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2024年广东省广州市九年级学业水平考试化学模拟练习试卷
本试卷共20小题，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 . 烟花是中华传统文化的重要组成部分，承载着深厚的文化意义与情感寄托。
下列关于烟花的制作和使用过程，属于化学变化的是（ ）
A．开采硝石 B．研磨硫磺
C．混合装筒 D．燃放烟花
2. 下列不符合建设“绿美广州”的做法是（ ）
A. 工业废水直接排放 B. 公共交通出行
C. 回收利用废弃塑料 D. 大力植树造林
3. 下列膳食搭配中，蛋白质含量最丰富的一组是（ ）
A. 蔗糖、豆类、植物根茎、坚果 B. 瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋
C. 动物油、谷类、奶油、蛋黄 D. 蔬菜、植物油、水果、盐
祝融号火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关钛的说法正确的是（ ）
A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的质量主要集中在核外电子上
C．钛原子的核电荷数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g
5．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ）
A． 溶解粗盐 B． 倾倒液体
C．称量烧碱质量 D． 处理废弃药品
6 . 化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 活动内容 化学知识
A 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性
B 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点
C 将湿衣服晾干 水分子不断运动
D 将食物放入冰箱保存 低温可延缓食物变质
A．A B．B C．C D．D
7. 水是生命之源。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验甲可以区分硬水和软水
B. 实验乙可以将硬水软化
C. 实验乙中的固体既可滤去不溶性物质，又可吸附一些溶解的杂质
D. 实验丙中a端产生的是氢气，b端产生的是氧气
8．2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射获得圆满成功。火箭发射时，
其燃料发生的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后所有元素化合价均未改变
B．保持物质丁化学性质的最小微粒是水分子
C．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1
D．分子可分，原子不可分
9. 对下列宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A. 稀有气体作保护气：原子最外层电子达到相对稳定结构
B. 湿衣服在阳光下更容易干：温度升高，分子运动速率加快
C. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子间的间隔受热变大
D. 浓盐酸敞口放置浓度变稀：水分子不断运动到浓盐酸中
10. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①中，参加反应与的分子数之比为
B. 反应②的化学方程式为
C. 煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨
D. 转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化
11 .在实验室里，下表中各物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别水与酒精 观察颜色
B 除去银粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别加热，可燃的是氧化铜粉末
D 除去中的少量的 点燃
A．A B．B C．C D．D
12 .如图为KNO3和NaCl两种的体的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
①溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别和固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 除去中的 通过灼热的氧化铜
D 除去固体中少量 加水溶解，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
14．小深同学用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法正确的是（ ）
A．加热①处玻璃管，反应前后氧元素的化合价发生改变
B．②④处的反应为
C．加热③处玻璃管，管内固体由红色变为黑色
D．点燃处的尾气，目的是除去CO2
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，
恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。
试计算：
(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数为 。
(2)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 。
(3)图像中x= g；
(4)样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)
16. 古今很多金属制品造型优美、应用广泛。
I． 西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，
腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。
《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，
则青铜属于_______(填“金属”或“合成”)材料。
出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]，_______。
灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，
应该_______(填“扩大”或“减小”)进风口。
燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是_______，
此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变_______。
II． 金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。
将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，
蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是_______。蚀刻时反应的化学方程式为_______。
工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，
据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______(填标号)。
A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
17 .化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，
请根据实验装置图，回答下列问题。
(1)图中标有a的仪器名称为 。
(2)实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，
气体应从 (选填“m”或“n”)端进入，
写出实验室检验CO2的化学反应方程式 。
(3) 实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是 (用化学方程式表示)。
(4) 小兴查阅资料得知：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，可选择的发生装置是 ，
制得的氨气 (选填“能”或“不能”)用装置D收集。
19．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：)
废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。
写出过程①中发生反应的化学方程式 (任写其中一个即可)；
(2)过程②的实验步骤是 。
(3)固体B成分是 。
(4)过程③中发生反应的方程式为 ，可观察到的现象有 。
(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。
19. 我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下：
能为农作物提供的营养元素是_______。反应2为复分解反应，
反应的化学方程式为________________________________。
（2）物质甲在流程中能循环利用，则甲是_______。
（3）将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。
①物理方法：
用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，
则浸洗溶液应选用的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②化学方法：
加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。
丙和丁的化学式分别为_______、_______。
（4）为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，
加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，
则该纯碱中碳酸钠的质量分数为_______。(杂质不与氢氧化钡反应)
（5）和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，
将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。
A. B. C.
20. 某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
实验操作 实验现象
取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。 样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。
【分析与结论】
（1）该干燥剂样品的水溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性。
（2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是_______(写化学方程式)。
（3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，_______。
【拓展实验】
（4）分别往等质量的碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是_______。
【拓展应用】
（5）为废物利用，将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？。
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2024年广东省广州市九年级学业水平考试化学模拟练习试卷解析
本试卷共20小题，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1 . 烟花是中华传统文化的重要组成部分，承载着深厚的文化意义与情感寄托。
下列关于烟花的制作和使用过程，属于化学变化的是（ ）
A．开采硝石 B．研磨硫磺
C．混合装筒 D．燃放烟花
【答案】D
【详解】A、开采硝石只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、研磨硫磺只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、混合装筒只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、燃放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项正确
故选D。
2. 下列不符合建设“绿美广州”的做法是（ ）
A. 工业废水直接排放 B. 公共交通出行
C. 回收利用废弃塑料 D. 大力植树造林
【答案】A
【解析】
【详解】A、废水直接排放，会污染水体，不利于环境保护，符合题意；
B、公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
C、回收利用废弃塑料，既能节约资源，又可以减轻环境污染，有利于环境保护，不符合题意；
D、大力植树造林，可以净化空气，减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
故选：A。
3. 下列膳食搭配中，蛋白质含量最丰富的一组是（ ）
A. 蔗糖、豆类、植物根茎、坚果 B. 瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋
C. 动物油、谷类、奶油、蛋黄 D. 蔬菜、植物油、水果、盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、蔗糖、豆类、植物根茎、坚果等食物中含有丰富的糖类物质，不符合题意；
B、瘦肉、鱼、牛奶、鸡蛋等食物中含有丰富的蛋白质，符合题意；
C、谷类富含糖类，动物油、奶油、蛋黄等食物中含有丰富的油脂，不符合题意；
D、蔬菜、水果等食物中含有丰富的维生素，植物油富含油脂，盐富含无机盐，不符合题意；
故选B。
祝融号火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关钛的说法正确的是（ ）
A．钛元素属于非金属元素 B．钛原子的质量主要集中在核外电子上
C．钛原子的核电荷数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87g
【答案】C
【解析】A、钛元素是“钅”，属于金属元素。错误。
B、原子的质量集中在原子核上。钛原子的质量主要集中在钛原子核上。错误。
C、原子序数=质子数=核电荷数，所以钛原子的核电荷数为22，正确。
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。钛元素的相对原子质量为47.87。错误。
故选C。
5．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ）
A． 溶解粗盐 B． 倾倒液体
C．称量烧碱质量 D． 处理废弃药品
【答案】A
【详解】A、溶解粗盐：用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，操作规范，符合题意；
B、倾倒液体：瓶塞倒放，标签指向手心，试管倾斜、口紧挨，缓慢倒，瓶塞未倒放，操作不规范，不符合题意；
C、称量烧碱的质量：烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，放在左盘，砝码放在右盘称量，操作不规范，不符合题意；
D、处理废弃药品：废弃药品不能倒入水池，应放到指定容器中，操作不规范，不符合题意。
故选：A。
6 . 化学与生产生活密切相关，下列活动涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 活动内容 化学知识
A 用活性炭自制冰箱去味剂 活性炭具有吸附性
B 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点
C 将湿衣服晾干 水分子不断运动
D 将食物放入冰箱保存 低温可延缓食物变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，可用活性炭自制冰箱去味剂，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意；
B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，可隔绝空气，从而达到灭火的目的，着火点为物质的固体属性，不能改变，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，符合题意；
B、将湿衣服晾干是由于水分子不断运动，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意；
D、将食物放入冰箱保存是由于低温能使化学反应速率减慢，可延缓食物变质，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意。
故选B。
7. 水是生命之源。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验甲可以区分硬水和软水
B. 实验乙可以将硬水软化
C. 实验乙中的固体既可滤去不溶性物质，又可吸附一些溶解的杂质
D. 实验丙中a端产生的是氢气，b端产生的是氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、向水样中加入等量的肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，可以区分硬水和软水，不符合题意；
B、实验乙中的活性炭可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，符合题意；
C、实验乙中的活性炭可以起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质，同时活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a端产生的气体较多，是氢气，b端产生的气体较少，是氧气，不符合题意。
故选B。
8．2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射获得圆满成功。火箭发射时，
其燃料发生的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后所有元素化合价均未改变
B．保持物质丁化学性质的最小微粒是水分子
C．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1
D．分子可分，原子不可分
【答案】B
【分析】由反应的的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应前四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价，四氢化二氮中氮元素的化合价为-2价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故选项A说法错误；
B、分子是保持其化学性质的最小粒子，由反应的的微观示意图可知，物质丁是水，所以保持物质丁化学性质的最小微粒是水分子，故选项B说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中甲与乙的分子个数比为1∶2，故选项C说法错误；
D、在化学变化中分子可分，原子不可分，故选项D说法错误；
故选：B。
9. 对下列宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A. 稀有气体作保护气：原子最外层电子达到相对稳定结构
B. 湿衣服在阳光下更容易干：温度升高，分子运动速率加快
C. 变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来：分子间的间隔受热变大
D. 浓盐酸敞口放置浓度变稀：水分子不断运动到浓盐酸中
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于稀有气体原子最外层电子达到相对稳定结构，所以稀有气体化学性质不活泼，可以作保护气。A正确；
B、由于阳光下温度升高，分子的运动速率随温度升高而加快，所以湿衣服在阳光下更容易干。B正确；
C、由于热水中温度升高，分子间的间隔受热变大，所以变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来。C正确；
D、由于浓盐酸具有挥发性，即氯化氢分子不断运动到空气中，氯化氢分子运动速率远大于水分子，所以浓盐酸敞口放置浓度变稀D不正确。
综上所述：选择D。
10. 工业上用生产过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①中，参加反应与的分子数之比为
B. 反应②的化学方程式为
C. 煤燃烧产生的经过反应②后形成酸雨
D. 转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：，故参与反应的NO与氧气的分子数之比为2:1，不符合题意；
B、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
C、煤燃烧产生的二氧化氮能通过反应②形成硝酸，从而形成酸雨，符合题意；
D、NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化氮中氧元素显-2价，氮元素显+4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，故转化过程中，氮元素和氧元素的化合价发生了改变，不符合题意。
故选C。
11 .在实验室里，下表中各物质的鉴别或除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别水与酒精 观察颜色
B 除去银粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
C 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别加热，可燃的是氧化铜粉末
D 除去中的少量的 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、酒精和水均无色，不能通过颜色鉴别，该选项方法不正确；
B、铁能和盐酸反应，但银不能，再通过过滤，洗涤，烘干可得到纯银，该选项方法正确；
C、木炭可燃，氧化铜不可燃，该选项方法不正确；
D、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项方法不正确。
故选B。
12 .如图为KNO3和NaCl两种的体的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
①溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
【答案】C
【详解】①比较物质溶解度的大小要指明温度，故说法错误；
②由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确；
③由溶解度曲线可知，温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误；
④t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确；
故选：C。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验乙醇中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 鉴别和固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 除去中的 通过灼热的氧化铜
D 除去固体中少量 加水溶解，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇燃烧有氧气的参与，生成物中的氧元素可能是来自氧气。A实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、(NH4)2SO4加熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应。B实验方案能达到实验目的，符合题意；
C、H2和CO都能与灼热的氧化铜反应，不但除去了CO，也除去了氢气，不符合除杂原则。C实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、由于KNO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，所以除去KNO3固体中少量NaCl，可以将混合物加水溶解制成较高温度下的饱和溶液，然后降温结晶。D实验方案不能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择B。
14．小深同学用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法正确的是（ ）
A．加热①处玻璃管，反应前后氧元素的化合价发生改变
B．②④处的反应为
C．加热③处玻璃管，管内固体由红色变为黑色
D．点燃处的尾气，目的是除去CO2
【答案】B
【详解】A、加热①处玻璃管，木炭在高温条件下将二氧化碳还原为一氧化碳，反应前的二氧化碳和反应后的一氧化碳中氧元素的化合价均为-2价，故反应前后氧元素的化合价不变，说法错误；
B、②④两处均是检验二氧化碳的反应，故反应的方程式为，说法正确；
C、加热③处玻璃管，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，故可观察到管内固体由黑色变为红色，说法错误；
D、反应产生的尾气是一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故可通过点燃的方式将其转化为二氧化碳排放，说法错误。
故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，
恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。
试计算：
(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数为 。
(2)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 。
(3)图像中x= g；
(4)样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)57.5%
(2)稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水
(3)64.7
(4)解：样品中碳酸钠的质量为x，
解得x=5.3g
则样品中Na2CO3的质量分数为：，
答：样品中Na2CO3的质量分数为42.4%。
【详解】（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数为；
（2）向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以刚加入稀盐酸时没有产生气体；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，12.5g+x=75g+2.2g，解得x=64.7g；
（4）见答案。
16. 古今很多金属制品造型优美、应用广泛。
I． 西汉青铜雁鱼灯的造型和工作原理如图。灯里面是空的，灯罩可自由开合，
腹部的清水用于吸收燃烧产生的废气。
《考工记》记载了青铜成分：“六分其金(‘金’指铜)，而锡居其一”，
则青铜属于_______(填“金属”或“合成”)材料。
出土时灯表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为]，_______。
灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，当看到有大量黑烟产生时，
应该_______(填“扩大”或“减小”)进风口。
燃料完全燃烧产生的气体中有污染性的是_______，
此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变_______。
II． 金属蚀刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。
将铝板表面打磨并贴上保护膜后刻画出图案，再滴加蚀刻液发生反应，
蚀刻出一朵红色玫瑰花如图。打磨的目的是_______。蚀刻时反应的化学方程式为_______。
工业上，金属镍(Ni)蚀刻可用于生产半导体器件。已知金属活动性：，
据此判断下列能蚀刻镍单质的有_______(填标号)。
A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】（1）金属 （2）2
（3） ①. 扩大 ②. 二氧化硫##SO2 ③. 红色
（4） ①. 除去铝表面的氧化铝薄膜 ②. （5）AD
【解析】
【小问1详解】
青铜属于合金，属于金属材料；
【小问2详解】
碱式碳酸铜中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）×x+（-1）×2+（-2）=0，x=2；
【小问3详解】
当看到有大量黑烟产生，这是燃料不充分燃烧造成的，所以应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；
灯采用淆水(石油，含C、H、S等元素)为燃料，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃料完全燃烧产生的气体为二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫有毒，具有污染性；
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，显酸性，此时若取出少量腹部的溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红色；
【小问4详解】
铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故在使用前需要打磨，目的是除去铝表面的氧化铝薄膜；
滴加蚀刻液发生反应，蚀刻出一朵红色玫瑰花，即硫酸铜与铝反应生成硫酸铝和铜，铜为红色，化学方程式为：；
【小问5详解】
已知金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则有Mg＞Zn＞Ni＞Pb＞H＞Ag；
A、根据金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则说明镍排在氢前，能与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，能蚀刻镍单质，符合题意；
B、NaOH 溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
C、镁比镍活泼，MgCl2 溶液不能与镍反应，不能蚀刻镍单质，不符合题意；
D、根据金属活动性： Zn>Ni>Pb ，则说明镍排在氢前，则镍比银活泼，镍能与AgNO3 溶液反应生成银，能蚀刻镍单质，符合题意；
故选：AD。
17 .化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，
请根据实验装置图，回答下列问题。
(1)图中标有a的仪器名称为 。
(2)实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，
气体应从 (选填“m”或“n”)端进入，
写出实验室检验CO2的化学反应方程式 。
(3) 实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是 (用化学方程式表示)。
(4) 小兴查阅资料得知：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，可选择的发生装置是 ，
制得的氨气 (选填“能”或“不能”)用装置D收集。
【答案】(1)试管
(2) n
(3)
(4) A 不能
【详解】（1）a为试管；
（2）实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管n端进入；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（4）实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，该反应为固也常温型，则可选择的发生装置是A；
氨气极易溶于水，所以制得的氨气不能用装置D排水法收集。
19．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：)
废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。
写出过程①中发生反应的化学方程式 (任写其中一个即可)；
(2)过程②的实验步骤是 。
(3)固体B成分是 。
(4)过程③中发生反应的方程式为 ，可观察到的现象有 。
(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。
【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 或
(2)加入过量的铁粉，过滤
(3)铜和铁
(4)
产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(5)节约资源
【分析】某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程①、过程③所加试剂相同，则所加的试剂为稀硫酸，过程①中加入过量的稀硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，为了得到固体铜且不引入新的杂质，因此过程②加入过量的铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，固体B中含有铜和过量的铁粉，③加入适量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤即可得到铜和硫酸亚铁溶液。
【详解】（1）废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
由分析可知，过程①、过程③所加试剂相同为稀硫酸，过程①中硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：、；
（2）由分析可知，过程②加入过量的铁粉，过滤；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、铁和①中过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（3）由分析可知，固体B的成分是铜和过量的铁粉；
（4）由分析可知，过程③中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；可观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（5）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用。
19. 我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下：
能为农作物提供的营养元素是_______。反应2为复分解反应，
反应的化学方程式为________________________________。
（2）物质甲在流程中能循环利用，则甲是_______。
（3）将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。
①物理方法：
用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，
则浸洗溶液应选用的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②化学方法：
加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。
丙和丁的化学式分别为_______、_______。
（4）为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，
加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，
则该纯碱中碳酸钠的质量分数为_______。(杂质不与氢氧化钡反应)
（5）和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，
将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。
A. B. C.
【答案】（1） ①. N##氮元素 ②.
（2）二氧化碳##CO2
（3） ①. 饱和 ②. BaCl2 ③. Na2CO3
（4）80% （5）C
【解析】
【小问1详解】
NH4HCO3 能为农作物提供的营养元素是氮元素；
反应2为复分解反应，氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则甲是二氧化碳，物质甲在流程中能循环利用；
【小问3详解】
①根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐；
②根据镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，则加水溶解，先加过量NaOH溶液可除去镁离子，然后加入氯化钡除去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤，加入适量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，故丙为氯化钡，化学式为BaCl2、丁为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
【小问4详解】
设产生19.70g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，
，解得x=10.6g；
则该纯碱中碳酸钠的质量分数为：；
【小问5详解】
由溶解度曲线可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，10～40℃碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，因此提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是40～10℃；故选：C。
20. 某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】
实验操作 实验现象
取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。 样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。
【分析与结论】
（1）该干燥剂样品的水溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性。
（2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是_______(写化学方程式)。
（3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，_______。
【拓展实验】
（4）分别往等质量的碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是_______。
【拓展应用】
（5）为废物利用，将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？。
【答案】（1）碱 （2）
（3）加入足量稀硝酸，然后加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成
（4）没有控制通入潮湿空气的时间等
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中，故变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响
【解析】
【小问1详解】
取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明该干燥剂样品的水溶液呈碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红；
【小问2详解】
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，且氢氧化钙溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故该样品中不一定含氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙，只需设计实验验证该样品中不含氯化钙即可，氯化钙能与硝酸银反应生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故可用硝酸银溶液检验氯化钙，故实验方案：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，加入足量稀硝酸（氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，排除氢氧化钠和氢氧化钙的干扰），然后加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明不含氯化钙；
【小问4详解】
探究不同干燥剂的干燥能力强弱，根据控制变量法，变量是干燥剂的种类，其它因素应相同，该实验中，没有控制通入潮湿空气的时间、速度等，故该实验设计存在问题；
【小问5详解】
氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，即，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即，故变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，氧化钙和稀盐酸反应：，氢氧化钙和稀盐酸反应：，碳酸钙和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中。
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