2024年中考科学重点专题复习--流程题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年中考科学重点专题复习--流程题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-03 00:10:03 | ||
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文档简介
2024年中考科学重点专题复习--流程题
1．完成下列小题。
(1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是稀硫酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈 色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是 (写化学式)溶液，写出该反应的化学方程式 。
(2)某化学兴趣小组的同学要探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、CuO、CuCl2、BaCl2五种物质中的两种或多种。该小组的同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
①无色气体B的化学式是 ；沉淀D的化学式是 。
②根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述五种物质中，肯定不存在的物质是 (填化学式)。
③写出过程③中发生反应的化学方程式 。
④根据上述实验现象推斯，在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的物质是 (填化学式)，理由是 。
2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）如图1是氢氧化钠溶液与硝酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是向 （填“氢氧化钠溶液”或“硝酸”）中滴加另一种溶液。
②滴入溶液体积为V2ml时，溶液中的溶质为 。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：
①写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式： 。
②加入适量盐酸的目的是 。
3．某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取a克该样品进行实验并回收铜，设计方案如下：
【方案一】
【方案二】
(1)两方案中操作的名称是 。
(2)写出方案二中通入氢气发生反应的化学方程式 ，反应类型是 。
(3)实验测得两方案中得到的铜相等(m=n)，则滤液X的溶质成分是 。
4．碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目标。
(1)植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是 。
(2)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。
(3)在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。
(4)在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
“反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为 ， 。通过这两个反应可以让 循环利用起来。
5．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史.轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高温煅烧石灰石反应的化学方程式是 ，该反应类型是 反应。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。
（3）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） ；
（4）采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） 。
6．以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】为原料制取CaC12·6H2O的实验流程如下。
(1)试剂X不可选用 (选填序号)。
a.CaO b.NaOH c.Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
(4)操作2为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
7．高纯氧化铁又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是 用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2 等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
查阅信息：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 。
(2)①处发生反应的化学方程式为 。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
(4)加适量氨水的目的是 ，以确保加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反 应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。
(5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后 一次洗涤液，向其中加入适量的
8．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
（1）操作①②④都是实验室常用的操作，它们的共同点是操作中都需要一种玻璃仪器 。
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。
（3）该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
9．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：
（1）操作①的名称 。
（2）V2O5中V的化合价为 农业上，K2SO4可用作 。
10．用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：
【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4。
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3。
A．锌粉 B．铁屑 C．铜粉 D．氢气
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
(3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式 。
(4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的 ，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
(5)反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式 。
(6)反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过 洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。
A．室温蒸馏水 B．热蒸馏水 C．冰水混合物
11．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晴盐：晒盐时﹐采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 （填化学式），由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
12．下图是除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，制取精盐的操作流程。
(1)操作Ⅰ的名称是什么？
(2)已知①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④HCl分别是A、B、C，D四种溶液中的一种溶质，则A、B、C、D中的溶质依次是 （用①②③④序号回答）。
(3)请设计实验证明液体乙中还含有两种杂质。
13．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是 ；
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 ．
（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入适量B时反应的化学方程式 ．
14．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙。
(1)写出第①步反应的化学方程式 。
(2)写出第②步反应的化学方程式 。
(3)操作Ⅰ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
15．某工厂矿渣中主要含有氧化镁（MgO）和二氧化硅，某校研究性学习小组的同学为了回收氧化镁（二氧化硅不与稀硫酸反应也不溶于水），设计了如下工艺流程。
请你回答下列有关问题：
（1）操作X的名称是 。
（2）固体A是（填化学式） 。
（3）若溶液I与氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液II中溶质的化学式为 ，若要从溶液II中得到固体溶质的实验操作方法是 。
（4）反应池中发生反应的化学方程式为 ，固体B受热分解的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) 红 H2SO4
(2) CO2 BaSO4 NH4Cl / CuO、CuCl2 步骤③中加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀，说明溶液C中含有Cu2+，步骤①中CuO和CuCl2都可为溶液C提供Cu2+(或其它合理答案)
【详解】（1）①酸性和中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，由题意可知，B、C两支试管中的溶液不能使无色酚酞试液变色，则B、C为稀硫酸、氯化钠溶液中的其中一种，A为碳酸钠溶液，显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此A试管中的溶液呈红色；
②稀盐酸能和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是稀硫酸，涉及的化学反应化学方程式为：；
（2）①五种物质种能和稀硫酸反应产生气体的只有Na2CO3，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且无色气体B能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，进一步说明气体B为CO2，则A中一定含有Na2CO3；五种物质种能和稀硫酸反应产生沉淀的只有氯化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，A中一定含有BaCl2；
②由流程图可知，A与稀硫酸充分反应后生成的溶液C，加入适量NaOH溶液充分反应后得到滤液E和蓝色沉淀F，则F为Cu(OH)2，说明说明溶液C中含有Cu2+，则A中一定含有铜元素，可能为CuO，也可能为CuCl2或者二者都有，具体无法判断；则固体混合物中一定没有NH4Cl；
③由小问②可知，过程③为溶液C中加入适量NaOH溶液生成蓝色沉淀和滤液E的过程，由于无法判断供铜元素的是氧化铜还是氯化铜，则溶液C可能为氯化铜或者氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠或硫酸钠，反应的化学方程式为：或；
④由①、②、③小问可知，在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的物质是CuO、CuCl2，步骤③中加入NaOH溶液后出现蓝色沉淀，说明溶液C中含有Cu2+，步骤①中CuO和CuCl2都可为溶液C提供Cu2+(或其它合理答案)。
2． 氢氧化钠 硝酸和硝酸钠 Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠
【详解】（1）①由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硝酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硝酸过量，所得溶液中的溶质为硝酸和硝酸钠。
（2）①加入Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；
②稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
3．(1)过滤
(2) 置换反应
(3)硫酸亚铁、硫酸
【分析】
【详解】（1）两方案中操作后均得到固体和滤液，实现了固液分离，为过滤操作，故填：过滤；
（2）氢气与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：，置换反应；
（3）由分析可知：根据实验测得两方案中得到的铜相等(m=n)，说明样品中的氧化铜全部转化为了铜，则滤液X的溶质成分是生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，故填：硫酸亚铁、硫酸。
4．(1)太阳能转化为化学能
(2)MgO+CO2MgCO3
(3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
(4) 氢氧化钠/NaOH
【详解】（1）植物的光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，其能量转化形式是是太阳能转化为化学能；
（2）氧化镁和二氧化碳在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：MgO+CO2MgCO3；
（3）二氧化碳和氨气在高温、高压条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
（4）“反应、分离”过程中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：，；由化学方程式可知，通过这两个反应可以让氢氧化钠循环利用。
5． CaCO3CaO +CO2↑ 分解反应 漏斗 引流作用 不需要额外增加反应物，节约成本 溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠等（只要能依据反应和操作提出合理的优点就给分）
【详解】（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3 CaO+CO2↑；反应类型是分解反应；
（2）通过过滤操作需要的玻璃仪器考虑；
（3）流程一相对于流程二，使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以不需要额外增加反应物，节约成本，也能减缓温室效应；
（4）流程二则是溶液之间的反应容易进行；生成了氢氧化钠。
解：（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳。CaCO3高温CaO+CO2↑；该反应类型是分解反应；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流作用；
（3）①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以不需要额外增加反应物，节约成本，也能减缓温室效应；
（4）①②④则是溶液之间的反应容易进行；同时生成了氢氧化钠一种重要的化工原料。
点睛：在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析。
6．(1)b
(2)漏斗
(3)取样，加入碳酸钠溶液，没有沉淀产生
(4)降温结晶
【详解】（1）最终是制取CaC12·6H2O，所以要加入含钙的氧化钙、氢氧化钙，不能选择氢氧化钠，因为会引入钠离子无法除去；故选c；
（2）操作1是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）操作1后需洗涤，是减少氯化钙的损失，则判断洗净的方法是：取适量最后一次清洗液加入碳酸钠溶液，则没有沉淀产生（碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠），则已经洗净；
（4）氯化钙的溶解度是随温度的升高而增大，所以蒸发浓缩后要降温结晶，然后过滤、洗涤、烘干。
7． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 温度低于40℃ 除去酸，调节酸碱度 (NH4)2CO3+ FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4 BaCl2或Ba(NO3)2
【详解】（1）Fe2O3与CO在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）①、①出是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
（3）(NH4)2CO3在40℃以上易分解，故该反应必须控制的条件是温度低于40℃。
（4）加适量氨水的目的是除去酸，调节酸碱度；②处是碳酸铵与硫酸亚铁反应生成碳酸铁和硫酸铵，反应的方程式为：(NH4)2CO3+ FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4
（5）FeCO3的表面附着由(NH4)2SO4，故检验是否清洗干净是将取最后 一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2或Ba(NO3)2,如没有沉淀出现，说明清洗干净。
8． 玻璃棒 后 NaCl
【详解】（1）经过操作①后，粗盐和水得到混浊液，所以操作①是溶解，经过操作②后分出了溶液和固体，所以操作②的名称是过滤，氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，所以操作④的名称是蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都需要玻璃棒；
（2）氢氧化钠会与氯化镁反应，氯化钡会与硫酸钠反应，碳酸钠会与氯化钙、氯化钡反应，所以碳酸钠必须放在氯化钡之后；
（3）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，所以该流程中可以循环利用的物质是氯化钠。
9． 过滤 +5 钾肥
【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，所以是过滤；
（2）氧元素的化合价为-2价，根据代数和为0设V元素的化合价为x，，硫酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥。
10．(1)B
(2)碳酸氢铵容易分解
(3)
(4) 增大反应的接触面积，使反应更快更充分 降低硫酸钾在水中的溶解度
(5)
(6)C
【详解】（1）A、锌粉能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，能将原物质除去，且引入了新的杂质，故A不符合题意；
B、铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，除去了硫酸铁，且没有引入新的杂质，故B符合题意；
C、铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入了新的杂质硫酸铜，故C不符合题意；
D、氢气和硫酸铁不反应，故D不符合题意；
故选B；
（2）碳酸氢铵受热易分解，故反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是：防止NH4HCO3受热分解；
（3）碳酸氢铵能与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应Ⅲ中加入的KCl 磨成粉末状的目的：增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；硫酸钾在醇类物质中的溶解度很低，在水中加入醇类物质可以减少产物的溶解，生成沉淀，促使复分解反应的发生；
（5）空气中煅烧，考虑有可能有O2参与，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，已知生成了一种常见气体，故应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）硫酸钾是易溶物质，温度越高，溶解度越大，所以得到的K2SO4固体沉淀需要经过冰水混合物洗涤，可以减少硫酸钾的损失，故选C。
11．(1)沸点
(2) 蒸发结晶 饱和 饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁
(3)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4) Mg（OH）2、CaCO3 碳、氧
【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；饱和的氯化钠溶液里不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁；
（3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙；由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
12．(1)过滤
(2)②①③④（或②③①④或③②①④）
(3)取适量液体乙于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3。静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有NaOH（合理即可）
【详解】（1）操作Ⅰ可以得到固体甲和液体乙，是分离固体和液体的过滤操作；
（2）除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，可以用试剂过量的BaCl2溶液除去钡离子、用过量的NaOH溶液除去镁离子，用过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子、最后用过量的HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，碳酸钠要在氯化钡溶液之后，以除去过量的氯化钡，最后过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以正确的顺序为②①③④（或②③①④或③②①④）；
（3）除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，可以用过量的BaCl2溶液除去钡离子、用过量的NaOH溶液除去镁离子，用过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，最后经过过滤操作，得到的液体乙中含有的杂质为过量的碳酸钠和氢氧化钠；根据碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于验证碳酸钠的存在，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以要用过量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，然后用无色酚酞溶液检验氢氧化钠对的存在。所以实验方案为：取适量液体乙于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3。静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有NaOH（合理即可）。
13． 过滤 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅 Fe、Cu
【分析】向含硫酸铜的废液中加过量A得到硫酸亚铁，可知A是铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于A过量，所以过滤后得到的固体中有铁和铜，再加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤；故填：过滤；
（2）操作b由溶液得到晶体，故b为蒸发操作，蒸发时玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅；
（3）加入过量A，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以固体中含有铜和铁；再加入适量B稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。故填：Fe、Cu；。
14．(1)
(2)
(3) 过滤 引流
【详解】（1）第①步中石灰石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）第②步是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式： ；
（3）操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
15． 过滤 SiO2 Na2SO4 蒸发 MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O Mg(OH)2MgO＋H2O
【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则操作X的名称是过滤。
（2）二氧化硅不与稀硫酸反应也不溶于水，所以固体A是SiO2。
（3）溶液I是硫酸镁溶液，若溶液I与氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，则溶液II中溶质的化学式为Na2SO4。蒸发溶液中的溶剂，可得到溶质，所以若要从溶液II中得到固体溶质的实验操作方法是蒸发。
（4）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则反应池中发生反应的化学方程式为：MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O，固体B是氢氧化镁，氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg(OH)2MgO＋H2O。
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1．完成下列小题。
(1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是稀硫酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：
①取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈 色。
②任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是 (写化学式)溶液，写出该反应的化学方程式 。
(2)某化学兴趣小组的同学要探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、NH4Cl、CuO、CuCl2、BaCl2五种物质中的两种或多种。该小组的同学按照下图所示进行实验，出现的现象如图所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)
请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白：
①无色气体B的化学式是 ；沉淀D的化学式是 。
②根据上述实验现象推断，在固体混合物A里，上述五种物质中，肯定不存在的物质是 (填化学式)。
③写出过程③中发生反应的化学方程式 。
④根据上述实验现象推斯，在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的物质是 (填化学式)，理由是 。
2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）如图1是氢氧化钠溶液与硝酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是向 （填“氢氧化钠溶液”或“硝酸”）中滴加另一种溶液。
②滴入溶液体积为V2ml时，溶液中的溶质为 。
（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：
①写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式： 。
②加入适量盐酸的目的是 。
3．某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取a克该样品进行实验并回收铜，设计方案如下：
【方案一】
【方案二】
(1)两方案中操作的名称是 。
(2)写出方案二中通入氢气发生反应的化学方程式 ，反应类型是 。
(3)实验测得两方案中得到的铜相等(m=n)，则滤液X的溶质成分是 。
4．碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目标。
(1)植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是 。
(2)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。
(3)在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。
(4)在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
“反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为 ， 。通过这两个反应可以让 循环利用起来。
5．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史.轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高温煅烧石灰石反应的化学方程式是 ，该反应类型是 反应。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用是 。
（3）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） ；
（4）采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） 。
6．以水垢【CaCO3和Mg(OH)2】为原料制取CaC12·6H2O的实验流程如下。
(1)试剂X不可选用 (选填序号)。
a.CaO b.NaOH c.Ca(OH)2
(2)实验室中进行操作1时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。
(3)操作1后需洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。
(4)操作2为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
7．高纯氧化铁又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是 用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2 等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
查阅信息：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 。
(2)①处发生反应的化学方程式为 。
(3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
(4)加适量氨水的目的是 ，以确保加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反 应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。
(5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后 一次洗涤液，向其中加入适量的
8．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
（1）操作①②④都是实验室常用的操作，它们的共同点是操作中都需要一种玻璃仪器 。
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”)加入。
（3）该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
9．五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：
（1）操作①的名称 。
（2）V2O5中V的化合价为 农业上，K2SO4可用作 。
10．用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：
【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4。
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3。
A．锌粉 B．铁屑 C．铜粉 D．氢气
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
(3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式 。
(4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的 ，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
(5)反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式 。
(6)反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过 洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。
A．室温蒸馏水 B．热蒸馏水 C．冰水混合物
11．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晴盐：晒盐时﹐采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 （填化学式），由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
12．下图是除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，制取精盐的操作流程。
(1)操作Ⅰ的名称是什么？
(2)已知①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④HCl分别是A、B、C，D四种溶液中的一种溶质，则A、B、C、D中的溶质依次是 （用①②③④序号回答）。
(3)请设计实验证明液体乙中还含有两种杂质。
13．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是 ；
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 ．
（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入适量B时反应的化学方程式 ．
14．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙。
(1)写出第①步反应的化学方程式 。
(2)写出第②步反应的化学方程式 。
(3)操作Ⅰ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
15．某工厂矿渣中主要含有氧化镁（MgO）和二氧化硅，某校研究性学习小组的同学为了回收氧化镁（二氧化硅不与稀硫酸反应也不溶于水），设计了如下工艺流程。
请你回答下列有关问题：
（1）操作X的名称是 。
（2）固体A是（填化学式） 。
（3）若溶液I与氢氧化钠溶液恰好完全反应，则溶液II中溶质的化学式为 ，若要从溶液II中得到固体溶质的实验操作方法是 。
（4）反应池中发生反应的化学方程式为 ，固体B受热分解的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) 红 H2SO4
(2) CO2 BaSO4 NH4Cl / CuO、CuCl2 步骤③中加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀，说明溶液C中含有Cu2+，步骤①中CuO和CuCl2都可为溶液C提供Cu2+(或其它合理答案)
【详解】（1）①酸性和中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，由题意可知，B、C两支试管中的溶液不能使无色酚酞试液变色，则B、C为稀硫酸、氯化钠溶液中的其中一种，A为碳酸钠溶液，显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此A试管中的溶液呈红色；
②稀盐酸能和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是稀硫酸，涉及的化学反应化学方程式为：；
（2）①五种物质种能和稀硫酸反应产生气体的只有Na2CO3，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且无色气体B能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，进一步说明气体B为CO2，则A中一定含有Na2CO3；五种物质种能和稀硫酸反应产生沉淀的只有氯化钡，二者反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，A中一定含有BaCl2；
②由流程图可知，A与稀硫酸充分反应后生成的溶液C，加入适量NaOH溶液充分反应后得到滤液E和蓝色沉淀F，则F为Cu(OH)2，说明说明溶液C中含有Cu2+，则A中一定含有铜元素，可能为CuO，也可能为CuCl2或者二者都有，具体无法判断；则固体混合物中一定没有NH4Cl；
③由小问②可知，过程③为溶液C中加入适量NaOH溶液生成蓝色沉淀和滤液E的过程，由于无法判断供铜元素的是氧化铜还是氯化铜，则溶液C可能为氯化铜或者氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠或硫酸钠，反应的化学方程式为：或；
④由①、②、③小问可知，在固体混合物A里，上述五种物质中，还不能确定是否存在的物质是CuO、CuCl2，步骤③中加入NaOH溶液后出现蓝色沉淀，说明溶液C中含有Cu2+，步骤①中CuO和CuCl2都可为溶液C提供Cu2+(或其它合理答案)。
2． 氢氧化钠 硝酸和硝酸钠 Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 除去过量的碳酸钠、氢氧化钠
【详解】（1）①由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硝酸滴加到氢氧化钠溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硝酸过量，所得溶液中的溶质为硝酸和硝酸钠。
（2）①加入Ba(OH)2溶液时，氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；
②稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
3．(1)过滤
(2) 置换反应
(3)硫酸亚铁、硫酸
【分析】
【详解】（1）两方案中操作后均得到固体和滤液，实现了固液分离，为过滤操作，故填：过滤；
（2）氢气与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故填：，置换反应；
（3）由分析可知：根据实验测得两方案中得到的铜相等(m=n)，说明样品中的氧化铜全部转化为了铜，则滤液X的溶质成分是生成的硫酸亚铁和过量的硫酸，故填：硫酸亚铁、硫酸。
4．(1)太阳能转化为化学能
(2)MgO+CO2MgCO3
(3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
(4) 氢氧化钠/NaOH
【详解】（1）植物的光合作用是二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，其能量转化形式是是太阳能转化为化学能；
（2）氧化镁和二氧化碳在一定条件下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：MgO+CO2MgCO3；
（3）二氧化碳和氨气在高温、高压条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
（4）“反应、分离”过程中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：，；由化学方程式可知，通过这两个反应可以让氢氧化钠循环利用。
5． CaCO3CaO +CO2↑ 分解反应 漏斗 引流作用 不需要额外增加反应物，节约成本 溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠等（只要能依据反应和操作提出合理的优点就给分）
【详解】（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3 CaO+CO2↑；反应类型是分解反应；
（2）通过过滤操作需要的玻璃仪器考虑；
（3）流程一相对于流程二，使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以不需要额外增加反应物，节约成本，也能减缓温室效应；
（4）流程二则是溶液之间的反应容易进行；生成了氢氧化钠。
解：（1）石灰石煅烧会生成氧化钙与二氧化碳。CaCO3高温CaO+CO2↑；该反应类型是分解反应；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是引流作用；
（3）①②③使用的是制氧化钙生成的二氧化碳，既可以不需要额外增加反应物，节约成本，也能减缓温室效应；
（4）①②④则是溶液之间的反应容易进行；同时生成了氢氧化钠一种重要的化工原料。
点睛：在解此类题时，首先分析流程图中各步试剂的作用和反应物生成物的成分，然后结合学过的知识进行分析。
6．(1)b
(2)漏斗
(3)取样，加入碳酸钠溶液，没有沉淀产生
(4)降温结晶
【详解】（1）最终是制取CaC12·6H2O，所以要加入含钙的氧化钙、氢氧化钙，不能选择氢氧化钠，因为会引入钠离子无法除去；故选c；
（2）操作1是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）操作1后需洗涤，是减少氯化钙的损失，则判断洗净的方法是：取适量最后一次清洗液加入碳酸钠溶液，则没有沉淀产生（碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠），则已经洗净；
（4）氯化钙的溶解度是随温度的升高而增大，所以蒸发浓缩后要降温结晶，然后过滤、洗涤、烘干。
7． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 温度低于40℃ 除去酸，调节酸碱度 (NH4)2CO3+ FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4 BaCl2或Ba(NO3)2
【详解】（1）Fe2O3与CO在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）①、①出是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
（3）(NH4)2CO3在40℃以上易分解，故该反应必须控制的条件是温度低于40℃。
（4）加适量氨水的目的是除去酸，调节酸碱度；②处是碳酸铵与硫酸亚铁反应生成碳酸铁和硫酸铵，反应的方程式为：(NH4)2CO3+ FeSO4= FeCO3↓+(NH4)2SO4
（5）FeCO3的表面附着由(NH4)2SO4，故检验是否清洗干净是将取最后 一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2或Ba(NO3)2,如没有沉淀出现，说明清洗干净。
8． 玻璃棒 后 NaCl
【详解】（1）经过操作①后，粗盐和水得到混浊液，所以操作①是溶解，经过操作②后分出了溶液和固体，所以操作②的名称是过滤，氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，所以操作④的名称是蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都需要玻璃棒；
（2）氢氧化钠会与氯化镁反应，氯化钡会与硫酸钠反应，碳酸钠会与氯化钙、氯化钡反应，所以碳酸钠必须放在氯化钡之后；
（3）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，所以该流程中可以循环利用的物质是氯化钠。
9． 过滤 +5 钾肥
【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，所以是过滤；
（2）氧元素的化合价为-2价，根据代数和为0设V元素的化合价为x，，硫酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥。
10．(1)B
(2)碳酸氢铵容易分解
(3)
(4) 增大反应的接触面积，使反应更快更充分 降低硫酸钾在水中的溶解度
(5)
(6)C
【详解】（1）A、锌粉能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，能将原物质除去，且引入了新的杂质，故A不符合题意；
B、铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，除去了硫酸铁，且没有引入新的杂质，故B符合题意；
C、铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入了新的杂质硫酸铜，故C不符合题意；
D、氢气和硫酸铁不反应，故D不符合题意；
故选B；
（2）碳酸氢铵受热易分解，故反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是：防止NH4HCO3受热分解；
（3）碳酸氢铵能与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应Ⅲ中加入的KCl 磨成粉末状的目的：增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；硫酸钾在醇类物质中的溶解度很低，在水中加入醇类物质可以减少产物的溶解，生成沉淀，促使复分解反应的发生；
（5）空气中煅烧，考虑有可能有O2参与，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，已知生成了一种常见气体，故应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）硫酸钾是易溶物质，温度越高，溶解度越大，所以得到的K2SO4固体沉淀需要经过冰水混合物洗涤，可以减少硫酸钾的损失，故选C。
11．(1)沸点
(2) 蒸发结晶 饱和 饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁
(3)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4) Mg（OH）2、CaCO3 碳、氧
【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；饱和的氯化钠溶液里不能继续溶解氯化钠，还能继续溶解氯化镁；
（3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙；由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。
12．(1)过滤
(2)②①③④（或②③①④或③②①④）
(3)取适量液体乙于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3。静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有NaOH（合理即可）
【详解】（1）操作Ⅰ可以得到固体甲和液体乙，是分离固体和液体的过滤操作；
（2）除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，可以用试剂过量的BaCl2溶液除去钡离子、用过量的NaOH溶液除去镁离子，用过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子、最后用过量的HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，碳酸钠要在氯化钡溶液之后，以除去过量的氯化钡，最后过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以正确的顺序为②①③④（或②③①④或③②①④）；
（3）除去粗盐中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，可以用过量的BaCl2溶液除去钡离子、用过量的NaOH溶液除去镁离子，用过量的Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，最后经过过滤操作，得到的液体乙中含有的杂质为过量的碳酸钠和氢氧化钠；根据碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可用于验证碳酸钠的存在，由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以要用过量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，然后用无色酚酞溶液检验氢氧化钠对的存在。所以实验方案为：取适量液体乙于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3。静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明还含有NaOH（合理即可）。
13． 过滤 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅 Fe、Cu
【分析】向含硫酸铜的废液中加过量A得到硫酸亚铁，可知A是铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于A过量，所以过滤后得到的固体中有铁和铜，再加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤；故填：过滤；
（2）操作b由溶液得到晶体，故b为蒸发操作，蒸发时玻璃棒搅拌的作用是：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅；故填：搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅；
（3）加入过量A，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以固体中含有铜和铁；再加入适量B稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。故填：Fe、Cu；。
14．(1)
(2)
(3) 过滤 引流
【详解】（1）第①步中石灰石的主要成分碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）第②步是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式： ；
（3）操作Ⅰ是分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
15． 过滤 SiO2 Na2SO4 蒸发 MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O Mg(OH)2MgO＋H2O
【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则操作X的名称是过滤。
（2）二氧化硅不与稀硫酸反应也不溶于水，所以固体A是SiO2。
（3）溶液I是硫酸镁溶液，若溶液I与氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，则溶液II中溶质的化学式为Na2SO4。蒸发溶液中的溶剂，可得到溶质，所以若要从溶液II中得到固体溶质的实验操作方法是蒸发。
（4）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则反应池中发生反应的化学方程式为：MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O，固体B是氢氧化镁，氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg(OH)2MgO＋H2O。
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