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2024浙江中考二轮专题训练
专题12、氧气与二氧化碳 强化训练
一、选择题
1、粉尘爆炸是指可燃粉尘与空气混合形成的粉尘云，在点火源作用下快速燃烧，导致温度压力在有限的密闭空间内急骤升高，引发爆炸的现象。结合燃烧和爆炸的条件，下列防治粉尘爆炸的措施所对应的原理错误的是（ ）
A．安装通风除尘系统，控制粉尘源——隔离可燃物
B．生产场所严禁各类明火，控制点火源——降低可燃物的着火点
C．生产车间设计一定面积的门、窗等泄爆口——排泄爆炸产生的压力或能量
D．在粉尘和空气的混合物中充入不可燃、不助燃的惰性气体——降低助燃剂的浓度
解析：A. 安装通风除尘系统，控制粉尘源——隔离可燃物，A正确；B. 生产场所严禁各类明火，控制点火源——此操作不能降低可燃物的着火点，B错误；C. 生产车间设计一定面积的门、窗等泄爆口——排泄爆炸产生的压力或能量，C正确；D. 生产车间设计一定面积的门、窗等泄爆口——排泄爆炸产生的压力或能量，D正确。
答案：B
2、下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是造成酸雨的主要气体
B．碳循环和氧循环维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定
C．绿色出行乘坐公共交通工具有利于减少碳排放
D．二氧化碳的过度排放可能会引起全球变嗳，带来生态灾难
解析：A.酸雨是空气中的二氧化氮和二氧化硫等酸性气体溶于水形成的，而二氧化碳是空气的组成成分，故A错误符合题意；B.碳循环产生二氧化碳，消耗氧气；而氧循环消耗二氧化碳，产生氧气，有利于空气成分的稳定，故B正确不合题意；C.绿色出行乘坐公共交通工具，可以减小化石能源消耗，有利于减少碳排放，故C正确不合题意；D.二氧化碳的过度排放可能会引起全球变嗳，带来生态灾难，故D正确不合题意。
答案：A
3、空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是( )
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C．空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
解析：A、空气中氮气的质量分数为78%错误，是体积分数，错误符合题意，故选项正确；B、空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一正确，因为二氧化碳是主要的温室气体，正确但不符合题意，故选项错误；D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛正确，正确但不符合题意，故选项错误。
答案：A
4、如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液并干燥的棉球。下列能准确描述实验现象的是( )
A．④比①先红，②③不变红 B．①比④先红，②③不变红
C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红
解析：二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②③不变红；二氧化碳的密度比空气大，故④比①先红。故选A。
答案：A
（第4题图） （第5题图） （第6题图）
5、甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，下列分析不正确的是( )
A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C．甲装置可通过控制固体和液体的接触来控制反应发生
D．乙装置N处添加止水夹可以具有与甲装置相同的功能
解析：A．此时甲装置中存在压强差，止水夹M处于关闭状态，正确；B.甲装置气体导出过程中容器内外气压相等，气体才能顺利导出，正确；C.甲装置可以通过控制固体和液体是否接触控制反应的发生和停止，正确；D.乙装置N处添加止水夹，固体与液体也不能分离，不具有与甲装置相同的功能，错误。
答案：D
6、如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是 ( )
A．反应①②③均属于分解反应 B．反应①③中MnO2均为催化剂
C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 D．C、P、Fe均可在空气中燃烧
解析：A、反应④⑤⑥的生成物有二氧化碳、五氧化二磷和四氧化三铁，它们均为氧化物，不符合题意；B、反应①③别是过氧化氢和氯酸钾分解制取氧气，反应中MnO2的作用均为催化作用，不符题意。C、反应①②③分别过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾分解制氧气，反应原理均属于分解反应，不符合题意；铁在空气中不燃烧。D、C和P可在空气中燃烧，Fe在空气中一般不能燃烧，答合题意。
答案：D
7、暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是( )
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
解析：A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故正确；B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是(250-20)mL=230ml，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=45mL÷230mL×100%≈19.6%，故错误；C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故正确；D、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，故正确。
答案：B
（第7题图） （第8题图） （第9题图）
8、如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是( )
A．氧气无须提前制备和收集
B. 用塑料瓶代替集气，实验更安全
C. 该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
解析：A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制备和收集，故正确；B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确；C、如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸（或稀硫酸），将烧瓶中的固体改为石灰石（或锌粒），铁丝换成燃着的木条，可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验，故正确；D、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故错误。
答案：D
9、小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（ ）
A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C．图示实验可说明二氧化碳的密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
解析：A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀盐酸，不能稀硫酸，否则会导致反应不能持续进行，A不正确；B．二氧化碳密度比空气大又不与空气中成分反应，所以实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳，B正确；C．图示实验可说明二氧化碳的密度比空气大，C正确；D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧，D正确。故A符合题意。
答案：A
10、某科学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若白磷的量充足，试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近。其中正确的是( )
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
解析：①生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；②白磷燃烧会放出大量的白烟；③白磷的量不足，氧气就不能耗尽，会使测定的结果偏小；④白磷燃烧放出大量热，试管内气体受热膨胀，注射器的活塞先向右移动；然后反应消耗氧气，试管内气压减少，活塞后向左移动；⑤氧气约占空气体积的1/5；故若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近。
答案：B
（第10题图） （第11题图） （第12题图）
11、小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是( )
A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小
解析：t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热，造成气体体积膨胀。从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度慢慢降低至室温。t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开止水夹后，水进入瓶内。
答案：C
12、同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是( )
A. 移动粗铜丝能控制反应的发生和停止 B. 该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C. 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 D. 产生的二氧化碳可用生石灰干燥
解析：本题考查了二氧化碳的制取、干燥以及几个典型的化学性质，石灰石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸接触则可发生反应，生石灰的主要成分为氧化钙，可以和二氧化碳发生化合反应。
答案： A
13、对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰可以使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
解析：从图中可看出：高锰酸钾分解速率快，但所生成氧气量少；氯酸钾分解速率慢，但生成氧气量多。氯酸钾分解反应中加二氧化锰可以改变反应速率，不能改变生成氧气的质量。
答案：B
（第13题图） （第14题图）
14、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 ( )
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
解析：硫燃烧能生成二氧化硫，不能产生白烟；红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟。铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；铁生锈的主要成分是三氧化二铁。燃烧和缓慢氧化都放出热量。Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性。
答案：D
15、以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用氯酸钾制取氧气时，在试管口不需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是 ( )
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
解析：①根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。②木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。③红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项说法正确。④细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。⑤用氯酸钾制取氧气时不用在试管口放棉花，用高锰酸钾制取氧气时用在试管口放棉花，故选项说法正确；⑥导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气；待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故选项说法错误。⑦二氧化锰可以做某些反应的催化剂，不是所有反应的催化剂，故选项说法错误。
答案：A
16、给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
解析：给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，由质量守恒定律可知，生成氧气质量为15g-10.2g=4.8g，设氯酸钾质量为x
2KClO32KCl +3O2↑
245 96
X 4.8g 245：96＝x：4.8g 得x=12.25g，则二氧化锰质量为15g-12.25g=2.75g
答案：B
17、某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物
C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应
解析：A. 混合加热室中只是物质由固态变成液态，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；B. 氧化室发生的反应中，氮气来自于空气，非生成物，不符合题意；C. 该流程中KOH既是反应物又是生成物，可以循环使用，不符合题意；D. 电解室中发生的是锰酸钾和水的反应，不是分解反应，符合题意。
答案：D
18、某科学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中的溶质质量分数。装置气密性良好，图甲中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )
A．将装置甲分别与装置乙、丙、丁、戊连接，均能达到实验目的
B．称量装置甲反应前及完全反应冷却后的质量，可算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置丁收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置戊测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
解析：A．该实验是制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故错误；B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，减少的质量即为生成氧气的质量，然后利用化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量，最后根据过氧化氢溶液的质量即可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，故正确；C．氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故错误；D．量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故错误。
答案：B
19、如图所示，①为制取氧气的发生装置(气密性良好)，其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放至瓶口进行验满
D．将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的
解析：A、在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可加快过氧化氢分解产生氧气，二氧化锰不能产生氧气 ，不符合题意；B、 装置②的方法收集氧气中会含有水蒸气，不能得到干燥氧气，不符合题意；C、 若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放至瓶口进行验满，符合题意；D、 将装置①分别与装置③连接，能达到实验目的，②收集气体不干燥，不符合题意。
答案：C
（第19题图） （第20题图）
20、如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的一支蜡烛，不能得出同样的实验结论
解析：A.二氧化碳密度比空气大， 将观察到低的蜡烛先熄灭，不符合题意；B. 移开玻璃片，装置与外界相通，二氧化碳更容易排出，现象更明显，符合题意；C. 蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳不支持燃烧，不符合题意；D. 去掉烧杯中的一支蜡烛，也可得出同样的实验结论，不符合题意。
答案：B
二、非选择题
21、研究发现，大气中CO2含量增高会导致地球表面温度升高，同时还会影响海洋生态环境。某研究小组在研究空气中CO2含量对海水中CO浓度的影响时，获得如图所示曲线图。请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量增多的主要原因有________________________________。
（2）大气中CO2含量增多，使“________”加剧，这是导致全球变暖的主要原因。
（3）根据研究小组的实验结果，海水中CO浓度与模拟空气中CO2含量的关系是________________________________________________________。
解析：(1)大量的矿石燃料因作为能源的来源被大量使用，它的副产品就是二氧化碳；植物的光合作用消耗二氧化碳生成氧气；故答案：(1)工业大量燃烧含碳燃料、过渡砍伐树木、过渡放牧破坏植被等；(2)大气中CO2含量增多，造成全球气候变暖，引发温室效应，故答案：温室效应；(3)碳酸易分解生成二氧化碳和水，所以一定温度时，一定范围内，模拟空气中CO2浓度越大，海水中CO浓度越小；故答案：一定温度时，一定范围内，模拟空气中CO2浓度越大，海水中CO浓度越小。
答案：(1)工业大量燃烧含碳燃料(或过度砍伐树木、过度放牧破坏植被等)。(2)温室效应 (3)一定温度时，一定范围内，模拟空气中CO2含量越高，海水中CO浓度越小。
22、小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度(%) 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3
氧气平均浓度(%) 79.7 89.7
（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星的木条复燃为氧气集满的标
准；用排水法收集氧气时，以观察到____________________________为氧气集满的标准。
（2）以上两种方法中，_______法收集到的氧气更纯净。
（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
解析：(1)用排水法收集氧气时，当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时，说明该瓶内的气体已集满；(2)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，由以上信息中也可得到同样结论；(3)用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有很多，如：氧气密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况；当用带火星木条验满复燃时，只能说明瓶中的氧气浓度大，不能说明集气瓶内一点空气也没有；在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小；而加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右的说法是错误的。
答案：(1)当气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时 (2)排水 (3)ACD
23、小明同学在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如图所示实验：①按图甲所示组装实验仪器并进行气密性检查。②取10mL溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪，如图乙所示。③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。④分别用0.06g、0.09g和0.12g相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙所示。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：_______________。
（2）实验中，小明用________________________来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是______________________________。
解析：对该装置进行气密性检查的方法是用双手捂住装置外壁，观察导管口是否有气泡产生。实验中通过压强测量仪测量压强的增大来反映产生的氧气多少，属于转换法。实验中的变量是二氧化锰的质量，所以只能研究二氧化锰的质量多少对产生氧气质量、产生氧气快慢的影响。
答案： (1)用手捂住容器后，导管口有气泡产生(其他合理答案均可)。(2)容器内气压的大小(其他合理答案均可)。(3)二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响(其他合理答案均可)。
24、请结合下列实验装置，回答问题：
A B C D E
（1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为____________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______。(填字母)
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的______(选
填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。
解析：(1)a为试管，b为铁架台。(2)氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑。(3)石灰石的主要成分是碳酸钙和稀盐酸，常温下反应生成氯化钙和二氧化碳、水，应选择固液常温型发生装置B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应选择向上排空气法收集。(4)收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，以保证装置的气密性良好。
答案：(1)试管 铁架台 (2)2KClO32KCl＋3O2↑ (3)BD (4)磨砂面
25、利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称：________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为__________________，选择④装置收集氧气，气体从________(填
字母)端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止_________。
（3）实验室用大理石和________(填写药品名称)反应制取二氧化碳。与②相比，③作为发生装置的优点
是__________，在装置④中盛放________可用于干燥二氧化碳气体。
解析：(1)由图可知，a是酒精灯；(2)在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式表示为2KClO32KCl＋3O2↑；氧气的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的上部，故氧气应从b端通入；用排水法收集氧气时，反应结束后要先撤除导气管，最后熄灭酒精灯，目的是防止水倒注流入试管，使试管炸裂；(3)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳；装置③中可将石灰石放在隔板上，然后从长颈漏斗中加入稀盐酸，药品接触，反应发生，不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸进入长颈漏斗中，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，故装置③的优点是可控制反应的发生与停止；可用浓硫酸作为干燥剂来干燥二氧化碳。
答案：(1)酒精灯；(2)2KClO32KCl＋3O2↑；b；水倒流入试管，使试管炸裂；(3)稀盐酸；可以控制反应的开始和结束；浓H2SO4
26、小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2C6H8O7＋3Na2CO3 === 2C6H5O7Na3＋3CO2↑＋3H2O。他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：
实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四
操作过程 倒出三分之二雪碧，测其pH 在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3 立即盖上瓶盖，摇匀 测溶液pH
现象或结果 pH约为3 产生大量气泡 气泡消失，瓶子略瘪 pH约为9
[发现问题]：CO2去哪儿了？
[提出猜想]：①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是________________________________________。
[设计实验]：对猜想③进行实验探究。
编号 实验一 实验二 实验三 实验四
装置
操作 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2，加入30mL饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖摇匀 将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
现象 产生白色沉淀 无明显变化 瓶变瘪，瓶底有晶体析出 A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊
根据实验探究过程，回答下列问题：
（1）设计实验一的作用是________________________。
（2）实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是________________________________。
（3）根据实验探究得出：CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式：_______________。
解析：[提出猜想]否定猜想①②原因：原二氧化碳在溶液中已经饱和(或溶液呈碱性或溶液pH为9)；
[设计实验]（1）设计实验一的目的与实验二形成对照；（2）实验四中A试管口略向下倾斜的目的是防止试管口的冷凝水倒流导致试管底部破裂
（3）二氧化碳与碳酸钠及水反应生成的碳酸氢钠：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
答案：原CO2在溶液中已饱和(或溶液呈碱性或溶液pH为9) (1)与实验二作对照 (2)防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂 (3)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
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2024浙江中考二轮专题解读
专题12、氧气与二氧化碳
[知识体系]
[学业要求]
1、氧气
①了解氧气的组成和主要用途 ②了解氧气的物理性质和化学性质
③了解空气中氧气的含量及工业制氧原理 ④掌握氧气的实验室制氧的原理与方法
⑤了解催化剂的作用与特点 ⑥了解制取与收集装置的选择
2、二氧化碳
①了解空气中二氧化碳和臭氧层的作用 ②了解温室效应与控制措施
③了解二氧化碳的主要性质与作用 ④了解二氧化碳的工业制法
⑤掌握二氧化碳的实验室制取方法 ⑥了解二氧化碳制取和收集的原理
[考点精析]
考点1、空气的主要成分
考点解读：
成分 证明方法 含量 性质与用途
氮气 78% (1)用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命；(2)是制化肥、炸药的原料；(3)液氮作冷冻剂
氧气 能使带火星的木条复燃 21% 性质比较活泼。用途：(1)供给呼吸，如潜水、医疗；(2)支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊、气割
二氧化碳 空气通入石灰水中，石灰水会变浑浊[ 0.04% 用途：(1)是光合作用的原料；(2)固态CO2(俗称干冰)作制冷剂；(3)工业上用于制纯碱、尿素、汽水
水蒸气 无水硫酸铜暴露于空气中会变蓝 成云致雨的原料
稀有气体 0.93%
例题1、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是( )
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
考点2、物质在空气或氧气中燃烧的现象和产物
考点解读：
物质 反应现象
磷 产生大量白烟——P2O5
木炭 发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——CO2
硫 空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体——SO2
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰——2H2O
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——Fe3O4
镁 发出耀眼的白光，生成白色粉末——MgO
例题2、下列实验现象的描述中正确的是( )
A．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B．磷在空气中燃烧产生白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
D．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
考点3、空气中氧气含量的测定
考点解读：测定原理：用红磷(或白磷)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水在大气压的作用下，被压入瓶内，进入的水的体积就代表了被消耗的氧气的体积。
现象：①产生大量白烟，②冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水约占原瓶中空气总体积的五分之一。
实验拓展：改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保：如右图的这些装置，图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；图②～⑥都是在装置内点燃红磷或白磷，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。(注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气) 。
例题3、图甲装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是( )
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．p＝0.79p0，p′＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图丙可推出空气中氧气的含量
考点4、缓慢氧化、剧烈氧化、自燃，燃烧的条件及灭火、火灾自救
考点解读：可燃物燃烧条件：①可燃物与氧气(或空气)充分接触。②温度达到可燃物的着火点。灭火方法及原理：隔绝助燃剂、降低温度至着火点以下、撤离可燃物。发生火灾时的一些自救方法：①浓烟密布时，应匍匐前进，并用湿毛巾掩盖口鼻；②用湿毛巾等物品塞住门和窗缝隙；③在窗前呼救。
（考点4解读图表） （例题4图）
例题4、根据所学知识回答下列问题。
（1）下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是________。
A．不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，用湿布盖灭是为了隔绝氧气
B．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
C．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
D．森林灭火时，建立膈离带是为了隔离可燃物
（2）运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是________。
A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一
B. ①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一
C. 白磷的着火点低于80 ℃
D. 热水只起到加热作用
考点5、实验室制取氧气
考点解读：氧气的实验室制法
反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑
实验装置
收集方法 ①排水集气法(氧气不易溶于水)②向上排空气法(氧气密度比空气密度大)
验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(向上排空气法)
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) (1)试管口略向下倾斜(2)铁夹夹在试管中上部(3)实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯(4)用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
例题5、小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，她们进行了如下探究：
设计实验：小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25mL水的目的是__________________。
实验研究：第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片
倒置在水槽中。当气泡______________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支
带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，
并记录实验现象，两组实验数据和现象见表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
集气瓶装水的体积分数(%) 15 30 45 34 38 42
带火星的竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行
实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_______%。
实验结论：再经过数次实验并计算后得出：能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
继续探究：小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施：__________________________________________。
考点6、催化剂和催化作用
考点解读：在反应中能改变(加快或减慢)其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。注意：催化剂的特点可概括为“一变，两不变”，“一变”即改变反应速率，两不变指催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
例题6、已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是( )
A B C D
考点7、二氧化碳的性质
考点解读：在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度大，因此能像倒液体那样从一个容器向另一个容器倾倒。在加压降温的情况下，二氧化碳能变成无色液体，甚至变成雪状固体，通常人们把固体二氧化碳叫做干冰。二氧化碳溶解在水里时，跟水发生化学反应生成碳酸。碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。向澄清石灰水里通入二氧化碳时，会生成白色的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，此反应常用来检验二氧化碳。
例题7、利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是 ( )
A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
考点8、二氧化碳对环境的影响
考点解读：(1)温室效应：大气中的CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存。(2)其他能产生温室效应的气体有：水蒸气(H2O)、臭氧(O3)、氧化亚氮(N2O)、甲烷(CH4)、氢氟碳化物类、全氟碳化物及六氟化硫等。(3)温室效应加剧的危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。(4)缓解措施：①减少CO2的排放，如减少使用煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；②增加CO2的消耗，如大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
例题8、大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
（1）在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是_____________。大气中部分
CO2会溶解于水，导致海水酸化，其反应的化学方程式是______________。
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中捕捉出来。适合“捕捉”CO2的溶液有
________。(写出一种)
（2）一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，
从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是____________________。
考点9、二氧化碳的实验室制法
考点解读：(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯；③不用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。(2)原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2 ↑。(3)制取装置如图：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。
例题9、人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：__________________。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：____________________________。
（3）如图，在室温下将容积为200mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300mL CO2。如果卡文
迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_______mL。
考点10、装置的选择
考点解读：
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大，且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
例题10、小张用足量的盐酸和石灰石反应，并尝试直接利用如图装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张( )
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
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2024浙江中考二轮专题解读
专题12、氧气与二氧化碳
[知识体系]
[学业要求]
1、氧气
①了解氧气的组成和主要用途 ②了解氧气的物理性质和化学性质
③了解空气中氧气的含量及工业制氧原理 ④掌握氧气的实验室制氧的原理与方法
⑤了解催化剂的作用与特点 ⑥了解制取与收集装置的选择
2、二氧化碳
①了解空气中二氧化碳和臭氧层的作用 ②了解温室效应与控制措施
③了解二氧化碳的主要性质与作用 ④了解二氧化碳的工业制法
⑤掌握二氧化碳的实验室制取方法 ⑥了解二氧化碳制取和收集的原理
[考点精析]
考点1、空气的主要成分
考点解读：
成分 证明方法 含量 性质与用途
氮气 78% (1)用作保护气，用于食品防腐和延长灯泡寿命；(2)是制化肥、炸药的原料；(3)液氮作冷冻剂
氧气 能使带火星的木条复燃 21% 性质比较活泼。用途：(1)供给呼吸，如潜水、医疗；(2)支持燃烧，如燃烧、炼钢、气焊、气割
二氧化碳 空气通入石灰水中，石灰水会变浑浊[来源 0.04% 用途：(1)是光合作用的原料；(2)固态CO2(俗称干冰)作制冷剂；(3)工业上用于制纯碱、尿素、汽水
水蒸气 无水硫酸铜暴露于空气中会变蓝 成云致雨的原料
稀有气体 0.93%
例题1、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是( )
A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
[解析] A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，故A正确；B、空气中氧气的体积分数约为21%，故B不正确；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C正确；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，故D正确。
[答案] B
考点2、物质在空气或氧气中燃烧的现象和产物
考点解读：
物质 反应现象
磷 产生大量白烟——P2O5
木炭 发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体——CO2
硫 空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体——SO2
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰——2H2O
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体——Fe3O4
镁 发出耀眼的白光，生成白色粉末——MgO
例题2、下列实验现象的描述中正确的是( )
A．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
B．磷在空气中燃烧产生白雾
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
D．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
[解析]A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
[答案]D
考点3、空气中氧气含量的测定
考点解读：测定原理：用红磷(或白磷)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水在大气压的作用下，被压入瓶内，进入的水的体积就代表了被消耗的氧气的体积。
现象：①产生大量白烟，②冷却后打开止水夹，进入集气瓶内的水约占原瓶中空气总体积的五分之一。
实验拓展：改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保：如右图的这些装置，图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染；图②～⑥都是在装置内点燃红磷或白磷，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。(注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气) 。
例题3、图甲装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图乙、图丙是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强—时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压)。下列说法正确的是( )
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C．p＝0.79p0，p′＝p0是因为红磷的着火点比木炭低
D．由图丙可推出空气中氧气的含量
[解析] A、若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故A错误；B、反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故B正确；C、压强不变的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故C错误；D、由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故D错误。
[答案]B
考点4、缓慢氧化、剧烈氧化、自燃，燃烧的条件及灭火、火灾自救
考点解读：可燃物燃烧条件：①可燃物与氧气(或空气)充分接触。②温度达到可燃物的着火点。灭火方法及原理：隔绝助燃剂、降低温度至着火点以下、撤离可燃物。发生火灾时的一些自救方法：①浓烟密布时，应匍匐前进，并用湿毛巾掩盖口鼻；②用湿毛巾等物品塞住门和窗缝隙；③在窗前呼救。
（考点4解读图表） （例题4图）
例题4、根据所学知识回答下列问题。
（1）下列关于燃烧和灭火的说法不正确的是________。
A．不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，用湿布盖灭是为了隔绝氧气
B．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
C．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积
D．森林灭火时，建立膈离带是为了隔离可燃物
（2）运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是________。
A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一
B. ①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一
C. 白磷的着火点低于80 ℃
D. 热水只起到加热作用
[解析](1)A、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭是为了隔绝氧气，故选项说法正确。B、油锅着火后向锅中放入菜叶目的是使温度降到着火点以下，而不是降低油的着火点，故选项说法错误。C、将大块煤粉碎后再燃烧，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法正确。D、森林灭火时，建立膈离带是为了隔离可燃物，故选项说法正确。故选：B；(2)A、现象①②不同是因为到达白磷的着火点，红磷不不燃烧是因为没有达到着火点，故A正确；B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故B正确；C、铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，故C正确；D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故D错误。故选：D
[答案](1)B (2)D
考点5、实验室制取氧气
考点解读：氧气的实验室制法
反应原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑
实验装置
收集方法 ①排水集气法(氧气不易溶于水)②向上排空气法(氧气密度比空气密度大)
验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(向上排空气法)
检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃
注意事项 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) (1)试管口略向下倾斜(2)铁夹夹在试管中上部(3)实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯(4)用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花
例题5、小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，她们进行了如下探究：
设计实验：小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25mL水的目的是__________________。
实验研究：第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片
倒置在水槽中。当气泡______________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支
带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，
并记录实验现象，两组实验数据和现象见表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
集气瓶装水的体积分数(%) 15 30 45 34 38 42
带火星的竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行
实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_______%。
实验结论：再经过数次实验并计算后得出：能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
继续探究：小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施：__________________________________________。
[解析][设计实验]小君设计的装置，圆底烧瓶中放入25mL水的目的是：稀释过氧化氢溶液，减缓挝氧化氢的分解速率；[实验研究]出现上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，需要继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是36%，因为要在第五次和第四次之间求平均值，故⑦为36%；[继续探究]小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水汽，所以改正措施为：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气（合理均可）。
[答案]设计实验：稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度。实验研究：连续、均匀 36 继续探究：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气。
考点6、催化剂和催化作用
考点解读：在反应中能改变(加快或减慢)其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。注意：催化剂的特点可概括为“一变，两不变”，“一变”即改变反应速率，两不变指催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
例题6、已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是( )
A B C D
[解析]向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢完全反应后，氧气质量不再变化；过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化；过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0；FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大。
[答案]B
考点7、二氧化碳的性质
考点解读：在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度大，因此能像倒液体那样从一个容器向另一个容器倾倒。在加压降温的情况下，二氧化碳能变成无色液体，甚至变成雪状固体，通常人们把固体二氧化碳叫做干冰。二氧化碳溶解在水里时，跟水发生化学反应生成碳酸。碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。向澄清石灰水里通入二氧化碳时，会生成白色的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，此反应常用来检验二氧化碳。
例题7、利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是 ( )
A．通过推压注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
[解析]由于稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面阻隔反应的进行，所以注射器内的液体不可为稀硫酸；利用该装置实验时，由d处棉花先变成红色，a处棉花后变红，b、c两处棉花不变红，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应；该装置的左半部属于固液常温下反应制取气体的装置，可以在该装置中加入过氧化氢和二氧化锰制取氧气。
[答案]B
考点8、二氧化碳对环境的影响
考点解读：(1)温室效应：大气中的CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存。(2)其他能产生温室效应的气体有：水蒸气(H2O)、臭氧(O3)、氧化亚氮(N2O)、甲烷(CH4)、氢氟碳化物类、全氟碳化物及六氟化硫等。(3)温室效应加剧的危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。(4)缓解措施：①减少CO2的排放，如减少使用煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；②增加CO2的消耗，如大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
例题8、大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
（1）在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是_____________。大气中部分
CO2会溶解于水，导致海水酸化，其反应的化学方程式是______________。
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中捕捉出来。适合“捕捉”CO2的溶液有
________。(写出一种)
（2）一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，
从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是____________________。
[解析](1)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的吸收。在自然界中，二氧化碳的去向最主要的是通过光合作用被固定，其次还可以溶于水中，海洋可以容纳一大部分二氧化碳，但这又会影响到海洋生态环境的改变，造成负面影响；(2)人为的固定二氧化碳，方法之一当然可以用碱液吸收，只不过成本高；(3)绿色屋顶降温，一方面蒸腾作用吸热，还有光合作用也要吸收一部分太阳能，当然灌溉过程中水分蒸发也可降温。
[答案](1)光合作用；CO2＋H2O===H2CO3；(2)NaOH溶液(合理即可)；(3)植物的蒸腾作用(合理即可)
考点9、二氧化碳的实验室制法
考点解读：(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。一般不用其他药品代替的原因：①不用Na2CO3代替大理石，是因为Na2CO3与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯；③不用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。(2)原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2 ↑。(3)制取装置如图：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。
例题9、人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：__________________。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：____________________________。
（3）如图，在室温下将容积为200mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300mL CO2。如果卡文
迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为_______mL。
[解析]（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；（2）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，即：CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2O；（3）因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL；故填：100。
[答案](1)既不燃烧也不支持燃烧 (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)100
考点10、装置的选择
考点解读：
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大，且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
例题10、小张用足量的盐酸和石灰石反应，并尝试直接利用如图装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张( )
A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C．选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D．选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
[解析]因认为二氧化碳易溶于水而不能用排水法收集。实际上，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳水溶液饱和之后，仍然可以用排水法收集到二氧化碳，只是相比于氧气、氢气等微溶于水的气体，二氧化碳用排水法收集得慢。
[答案]B
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2024浙江中考二轮专题训练
专题12、氧气与二氧化碳 强化训练
一、选择题
1、粉尘爆炸是指可燃粉尘与空气混合形成的粉尘云，在点火源作用下快速燃烧，导致温度压力在有限的密闭空间内急骤升高，引发爆炸的现象。结合燃烧和爆炸的条件，下列防治粉尘爆炸的措施所对应的原理错误的是（ ）
A．安装通风除尘系统，控制粉尘源——隔离可燃物
B．生产场所严禁各类明火，控制点火源——降低可燃物的着火点
C．生产车间设计一定面积的门、窗等泄爆口——排泄爆炸产生的压力或能量
D．在粉尘和空气的混合物中充入不可燃、不助燃的惰性气体——降低助燃剂的浓度
2、下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是造成酸雨的主要气体
B．碳循环和氧循环维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定
C．绿色出行乘坐公共交通工具有利于减少碳排放
D．二氧化碳的过度排放可能会引起全球变嗳，带来生态灾难
3、空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是( )
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C．空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
4、如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液并干燥的棉球。下列能准确描述实验现象的是( )
A．④比①先红，②③不变红 B．①比④先红，②③不变红
C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红
（第4题图） （第5题图） （第6题图）
5、甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，下列分析不正确的是( )
A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
C．甲装置可通过控制固体和液体的接触来控制反应发生
D．乙装置N处添加止水夹可以具有与甲装置相同的功能
6、如图是氧气制取和性质的相关知识网络。下列说法不正确的是 ( )
A．反应①②③均属于分解反应 B．反应①③中MnO2均为催化剂
C．反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 D．C、P、Fe均可在空气中燃烧
7、暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。下列说法错误的是( )
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
（第7题图） （第8题图） （第9题图）
8、如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是( )
A．氧气无须提前制备和收集
B. 用塑料瓶代替集气，实验更安全
C. 该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体
9、小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（ ）
A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C．图示实验可说明二氧化碳的密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
10、某科学小组利用如图所示实验装置测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去)。关于该实验有下列说法：①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；②白磷燃烧会放出大量的白雾；③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；⑤若白磷的量充足，试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近。其中正确的是( )
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
（第10题图） （第11题图） （第12题图）
11、小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是( )
A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小
12、同学们设计了如图所示装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是( )
A. 移动粗铜丝能控制反应的发生和停止 B. 该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
C. 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 D. 产生的二氧化碳可用生石灰干燥
13、对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)，分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同质量的反应物制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰可以使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
（第13题图） （第14题图）
14、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是 ( )
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
15、以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用氯酸钾制取氧气时，在试管口不需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是 ( )
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
16、给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（ ）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
17、某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物
C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应
18、某科学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中的溶质质量分数。装置气密性良好，图甲中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )
A．将装置甲分别与装置乙、丙、丁、戊连接，均能达到实验目的
B．称量装置甲反应前及完全反应冷却后的质量，可算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置丁收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置戊测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
19、如图所示，①为制取氧气的发生装置(气密性良好)，其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放至瓶口进行验满
D．将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的
（第19题图） （第20题图）
20、如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的一支蜡烛，不能得出同样的实验结论
二、非选择题
21、研究发现，大气中CO2含量增高会导致地球表面温度升高，同时还会影响海洋生态环境。某研究小组在研究空气中CO2含量对海水中CO浓度的影响时，获得如图所示曲线图。请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量增多的主要原因有________________________________。
（2）大气中CO2含量增多，使“________”加剧，这是导致全球变暖的主要原因。
（3）根据研究小组的实验结果，海水中CO浓度与模拟空气中CO2含量的关系是________________________________________________________。
22、小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度(%) 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3
氧气平均浓度(%) 79.7 89.7
（1）小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星的木条复燃为氧气集满的标
准；用排水法收集氧气时，以观察到____________________________为氧气集满的标准。
（2）以上两种方法中，_______法收集到的氧气更纯净。
（3）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A．氧气的密度略大于空气的密度
B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C．当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气
D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
23、小明同学在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如图所示实验：①按图甲所示组装实验仪器并进行气密性检查。②取10mL溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03g二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪，如图乙所示。③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。④分别用0.06g、0.09g和0.12g相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙所示。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：_______________。
（2）实验中，小明用________________________来反映产生氧气的多少。
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是______________________________。
24、请结合下列实验装置，回答问题：
A B C D E
（1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为____________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______。(填字母)
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的______(选
填“光滑面”或“磨砂面”)盖好集气瓶。
25、利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：
（1）写出标号a仪器的名称：________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为__________________，选择④装置收集氧气，气体从________(填
字母)端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止_________。
（3）实验室用大理石和________(填写药品名称)反应制取二氧化碳。与②相比，③作为发生装置的优点
是__________，在装置④中盛放________可用于干燥二氧化碳气体。
26、小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪碧中含有约3体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2C6H8O7＋3Na2CO3 === 2C6H5O7Na3＋3CO2↑＋3H2O。他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验：
实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四
操作过程 倒出三分之二雪碧，测其pH 在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3 立即盖上瓶盖，摇匀 测溶液pH
现象或结果 pH约为3 产生大量气泡 气泡消失，瓶子略瘪 pH约为9
[发现问题]：CO2去哪儿了？
[提出猜想]：①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了反应。
小思否定了猜想①和②，其理由是________________________________________。
[设计实验]：对猜想③进行实验探究。
编号 实验一 实验二 实验三 实验四
装置
操作 Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 Na2CO3溶液中通入过量CO2后，滴加CaCl2溶液 收集一瓶CO2，加入30mL饱和Na2CO3溶液，盖上瓶盖摇匀 将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验
现象 产生白色沉淀 无明显变化 瓶变瘪，瓶底有晶体析出 A试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊
根据实验探究过程，回答下列问题：
（1）设计实验一的作用是________________________。
（2）实验四中A试管口略向下倾斜，其目的是________________________________。
（3）根据实验探究得出：CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。
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