湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高二上学期期中考试 化学（理） Word版含答案

益阳市箴言中学2015—2016学年高二期中考试
理科化学试题
时量： 90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 Si 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列措施不能达到节能减排目的的是 （ ）
A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯
2.炽热的炉膛内有反应：C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -392KJ/mol， 往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ；△H = +131KJ/mol，CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H = -282KJ/mol，H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H = -241KJ/mol，由以上反应推断，往炽热的炉膛内通入水蒸气时 （ ）
A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C.既能使炉火瞬间更旺又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
3.在N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/l，在此段时间内，用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（l·s），则所经历的时间是
A. 1s B. 2s C. 0.44s D. 0.33s
4. 在四个不同的容器中不同条件下进行合成 ( http: / / www.21cnjy.com )氨的反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 (　 　)
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
5.在C（s）+CO2（g） 2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是 （ ）
增大压强 增加碳的量 恒容通入CO2 恒容下充入N2 恒容通入CO
A. B. C. D.
6. 在一定温度下的定容密 ( http: / / www.21cnjy.com )闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C. 气体总的物质的量 D.B物质的浓度是D物质的2倍
7.25℃时，向纯水中加入NaOH使溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液的pH为11，则由NaOH电离出的OH- 离子浓度和水电离出的OH- 离子浓度之比为 （ ）
A. 1010 ：1 B. 5×109 ：1 C. 108 ：1 D. 1：1
8.下列物质的溶液放在蒸发皿中加热蒸干、并灼烧片刻，最终可得到该物质的是（ ）
A. FeCl3 B. NH4Cl C. NaAlO2 D.Cu(NO3)2
10.盛有0.1mol/L的NaH ( http: / / www.21cnjy.com )CO3 溶液和酚酞试剂的试管，在室温时，溶液为无色；加热时为粉红色这是因为 （ ）
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色
11. 现有等浓度的下列物质的溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )：①CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3 。按溶液pH由小到大排列正确的是 （ ）
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
12.已知HA酸性比HB的酸性弱，在物质的量 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）
A.c(OH-) > c(HA) > c(HB) > c(H+ ) B. c(OH-) > c(A- ) > c(B- ) > c(H+ )
C.c(OH-) > c(B- ) > c(A- ) > c(H+ ) D. c(OH-) > c(HB) > c(HA) > c(H+ )
13.下列热化学方程式的书写正确的是 （ ）
A.1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g)　ΔH ＝＋642 kJ·mol－1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足 ( http: / / www.21cnjy.com )量氧气中完全燃烧生成液态水，放出1 299.6 kJ的热量：C2H2(g)＋O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.6 kJ
C．12 g石墨转化为CO时，放出 ( http: / / www.21cnjy.com )110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g) = 2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
D．1 mol B2H6气体完全燃烧生成 ( http: / / www.21cnjy.com )固态三氧化二硼和液态水，放出2 165 kJ的热量：B2H6(g)＋3O2(g) = B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1
14. 白磷与氧气可发生如下反应：P ( http: / / www.21cnjy.com )4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 (　 　)
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
15.已知：HA(aq)＋OH－(aq ( http: / / www.21cnjy.com )) = A－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HA在水溶液中的电离反应HA(aq) H＋(aq)＋A－(aq)的ΔH等于 (　 　)
A．－67.7 kJ·mol－ ( http: / / www.21cnjy.com )1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
16. FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3＋ 的水解无关的一组是 (　 　)
①紫色石蕊试液　②碘化钾　③煮沸的蒸馏水　④硫化氢 ⑤苯酚　⑥铜粉　
⑦小苏打溶液　⑧镁粉
A．②④⑤⑥ B．①②④ C．③⑧ D．②④⑧
二、填空题（本题共4小题，每空2分，共46分）
17(14分) 在一定温度下，有a.盐酸， b.硫酸， c.醋酸 三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。（用a，b，c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同 ( http: / / www.21cnjy.com )时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是________________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
18（6分）甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
①2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)　 ΔH1 ＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(l) = CH3OH(g)　 ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1
(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。
(2)H2的燃烧热为____________________。
(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二 ( http: / / www.21cnjy.com )甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。
19题（10分）T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体，其余为气体)。回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式：____________________。
(2)反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率
为________mol·L－1·min－1。
(3)T ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________。
(4)第6 min时，保持温度不变，将容器的体积缩小
至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为________。
(5)另有一个2 L的密闭容器，T ℃、某一时刻，容器中各物质的物质的量如表所示。
物质 A B D E
物质的量(mol) 0.8 1.0 0.4 0.2
此时v(正)________v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
20（16分）50 mL 0 ( http: / / www.21cnjy.com ).50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是____________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol/L HCl和0.55 mol/L NaOH溶液
各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度
的作用是_________________，当室温低于10 ℃时进行
实验，对实验结果会造成较大的误差，
其原因是 __________________________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 ( http: / / www.21cnjy.com )mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
三、计算题（本题1小题，8分）
21.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使它们发生如下反应：
3X（g）+ Y（g） n Z（g）+ 2W（g），5min末已生成0.2mol W ，若测知以Z 的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min）。求：
（1）上述反应中的Z气体的计量系数n的值；
（2）上述反应在5min末时，已反应的Y的物质的量占原来量的百分数。（写出计算过程）
理科化学参考答案
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A B B C B C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C C A D A C A
二、填空题（本题共6小题，每空2分，共28分）
17题（14分）(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b　(4)c>a＝b
　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b
18题（6分）(1)CH3OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－727.3 kJ·mol－1
(2)285.9 kJ·mol－1　(3)1∶2
19题（10分）(1)2A(g)＋B(g) 3D(g)＋E(s)　(2)0.1　(3)0.75
(4)30%　(5)大于
20题（16分）(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小
(4)保证盐酸完全反应　 体系内、外温差大，会造成热量损失
(5)相等　 因为中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （6）偏小
三、计算题（本题1小题，8分）
21题：
（1）：n=1；
（2）：25%
9.在由水电离出的c（H+ ）= 10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A. K+ Fe2+ B. Na+ Cl-
C. Al3+ Cl- D. Na+ Br- Cl-