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2024浙江中考二轮专题解读
专题16、常见的化学反应
[知识体系]
[学业要求]
①能正确区分物理、化学性质，物理、化学变化 ②知道化学反应的四种基本类型及其特点
③掌握质量守恒定律及其应用 ④了解氧化－还原反应及其应用
⑤掌握燃烧的条件及灭火的常用措施 ⑥了解催化剂在化学反应中的应用
⑦根据化学方程式进行简单的计算
⑧了解氢气（一氧化碳）还原氧化铜实验原理、基本操作及安全措施
[考点精析]
考点1、氢气和一氧化碳具有还原性
考点解读：
氢气 一氧化碳
反应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
装置
现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染)
例题1、如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH 热浓硫酸 H2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
考点2、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化
考点解读：
灭火的方法及原理(破坏任何一个条件即可) 燃烧条件(三者缺一不可)
清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔开 有可燃物
隔绝助燃剂，如空气、氧气等 有充足的助燃剂
降低温度至可燃物的着火点以下 温度达到可燃物的着火点
注意：①着火点是物质的一种特性，不同可燃物的着火点不同，且一般是不会变的，所以不能说“降低可燃物的着火点”。②助燃剂不一定是氧气或空气，例如：镁能在二氧化碳中燃烧，此时的助燃剂是二氧化碳。
例题2、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是 ( )
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
考点3、催化剂在化学反应中的应用
考点解读：催化剂：在化学反应中只起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用如下：
例题3、学习了“氧气的制取”后，老师留下“寻找新的催化剂”的探究内容。某探究小组设计了如下探究方案。
提出问题：红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是______②红砖粉末能改变过氧化氢分解速度
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于a g 红砖粉末的___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
两试管中均产生气泡且___________________ 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
拓展应用：已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液
中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气______g。
考点4、质量守恒定律
考点解读：理解质量守恒定律应抓住“五个一定不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
注意：①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
例题4、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的物质均为化合物 B．该反应属于复分解反应
C．该反应不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种分子
考点5、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点
考点解读：
反应类型 概念 表达式
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B===AB
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 AB===A＋B
置换反应 由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC
复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB
注意：1、酸碱反应（中和反应）属于复分解反应中的一种；2、复分解反应需要有一定的条件：生成物中有水或沉淀或气体，若反应物是碱和盐或两种盐，则这时的碱或盐都应具有可溶性的；3、置换反应中元素的化合价一定有变化，复分解反应中元素的化合价一定没有变化；4、两种化合物没有交换成分生成两种新化合物的反应就不属于复分解反应，如CO +Ca(OH) ===CaCO ↓+H O。
例题5、现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。
（1）A物质为 ，F物质为 ；
（2）B和C反应的化学方程式： ；
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型 。
考点6、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
考点解读：根据化学方程式计算的解题步骤：设未知数→写出并配平化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→列出比例式、求解→简明地写出答案。计算步骤简记为：设、写、找、列、求、答。即：
例题6、食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。现取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。
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2024浙江中考二轮专题训练
专题16、常见的化学反应 强化训练
一、选择题
1、在化学变化中，下列说法正确的是 ( )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
2、二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是 ( )
A．如何提高催化剂的催化效率 B．新型塑料是否可降解
C．新型塑料的化学性质是否稳定 D．新型塑料生产是否影响碳循环
3、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A． B． C． D．
4、小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是 ( )
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力 B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C．反应没有气体生成 D．反应没有热量放出
（第4题图） （第5题图） （第6题图）
5、向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2
C．混合物中铜的质量为(a-b)g D．P点时，溶液中溶质有两种
6、如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
7、下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A．图①向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B．图②加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．图③一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．图④向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
8、以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是( )
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
A Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 还原性
B 2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应 可燃性
C 2KClO32KCl＋3O2↑ 化合反应 氧化性
D CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 酸性
9、甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是 ( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g
10、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是( )
A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
（第10题图） （第11题图）
11、小明笔记中有处错误，你认为是图中的 ( )
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
12、下列有关置换反应说法正确的是( )
A．将氧化铁转变成单质铁的反应类型只能是置换反应
B．铜的金属活动性比银强，用铜与任何一种银盐反应就都能得到银
C．用铁作反应物发生置换反应得到的产物之一是亚铁盐
D．金属与可溶性盐发生置换反应后，所得溶液中溶质的质量都会比反应前减少
13、图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
14、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
15、Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（ ）
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
16、取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 D．测得反应后溶液中Na 与Cl 的个数比为1：1
解析：A.盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，故其不正确；B. 氢氧化镁固体，固体全部溶解说明溶质中有盐酸；C.若盐酸过量， 滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，也无沉淀生成；D.溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，故只有氯化钠这一种溶质。
答案：D
17、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红 B．b点有两种沉淀
C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4 D．d点时烧杯中只有四种物质
（第17题图） （第18题图）
18、兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
19、稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．将试管③中的铁粉换成铜粉也能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
20、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是( )
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
二、非选择题
21、如图所示，化学模拟空间站“天宫号”的舱室分别代表初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是可以供给呼吸的气体，B是最常见的溶剂，D是与血红蛋白结合可使人中毒的气体，E的俗名叫烧碱，E、F是相同物质类别的化合物。
（1）B与C反应的基本类型是 反应(填“化合、分解、置换、复分解”)。
（2）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代
表的物质可能是 (填字母序号)。
A．H2 B．Cu C．Fe2O3 D．Na2CO3
（第21题图） （第22题图）
22、化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答：
（1）参加反应的“”与“”的分子个数比为__________。
（2）该反应的基本反应类型是__________。
23、碱式碳酸锌[Znx(OH)y (CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)z焙烧ZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x∶y∶z的最简整数比为__________。
24、某兴趣小组的同学们在实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2的实验时，发现产生气泡的速率都不相同，并对这一现象展开了探究。
【提出问题】影响产生二氧化碳气体速率的因素有哪些
【作出猜想】猜想一：稀盐酸的浓度
猜想二：石块中碳酸钙的质量分数； 猜想三：石块颗粒大小；
【实验设计】为验证上述猜想，同学们设计了如图1的实验装置进行探究。将各试管生成的气体分别通
入到足量相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液中，称量相同反应时间内各组氢氧化钠溶液增加的质量。
图1 图2
【分析及结论】
（1）对A组和B组实验：观察到A组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量小于B组，
验证了猜想 是正确的。
（2）对比B组和C组实验：观察到B组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量等于C组，说明产生二氧
化碳的速率与石块中碳酸钙的质量分数无关。但有同学指出该组对比实验的结论不合理，写出可能的原
因 。
（3）对比C组和D组实验：观察到C组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量小于D组，说明石块颗粒
越小，石块与稀盐酸的接触面积越大，产生二氧化碳的速率越快。
【反思提升】小明同学分别设计了下列3组实验，并通过数字化仪器测量实验中CO2质量随时间变化的
关系如图2所示，其中符合曲线B的实验是 (填实验序号)
①10g块状大理石+100 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸
②10g块状大理石+100 mL溶质质量分数为20%的稀盐酸
③10g粉末状大理石+100 mL溶质质量分数为20%的稀盐酸
25、小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是______________________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量(g) m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为______g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_________(填写化学性质)。
26、某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：①加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；②20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度
分别为：0.165g和2.1g。
（1）仪器M的名称是________，CH4与CuO反应的化学方程式为________________。
（2）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4 猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1：A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊
根据变化______(选填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定______(填序号)，并进行定量分析才能得出结论。
a．实验前A中CuO的质量 b．B瓶增重的质量 c．C瓶增重的质量
(3)讨论和反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是__________________________。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是_________________________________。
27、洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测
定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋________＋CO2↑。
（2）向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥
形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下。试问该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量(g) 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量(g) 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
28、某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如表。
实验次数 1 2 3
碳酸钠质量(g) 0.53 1.06 2.12
反应前装置总质量(g) 66.33 66.86 67.92
反应后装置总质量(g) 66.19 66.62 67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应
是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，结果精确到0.01，g取10N/kg)
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专题16、常见的化学反应 强化训练
一、选择题
1、在化学变化中，下列说法正确的是 ( )
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
解析：在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。一个“可能变”：分子的数目可能变。
答案：C
2、二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是 ( )
A．如何提高催化剂的催化效率 B．新型塑料是否可降解
C．新型塑料的化学性质是否稳定 D．新型塑料生产是否影响碳循环
解析：根据题中信息结合推广利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，可降低二氧化碳的排放，该新型塑料在投入工业生产前，科学家重点考虑的问题是如何提高催化剂的催化效率，新型塑料是否可降解，新型塑料的化学性质是否稳定，不是科学家重点考虑的问题是新型塑料生产是否影响碳循环。
答案：D
3、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）
A． B． C． D．
解析：A. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，沉淀质量随氢氧化钡的加入而增加，至硫酸反应结束后保持不变，不符合题意；B.水的质量会随氢氧化钡溶液的增加而增大，且与硫酸反应时，增加的水的质量随氢氧化钡溶液中水的质量之外，还会反应生成水，所以开始增加幅度先大后小，符合题意；C.溶液pH从小于7随氢氧化钡的增加而增大，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钡过量，pH大于7，不符合题意；D.溶液中溶质质量随反应的发生减少，至恰好完全反应时减小为0，氢氧化钡过量，溶质质量又增加，不符合题意；故B符合题意。
答案：B
4、小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是 ( )
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力 B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C．反应没有气体生成 D．反应没有热量放出
解析：A、不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力，该选项说法正确；B、冷却至室温时，由于反应生成二氧化碳，导致瓶内压强增大，气体分子间空隙变小，也可能内外压强相等，瓶内气体分子间空隙不变，该选项说法不正确；C、反应生成了二氧化碳气体，该选项说法不正确；D、冷却至室温时，气球缩小，说明反应过程中放热，该选项说法不正确。
答案：A
（第4题图） （第5题图） （第6题图）
5、向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2
C．混合物中铜的质量为(a-b)g D．P点时，溶液中溶质有两种
解析：A.铜与稀盐酸不反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。M点时，碳酸钙部分反应，剩余固体是铜和碳酸钙，A正确。B.N点时，碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，M、N点时溶液中的溶质均只有反应生成的CaCl2，B正确。C.铜不与稀盐酸反应，碳酸钙全部反应后剩余固体为铜，故混合物中铜的质量为bg，C不正确。D.P点时，稀盐酸过量，因此溶液中的溶质有氯化钙和氯化氢，D正确。故C符合题意。
答案：C
6、如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
[解析]A.甲可能是紫色石蕊试液；B.可能是金属氧化物；C.生成物可能是硫酸钡；D.丁为活泼金属，故其为置换反应。
答案]D
7、下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A．图①向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B．图②加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．图③一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．图④向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
解析：向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量时，碳酸钾先和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，盐酸被完全反应后，碳酸钾开始和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应过程中溶液pH不变，氯化钡被完全反应后，继续加入碳酸钾溶液，碳酸钾溶液显碱性，pH继续升高；加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，只是反应速度不同，但是最终生成氧气质量相等；一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫粉完全反应，剩余硫粉质量为零；向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量时，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应过程中溶液质量减小，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应过程中溶液质量减小，完全反应后溶液质量不变，反应相同质量镁时，生成Cu的质量大于Fe，所以相同质量的镁和氯化铜反应时溶液质量的减小量大于镁和氯化亚铁反应时溶液质量的减小量。
答案：D
8、以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是( )
选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
A Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置换反应 还原性
B 2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应 可燃性
C 2KClO32KCl＋3O2↑ 化合反应 氧化性
D CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 酸性
解析：化合反应模型：A+B=C ，分解反应模型：AB=C+D，置换反应模型：AB+C=CB+A，复分解反应模型为：AB+CD＝CB+AD，故A为置换反应，氢气可作还原剂；A正确；B为分解反应，其中氧气为生成物，具有助燃性（氧化性），没有可燃性，B不正确；C为分解反应，氧气具有氧化性，C不正确；D为复分解反应，二氧化碳气体没有酸性，而其溶于水生成的碳酸才呈酸性，故D不正确，故A符合题意。
答案：A
9、甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是 ( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g
解析：A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误；C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；D、甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g，正确。
答案：D
10、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是( )
A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
解析：A．蜡烛发生不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量应增大，故错误；B．蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，由图示可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，所以是发生了不完全燃烧，故正确；C．蜡烛是由碳、氢、氧三种元素组成的，图象信息无法确定蜡烛的组成中是否含有氢元素与氧元素，故错误；D．由图象可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故错误。
答案：B
（第10题图） （第11题图）
11、小明笔记中有处错误，你认为是图中的 ( )
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
解析：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。B、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧发生了氧化反应，故选项说法错误。C、该反应的条件是高温，故选项说法正确。D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。
答案：B
12、下列有关置换反应说法正确的是( )
A．将氧化铁转变成单质铁的反应类型只能是置换反应
B．铜的金属活动性比银强，用铜与任何一种银盐反应就都能得到银
C．用铁作反应物发生置换反应得到的产物之一是亚铁盐
D．金属与可溶性盐发生置换反应后，所得溶液中溶质的质量都会比反应前减少
解析：一氧化碳与氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁的反应就不属于置换反应；氯化银等难溶于水的盐不能与铜发生置换反应得到银；锌与硫酸铜反应后，所得溶液中溶质的质量比反应前增加。
答案：C
13、图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
解析：甲：一开始与酸反应无沉淀生成，后与氯化铜反应产生蓝色沉淀；乙：氯化铜与氢氧化钠反应时，此时ph始终为7；丙：一开始与酸反应过程中有水生成，故一开始图像水的质量增加的最快；丁：一开始先与酸反应，故一开始氯化铜质量不发生变化。
答案：D
14、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
解析：① KOH和K2CO3的混合溶液加入硝酸，硝酸先与氢氧化钾反应，然后再与碳酸钾反应，气体质量在加入硝酸一段时间后开始增加，正确；② Ag一Zn合金加入稀硫酸，银不反应，锌与硫酸反应产生氢气，加入硫酸之后即产生氢气，错误；③ 久置空气中的铝片表面有氧化铝膜，加入稀盐酸，先氧化铝反应，然后铝再反应产生氢气，气体质量在加入一定质量稀盐酸开始增加 ，正确；④ HCl和H2SO4的混合酸加入氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应产生的硫酸钡不溶于酸，加入氯化钡即产生沉淀，错误。
答案：A
15、Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（ ）
A．向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
B．向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色
C．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失
D．向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失
解析：A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，不能排除氢氧根离子使酚酞变红 ，不符合题意；B、碳酸钾溶液中含有钾离子和碳酸根离子，不能排除钾离子是否能使酚酞变红，不符合题意；C、 向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸， 盐酸可将碳酸根离子除去，红色消失，则可证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色，符合题意；D、加入适量氢氧化钙，会引入氢氧根离子，不能排除氢氧根离子是否能使酚酞变红，不符合题意。
答案：C
16、取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 D．测得反应后溶液中Na 与Cl 的个数比为1：1
解析：A.盐酸中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，故其不正确；B. 氢氧化镁固体，固体全部溶解说明溶质中有盐酸；C.若盐酸过量， 滴入适量FeCl 溶液，溶液变黄，也无沉淀生成；D.溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，故只有氯化钠这一种溶质。
答案：D
17、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。生成沉淀质量与滴加的氢氧化钡质量的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若向a点溶液滴加酚酞试剂，溶液变红 B．b点有两种沉淀
C．c点所得溶液中的溶质只有CuSO4 D．d点时烧杯中只有四种物质
解析：A、ob段，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点稀硫酸没反应完，溶液呈酸性，滴加酚酞试剂，溶液不变色，A不正确；B、b点只有一种沉淀，氢氧化钡沉淀，B不正确；C、bd段，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；c点硫酸铜没有反应完，所以溶质只有硫酸铜，C正确；D、 d点时刚好完全反应，所以烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水三种物质，D不正确；
答案：C
（第17题图） （第18题图）
18、兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
解析：由加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；则滤液中一定有氯化镁，氯化亚铜，可能有氯化铜。A.加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；B.有上述分析可知氯化铜可能还没反应完，故可能有氯化铜；C.根据第一次时的反应现象即可知三者的活动性，活动性强的金属置换活动性弱的金属；D.不管是铁置换出铜还是镁置换出铜，由其相对原子质量可知，质量一定增大。
答案：B
19、稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．将试管③中的铁粉换成铜粉也能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
解析：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的是无色溶液，A正确；B、稀盐酸和AgNO3反应生成白色的氯化银沉淀，与氯离子有关，B错误；C、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与酸溶液发生置换反应，C错误；D、稀盐酸与CuO粉末反应生成氯化铜和水，溶液显蓝色，D错误。
答案：A
20、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是( )
A．甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．甲处发生的反应是典型的吸热反应
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
解析：在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，是典型的吸热反应，乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红。由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，已进行尾气处理。
答案：D
二、非选择题
21、如图所示，化学模拟空间站“天宫号”的舱室分别代表初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是可以供给呼吸的气体，B是最常见的溶剂，D是与血红蛋白结合可使人中毒的气体，E的俗名叫烧碱，E、F是相同物质类别的化合物。
（1）B与C反应的基本类型是 反应(填“化合、分解、置换、复分解”)。
（2）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如图所示)，则载人舱X代
表的物质可能是 (填字母序号)。
A．H2 B．Cu C．Fe2O3 D．Na2CO3
解析：A是可以供给呼吸的气体，所以A是氧气；B是最常见的溶剂，所以B是H2O；D是与血红蛋白结合可使人中毒的气体，所以D是CO；E是烧碱NaOH，E、F是相同物质类别的化合物，所以F是碱；综上可知C是CO2。化学四大基本反应类型是化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物）、复分解反应（两种化合物互相交换成分）。
答案：（1）化合 （2）D
（第21题图） （第22题图）
22、化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答：
（1）参加反应的“”与“”的分子个数比为__________。
（2）该反应的基本反应类型是__________。
解析：由反应的微观示意图可知有2个分子与1个分子反应生成2个分子，有2个分子没有参与反应，参加反应的“”与“”的分子个数比为2∶1；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
答案：(1)2∶1 (2)化合反应
23、碱式碳酸锌[Znx(OH)y (CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)z焙烧ZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x∶y∶z的最简整数比为__________。
解析：根据质量守恒定律可知由碱式碳酸锌分解反应可表达为，Znx(OH)y(CO3)z焙烧xZnO＋zCO2↑＋H2O
由题中信息可知反应生成的H2O质量为5.4g，CO2质量为8.8g，ZnO质量为54.7g－5.4g－8.8g＝40.5g，则＝＝，解得x∶y∶z＝5∶6∶2。
答案：5∶6∶2
24、某兴趣小组的同学们在实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2的实验时，发现产生气泡的速率都不相同，并对这一现象展开了探究。
【提出问题】影响产生二氧化碳气体速率的因素有哪些
【作出猜想】猜想一：稀盐酸的浓度
猜想二：石块中碳酸钙的质量分数； 猜想三：石块颗粒大小；
【实验设计】为验证上述猜想，同学们设计了如图1的实验装置进行探究。将各试管生成的气体分别通
入到足量相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液中，称量相同反应时间内各组氢氧化钠溶液增加的质量。
图1 图2
【分析及结论】
（1）对A组和B组实验：观察到A组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量小于B组，
验证了猜想 是正确的。
（2）对比B组和C组实验：观察到B组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量等于C组，说明产生二氧
化碳的速率与石块中碳酸钙的质量分数无关。但有同学指出该组对比实验的结论不合理，写出可能的原
因 。
（3）对比C组和D组实验：观察到C组产生气体使氢氧化钠溶液增加的质量小于D组，说明石块颗粒
越小，石块与稀盐酸的接触面积越大，产生二氧化碳的速率越快。
【反思提升】小明同学分别设计了下列3组实验，并通过数字化仪器测量实验中CO2质量随时间变化的
关系如图2所示，其中符合曲线B的实验是 (填实验序号)
①10g块状大理石+100 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸
②10g块状大理石+100 mL溶质质量分数为20%的稀盐酸
③10g粉末状大理石+100 mL溶质质量分数为20%的稀盐酸
解析：（1）AB两组的实验变量为稀盐酸的浓度，同时A组的气体使氢氧化钠的增量小于B组，即验证了猜想一；（2）尽管石块的质量不相同，但不能确定两只试管中石块所含碳酸钙的质量分数是否相同；（3）由上述实验可知，大理石的体积越大，盐酸质量分数越大反应产生二氧化碳的速率也就越大，故B曲线为中程度，选择②。
答案：（1）一；（2）不能确定两只试管中石块所含碳酸钙的质量分数是否相同；（3）②
25、小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是______________________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量(g) m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4 有红色物质生成 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为______g，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_________(填写化学性质)。
解析：(1)一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性采用点燃的方法处理一氧化碳，或在导管后扎气球收集一氧化碳。(2)①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成，可知甲组的固体产物是Fe。②乙组观察到黑色固体与稀盐酸不反应，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是Fe3O4，m2＝4.8g×÷×100%＝4.64g。
答案：（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)
（2）①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ②4.64 （3）还原性(和可燃性)
26、某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：①加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；②20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度
分别为：0.165g和2.1g。
（1）仪器M的名称是________，CH4与CuO反应的化学方程式为________________。
（2）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4 猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化：
变化1：A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊
根据变化______(选填“1”“2”或“3”)，可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定______(填序号)，并进行定量分析才能得出结论。
a．实验前A中CuO的质量 b．B瓶增重的质量 c．C瓶增重的质量
(3)讨论和反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是__________________________。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是_________________________________。
解析：(1)M为酒精灯；CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O，配平后得CH4＋4CuOΔ4Cu＋CO2＋2H2O。(2)①根据变化1、变化2、变化3，判断反应既有Cu生成，又有水、CO2生成，判断猜想1不成立。②要确定气体X的成分，还需要测定反应生成水的质量(或B瓶增重)和二氧化碳的质量(或C瓶增重的质量)。(3)①20℃时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能使CO2完全被吸收；②CO有毒，污染空气，需要尾气处理，即在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置。
答案：(1)酒精灯 CH4＋4CuOΔ4Cu＋CO2＋2H2O (2)①2 ②bc
(3)①20℃时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2
②在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置(合理即可)。
27、洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测
定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋________＋CO2↑。
（2）向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥
形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下。试问该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入NaHCO3溶液的质量(g) 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量(g) 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
解析：第一次加入40g NaHCO3溶液后，溶液总质量减少1.1g(即CO2的质量)。第二次加入40g NaHCO3溶液后，溶液总质量减少2.2g(即CO2的质量)，说明第一次加入40g NaHCO3溶液后，盐酸过量，不能用第一次的数据计算。第三次加入40g NaHCO3溶液后，溶液总质量减少3.3g(即CO2的质量)，说明第二次加入40g NaHCO3溶液后，盐酸仍然过量。第四次加入40g NaHCO3溶液后，溶液总质量减少4.4g(即CO2的质量)，说明第三次加入40g NaHCO3溶液后，盐酸依旧过量。第五次加入40g NaHCO3溶液后，溶液总质量减少4.4g(即CO2的质量)，说明第四次加入40g NaHCO3溶液后，盐酸已经反应完。可以用第四次或第五次的数据进行计算：第四次实验中生成CO2的质量：100g＋160g－255.6g＝4.4g，设该洁厕灵中HCl的质量为x。
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
36．5 44
x 4.4g
＝，x＝3.65g HCl%＝×100%＝3.65%。
答案：(1)H2O （2）3.65%
28、某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如表。
实验次数 1 2 3
碳酸钠质量(g) 0.53 1.06 2.12
反应前装置总质量(g) 66.33 66.86 67.92
反应后装置总质量(g) 66.19 66.62 67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应
是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，结果精确到0.01，g取10N/kg)
解析：(1)解：设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
0.53g x
＝，x＝0.22g
即第1次反应产生的二氧化碳质量是0.22g。
（2）第一次反应前后装置质量减少：66.33g－66.19g＝0.14g。产生的二氧化碳体积为V＝＝＝0.11L
解法一：产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大所排开的空气质量为
m排＝ρ空气V排＝1.3kg/m3×0.11×10－3m3＝0.14×10－3kg＝0.14g
0．11L的空气质量＝反应前后装置所减少的质量
所以符合质量守恒定律。
解法二：产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大，装置受到空气的浮力增加：F浮＝ρ空气gV排＝1.3kg/m3×10N/kg×0.11×10－3m3＝1.43×10－3N
m排＝＝＝＝0.14g
所以符合质量守恒定律。
答案：（1）0.22g （2）符合质量守恒定律
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2024浙江中考二轮专题解读
专题16、常见的化学反应
[知识体系]
[学业要求]
①能正确区分物理、化学性质，物理、化学变化 ②知道化学反应的四种基本类型及其特点
③掌握质量守恒定律及其应用 ④了解氧化－还原反应及其应用
⑤掌握燃烧的条件及灭火的常用措施 ⑥了解催化剂在化学反应中的应用
⑦根据化学方程式进行简单的计算
⑧了解氢气（一氧化碳）还原氧化铜实验原理、基本操作及安全措施
[考点精析]
考点1、氢气和一氧化碳具有还原性
考点解读：
氢气 一氧化碳
反应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
装置
现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成 黑色固体变红色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染)
例题1、如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH 热浓硫酸 H2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
[解析]A、 实验中所需CO利用HCOOH分解制得，可现制现用，不符合题意； B、 “微型”装置可节约用品，污染小，现象明显，便于观察 ，不符合题意； C、 “微型”装置内空间较小，空气易排空，物质存留少，危险系数小 ，不符合题意；D、该实验中HCOOH发生分解反应，CO与氧化铜、二氧化碳与氢氧化钙反应都不属于基本反应类型，没有置换反应发生，符合题意。
[答案] D
考点2、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化
考点解读：
灭火的方法及原理(破坏任何一个条件即可) 燃烧条件(三者缺一不可)
清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔开 有可燃物
隔绝助燃剂，如空气、氧气等 有充足的助燃剂
降低温度至可燃物的着火点以下 温度达到可燃物的着火点
注意：①着火点是物质的一种特性，不同可燃物的着火点不同，且一般是不会变的，所以不能说“降低可燃物的着火点”。②助燃剂不一定是氧气或空气，例如：镁能在二氧化碳中燃烧，此时的助燃剂是二氧化碳。
例题2、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是 ( )
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
[解析]A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，正确；B、相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。
[答案]C
考点3、催化剂在化学反应中的应用
考点解读：催化剂：在化学反应中只起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用如下：
例题3、学习了“氧气的制取”后，老师留下“寻找新的催化剂”的探究内容。某探究小组设计了如下探究方案。
提出问题：红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论及解释
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 ①产生的气体是______②红砖粉末能改变过氧化氢分解速度
向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣质量等于a g 红砖粉末的___________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
两试管中均产生气泡且___________________ 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
拓展应用：已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液
中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气______g。
[解析]判断某物质是否是催化剂把握“一变二不变”，即能改变化学反应速度，但反应前后物质的质量和化学性质不变。不能只凭质量不变就认为是催化剂。催化剂具有“针对性”，即对某个反应才有意义；催化剂还具有“多样性”，即某个反应的催化剂可以有多种。
[答案]氧气；质量和化学性质； 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速度比加入红砖粉末的快 3.2
考点4、质量守恒定律
考点解读：理解质量守恒定律应抓住“五个一定不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
（1）五个一定不变
（2）两个一定改变
（3）一个可能改变：分子总数可能改变
注意：①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化
都遵循质量守恒定律。②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参
加反应的物质质量不能计算在内。③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的
物质，计算时不能漏掉任何一项。
例题4、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的物质均为化合物 B．该反应属于复分解反应
C．该反应不符合质量守恒定律 D．图示中共有4种分子
[解析]A、 参加反应的物质中为单质，不符合题意；B、 该反有单质参与，不属于复分解反应，不符合题意；C、 该反应为化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意；D、 图示中共有4种分子，符合题意。
[答案]D
考点5、化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点
考点解读：
反应类型 概念 表达式
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B===AB
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 AB===A＋B
置换反应 由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC===B＋AC
复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB＋CD===AD＋CB
注意：1、酸碱反应（中和反应）属于复分解反应中的一种；2、复分解反应需要有一定的条件：生成物中有水或沉淀或气体，若反应物是碱和盐或两种盐，则这时的碱或盐都应具有可溶性的；3、置换反应中元素的化合价一定有变化，复分解反应中元素的化合价一定没有变化；4、两种化合物没有交换成分生成两种新化合物的反应就不属于复分解反应，如CO +Ca(OH) ===CaCO ↓+H O。
例题5、现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。
（1）A物质为 ，F物质为 ；
（2）B和C反应的化学方程式： ；
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型 。
[解析]（1） A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，A和C反应可生成蓝色沉淀F（即氢氧化铜），则A为氯化铜，B和C反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D，A和B无明显现象，则B为硫酸钠，C为氢氧化钡；（2）B和C为氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；（3）A为氯化铜，与铁能发生置换反应。
[答案]（1）氯化铜；氢氧化铜；（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaOH；（3）置换反应。
考点6、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
考点解读：根据化学方程式计算的解题步骤：设未知数→写出并配平化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量→列出比例式、求解→简明地写出答案。计算步骤简记为：设、写、找、列、求、答。即：
例题6、食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。现取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量）回答下列问题：
（1）装置A的作用是 ；
（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ；
（3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。
[解析]（1）空气中含有二氧化碳，会干扰实验验证，装置A的作用是除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰。（2）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳被D吸收，D装置质量增加，由D装置质量不再改变时，可判断停止实验。（3）解：设食用碱中Na2CO3的质量分数为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 ：44
12x ：4.4g
106：44=12gx：4.4g 得x=88.3%
[答案]（1） 除去空气中的CO2，防止对实验造成干扰 ；（2）D；（3）88.3%。
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