7.3.1乙醇课件（共24张ppt）化学人教版（2019）必修第二册

(共24张PPT)
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
7.3.1 乙醇
学习目标
认识乙醇的结构及其主要性质与应用，能设计简单实验方案探究乙醇发生反应的条件和反应方式
理解烃的衍生物、官能团的概念，分析乙醇及其反应的微观特征，能推测其他醇类的性质。
初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法。
一、烃的衍生物
定义：
烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所代替而生成的一系列化合物。
如：CH2Br-CH2Br、CH2=CHCl、CH3COOH等。
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
C
H
H
C
H
H
H
H
O H
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
硝基(-NO2)
溴原子(-Br)
碳碳双键
氨基(-NH2)
羧基
(-COOH)
羟基(-OH)
醛基(-CHO)
注意：苯环( )不是官能团,烷烃没有官能团
碳碳三键
二、乙醇的物理性质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
①如何检验乙醇中是否含有水？
②如何制取无水乙醇？
①加无水CuSO4，若变蓝说明有水
②加入生石灰，蒸馏
三、乙醇的分子结构
氢氧根OH- ：10电子、带负电的阴离子、溶液中稳定
羟基—OH：9电子、电中性、不能独立存在
分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间填充模型
C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH —OH
四、乙醇的化学性质
（1）乙醇和金属钠的反应
四、乙醇的化学性质
实验 现象 ①钠沉于试管底部，慢慢消失，产生___________气体；
②烧杯内壁有_____产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水_________
实验 结论 乙醇与钠反应生成_____，化学方程式为
___________________________
跟钠和H2O 反应比较 剧烈程度比水__，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球
无色无味
水珠
不变浑浊
氢气
2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
弱
（1）乙醇和金属钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
H—C —C—O—H
H H
H H
①处O—H键断开
①
2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
2Na+2HOH=2NaOH+H2
乙醇钠
反应实质：钠置换了羟基中的氢生成氢气
类比其它能和水反应的活泼金属:
羟基中的H原子的活泼性：水＞醇
四、乙醇的化学性质
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
a.燃烧 :发出淡蓝色火焰，并放出大量热，产物无污染
思考：1.完全燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？
2.燃烧反应中断什么键？
（2）氧化反应
四、乙醇的化学性质
四、乙醇的化学性质
b.催化氧化
实验操作：
实验现象：
结 论：
铜丝
△
变黑
(有刺激性气味)
插入乙醇溶液中
铜丝变红
乙醇被氧化为乙醛
思考：催化氧化反应中乙醇断什么键？
催化剂
2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O
C—C—H
H
H
H
H
O—H
工业上利用此原理生产乙醛
[O]
H2O
C2H6O
C—C—H
H
H
H
O
-2H
C2H4O
乙醇被氧化时，脱去的是羟基上的氢和羟基所在碳原子上的氢
思考讨论
1. 乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应 铜丝的作用是什么
提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作用。
2. 根据乙醇催化氧化的实质，推测的CH3OH、 催化氧化产物是什么？
能被催化氧化吗？如果醇能被催化氧化，则醇在结构上应满
足什么条件？
—OH所在的碳原子上得有氢原子
四、乙醇的化学性质
c.被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
重铬酸钾(橙色) 硫酸铬 (绿色)
KMnO4
（紫色）
MnSO4
（无色）
五、乙醇的用途
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。
拓展提升
1.醇和金属钠反应的数量关系：
1 mol —OH～1 mol Na～0.5 mol H2。
2.醇的催化氧化反应规律
(1) R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，可被氧化成醛(R—CHO)。
(2) R—CH(OH)—R′结构的醇，可被氧化成酮( )。但生不成醛。
(3) 结构的醇，通常情况下不能被催化氧化。
拓展提升
C2H6O的同分异构体：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构一：乙醇
C—O—C—H
H
H
H
H
H
结构二：乙醚
课堂小结
乙醇
化学性质
分子结构
物理性质
氧化反应
燃烧
与Na反应
用途
课堂小练
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　)
提示　乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)
(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　)
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
×
√
×
×
(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(　　)
(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为 (　　)
×
×
课堂小练
2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)
A.和金属钠反应时断裂①
B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
C
课堂小练
3.下列说法正确的是(　　)
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水
②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
C
如果将乙醇改为 ，试写出在该条件下的化学反应方程
式：______________________________________________。
如果醇为 ，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？
＋2H2O
答案　不能被催化氧化；因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化脱氢。
课堂小练