初三化学专题复习---氢氧化钠变质的探究教学设计
龙正初中---张志敏202404
设计说明
本专题在结构上分为三部分：
首先，从化学实验使用广泛的氢氧化钠保存问题情景入手导入，轻松激励学生学以致用，勇于解决问题的的激情。使学生感到化学知识和实际是紧密相连的。
第二部分通过氢氧化钠变质的探究活动复习巩固了以氢氧化钠、氢氧化钙的性质及复分解反应的一些运用。
第三部分通过氢氧化钠变质的探究活动培养训练学生鉴别物质等定性分析的思维及实验能力，通过对探究流程的优化和试剂的选择讨论活动塑造学生节约资源、提高效率、保护环境的观念和意识，提升核心素养。
核心素养
通过对氢氧化钠变质的探究，复习氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、氯化钙等代表性酸碱盐的性质及变化规律,培养实验探究的能力和熟练运用知识解决问题的能力，学会通过实验的分析鉴别物质;在探究的活动过程中培养学生的创造精神和实践能力,强化实验及生活中的安全意识，形成节约资源、提高效率、保护环境的意识。
专题内容
氢氧化钠变质的探究
教学目标
化学观念
(1)掌握氢氧化钠和碳酸盐的性质。
(2)熟悉酸、碱、盐的化学性质和复分解反应。
科学思维
领会物质的性质与鉴别之间的关系。
区分鉴别与除杂的区别及联系。
能用复分解反应鉴别一些典型物质，解决一些实际问题。
科学探究与实践
通过氢氧化钠变质的探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会利用酸碱指示剂及酸碱盐检验物质。
通过活动与探究掌握酸和碱、盐的化学性质。
科学态度与责任
认识氢氧化钠及使用时的注意事项,并掌握有关物质的鉴别方法。
通过科学探究活动,激发学生学习化学的兴趣,体验化学就在身边。
通过流程的优化和试剂选择和试剂的回收利用培养节约资源、保护环境的发展观。
教学重难点及突破
重点
(1)掌握利用复分解反应探究氢氧化钠变质。
(2)掌握氢氧化钠、盐酸和碳酸钠的性质和鉴别。
（3）掌握物质鉴别探究实验的设计能力，
难点
氢氧化钠、盐酸和碳酸钠的性质和鉴别。
从离子观点认识学习酸碱盐的性质和复分解反应的规律。
教学突破
本课题的复习采用说实验的教学方法,以此来培养学生的实验思维和表达能力,并通过学生独立思考、讨论交流,培养其实验、总结、归纳能力。
教学准备
教师准备
希沃课件、设计习题
学生准备
(1)复习氢氧化钠、碳酸钠的性质。
课时安排
1课时
一 、事件引入：
利用学生对试剂的不当处理的真实事件引发学生探究兴趣学生，然后展示久置的氢氧化钠溶液试剂瓶瓶口的图片直观感受氢氧化钠在空气中会变质，激发学生自发参与探究活动。
突出本节课复习重点
知道氢氧化钠在空气中变质的原因。
掌握检验物质是否变质以及变质程度的方法。
学会从离子性质角度分析探究鉴别物质的思路和方法。
加深对复分解反应的理解及运用。
利用教材下册P78第4习题导出氢氧化钠变质的原因并引导学生展开氢氧化钠变质程度的讨论话题。
探究流程设计
先探究是否变质后探究变质程度
通过探究是否变质，巩固化学变化的概念——生成新物质，复习碳酸钠的化学性质，明确物质的检验必须依据物质的性质，要点是现象明显、不受干扰。
通过变质程度的探究掌握氢氧化钠与碳酸钠的区别与联系，培养物质鉴别中排除干扰的意识，掌握排除碳酸钠干扰氢氧化钠鉴别的方法。
通过探究流程优化融合的研究活动培养学生优化过程，提升效率的意识和能力。
通过探究试剂的选择和废弃氢氧化钠的回收利用树立节约资源、保护环境的科学发展观。
五、学生活动
1、自选试剂探究氢氧化钠是否变质
2、自选试剂探究氢氧化钠变质程度
利用两个探究活动检验学生酸、碱、盐及复分解反应知识的掌握，培养提升探究能力和表达能力，加深对质和量的理解。
六、习题设计
三道题对应三个阶段
1、基础过关巩固氢氧化钠变质原因及变质原理
2、能力提升巩固氢氧化钠变质探究，加深氢氧化钠、碳酸钠化学性质的理解。
3、知识拓展培养利用知识解决问题的能力，认识身边的化学。
PAGE
1(共18张PPT)
九年级化学中考复习专题研究
—— 的变质探究
氢氧化钠
龙正初中 张志敏
乔峰等几位同学在帮助老师整理化学实验室时发现一瓶上周使用过的氢氧化钠溶液没有了瓶盖塞，乔峰找到一个瓶塞盖上，准备放回药品柜时刘莉同学制止了他，刘莉同学做得对吗？
提出问题：
氢氧化钠溶液瓶口的白色固体是什么呢？
同学们，请观察这瓶久置的氢氧化钠溶液，你看到了什么？
学习目标
1.知道氢氧化钠在空气中变质的原因。
2.掌握检验物质是否变质以及变质程度的方法。
3.学会从离子性质角度分析探究鉴别物质的思路和方法。
4.加深对复分解反应的理解及运用。
化学课本下册P78第4题
思考：同学们是依据什么提出了该假设的呢？
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
阅读：
探究氢氧化钠的变质
探究1：是否变质？
分析：怎样检验变质了呢？
检验生成物Na2CO3是否存在
检验是否存在CO32—
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
检验是否存在CO32—
CO32- + H+ →H2O +CO2↑
CO32- + Ca2+ /Ba2+ → CaCO3↓ /BaCO3↓
气泡法
沉淀法
探究1：是否变质？
方案一：取样，加过量的 稀HCl或稀H2SO4
有气泡产生说明已变质
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+H2O+CO2↑
方案二：取样，加适量的 Ca(OH)2 /CaCl2 /Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2 /CaCl2 /Ba(NO3)2溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3
有白色沉淀生成说明已变质
？
？
探究氢氧化钠是否变质
自选下列药品，设计实验完成1、2、3组试剂是否变质的探究，同桌之间相互说实验（步骤、现象、结论）：
HCl、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、
BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
思考：试剂的用量有要求吗？
练习1.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法不正确的( )
A．放入水中，看是否全部溶解
B．滴加稀盐酸看是否有气泡产生
C．滴加澄清石灰水，看是否有沉淀生成
A
探究2：变质的程度的探究
思考1：如果确定氢氧化钠溶液已变质，那么氢氧化钠是否完全变质了呢？
分析：怎么探究变质的程度呢？
检验反应物NaOH是否剩余
能不能直接滴加酚酞检验呢？
不能，由于碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性
发现问题：检验变质程度是检验有无NaOH，检验氢氧化钠最简单的方法是利用它的碱性，能使酚酞变红，而Na2CO3溶液也呈碱性，会对NaOH的检验造成干扰。怎么办呢？
思考2：氢氧化钠有哪些性质，可用那些方法鉴别呢，最简单的方法是什么？
探究2：变质的程度的探究
思考1:能不能先除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠呢？
思考2：有那些方法能完全除去Na2CO3呢？都能使用吗？
除尽Na2CO3
取样
能选澄清石灰水吗
加入酚酞
加过量Ca2+、Ba2+溶液
检验氢氧化钠
变红色
不变色
会引入OH－，干扰后续对氢氧化钠的检验
怎么办？用Cl-\NO3-替换OH— ！！！
为什么需要过量？
氢氧化钠变质程度探究方案研究
此时溶液中的溶质有哪些？
NaCl和过量的CaCl2
NaCl和过量的CaCl2，由于它们都呈中性，不会干扰NaOH的检验。若变红色，则含有NaOH，为部分变质。若不变色，则不含NaOH，为全部变质。
你的终极方案是？
加入过量CaCl2溶液
检验并完全除去Na2CO3
探究优化
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
滴加酚酞
检验NaOH
变红
有NaOH
没有NaOH
不变红
2部分变质
3全部变质
联想与启示：氢氧化钠需要 保存
是否
变质
生成白色沉淀
无变化
1没有变质
思考：能不能把探究是否变质和变质程度相融合，提高探究效率呢？
中性Ca2+\Ba2+溶液
活动:自选下列药品，设计实验分别完成1、2、3氢氧化钠溶液样品探究：HCl、H2SO4、酚酞溶液、Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
密封
Ca(OH)2 和NaOH具有相似的化学性质，氢氧化钙在空气中也会变质吗，也要密封保存吗？
思维拓展
深度思考：变质后的药品怎么处理呢？
氢氧化钠变质的探究作业设计
基础过关 1、氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理___________ ______。
能力提升 2、乔峰等几位同学在帮助老师整理化学实验室时发现一瓶上周使用过的氢氧化钠溶液没有盖瓶盖，想到氢氧化钠能与二氧化碳反应，开始纠结该怎么处理，最终大家经过讨论，决定先对其成分是否变质以及变质结果进行探究，然后再确定处理方案。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液中的成分有哪些呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 _______________________（用化学方程式表示）
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
（2）进一步探究过程如下：
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O
NaOH 和Na2CO3
不
根据上述探究过程回答：
①加入过量Ba（NO3）2溶液的作用是 _____ _ ___、 ;
②能用适量Ca（OH）2溶液代替过量的Ba（NO3）2溶液吗？ （能、不能）；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ．
A.KNO3溶液 B．CuCl2溶液 C．MgCl2溶液
(3) 得到结果，大家讨论决定除掉杂质Na2CO3,提纯变质的氢氧化钠回收利用。
考虑到价格和环境保护，设计方案如下：滴加____________ _至______________
为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠溶液。请写出方案中涉及的化学方式：
，基本反应类型是： 反应。
(4) 反思：探究一步骤中为什么稀盐酸的用量必须足量？
。
检验碳酸钠
除尽碳酸钠
不能
B、C
氢氧化钙溶液
不再产生沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 + 2 NaOH
复分解反应
变质后的氢氧化钠溶液中可能氢氧化钠与碳酸钠共存，当加入稀盐酸时，优先与氢氧化钠反应，若用量不足，会干扰对碳酸钠的检验。
拓展思考：你能设计方案完成氢氧化钙变质的探究吗？
你学会了吗？
少年！
NaOH氢氧化钠变质的探究作业设计
龙正初中张志敏
基础过关
1、氢氧化钠变质的原因：______________________________。
反应原理___________ ______。
能力提升
2、乔峰等几位同学在帮助老师整理化学实验室时发现一瓶上周使用过的氢氧化钠溶液没有盖瓶盖，想到氢氧化钠能与二氧化碳反应，开始纠结该怎么处理，最终大家经过讨论，决定先对其成分是否变质以及变质结果进行探究，然后再确定处理方案。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液中的成分有哪些呢？
【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 _______________________（用化学方程式表示）
【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立．
经大家讨论，优化了探究过程如下：
根据上述探究过程回答：
①加入过量Ba（NO3）2溶液的作用是 _________、 ；
②能用适量Ca（OH）2溶液代替过量的Ba（NO3）2溶液吗？ （能、不能）；
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ．
A.KNO3溶液 B．CuCl2溶液 C．MgCl2溶液
(3) 得到结果，大家讨论决定除掉变质氢氧化钠溶液中的Na2CO3以回收利用。考虑到价格和环境保护，设计方案如下：滴加_____________至____________________为止，过滤，即得到较纯净的氢氧化钠。请写出方案中涉及的化学方式： ，基本反应类型是： 反应。
(4) 反思：探究一步骤中为什么稀盐酸的用量必须足量？
。
知识拓展
3.初三林同学打开春节留下的“旺旺雪饼”大礼包，发现有一个白色的小纸袋，上面写着“警告：生石灰干燥剂，请勿食用”。林同学将小纸袋放在书桌上，几天后，发现了纸袋，想起学过的化学知识，便打算一探究竟。请示张老师获得同意后他将小纸袋带到学校实验室，拆后发现纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状固体A。林同学和汪同学一起对块状固体A做了如下探究。
（一）、取了二分之一放在玻璃片上，滴加几滴蒸馏水，发现块状固体变成了粉末，触摸玻璃片底部，玻璃片变热了，证明干燥剂 （已经/没有）完全失效。本操作中发生了 （物理变化/化学变化）。
（二)、继续探究
猜想一：块状固体A中除氧化钙外还可能有： 、 。请写出氧化钙在空气中转化为碳酸钙的化学反应方程式：
；
。
另取少量块状固体A加入试管中，再加入一定量水，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体B。就白色固体B的成分，林同学与汪同学进行讨论，一起猜想。
林同学认为，白色固体B可能是：氢氧化钙；
汪同学认为，白色固体B可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是： 。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方 案 现 象 结 论
参考答案
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水。
CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O
NaOH和Na2CO3
CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O 1
检验碳酸钠的存在、除尽碳酸钠
不能
C
氢氧化钙溶液、不再产生沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 + 2 NaOH 复分解
变质后的氢氧化钠溶液中可能氢氧化钠与碳酸钠共存，当加入稀盐酸时，优先与氢氧化钠反应，若用量不足，会干扰对碳酸钠的检验。
没有 化学变化
氢氧化钙、碳酸钙
CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
氢氧化钙和碳酸钙
取白色固体B于①②两只试管中，分别加入5毫升水、振荡。向试管①中滴加无色酚酞溶液，向试管②中滴加足量稀盐酸，
试管①中变红色，试管②中有气泡产生
固体B中是氢氧化钙和碳酸钙
10
