2024年人教版中考化学二轮复习专题：综合题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024年人教版中考化学二轮复习专题：综合题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 836.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-04 21:08:02 | ||
图片预览
文档简介
2024年人教版中考化学二轮复习专题：综合题
1．从微观角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
（1）从图中能够获得的信息是 ____ 填字母序号；
A．苯分子间有间隔
B．分子可以构成物质
C．硅原子是由原子核和核外电子构成
（2）由图可知，氯化钠由Cl-和 构成；
（3）过氧化氢分子含有“过氧基”（-O-O-），因此常用做杀菌消毒剂。据此分析，下列物质中可作杀菌消毒剂的是 ____字母填序号。
A． B．H-O-H
C．O=C=O D．
2．高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。
（1）写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）操作I的名称是 。蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
（3）氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有____（填字母）。
A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4
3．成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含着大量的化学知识。
（1）沙里淘金。沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化学式是 。
（2）如胶似漆。胶中含有碳元素，碳原子的结构示意图是 。
（3）冰清玉洁。“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中的阳离子的符号是 。
（4）“没有金刚钻，不揽瓷器活”。金刚石用做钻头主要是利用其 的性质。
（5）“有麝自然香，何须迎风扬”的微观解释是 。
4．如图：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）t2℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（2）交点P的含义是 。
（3）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 （计算结果保留到小数点后1位）。
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 。
（5）若乙中含有少量甲，可采用 方法提纯乙。
5．请用物质的序号填空：
①氮气 ②氯化钠 ③活性炭 ④石墨 ⑤明矾
（1）用作冰箱除味剂的是 ；
（2）可作保护气的是 ；
（3）可用于制铅笔芯的是 ；
（4）净化水时可作絮凝剂的是 ；
（5）家庭厨房常用的调味品是 。
6．用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签
正确顺序是 (填序号)；
（2）该实验中需要称量氯化钠 g。
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
（3）“转化”时发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）“操作”的名称是 ；该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
8．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用下航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属流程如下：
（1）钛合金与人体具有很好的相容性"．因此可以用来制造人造骨。钛台金属于 (填“纯净物”或“混合物")。
（2）反应①生成物TiCl4中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是 价．
（3）反应②是在氩气环境下进行，氩气作用光保护'气，防止生成的Ti重新被氧化。根据此用途可推知氩气的化学性质是 ，氩气的化学式是 。
（4）反应②的化学方程式是 ，反应类型是 (填基本反前类型)。
（5）下表是几种金属的熔点：
金属 钛（Ti） 铝（Al） 钒（V）
熔点/℃ 1668 660 1919
钛合金是用要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将上表中几种金属融合制成钛合金，该合金的熔点是（ ）
A．大于1919℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于660℃
（6） CO有毒，对CO进行尾气处理的方法有 。CO常用于金属的冶炼，这是利用它的 性 。
9．阅读回答下列问题
2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。
（1）4个氧原子 。
（2）二氧化硅的化学式 。
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价 。
（4）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
《天工开物》中记载“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产的一种化肥。硝酸钾的化学式为 。
（5）为减少汽车尾气产生的有害气体排放到空气中造成污染，我们在汽车排气管上安装“催化转化器”、如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：
①上述反应前后，属于氧化物的种类共有 （填数字）种。
②反应后生成的D物质中元素的化合价为 。
（6）水是生命之源。但硬水会给生活和生产带来很多麻烦。生活中使硬水软化的一种最常用方法是 。
10．下表为元素周期表中部分元素的信息，请利用表格信息回答相关问题：
（1）根据上表内容，查出一条关于铍元素的信息 。
（2）氮元素的相对原子质量为 ，氮元素与氧元素在元素种类上不同的原因是 。
（3）原子序数为14的元素位于元素周期表的第 周期，该周期中共有 种金属元素。
（4）第三周期的元素中，在化学反应中最容易失去电子的原子是 （填元素名称）。
11．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）请从上表中查出关于磷元素的一条信息： 。
（2）钠原子的质子数为 ，是 元素填“金属”或“非金属”，该元素的原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子，在化学反应中比较容易 选填“得到”或“失去”电子。
（3）表中至号元素位于第二周期，至号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（4）表中号和号元素最外层电子数相同，都易 填“得到”或“失去”电子，得到电子后的微粒符号为 、 。
12．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。
（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 。
13．空间站宇航员排出的二氧化碳有多种处理方法。
（1）空间站里面的循环系统会把航天员呼出的二氧化碳全部收集起来，和电解水产生的氢气在高温高压下反应生成甲烷和水。写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式 。
（2）宇航员释放的二氧化碳，也可使用氢氧化钾（氢氧化钾与氢氧化钠有相似的化学性质）或者氢氧化锂进行吸收。若用过量的氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，设计实验验证反应后溶液的成分（K2CO3的溶液呈碱性） 。
14．下面是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）。
（3）表示阴离子的有 。
（4）具有相对稳定结构的粒子是 。
15．北大等团队研究发现：传统中药甘草的主要成分之一甘草苷（C21H22O9）可抑制新型冠状病毒复制。
（1）甘草苷由 种元素组成，其相对分子质量为 。
（2）有研究表明，新冠患者锌元素缺乏易出现更多的并发症。如图为锌原子的结构示意图，则X= ；该原子核外有 个电子层，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
16．天然水净化为自来水的主要流程如图所示，回答问题。
（1）“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味；
（2）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（3）下列净化水的过程中，说法错误的是____。
A．“沉降池”中可用明矾将硬水转化为软水
B．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
C．天然水经过处理所得的自来水是纯净物
17．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含 。
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是 和 。
（3）AgCl难溶于水也难溶于酸，取适量无色滤液B，先加入过量 溶液，再加入AgNO3溶液，可根据此过程的现象判断粉末中是否含NaCl。
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g。则原粉末中一定含 （填“K2CO3”或“CaCO3”）。
18．一定质量的纯净物 R在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应后，生成22g二氧化碳和18g水，下列判断正确的有 (填序号， 多选)。
①参加反应的R的质量为 8g ②R中只含有碳、氢元素
③R中可能含有氧元素 ④R中碳、氢元素的质量比为3∶1
⑤R中氢元素的质量分数为20% ⑥R 最可能的化学式是 C H
19．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：
（1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 色；
（2）与图1装置相比，图2装置的优点是 (答出一点即可)；
（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这--现象的原因是
20．用下图装置完成实验。
装置 试剂 现象 结论
a、b为稀硫酸或澄清石灰水 c为Na2CO3溶液 I中出现白色沉淀， II中产生无色气体 ⑴a为 ，b为
a为NaOH溶液 b为澄清石灰水 c为紫色石蕊溶液 ⑵ NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性
21．小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）上图中有一处错误的操作，该操作是 (填序号)；
（2）操作A的现象是 ；
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
22．国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂(钯)的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。其中一种反应的微观反应模型如下图所示：
（1）汽车燃料可通过石油分馏获取，煤、石油、天然气并称“三大化石燃料”，天然气的主要成分的化学式是 ，大量燃烧化石燃料造成的环境问题是 (合理举一例)。
（2）根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式： ；二氧化氮中氮元素的化合价为 。
（3）如图是钯在元素周期表中的部分信息。钯属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，钯原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 。
23．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。（已知： ×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石 吨。（写出计算过程，保留一位小数。）
24．化学是一门以实验为基础的自然科学，对比法是实验过程中常用的一种方法。如下图所示实验，请回答：
（1）图1-1为探究燃烧条件的实验，写出白磷燃烧的化学方程式为 。对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；要使热水中白磷在水中燃烧，可采用的方法是 。图1-2为铜片上的白磷在燃烧过程中，固体质量变化的曲线。从燃烧条件分析，固体白磷的质量在t1前没有发生变化的原因是 ；参加反应的氧气质量为 g。
（2）图2为探究铁生锈条件的实验，四支试管中铁钉生锈最快的是 （填试管的标号）。 对比 （填试管标号）中铁钉生锈现象的不同，说明铁生锈需要水；实验说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。日常生活中，铁锅使用后要及时洗净擦干，目的是减少 对铁锅生锈的影响。
（3）图3实验中，通过对比 ，说明锌的金属活动性比铁强；请写出其中一个反应的化学方程式为 ，这一反应的基本类型是 反应。实验结束后，试管中溶液呈浅绿色的是 （填“e”或“f”）。
25．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
（1）Ⅰ．上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是____。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是 。
（3）粗盐中含有等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c． NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 ．
（4）Ⅱ．实验室利用精盐配制480mL物质的量浓度为2.0mol/LNaCl溶液。
除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 、 。
（5）用托盘天平称取固体NaCl g。
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 。
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶洗净后残留了部分的水
B．转移时溶液溅到容量瓶外面
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
26．为除去某NaCl溶液中的MgSO4、CaCl2杂质，实验室设计如下方案进行操作：
a．加过量Ba(OH)2溶液；b．过滤；c．加过量Na2CO3溶液；d．加适量稀盐酸。
（1）写出以上操作合理的先后顺序(用字母表示，每个操作限用一次)。
（2）以上操作中产生的沉淀共有多少种？
（3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式。
27．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下：
【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是 。
（2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式 。
（3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。
①BC段的固体成分是 。
②写出C点中固体发生反应的化学方程式 。
③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是 ，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a：b= 。
28．“除杂”是化学研究中获得物质的常用方法。
（1）实验室中给气体进行干燥也是除杂的过程，要除去的杂质是 。
（2）粗盐提纯后，NaCl溶液中混有Na2CO3和NaOH，加入一种试剂 ，并用蒸发法可以得到纯净固体NaCl。
29．天然碱(xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O)是一种重要的工业原料，在纺织、医疗、食品等领域有着广泛的应用。研究小组对天然碱的组成进行探究和测定。
查阅资料：300℃时，NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生，如实验①所示。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3两种固体，分别加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：称取一定质量的天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。
实验④：另取与实验③相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生1.32g CO2。
（1）实验①中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）足量7.3%的盐酸与10.6g碳酸钠反应，消耗盐酸的质量是 g。
（3）实验②中，试剂a是 。
（4）计算确定天然碱(xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O)的化学式 (写出计算过程)。
30．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的 性。
（2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 （填符号）元素的含量。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施 。
（4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是 。
（5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是____（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是____。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和R
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
答案解析部分
1．【答案】（1）A；B
（2）Na+
（3）D
【解析】【解答】（1）A. 从图中可以看出，苯分子间有间隔 ，故符合题意；
B. 从图中可以看出，苯分子构成了苯，说明分子可以构成物质 ，故符合题意；
C. 从图中可以看出，不能看到原子的内部结构，所以不能得出硅原子是由原子核和核外电子构成，故不符合题意；
故答案为：A B。
（2）由图可知，氯化钠是由离子构成的，由Cl-和 Na+构成。
离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
（3）过氧化氢分子含有“过氧基”（-O-O-），因此常用做杀菌消毒剂。据此分析，物质中可作杀菌消毒剂的是 D，D 中含有“过氧基”，其它三种物质中都没有含有“过氧基”，
故答案为：D。
【分析】（1）根据从图中可以看出，苯分子间有间隔 ，说明分子可以构成物质分析。
（2）根据氯化钠是由离子构成的分析。
（3）根据过氧化氢分子含有“过氧基”（-O-O-），因此常用做杀菌消毒剂分析。
2．【答案】（1）；复分解
（2）过滤；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）D
【解析】【解答】(1)由图可知，Tl2SO4溶液与Ba(OH)2反应生成TlOH和硫酸钡，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
(2)操作I实现了固液分离，名称是过滤；
蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)A、Tl2SO4和HCl相互交换成分，可以生成硫酸和TlCl，TlCl难溶于水，反应可以发生，不正确；
B、Tl2O属于金属氧化物，可与H2SO4反应生成Tl2SO4和水，反应可以发生，不正确；
C、TlOH是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碱能与非金属氧化物反应，故TlOH能与SO2反应，不正确；
D、TlCl难溶于水，TlCl和Na2SO4不反应，正确。
故答案为：D。
【分析】（1）根据Tl2SO4溶液与Ba(OH)2反应生成TlOH和硫酸钡分析；
（2）根据过滤原理及玻璃棒的作用分析；
（3）根据酸、碱、盐的化学性质及复分解反应的条件分析。
3．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）硬度大
（5）分子是在不断运动的
【解析】【解答】（1）沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化学式是；
（2）碳原子的核内有6个质子，原子核外第一层有2个电子，第二层有4个电子，所以碳原子的结构示意图是；
（3）氧化铝由阴离子氧离子和阳离子铝离子构成，根据离子的表示方法：在表示该离子元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铝离子的符号为：；
（4）金刚石用做钻头主要是利用其硬度大的性质；
（5）“有麝自然香，何须迎风扬”是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香。
【分析】（1）根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
（2）碳原子的核内有6个质子，原子核外第一层有2个电子，第二层有4个电子。
（3）根据离子的表示方法分析。
（4）根据金刚石的性质分析。
（5）根据分子是在不断运动的分析。
4．【答案】（1）丙<甲<乙
（2）t1℃时，甲丙溶解度相等
（3）33.3%
（4）甲乙
（5）蒸发溶剂
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙<甲<乙；
（2）P为甲丙溶解度曲线的交点，说明t1℃时，甲丙溶解度相等；
（3）t2℃时，甲溶解度为50g，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，最多溶解25g溶质，故所得溶液的溶质质量分数是
；
（4）甲乙物质溶解度随温度降低而减小，丙物质溶解度随温度降低而增大；故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是甲乙；
（5）乙物质溶解度受温度影响较小，若乙中含有少量甲，可采用蒸发溶剂方法提纯乙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5．【答案】（1）③
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）②
【解析】【解答】(1) ③活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。
(2)①氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。
(3)④石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。
(4)⑤明矾在净化水时可作絮凝剂，加速沉降。
(5)②氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答。
6．【答案】（1）bacd
（2）3
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，应先计算出氯化钠的质量和水的质量，然后用天平称量氯化钠，用量筒量取水的质量，在烧杯中溶解，最后装瓶贴上标签，故填bacd。
（2）应称量氯化钠的质量为：50g×6%=3g，故填3。
【分析】（1）根据配制溶液的过程进行分析；
（2）根据溶质质量等于物质的质量乘以溶质的质量分数进行分析。
7．【答案】（1）
（2）+6；中和过量的硫酸，防止Na2FeO4分解
（3）复分解
（4）过滤；漏斗
（5）吸附
【解析】【解答】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6；
②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸，防止Na2FeO4分解；
（3）该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；
（4）“操作”能将固液分开，名称是过滤；该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
【分析】（1）根据稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，氢氧化钠可中和硫酸分析；
（3）根据复分解反应特点分析；
（4）根据过滤操作原理及所需仪器分析；
（5）根据具有疏松多孔的网状结构的物质具有吸附性分析。
8．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）不活泼；Ar
（4）；置换反应
（5）D
（6）点燃；还原性
【解析】【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物；
（2）TiCl4中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是+4价；
（3）氩气做保护气是因为氩气的化学性质不活泼，氩气的化学式为Ar；
（4）镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；
（5）制成合金后，合金的熔点低于组分金属的熔点。
故答案为：D。
（6）一氧化碳有毒，处理一氧化碳的方法有点燃，防止污染空气；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。
【分析】（1）根据多种物质混合而成的是混合物分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据氩气的化学性质不活泼分析；
（4）根据镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
（5）根据制成合金后，合金的熔点低于组分金属的熔点分析；
（6）根据一氧化碳有毒，一氧化碳具有还原性分析。
9．【答案】（1）4O
（2）SiO2
（3）
（4）KNO3
（5）3；0
（6）煮沸
【解析】【解答】（1） 4个氧原子 4O 。
（2） 二氧化硅的化学式 SiO2 。
（3） 高锰酸钾中锰元素的化合价 。
（4） 硝酸钾的化学式为 KNO3 。
（5）根据化学反应结构模型图分析可知，A为NO2，B是CO，C是CO2，D是N2。故方程式为
2NO2+4CO=一定条件4CO2+N2 .
①上述反应前后，属于氧化物的种类共有3种。
②反应后生成的D物质中元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0.
（6）水是生命之源。但硬水会给生活和生产带来很多麻烦。生活中使硬水软化的一种最常用方法是
煮沸 。
【分析】（1）根据元素符号前面的数子表示原子个数来解答；
（2）根据化合价书写出正确的化学式来解答；
（3）根据化学式求元素的化合价来解答；
（4）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0 ，化合价书写出正确的化学式来解答。
（5）①根据反应结构图可知物质的化学式，根据氧化物的概念来解答；
②根据单质中元素的化合价为0来解答；
（6）根据日常生活中硬水软化的方法是煮沸来解答。
10．【答案】（1）铍元素的元素符号为 Be(或原子序数为 4 或相对原子质量为 9.012)
（2）14.01；它们的质子数（或核电荷数）不同
（3）3；3
（4）钠元素
【解析】【解答】（1）由图可知铍元素的元素符号为Be，原子序数为4，相对原子质量为9.012；
（2）氮元素的相对原子质量为14.01，质子数（核电荷数）决定元素的种类，氮元素与氧元素在元素种类上不同的原因是它们的质子数（或核电荷数）不同；
（3）原子序数为14的元素为硅元素，位于第三周期，该周期中共有钠、镁、铝三种金属；
（4）第三周期的元素中，钠、镁、铝原子的最外层电子数小于4个，都易失去电子，但是钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中最容易失去电子的原子是钠原子，对应元素名称是钠元素。
【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
（2）根据元素的概念分析。
（3）原子的核外电子数=元素的周期数；
根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
（4）原子最外层电子数小于4，在化学反应中最容易失去电子的原子。
11．【答案】（1）磷元素的符号为合理即可
（2）11；金属；3；1；失去
（3）电子层数
（4）得到；；
【解析】【解答】（1）由磷元素周期表信息可知，磷元素符号为P，原子序数为15，相对原子质量为30.91.
（2） 钠原子的质子数＝原子序数＝11，名称带“钅”为金属元素，该元素原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子。
（3）同一周期元素原子的电子层数相同。
（4）9和17号元素最外层电子数都为7，易得到电子形成带1个单位负电荷的离子，离子符号为F－、Cl－。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息分析；
（2）根据原子的质子数＝原子序数，名称带“钅”为金属元素、原子结构示意图及最外层电子数小于4易失电子分析；
（3）根据同一周期元素原子的电子层数相同分析；
（4）根据最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子，离子符号在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，所带电荷数为“1”的数字省略不写分析。
12．【答案】（1）H2O；玻璃棒；饱和溶液；
（2）b；
【解析】【解答】(1)①“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H2O；
②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（玻璃棒），故均需的玻璃仪器是玻璃棒；
③结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
(2)①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，不正确；
b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，正确；
c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不正确。
故答案为：b；
②由图可知，“乙→丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）①蒸发是将溶液中的水变成水蒸气，让其飘散到空气中，“蒸发池”逐渐减少的物质是水；②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；③析出晶体后的溶液是饱和溶液；澄清石灰水中的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钙；
（2）①“可燃冰”主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体，可见可燃冰属于混合物；可燃冰完全燃烧后生成水和二氧化碳，与煤相比较它属于清洁燃料；煤、石油、天然气属于不可再生能源，可燃冰属于可再生能源；②根据反应的示意图可知，该反应是一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氢气。
13．【答案】（1）
（2）取适量反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），产生白色沉淀，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾
【解析】【解答】(1)二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式：；
(2)碳酸钾与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙、氯化钾溶液显碱性，过量的氯化钙可以使碳酸钾反应完全，再用无色酚酞溶液判定有无氢氧化钾，实验验证反应后溶液的成分：取适量反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），产生白色沉淀，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水分析；
（2）根据碳酸钾和氢氧化钾都呈碱性，先由氯化钙与碳酸钾反应产生沉淀验证并除去碳酸钾，再用氢氧化钾碱性验证氢氧化钾的存在分析。
14．【答案】（1）4；二；得到
（2）BD
（3）AE
（4）ACE
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。A～E共有4种元素（AB具有相同质子数是同种元素）。B有8个质子，是第8号元素氧元素，位于第二周期，该元素的原子最外层有6个电子，大于4，容易得到电子。
（2）原子质子数=电子数，B、D质子数=电子数是原子，A、E质子数<电子数是阴离子，C质子数>电子数是阳离子。
（3）A、E质子数<电子数是阴离子。
（4）最外层电子排满具有稳定结构，A、C、E最外层电子排满8个电子，具有相对稳定结构。
【分析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；B为氧元素，位于第二周期，最外层电子数为6，在反应中易得到电子；
（2）原子中质子数=电子数；
（3）阴离子中质子数<电子数；
（4）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
15．【答案】（1）三或3；418
（2）30；四或4；失去
【解析】【解答】(1)甘草苷是由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为12×21+1×22+16×9=418，故填：三或3；418；
(2)原子中质子数=核外电子数，由锌原子结构示意图可知，X=2+8+18+2=30，该原子核外有四个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：30；四或4；失去。
【分析】（1）由化学式的含义可知甘草苷是由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量=化学式中各元素的原子个数乘以对应的元素相对原子质量后的总和，其相对分子质量为12×21+1×22+16×9=418
（2）由原子结构示意图可知X=2+8+18+2=30，该原子核外有四个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子
16．【答案】（1）活性炭
（2）
（3）A；C
【解析】【解答】(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
(2)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：；
(3)A、“沉降池”中可用明矾将悬浮的小的颗粒物吸附沉降，不能除去水中溶解的钙、镁物质，故A不正确；
B、蒸馏可得到纯净的水，净化程度最高，故B正确；
C、天然水经过处理所得的自来水中仍溶有钙、镁物质，属于混合物，故C不正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）活性炭具有较强的吸附性，可吸附水中的色素和异味；
（2）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
（3）A.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能降低水的硬度；
B.蒸馏可以除去水中的所有杂质，其净化程度最高；
C.天然水经过处理所得的自来水中仍含有可溶性杂质，是混合物。
17．【答案】（1）Cu（NO3）2
（2）Na2SO4；Ba（NO3）2
（3）稀硝酸
（4）CaCO3
【解析】【解答】（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B；则粉末中一定没有Cu （NO3）2，因为硝酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一种或多种；
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，说明A中一定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一种或二种，则此粉末中一定含的杂质是Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）取适量无色滤液B，先加入过量稀硝酸溶液酸化，排除碳酸根离子对氯离子鉴定的干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，可判断此粉末中含NaCl，否则不含NaCl；
（4）假设21.2g粉末为纯的碳酸钠，故 ，由于固体中一定含杂质硫酸钠、硝酸钡，故碳酸钠实际产生二氧化碳的质量小于 8.8g，说明还含有能产生二氧化碳的杂质，且21.2g该杂质产生二氧化碳的质量大于8.8g；
假设21.2g粉末为纯的碳酸钙，
假设21.2g粉末为纯的碳酸钾
故原粉末中一定含CaCO3。
【分析】（1）根据硝酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸分析；
（3）根据氯离子验证方法是加入硝酸银溶液产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析；
（4）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质的质量关系计算物质成分分析。
18．【答案】①②④
【解析】【解答】① 参加反应的物质R的质量是22g+18g-32g=8g，故正确；
② 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物一定含有碳、氢、氧元素；
氧气中含有氧元素，不含碳氢元素；
所以纯净物A中一定含有碳氢元素，
二氧化碳中碳元素质量=22g×=6g，
水中氢元素质量=18g×=2g，
2g+6g=8g，
所以R中只含有碳、氢元素，故②正确，③错误；
④ 二氧化碳中碳元素质量=纯净物A中碳元素质量，水中氢元素质量=于纯净物A中氢元素质量，物质R中碳元素和氢元素的质量比=6g：2g=3：1，故正确；
⑤ R中氢元素质量分数=×100%=25%，故错误；
⑥ 纯净物R中碳元素质量6g ，氢元素质量2g，
设化学式为CxHy，则
，
，所以化学式为CH4，故错误。
故答案为：①②④。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，化学反应前后，元素的种类不变、原子的种类、总个数不变。
19．【答案】（1）红
（2）“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到实验现象”“可验证氨气的密度比空气小”等合理答案
（3）“氨分子先运动到上面的棉花团”“氨气的密度比空气小”等合理答案
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色。
（2）与图1装置相比，图2装置的优点是环保，“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到实验现象”“可验证氨气的密度比空气小”。
（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因浓氨水具有挥发性，“氨分子先运动到上面的棉花团”，氨气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红。
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红分析。
（2）根据装置的优点分析。
（3）根据氨气的性质分析。
20．【答案】澄清石灰水；稀硫酸；I、II中溶液均变为蓝色
【解析】【解答】（1）碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，Ⅰ中出现白色沉淀，II中产生无色气体，则a为澄清石灰水；b为稀硫酸。
（2）NaOH溶液、澄清石灰水均呈碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，故实验现象为I、II中溶液均变为蓝色。
【分析】（1）根据复分解反应解答；
（2）紫色石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝色。
21．【答案】（1）C
（2）铜丝表面变黑
（3）铝丝表面的氧化膜未处理(答案合理即可)
【解析】【解答】本题结合具体操作考查了金属的化学性质，包括金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应，解题时不仅要明确反应的现象，还要对操作中的出现的“异常”作出准确分析。(1)不能将块状固体(锌粒)直接加入试管中，防止打破试管底。(2)铜与氧气反应生成氧化铜，即紫红色的铜变为黑色。(3)因为铝易被氧气氧化形成致密氧化膜，阻止内部铝与硫酸铜溶液接触，故没有现象出现。
故答案为：（1）C（2）铜丝表面变黑（3）铝丝表面的氧化膜未处理(答案合理即可)
【分析】熟记金属的化学性质，并熟悉化学实验的基本操作
22．【答案】（1）CH4；温室效应加剧
（2）；+4
（3）金属；46；106.4
【解析】【解答】(1)天然气的主要成分是甲烷，其化学式是CH4；大量燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳，会造成的环境问题是温室效应加剧；
(2)根据微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化氮中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有x+（-2）×2=0，x=+4，二氧化氮中氨元素的化合价为+4；
(3)钯带有“钅”字旁，属于金属元素，原子中，原子序数=核电荷数，钯原子的核电荷数为46，根据元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钯原子的相对原子质量为106.4。
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；化石燃料燃烧生成二氧化碳；
（2）该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳；根据化合物中化合价代数和为0计算；
（3）钯为钅”字旁，属于金属元素；原子序数=核电荷数；元素名称正下方的数字为相对原子质量。
23．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入盐酸，无气体生成
（2）碱性弱；不引入新的杂质；氢氧化铁
（3）氨水浓度降低；二氧化碳溶解能力降低
（4）Ca（OH）2
（5）CO2
（6）55.6
【解析】【解答】（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；判断样品已完全反应的实验现象是：加入盐酸，无气体生成。（2）除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，氢氧化钙和氢氧化钠相比，价格低，来源广，且碱性弱，另外由于最终要制取碳酸钙，如果用NaOH会带进钠离子，而Ca(OH)2不引入新的杂质，所以选Ca(OH)2而不选用NaOH其主要原因是：Ca(OH)2价格低且来源广、碱性弱、不引入新的杂质；根据滤液最终转化为碳酸钙，可知过滤过程中除去的是铁元素对应的化合物，第一步反应生成氯化铁，这一步又加入Ca(OH)2，反应中应该生成氢氧化铁，且其难溶于水，所以过滤所得滤渣的主要成分为：氢氧化铁。（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响图中高于35℃时，CaCO3产率下降，因为气体的溶解度随温度升高而下降，所以主要原因是：氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。（4）分离时，所得滤液中含有氯化铵，由于铵根离子遇到可溶性碱生成氨气，可以选择加入碱，由于整个流程制备碳酸钙，加入氢氧化钙便于后期综合回收利用，所以向过滤所得滤液中加入Ca(OH)2并加热，则可回收NH3。（5）开始二氧化碳是生成物，后来是反应物，所以该实验中可以循环利用的物质有除H2O外，还有：CO2。（6）解：设若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石的质量为x
X=55.6t
答：至少需要含CaCO390%的石灰石的质量为55.6t。
【分析】本题根据每步骤的实验原理进行解答。
溶解：石灰石中加入适量盐酸，CaCO3和杂质Fe2O3分别与盐酸反应生成CaCl2和FeCl3.
反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
除铁：上一步反应生成的FeCl3与适量Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3沉淀，过滤后收集滤液可除去Fe(OH)3沉淀。
反应方程式 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
沉淀：上一步滤液的成分为CaCl2，当向滤液中通入氨气至溶液显碱性，在通入CO2气体时，Ca2+转化为CaCO3白色沉淀。
反应方程式 CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl
分离：将上一步混合物过滤得到的沉底洗涤即可得到高纯CaCO3。
24．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5；温度达到着火点；往水中白磷处通入氧气（或通入氧气、通入空气等；白磷的温度没有达到着火点；8
（2）d；ac；氧气和水（或O2、H2O。只填氧气或只填水不给分）；水（或食盐水、食盐或写物质的化学式）
（3）锌与稀盐酸反应比铁剧烈（或反应的剧烈程度、反应速率、产生气泡的快慢等）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；置换（写错别字不给分）；f
【解析】【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2.
2P2O5；对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；热水中白磷不燃烧是因为缺少氧气，要使热水中白磷在水中燃烧，可往水中白磷处通入氧气或空气；从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度没有达到红磷的着火点；参加反应的氧气质量为：14.2g-6.2g=8g；（2）食盐可以加速生锈，四支试管中铁钉生锈最快的是d；ac的变量是水，对比ac中铁钉生锈现象的不同，说明铁生锈需要水；实验说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；铁锅使用后要及时洗净擦干，目的是减少水或食盐水对铁锅生锈的影响；（3）锌与稀盐酸反应比铁剧烈，说明锌的金属活动性比铁强；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；氯化亚铁的溶液为浅绿色。
故答案为：（1）4P+5O2 2P2O5；温度达到着火点；往水中白磷处通入氧气（或通入氧气、通入空气等；白磷的温度没有达到着火点；8；（2）d；ac；氧气和水（或O2、H2O。只填氧气或只填水不给分）；水（或食盐水、食盐或写物质的化学式）（3）锌与稀盐酸反应比铁剧烈（或反应的剧烈程度、反应速率、产生气泡的快慢等）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；置换（写错别字不给分）；f
【分析】（1）根据白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，燃烧消耗装置内的空气结合燃烧的条件解答
（2）根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈结合对比试验的原理解答
（3）根据金属锌比铁活波，金属与酸反应的原理及亚铁离子是浅绿色解答
25．【答案】（1）C
（2）过滤
（3）bdca或cbda 或bcda
（4）容量瓶；胶头滴管
（5）58.5
（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)
（7）bd
【解析】【解答】(1)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，故答案为：C；
(2)步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤，故答案为：过滤；
(3)Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，过滤之后要向滤液中加入盐酸酸化。由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda，故答案为：bdca或cbda 或bcda；
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管，故答案为：容量瓶；胶头滴管；
(5)需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L× 2.0mol/L× 58.5g/mol =58.5g，故答案为：58.5；
(6)步骤为：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀⑧装瓶，操作中还缺少一个重要步骤是洗涤（烧杯和玻璃棒），故答案为：洗涤(烧杯和玻璃棒)；
(7)a． 容量瓶洗净后残留了部分的水不影响，错误；
b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低，正确；
c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，错误；
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，正确；
故答案为：bd。
【分析】（1）化合反应符合“多变一”的特征；
分解反应符合“一变多”的特征；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
（2）分离固体和液体的操作为过滤；
（3）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，过滤之后要向滤液中加入盐酸酸化，过量的氯化钡要用碳酸钠来除；
（4）（6）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择相关仪器；
（5）根据m=cVM计算；
（7）根据分析误差。
26．【答案】（1）acbd
（2）4
（3）
【解析】【解答】（1）以上操作的合理的先后顺序是a（除去硫酸镁），c（除去氯化钙和过量的氢氧化钡），b（除去沉淀），d（除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠）。故填：acbd。
（2）过滤出的沉淀有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。故填：4。
（3）中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，加入稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： 。
【分析】硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。
氯化钡、氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钡、碳酸钙沉淀。
碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水。
根据中和反应的特点，进行分析。
27．【答案】（1）增大接触面积，使物质充分反应
（2）
（3）氧化镁和碳酸镁（或）；；；
【解析】【解答】（1）研磨之后可以使废料与水等物质的接触面积增大从而反应更加充分，故填： 增大接触面积，使物质充分反应 ；
（2）根据流程可知氧化镁发生反应和水、二氧化碳共同反应生成碳酸氢镁，化学方程式是：；
（3）①氢氧化镁受热分解为两种氧化物，即生成氧化镁和水。碳酸镁受热分解为两种氧化物，分解为氧化镁和二氧化碳。则AB段减少的质量， CD段减少的质量，分别是生成水和二氧化碳的质量。
设混合物中氢氧化镁的质量为x，碳酸镁的质量为y
假设生成水的质量为7.2g，生成二氧化碳的质量为4.4g，根据反应前后元素质量守恒可知
；
，符合图像；
假设生成水的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为7.2g，根据反应前后元素质量守恒可知
，不符合图像；因此AB段发生的反应是氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，BC段固体成分是氢氧化镁分解生成的氧化镁和剩余的碳酸镁。
②根据题意，C点发生的反应是碳酸镁加热生成氧化镁和二氧化碳，故化学方程式为：
③碳酸镁和氢氧化镁的质量比为。若混合物X用表示， 则。
【分析】（1）根据题意分析操作目的
（2）根据题意分析反应物，生成物以及反应条件写出正确化学方程式；
（3）根据图像信息，利用物质反应时各物质之间的质量关系计算分析得出结论。
28．【答案】（1）水蒸气
（2）稀盐酸
【解析】【解答】（1）实验室中给气体进行干燥也是除杂的过程，要除去的杂质是水蒸气；
（2）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氢氧化钠能和 稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此可加入的试剂是稀盐酸。
【分析】（1）干燥就是与水蒸气有关，要除掉水蒸气；
（2）凡是除杂得纯净物时，注意不能引入新的杂质。
29．【答案】（1）
（2）100
（3）澄清石灰水
（4）解：设生产0.22g二氧化碳气体需要碳酸氢钠的质量为；同时生成水的质量为；天然碱中碳酸钠的质量为。
答：天然碱的化学式为2Na2CO3 NaHCO3 2H2O。
【解析】【解答】(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该化学方程式为： 。
(2)解：设参与反应的氯化氢的质量为。
消耗盐酸的质量
答：消耗盐酸的质量为100g。
(3)NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水且Ⅱ中溶液变浑浊，而碳酸钠受热时Ⅱ中无明显现象，说明是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（2）根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算；
（3）NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）根据2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑进行计算 。
30．【答案】（1）导电
（2）C
（3）；回收利用废旧金属（合理即可）
（4）
（5）A；B；C
（6）A；B；C
【解析】【解答】（1）金属材料做避雷针，是因为金属材料具有良好的导电性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，两者的差别是含碳量不同，含碳量在2%—4.3%的是生铁，含碳量在0.03%—2%的是钢，所以要把生铁转化为钢，只需要把生铁中碳的含量降低即可；
（3）铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，保护金属资源的有效措施有：防止金属锈蚀、合理开采矿物质、回收利用废旧金属、寻找金属代用品等；
（4）根据题意和质量守恒定律可知，“ 火法炼铜 “的原理是Cu2S与O2在高温条件下反应生成Cu和SO2，其反应的化学方程式为： ；
（5）A、在金属活动顺序表中，排在H前面的金属可以把酸中的H置换出来，金属活动性越强，反应越剧烈，排在H后面的金属不能把酸中的H置换出来。把形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸 ，锌的表面有大量气泡产生，反应速率比较快，铁的表面有少量气泡产生，反应比较缓慢，铜的表面无任何现象，从而得出Zn>Fe>Cu，故A符合题意；
B、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 把锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，铜片表面无现象，得出Zn>Fe>Cu，故B符合题意；
C、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。把铁片分别放入氯化锌溶液中无明显现象，把铁片放入氯化铜溶液，铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，从而得出Zn>Fe>Cu，故C符合题意；
D、把铁片、铜片分别放入硫酸锌溶液中，均无明显现象，从而得出锌的金属活动性大于铁和铜，但是无法比较铁和铜的金属活动性，故D不符合题意；
故答案为：ABC；
（6）铁和氯化铜反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，每135份质量的CuCl2完全反应可以生成127份质量的FeCl2，所以反应后溶液的质量减轻了，因此bc段为铁和氯化铜反应，金属活动性越强越容易与盐溶液反生反应，所以b点之前是R和氯化铜反应，所以R>Fe>Cu，故A符合题意；
B、b点时，R和氯化铜恰好完全反应生成铜和氯化R，Fe还未反应，所以滤渣一定有Cu和Fe，故B符合题意；
C、a点时，滤渣是铜和铁，原混合粉末是R和铁，由于R的相对原子质量未知，所以滤渣和原混合粉末的质量无法比较，故C符合题意；
D、a点表示R和氯化铜反应生成铜和氯化R，此时氯化铜还未反应完，所以溶质种类为氯化R和氯化铜2种，故D不符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途分析解答；
（2）根据生铁和钢的含碳量分析解答；
（3）根据铁生锈的条件以及金属资源的保护措施分析解答；
（4）根据化学方程式的书写分析解答；
（5）根据金属活动顺序表的应用分析解答；
（6）根据金属活动顺序表的应用和坐标图像分析解答。
1．从微观角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
（1）从图中能够获得的信息是 ____ 填字母序号；
A．苯分子间有间隔
B．分子可以构成物质
C．硅原子是由原子核和核外电子构成
（2）由图可知，氯化钠由Cl-和 构成；
（3）过氧化氢分子含有“过氧基”（-O-O-），因此常用做杀菌消毒剂。据此分析，下列物质中可作杀菌消毒剂的是 ____字母填序号。
A． B．H-O-H
C．O=C=O D．
2．高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。
（1）写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）操作I的名称是 。蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
（3）氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有____（填字母）。
A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4
3．成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含着大量的化学知识。
（1）沙里淘金。沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化学式是 。
（2）如胶似漆。胶中含有碳元素，碳原子的结构示意图是 。
（3）冰清玉洁。“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中的阳离子的符号是 。
（4）“没有金刚钻，不揽瓷器活”。金刚石用做钻头主要是利用其 的性质。
（5）“有麝自然香，何须迎风扬”的微观解释是 。
4．如图：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）t2℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
（2）交点P的含义是 。
（3）t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 （计算结果保留到小数点后1位）。
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是 。
（5）若乙中含有少量甲，可采用 方法提纯乙。
5．请用物质的序号填空：
①氮气 ②氯化钠 ③活性炭 ④石墨 ⑤明矾
（1）用作冰箱除味剂的是 ；
（2）可作保护气的是 ；
（3）可用于制铅笔芯的是 ；
（4）净化水时可作絮凝剂的是 ；
（5）家庭厨房常用的调味品是 。
6．用氯化钠和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签
正确顺序是 (填序号)；
（2）该实验中需要称量氯化钠 g。
7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
（3）“转化”时发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（4）“操作”的名称是 ；该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
8．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用下航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属流程如下：
（1）钛合金与人体具有很好的相容性"．因此可以用来制造人造骨。钛台金属于 (填“纯净物”或“混合物")。
（2）反应①生成物TiCl4中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是 价．
（3）反应②是在氩气环境下进行，氩气作用光保护'气，防止生成的Ti重新被氧化。根据此用途可推知氩气的化学性质是 ，氩气的化学式是 。
（4）反应②的化学方程式是 ，反应类型是 (填基本反前类型)。
（5）下表是几种金属的熔点：
金属 钛（Ti） 铝（Al） 钒（V）
熔点/℃ 1668 660 1919
钛合金是用要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将上表中几种金属融合制成钛合金，该合金的熔点是（ ）
A．大于1919℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于660℃
（6） CO有毒，对CO进行尾气处理的方法有 。CO常用于金属的冶炼，这是利用它的 性 。
9．阅读回答下列问题
2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。
（1）4个氧原子 。
（2）二氧化硅的化学式 。
（3）高锰酸钾中锰元素的化合价 。
（4）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
《天工开物》中记载“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产的一种化肥。硝酸钾的化学式为 。
（5）为减少汽车尾气产生的有害气体排放到空气中造成污染，我们在汽车排气管上安装“催化转化器”、如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：
①上述反应前后，属于氧化物的种类共有 （填数字）种。
②反应后生成的D物质中元素的化合价为 。
（6）水是生命之源。但硬水会给生活和生产带来很多麻烦。生活中使硬水软化的一种最常用方法是 。
10．下表为元素周期表中部分元素的信息，请利用表格信息回答相关问题：
（1）根据上表内容，查出一条关于铍元素的信息 。
（2）氮元素的相对原子质量为 ，氮元素与氧元素在元素种类上不同的原因是 。
（3）原子序数为14的元素位于元素周期表的第 周期，该周期中共有 种金属元素。
（4）第三周期的元素中，在化学反应中最容易失去电子的原子是 （填元素名称）。
11．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）请从上表中查出关于磷元素的一条信息： 。
（2）钠原子的质子数为 ，是 元素填“金属”或“非金属”，该元素的原子核外有 个电子层，最外层上有 个电子，在化学反应中比较容易 选填“得到”或“失去”电子。
（3）表中至号元素位于第二周期，至号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（4）表中号和号元素最外层电子数相同，都易 填“得到”或“失去”电子，得到电子后的微粒符号为 、 。
12．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。
（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为 。
13．空间站宇航员排出的二氧化碳有多种处理方法。
（1）空间站里面的循环系统会把航天员呼出的二氧化碳全部收集起来，和电解水产生的氢气在高温高压下反应生成甲烷和水。写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式 。
（2）宇航员释放的二氧化碳，也可使用氢氧化钾（氢氧化钾与氢氧化钠有相似的化学性质）或者氢氧化锂进行吸收。若用过量的氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，设计实验验证反应后溶液的成分（K2CO3的溶液呈碱性） 。
14．下面是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）。
（3）表示阴离子的有 。
（4）具有相对稳定结构的粒子是 。
15．北大等团队研究发现：传统中药甘草的主要成分之一甘草苷（C21H22O9）可抑制新型冠状病毒复制。
（1）甘草苷由 种元素组成，其相对分子质量为 。
（2）有研究表明，新冠患者锌元素缺乏易出现更多的并发症。如图为锌原子的结构示意图，则X= ；该原子核外有 个电子层，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
16．天然水净化为自来水的主要流程如图所示，回答问题。
（1）“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味；
（2）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式 。
（3）下列净化水的过程中，说法错误的是____。
A．“沉降池”中可用明矾将硬水转化为软水
B．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
C．天然水经过处理所得的自来水是纯净物
17．有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B．则粉末中一定不含 。
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是 和 。
（3）AgCl难溶于水也难溶于酸，取适量无色滤液B，先加入过量 溶液，再加入AgNO3溶液，可根据此过程的现象判断粉末中是否含NaCl。
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g。则原粉末中一定含 （填“K2CO3”或“CaCO3”）。
18．一定质量的纯净物 R在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应后，生成22g二氧化碳和18g水，下列判断正确的有 (填序号， 多选)。
①参加反应的R的质量为 8g ②R中只含有碳、氢元素
③R中可能含有氧元素 ④R中碳、氢元素的质量比为3∶1
⑤R中氢元素的质量分数为20% ⑥R 最可能的化学式是 C H
19．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题：
（1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为 色；
（2）与图1装置相比，图2装置的优点是 (答出一点即可)；
（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这--现象的原因是
20．用下图装置完成实验。
装置 试剂 现象 结论
a、b为稀硫酸或澄清石灰水 c为Na2CO3溶液 I中出现白色沉淀， II中产生无色气体 ⑴a为 ，b为
a为NaOH溶液 b为澄清石灰水 c为紫色石蕊溶液 ⑵ NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性
21．小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）上图中有一处错误的操作，该操作是 (填序号)；
（2）操作A的现象是 ；
（3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。
22．国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂(钯)的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。其中一种反应的微观反应模型如下图所示：
（1）汽车燃料可通过石油分馏获取，煤、石油、天然气并称“三大化石燃料”，天然气的主要成分的化学式是 ，大量燃烧化石燃料造成的环境问题是 (合理举一例)。
（2）根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式： ；二氧化氮中氮元素的化合价为 。
（3）如图是钯在元素周期表中的部分信息。钯属于 (选填“金属”或“非金属”)元素，钯原子的核电荷数为 ，相对原子质量为 。
23．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。（已知： ×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石 吨。（写出计算过程，保留一位小数。）
24．化学是一门以实验为基础的自然科学，对比法是实验过程中常用的一种方法。如下图所示实验，请回答：
（1）图1-1为探究燃烧条件的实验，写出白磷燃烧的化学方程式为 。对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 ；要使热水中白磷在水中燃烧，可采用的方法是 。图1-2为铜片上的白磷在燃烧过程中，固体质量变化的曲线。从燃烧条件分析，固体白磷的质量在t1前没有发生变化的原因是 ；参加反应的氧气质量为 g。
（2）图2为探究铁生锈条件的实验，四支试管中铁钉生锈最快的是 （填试管的标号）。 对比 （填试管标号）中铁钉生锈现象的不同，说明铁生锈需要水；实验说明铁生锈是铁与 共同作用的结果。日常生活中，铁锅使用后要及时洗净擦干，目的是减少 对铁锅生锈的影响。
（3）图3实验中，通过对比 ，说明锌的金属活动性比铁强；请写出其中一个反应的化学方程式为 ，这一反应的基本类型是 反应。实验结束后，试管中溶液呈浅绿色的是 （填“e”或“f”）。
25．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
（1）Ⅰ．上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是____。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是 。
（3）粗盐中含有等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c． NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 ．
（4）Ⅱ．实验室利用精盐配制480mL物质的量浓度为2.0mol/LNaCl溶液。
除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 、 。
（5）用托盘天平称取固体NaCl g。
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算；②称量；③溶解；④冷却；⑤转移；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 。
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 。
A．容量瓶洗净后残留了部分的水
B．转移时溶液溅到容量瓶外面
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
26．为除去某NaCl溶液中的MgSO4、CaCl2杂质，实验室设计如下方案进行操作：
a．加过量Ba(OH)2溶液；b．过滤；c．加过量Na2CO3溶液；d．加适量稀盐酸。
（1）写出以上操作合理的先后顺序(用字母表示，每个操作限用一次)。
（2）以上操作中产生的沉淀共有多少种？
（3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式。
27．轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下：
【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题：
（1）步骤①研磨的目的是 。
（2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式 。
（3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。
①BC段的固体成分是 。
②写出C点中固体发生反应的化学方程式 。
③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是 ，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a：b= 。
28．“除杂”是化学研究中获得物质的常用方法。
（1）实验室中给气体进行干燥也是除杂的过程，要除去的杂质是 。
（2）粗盐提纯后，NaCl溶液中混有Na2CO3和NaOH，加入一种试剂 ，并用蒸发法可以得到纯净固体NaCl。
29．天然碱(xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O)是一种重要的工业原料，在纺织、医疗、食品等领域有着广泛的应用。研究小组对天然碱的组成进行探究和测定。
查阅资料：300℃时，NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生，如实验①所示。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3两种固体，分别加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：称取一定质量的天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。
实验④：另取与实验③相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生1.32g CO2。
（1）实验①中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）足量7.3%的盐酸与10.6g碳酸钠反应，消耗盐酸的质量是 g。
（3）实验②中，试剂a是 。
（4）计算确定天然碱(xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O)的化学式 (写出计算过程)。
30．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）楼顶常装有避雷针，它一般是金属材料，这说明金属具有良好的 性。
（2）“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 （填符号）元素的含量。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的 同时接触而导致。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施 。
（4）我国古代曾用“火法燃制”，共原理是：用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是 。
（5）要比较锌、铁和铜三种金属的活动性，可选用的试剂是____（填字母）。
A．形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸
B．锌片、铜片、硫酸亚铁溶液
C．铁片、氯化锌溶液、氯化铜溶液
D．铁片、铜片、硫酸锌溶液
（6）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入足量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是____。
A．三种金属的活动性强弱为
B．b点时，滤渣中一定有，可能有铁和R
C．a点时，滤渣的质量比原混合粉末的质量大
D．a点时，溶质种类为2种
答案解析部分
1．【答案】（1）A；B
（2）Na+
（3）D
【解析】【解答】（1）A. 从图中可以看出，苯分子间有间隔 ，故符合题意；
B. 从图中可以看出，苯分子构成了苯，说明分子可以构成物质 ，故符合题意；
C. 从图中可以看出，不能看到原子的内部结构，所以不能得出硅原子是由原子核和核外电子构成，故不符合题意；
故答案为：A B。
（2）由图可知，氯化钠是由离子构成的，由Cl-和 Na+构成。
离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
（3）过氧化氢分子含有“过氧基”（-O-O-），因此常用做杀菌消毒剂。据此分析，物质中可作杀菌消毒剂的是 D，D 中含有“过氧基”，其它三种物质中都没有含有“过氧基”，
故答案为：D。
【分析】（1）根据从图中可以看出，苯分子间有间隔 ，说明分子可以构成物质分析。
（2）根据氯化钠是由离子构成的分析。
（3）根据过氧化氢分子含有“过氧基”（-O-O-），因此常用做杀菌消毒剂分析。
2．【答案】（1）；复分解
（2）过滤；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）D
【解析】【解答】(1)由图可知，Tl2SO4溶液与Ba(OH)2反应生成TlOH和硫酸钡，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
(2)操作I实现了固液分离，名称是过滤；
蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
(3)A、Tl2SO4和HCl相互交换成分，可以生成硫酸和TlCl，TlCl难溶于水，反应可以发生，不正确；
B、Tl2O属于金属氧化物，可与H2SO4反应生成Tl2SO4和水，反应可以发生，不正确；
C、TlOH是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碱能与非金属氧化物反应，故TlOH能与SO2反应，不正确；
D、TlCl难溶于水，TlCl和Na2SO4不反应，正确。
故答案为：D。
【分析】（1）根据Tl2SO4溶液与Ba(OH)2反应生成TlOH和硫酸钡分析；
（2）根据过滤原理及玻璃棒的作用分析；
（3）根据酸、碱、盐的化学性质及复分解反应的条件分析。
3．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）硬度大
（5）分子是在不断运动的
【解析】【解答】（1）沙的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化学式是；
（2）碳原子的核内有6个质子，原子核外第一层有2个电子，第二层有4个电子，所以碳原子的结构示意图是；
（3）氧化铝由阴离子氧离子和阳离子铝离子构成，根据离子的表示方法：在表示该离子元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，铝离子的符号为：；
（4）金刚石用做钻头主要是利用其硬度大的性质；
（5）“有麝自然香，何须迎风扬”是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香。
【分析】（1）根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
（2）碳原子的核内有6个质子，原子核外第一层有2个电子，第二层有4个电子。
（3）根据离子的表示方法分析。
（4）根据金刚石的性质分析。
（5）根据分子是在不断运动的分析。
4．【答案】（1）丙<甲<乙
（2）t1℃时，甲丙溶解度相等
（3）33.3%
（4）甲乙
（5）蒸发溶剂
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙<甲<乙；
（2）P为甲丙溶解度曲线的交点，说明t1℃时，甲丙溶解度相等；
（3）t2℃时，甲溶解度为50g，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，最多溶解25g溶质，故所得溶液的溶质质量分数是
；
（4）甲乙物质溶解度随温度降低而减小，丙物质溶解度随温度降低而增大；故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是甲乙；
（5）乙物质溶解度受温度影响较小，若乙中含有少量甲，可采用蒸发溶剂方法提纯乙。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5．【答案】（1）③
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）②
【解析】【解答】(1) ③活性炭疏松多孔具有吸附性，可以用作冰箱除味剂。
(2)①氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可作保护气。
(3)④石墨质软色黑，可用于制铅笔芯。
(4)⑤明矾在净化水时可作絮凝剂，加速沉降。
(5)②氯化钠有咸味，是家庭厨房常用的调味品。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答。
6．【答案】（1）bacd
（2）3
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，应先计算出氯化钠的质量和水的质量，然后用天平称量氯化钠，用量筒量取水的质量，在烧杯中溶解，最后装瓶贴上标签，故填bacd。
（2）应称量氯化钠的质量为：50g×6%=3g，故填3。
【分析】（1）根据配制溶液的过程进行分析；
（2）根据溶质质量等于物质的质量乘以溶质的质量分数进行分析。
7．【答案】（1）
（2）+6；中和过量的硫酸，防止Na2FeO4分解
（3）复分解
（4）过滤；漏斗
（5）吸附
【解析】【解答】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6；
②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸，防止Na2FeO4分解；
（3）该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；
（4）“操作”能将固液分开，名称是过滤；该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
【分析】（1）根据稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，氢氧化钠可中和硫酸分析；
（3）根据复分解反应特点分析；
（4）根据过滤操作原理及所需仪器分析；
（5）根据具有疏松多孔的网状结构的物质具有吸附性分析。
8．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）不活泼；Ar
（4）；置换反应
（5）D
（6）点燃；还原性
【解析】【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物；
（2）TiCl4中CI的化合价为-1价，Ti 的化介价是+4价；
（3）氩气做保护气是因为氩气的化学性质不活泼，氩气的化学式为Ar；
（4）镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；
（5）制成合金后，合金的熔点低于组分金属的熔点。
故答案为：D。
（6）一氧化碳有毒，处理一氧化碳的方法有点燃，防止污染空气；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。
【分析】（1）根据多种物质混合而成的是混合物分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据氩气的化学性质不活泼分析；
（4）根据镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
（5）根据制成合金后，合金的熔点低于组分金属的熔点分析；
（6）根据一氧化碳有毒，一氧化碳具有还原性分析。
9．【答案】（1）4O
（2）SiO2
（3）
（4）KNO3
（5）3；0
（6）煮沸
【解析】【解答】（1） 4个氧原子 4O 。
（2） 二氧化硅的化学式 SiO2 。
（3） 高锰酸钾中锰元素的化合价 。
（4） 硝酸钾的化学式为 KNO3 。
（5）根据化学反应结构模型图分析可知，A为NO2，B是CO，C是CO2，D是N2。故方程式为
2NO2+4CO=一定条件4CO2+N2 .
①上述反应前后，属于氧化物的种类共有3种。
②反应后生成的D物质中元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0.
（6）水是生命之源。但硬水会给生活和生产带来很多麻烦。生活中使硬水软化的一种最常用方法是
煮沸 。
【分析】（1）根据元素符号前面的数子表示原子个数来解答；
（2）根据化合价书写出正确的化学式来解答；
（3）根据化学式求元素的化合价来解答；
（4）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0 ，化合价书写出正确的化学式来解答。
（5）①根据反应结构图可知物质的化学式，根据氧化物的概念来解答；
②根据单质中元素的化合价为0来解答；
（6）根据日常生活中硬水软化的方法是煮沸来解答。
10．【答案】（1）铍元素的元素符号为 Be(或原子序数为 4 或相对原子质量为 9.012)
（2）14.01；它们的质子数（或核电荷数）不同
（3）3；3
（4）钠元素
【解析】【解答】（1）由图可知铍元素的元素符号为Be，原子序数为4，相对原子质量为9.012；
（2）氮元素的相对原子质量为14.01，质子数（核电荷数）决定元素的种类，氮元素与氧元素在元素种类上不同的原因是它们的质子数（或核电荷数）不同；
（3）原子序数为14的元素为硅元素，位于第三周期，该周期中共有钠、镁、铝三种金属；
（4）第三周期的元素中，钠、镁、铝原子的最外层电子数小于4个，都易失去电子，但是钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中最容易失去电子的原子是钠原子，对应元素名称是钠元素。
【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
（2）根据元素的概念分析。
（3）原子的核外电子数=元素的周期数；
根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
（4）原子最外层电子数小于4，在化学反应中最容易失去电子的原子。
11．【答案】（1）磷元素的符号为合理即可
（2）11；金属；3；1；失去
（3）电子层数
（4）得到；；
【解析】【解答】（1）由磷元素周期表信息可知，磷元素符号为P，原子序数为15，相对原子质量为30.91.
（2） 钠原子的质子数＝原子序数＝11，名称带“钅”为金属元素，该元素原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子。
（3）同一周期元素原子的电子层数相同。
（4）9和17号元素最外层电子数都为7，易得到电子形成带1个单位负电荷的离子，离子符号为F－、Cl－。
【分析】（1）根据元素周期表小格信息分析；
（2）根据原子的质子数＝原子序数，名称带“钅”为金属元素、原子结构示意图及最外层电子数小于4易失电子分析；
（3）根据同一周期元素原子的电子层数相同分析；
（4）根据最外层电子数大于4的原子易得电子形成阴离子，离子符号在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，所带电荷数为“1”的数字省略不写分析。
12．【答案】（1）H2O；玻璃棒；饱和溶液；
（2）b；
【解析】【解答】(1)①“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H2O；
②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（玻璃棒），故均需的玻璃仪器是玻璃棒；
③结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；
(2)①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，不正确；
b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，正确；
c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不正确。
故答案为：b；
②由图可知，“乙→丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）①蒸发是将溶液中的水变成水蒸气，让其飘散到空气中，“蒸发池”逐渐减少的物质是水；②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；③析出晶体后的溶液是饱和溶液；澄清石灰水中的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钙；
（2）①“可燃冰”主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体，可见可燃冰属于混合物；可燃冰完全燃烧后生成水和二氧化碳，与煤相比较它属于清洁燃料；煤、石油、天然气属于不可再生能源，可燃冰属于可再生能源；②根据反应的示意图可知，该反应是一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氢气。
13．【答案】（1）
（2）取适量反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），产生白色沉淀，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾
【解析】【解答】(1)二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式：；
(2)碳酸钾与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙、氯化钾溶液显碱性，过量的氯化钙可以使碳酸钾反应完全，再用无色酚酞溶液判定有无氢氧化钾，实验验证反应后溶液的成分：取适量反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），产生白色沉淀，充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水分析；
（2）根据碳酸钾和氢氧化钾都呈碱性，先由氯化钙与碳酸钾反应产生沉淀验证并除去碳酸钾，再用氢氧化钾碱性验证氢氧化钾的存在分析。
14．【答案】（1）4；二；得到
（2）BD
（3）AE
（4）ACE
【解析】【解答】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。A～E共有4种元素（AB具有相同质子数是同种元素）。B有8个质子，是第8号元素氧元素，位于第二周期，该元素的原子最外层有6个电子，大于4，容易得到电子。
（2）原子质子数=电子数，B、D质子数=电子数是原子，A、E质子数<电子数是阴离子，C质子数>电子数是阳离子。
（3）A、E质子数<电子数是阴离子。
（4）最外层电子排满具有稳定结构，A、C、E最外层电子排满8个电子，具有相对稳定结构。
【分析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；B为氧元素，位于第二周期，最外层电子数为6，在反应中易得到电子；
（2）原子中质子数=电子数；
（3）阴离子中质子数<电子数；
（4）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
15．【答案】（1）三或3；418
（2）30；四或4；失去
【解析】【解答】(1)甘草苷是由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为12×21+1×22+16×9=418，故填：三或3；418；
(2)原子中质子数=核外电子数，由锌原子结构示意图可知，X=2+8+18+2=30，该原子核外有四个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：30；四或4；失去。
【分析】（1）由化学式的含义可知甘草苷是由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量=化学式中各元素的原子个数乘以对应的元素相对原子质量后的总和，其相对分子质量为12×21+1×22+16×9=418
（2）由原子结构示意图可知X=2+8+18+2=30，该原子核外有四个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子
16．【答案】（1）活性炭
（2）
（3）A；C
【解析】【解答】(1)活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
(2)盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：；
(3)A、“沉降池”中可用明矾将悬浮的小的颗粒物吸附沉降，不能除去水中溶解的钙、镁物质，故A不正确；
B、蒸馏可得到纯净的水，净化程度最高，故B正确；
C、天然水经过处理所得的自来水中仍溶有钙、镁物质，属于混合物，故C不正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）活性炭具有较强的吸附性，可吸附水中的色素和异味；
（2）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
（3）A.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能降低水的硬度；
B.蒸馏可以除去水中的所有杂质，其净化程度最高；
C.天然水经过处理所得的自来水中仍含有可溶性杂质，是混合物。
17．【答案】（1）Cu（NO3）2
（2）Na2SO4；Ba（NO3）2
（3）稀硝酸
（4）CaCO3
【解析】【解答】（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B；则粉末中一定没有Cu （NO3）2，因为硝酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀，白色沉淀可能是CaCO3、BaCO3及BaSO4中的一种或多种；
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，说明A中一定含有BaSO4，而CaCO3、BaCO3中至少有一种或二种，则此粉末中一定含的杂质是Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）取适量无色滤液B，先加入过量稀硝酸溶液酸化，排除碳酸根离子对氯离子鉴定的干扰，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，可判断此粉末中含NaCl，否则不含NaCl；
（4）假设21.2g粉末为纯的碳酸钠，故 ，由于固体中一定含杂质硫酸钠、硝酸钡，故碳酸钠实际产生二氧化碳的质量小于 8.8g，说明还含有能产生二氧化碳的杂质，且21.2g该杂质产生二氧化碳的质量大于8.8g；
假设21.2g粉末为纯的碳酸钙，
假设21.2g粉末为纯的碳酸钾
故原粉末中一定含CaCO3。
【分析】（1）根据硝酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸分析；
（3）根据氯离子验证方法是加入硝酸银溶液产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析；
（4）根据生成二氧化碳质量利用方程式中物质的质量关系计算物质成分分析。
18．【答案】①②④
【解析】【解答】① 参加反应的物质R的质量是22g+18g-32g=8g，故正确；
② 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物一定含有碳、氢、氧元素；
氧气中含有氧元素，不含碳氢元素；
所以纯净物A中一定含有碳氢元素，
二氧化碳中碳元素质量=22g×=6g，
水中氢元素质量=18g×=2g，
2g+6g=8g，
所以R中只含有碳、氢元素，故②正确，③错误；
④ 二氧化碳中碳元素质量=纯净物A中碳元素质量，水中氢元素质量=于纯净物A中氢元素质量，物质R中碳元素和氢元素的质量比=6g：2g=3：1，故正确；
⑤ R中氢元素质量分数=×100%=25%，故错误；
⑥ 纯净物R中碳元素质量6g ，氢元素质量2g，
设化学式为CxHy，则
，
，所以化学式为CH4，故错误。
故答案为：①②④。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，化学反应前后，元素的种类不变、原子的种类、总个数不变。
19．【答案】（1）红
（2）“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到实验现象”“可验证氨气的密度比空气小”等合理答案
（3）“氨分子先运动到上面的棉花团”“氨气的密度比空气小”等合理答案
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为红色。
（2）与图1装置相比，图2装置的优点是环保，“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到实验现象”“可验证氨气的密度比空气小”。
（3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这一现象的原因浓氨水具有挥发性，“氨分子先运动到上面的棉花团”，氨气的密度比空气小，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红。
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红分析。
（2）根据装置的优点分析。
（3）根据氨气的性质分析。
20．【答案】澄清石灰水；稀硫酸；I、II中溶液均变为蓝色
【解析】【解答】（1）碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，Ⅰ中出现白色沉淀，II中产生无色气体，则a为澄清石灰水；b为稀硫酸。
（2）NaOH溶液、澄清石灰水均呈碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色，故实验现象为I、II中溶液均变为蓝色。
【分析】（1）根据复分解反应解答；
（2）紫色石蕊溶液遇到碱性溶液变蓝色。
21．【答案】（1）C
（2）铜丝表面变黑
（3）铝丝表面的氧化膜未处理(答案合理即可)
【解析】【解答】本题结合具体操作考查了金属的化学性质，包括金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应，解题时不仅要明确反应的现象，还要对操作中的出现的“异常”作出准确分析。(1)不能将块状固体(锌粒)直接加入试管中，防止打破试管底。(2)铜与氧气反应生成氧化铜，即紫红色的铜变为黑色。(3)因为铝易被氧气氧化形成致密氧化膜，阻止内部铝与硫酸铜溶液接触，故没有现象出现。
故答案为：（1）C（2）铜丝表面变黑（3）铝丝表面的氧化膜未处理(答案合理即可)
【分析】熟记金属的化学性质，并熟悉化学实验的基本操作
22．【答案】（1）CH4；温室效应加剧
（2）；+4
（3）金属；46；106.4
【解析】【解答】(1)天然气的主要成分是甲烷，其化学式是CH4；大量燃烧化石燃料会产生大量的二氧化碳，会造成的环境问题是温室效应加剧；
(2)根据微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化氮中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有x+（-2）×2=0，x=+4，二氧化氮中氨元素的化合价为+4；
(3)钯带有“钅”字旁，属于金属元素，原子中，原子序数=核电荷数，钯原子的核电荷数为46，根据元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钯原子的相对原子质量为106.4。
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；化石燃料燃烧生成二氧化碳；
（2）该反应是二氧化氮和一氧化碳在催化剂的条件下反应生成氮气和二氧化碳；根据化合物中化合价代数和为0计算；
（3）钯为钅”字旁，属于金属元素；原子序数=核电荷数；元素名称正下方的数字为相对原子质量。
23．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入盐酸，无气体生成
（2）碱性弱；不引入新的杂质；氢氧化铁
（3）氨水浓度降低；二氧化碳溶解能力降低
（4）Ca（OH）2
（5）CO2
（6）55.6
【解析】【解答】（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；判断样品已完全反应的实验现象是：加入盐酸，无气体生成。（2）除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，氢氧化钙和氢氧化钠相比，价格低，来源广，且碱性弱，另外由于最终要制取碳酸钙，如果用NaOH会带进钠离子，而Ca(OH)2不引入新的杂质，所以选Ca(OH)2而不选用NaOH其主要原因是：Ca(OH)2价格低且来源广、碱性弱、不引入新的杂质；根据滤液最终转化为碳酸钙，可知过滤过程中除去的是铁元素对应的化合物，第一步反应生成氯化铁，这一步又加入Ca(OH)2，反应中应该生成氢氧化铁，且其难溶于水，所以过滤所得滤渣的主要成分为：氢氧化铁。（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响图中高于35℃时，CaCO3产率下降，因为气体的溶解度随温度升高而下降，所以主要原因是：氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。（4）分离时，所得滤液中含有氯化铵，由于铵根离子遇到可溶性碱生成氨气，可以选择加入碱，由于整个流程制备碳酸钙，加入氢氧化钙便于后期综合回收利用，所以向过滤所得滤液中加入Ca(OH)2并加热，则可回收NH3。（5）开始二氧化碳是生成物，后来是反应物，所以该实验中可以循环利用的物质有除H2O外，还有：CO2。（6）解：设若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石的质量为x
X=55.6t
答：至少需要含CaCO390%的石灰石的质量为55.6t。
【分析】本题根据每步骤的实验原理进行解答。
溶解：石灰石中加入适量盐酸，CaCO3和杂质Fe2O3分别与盐酸反应生成CaCl2和FeCl3.
反应方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
除铁：上一步反应生成的FeCl3与适量Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3沉淀，过滤后收集滤液可除去Fe(OH)3沉淀。
反应方程式 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
沉淀：上一步滤液的成分为CaCl2，当向滤液中通入氨气至溶液显碱性，在通入CO2气体时，Ca2+转化为CaCO3白色沉淀。
反应方程式 CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl
分离：将上一步混合物过滤得到的沉底洗涤即可得到高纯CaCO3。
24．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5；温度达到着火点；往水中白磷处通入氧气（或通入氧气、通入空气等；白磷的温度没有达到着火点；8
（2）d；ac；氧气和水（或O2、H2O。只填氧气或只填水不给分）；水（或食盐水、食盐或写物质的化学式）
（3）锌与稀盐酸反应比铁剧烈（或反应的剧烈程度、反应速率、产生气泡的快慢等）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；置换（写错别字不给分）；f
【解析】【解答】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2.
2P2O5；对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点；热水中白磷不燃烧是因为缺少氧气，要使热水中白磷在水中燃烧，可往水中白磷处通入氧气或空气；从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度没有达到红磷的着火点；参加反应的氧气质量为：14.2g-6.2g=8g；（2）食盐可以加速生锈，四支试管中铁钉生锈最快的是d；ac的变量是水，对比ac中铁钉生锈现象的不同，说明铁生锈需要水；实验说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；铁锅使用后要及时洗净擦干，目的是减少水或食盐水对铁锅生锈的影响；（3）锌与稀盐酸反应比铁剧烈，说明锌的金属活动性比铁强；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；氯化亚铁的溶液为浅绿色。
故答案为：（1）4P+5O2 2P2O5；温度达到着火点；往水中白磷处通入氧气（或通入氧气、通入空气等；白磷的温度没有达到着火点；8；（2）d；ac；氧气和水（或O2、H2O。只填氧气或只填水不给分）；水（或食盐水、食盐或写物质的化学式）（3）锌与稀盐酸反应比铁剧烈（或反应的剧烈程度、反应速率、产生气泡的快慢等）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；置换（写错别字不给分）；f
【分析】（1）根据白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，燃烧消耗装置内的空气结合燃烧的条件解答
（2）根据铁与空气中的氧气和水接触会生锈结合对比试验的原理解答
（3）根据金属锌比铁活波，金属与酸反应的原理及亚铁离子是浅绿色解答
25．【答案】（1）C
（2）过滤
（3）bdca或cbda 或bcda
（4）容量瓶；胶头滴管
（5）58.5
（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)
（7）bd
【解析】【解答】(1)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，故答案为：C；
(2)步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤，故答案为：过滤；
(3)Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，过滤之后要向滤液中加入盐酸酸化。由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda，故答案为：bdca或cbda 或bcda；
(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管，故答案为：容量瓶；胶头滴管；
(5)需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L× 2.0mol/L× 58.5g/mol =58.5g，故答案为：58.5；
(6)步骤为：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀⑧装瓶，操作中还缺少一个重要步骤是洗涤（烧杯和玻璃棒），故答案为：洗涤(烧杯和玻璃棒)；
(7)a． 容量瓶洗净后残留了部分的水不影响，错误；
b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低，正确；
c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，错误；
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，正确；
故答案为：bd。
【分析】（1）化合反应符合“多变一”的特征；
分解反应符合“一变多”的特征；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
（2）分离固体和液体的操作为过滤；
（3）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，过滤之后要向滤液中加入盐酸酸化，过量的氯化钡要用碳酸钠来除；
（4）（6）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择相关仪器；
（5）根据m=cVM计算；
（7）根据分析误差。
26．【答案】（1）acbd
（2）4
（3）
【解析】【解答】（1）以上操作的合理的先后顺序是a（除去硫酸镁），c（除去氯化钙和过量的氢氧化钡），b（除去沉淀），d（除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠）。故填：acbd。
（2）过滤出的沉淀有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡。故填：4。
（3）中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，加入稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为： 。
【分析】硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。
氯化钡、氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钡、碳酸钙沉淀。
碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、二氧化碳和水。
根据中和反应的特点，进行分析。
27．【答案】（1）增大接触面积，使物质充分反应
（2）
（3）氧化镁和碳酸镁（或）；；；
【解析】【解答】（1）研磨之后可以使废料与水等物质的接触面积增大从而反应更加充分，故填： 增大接触面积，使物质充分反应 ；
（2）根据流程可知氧化镁发生反应和水、二氧化碳共同反应生成碳酸氢镁，化学方程式是：；
（3）①氢氧化镁受热分解为两种氧化物，即生成氧化镁和水。碳酸镁受热分解为两种氧化物，分解为氧化镁和二氧化碳。则AB段减少的质量， CD段减少的质量，分别是生成水和二氧化碳的质量。
设混合物中氢氧化镁的质量为x，碳酸镁的质量为y
假设生成水的质量为7.2g，生成二氧化碳的质量为4.4g，根据反应前后元素质量守恒可知
；
，符合图像；
假设生成水的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为7.2g，根据反应前后元素质量守恒可知
，不符合图像；因此AB段发生的反应是氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，BC段固体成分是氢氧化镁分解生成的氧化镁和剩余的碳酸镁。
②根据题意，C点发生的反应是碳酸镁加热生成氧化镁和二氧化碳，故化学方程式为：
③碳酸镁和氢氧化镁的质量比为。若混合物X用表示， 则。
【分析】（1）根据题意分析操作目的
（2）根据题意分析反应物，生成物以及反应条件写出正确化学方程式；
（3）根据图像信息，利用物质反应时各物质之间的质量关系计算分析得出结论。
28．【答案】（1）水蒸气
（2）稀盐酸
【解析】【解答】（1）实验室中给气体进行干燥也是除杂的过程，要除去的杂质是水蒸气；
（2）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氢氧化钠能和 稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此可加入的试剂是稀盐酸。
【分析】（1）干燥就是与水蒸气有关，要除掉水蒸气；
（2）凡是除杂得纯净物时，注意不能引入新的杂质。
29．【答案】（1）
（2）100
（3）澄清石灰水
（4）解：设生产0.22g二氧化碳气体需要碳酸氢钠的质量为；同时生成水的质量为；天然碱中碳酸钠的质量为。
答：天然碱的化学式为2Na2CO3 NaHCO3 2H2O。
【解析】【解答】(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该化学方程式为： 。
(2)解：设参与反应的氯化氢的质量为。
消耗盐酸的质量
答：消耗盐酸的质量为100g。
(3)NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水且Ⅱ中溶液变浑浊，而碳酸钠受热时Ⅱ中无明显现象，说明是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（2）根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算；
（3）NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）根据2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑进行计算 。
30．【答案】（1）导电
（2）C
（3）；回收利用废旧金属（合理即可）
（4）
（5）A；B；C
（6）A；B；C
【解析】【解答】（1）金属材料做避雷针，是因为金属材料具有良好的导电性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，两者的差别是含碳量不同，含碳量在2%—4.3%的是生铁，含碳量在0.03%—2%的是钢，所以要把生铁转化为钢，只需要把生铁中碳的含量降低即可；
（3）铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，保护金属资源的有效措施有：防止金属锈蚀、合理开采矿物质、回收利用废旧金属、寻找金属代用品等；
（4）根据题意和质量守恒定律可知，“ 火法炼铜 “的原理是Cu2S与O2在高温条件下反应生成Cu和SO2，其反应的化学方程式为： ；
（5）A、在金属活动顺序表中，排在H前面的金属可以把酸中的H置换出来，金属活动性越强，反应越剧烈，排在H后面的金属不能把酸中的H置换出来。把形状大小相同的锌片、铁片、铜片和等体积、等浓度的稀盐酸 ，锌的表面有大量气泡产生，反应速率比较快，铁的表面有少量气泡产生，反应比较缓慢，铜的表面无任何现象，从而得出Zn>Fe>Cu，故A符合题意；
B、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 把锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，铜片表面无现象，得出Zn>Fe>Cu，故B符合题意；
C、排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。把铁片分别放入氯化锌溶液中无明显现象，把铁片放入氯化铜溶液，铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，从而得出Zn>Fe>Cu，故C符合题意；
D、把铁片、铜片分别放入硫酸锌溶液中，均无明显现象，从而得出锌的金属活动性大于铁和铜，但是无法比较铁和铜的金属活动性，故D不符合题意；
故答案为：ABC；
（6）铁和氯化铜反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，每135份质量的CuCl2完全反应可以生成127份质量的FeCl2，所以反应后溶液的质量减轻了，因此bc段为铁和氯化铜反应，金属活动性越强越容易与盐溶液反生反应，所以b点之前是R和氯化铜反应，所以R>Fe>Cu，故A符合题意；
B、b点时，R和氯化铜恰好完全反应生成铜和氯化R，Fe还未反应，所以滤渣一定有Cu和Fe，故B符合题意；
C、a点时，滤渣是铜和铁，原混合粉末是R和铁，由于R的相对原子质量未知，所以滤渣和原混合粉末的质量无法比较，故C符合题意；
D、a点表示R和氯化铜反应生成铜和氯化R，此时氯化铜还未反应完，所以溶质种类为氯化R和氯化铜2种，故D不符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途分析解答；
（2）根据生铁和钢的含碳量分析解答；
（3）根据铁生锈的条件以及金属资源的保护措施分析解答；
（4）根据化学方程式的书写分析解答；
（5）根据金属活动顺序表的应用分析解答；
（6）根据金属活动顺序表的应用和坐标图像分析解答。
同课章节目录