化学人教版（2019）必修第二册7.2.1乙烯（共14张ppt）

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第二节 乙烯与有机高分子材料
第一课时 乙烯
1.以乙烯为例,认识碳原子的成键特点,认识有机化合物中的官能团。
2.结合乙烯的结构及其主要性质、应用,认识官能团和性质的关系。
3.以乙烯为例,认识加成、聚合、氧化等有机反应类型,认识有机化合物之间在一定条件下的转化。
1.能描述乙烯的分子结构特征,知道碳碳双键决定乙烯的化学性质。
2.能描述乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象,会写相关的化学方程式。
3.能利用乙烯的特征性质进行鉴别和除杂。
课标定位、教学目标
乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
可以调节植物生长，用作催熟剂
物理性质：无色、稍有气味的气体，密度比空气小，难溶于水。
分子式：C2H4
结构式：
结构简式：CH2=CH2
（碳碳双键，有一个不饱和度）
（排水法收集）
化学性质：
①氧化反应：
乙烯在空气中燃烧现象：火焰明亮并有黑烟，放出大量的热。
乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化还原反应。
注意：烷烃不可以使高锰酸钾褪色。
可以用此除去烷烃中的烯烃
②加成反应：
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
有机物中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
特点：多变一
CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
1,2-二溴乙烷
思考：乙烷发生取代反应可以得到氯乙烷，乙烯加成反应也可以的得到氯乙烷，哪种方法可以用来制备纯净的氯乙烷？
制取纯净的氯乙烷,应选择用乙烯与HCl的加成反应而不宜用乙烷与Cl2的取代反应。乙烯与HCl的加成产物只有一种,而乙烷与Cl2的取代产物是多种氯代烷的混合物。
CH2=CH2+H2 CH3CH3
催化剂
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
催化剂
加热、加压
乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。
工业制酒精
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)乙烯是一种无色、无臭的气体,且易溶于水。(　　)
(2)乙烯燃烧时火焰比甲烷燃烧时火焰明亮,与乙烯含碳量高有关。(　　)
(3)可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯。(　　)
(4)乙烯能与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2。(　　)
(5)乙烯是重要的化工原料,不能用作燃料。(　　)
×
√
√
×
×
③聚合反应：
在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下,乙烯发生聚合反应,生成聚合物__________________(填结构简式),在该聚合物中,重复的结构单元
—CH2—CH2—称为链节, n 称为聚合度,用于合成该聚合物的CH2=CH2(填结构简式)称为单体。
该反应的化学方程式为____________________________________。该反应同时也是加成反应,因此又称为加成聚合反应,简称加聚反应。
练习1：
答案：
练习2：
答案：(1)C3H8 (2)B (3)C、D (4)A
加成反应与取代反应的比较
小结