2024年中考化学专题课件：第7讲 金属和金属矿物(共76张PPT)

(共76张PPT)
第7讲 金属和金属矿物
知识点1 金属材料及其物理性质
1.金属材料包括______和______两大类。金属都有金属光泽，大部分
金属是______色，但金显____色，铜显______色，铁粉显____色，且铁粉
能被__________。
金属
合金
银白
黄
紫红
黑
磁铁吸引
2.金属可拉成细丝或轧成薄片，用、 作导线，用铁铸造铁锅，这
是因为金属具有良好的________、________、________。大多数金属在常
温下是______，但____是液体。常用金、铂来打造首饰，是因为它有永恒
而美丽的__________，还因为它们的化学性质______。“真金不怕火炼”说
明金的________________。
延展性
导电性
导热性
固体
金属光泽
稳定
化学性质很稳定
3.几种金属之最：硬度最高的是铬，密度最小的是锂 ，熔点最
高的是钨 ，熔点最低的是____（写化学式，下同），地壳中含量最高
的金属元素是___，目前世界年产量最高的金属是____，导电、导热性最
好的金属是____，人体中含量最高的金属元素是____，人类使用最早的金
属是____。
4.合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的
_________。合金的特性是__________，__________。生铁、钢、铝合金
都属于______材料。
混合物
硬度增大
熔点降低
金属
5.常见的几种合金
（1）生铁：含碳量为 ，硬度大。
（2）钢：含碳量为 ，抗腐蚀性好，常用于医疗器械、炉
具等。
（3）焊锡：熔点低，可用来焊接电子元件。
（4）钛合金：抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”，可用来制
造人造骨等。
（5）其他合金：黄铜、硬铝、不锈钢等。
【温馨提示】（1）金属和合金都属于金属材料，合金不是合成材料。
（2）生铁和钢的不同在于含碳量不同。
知识点2 金属化学性质
1.与氧气反应
（1）大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（银、铂、金除外）。
（2）通式：金属氧气 金属氧化物，属于______（填基本反应类
型）反应。
化合
（3）举例
①常温下，铝与氧气反应，其表面生成一层______的氧化物薄膜，从
而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为___________________。
②铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜 ,化学方程式为
__________________。
③“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。
致密
2.与盐酸和稀硫酸反应
（1）通式：金属酸 盐 氢气（酸为稀盐酸或稀硫酸），属于
______（填基本反应类型）反应。
（2）反应条件：对金属的要求是__________，对酸的要求是_______
_________。
置换
氢前金属
稀盐酸或稀硫酸
（3）举例
①铝
现象：开始无明显现象，随后产生大量气泡。
化学方程式：___________________________(或
___________________________________)。
②铁
现象：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为________。
化学方程式：________________________（或
________________________________）。
浅绿色
③锌
现象：反应比较剧烈，产生大量气泡。
化学方程式：________________________（或
_________________________________）。
【温馨提示】金属与酸溶液反应后，溶液质量增大，增大的质量等于
参加反应的金属的质量减去生成的氢气的质量。
3.与盐溶液反应
（1）通式：金属可溶性盐 新金属 新盐，属于______
（填基本反应类型）反应。
（2）反应条件：.前换后（、、除外）。 .反应中盐必须可溶。
置换
（3）举例
①铁与硫酸铜溶液
现象：铁丝的表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为________。
化学方程式:________________________。
②铜与硝酸银溶液
现象：铜的表面有______色固体析出，溶液由____色逐渐变为____色。
化学方程式:______________________________。
③铝与硫酸铜溶液
浅绿色
银白
无
蓝
现象：铝丝表面有____色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
化学方程式:______________________________。
红
知识点3 金属活动性顺序及应用
1.金属活动性顺序：_ ____________________________________。
2.金属活动性顺序的判断依据
（1）金属的位置越靠____，它的活动性就越____。
（2）位于氢______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓
硫酸、硝酸）。
（3）位于______的金属能把位于它______的金属从它们的________
中置换出来（、、 除外）。
前
强
前面
前面
后面
盐溶液
3.应用
（1）判断某些置换反应能否发生。
（2）判断几种金属的活动性顺序。
（3）判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。
（4）判断金属发现和使用年代的早晚以及在自然界中的存在形式。
4.置换反应
（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一
种化合物的反应。
（2）特点：反应物和生成物都有两种，即一种单质和一种化合物，
反应中一定存在化合价的变化。
（3）形式： 。
【温馨提示】铁元素在置换反应中为 价，溶液中金属阳离子符号
为 ，溶液为浅绿色。
知识点4 金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
（1）在高温条件下，用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来。化
学方程式为__________________________。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
其中焦炭的作用一方面是燃烧放热，为炼铁提供______，反应的化学
方程式为_______________。另一方面是将 转化为____，为炼铁提供
________，反应的化学方程式为________________。
（3）常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是 ），赤铁矿
（主要成分是），菱铁矿（主要成分是 ）等。
热量
还原剂
2.铁的锈蚀
（1）铁锈蚀的条件：铁与__________共同接触。
（2）铁锈的成分及性能：铁锈的主要成分是_______,是一种红棕色疏
松多孔的固体，铁制品表面的锈若不及时处理，就会加速铁的锈蚀。
（3）防锈原理：________________________。
（4）防锈措施
①保持铁制品表面清洁、干燥。
②在铁制品表面涂保护层（如涂油、刷漆、电镀、搪瓷、烤蓝等）。
③改变铁的内部结构制成合金等。
氧气和水
隔绝空气（或氧气）和水
3.金属资源的保护：防止金属的______，加强废旧金属回收利用，有
计划、合理地开采金属矿物，寻找金属的替代品。
锈蚀
重难点突破
01
重点1 金属活动性顺序的探究
1.实验原理
利用金属与______、________能否发生反应及反应的剧烈程度来判断
金属活动性的强弱。
2.实验方案的设计
（1）比较两种金属的活动性强弱
将打磨光亮的两种金属插入稀硫酸或盐酸中，发生反应的金属的活动性
强于不反应的金属；若两种金属同为氢前或氢后，将金属插入稀硫酸或盐酸
稀酸
盐溶液
中，都反应或都不反应，判断不出金属的活动性顺序。这时我们只需把一种
金属放入另一种金属的盐溶液中，如将金属银放入铜的盐溶液中，无明显现
象，则证明银的活动性比铜弱；将金属铜放入银的盐溶液中，金属铜表面有
银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色，则证明铜的活动性比银强。
（2）比较三种金属的活动性强弱
将金属放入酸溶液中时，先辨别是氢前还是氢后金属，再运用两种金
属活动性的探究方案。
【温馨提示】（1）实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面
的氧化物或污物。（2）做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，
不宜用浓盐酸，不能用硝酸和浓硫酸。（3）实验所用的盐必须可溶于水。
（4）不是所有在金属活动性顺序中排在前面的金属都能把排在后面的金
属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。（5）在比较金属活动性时需
要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属
的形状、表面积等需保持一致。
重点2 金属的冶炼
1.实验原理
在高温条件下，用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来。反应的化
学方程式为 。
2.实验装置（如图2-7-1所示）
图2-7-1
3.实验步骤
（1）检查装置的气密性。
（2）将氧化铁粉末装进玻璃管后固定在铁架台上。
（3）给玻璃管中通入一氧化碳。
（4）点燃________。
（5）点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的玻璃管。
（6）熄灭酒精喷灯。
（7）停止通入____。
（8）熄灭右端酒精灯。
酒精灯
4.实验现象
（1）玻璃管中的固体由________________。
（2）试管中的澄清石灰水________。
（3）玻璃导管尖嘴处发出____________。
红棕色变为黑色
变浑浊
淡蓝色火焰
5.实验注意事项
（1）实验开始时，应先______，排尽玻璃管内的空气，然后再加热，
以免发生爆炸。
（2）实验结束时，先______________，待温度降至室温时，再_____
_____，以免空气进入，在高温下又将生成的铁氧化。
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，实验装置中必须有尾气处理装置，
可以用酒精灯点燃，也可用气球收集。
通
熄灭酒精喷灯
停止通
6.产物的检验
（1）用磁铁吸引：若生成物能被磁铁吸引，则说明生成了铁。
（2）用稀盐酸检验：将生成物加入稀盐酸中有气泡冒出且溶液变成
了浅绿色，则说明有铁生成。
7.装置改进（如图2-7-2所示）
图2-7-2
该装置将尾气中的 燃烧产生的热量用于实验中加热，更节约能源。
难点1 金属与酸反应的图像题
1.酸足量时
产生 的质量由金属决定，根据相关反应的化学方程式可推得：
的质量 金属的质量
若金属的质量相等，则“”的比值越大，产生 的
质量越大（若金属元素的化合价相同，则产生 的质量与金属的相对原子
质量成反比），故等质量的、、、 分别与足量的酸反应时，产
生的质量大小关系为 。
一般有两种图像（如图2-7-3所示）：
图2-7-3
2.酸不足量时
产生 的质量由酸决定，根据质量守恒定律可推得：
的质量 酸中氢元素的质量
若酸溶液的质量和浓度相同，则产生 的质量相等。
一般有两种图像（如图2-7-4所示）
图2-7-4
归纳一：等质量的金属与足量的酸反应，“ ”的比值
越大，产生越多。若化合价相同，则相对原子质量越小，产生 越多。
归纳二：足量金属与等质量酸反应，产生 一样多，
“ ”的比值越大，消耗的金属质量越多。若化合价相同，
则相对原子质量越大，消耗的金属质量越多。
【温馨提示】首先，看清横、纵坐标的意义；其次，弄清酸是否足量。
难点2 金属与盐溶液反应后滤渣、滤液的判断
图2-7-5
1.根据金属活动性顺序，确定能发生
的反应及反应的先后顺序。
依据优先反应原则：①若将两种
（或多种）金属单质同时放入某金属的盐
溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换
反应；②若将某金属单质放入两种
（或多种）金属的盐溶液中，该金属优先置换出最不活泼的金属
（即前置后，盐可溶，隔越远，置越先）。
2.判断反应后滤液、滤渣的成分,如图2-7-5所示［以将 加入
和 的混合溶液中为例］。
序号 滤液成分 滤渣成分
① 、、
② 、
③ 、 、
④ 、
⑤ 、、
易混淆点1
1.活泼金属与酸反应有气体生成，但与酸反应有气体生成的不一定是
活泼金属，碳酸盐也能和酸反应生成气体。
2.在金属活动性顺序里，不是所有位于前面的金属都能将位于其后面
的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠就不行。
3.除去铁制品表面的锈迹时，不可将其长时间浸泡在稀硫酸中。
易混淆点2
1.高炉炼出的铁是生铁不是纯铁。
2.铜的化学性质虽然不活泼，但也能在潮湿的空气中生锈。
3.不能用钢丝球使劲擦洗铝锅，否则表面的氧化膜就被打磨掉了。
易混淆点3
1.铁丝在氧气中燃烧的产物是黑色的四氧化三铁，而在空气中生锈的
产物是红褐色的三氧化二铁。
2.氧化铁不属于合金。
陕西中考链接
02
1.（2023· 陕西中考）用下列各组物质进行实验。能验证、、 三
种金属活动性强弱的是( )
B
A.、、、稀硫酸 B.、、 溶液
C.、、溶液 D.、溶液、 溶液
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图2-7-6
2.（2022·陕西中考）如图2-7-6所示，
将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、
乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一
段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确
的是( )
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C
A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中，导管内上升一段水柱
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3.（2020·陕西中考）下列各组实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 验证、、 三种 金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根
镁条，观察现象
B 检验黑色固体中含有 碳和氧化铜 高温加热固体，并将生成的气体通入澄清
石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化
C 除去中的 溶解，加入过量 溶液，过滤，蒸发
D 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛
满水的试管中，观察现象
B
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4.（2023· 陕西中考）曾在央视新闻联播亮相的非物质文化遗产——打
铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁
水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）生铁属于______（填“单质”或“合金”）。
合金
（2）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____
________________________________________________________________
________________________________________。
使焦炭燃烧更充分（或使焦炭燃烧放出热量更多，或使燃烧的温度更高，加快生铁的熔化，或增大氧气含量等,合理即可）
（3）打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属
材料传导热的性能______（填“良好”或“不好”）。
良好
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5.（2023· 陕西中考）如图2-7-7所示，将金属插入烧杯内 溶液中，
观察到溶液颜色变蓝后取出 ，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶
液蓝色逐渐消失。
图2-7-7
（1）金属 是____________。
（或铜）
（2）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因
是______________________________
（用化学方程式表示）。
（3）实验结束后，烧杯内的溶液中一定________（填“存在”或“不存在”）
。
不存在
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6.（2022·陕西中考）白铜是铜镍 合金，某学习小组同学欲利用废弃
的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同
的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀
硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌____
（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为
。
弱
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图2-7-8
（2）接下来，同学们设计了如
图2-7-8所示的实验流程回收铜和
镍。
固体A是____________，②中反
应的化学方程式是
____________________________
____________________________
（只写一个）。
铜（或）
（或）
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（3）要验证、、 的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，
不能达到目的的是___（填字母）。
A.、、 、稀盐酸
B.、、 溶液
C.、、 溶液
D.、溶液、 溶液
B
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7.（2021·陕西中考）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识
和科技发展的水平。
（1）2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人
瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常______。
（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反
应的化学方程式为________________________。
稳定
（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的
青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而
铜片没有，说明金属活动性锡___（填“ ”或“ ”）铜。
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图2-7-9
8.（2021·陕西中考）学习小组同
学在探究、、 的活动性顺序
时，做了如图2-7-9所示的两个实验，
并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】（1） 实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层____色固体，
乙中溶液颜色变为____色。
（2）你认为通过上述实验____（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性
强弱。
红
蓝
能
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【拓展探究】 上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、
乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学
们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的和 ，为此，他
们进行了实验并记录如下：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量废液于试管中，加入 ________溶液 无明显现象 废液中没有
实验二 取少量废液于试管中，加入 溶液 产生白 色 沉淀 废液中含有未反应
完的
稀盐酸
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【反思评价】 讨论后大家一致认为实验二所得结论不合理。你认为理由
是____________________________________________（用化学方程式表
示）。
【拓展应用】 同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充
分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。
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9.（2020·陕西中考）黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是
）都是金黄色固体。
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是________。
（2）将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是
______________________________。
（3）工业上用黄铁矿为原料生产硫酸，第一步反应为
，则 的化学式为_____。
纯铜片
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10.（2019·陕西中考）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的
铜片伸入盛有 溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称
量，发现其质量增加了 。请回答下列问题。
（1）写出上述反应的化学方程式:______________________________。
（2）取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了__ 。
（3）小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过
滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是
________________________。
硝酸亚铁［或
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核心素养培优
03
1.（2023·内江中考）金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列相关
说法正确的是( )
C
A.合金中只含金属元素
B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C.在铁锅表面涂油，可减缓钢铁的锈蚀
D.铁能从、 的溶液中置换出锌和铜
2.（2023·广西中考）下列做法不能有效保护金属资源的是( )
D
A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品
C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物
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3.（2023·山西中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共
和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，
不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是( )
A
A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观
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4.（2023·潍坊中考）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响
因素，进行如图2-7-10所示的实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的
是( )
B
图2-7-10
A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
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5.（2023·苏州中考）铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
( )
C
A.炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
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6.（2023·泸州中考）下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据
（将锌粒压成薄锌片增大了表面积）。下列不能由实验得出的结论是
( )
编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生 氢气体积/
① 锌粒 31.7
② 薄锌片 50.9
③ 锌粒 61.7
④ 薄锌片 79.9
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B
A. 是金属活动性顺序中氢前金属
B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
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7.（2023·重庆中考）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁
比铜活泼的事实是( )
C
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁的文物比铜的稀有
C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能
D.铁能与硫酸铜溶液反应
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8.（2023·广西中考）向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同
时加入质量分数相同的 稀盐酸，充分反应。下列反应的有关图像错
误的是( )
D
A. B. C. D.
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9.（2023·河北中考）向盛有 铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程
中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图2-7-11所示。下列说法错误的是
( )
C
图2-7-11
A.点时，溶液中的溶质只有
B. 点时，生成气体的总质量达到最大
C.过程中，溶液的 逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为
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图2-7-12
10.（2023·郴州中考）为验证铁、铜、银三
种金属的活动性顺序，小东设计了如图2-7-12
所示的两组实验。下列说法正确的是( )
A
A.通过实验①②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生反应的化学方程式是
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液的颜色由蓝色变为黄色
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11.（2023·永州中考）三种金属、、 相互之间的反应关系如下：
，和 不反应
、、 的金属活动性顺序为( )
D
A. B. C. D.
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12.（2023·营口中考）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器
时代，就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题。
（1）将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的
硬度____。
（2）生活中常用铜制导线，利用了铜具有良好的______性。
（3）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与______反应。
大
导电
氧气
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（4）实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，反应的化学方程式是
________________________。
（5）保护金属资源的有效途径有________________________________
（答一种即可）。
回收利用废旧金属等（合理即可）
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13.（2023· 某校真题）铁是使用最广泛的金属，也是人体必须的微量元
素。同学们根据铁的化学性质做了一系列相关实验，请回答下列问题。
（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得___（填字母）。
A.佝偻 B.贫血症 C.甲状腺疾病
B
（2）用镁条、铜片、氯化亚铁溶液来验证镁、铁、铜三种金属的活动性
顺序，写出发生反应的化学方程式：_______________________。
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图2-7-13
（3）如图2-7-13Ⅰ展示了光亮铁钉的一
些变化。
A、B、C、D中质量最小的是___
（填字母）。
D
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（4）小明利用如图2-7-13Ⅱ装置完成了有关铁和金属 的兴趣实验，实验
前检查装置气密性良好。
①用注射器向甲试管中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口。
②一段时间后观察到甲中的液体转移到乙试管中。依据实验现象，所得结
论正确的是____（填字母）。
A.若金属表面无明显现象，说明 一定是铜
B.若金属表面有气泡产生，说明 是氢前金属
C.若金属表面有气泡产生，且表面出现黑色物质，说明 的金属活动性比
铁强
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14.（2023· 某校真题）金属的发现和使用推动了人类社会的发展。
（1）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，是因为焊锡比锡的熔点____
（填“高”或“低”）。
低
图2-7-14
（2）兴趣小组为探究锌、铁、
铜的金属活动性强弱，进行的
实验如图2-7-14所示。
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①试管A中发生反应的化学方程式为__________________________。
②同学们发现仅通过观察试管A、B、C中的现象无法达到实验目的，于是
补充试管D实验，最终得出了三种金属的活动性强弱顺序，则和 可以是
下列组合中的____（填字母）。
片和稀
片和 溶液
片和 溶液
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15.（2023·包头中考）内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭
和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图2-7-15所示
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
图2-7-15
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请据图回答下列问题。
（1）A的化学式为_____。
（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理：
___________________________。实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于
________（填“纯净物”或“混合物”）。
混合物
（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法：
____________________。
刷漆等（合理即可）
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