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2024浙江中考二轮专题解读
专题11、粒子的模型与符号
[知识体系]
[学业要求]
1、物质的构成和组成
①知道物质由元素组成 ②知道元素及同位素的概念
③知道物质的粒子构成 ④知道原子核的构成
2、化学式及有关计算
①知道化合价和化学式的含义 ②会利用化合价写一些简单物质的化学式
③了解相对原子质量和相对分子质量的含义 ④利用相对原子质量计算相对分子质量
⑤根据化学式计算物质中元素的质量比及元素的质量分数
[考点精析]
考点1、原子的构成
考点解读：原子是化学变化中不能再分的微粒。原子的性质：①原子的质量和体积都很小。②原子在不断地做无规则运动。③原子之间存在一定的空隙。④原子的结构层次：
原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子的质量≈质子质量＋中子质量。
例题1、2022年，德国和日本的研究者观察到了“四中子”，“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒。研究者通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子（两个质子和两个中子）和一个“四中子”。关于此项研究中的微粒，说法错误的是（ ）
A． “四中子”的相对质量是4 B．“四中子”是一种不带电的微粒
C．一个α粒子带两个单位的正电荷 D．发射的是含两个质子和四个中子的原子核
[解析]A.“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒，一个中子相对质量为1，“四中子”的相对质量是4，不符合题意；B.中子不带电，“四中子”是一种不带电的微粒，不符合题意；C. α粒子由两个质子和两个中子构成， 一个α粒子带两个单位的正电荷 ，不符合题意；D. 通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子和一个“四中子”向氢靶上发射的是含两个质子和六个中子的原子核 ，符合题意。
[答案]D
考点2、原子结构模型的发展过程
考点解读：原子结构模型建立的过程
科学家 原子模型 原子模型内容
道尔顿 实心球模型 原子是一个不可分割的实心球
汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动
玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
例题2、如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是( )
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
[解析]①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式的”原子结构模型。②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型(图中为氢原子电子云模型)。
[答案]A
考点3、原子核的结构
考点解读：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
原子的构成
例题3、夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说明错误的是( )
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多了一个原子核
C．它的构成可用H表示 D．可以推测它的化学性质一定与H2不同
[解析] A、因氢原子核只含质子，则不含有中子。故A说法错误。B、普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成。故B说法正确。C、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+．故C说法正确。D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同。故D说法正确。
[答案] A
考点4、原子、分子、离子、元素之间的关系
考点解读：
例题4、化学式在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图1是物质、元素、粒子之间的关系图，回答下列问题：
①如图中空白方框中应填 。
②金属铁是由铁 (填“原子”、“分子”或“离子”)构成的。
③五氧化二磷是由的 组成的。
④构成氯化钠的离子是 (用符号表示)。
（2）图2中●和〇分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是 ，表示混合物的是 。
[解析](1)①原子能结合生成分子，故填：分子；②金属铁是由铁原子构成的，故填：原子；③五氧化二磷是由磷元素和氧元素(磷、氧两种元素)组成或由五氧化二磷分子构成④氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以为Na+和Cl-；(2)A中只含有一种分子，即只有一种物质，是纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；B中含有三种分子，不同种物质混合而成，是混合物；C中含有一种分子，即只有一种元素的纯净物是纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；D中含有一种分子，是纯净物，该物质的分子中含有一种原子，即只有一种元素的纯净物，属于单质。
[答案](1)①分子 ②原子 ③磷元素和氧元素(磷氧两种元素)组成 ④Na+和Cl- (2)CD B
考点5、纯净物、混合物、单质、化合物的区别
考点解读：
例题5、有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列说法正确的是（ ）
A．这包干燥剂是纯净物 B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物 D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
[解析] A、这包干燥剂主要成分是氧化钙，其中还含有其他物质，是由不同物质组成，属于混合物，故A错误；B、干燥剂吸水后，氧化钙变成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、氧化钙是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；D、干燥剂吸水过程中发生了化合反应生成氢氧化钙，质量增大，故D错误。
[答案] C
考点6、元素符号及元素符号表示的含义
考点解读：元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个字母大写来表示元素。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质。
例题6、下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
A. H－只表示氢元素 B. Fe－表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质
C. N－只表示3一个氮元素 D. O－表示氧元素、一个氧原子、氧气这种物质
[解析] A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误；B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确；C、N表示1个氮原子、氮元素，元素不论个数，故错误；D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误。
[答案] B
考点7、化学式及化学式表示的意义
考点解读：物质的化学式是通过实验确定的(如水的化学式是通过电解水实验确定的)，不能凭空想象，一种物质(纯净物)只有一个化学式。化学式的意义：①表示某种物质②表示组成物质的元素种类③表示物质的一个分子④表示物质分子的构成。例如：分析“CO2”表示的意义：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。③表示一个二氧化碳分子。④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
例题7、下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是( )
A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
[解析]A．化学符号“H2O”表示水这种物质，故选项说法正确。B．水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。C．分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误。D．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，水是由氢元素与氧元素组成的，故选项说法错误。
[答案]A
考点8、化学符号中数字的含义
考点解读：化学符号中数字的位置不同，其表示的意义也不同。①数字+物质符号(化学式)：表示几个某分子。如：2O2 ——2个氧分子，5H2SO4——5个硫酸分子。②数字+元素符号：表示几个某原子。如：2O——2个氧原子，nN——n个氮原子。③数字+离子符号：表示几个某离子。如：2O2-——2个氧离子，3Al3+——3个铝离子。④数字在元素(原子团)符号的右下角：表示一个某分子中含有几个该种原子。如：10H2O——10个水分子，每个水分子中含2个氢原子。Mg(NO3)2 一个硝酸镁分子中含2个硝酸根离子。⑤数字在元素符号的右上角：表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷)。如：O2-——每个氧离子带两个单位的负电荷。⑥数字在元素符号的正上方：数字在单独某元素符号的正上方：表示元素的化合价为正几价(或负几价)。如：——镁元素的化合价为+2价。数字在物质中某元素符号的正上方：表示在某物质中某元素显正几价(或负几价)如：二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
例题8、在化学符号①NO2 ②2CO ③Ca2＋ ④H2O2 ⑤2OH－ ⑥SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是( )
A．表示分子个数的是② B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥ D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
[解析]A、在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示一氧化碳分子的个数是2，故选项说法正确。B、由标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，②中的“2”表示一氧化碳分子的个数是2，故选项说法错误。C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值⑥SO4中“2”表示硫酸锌铜中锌元素的化合价为+2价，故选项说法正确。D、标标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，①④中的“2”表示1个一个分子中含有某种原子个数的是2，故选项说法正确。
[答案]B
考点9、相对原子质量和相对分子质量
考点解读：相对原子质量：一个碳－12原子的质量的1/12(标准＝1.661×10－27kg)。其他原子的质量与碳－12质量的1/12相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须标明。相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
例题9、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )
A．12 B．16 C．5 D．10
[解析]由左图，碳12原子的1/12与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；1个碳12原子的相对原子质量为12，1/3个碳12原子的相对原子质量为1/12个碳12原子相对原子质量的4倍，则1/3个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和1/3个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16；故A原子的相对原子质量约为16。
[答案]B
考点10、有关化学式的计算
考点解读：根据化学式计算：以AxBy为例填空，A原子相对原子质量为M，B原子相对原子质量为N。①根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝xM＋yN。②根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝x∶y。③根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝xM∶yN。④根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数＝xM/(xM＋yN)·100%。⑤根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量·A元素的质量分数。
例题10、冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)，下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是( )
A．相对分子质量是82 B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶15∶1
C．是由C、H、N三种元素组成的有机物 D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
[解析]A.甲基苯丙胺的相对分子质量为：12×10＋1×15＋14＝149，故错误；B.甲基苯丙胺中碳、氢、氮各元素的质量比是(12×10)∶(1×15)∶14＝120∶15∶14，故错误；C.由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；D.由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，充分燃烧后会生成含氮元素的物质，故错误。
[答案]C
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2024浙江中考二轮专题训练
专题11、粒子的模型与符号 强化训练
一、选择题
1、分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图所示关系(a、b是并列关系，分别包含c、d)的是( )
a b c d
A 化学变化 物理变化 铁锅生锈 蔗糖溶解
B 单质 化合物 C60 纯净的空气
C 金属 非金属 Cu P
D 纯净物 混合物 冰水混合物 食盐溶液
2、下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示2个钠元素
C．： “＋2”表示镁离子带有2个单位正电荷
D．S2－： “2－”表示硫元素的化合价为－2价
3、下列说法正确的是（ ）
A．含有一种元素的物质一定是单质 B．含有多种元素的物质一定是化合物
C．含有多种元素的纯净物一定是化合物 D．单质一定属于化合物
4、如图所示是表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( )
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．水是由氢气和氧气组成的
（第4题图） （第5题图）
5、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子核中含有6个c和8个b D．原子中含有6个a和8个c
6、在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的( )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（第6题图） （第7题图）
7、关于“两个原子的交谈”图，下列说法错误的是( )
A．当原子失去一个带负电的电子后，它就变成了带一个正电荷的离子
B．当原子得到一个带负电的电子后，它就变成了带一个负电荷的离子
C．“我”带上正电荷比原来更稳定了
D．“我”带上负电荷比原来更活泼了
8、原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘．下列叙述错误的是( )
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
9、菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( )
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
10、用碳﹣12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值称为该元素的相对原子质量．利用碳﹣14同位素能推测出生物的死亡年代．关于碳﹣12和碳﹣14，以下叙述正确的是( )
A．碳﹣12和碳﹣14都可以在我们的身体内找到
B．碳﹣12能跟氧气反应生成二氧化碳，碳﹣14不能生成二氧化碳
C．碳﹣12和碳﹣14的相对原子质量是一样的
D．碳﹣12比碳﹣14少两个质子
11、已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。某同学查阅有关资料得知：铁有δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种同素异形体。三种晶体在不同温度下能发生以下转化。δ－Fe1394℃、 γ－Fe912℃、 α－Fe下列有关说法正确的是( )
A．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe之间的相互转化是化学变化
C．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe一定不属于同种元素
B．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe属于同种物质
D．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种铁单质的性质相同
12、如图所示是四位同学关于甘氨酸的说法正确的是( )
13、由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是( )
A．由CO或CO2单独组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2等质量组成的混合物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
14、逻辑推理是一种重要的思维方法。以下逻辑推理合理的是（ ）
A．O3和O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
15、金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（ ）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
16、对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（ ）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
17、物质的结构决定性质，下列关于次氯酸(HCIO)的说法正确的是（ ）
A．次氯酸是由氢原子、氯原子、氧原子构成的
B．次氯酸分子由氢元素、氯元素和氧元素组成
C．次氯酸分子由氢原子、氯原子和氧原子构成
D．次氯酸中氯、氧的质量比为1：1
18、某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是( )
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D．该物质相对分子质量为105
19、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
20、“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．从宏观现象看：两种气体在一定条件下可以转化成有机物
B．从微观构成看：二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的
C．从符号表征看：X的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
二、非选择题
21、在①清洁的海水、②铁片、③氧气、④蒸馏水、⑤饮料、⑥硫黄、⑦二氧化碳、⑧一氧化碳8种物质中，属于混合物的是________；属于纯净物的是________________；属于单质的是________________；属于化合物的是________________。
22、C除了表示木炭外，还可以表示( )
①碳元素 ②一个碳原子 ③金刚石 ④木炭由碳元素组成 ⑤石墨 ⑥一个碳分子
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑥
23、氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示
为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重
水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 Kg。
24、卢瑟福用α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础（如图）。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析现象1产生的原因： 。
（2）通过该实验的上述三种现象 （选填“能”或“不能”）获得核外电子带有负电荷的结论。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子
留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
25、我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。
（1）两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释： ；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是 ；
（3）请写出乙酸中碳、氢、氧元素质量比 。
26、现代生活中人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准每100mL酱油中铁营
养剂添加量是200 mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得酱油中铁只有10%能被人体吸收，
以某人一天食用16 mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除了正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充
1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克？
27、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 。处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重m克和mz克，则该物质化学式中x、y比值为 。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 (选填“偏大“偏小”或"“不变”)。
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2024浙江中考二轮专题训练
专题11、粒子的模型与符号 强化训练
一、选择题
1、分类法是学习化学常用的一种方法，下列选项不符合如图所示关系(a、b是并列关系，分别包含c、d)的是( )
a b c d
A 化学变化 物理变化 铁锅生锈 蔗糖溶解
B 单质 化合物 C60 纯净的空气
C 金属 非金属 Cu P
D 纯净物 混合物 冰水混合物 食盐溶液
解析：纯净的空气是混合物，不属于化合物，B不符合如图所示关系。
答案：B
2、下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示2个钠元素
C．： “＋2”表示镁离子带有2个单位正电荷
D．S2－： “2－”表示硫元素的化合价为－2价
解析：A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子；B．2Na：“2”表示2个钠原子；C．： “＋2”表示镁元素的化合价为+2价；D．S2－： “2－”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷。
答案：A
3、下列说法正确的是（ ）
A．含有一种元素的物质一定是单质 B．含有多种元素的物质一定是化合物
C．含有多种元素的纯净物一定是化合物 D．单质一定属于化合物
解析：A、含有一种元素的纯净物一定是单质，因为氧气和臭氧组成的混合物中也是含有一种元素，因此必须指明是纯净物，故选项错误；B、含有多种元素的物质不一定是化合物，还可能是混合物；故选项错误；C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此含有多种元素的纯净物一定是化合物，故选项正确；D、单质一定属于纯净物，一定不是化合物，故选项错误。
答案：C
4、如图所示是表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是( )
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变
D．水是由氢气和氧气组成的
解析：A、由氢气和氧气燃烧生成水的微观过程可知，氢气、氧气和水都是由分子构成的。故选项说法正确。B、由反应的前后物质的微粒构成示意图可知，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，反应前有氢分子、氧原子，反应后只有水分子，分子种类发生改变，故选项说法正确。C、由反应的前后物质的微粒构成示意图可知，氢气和氧气燃烧生成水的过程中，反应前后都有氢原子和氧原子，原子种类没有发生改变，故选项说法正确。D、水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。
答案：D
（第4题图） （第5题图）
5、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是( )
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子核中含有6个c和8个b D．原子中含有6个a和8个c
解析：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误。C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故正确；D、原子中质子数=电子数，a与c的数目一定相同，故错误。
答案：C
6、在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的( )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
解析：用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明带正电的原子核周围有较大空间，因此原子不是实心球体，故②符合题意；极少数粒子发生了较大角度的偏转，说明正电荷分部在原子核上，较大空间内是没有带正电的粒子，故③符合题意。该实验与物质是由原子构成的没有任何关系，故①不符合题意。
答案：C
（第6题图） （第7题图）
7、关于“两个原子的交谈”图，下列说法错误的是( )
A．当原子失去一个带负电的电子后，它就变成了带一个正电荷的离子
B．当原子得到一个带负电的电子后，它就变成了带一个负电荷的离子
C．“我”带上正电荷比原来更稳定了
D．“我”带上负电荷比原来更活泼了
解析：A、原子失去一个带负电的电子后，形成阳离子，就变成了一个带正电荷的离子，故A正确；B、原子得到一个带负电的电子后，形成阴离子，变成了一个带负电荷的离子，故B正确；C、原子失去电子形成阳离子，化学性质稳定，故C正确；D、原子得到电子形成阴离子，化学性质稳定，故D错误。
答案：D
8、原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘．下列叙述错误的是( )
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
解析：A、原子是化学变化中的最小粒子，但物理变化中，原子能再分，故错误；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确；C、带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故正确。
答案：A
9、菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( )
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%
解析：A、FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比为：56：12：(16×3)=14：3：12；故错。B、根据化学式FeCO3Fe、C、O的元素的原子个数比为：1：1：3；故错。C、FeCO3的相对分子质量为：56+12+16×3=116；故错；D、FeCO3中Fe元素的质量分数为：×100%；故对。
答案：D
10、用碳﹣12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值称为该元素的相对原子质量．利用碳﹣14同位素能推测出生物的死亡年代．关于碳﹣12和碳﹣14，以下叙述正确的是( )
A．碳﹣12和碳﹣14都可以在我们的身体内找到
B．碳﹣12能跟氧气反应生成二氧化碳，碳﹣14不能生成二氧化碳
C．碳﹣12和碳﹣14的相对原子质量是一样的
D．碳﹣12比碳﹣14少两个质子
解析：A、我们的身体内既有碳-12又有碳-14，故说法正确；B、碳-12和碳-14都能与氧气反应生成二氧化碳；故说法错误；C、原子的相对质量=质子数+中子数，碳-12比碳-14少两个中子，故原子的相对质量不同，故说法错误；D、碳-12比碳-14少两个中子，故说法错误。
答案：A
11、已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。某同学查阅有关资料得知：铁有δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种同素异形体。三种晶体在不同温度下能发生以下转化。δ－Fe1394℃、 γ－Fe912℃、 α－Fe下列有关说法正确的是( )
A．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe之间的相互转化是化学变化
C．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe一定不属于同种元素
B．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe属于同种物质
D．δ－Fe、γ－Fe、α－Fe三种铁单质的性质相同
解析：A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化，因为它们是三种不同的物质，故正确；B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe同属于铁元素，故错误；C．铁的三种同素异形体都是由铁原子构成，但是铁原子排列顺序不同，所以属于三种不同的单质，故错误；D．因为δ-Fe、γ-Fe、α-Fe是三种不同的物质，铁原子的排列方式不同，所以在物理性质上存在着差异，故错误。
答案：A
12、如图所示是四位同学关于甘氨酸的说法正确的是( )
解析：A、由甘氨酸分子的结构模型图可知，一个甘氨酸分子是2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，由其化学式为：C2H5O2N，甘氨酸是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。B、甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。C、分子是微观概念，分子是由原子构成的，而元素是宏观概念，不能说分子中氧元素的质量分数，故选项说法错误。D、由甘氨酸分子的结构模型图可知，一个甘氨酸分子是2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则一个甘氨酸分子是由10个原子构成的，故选项说法错误。
答案：B
13、由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是( )
A．由CO或CO2单独组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．由CO和O2等质量组成的混合物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
解析：A、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：4即为3：12，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO2单独组成的纯净物，故A错；B、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：4即3：12，因此答案不可能是B，即不是由CO和CO2共同组成的混合物，故B错；C、由CO和O2等质量组成的混合物，其中碳与氧的质量之比为3：11．故C错误；D、因CO2中碳与氧的质量比是3：8，大于1：4，O2中不含碳元素，故二者的混合物可能为1：4，故D正确。
答案：D
14、逻辑推理是一种重要的思维方法。以下逻辑推理合理的是（ ）
A．O3和O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
解析：A.O3和O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故A错误；
B.离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；
C.化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故C错误；D.化学反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故D正确。
答案：D
15、金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（ ）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
解析：A. 燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 ，不符合题意；B. 氯离子中质子数为17，电子数为18，质子数小于电子数 ，不符合题意；C. 钠离子与氯离子之间相互吸引，正负电荷数相等，构成电中性的氯化钠 ，不符合题意；D. 氯原子转变为氯离子的过程中，只是核外电子数发生变化，核内质子数不变 ，不符合题意。
答案：B
16、对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（ ）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
解析：A. 对乙酰氨基酚只含对乙酰氨基酚分子，不含有氧分子，不符合题意；B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为96：32＝3：1 ，不符合题意；C. 保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 ，符合题意；D. 一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 ，不符合题意。
答案：C
17、物质的结构决定性质，下列关于次氯酸(HCIO)的说法正确的是（ ）
A．次氯酸是由氢原子、氯原子、氧原子构成的
B．次氯酸分子由氢元素、氯元素和氧元素组成
C．次氯酸分子由氢原子、氯原子和氧原子构成
D．次氯酸中氯、氧的质量比为1：1
解析：ABC.根据化学式HClO可知，次氯酸由次氯酸分子构成，而次氯酸分子由氢原子、氯原子和氧原子构成，故A、B错误，C正确；D.根据化学式HClO可知，次氯酸中氯、氧的质量之比为：（35.5×1）：（16×1）=71：32，故D错误。
答案：C
18、某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是( )
A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧 B．该物质化学式可表示为CH6O2
C．分子中C、H、O原子个数比为2：6：1 D．该物质相对分子质量为105
解析：A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误。B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误。C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法错误。D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故选项说法正确。
答案：D
19、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为176g
D．维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
解析：A.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故A正确；B.维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故B正确；C.维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，单位为“1”，通常省略不写，故C不正确；D.维生素C中氢元素的质量分数为，故D正确。
答案：C
20、“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．从宏观现象看：两种气体在一定条件下可以转化成有机物
B．从微观构成看：二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的
C．从符号表征看：X的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
解析：A、氢气是一种气体单质，二氧化碳是一种气态无机物，生成的甲醇是一种有机物，说法正确；B、二氧化碳这种物质是由许多二氧化碳分子构成的，说法正确；C、由分子结构模型可知，1个X分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，化学式是H2O，说法正确；D、由反应原理微观示意图可知，该反应是在催化剂催化作用和一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式： CO2+3H2
CH3OH+H20。由化学方程式可知：该化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目发生改变，说法错误。
答案：D
二、非选择题
21、在①清洁的海水、②铁片、③氧气、④蒸馏水、⑤饮料、⑥硫黄、⑦二氧化碳、⑧一氧化碳8种物质中，属于混合物的是________；属于纯净物的是________________；属于单质的是________________；属于化合物的是________________。
解析：混合物由两种或两种以上物体组成，如海水、空气、饮料等，而纯净物由一种物质组成（状态无关），如蒸馏水、氧气、铁片、二氧化碳、一氧化碳、硫黄等，纯净物中若只含一种元素则为单质，如硫黄和氧气、铁片等，若含两种或两种以上元素，则为化合物，如二氧化碳、一氧化碳、蒸馏水等。
答案：①⑤ ②③④⑥⑦⑧ ②③⑥ ④⑦⑧
22、C除了表示木炭外，还可以表示( )
①碳元素 ②一个碳原子 ③金刚石 ④木炭由碳元素组成 ⑤石墨 ⑥一个碳分子
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑥
解析：元素符号可表示：某种元素、元素的一个原子，有时也可某种物质或物质。题中的C可表示碳元素、一个碳原子、物质（如金刚石、石墨等）、木炭由碳元素组成，故A符合题意。
答案：A
23、氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示
为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重
水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 Kg。
解析：（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；其中含氘的质量：。
答案：（1）质子（2）T2O（3）0.4
24、卢瑟福用α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础（如图）。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析现象1产生的原因： 。
（2）通过该实验的上述三种现象 （选填“能”或“不能”）获得核外电子带有负电荷的结论。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子
留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
解析：（1）根据现象1可知，大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核作用力的范围很小，即原子核本身体积很小，那么原子内部有较大的空间。（2）根据图片展示的三种现象，根本没有涉及核外电子，因此不能获得核外电子带有负电荷的结论。（3）根据描述可知，α粒子+N原子-x=O原子，即：（+2）+（+7）-x=+8，解得：x=+1，即打出的粒子带1个单位的正电荷，那么它应该是质子。
答案：（1）原子内部有较大的空间（2）不能（3）质子
25、我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。
（1）两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释： ；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是 ；
（3）请写出乙酸中碳、氢、氧元素质量比 。
解析：（1） 两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释：化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变；（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是分子构成不同；
（3）由图得乙酸为C2H4O2，则碳、氢、氧元素质量比为：
答案：（1）化学反应前后，原子种类、个数、质量都不变； （2）分子构成不同
（3）碳、氢、氧元素质量比为： 6：1：8
26、现代生活中人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准每100mL酱油中铁营
养剂添加量是200 mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得酱油中铁只有10%能被人体吸收，
以某人一天食用16 mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除了正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充
1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克？
解析：方法一：(1)设16 mL该酱油中含铁元素质量为x，由题意得： 100 mL/(200 mg×12.5%)＝16 mL/x，
解得：x＝4 mg，此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4 mg×10%＝0.4 mg；
(2)设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)晶体质量为y，
Fe～FeSO4·7H2O
56 278
1．12 g y 56/1.12 g＝278/y 解得 y＝5.56 g
(2)服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56 g。
方法二：(1)此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为200 mg÷100 mL×12.5%×10%×16 mL＝0.4 mg；
(2)根据人体所需要的铁元素与硫酸亚铁晶体中所含铁元素的质量是相等的，设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)晶体质量为y。
则： 56/(56＋32＋64＋7×18)×y＝1.12 g。
解得： y＝5.56 g。
答案：(1)吸收的铁元素是0.4 mg； (2)需要硫酸亚铁晶体5.56 g。
27、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 。处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重m克和mz克，则该物质化学式中x、y比值为 。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 (选填“偏大“偏小”或"“不变”)。
解答：（1） 装置内空气对实验产生干扰，实验开始时，首先通入一段时间的氧气，是为了排尽装置中的空气，防止干扰实验数据测定；（2）该实验为氨基酸在氧气中燃烧，利用B、C装置吸收生成水和二氧化碳，D装置吸收剩余氧气，E装置是收集氮气，并通过F中排出水的体积得出收集氮气体积，因实验时要先排除装置内空气，则实验时需先点燃D处酒精灯； （3） 实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，即生成m1克水，m2克二氧化碳，由碳、氢元素质量守恒可知，该物质化学式中x、y比值为= ； （4） 将B和C装置互换，则碱石灰也会吸收部分水，使测得的水的质量偏小，氢元素的含量会偏小。
答案：（1） 排尽装置中的空气，防止干扰实验数据测定 ；（2）D；（3） ；（4）偏小。
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2024浙江中考二轮专题解读
专题11、粒子的模型与符号
[知识体系]
[学业要求]
1、物质的构成和组成
①知道物质由元素组成 ②知道元素及同位素的概念
③知道物质的粒子构成 ④知道原子核的构成
2、化学式及有关计算
①知道化合价和化学式的含义 ②会利用化合价写一些简单物质的化学式
③了解相对原子质量和相对分子质量的含义 ④利用相对原子质量计算相对分子质量
⑤根据化学式计算物质中元素的质量比及元素的质量分数
[考点精析]
考点1、原子的构成
考点解读：原子是化学变化中不能再分的微粒。原子的性质：①原子的质量和体积都很小。②原子在不断地做无规则运动。③原子之间存在一定的空隙。④原子的结构层次：
原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子的质量≈质子质量＋中子质量。
例题1、2022年，德国和日本的研究者观察到了“四中子”，“四中子”是由四个中子组成的一种极不稳定的微粒。研究者通过在液态氢靶上发射某一原子的原子核，碰撞可将一个该原子的原子核分裂成一个α粒子（两个质子和两个中子）和一个“四中子”。关于此项研究中的微粒，说法错误的是（ ）
A． “四中子”的相对质量是4 B．“四中子”是一种不带电的微粒
C．一个α粒子带两个单位的正电荷 D．发射的是含两个质子和四个中子的原子核
考点2、原子结构模型的发展过程
考点解读：原子结构模型建立的过程
科学家 原子模型 原子模型内容
道尔顿 实心球模型 原子是一个不可分割的实心球
汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动
玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
例题2、如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是( )
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
考点3、原子核的结构
考点解读：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
原子的构成
例题3、夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种氢粒子由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说明错误的是( )
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多了一个原子核
C．它的构成可用H表示 D．可以推测它的化学性质一定与H2不同
考点4、原子、分子、离子、元素之间的关系
考点解读：
例题4、化学式在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）如图1是物质、元素、粒子之间的关系图，回答下列问题：
①如图中空白方框中应填 。
②金属铁是由铁 (填“原子”、“分子”或“离子”)构成的。
③五氧化二磷是由的 组成的。
④构成氯化钠的离子是 (用符号表示)。
（2）图2中●和〇分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是 ，表示混合物的是 。
考点5、纯净物、混合物、单质、化合物的区别
考点解读：
例题5、有一包主要成分是氧化钙的干燥剂，放在空气中一段时间，下列说法正确的是（ ）
A．这包干燥剂是纯净物 B．干燥剂吸水是物理变化
C．干燥剂中的氧化钙属于氧化物 D．干燥剂吸水过程中质量不发生改变
考点6、元素符号及元素符号表示的含义
考点解读：元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个字母大写来表示元素。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质。
例题6、下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
A. H－只表示氢元素
B. Fe－表示铁元素、表示一个铁原子、还表示铁这种物质
C. N－只表示3一个氮元素
D. O－表示氧元素、表示一个氧原子、还表示氧气这种物质
考点7、化学式及化学式表示的意义
考点解读：物质的化学式是通过实验确定的(如水的化学式是通过电解水实验确定的)，不能凭空想象，一种物质(纯净物)只有一个化学式。化学式的意义：①表示某种物质②表示组成物质的元素种类③表示物质的一个分子④表示物质分子的构成。例如：分析“CO2”表示的意义：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。③表示一个二氧化碳分子。④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
例题7、下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是( )
A．水这种物质 B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子 D．水由两个氢元素和一个氧元素组成
考点8、化学符号中数字的含义
考点解读：化学符号中数字的位置不同，其表示的意义也不同。①数字+物质符号(化学式)：表示几个某分子。如：2O2 ——2个氧分子，5H2SO4——5个硫酸分子。②数字+元素符号：表示几个某原子。如：2O——2个氧原子，nN——n个氮原子。③数字+离子符号：表示几个某离子。如：2O2-——2个氧离子，3Al3+——3个铝离子。④数字在元素(原子团)符号的右下角：表示一个某分子中含有几个该种原子。如：10H2O——10个水分子，每个水分子中含2个氢原子。Mg(NO3)2 一个硝酸镁分子中含2个硝酸根离子。⑤数字在元素符号的右上角：表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷)。如：O2-——每个氧离子带两个单位的负电荷。⑥数字在元素符号的正上方：数字在单独某元素符号的正上方：表示元素的化合价为正几价(或负几价)。如：——镁元素的化合价为+2价。数字在物质中某元素符号的正上方：表示在某物质中某元素显正几价(或负几价)如：二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
例题8、在化学符号①NO2 ②2CO ③Ca2＋ ④H2O2 ⑤2OH－ ⑥SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是( )
A．表示分子个数的是②
B．表示离子所带电荷数的是③⑤
C．表示化合价数值的是⑥
D．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
考点9、相对原子质量和相对分子质量
考点解读：相对原子质量：一个碳－12原子的质量的1/12(标准＝1.661×10－27kg)。其他原子的质量与碳－12质量的1/12相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须标明。相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
例题9、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )
A．12 B．16 C．5 D．10
考点10、有关化学式的计算
考点解读：根据化学式计算：以AxBy为例填空，A原子相对原子质量为M，B原子相对原子质量为N。①根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝xM＋yN。②根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝x∶y。③根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝xM∶yN。④根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数＝xM/(xM＋yN)·100%。⑤根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量·A元素的质量分数。
例题10、冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)，下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是( )
A．相对分子质量是82 B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶15∶1
C．是由C、H、N三种元素组成的有机物 D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
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