中考科学一轮专题复习：构成物质的微观粒子（含答案）

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中考专题复习：构成物质的微观粒子
一、选择题
1．NH4HCO3是常用的氮肥，适量使用能促使农作物的茎叶生长茂盛。NH4HCO3中的N元素的化合价为（　　）
A．﹣3 B．﹣1 C．+4 D．+5
2．防疫期间使用广泛的84消毒液，其主要有效成分为NaClO。下列相关说法正确的是（　　）
A．NaClO中共有3个原子 B．NaClO由Na，Cl，O三种元素组成
C．NaClO中的钠元素属于非金属元素 D．NaClO的相对分子质量为74.5g
3．近期，科学家在﹣100℃的环境下合成一种物质X，该物质的微观模型如图，其中每个●代表一个碳原子，每个〇代表一个氢原子。下列说法中正确的是（　　）
A．X是由两种元素组成的混合物
B．X中含碳原子和氢分子
C．X中碳元素的质量分数比氢元素的质量分数大
D．该物质的化学式为C4H5
4．下列有关化学用语的叙述中，正确的是（　　）
A．Ne：表示氖气 B．H2：表示两个独立的氢原子
C．2O：表示2个氧分子 D．Fe3+：表示铁元素的化合价为+3价
5．2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色奥运和科技奥运的创新点。碲元素是一种重要的工业添加剂，碲原子相对原子质量为128，核外电子数为52，则碲原子的质子数为（　　）
A．128 B．52 C．76 D．180
6．许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子（Ca2+）和磷酸根离子（PO43﹣）构成，则磷酸钙的化学式为（　　）
A．CaPO4 B．（PO4）3Ca2 C．Ca2（PO4）3 D．Ca3（PO4）2
7．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池。手机使用这种电池，充电时间短，待机时长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法不正确的是（　　）
A．两种元素的根本区别是质子数不同
B．铝元素是地壳中含量最多的金属元素
C．两元素属于同一周期，化学性质不同
D．碳的相对原子质量是12.01，铝的相对原子质量是26.98
8．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H、②2NH3 、③SO2、④O ⑤Mg2+⑥2OH﹣ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥⑦ B．表示一个离子所带的电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
9．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
10．如图为元素周期表的一部分，A﹣E代表五种不同元素。下列说法中正确的是（　　）
A．原子序数：C＜B B．核内质子数：A＝E
C．A、B、C同周期 D．D、E同族
11．图中能正确表示卢瑟福提出的原子核式结构模型的是（　　）
A． B． C． D．
12．氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中（　　）
A．同占一个位置 B．占三个不同的位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
二、填空题
13．指出下列符号中数字“2”所表示的意义。
①2C______;② ______;③ ______;④ ______。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 　 　，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 　 　。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 　 　。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 　 　。
15．人类历史上曾出现过以下三种原子结构模型如图甲，它们出现的时间先后顺序排序为
　 　（填序号）。
（1）卢瑟福实验（见图乙）中发现“极少数的α粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中“质点”指的是 　 　。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 　 　。（选填序号）
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
16．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。如图为铷元素在元素周期表中的部分信息，据此回答：
（1）铷元素属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铷原子的相对原子质量为 　 　。
17．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答：
（1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为 　 　（填图中序号）。
（2）2022年4月26日，我国首次国产化碳—14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 　 　（填字母编号）。
A． B． C． D．
18．元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）表中，①所示元素的名称是 　 　，含氧化合物中相对分子量最小的化学式为 　 　。
（2）X2﹣与Ar的核外电子数相同，X的元素名称是 　 　，表中与它化学性质相似的元素是 　 　。
（3）碳—14是碳的一种具放射性的同位素，现常用碳一14呼气检查胃部有没有出现幽门螺杆菌的感染，碳一14的中子数为 　 　，由碳﹣14构成的14CO2的相对分子质量为 　 　。
三、解答题
19．2022年北京冬奥会冰壶比赛引人入胜。冰壶是用苏格兰天然花岗岩制成的，苏格兰花岗岩主要由石英（SiO2）、长石等矿物组成。
（1）花岗岩属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）石英（SiO2）中硅元素与氧元素的质量比为 　 　。（填最简比）
（3）SiO2中氧元素的质量分数为 　 　（结果精确到 0.1%）；6kg石英（SiO2）中含有Si元素的质量约为 　 　kg。
20．守恒思想是化学中重要的学科思想。电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X个Na+、y个SO42﹣则该溶液电荷守恒可表示为x＝2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：
离子 K+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣
个数 a b c d
（1）该混合溶液的电荷守恒可表示为：　 　（用a、b、c、d表示）
（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是　 　和　 　
（3）现有某混合溶液，Na+为5n，Mg2+为10n，Cl﹣为an，NO3﹣为3n，SO42﹣为bn，则a与b的关系：　 　
（4）现有某混合溶液，K+为3n，Mg2+为9n，Cl﹣为6n，NO3﹣为7n。根据电荷守恒可知，该溶液中可能还含有的离子种类及个数为下列中的　 　
A．OH﹣，8n B．SO42﹣，4n C．Ca2+，4nD．Al3+，3n
21．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为 　 　。
（2）嘌呤中氮元素的质量分数为多少？（要求写出过程）
22．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。请回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“●”表示的粒子是 　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O。T2O中T的化合价为 　 　，T2O的相对分子质量为 　 　。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？（写出计算过程）
23．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。铁是人体不可缺少的微量元素，血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁会引起贫血。
（1）日常饮食中，可以多摄入含铁丰富的猪肝、猪血、菠菜、红枣等食材以达到补铁的目的。这里的“铁”指的是 　 　。
（2）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部有关食品添加剂的标准，每100mL该酱油中铁强化剂（内含12.5%的铁元素）添加量是200mg。根据实验测得，该酱油中的铁元素只有10%能被人体吸收，若以某人每月食用480mL该酱油计算，他每月从该酱油中吸收的铁元素质量是多少毫克？
（3）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上有一种常见的补铁药物“速力菲”，每片含0.1g琥珀酸亚铁（化学式为C4H4FeO4 ）及其他辅料蔗糖等。某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用该药物进行辅助治疗。若治疗一个疗程（按30天计算）需补充1.68g铁元素，则该患者大致一天服用多少片该药物可满足基本需求（结果取整数）。
答案
1．解：氢元素显+1价，碳酸氢根显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。
故选：A。
2．解：A、次氯酸钠是由钠离子与次氯酸根离子构成的，不含原子，选项说法错误；
B、NaClO由Na、Cl、O三种元素组成，选项说法正确；
C、NaClO中的钠元素属于金属元素，选项说法错误；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误。
故选：B。
3．解：A、由该物质的微观模型图，其中每个●代表一个碳原子，每个〇代表一个氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为C5H4，X是由两种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
B、X的化学式为C5H4，是由C5H4分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。
C、X中碳、氢元素的质量比为（12×5）：（1×4）＝15：1，则X中碳元素的质量分数比氢元素的质量分数大，故选项说法正确。
D、由A选项的分析，X的化学式为C5H4，故选项说法错误。
故选：C。
4．解：A、氖气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此氖气的化学式为Ne，说法正确；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H；H2可以表示氢气、一个氢分子、一个氢分子是由两个氢原子构成的，说法错误；
C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2O表示两个氧原子，说法错误；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。Fe3+表示一个铁离子，说法错误。
故选：A。
5．解：因为核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意碲原子核外电子数为52，故这种碲原子的质子数为52。
故选：B。
6．解：磷酸钙由钙离子（Ca2+）和磷酸根离子（PO43﹣）构成，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，磷酸根的化合价为﹣3价，
则磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2。
故选：D。
7．解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，两种元素的根本区别是质子数不同，故选项说法正确。
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数。由碳元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为6；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为6；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有4个电子，则在元素周期表中，该元素位于第2周期。由铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，则在元素周期表中，该元素位于第3周期。它们原子的最外层电子数不同，化学性质不同；故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量是12.01，铝的相对原子质量是26.98，故选项说法正确。
故选：C。
8．解：①2H中的2表示2个氢原子；
②2NH3中的2表示2个氨分子；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④O中的2表示氧化铜中铜元素为+2价；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷；
⑥2OH﹣中的2表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
观察选项，故C正确；
故选：C。
9．解：A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故选：A。
10．解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数B＜C，故选项说法错误。
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则核内质子数A＜E，故选项说法错误。
C、A、B、C位于同一横行，位于同一周期，故选项说法正确。
D、D、E位于同一横行，位于同一周期，故选项说法错误。
故选：C。
11．解：卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。
故选：C。
12．解：氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的原子，因为质子数相同，属于同种元素，因此同占一个位置。
故选：A。
13．①2C中数字“2”表示2个碳原子;
② 中数字“2”表示一个亚铁离子带有2个单位的
正电荷;
③ 中数字“2”表示一个二氧化硫分子含有2个氧
原子;
④ 中数字“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为
+2。
故答案为:①2个碳原子;
②一个亚铁离子带有2个单位的正电荷;
③一个二氧化硫分子含有2个氧原子;
④氧化镁中镁元素的化合价为+2。
14．解：（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①的元素符号是O，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是铝元素，元素③是氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl22HCl。
故答案为：（1）O；8；
（2）AlCl3；
（3）H2+Cl22HCl。
15．解：人类历史上曾出现过以下三种原子结构模型，分别是1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；1808年，英国科学家道尔顿提出实心球模型；1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，所以它们出现的时间先后顺序排序为BCA；
（1）由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小，“质点”指的是原子核；
（2）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，说法正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，使抽象的变得直观，说法正确；
C.人们对原子结构的认识并未达到完美的境界，说法错误；
D.人类借助棋型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，说法正确。
故答案为：ABD。
16．解：（1）铷带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量为85.47。
故答案为：
（1）金属；
（2）85.47。
17．解：（ 1 ）原子模型建立的先后顺序是：道尔顿的实心球模型﹣+汤姆生的西瓜模型﹣＞卢瑟福的核式模型﹣+波尔的分层绕核模型，再到玻尔分层模型，即：④③②①；
（2）碳﹣14的质子数为6，原子中核内质子数＝核外电子数，则其核外电子数为6，即碳﹣14原子，质子数为6，中子数为.8，核外电子数为6，观察B选项能表示碳﹣14原子结构。
答案为：（1）④③②①；（2）B。
18．解：（1）同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，①号元素位于6、8号元素之间，属于7号元素，为氮元素；含氧化合物中相对分子量最小的化学式为水，相对分子质量为18，化学式为：H2O；
（2）X原子得到2个电子形成X2﹣，Ar原子的核电荷数为18，因此X2﹣的核外电子数18，X原子的原子序数为16，属于硫元素；同一主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似，因此表中与它化学性质相似的元素是氧元素；
（3）相对原子质量≈质子数+中子数，碳一14的中子数为14﹣6＝8；由碳﹣14构成的14CO2的相对分子质量为14+（2×16）＝46；
故答案为：
（1）氮元素；H2O；
（2）硫元素；氧元素；
（3）8；46。
19．解：（1）花岗岩中含有多种物质，属于混合物；
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为：28：（16×2）＝7：8；
（3）SiO2中氧元素的质量分数为×100%≈53.3%；6kg石英（SiO2）中含有Si元素的质量约为6kg××100%＝2.8kg。
故答案为：（1）混合物；（2）7：8； （3）53.3%；2.8。
20．解：（1）溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，即钾离子和镁离子所带的正电荷等于氯离子和硫酸根离子所带的负电荷，每个钾离子带1个单位的正电荷，每个镁离子带2个单位的正电荷，每个氯离子带1个单位的负电荷，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，所以：a+2b＝c+2d；故填：a+2b＝c+2d；
（2）钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子可以构成氯化钾和硫酸镁或氯化镁和硫酸钾。所以若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是硫酸钾和氯化镁。化学式分别为：K2SO4、MgCl2；故填：K2SO4；MgCl2；
（3）阳离子带的正电荷等于阴离子带的负电荷，故有：5n+20n＝an+3n+2bn，解得：a+2b＝22；
（4）已知溶液中的阳离子所带正电荷的总数为：3n+18n＝21n；已知溶液中的阴离子所带负电荷的总数为：6n+7n＝13n。所以溶液中还应存在一种阴离子，这种阴离子所带电荷的总数为21n﹣13n＝8n。
A．因为镁离子能与氢氧根离子结合成白色沉淀，故错误；
B.4n个硫酸根离子带8n个单位的负电荷，故正确；
C．钙离子带正电荷，故错误；
D．铝离子带正电荷，故错误。
故选：B。
21．解：（1）嘌呤的相对分子质量为12×5+1×4+14×4＝120；故答案为：120；
（2）嘌呤中氮元素的质量分数为≈46.7%
答：嘌呤中氮元素的质量分数为46.7%。
22．解：（1）由原子的构成可知，质子带正电，在原子结构模型中的“●”表示的粒子是质子。
（2）在T2O中，由于氧的化合价为﹣2价，由化合价原则可知，T的化合价为+1，T2O的相对分子质量为T2O的相对分子质量为：3×2+16＝22。
（3）重水中氘的质量分数＝×100%＝20%，
100t海水中所含氘的质量＝100t×0.02%×20%＝0.004t＝4kg。
答：100吨海水中所含氘的质量是4kg。
故答案为：（1）质子；
（2）+1；22；
（3）4kg。
23．解：（1）缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物，这里的“铁”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素；
（2）每月从该酱油中吸收的铁元素质量是480mL××12.5%×10%＝12mg；
答：每月从该酱油中吸收的铁元素质量是12mg；
（3）设该患者大致一天服用该药物的片数为x。
x×0.1g××100%＝
x≈2
答：该患者大致一天服用2片该药物可满足基本需求。
故答案为：（1）元素；
（2）12mg；
（3）2。
①玻尔的电子分层模型 ②卢瑟福的原子核式模型③汤姆生的面包葡萄干模型④道尔顿的实心球模型
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