湖北省宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年第一学期
高二年级期中考试试卷 化学试题
考试时间：2015年11月
可能用到的相对原子质量：H-1 C-1 ( http: / / www.21cnjy.com )2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油
D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源
2．常温，将100mL0.001mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（ ）
A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.3
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NA
B．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA
C．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2NA
D．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2NA
4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数
C． 化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
5．下列说法正确的是 （　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定
6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A.x+yC. B的转化率增大 D.C的体积分数降低
7．常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡常数增大 D．溶液的pH增大
8．下列反应方程式表示正确的是 （　　）
A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2O
B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- + +Na+
C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓
D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O
9．下列叙述正确的是 （　　）
A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润 ( http: / / www.21cnjy.com )洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是（　　）
A．③⑥①②⑤④　 B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
11．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（　　）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y
C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x
12．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
13．相同条件下,用pH均 ( http: / / www.21cnjy.com )为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（　　）
A．V1>V2 B．V114．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 （　　）
物质 X Y Z W
初始浓度/mol·L-1 0.5 0.6 0 0
平衡浓度/mol·L-1 0.1 0.1 0.4 0.6
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)
C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大
15．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
A.Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是很不稳定的分散系
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水，溶液变为蓝色，说明过氧化氢的氧化性强于I2
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行
C.在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
D.工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气
17．下列大小关系的比较错误的是（　　）
A.PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；
B.等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；
C.温度、容积不变的密闭容器中2NO2 N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者；
D.在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。
18．有下列物质：① NaOH固体；② ( http: / / www.21cnjy.com ) 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 （　　）
A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③
19．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ/mol
现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
A.40％ B.50％ C.80％ D.90％
20．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
　 A． 通入SO2气体 B． 加入硫酸氢钠固体 C． 加入金属钠 D． 加入蔗糖
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（50分）
21.（10分）用化学用语完成以下各题：
（1）硫化氢在水中的电离方程式
（2）已知通常状况下，1.6g甲烷 ( http: / / www.21cnjy.com )完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液发生中和反应的热化学方程式可表示为
（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为
（5）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的 热化学方程式为
22.（10分）
（1）0.010 mol/L的HCN（aq）与0.010 mol/L NaCN（aq）等体积混
合，已知该混合溶液中c(Na+) > c(CN-)，则溶液中c(OH -) c(H +)
（ 用“>、<、=”符号填空）。
（2）溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq） 、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL，①水的电离程度最大的是 溶液 ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是 溶液(写名称)。
（3）某温度下，纯水中的c(H +) = 2.0×10-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH -) = ，水电离的H+的物质的量浓度是 。
23．（16分）
向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂． 图1 图2
（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=　 　； t4～t5阶段改变的条件为　 　;（t0为坐标原点）
（2）若t2～t3阶段，C ( http: / / www.21cnjy.com )的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）　　 v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K=　 　。
（3）t5～t6阶段改变的条件为　　；B的起始物质的量为　 　；
（4）t1达到平衡后，若 ( http: / / www.21cnjy.com )保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡　　（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是　
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.反应体系的总压强不变
C.生成2mol C的同时生成3mol A D.2v生成（A）=3v生成（C）
（14分）
草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作 ( http: / / www.21cnjy.com )是　　　　，滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为　　　．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位 ( http: / / www.21cnjy.com )置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为　　　　mL，此时滴定管中液体的体积　　30.60 mL．(填大于、小于或等于)
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 22.32 24.39 24.41
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_　　　
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=　　　　　　．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是　　　 。
宜昌市枝江一中2015-2016学年第一学期
高二年级期中考试化学试题 答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B C B D D D A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A A C C B C B C D
（10分，每个小题2分）
(1)H2SH+ + HS- HS-H+ + S2-（未写第二步，不扣分）
(2)CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890.3 KJ/mol
(3)1/2H2SO4 (aq) +NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol
N2+3H22NH3（无条件：高温、高压、催化剂无分；用“===”无分 ）
CO(g)+2H2(g)===CH3OH（g） ΔH=-90.0KJ/mol
（10分，每个空2分）
（1）>
（2）醋酸、硫酸 （写化学式无分）
(3)4×10-9mol/L、4×10-9mol/L (无单位无分)
（16分，每个空2分）
（1）0.003mol L﹣1 s-1、减小压强、或增大体积
（2）< 、2.8
（3）升高温度、0.04mol（漏写单位无分）
（4）向正反应方向
（5）CD （漏写扣一分）
24、（14分，除2个空外每个空2分）
（1）检查是否漏液（1分）、酸式滴定管（1分）、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色
（2）19.40　，　大于　（写“＞”号无分）
AE （漏写扣一分）
61c/v mol/L （漏写单位无分）
取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。（无现象扣一分）（其它合理答案酌情给分）
高温高压
催化剂