黑龙江省佳木斯市第二中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

佳木斯第二中学高二学年上学期期中考试
化学试卷
命题人：徐爱莉 审题人:王丽芳
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡I上。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。选择题部分不能答在试题卷上。
3. 第II卷各题的答案，必须答在答题卡II规定的地方，规定区域外答题不得分。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第I卷（选择题：共60分）
选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)。
1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学
键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是 （　 ）
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高
B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源
D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
2．反应2SO2＋O2? 2SO ( http: / / www.21cnjy.com )3经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为(　　)
A．0.1 s　　　　 B．2.5 s C．5 s D．10 s
3．下列溶液一定显碱性的是（ ）
A、pH = 8的某电解质的溶液 B、c(OH－ )＞1×10-7mol/L
C、溶液中含有OH－ D、溶液中c(OH－)＞c(H＋)
4．如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应不再发生 D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化
5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－184.6 kJ/mol，则反应HCl(g)=== H2(g)＋ Cl2(g)的ΔH为(　　)
A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/mol
C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ/mol
6．在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应： A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量
7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
其中正确的是( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
8．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝ ( http: / / www.21cnjy.com )－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 k ( http: / / www.21cnjy.com )J/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9．下列说法正确的是(　　)
A．根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态
B．c(CH3COO－)＝c(H＋)，则醋酸溶液达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O和OH－的浓度肯定相等
D．磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱
10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说不正确的是( )
容器 甲 乙 丙
容积 0.5L 0.5L 1.0L
温度/℃ T1 T2 T2
反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molB
A．10min内乙容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
11．下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数越大的酸，其溶液的 c(H＋)一定越大
D．H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K＝
12．已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
830℃时，向一个2 L的 ( http: / / www.21cnjy.com )密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是( )
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4
13．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．A的转化率降低
C．m+n＞p D．C的体积分数减小
14．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出氢气的体积相等,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应 ( http: / / www.21cnjy.com )时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余
A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥
15．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
16．下列过程一定不能自发进行的是( )
A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0
17．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A— 将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,如图,表示溶液中HA H+ A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
18．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )
A．V（C） =0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）= 1mol / (L·min)
19．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol
20．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
第II卷（非选择题：共40分）
非选择题(本题包括4个小题，共40分)
（10分）
（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式_________________________________
（2）卫星发射时可用肼(N2H4) ( http: / / www.21cnjy.com )做燃料，1 mol N2H4(L)在氧气(g)中燃烧，生成氮气(g)和水(L)，放出622KJ热量。请书写该反应的热化学方程式_________________________________
（3）写出H2S在水溶液中的电离方程式_________________________________
（4）写出H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应的离子方程式_______________________
（5）下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________
①Cu　②H2SO4　③NaCl溶液　④NaOH　⑤BaSO4　⑥蔗糖　⑦石墨　⑧熔融KCl
22．（12分）燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
则CH4 (g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。
将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图： ( http: / / www.21cnjy.com )
①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率为
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①650℃时该反应的化学平衡常数数值为 ，该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
23．（12分）
（Ⅰ）Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2—+H+Al(OH)3Al3++3OH—,试根据平衡移动原理解释下列有关问题:
向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________________
向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式是
（Ⅱ）已知4℃时,纯水中c ( http: / / www.21cnjy.com )(H+)=5×10-8mol/L,此时KW数值为__________；在25℃时,pH=4的盐酸溶液中由H2O电离产生c(H+)=_______________,由上述数据可以得出：升温时水的电离程度__________；加酸或加碱时水的电离程度__________ (填“增大”或“减小”或“不变”)
（6分）
25℃时，有pH=12的NaOH溶液100 mL,要使其pH变为11
(1)若加入蒸馏水,应加__________mL；
(2)若加入pH为10的NaOH溶液,应加______mL；
(3)若加入0.01 mol/L的盐酸,应加________mL。(以上数据均要求保留整数)
高二化学上学期期中考试答案
单选(3×20=60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C D B D A C B D B D B C A D B C B C D
21(10分)
（1）NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 1分
（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=—622 kJ/mol 2分
（3）H2S = HS— +H+ 1分
（4） S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 2分
（5）①⑦⑧ 2分 ④⑤⑧ 2分
22（12分）
ΔH=—865 kJ/mol 2分 （2）①放热 1分 不变 1分 80% 2分
①8/3 2分 吸热 2分 2a=b a>1 2分
23(12分)
(Ⅰ)(1)加入氢氧根消耗氢离子,使得氢离子浓度降低,平衡向生成偏铝酸根的方向移动,使得氢氧化铝溶解 2分
(2)3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+ 2分
(Ⅱ)2.5×10-17 2分 10-10mol/L 2分 增大 2分 减小 2分
24(6分)
(1) 900 2分 (2)1000 2分 (3)82 2分