯与六氟丙烯()共聚成聚全氟乙丙烯。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．ETFE分子中可能存在“”的连接方式
B．0.50mol四氟乙烯中含有极性键2个
C．聚全氟乙丙烯分子的链节可能为
D．聚全氟乙丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与氢气发生加成反应
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