2024年中考科学重点专题复习-流程题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学重点专题复习-流程题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-03 00:05:41 | ||
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文档简介
2024年中考科学重点专题复习-流程题
1．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
(1)操作①的名称是 。操作①之后得到的固体成分除了泥沙还有 （写化学式）。
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
(3)溶液E中含有的杂质离子有 （写离子符号）。
(4)NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 。
(5)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。
2．尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为 ，其中化合价升高的元素是 。
（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是 。
（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是 。
3．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是 ；
(2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 ；
(3)理论上只需不断加入 (填化学式) 便可持续实现烟气的脱硫处理。
4．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为 Al2O3（含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图：
(1)操作①加入足量盐酸后，得到的滤液中一定含有的金属阳离子有 （填符号)。
(2)操作⑧得到的 Al(OH)3受热分解生成两种氧化物,该反应的化学方程式为 。
(3)在冰晶石作助熔剂条件下，电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 。
(4)假设铝土矿中的铝元素全部转化成单质铝，现用质量分数为80%的铝土矿，经冶炼得到铝540t，则需要铝土矿的质量为 。
5．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：
请回答以下有关问题：
(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。
(2)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。
(3)整个过程中，发生化学反应的基本类型有 种。
6．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
（1）用托盘天平称量3.6 g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应 （填序号）。
A．向左盘添加粗盐 B．减少左盘粗盐 C．向左移动游码 D．向右移动游码
（2）操作①、②依次为下图1中的 ， （填标号）。
（3）玻璃棒在溶解时所起的作用是 。
（4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，结合图2说明其原因是 。
（5）在温度约为 ℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的NaCl纯度较高。
7．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献，合成氨的工艺流程图如下：
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。
(2)焦炭和水蒸气在高温条件下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化，净化的过程是 。
(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。
8．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下(部分产物略去)。
(1)氧化钙的化学式 。
(2)反应Ⅱ只生成两种产物钙蒸气和固体X，从元素守恒角度说明固体X含有 (填元素符号)元素。
(3)工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是 t。
9．实验室有一瓶无色溶液 A，已知其中的溶质可能是 NaOH 和 Ba（NO3）2或两者之一，另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3四种物质中的两种或多种。兴趣小组为了确定其成分，进行了如下实验（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
(1)气体 C 的化学式是 。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液 D 中一定存在阴离子是 。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式 。
(4)根据上述实验现象推理，无色溶液 A 中肯定存在的溶质是 。固体混合物 B 中还不能确定是否存在的物质是 （以上填化学式）。
10．工业垃圾的回收利用有利于节约资源，减少环境污染。某工业废料中含有生锈的铁制品和生锈的铜制品。经过处理后可得到金属铜和硫酸亚铁晶体，主要流程如图所示(略去部分流程)。
信息提示：
a．碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O。
b．铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
c．硫酸亚铁加热时会被氧气氧化。
d．假设每步反应都完全。
(1)储气罐中储存的气体是 。
(2)反应器1中去除铁锈的化学方程式是 。
(3)滤液a中的溶质是 (用化学式表示)。
(4)固体分离塔中分离固体的方法是 。
(5)析晶塔中蒸发结晶时硫酸亚铁没有被氧化，其原因是 。
11．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果；
(2)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
(3)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝 t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。
(4)在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的滤渣中滴加盐酸，无明显现象。
①则过滤后溶液中一定含有的溶质有 ；
②请写出可能发生反应的化学方程式 。
12．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3,固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
(1)溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 。
(2)分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是 。
(3)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。
13．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)在常温下，气体B的水溶液pH 7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
(2)写出步骤④中生成沉淀G的1个化学方程式： 。
(3)无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是 。
(4)固体混合物A中，肯定存在的物质是 （写化学式），上述物质肯定存在的理由是 。
14．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。
【查阅资料】在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
【回答问题】
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 。
（2）蓝色溶液B中的溶质是 （填化学式）。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
15．粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤Ⅰ：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。
步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置后过滤。
步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂 a到溶液pH值约为2﹣3为止）
步骤Ⅳ：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。
请回答以下问题：
（1）上述实验中，“搅拌”常用 （填仪器名称）。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色 ，读出该溶液的pH。
（3）步骤Ⅱ“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是 。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据
温度/℃ 0 20 35.4 100
溶解度/g 7.0 21.8 49.7 45.5
配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取 g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。
（4）试剂a是 （填化学式）溶液，因为它具有 性和 性，能除去杂质又不会引入新的杂质。
（5）步骤I的加水量，既要方便 （填化学式）的溶解，又要尽量减少 操作的耗时。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) 过滤 CaCO3、BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2
(2)彻底除尽Ba2+和Ca2+
(3)、OH-
(4)
(5)密封
【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠。操作①是分离固液的操作，为过滤，过滤之后除了能过滤出泥沙，还有前几步骤生成的不溶物，CaCO3、BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2。
（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠。加入过量碳酸钠溶液的目的是彻底除尽Ca2+和前面加入的过量Ba2+。
（3）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠。溶液E中有前面过量碳酸钠带来的杂质离子 和过量氢氧化钠带来的杂质离子OH-。
（4）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（5）NaClO溶液能与空气中的CO2，反应而变质，所以84消毒液应密封储存，避免和二氧化碳接触。
2． C CO2和NH3 N2和H2
【分析】本题考查的是利用甲烷制尿素的流程题，认真分析箭头方向，理解题意解题。
【详解】（1）加入设备Ⅲ中物质有一氧化碳、水和氢，在一定条件下进行反应，要产生CO2和H2，所以氢气不是反应物，参加反应的物质是一氧化碳和水，则该反应的化学方程式为，在这个反应中，氢元素化合价变化是，从水中氢元素+1价降至氢气中氢元素0，氧元素的化合价不变，仍为-2价，碳元素的化合价变化是，从CO中碳元素+2价升高到CO2中碳元素+4价。化合价升高的元素是C。
（2）设备Ⅲ产生CO2和H2通过分离设备分离开来，然后把CO2通入设备Ⅵ中。设备Ⅴ中把NH3、H2、N2通过氨分离设备，把NH3分离出来并通入设备Ⅵ中。所以设备Ⅵ中参加反应的物质是CO2和NH3。
（3）把设备Ⅴ中分离出来的H2、N2通入氨合成设备合成氨，因此可以循环利用的气体是N2和H2。
【点睛】本题是物质制备的流程题，利用甲烷制尿素的主要流程，难度较大，设备较多，反应比较陌生，分析比较困难。解决方法是弄清箭头方向及其物质。
3．(1)过滤
(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3) Ca(OH)2
【详解】（1）操作Ⅰ后得到了固体和液体，则是过滤；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，则氢氧化钠和二氧化硫反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）根据流程图，NaOH可循环使用，理论上只需不断加入 Ca(OH)2 便可持续实现烟气的脱硫处理。
4．(1)Al3+和Fe3+
(2)
(3)
(4)1275吨/1275t
【详解】（1）二氧化硅不与盐酸反应，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以得到的滤液中一定含有的金属阳离子有Al3+和Fe3+。
（2）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。化学反应前后元素种类不变，所以生成的氧化物为水和氧化铝，所以化学方程式为。
（3）化学反应前后元素种类不变，所以电解氧化铝除了得到铝还有氧气生成，化学方程式为。
（4）解：需要氧化铝的质量为540t÷
所以需要铝土矿的质量为1020t÷80%=1275t。
5．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)CaO
(3)3/三
【详解】（1）“捕捉室”中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，则物质A为氧化钙，化学式为CaO；
（3）“捕捉室”中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于任何基本反应类型，煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，“反应分离器”中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，符合“互交换，价不变”的特点，属于复分解反应，所以整个过程中，发生化学反应的基本类型有3种。
6． B C A 搅拌加速溶解 氯化钠溶解度受温度影响较小 70
【分析】（1）利用托盘天平可以称量物质的质量；
（2）根据操作步骤进行分析。
（3）玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；
（4）氯化钠溶解度受温度影响较小；
（5）根据图中信息可以判断相关方面的问题。
【详解】（1）用托盘天平称量 3.6 g 粗盐时，发现天平指针偏向左盘，3.6g，说明粗盐质量超过了此时应减少左盘粗盐。故填：B。
（2）操作①、②依次为图2中的C（溶解），A（蒸发）。故填：C；A。
（3）玻璃棒在溶解时所起的作用是通过搅拌加速溶解。故填：搅拌加速溶解。
（4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小。故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小。
（5）由图中信息可知，在温度约70℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数最大，结晶出 NaCl 纯度较高。故填：70。
7．(1)78%
(2)
(3)将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
(4)
【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，故填78%；
（2）焦炭和水蒸气在高温下反应生成两种可燃性气体，根据化学反应前后元素种类不变可知，这两种气体为一氧化碳和氢气，则其化学方程式为 ，故填；
（3）氮气、氢气不溶于水且不和碱反应，而二氧化碳能和碱反应生成可溶性的碳酸盐，所以可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，之后再用浓硫酸干燥，吸收水蒸气。故填将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸；
（4）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气，其化学反应方程式为 ，故填；
8．(1)CaO
(2)Al、O
(3)5
【详解】（1）氧化钙的化学式为CaO；
（2）反应Ⅱ中反应物为氧化钙和铝，只生成两种产物钙蒸气和固体X，根据反应前后元素种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，则固体X一定含有氧元素（O）和铝元素（Al）；
（3）解：设需要碳酸钙的质量为x，
即工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是5t。
9．(1)NH3
(2)
(3)
(4) NaOH 和 Ba（NO3）2 MgSO4
【分析】气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，A与B混合后发生氢氧化钠和铵态氮肥反应，得到滤液D、氨气和沉淀E。其中滤液D与硝酸银溶液混合后无明显现象，说明滤液D中不含氯离子，即固体混合物B中不含氯化铵，含有的是硫酸铵， 无色溶液A中含有NaOH。又由于沉淀E中加适量稀硝酸时，沉淀部分溶解，未溶解的白色沉淀F是硫酸钡，生成的黄色溶液G中含有Fe3+，则说明无色溶液A中还含有硝酸钡，固体B中含有硝酸铁。则 无色溶液A中含有NaOH和 Ba（NO3）2，固体B中一定含有（NH4）2SO4和Fe（NO3）3，一定不含NH4Cl，可能含有MgSO4。
【详解】（1）已知气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，化学式为NH3。
（2）由于氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，氢氧化钠与硝酸铁反应生成硝酸钠和氢氧化铁沉淀，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，而生成的硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，则滤液D中一定含有的阴离子是硝酸根。
（3）由于沉淀E是氢氧化铁和硫酸钡，则步骤④是氢氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式是。
（4）由前面分析可知，无色溶液A中肯定存在的溶质是NaOH和 Ba（NO3）2，固体混合物B中还不能确定是否存在的物质是MgSO4。
10．(1)氢气/H2
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)CuSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4
(4)用磁铁吸引
(5)氮气起了保护作用
【详解】（1）反应器1中硫酸与铁反应生成氢气，与碱式碳酸铜反应生成二氧化碳，二氧化碳被气体吸收塔中的氢氧化钠溶液吸收，氢气进入储气罐中，由于硫酸过量，所以滤液a中存在着剩余的硫酸，在反应器2中硫酸与铁反应生成氢气，气体回收进入储气罐，故储气罐中的气体是氢气；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；
（3）滤液a中的溶质是稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成的硫酸铜、和氧化铁反应生成的硫酸铁、和铁反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。故填：CuSO4 、Fe2( SO4) 3、FeSO4、H2SO4 ；
（4）固体分离塔中固体为铁与硫酸铜反应生成的铜和剩余的铁，磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，固体分离塔中分离固体的方法是用磁铁吸引，故填：用磁铁吸引；
（5）氮气化学性质不活泼，析晶塔中蒸发结晶时硫酸亚铁没有被氧化，其原因是充入的氮气氮气起了保护作用。 故填：氮气起了保护作用。
11．(1)氧气和水/
(2)喷漆（合理答案均可）
(3)48.6
(4) Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Cu( NO3)2+ Zn=Cu + Zn( NO3)2
【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）设理论上可制得铝的质量为x
解得x=54t
则反应后可制得铝的质量为54t×（1-10%）=48.6t；
（4）根据金属活动性镁＞锌＞氢＞铜＞银，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向过滤后的滤渣中滴加盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含有排在氢前面的金属，即滤渣中一定不含有锌，锌反应完全，所以一定发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，无法判断是否发生了锌和硝酸铜的反应，所以过滤后的溶液中一定含有的溶质为硝酸锌、硝酸镁；无法判断硝酸铜与锌反应的情况，所以可能有硝酸铜；
①过滤后溶液中一定含有的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；
②无法判断硝酸铜与锌反应的情况，所以可能有硝酸铜，可能发生的反应为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2 +Cu。
12． 加速溶解 过滤 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是加速溶解；
（2）分离器中，将NaHCO3固体从溶液中分离出来，故是过滤；
（3）碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
13．(1)大于
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)/硝酸根离子
(4) NH4Cl、Ba（NO3）2 在步骤①后生成了使紫色石蕊试液变蓝的气体，可证明有铵根离子存在，故可推知，在混合物A中NH4Cl一定存在；在步骤②后生成了不溶于稀硝酸的沉淀，可证明有Ba2+在，故可推知，在混合物A中Ba（NO3）2一定存在
【分析】题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E（加入适量稀硝酸，沉淀不溶解），所以混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
【详解】（1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，氨气溶于水形成氨水，所以在常温下，气体B的水溶液显碱性，pH大于7；
（2）通过推导可知，溶液B中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
（3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液F中含有硝酸钠，通过推导可知混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡也会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以F中含有反应生成的硝酸、硝酸钠以及①中未反应的Ba（NO3）2和②中氯化铵和硝酸银生成的硝酸铵，故F中大量含有的酸根离子是硝酸根离子；
（4）在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以A中一定有NH4Cl，溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E（不溶于稀硝酸），所以混合物A中含有硝酸钡，所以固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）2，肯定存在的理由是在步骤①后生成了使紫色石蕊试液变蓝的气体，可证明有铵根离子存在，故可推知，在混合物A中NH4Cl一定存在；在步骤②后生成了不溶于稀硝酸的沉淀，可证明有Ba2+在，故可推知，在混合物A中Ba（NO3）2一定存在。
14． 过滤 CuSO4、H2SO4 Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
【分析】废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了。
【详解】（1）分离不溶性固体和液体的操作是过滤；
（2）过滤得到的蓝色溶液中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入过量铁粉有气体C生成，可判断出该溶液中还含有稀硫酸；
（3）步骤Ⅱ中反应是过量的铁粉与硫酸的反应：。
15． 玻璃棒 与标准比色卡对比 为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大 2.2 HCl 酸 挥发 NaCl 蒸发
【详解】（1）上述实验中，“搅拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；故填：与标准比色卡对比。
（3）步骤Ⅱ滴加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，而“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大；
室温下（20℃），碳酸钠的溶解度为21.8g，所以配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取2.2g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。故填：2.2。
（4）由题干信息可知，滴加到试剂显酸性，这是为了除去过量的碳酸钠，加入的应该是盐酸，因为盐酸显酸性，且具有挥发性，能除去杂质又不会引入新的杂质；故填：HCl；酸；挥发。
（5）步骤I的加水量，既要方便氯化钠的溶解，又要尽量减少蒸发操作的耗时；故填：NaCl；蒸发。
答案第1页，共2页
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1．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
(1)操作①的名称是 。操作①之后得到的固体成分除了泥沙还有 （写化学式）。
(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
(3)溶液E中含有的杂质离子有 （写离子符号）。
(4)NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 。
(5)NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。
2．尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为 ，其中化合价升高的元素是 。
（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是 。
（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是 。
3．我国古人很早就认识了硫元素，《神农本草经》将“硫”评价为“能化金银铜铁奇物”，现代化学中含硫药物、含硫材料等也十分普遍。工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是 ；
(2)吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 ；
(3)理论上只需不断加入 (填化学式) 便可持续实现烟气的脱硫处理。
4．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为 Al2O3（含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图：
(1)操作①加入足量盐酸后，得到的滤液中一定含有的金属阳离子有 （填符号)。
(2)操作⑧得到的 Al(OH)3受热分解生成两种氧化物,该反应的化学方程式为 。
(3)在冰晶石作助熔剂条件下，电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 。
(4)假设铝土矿中的铝元素全部转化成单质铝，现用质量分数为80%的铝土矿，经冶炼得到铝540t，则需要铝土矿的质量为 。
5．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示：
请回答以下有关问题：
(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。
(2)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。
(3)整个过程中，发生化学反应的基本类型有 种。
6．粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：
（1）用托盘天平称量3.6 g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应 （填序号）。
A．向左盘添加粗盐 B．减少左盘粗盐 C．向左移动游码 D．向右移动游码
（2）操作①、②依次为下图1中的 ， （填标号）。
（3）玻璃棒在溶解时所起的作用是 。
（4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，结合图2说明其原因是 。
（5）在温度约为 ℃时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的NaCl纯度较高。
7．合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献，合成氨的工艺流程图如下：
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。
(2)焦炭和水蒸气在高温条件下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化，净化的过程是 。
(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 。
8．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下(部分产物略去)。
(1)氧化钙的化学式 。
(2)反应Ⅱ只生成两种产物钙蒸气和固体X，从元素守恒角度说明固体X含有 (填元素符号)元素。
(3)工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是 t。
9．实验室有一瓶无色溶液 A，已知其中的溶质可能是 NaOH 和 Ba（NO3）2或两者之一，另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3四种物质中的两种或多种。兴趣小组为了确定其成分，进行了如下实验（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
(1)气体 C 的化学式是 。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液 D 中一定存在阴离子是 。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式 。
(4)根据上述实验现象推理，无色溶液 A 中肯定存在的溶质是 。固体混合物 B 中还不能确定是否存在的物质是 （以上填化学式）。
10．工业垃圾的回收利用有利于节约资源，减少环境污染。某工业废料中含有生锈的铁制品和生锈的铜制品。经过处理后可得到金属铜和硫酸亚铁晶体，主要流程如图所示(略去部分流程)。
信息提示：
a．碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O。
b．铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
c．硫酸亚铁加热时会被氧气氧化。
d．假设每步反应都完全。
(1)储气罐中储存的气体是 。
(2)反应器1中去除铁锈的化学方程式是 。
(3)滤液a中的溶质是 (用化学式表示)。
(4)固体分离塔中分离固体的方法是 。
(5)析晶塔中蒸发结晶时硫酸亚铁没有被氧化，其原因是 。
11．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果；
(2)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
(3)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。
现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝 t(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。
(4)在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的滤渣中滴加盐酸，无明显现象。
①则过滤后溶液中一定含有的溶质有 ；
②请写出可能发生反应的化学方程式 。
12．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：晶浆中主要含有NaHCO3,固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
(1)溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是 。
(2)分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是 。
(3)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。
13．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)在常温下，气体B的水溶液pH 7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
(2)写出步骤④中生成沉淀G的1个化学方程式： 。
(3)无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是 。
(4)固体混合物A中，肯定存在的物质是 （写化学式），上述物质肯定存在的理由是 。
14．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。
【查阅资料】在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
【回答问题】
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 。
（2）蓝色溶液B中的溶质是 （填化学式）。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
15．粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤Ⅰ：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。
步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置后过滤。
步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂 a到溶液pH值约为2﹣3为止）
步骤Ⅳ：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。
请回答以下问题：
（1）上述实验中，“搅拌”常用 （填仪器名称）。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色 ，读出该溶液的pH。
（3）步骤Ⅱ“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是 。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据
温度/℃ 0 20 35.4 100
溶解度/g 7.0 21.8 49.7 45.5
配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取 g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。
（4）试剂a是 （填化学式）溶液，因为它具有 性和 性，能除去杂质又不会引入新的杂质。
（5）步骤I的加水量，既要方便 （填化学式）的溶解，又要尽量减少 操作的耗时。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 过滤 CaCO3、BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2
(2)彻底除尽Ba2+和Ca2+
(3)、OH-
(4)
(5)密封
【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠。操作①是分离固液的操作，为过滤，过滤之后除了能过滤出泥沙，还有前几步骤生成的不溶物，CaCO3、BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2。
（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠。加入过量碳酸钠溶液的目的是彻底除尽Ca2+和前面加入的过量Ba2+。
（3）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠。溶液E中有前面过量碳酸钠带来的杂质离子 和过量氢氧化钠带来的杂质离子OH-。
（4）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（5）NaClO溶液能与空气中的CO2，反应而变质，所以84消毒液应密封储存，避免和二氧化碳接触。
2． C CO2和NH3 N2和H2
【分析】本题考查的是利用甲烷制尿素的流程题，认真分析箭头方向，理解题意解题。
【详解】（1）加入设备Ⅲ中物质有一氧化碳、水和氢，在一定条件下进行反应，要产生CO2和H2，所以氢气不是反应物，参加反应的物质是一氧化碳和水，则该反应的化学方程式为，在这个反应中，氢元素化合价变化是，从水中氢元素+1价降至氢气中氢元素0，氧元素的化合价不变，仍为-2价，碳元素的化合价变化是，从CO中碳元素+2价升高到CO2中碳元素+4价。化合价升高的元素是C。
（2）设备Ⅲ产生CO2和H2通过分离设备分离开来，然后把CO2通入设备Ⅵ中。设备Ⅴ中把NH3、H2、N2通过氨分离设备，把NH3分离出来并通入设备Ⅵ中。所以设备Ⅵ中参加反应的物质是CO2和NH3。
（3）把设备Ⅴ中分离出来的H2、N2通入氨合成设备合成氨，因此可以循环利用的气体是N2和H2。
【点睛】本题是物质制备的流程题，利用甲烷制尿素的主要流程，难度较大，设备较多，反应比较陌生，分析比较困难。解决方法是弄清箭头方向及其物质。
3．(1)过滤
(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3) Ca(OH)2
【详解】（1）操作Ⅰ后得到了固体和液体，则是过滤；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，则氢氧化钠和二氧化硫反应产生亚硫酸钠和水，化学方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）根据流程图，NaOH可循环使用，理论上只需不断加入 Ca(OH)2 便可持续实现烟气的脱硫处理。
4．(1)Al3+和Fe3+
(2)
(3)
(4)1275吨/1275t
【详解】（1）二氧化硅不与盐酸反应，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以得到的滤液中一定含有的金属阳离子有Al3+和Fe3+。
（2）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。化学反应前后元素种类不变，所以生成的氧化物为水和氧化铝，所以化学方程式为。
（3）化学反应前后元素种类不变，所以电解氧化铝除了得到铝还有氧气生成，化学方程式为。
（4）解：需要氧化铝的质量为540t÷
所以需要铝土矿的质量为1020t÷80%=1275t。
5．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)CaO
(3)3/三
【详解】（1）“捕捉室”中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，则物质A为氧化钙，化学式为CaO；
（3）“捕捉室”中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于任何基本反应类型，煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，“反应分离器”中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，符合“互交换，价不变”的特点，属于复分解反应，所以整个过程中，发生化学反应的基本类型有3种。
6． B C A 搅拌加速溶解 氯化钠溶解度受温度影响较小 70
【分析】（1）利用托盘天平可以称量物质的质量；
（2）根据操作步骤进行分析。
（3）玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等；
（4）氯化钠溶解度受温度影响较小；
（5）根据图中信息可以判断相关方面的问题。
【详解】（1）用托盘天平称量 3.6 g 粗盐时，发现天平指针偏向左盘，3.6g，说明粗盐质量超过了此时应减少左盘粗盐。故填：B。
（2）操作①、②依次为图2中的C（溶解），A（蒸发）。故填：C；A。
（3）玻璃棒在溶解时所起的作用是通过搅拌加速溶解。故填：搅拌加速溶解。
（4）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小。故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小。
（5）由图中信息可知，在温度约70℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数最大，结晶出 NaCl 纯度较高。故填：70。
7．(1)78%
(2)
(3)将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
(4)
【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，故填78%；
（2）焦炭和水蒸气在高温下反应生成两种可燃性气体，根据化学反应前后元素种类不变可知，这两种气体为一氧化碳和氢气，则其化学方程式为 ，故填；
（3）氮气、氢气不溶于水且不和碱反应，而二氧化碳能和碱反应生成可溶性的碳酸盐，所以可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，之后再用浓硫酸干燥，吸收水蒸气。故填将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸；
（4）氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气，其化学反应方程式为 ，故填；
8．(1)CaO
(2)Al、O
(3)5
【详解】（1）氧化钙的化学式为CaO；
（2）反应Ⅱ中反应物为氧化钙和铝，只生成两种产物钙蒸气和固体X，根据反应前后元素种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，则固体X一定含有氧元素（O）和铝元素（Al）；
（3）解：设需要碳酸钙的质量为x，
即工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是5t。
9．(1)NH3
(2)
(3)
(4) NaOH 和 Ba（NO3）2 MgSO4
【分析】气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，A与B混合后发生氢氧化钠和铵态氮肥反应，得到滤液D、氨气和沉淀E。其中滤液D与硝酸银溶液混合后无明显现象，说明滤液D中不含氯离子，即固体混合物B中不含氯化铵，含有的是硫酸铵， 无色溶液A中含有NaOH。又由于沉淀E中加适量稀硝酸时，沉淀部分溶解，未溶解的白色沉淀F是硫酸钡，生成的黄色溶液G中含有Fe3+，则说明无色溶液A中还含有硝酸钡，固体B中含有硝酸铁。则 无色溶液A中含有NaOH和 Ba（NO3）2，固体B中一定含有（NH4）2SO4和Fe（NO3）3，一定不含NH4Cl，可能含有MgSO4。
【详解】（1）已知气体C能使紫色石蕊试液变蓝，说明是氨气，化学式为NH3。
（2）由于氢氧化钠与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，氢氧化钠与硝酸铁反应生成硝酸钠和氢氧化铁沉淀，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，而生成的硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，则滤液D中一定含有的阴离子是硝酸根。
（3）由于沉淀E是氢氧化铁和硫酸钡，则步骤④是氢氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式是。
（4）由前面分析可知，无色溶液A中肯定存在的溶质是NaOH和 Ba（NO3）2，固体混合物B中还不能确定是否存在的物质是MgSO4。
10．(1)氢气/H2
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)CuSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4
(4)用磁铁吸引
(5)氮气起了保护作用
【详解】（1）反应器1中硫酸与铁反应生成氢气，与碱式碳酸铜反应生成二氧化碳，二氧化碳被气体吸收塔中的氢氧化钠溶液吸收，氢气进入储气罐中，由于硫酸过量，所以滤液a中存在着剩余的硫酸，在反应器2中硫酸与铁反应生成氢气，气体回收进入储气罐，故储气罐中的气体是氢气；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；
（3）滤液a中的溶质是稀硫酸和碱式碳酸铜反应生成的硫酸铜、和氧化铁反应生成的硫酸铁、和铁反应生成的硫酸亚铁和过量的硫酸。故填：CuSO4 、Fe2( SO4) 3、FeSO4、H2SO4 ；
（4）固体分离塔中固体为铁与硫酸铜反应生成的铜和剩余的铁，磁铁能够吸引铁，不能吸引铜，固体分离塔中分离固体的方法是用磁铁吸引，故填：用磁铁吸引；
（5）氮气化学性质不活泼，析晶塔中蒸发结晶时硫酸亚铁没有被氧化，其原因是充入的氮气氮气起了保护作用。 故填：氮气起了保护作用。
11．(1)氧气和水/
(2)喷漆（合理答案均可）
(3)48.6
(4) Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Cu( NO3)2+ Zn=Cu + Zn( NO3)2
【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）设理论上可制得铝的质量为x
解得x=54t
则反应后可制得铝的质量为54t×（1-10%）=48.6t；
（4）根据金属活动性镁＞锌＞氢＞铜＞银，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向过滤后的滤渣中滴加盐酸，无明显现象，说明滤渣中一定不含有排在氢前面的金属，即滤渣中一定不含有锌，锌反应完全，所以一定发生了锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌的反应，无法判断是否发生了锌和硝酸铜的反应，所以过滤后的溶液中一定含有的溶质为硝酸锌、硝酸镁；无法判断硝酸铜与锌反应的情况，所以可能有硝酸铜；
①过滤后溶液中一定含有的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；
②无法判断硝酸铜与锌反应的情况，所以可能有硝酸铜，可能发生的反应为锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2 +Cu。
12． 加速溶解 过滤 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【详解】（1）溶解池中，NaCl溶于水的过程中需不断搅拌，其目的是加速溶解；
（2）分离器中，将NaHCO3固体从溶液中分离出来，故是过滤；
（3）碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
13．(1)大于
(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)/硝酸根离子
(4) NH4Cl、Ba（NO3）2 在步骤①后生成了使紫色石蕊试液变蓝的气体，可证明有铵根离子存在，故可推知，在混合物A中NH4Cl一定存在；在步骤②后生成了不溶于稀硝酸的沉淀，可证明有Ba2+在，故可推知，在混合物A中Ba（NO3）2一定存在
【分析】题中所给的各种物质都溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，所以溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E（加入适量稀硝酸，沉淀不溶解），所以混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。
【详解】（1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，氨气溶于水形成氨水，所以在常温下，气体B的水溶液显碱性，pH大于7；
（2）通过推导可知，溶液B中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
（3）氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、水、氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液F中含有硝酸钠，通过推导可知混合物A中含有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钠和硝酸钡也会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以F中含有反应生成的硝酸、硝酸钠以及①中未反应的Ba（NO3）2和②中氯化铵和硝酸银生成的硝酸铵，故F中大量含有的酸根离子是硝酸根离子；
（4）在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化铜，一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以A中一定有NH4Cl，溶液C中含有氯化钠，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E（不溶于稀硝酸），所以混合物A中含有硝酸钡，所以固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）2，肯定存在的理由是在步骤①后生成了使紫色石蕊试液变蓝的气体，可证明有铵根离子存在，故可推知，在混合物A中NH4Cl一定存在；在步骤②后生成了不溶于稀硝酸的沉淀，可证明有Ba2+在，故可推知，在混合物A中Ba（NO3）2一定存在。
14． 过滤 CuSO4、H2SO4 Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
【分析】废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了。
【详解】（1）分离不溶性固体和液体的操作是过滤；
（2）过滤得到的蓝色溶液中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入过量铁粉有气体C生成，可判断出该溶液中还含有稀硫酸；
（3）步骤Ⅱ中反应是过量的铁粉与硫酸的反应：。
15． 玻璃棒 与标准比色卡对比 为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大 2.2 HCl 酸 挥发 NaCl 蒸发
【详解】（1）上述实验中，“搅拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；故填：与标准比色卡对比。
（3）步骤Ⅱ滴加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，而“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大；
室温下（20℃），碳酸钠的溶解度为21.8g，所以配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取2.2g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。故填：2.2。
（4）由题干信息可知，滴加到试剂显酸性，这是为了除去过量的碳酸钠，加入的应该是盐酸，因为盐酸显酸性，且具有挥发性，能除去杂质又不会引入新的杂质；故填：HCl；酸；挥发。
（5）步骤I的加水量，既要方便氯化钠的溶解，又要尽量减少蒸发操作的耗时；故填：NaCl；蒸发。
答案第1页，共2页
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