第一章《原子结构与性质》练习卷（含解析）2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是
A．原子的半径：Z>W>X>Y
B．简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>Y
C．化合物中存在离子键、非极性共价键
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
2．如图三条曲线分别表示、和元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．简单氢化物的稳定性：
C．简单氢化物的相对分子质量：
D．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：
3．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。下列说法错误的是
A．SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，因此配制SbCl3溶液应加入盐酸抑制水解
B．的中子数为173
C．PH3和NH3与卤化氢的反应相似，PH3与HI反应产物中含离子键和共价键
D．氮和磷氢化物热稳定性：NH34．下列说法正确的是
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表的p区
C．核外电子跃迁过程中形成了发射光谱
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的核外电子数等于W与Y的核外电子数之和，W的最外层电子数为偶数。四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径： Y>Z>X> W
B．X与Y形成的化合物只含离子键
C．常温常压下，X的简单氢化物为气态
D．最高价氧化物的水化物酸性： Z> W
6．下列说法正确的是（ ）
A．16O2、18O2互为同位素
B．H、H、H三种核素的化学性质不同
C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
7．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布式可能是
①X：3s23p1Y：3s23p5 ②X：2s22p3Y：2s22p4 ③X：3s23p1Y：3s23p4 ④X：3s2Y：2s22p3
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
8．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．s区元素的最后一个电子进入p轨道
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．所有金属元素都是过渡元素
9．下列各组元素性质的叙述中，正确的是
A．N、O、F的电负性依次减小 B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．C、O、N的第一电离能依次增大 D．O、F、Na的原子半径依次减小
10．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、W同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C．W位于元素周期表中第3周期ⅣA族
D．Y的非金属性比W的强
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述正确的是
A．是共价化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
D．W、X、Z的简单离子半径依次增大
13．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子。其结构为正四面体(如图)，与白磷子分相似。已知断裂1mol N-N键吸收193kJ能量。断裂1molNN键吸收941kJ能量，则
A．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
B．1molN4气体转化为N2时要放出748kJ能量
C．N4是一种新型化合物
D．N4是N2的同位素
二、填空题
14．按要求回答下列问题。
(1)下列各组微粒：①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。互为同位素的是 (填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为 色。
(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为 。
(3)现有如下三个反应：
A．
B．
C．
根据三个反应本质，能设计成原电池的是 (填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为 ，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是 g。
15．回答下列问题：
(1)基态Co原子核外电子排布式为 ；Co3+核外电子未成对电子数为 。
(2)基态Ge原子的核外电子排布式为 。
(3)Zn2+的价电子轨道表示式为 。
16．（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有 个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为 。
（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式： 。
电离能/
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
17．比较下列粒子的半径大小
①Na Mg O F
②Na+ Mg2+ O2- F-
③ Na+ Mg2+ S2- Cl-
18．(1)基态与离子中未成对的电子数之比为 。
(2)基态原子的核外电子排布式为 。
(3)位于元素周期表中第四周期第 族，基态原子核外未成对电子有 个。
(4)基态原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(5) 原子核外电子排布式为 。
(6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。
(7) 基态原子核外电子排布式为 。
19．
(1)．实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。
(2)．实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是 。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为 。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做 的原料。
(3)．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ，有所增加的阳离子是 。
A．NH4+ B．Mg2+ C． Fe2+ D．Al3+ E. Fe3+
(4)．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 ， 中子数之比为 。
(5)．A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为 。
三、计算题
20．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为 ，此质量的NOx在标准状况下的体积约为 ；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是 NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为 。
② 写出该原子（核素）符号 。
③ M元素在周期表中的位置是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，则X为N元素 ；Z与X形成的化合物ZX3常用于汽车的安全气囊，则Z为Na元素；Y、W处于同一主族，则Y为O元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl元素。
【详解】A．电子层数越大，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种原子的原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y，故A正确；
B．由分析可知，Y为O元素、W为S元素或Y为F元素、W为Cl元素，同主族元素，从上到下元素的非金属性越弱，氢化物的还原性依次增强、氢化物溶液的酸性依次增强，则水的还原性弱于硫化氢、氟化氢的还原性弱于氯化氢，水的酸性弱于氢硫酸、氢氟酸的酸性溶液盐酸，故B正确；
C．叠氮化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，故C正确；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共有5种，故D错误；
故选D。
2．C
【分析】同主族元素从上到下第一电离能减小，P元素3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由题图可知，c为Si元素。P原子第四电离能为失去3s2能级中的1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P元素、a为C元素。
【详解】A．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，故Si的电负性最小，A错误；
B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，B错误；
C．相对分子质量：PH3>SiH4>CH4，C正确；
D．H3PO4为中强酸，H2CO3和H2SiO3为弱酸，对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：H3PO4>H2CO3>H2SiO3，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以加酸能抑制水解，则配制该溶液时应该加入盐酸抑制水解，故A正确；
B．的中子数为：质量数-质子数=288-115=173，故B正确；
C．PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I，相当于铵盐，具有铵盐结构性质，铵盐中存在离子键和共价键，所以PH4I中含离子键和共价键，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性NP，所以热稳定性：NH3 >PH3， 故D错误；
答案选D。
4．A
【详解】A．一个原子轨道最多容纳2个电子，所以核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子，A正确；
B．最外层电子数为ns2的元素在元素周期表中可能在s区、p区、d区、ds区，B错误；
C．核外电子没有发生跃迁，没有释放能量，不会形成了发射光谱，C错误；
D．元素周期表有多种形式，元素周期系是唯一的，D错误；
故选A。
5．D
【分析】W的最外层电子数为偶数，四种元素中只有Y为金属元素，所以W可能为C或O，Z的核外电子数等于W与Y的核外电子数之和，所以Y为Na，W为C，Z为Cl，X为N或者O或者F。
【详解】A．原子半径应该为Y>Z> W > X，A错误；
B．X与Y形成的化合物可能为Na2O2,既含离子键又含共价键，B错误；
C．X的简单氢化物可能为水或HF，常温常压下为液体，C错误；
D．最高价氧化物对应水化物Z为HClO4，W为H2CO3，酸性HClO4 > H2CO3，D正确；
故答案选D。
6．D
【详解】A．16O2、18O2都是单质，不是元素原子，因此二者不能互为同位素，A错误；
B．H、H、H三种核素都是H元素的原子，原子核内质子数相同，原子核外电子数相同，因此它们的化学性质相同，B错误；
C．14N、14C的质量数是14，二者的质子数分别是7、6，中子数分别是7、8，因此两种核素的中子数不同，质子数也不同，C错误；
D．白磷与红磷是磷元素两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
故合理选项是D。
7．C
【详解】①X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，②X为N元素，Y的最外层的电子排布2s22p4，Y为O元素，可形成N2O3，③当X为Al元素，Y为S元素，组成的化学为Al2S3型化合物，④X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，故符合要求的是②③，故选C。
8．C
【详解】A．氢元素分布在s区 ，故A错误；
B．s区元素的最后一个电子进入s轨道，故B错误；
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过度元素，都是金属元素，故C正确；
D．主族元素也有金属元素，如钠、钾元素 ，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A错误；
B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误；
C．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能C＜O＜N，C正确；
D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径O＞F，Na为第三周期元素，比F和O多一层电子，因此原子半径Na＞O＞F，D错误；
答案选C。
10．B
【详解】X的焰色反应显黄色，说明X为Na，Z的核电荷数是W的2倍，且W和Z最外层电子数相同，属于同主族，即W为O，Z为S，工业上常通过电解氧化物得到Y，且Y为金属，因此Y为Al，根据核电荷数之和为54，则Q为C，
A．半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即Na>Al>S>C>O，故说法正确；
B．非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性强于C，即H2SO4的酸性强于碳酸，故说法错误；
C．C和O可以形成CO和CO2，故说法正确；
D．形成的化合物是NaAlO2，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故说法正确。
11．D
【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，推出X为C，Z是短周期中金属性最强的元素，即Z为Na，对原子来说，核外电子数等于原子序数，Y和W同主族，四种元素的原子序数依次增大，令Y的原子序数为a，则W的原子序数为a＋8，Y和W的核外电子数之和是X核外电子数的4倍，因此有a＋a＋8=24，推出a=8，即Y为O，W为S，据此分析；
【详解】根据上述分析，X为C，Y为O，Z为Na，W为S；
A．利用同周期从左向右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(S)>r(C)>r(O)，故A错误；
B．C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，属于强酸，H2CO3酸性弱于H2SO4，故B错误；
C．S位于第三周期VIA族，故C错误；
D．同主族从上到下，非金属性减弱，即O的非金属性强于S，故D正确；
答案为D。
【点睛】微粒半径大小判断，①一看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；②二看原子序数，当电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③三看电子数，当电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，微粒半径越大。
12．C
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y组成的单质是一种良好的半导体材料，是Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；W、X、Y、Z分别为：O、Na、Si、Cl，据此分析。
【详解】A．W、X 分别为O、Na，表示氧化钠，氧化钠中钠离子和氧原子之间形成的是离子键，是离子化合物，故A不符合题意；
B．Y、Z分别为Si、Cl，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，Y＜Z，故B不符合题意；
C．Y是硅，硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是一种弱酸，故C符合题意；
D．W、X、Z分别为：O、Na、Cl，氧离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，氧离子的半径大于钠离子，氯离子的电子层数最多，三种离子中氯离子半径最大，则X、W、Z的简单离子半径依次增大，故D不符合题意；
答案选C。
13．A
【详解】A．反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，因此1mol N4气体转化为N2时能量变化为(193×6－941×2)kJ＝－724kJ，即放出724kJ能量，选项A正确；
B．根据以上分析可知1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量，选项B错误；
C．N4是一种元素形成的单质，不是化合物，选项C错误；
D．N4、N2是氮元素的两种不同单质，互为同素异形体，选项D错误；
答案选A。
14． ①③ 紫 +HO－NO2+H2O C 铜(或Cu) 19.2
【详解】(1) 同种元素的不同种原子间互为同位素,故①12C和13C互为同位素，③H、D、T互为同位素；同种元素的不同种单质间互为同素异形体，故②O2和O3、④金刚石和石墨均互为同素异形体；K的烟色反应为紫色，所以透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为紫色。
(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应为苯硝化反应，其化学方程式为+HO－NO2+H2O；
(3) A和B中反应前后各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，C中有元素化合价升降，所以有电子转移，能设计成原电池，故选C；在C中Cu失去电子作负极，所以该原电池的负极材料为铜(或Cu)；C中 Cu发生氧化反应作负极，根据，导线上转移电子0.6mol，则消耗0.3mol的铜，质量为：。
15． 1s22s22p63s23d74s2 4 1s22s22p63s23p63d104s24p2
【详解】(1)是27号元素，核外有27个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为。核外电子排布式是，的价电子轨道表示式是，核外电子未成对电子数为4。故答案为：1s22s22p63s23d74s2；4；
(2)是32号元素，基态原子的核外电子排布式为。故答案为：；
(3)是30号元素，的价电子排布式是，的价电子排布式是，的价电子机道表示式为。故答案为：。
16． 9
【详解】（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则说明该能层含有s、p、d能级，其轨道数为1+3+5=9个；原子共有3个价电子可知，则其价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为，故答案为：9；；
（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：。
17． Na >Mg> O >F O2->F->Na+>Mg2+ S2->Cl->Na+>Mg2+
【详解】同周期元素，序数越大，半径减小；同主族元素，序数越大，原子半径增大；电子示意图结构相同的粒子，序数越大，半径越小；
①Na、Mg位于第三周期，序数：Na Mg> O >F；
②四个微粒的电子示意图相同，序数越大，半径越小，故半径由大到小为：O2->F->Na+>Mg2+；
③S2-、Cl-的电子示意图相同，Na+、Mg2+的电子示意图相同，序数越大，半径越小；故半径由大到小为：S2->Cl->Na+>Mg2+。
18． 4：5 ⅦB 5 哑铃(或纺锤) （或）
【详解】(1)基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6和3d5，根据洪特规则，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+基态有5个未成对电子，所以二者未成对电子数之比为4：5；
(2)Ti为22号元素，核外共22个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2。
(3)Mn是25号元素，价电子排布式为：3d54s2，故Mn位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；根据构造原理、洪特规则可知Mn原子核外3d能级上5个电子均为未成对电子，故此处填5；
(4)基态原子Fe的价电子排布式为3d64s2，对应电子排布图(轨道表达式)为；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，对应电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形；
(5)Zn为30号元素，核外有30个电子，对应电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2；
(6)N元素位于第二周期第ⅤA族，价电子排布式为2s22p3，对应排布图是。
(7)是27号元素，其基态原子核外有27个电子，对应排布式为或。
19．(1) 2OH-+SiO2==SiO32-+H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2) SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 防火剂
(3) AC E
(4) 10∶9 8：9
(5)
【详解】（1）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，反应的离子方程式为2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氢氟酸能与二氧化硅反应，因此玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。答案：2OH-+SiO2==SiO32-+H2O；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，是由于吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀，则形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸盐和硅酸盐，所以取瓶中的上层清液加入稀盐酸，既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料，答案：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-；CO32- +2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓；防火剂；
（3）混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，选AC；有所增加的阳离子是Fe3+，选E；答案：AC； E；
（4）H216O和D216O的质子数均是10个，因此质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为摩尔质量之比的反比，即为20：18＝10：9；H216O和D216O的中子数分别是8、10，所以中子数之比为10×8：9×10＝8：9，答案：10∶9；8：9；
（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数是m－x，电子数是m－x+2，因此n g A2-所含电子的物质的量为，答案：。
20．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
【详解】（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
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