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2024浙江中考二轮专题解读
专题17、化学实验的基本技能
[知识体系与考点解读]
[典例精析]
考点1、药品的取用与仪器规范使用
例题1、小林在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，进行如下的实验操作，其中正确的是（ ）
[解析]使用量筒测量水的体积时，当液面接近目标测量值时，应改用胶头滴管慢慢添加水，注意滴管不要伸进量筒内，直到平视时凹液面最低处与刻度线相平，故A正确、B不正确；稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸慢慢沿容器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不正确；量筒是用来测量液体体积的专用仪器，不能用来溶解，故D不正确，所以A符合题意。
[答案]A
例题2、下列有关玻璃导管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置) ( )
A．用排水法集气 B．向上排空气法集气 C．用高锰酸钾制氧气 D．检验二氧化碳
[解析] 检验气体时导管应充分伸入溶液中。排水法收集气体时，导管只能放在瓶口，不能伸入瓶内；而排空气法收集气体时，导管必须伸入集气瓶底部；用高锰酸钾制氧气时，导管伸入试管内短一些，有利于气体排出。
[答案]D
例题3、下列是化学实验室中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如A，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 ，细口瓶的塞子要 在桌面上。
（2）图B，用完酒精灯后，必须用 盖灭。
（3）图C，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的 。
②先对试管进行 ，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热．
③加热时，试管口不能正对 。
[解析] (1)手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心，细口瓶的塞子要倒放在桌面上，故填：向着手心；倒放。(2)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，故填：灯帽。(3)①试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，故填：三分之一。②先对试管进行预热，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热，故填：预热。③加热时，试管口不能正对有人的方向，故填：有人的方向。
[答案] (1)向着手心；倒放 (2)灯帽 (3)①三分之一 ②预热 ③加有人的方向
（例题3图） （例题4图）
考点2、基本实验
例题4、实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是 ( )
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集氧气后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
[解析]用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热。停止加热时，应先移出导气管，再熄灭酒精灯。
[答案]A
例题5、下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 ( )
A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
B．检查装置的气密性，先将导管一端伸入水中，后捂试管
C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
D．实验室用高锰酸钾制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，后将导管从水中取出
[解析] A、用托盘天平称量药品时，必须先调节天平平衡，才能称量，否则称量的质量不准确，故A说法正确；B、检查装置的气密性，先连接装置，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡产生，说明气密性良好，故B说法正确；C、给试管中的药品加热时，先进行预热即均匀加热，后集中药品部位加热，否则由于受热不均容易破裂，故C说法正确；D、实验室用高锰酸钾制取氧气结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，后将导管从水中取出，水会沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，故D说法错误。
[答案]D
例题6、实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（ ）
? ?
A． 闻气体气味 B． 过滤 C． 取固体药物 D． 稀释浓硫酸
[解析] A、不能直接用鼻子闻气味，而是用手扇动使气体飘入你的鼻孔，故A错误；B、由过滤的注意事项可知，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，图中操作正确，故B正确；C、不能用手直接拿药品，而是用镊子或药匙，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故D错误。
[答案]B
例题7、化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题：
A B C D
（1）A图的实验中，玻璃棒的作用是________________________；
（2）B图的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ；烧杯中热水的作用________________________________；
（3）通过C图的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与________接触；
（4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是 ；实验中逐滴加入稀盐酸
的目的是________________________________________________。
[解析] （1）蒸发操作中，玻璃棒的作用是为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：为使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（2）薄铜片上的白磷燃烧符合燃烧的条件：具有可燃性，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触，而热水中的白磷不燃烧是因为水隔绝了氧气，没有与氧气接触，说明燃烧需要与氧气接触；烧杯中的热水起到隔绝空气和提供热量的作用；故填：与氧气接触；隔绝空气和提供热量；（3）C中左边的试管中，铁钉与水和氧气同时接触，右边的试管中，铁钉只与氧气接触，中间试管中，铁钉只与水接触，因此通过对比可知铁制品发生锈蚀的主要条件是：铁制品与水和氧气同时接触；故填：氧气、水；（4）二者发生中和反应时，没有明显的颜色变化，所以加入酚酞试液是为了指示反应的发生；用胶头滴管逐滴滴加的原因防止盐酸过量；故填：指示反应的发生（或指示反应进行的程度）；防止盐酸过量。
[答案](1)搅拌，防止局部过热，导致液滴飞溅； (2)空气 提供热量(或隔绝氧气)(答出一点即可)
(3)氧气和水(4)判断反应的发生；防止稀盐酸过量，使NaOH与HCl恰好完全反应
考点3、装置的气密性检查
例题8、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
[解析] A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气。
[答案]D
例题9、下列实验现象能说明装置气密性良好的是（ ）
[解析]A、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；B、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好；C、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；D、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好。
[答案]C
例题10、碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为： 。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 。
[解析]（1）用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，“捕捉室”中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）捕捉室内是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，；加入氧化钙后，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，经反应分离出碳酸钙，在高温反应炉内分解产生氧化钙和二氧化碳，故在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是CaO、NaOH。
[答案]（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）CaO、NaOH
考点4、气体的制取
例题11、下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )
A．装置①可作为CO2的发生装置 B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C．装置③可用作O2的收集装置 D．装置④是收集CO2气体的验满方法
[解析]A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置①可作为CO2的发生装置，故选项说法正确。B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，装置②干燥O2时，气体由a管进b管出，故选项说法正确。C、氧气的密度比空气的大，装置③是向上排空气法，可用作O2的收集装置，故选项说法正确。D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误。
[答案]D
例题12、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中
澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象。
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
[解析]（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若到A中澄清石灰水变浑浊则证明草酸分解产生二氧化碳。
（2） C装置中澄清石灰水不变浑浊，说明原二氧化碳除尽，F装置中澄清石灰水变浑浊，可证明又生成了二氧化碳，则E装置中发生了一氧化碳与氧化铜的反应，E中现象为黑色粉末逐渐变成光亮的红色；
（3）实验尾气中含有CO， G装置点燃的酒精灯的作用是将尾气中有毒的CO转化成无毒的CO2，防止对空气造成污染。
[答案]（1）A；（2） 黑色粉末逐渐变成光亮的红色；（3） 将尾气中有毒的CO转化成无毒的CO2，防止对空气造成污染 。
例题13、某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物。已知：Na2O和CaO相似，能与水反应。请回答下列问题：
（1）按图连接装置后，首先进行的操作是________________________。
（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和________。
（3）实验中下列操作的先后顺序是________。
a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠
b．待燃烧终止并冷却后，停止通CO2
c．打开A装置中活塞，通入CO2
（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质。待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液。实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收。
①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是________；
②对白色固体有以下猜想：
a．只有Na2O b．只有Na2CO3 c．Na2O和Na2CO3的混合物
若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是________________；若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，__________________________________________________。
(5)反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？_______________________________________________。
[解析]（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O；（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火
[答案] (1)检查装置的气密性 (2)试管 (3)cab (4)①碳(或C) ②4Na＋CO2点燃2Na2O＋C 加入过量的CaCl2溶液，充分反应后静置，取澄清液滴加1～2滴酚酞试剂，溶液变红 (5)钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火
考点5、净化与除杂
例题14、下列除去少量杂质的方法正确的是( )
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量HCl充分反应后过滤
[解析]A．二者均与硫酸反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．硝酸银与Cu反应生成硝酸铜和Ag，则加入足量Cu屑充分反应后过滤可除杂，故B正确；C．硫酸与氢氧化钡反应，但足量试剂引入新杂质，应加适量试剂，故C错误；D．二者均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误。
[答案]B
例题15、下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
[解析]A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧得更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故A选项实验设计能达到实验目的；B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断氢氧化钠溶液是否变质，故B选项实验设计能达到实验目的；C、石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项实验设计不能达到实验目的；D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈，故D选项实验设计能达到实验目的。
[答案] C
例题16、某校化学兴趣小组的同学，对一氧化碳还原氧化铁的实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是开关)，如图所示。
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________；
② CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________；
③在e处点燃气体的目的是________________。
（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a口通入装置而循环使用。
① c瓶中应装________(填序号)；
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊试液 D．浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中的溶液得到纯碱固体，必要的实验操
作为转移、________、结晶；
③该实验这样改进的主要优点是________________________________。
[解析]（1）关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检验，气密性良好是实验成功的基础。故填：气密性检验；②CO还原Fe2O3的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；③在e处点燃气体的目的是：防止一氧化碳污染空气；故填：防止一氧化碳污染空气；（2）①c瓶中应装的是浓硫酸，目的是干燥气体。故填D；D；②该实验这样改进的主要优点是：减少了二氧化碳的排放，提高了原料的利用率；故填：减少了二氧化碳的排放，提高了原料的利用率。
[答案]（1）气密性检验；②Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；③防止一氧化碳污染空气；（2）①干燥气体。D；②减少了二氧化碳的排放，提高了原料的利用率。
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2024浙江中考二轮专题训练
专题17、化学实验的基本技能 强化训练
一、选择题
1、下列实验操作正确的是( )
A B C D
解析：A、测定溶液酸碱性时，不能将试纸直接浸入待测液体中，A不正确；B、过滤时一定要用玻璃棒引流，以防止液体溅出，B不正确；C、倒取液体时，瓶塞应倒放在水平桌面，C不正确；D、熄灭酒精灯应该使用灯帽盖灭，D正确。
答案：D
2、在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是( )
A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗
B．在一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
C．使用酒精灯时，直接向燃着的灯内添加酒精
D．家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风
解析：A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，不能用硫酸冲洗，以免造成二次伤害，A不正确；B．在一氧化碳还原氧化铁实验中，因一氧化碳有毒性，故不能将尾气直接排放，B不正确；C．使用酒精灯时，不能直接向燃着的灯内添加酒精，应先熄灭火焰，再添加，故C不正确；D．家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风，D正确。
答案：D
3、实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作正确的是 ( )
A．存放氧气 B．稀释浓硫酸 C．测定空气中氧气的含量 D．检查装置的气密性
解析：实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶倒置；在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌；利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧化碳。
答案：D
4、初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
解析：A.实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入二氧化锰，后加入过氧化氢溶液，这样可以通过控制滴入速度控制反应速率，故A错误； B.测未知溶液pH值，应先用玻璃棒蘸取少量的液体，然后滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故B错误； C如果浓硫酸溅到皮肤上，建议首先要用一些吸水性好的毛巾、纸巾，将浓硫酸稀释掉，然后擦干以后，再用清水冲洗皮肤，可以多冲洗一会儿。这样不仅可以把浓硫酸彻底冲洗干净，还能把硫酸所产生的热量带走，故C错误； D.用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，排出试管内的空气，避免发生爆炸，后点燃酒精灯进行实验，故D正确。
答案：D
5、在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )
解析：A、硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此利用试管、胶头滴管等仪器，Ba(NO3)2溶液、稀硝酸等药品，可以检验未知溶液中是否含有SO，该选项能够达到实验目的；B、锌比铁活泼，铁比铜活泼，利用ZnSO4溶液、铜片、铁丝验证时，通过把铜片、铁丝伸入硫酸锌溶液中都无明显现象可知，锌比铜和铁活泼，无法确定铜和铁的活泼性，该选项不能达到实验目的；C、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，向久置的NaOH溶液中滴加酚酞时，无论氢氧化钠溶液是否变质，溶液都变红色，该选项不能达到实验目的；D、除去粗盐中的难溶性杂质时需要过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、药匙、玻璃棒等，因为缺少玻璃棒，无法过滤，该选项不能达到实验目的。
答案：A
6、下列化学实验中能达到预期实验结果的是( )
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
解析：pH试纸的标准比色卡上的数字只有整数；氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01～1g之间，最大的质量分数＝×100%＜1%；盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%。
答案：A
7、如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检査装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是( )
选项 A B C D
现象放大图
解析：采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，导管口会有气泡冒出，将双手移开一会后，烧杯内导管中的液柱会上升。
答案：C
8、除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是( )
选项 物质 所含杂质 除去杂质所加试剂
A Ca(OH)2 CaCO3 盐酸
B MgCl2 NaCl 硝酸银溶液
C C Fe 稀硫酸
D CO2 HCl 氢氧化钠溶液
解析：A. 要除去Ca(OH)2中的CaCO3不可以使用盐酸，因为盐酸与两种物质都能反应，将都被除去，A不合理；B.要除去MgCl2 中的NaCl 不能使用硝酸银溶液，因为它能与两种物质都反应从而将两种物质都除去，故B不正确；C.要除去C中的Fe可用稀硫酸，稀硫酸与铁能反应生成硫酸亚铁和氢气，而又不与碳反应，故通过过滤干燥可获得碳，C合理；D.要除去CO2中的HCl不能能氢氧化钠，因为氢氧化钠与CO2、HCl都会反应，故D不合理。
答案：C
9、可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器，如图，将试管浸入烧杯中的液体或把试管从中取出，可以控制反应的进行与停止。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳
C．用碳酸钙(粉末)与稀盐酸制二氧化碳 D．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
解析：由于此题最大的变化是“试管底部有了一个小孔”，所以试管不能用来盛液体，但是可以用来放置大颗粒固体，故CD错误，然后用单孔橡皮塞塞住，将整体放入酸中，即可控制反应速度，由于制取二氧化碳时不能用硫酸，故A错，只有块状碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳是可行。
答案：B
（第9题图） （第10题图）
10、如图所示，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（ ）
A．反应条件都需要加热
B．通过气体之前，都需要检验纯度
C．制铜时，实际消耗的CO、H2都比理论消耗的要多
D．实验中氢气和一氧化碳具有氧化性
解析：A、 氢气和一氧化碳还原氧化铜都需加热条件进行，不符合题意； B、 氢气和一氧化碳都具有可燃性，加热前需验纯防止发生爆炸，不符合题意； C、 氢气和一氧化碳还原氧化铜为排除装置内空气，需先通气体，实验完成后为防止铜再被氧化，需继续通气体至装置冷却，所以实际消耗气体都比理论消耗多，不符合题意；D、实验中氢气和一氧化碳都具有还原性，符合题意。
答案：D
11、如图所示为干燥并收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项( )
解析：该气体可用氢氧化钠干燥说明气体不是酸性气体，气体短导管进长导管出说明密度比空气小，尾气用水收集处理说明极易溶于水。
答案：C
12、为鉴定一包混合固体粉末(可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种)的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是( )
①可能含有CaCO3 ②肯定含有Fe2O3 ③可能含有CuO ④肯定含有C
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①③④
解析：气体X通入澄清石灰水生成白色沉淀，说明X是二氧化碳，因此就会有几种可能：①碳酸钙，②氧化铜和碳，③氧化铁和碳，也可能是几种情况的混合；残余物和盐酸反应，结果残余物全部溶解且产生一种最轻的气体，说明残余物肯定含有铁，即说明混合物肯定含有氧化铁和碳；混合物不可能是氧化铜和碳，因为铜不会和盐酸反应；碳酸钙有可能，因为不影响题目的要求
答案：C
13、硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示。关于该装置表述不正确的是（ ）
A．装置甲中发生的反应属于化合反应
B．装置乙的设计具有防倒吸功能
C．装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件
解析：A．装置甲中发生的反应，S+FeΔFeS，硫与空气中氧气反应也生成二氧化硫，都属于化合反应，A正确；B．装置乙的设计，乙中导管左短右长，二氧化硫与氢氧化钠反应后，乙中压强小于外界大气压，左侧导管短，故液体无法被压入导管中，可以起到防倒吸功能，B正确；C．装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO3而不是Na2SO4，故C不正确，D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件，D正确。故C符合题意。
答案：C
14、下列四个实验的叙述中，合理的是（ ）
A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含SO42-
B．图②使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1
C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
D．图④该装置可用于干燥、收集氢气
解析：A.酸化的氯化钡溶液，相当于是盐酸和氯化钡的混合溶液，如果原溶液当中有碳酸根，会先跟盐酸反应，把盐酸消耗掉后，继续跟氯化钡反应，也能生成白色沉淀，所以A错误。B.用试纸来测pH值，只能得到整数，不能得到小数点后的精度。所以B错误。C.钠太过活泼，遇到水直接生成氢氧化钠，不能把铜从它的盐溶液当中置换出来。所以C错误。D.碱石灰可以用来干燥气体，收集氢气用向上排空气法，图示装置符合要求，D正确。
答案：D
15、小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
解析：A.氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故A错误；B.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故B正确；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故C错误；D.滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故D错误。
答案：B
16、下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体
C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液
D 区分盐酸和食盐 用酚酞
解析：A、 取样品，加入碳酸钠溶液 ，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠，可以区分，符合题意；B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；C、 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，向反应后溶液中加入硝酸银溶液，无法探究盐酸和氢氧化钠是否完全反应 ，不符合题意；D、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，用酚酞不能区分盐酸和食盐，不符合题意。
答案：A
17、下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体
D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
解析：A.加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成气体。如果加入的稀盐酸太少，不足以将氢氧化钠反应完，也不会生成气体，即不能证明是否有碳酸钠的存在，故A错误；B.加入石灰水后，由于石灰水本身呈碱性，因此即使过滤后的滤液加入酚酞变成红色，也不能说明其中有氢氧化钠存在，故B错误；C.根据生成沉淀碳酸钡的质量，利用方程式可以计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而计算出样品的纯度，故C正确；D.除去杂质碳酸钠后会引入新的杂质氯化钙，故D错误。
答案：C
18、下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
解答：A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液；D、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应。
答案：C
19、如图实验的现象分析正确的是（ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
解析：A、锌与稀硫酸反应产生氢气，I中压强增大，打开止水夹，试管Ⅰ中液体会进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中产生白色沉淀，不符合题意；B、 打开止水夹，液体从试管Ⅰ流向试管Ⅱ ，不符合题意；C、 先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀 ，符合题意；D、 先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止 ，不符合题意。
答案：C
（第19题图） （第20题图）
20、稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
解析：A、锌与盐酸反应会产生氢气， 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 ，说明盐酸不存在，可证明反应发生，不符合题意；B、 氢氧化钠溶液呈碱性，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 ，说明氢氧化钠不存在，可证明反应的发生，不符合题意；C、 在混合液中加AgNO3溶液，因氯化钠和盐酸都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以无法证明反应的发生，符合题意；D、 氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 ，即溶液呈中性，可证明反应的发生，不符合题意。
答案：C
二、非选择题
21、根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①________；②________。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 ；若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为________；验满二氧化碳的方法是 ；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是 。
解析：（1）图中①是酒精灯 ②是集气瓶 （2）实验 室利用氯酸钾制氧气时需要加热，同时将二氧化锰为催化剂：2KClO32KCl＋3O2↑ 属于分解反应，如果氧气要较纯净则可用排水法收集，即将A与E连接；（3）实验室制取二氧化碳气体需要的药品是大理石（石灰石）和稀盐酸反应，利用向上排空气法收集；故选择BC；验满的方法是：将燃着的火柴或木条放在集气瓶口，若火灭了说明二氧化碳已集满了。分液漏斗可通过控制加入液体的体积来控制反应速率。
答案：（1）①酒精灯 ②集气瓶 （2）2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应 E
（3）BC 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则已收集满 可以控制反应的速率。
22、某兴趣小组用如图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。
(1)该发生装置可以制备初中科学常见的________(填写气体化学式)。
(2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是______________、______________。
(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因：______________________。
解析：该装置适用于反应物是固体和液体，反应不需要加热制取的气体，如氧气、氢气等。排水量气时，于加入反应的液体有一定的体积，会导致测量出的气体体积偏大。
答案：(1)H2(或O2) (2)反应物是固体和液体、反应条件是不需要加热(3)包含了滴入液体的体积。
23、学习了氧气的性质后，小浩和小亮同学想探究铁丝在氧气中燃烧的实验。实验步骤：取几根纱窗细铁丝，擦去表面的铁锈和油漆，拧成一束呈螺旋状绕在一根火柴上，点燃火柴，待火柴临近烧完时缓缓伸入盛氧气的集气瓶中，实验流程如图所示：
问题讨论：
（1）以上实验步骤前，小浩同学在空气中进行过铁丝燃烧实验，发现铁丝不能燃烧，这是由于 。
（2）你认为小浩把铁丝绕成螺旋状的目的是 。在铁丝上系一根火柴
的目的是 。
（3）小浩同学实验过程中集气瓶炸裂，你认为原因是 。
（4）小亮同学实验时，铁丝在氧气中没有燃烧你认为可能的原因是 、 (答二点即可)。
（5）小浩和小亮在实验时发现用带有油漆的细铁丝做实验时，可不需要系火柴而直接点燃，与原实验
相比，优点： 。缺点： 。
解析：(1)铁丝在空气中不能燃烧，是因为空气中氧气的浓度过低，故填：氧气的浓度小；(2)将铁丝绕成螺旋状是为了增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；在铁丝下端系一根火柴，火柴起引燃铁丝的作用；故填：增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；引燃作用；(3)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底铺一层细沙或盛少量水，瓶底炸裂说明预先没有盛少量水或垫一层细沙；故填：瓶底没有放少量的水；(4)铁在氧气中燃烧失败的原因较多，例如：集气瓶里氧气量不足，铁丝太粗，或刚点燃火柴马上就将铁丝放入集气瓶中等等；故填：集气瓶里氧气量不足；铁丝太粗；(5)有同学发现使用带油漆的细铁丝不需系火柴可直接点燃，此实验的优点易燃烧、反应速度快、操作简单；但是油漆燃烧产生有毒有害气体等。故填：易燃烧、反应速度快、操作简单等；造成空气污染。
答案：（1）氧气的浓度小 （2）增大铁丝与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度；引燃作用；
（3）瓶底没有放少量的水 （4）集气瓶里氧气量不足；铁丝太粗； （5）易燃烧、反应速度快、
操作简单等；造成空气污染。
24、某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氨合铜和氨水的混合液
（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先 。
（2）装置C中玻璃管的作用： 。
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象： 。
（4）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序：a连接
（填“b”或“c”）。
解析：（1）该反应需在密闭装置中进行， 按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，要先检查装置的气密性 ；（2） 装置C中玻璃管连接外界，其作用是调节压强。（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应一段时间，观察到D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊 ，可证明一氧化碳与氧化铁发生了反应。（4） CO能溶于铜液 ， 在装置E后再连接装置F，是为了吸收尾气中的CO，防止污染空气，为使药品充分接触，则a连接c。
答案：（1） 检查装置的气密性 ；（2）调节压强；（3） D中玻璃管内红色固体变成黑色，E中澄清的石灰水变浑浊 ；（4）c
25、某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
查阅资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
提出问题：二氧化碳能不能用排水法收集？
实验设计与操作：
实验一（图1）：通常状况下，测定二氧化碳溶于水时溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式是________________________________。
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹________、关闭弹簧夹________，
打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是____________________________。
（3）关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后
用pH 计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积________(选填“大于”“小于”或“等于”)丙和丁
装置中溶液的总体积。
（4）实验中，乙装置的作用是_______________________。若没有乙装置，则测出的溶液pH会________。
实验二（图2）：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气的体积分数随时间的变化关系如图2所示(起始时氧气的体积分数都以21%计)，则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是________(选填“排空气”或“排水”)法。两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是________。
结论与反思：
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳________(选填“能”或“不能”)用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是________________________(写一条即可)。
解析：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽；检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；故答案为：K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；（3）由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；故答案为：小于；（4）实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；故答案为：吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小；（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；故答案为：排水法；15.7%；（6）由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液；故答案为：能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液。
答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；（3）小于；（4）吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小；（5）排水法；15.7%；
（6）能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液等
26、使用煤炭的过程中，常易发生中毒事件，这是灼热的煤炭与水反应所生成的气体导致的。那么生成的气体中有哪些成分呢 同学们进行了以下探究。
【查阅资料】煤炭主要成分是碳，遇水或氧气不足时会生成有毒气体一氧化碳。
【建立猜想】同学们对生成的气体成分做了以下猜想：
猜想1：有CO、CO2 猜想2：有CO、H2
猜想3：有CO、CO2和 H2 猜想4：有CO、H2、CO2和 H2O
【初步分析】
（1）小组讨论后，很快否定了猜想1，理由是 。
（2）【实验操作】他们利用下列实验装置进行探究。
如何连接组装实验装置，同学们意见不一。某同学按照C→A→C→B→B→D→B→C的顺序连接装置，将生成的气体通过该装置，请评价该方案是否可行，理由是
（3）同学们最终选择了下图的实验装置进行实验，假设C、D装置内的反应都完全。
①该实验中判断氢气存在的关键现象是 。
②在该实验探究过程中，G装置的作用是 。
解析：（1）根据质量守恒：反应前后元素种类不变，反应前有C、H、O三种元素，反应后也应有这三种，猜想1中没有H元素，故填：违背了质量守恒定律。 （2）装置A的作用：吸收CO2 装置B的作用：检验水蒸气，装置C的作用：检验CO2，当气体通过溶液后会带出一部分的水蒸气，对检验原气体中是否含有水蒸气会产生干扰，因此需要先检验是否含有水蒸气。故填： 不可行，无法检验原气体中是否含有水蒸气；（3）①H2能与E装置的CuO发生反应：H2+CuOΔH2O+Cu 现象为黑色固体变红色，且产生的H2O能使F装置中的无水CuSO4变蓝，故填：F中的无水硫酸铜变蓝。②G装置中澄清石灰水可以用来检验CO2，且该实验中尾气含有CO，CO难溶于水，可以利用该装置收集CO尾气，故填：检验CO2，收集尾气。
答案：（1）违背质量守恒定律(合理即可) （2）不可行，无法检验原气体中是否含有水蒸气
（3）F中的无水硫酸铜变蓝；检验CO2，收集尾气
27、现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含 碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
(实验中所得滤渣是用蒸馏水洗涤、干燥后再进行称量。)
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验所用装置和滤渣已略去。
（1）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 g。有同学认为，由上述实验得出的
已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。
（2）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥，
所得滤渣的质量与加入钱粉的质量相等，则所取滤液乙中参加反应的两种溶质的质量比是
(填最简整数比)。
解析：（1）由步骤二通入氢气后， C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克，即氢气与氧化铁反应生成0.54克水，设氧化铁质量为x
3H2+Fe2O3Δ2Fe+3H2O
160 54
x 0.54g 160：54=x：0.54g x=1.6g，则生铁中已锈蚀的铁的质量是1.6g×112、160＝1.12g，因生铁中含有碳，碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ，所以利用生成水的质量计算锈蚀铁的质量会有误差；（2）滤液乙溶质为硫酸亚铁和硫酸，加入镁粉，镁与硫酸和硫酸亚铁反应，则设硫酸质量为m，硫酸亚铁质量为n，生成铁的质量为a，与硫酸亚铁反应的锌的质量为b，与硫酸反应的锌的质量为c:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
24 98 24 152 56
c m b n a
则c＝24m/98， b＝24n/152， a=56n/152
所得滤渣质量与加入锌粉质量相等，即56n/152=24m/98+24n/152，解得m：n＝49：57.
答案：（1）1.12； 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应 ；（2） 57：49或49：57 。
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2024浙江中考二轮专题解读
专题17、化学实验的基本技能
[知识体系与考点解读]
[典例精析]
考点1、药品的取用与仪器规范使用
例题1、小林在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，进行如下的实验操作，其中正确的是（ ）
例题2、下列有关玻璃导管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置) ( )
A．用排水法集气 B．向上排空气法集气 C．用高锰酸钾制氧气 D．检验二氧化碳
例题3、下列是化学实验室中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如A，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 ，细口瓶的塞子要 在桌面上。
（2）图B，用完酒精灯后，必须用 盖灭。
（3）图C，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的 。
②先对试管进行 ，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热．
③加热时，试管口不能正对 。
（例题3图） （例题4图）
考点2、基本实验
例题4、实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是 ( )
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集氧气后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
例题5、下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是 ( )
A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
B．检查装置的气密性，先将导管一端伸入水中，后捂试管
C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
D．实验室用高锰酸钾制取氧气结束后，先熄灭酒精灯，后将导管从水中取出
例题6、实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（ ）
? ?
A． 闻气体气味 B． 过滤 C． 取固体药物 D． 稀释浓硫酸
例题7、化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题：
A B C D
（1）A图的实验中，玻璃棒的作用是________________________；
（2）B图的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要 ；烧杯中热水的作用________________________________；
（3）通过C图的实验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与________接触；
（4）D图所示的实验中，加入酚酞的作用是 ；实验中逐滴加入稀盐酸
的目的是________________________________________________。
考点3、装置的气密性检查
例题8、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( )
例题9、下列实验现象能说明装置气密性良好的是（ ）
例题10、碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为： 。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 。
考点4、气体的制取
例题11、下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )
A．装置①可作为CO2的发生装置 B．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出
C．装置③可用作O2的收集装置 D．装置④是收集CO2气体的验满方法
例题12、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中
澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象。
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
例题13、某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物。已知：Na2O和CaO相似，能与水反应。请回答下列问题：
（1）按图连接装置后，首先进行的操作是________________________。
（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和________。
（3）实验中下列操作的先后顺序是________。
a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠
b．待燃烧终止并冷却后，停止通CO2
c．打开A装置中活塞，通入CO2
（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质。待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液。实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收。
①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是________；
②对白色固体有以下猜想：
a．只有Na2O b．只有Na2CO3 c．Na2O和Na2CO3的混合物
若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是________________；若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，__________________________________________________。
(5)反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？_______________________________________________。
考点5、净化与除杂
例题14、下列除去少量杂质的方法正确的是( )
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量HCl充分反应后过滤
例题15、下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
例题16、某校化学兴趣小组的同学，对一氧化碳还原氧化铁的实验做了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是开关)，如图所示。
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________；
② CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________；
③在e处点燃气体的目的是________________。
（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a口通入装置而循环使用。
① c瓶中应装________(填序号)；
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊试液 D．浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中的溶液得到纯碱固体，必要的实验操
作为转移、________、结晶；
③该实验这样改进的主要优点是________________________________。
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2024浙江中考二轮专题训练
专题17、化学实验的基本技能 强化训练
一、选择题
1、下列实验操作正确的是( )
A B C D
2、在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是( )
A．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗
B．在一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
C．使用酒精灯时，直接向燃着的灯内添加酒精
D．家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风
3、实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作正确的是 ( )
A．存放氧气 B．稀释浓硫酸 C．测定空气中氧气的含量 D．检查装置的气密性
4、初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）
A．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应先加入过氧化氢溶液，再加入二氧化锰
B．测未知溶液pH值，应先将pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一段时间的氢气，后点燃酒精灯进行实验
5、在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是( )
6、下列化学实验中能达到预期实验结果的是( )
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
7、如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检査装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象(画圈部分)是( )
选项 A B C D
现象放大图
8、除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是( )
选项 物质 所含杂质 除去杂质所加试剂
A Ca(OH)2 CaCO3 盐酸
B MgCl2 NaCl 硝酸银溶液
C C Fe 稀硫酸
D CO2 HCl 氢氧化钠溶液
9、可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器，如图，将试管浸入烧杯中的液体或把试管从中取出，可以控制反应的进行与停止。下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳
C．用碳酸钙(粉末)与稀盐酸制二氧化碳 D．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
（第9题图） （第10题图）
10、如图所示，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（ ）
A．反应条件都需要加热
B．通过气体之前，都需要检验纯度
C．制铜时，实际消耗的CO、H2都比理论消耗的要多
D．实验中氢气和一氧化碳具有氧化性
11、如图所示为干燥并收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项( )
12、为鉴定一包混合固体粉末(可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的一种或几种)的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是( )
①可能含有CaCO3 ②肯定含有Fe2O3 ③可能含有CuO ④肯定含有C
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①③④
13、硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示。关于该装置表述不正确的是（ ）
A．装置甲中发生的反应属于化合反应
B．装置乙的设计具有防倒吸功能
C．装置乙中NaOH溶液用于吸收SO2，乙瓶中生成Na2SO4
D．电炉丝的作用是为反应提供加热的条件
14、下列四个实验的叙述中，合理的是（ ）
A．图①向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含SO42-
B．图②使用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.1
C．图③钠投入硫酸铜溶液中，观察到钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
D．图④该装置可用于干燥、收集氢气
15、小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
C．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水 D．⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
16、下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
17、下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是（ ）
18、下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
19、如图实验的现象分析正确的是（ ）
A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象
B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ
C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀
D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止
（第19题图） （第20题图）
20、稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
二、非选择题
21、根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①________；②________。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 ；若要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为________。
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为________；验满二氧化碳的方法是 ；装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是 。
22、某兴趣小组用如图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。
（1）该发生装置可以制备初中科学常见的________(填写气体化学式)。
（2）图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是______________、______________。
（3）利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因：______________________。
（第22题图） （第23题图）
23、学习了氧气的性质后，小浩和小亮同学想探究铁丝在氧气中燃烧的实验。实验步骤：取几根纱窗细铁丝，擦去表面的铁锈和油漆，拧成一束呈螺旋状绕在一根火柴上，点燃火柴，待火柴临近烧完时缓缓伸入盛氧气的集气瓶中，实验流程如图所示：
（1）以上实验步骤前，小浩同学在空气中进行过铁丝燃烧实验，发现铁丝不能燃烧，这是由于 。
（2）你认为小浩把铁丝绕成螺旋状的目的是 。在铁丝上系一根火柴
的目的是 。
（3）小浩同学实验过程中集气瓶炸裂，你认为原因是 。
（4）小亮同学实验时，铁丝在氧气中没有燃烧你认为可能的原因是 、 (答二点即可)。
（5）小浩和小亮在实验时发现用带有油漆的细铁丝做实验时，可不需要系火柴而直接点燃，与原实验
相比，优点： 。缺点： 。
24、某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。
【查阅资料】CO能溶于铜液。 铜液：醋酸二氨合铜和氨水的混合液。
（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先 。
（2）装置C中玻璃管的作用： 。
（3）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象： 。
（4）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，装置E、F的接口连接顺序：a连接
（填“b”或“c”）。
25、某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
查阅资料：通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH 约为5.6。
提出问题：二氧化碳能不能用排水法收集？
实验设计与操作：
实验一（图1）：通常状况下，测定二氧化碳溶于水时溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式是________________________________。
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹________、关闭弹簧夹________，
打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是____________________________。
（3）关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后
用pH 计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积________(选填“大于”“小于”或“等于”)丙和丁
装置中溶液的总体积。
（4）实验中，乙装置的作用是_______________________。若没有乙装置，则测出的溶液pH会________。
实验二（图2）：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气的体积分数随时间的变化关系如图2所示(起始时氧气的体积分数都以21%计)，则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是________(选填“排空气”或“排水”)法。两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是________。
结论与反思：
（6）由实验一、二分析，你认为二氧化碳________(选填“能”或“不能”)用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是________________________(写一条即可)。
26、使用煤炭的过程中，常易发生中毒事件，这是灼热的煤炭与水反应所生成的气体导致的。那么生成的气体中有哪些成分呢 同学们进行了以下探究。
【查阅资料】煤炭主要成分是碳，遇水或氧气不足时会生成有毒气体一氧化碳。
【建立猜想】同学们对生成的气体成分做了以下猜想：
猜想1：有CO、CO2 猜想2：有CO、H2
猜想3：有CO、CO2和 H2 猜想4：有CO、H2、CO2和 H2O
【初步分析】
（1）小组讨论后，很快否定了猜想1，理由是 。
（2）【实验操作】他们利用下列实验装置进行探究。
如何连接组装实验装置，同学们意见不一。某同学按照C→A→C→B→B→D→B→C的顺序连接装置，将生成的气体通过该装置，请评价该方案是否可行，理由是
（3）同学们最终选择了下图的实验装置进行实验，假设C、D装置内的反应都完全。
①该实验中判断氢气存在的关键现象是 。
②在该实验探究过程中，G装置的作用是 。
27、现有已部分锈蚀的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含 碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
(实验中所得滤渣是用蒸馏水洗涤、干燥后再进行称量。)
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验所用装置和滤渣已略去。
（1）通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是 g。有同学认为，由上述实验得出的
已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是 。
（2）实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥，
所得滤渣的质量与加入钱粉的质量相等，则所取滤液乙中参加反应的两种溶质的质量比是
(填最简整数比)。
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