广东省深圳市高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

深圳高级中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学
命题人：黄晓燕 ； 审题人：吴云
本试卷由二部分组成。第一部分：高考基础知 ( http: / / www.21cnjy.com )识与能力部分（占43分）；第二部分：本学期知识内容（占57分），全卷共计100分，考试时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C-12 Cl-35.5 l-127 N-14
注意事项：
答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
考试结束，监考人员将答题卡收回。
第一部分：高考基础知识与能力部分（占43分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计15分）
1、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．通信光缆的主要成分是SiO2 ，太阳能电池的材料主要是晶体Si
B．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3 胶体和O2 ，可用于净化自来水并杀菌消毒
C．由于NaHCO3能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 操作 现象 结论
A 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 试纸变蓝色 NO2为酸性气体
B 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 产生白色沉淀 酸性：HCl＞H2CO3
C 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
3、设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NA
C．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D． 0.1mol L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl―
4、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H ( http: / / www.21cnjy.com )2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如
右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．原子半径：W>Z>Y>X
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
二、填空题：（每小题14分，共计28分）
6、(14分)三氯化碘（ICl3 ，I的化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃,沸点73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）试剂X、Y分别是： 、 。
装置E的作用是： 。
（2）制备氯气选用的药品为 ( http: / / www.21cnjy.com )漂白精固体（主要成分为Ca(ClO)2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： 。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为 。
（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl ( http: / / www.21cnjy.com )3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI=2I2+3KCl（样品中杂质不反应）。将所得溶液配置成100mL待测液。取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2 S2O32--=2I-+S4O62-）,以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为： 。重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为： 。(ICl3相对分子质量为233.5)
7、(14分)某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
(1)试剂a的最佳选择为________(填代号)。
a．稀盐酸 b．氨水
c．纯碱溶液 d．醋酸
(2)由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到 ( http: / / www.21cnjy.com )的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要的两种仪器是____________________________(填写仪器名称)。
(3)滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)NH4Cl是一种常用化肥的主 ( http: / / www.21cnjy.com )要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程) ___________________________________。
(5)如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________，氨气的干燥应选用装置________(选填代号)。
第二部分：本学期知识内容（占57分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计27分）
8、下列说法正确的是
A．往0.10 mol·L－1的氨水中加水后，NH3·H2O的电离程度和c(OH－)均增大
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．将足量CO2通入：NH4＋、Na＋、Al3+、NO
B．在中性的水溶液中：Fe2＋、K+、NO、ClO－
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO
10．下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）= c（OH-）
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。
11、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
12、下列说法正确的是
A．HCO3－在水溶液中的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸干,得到成分相同的固体Al(OH) 3
D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
13．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；
③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞①＞②
14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4) ( http: / / www.21cnjy.com )2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．相同温度下，将足量氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L－1盐酸、 ③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c (Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③
15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：
实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 混合液的pH
① 0.2 0.1 pH>7
② c 0.2 pH＝7
③ 0.1 0.1 pH＝9
下列说法中，不正确的是
A．由实验①可知，HA为弱酸； B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)
D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9 mol·L－1
16.某温度下，Fe（O ( http: / / www.21cnjy.com )H）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断不正确的是
A．Ksp［Fe（OH）3］B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+ )与c（OH-）乘积相等
D．Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
二、填空题：（每小题15分，共计30分）
17（15分）、使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如下图：
（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃 ( http: / / www.21cnjy.com )烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）
100℃时，将1 mol CH4和2 ( http: / / www.21cnjy.com )mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。
（3）此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830
平衡常数K 10 9 1
从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。 （写出一种）。
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如右图，
电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是
。
18（15分）、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。
I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。
②实验前，首先要准确配制一定物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。
Ⅱ．探究小组乙测定NH3 H2O的浓度及电离平衡常数Kb
常温下，探究小组量取25.00mL氨水至 ( http: / / www.21cnjy.com )锥形瓶中，用0.0500 mol L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
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(2)如图:a ＞7.0的理由是（用电离方程式表示）
(3)如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH)（填＜、＞或＝）。
当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________
（4）结合图信息，
计算氨水的浓度为 mol ( http: / / www.21cnjy.com ) L-1；写出NH3 H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= ，
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。
A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低
C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
深圳高级中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学答案
第一部分：高考基础知识与能力部分（占43分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计15分）
1 C; 2C ; 3B; 4D; 5C
二、填空题：（每小题14分，共计28分）
6、(14分)（1）饱和食盐水、碱石灰；（2分）
吸收多余的氯气，防止污染空气。（2分）
（2）Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)
（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。（2分）
（4）水浴加热（2分）
(5)当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色。2分）
93.4%。（2分）
7、（14分）
(1)a　（2分）；(2)坩埚　坩埚钳（2分）；
(3)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH或Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（3分）；
(4)取适量样品于试管中配成溶液，先滴 ( http: / / www.21cnjy.com )加过量稀盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明是(NH4)2SO4，若不产生白色沉淀，则证明是NH4Cl（3分，其他合理答案也得分）；　(5)AB　（2分）；CE　（2分）；
第二部分：本学期知识内容（占57分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计27分）
8 C; 9A; 10D; 11D; 12D; 13A; 14C; 15D; 16B
二、填空题：（每小题15分，共计30分）
17、(15分)
（1）①CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=－443.5 kJ·mol-1（3分）
（2）<（2分） ； 0.0225（或2.25×10－2）（2分）；
（3）放热（2分） ； 75% （2分） ； 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。（2分）
（4）答案：2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+（2分）
18（15分）(1)①B（1分） ②胶头滴管、 250mL容量瓶（2分）
（2）NH3·H2O NH +OH- （2分）;
(3) =（2分）；
(4)0.0450 （2分）；c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3·H2O）（2分），
c(Cl-)>c(NH4+)>（H+）>c(OH-)（2分）
(5)AC（2分）
深圳高级中学2015-2016学年第一学期期中考试
高二化学答题卡
第一部分：高考基础知识与能力部分（占43分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计15分）
1 2 3 4 5
二、填空题：（每小题14分，共计28分）
6、(1) ； 　；
　；
(2) 　；
(3) 　；
(4) 　；
(5) 　；
　。
7、(1)　 (2) ；
(3) 　；
(4)
　；
(5) 　 ； 　。
第二部分：本学期知识内容（占57分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计27分）
8 9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空题：（每小题15分，共计30分）
17、(15分)
(1) 　；
(2) ； 　；
(3) ； 　；
　；
（4） 　。
18、(15分)
（I）（1）① ；② 　；
（II）（2） 　；
（3） ； 　；
（4） ； 　；
（5） 　；
A
B
C
a
b
17.50
22.50
5.5
11.0
9.0
7.0
22.40
VHCl /mL
pH