2024年中考化学二轮复习专题——综合题(含解析)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学二轮复习专题——综合题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 575.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-05 16:48:56 | ||
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文档简介
2024年中考化学二轮复习专题——综合题
1．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同；
（2）从表中可查出镁元素的相对原子质量为
（3）由第11号元素与第17号元素组成的物质的构成微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）；
（4）碘元素能预防甲状腺疾病，请根据上图碘原子的结构示意图推断碘元素在周期表中位于第 周期。
2．某化学小组同学向Al(NO3)3，Fe(NO3)2，AgNO3中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。
（1）写出一个有关反应的化学方程式 。
（2）若向所得的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，分析滤渣的成分 。
3．神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。
（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有 性。
（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：
①反应中发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
②生成丙和丁的分子个数比为 。
③在舱内，该转化的优点是 。
4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①为 (填“分子”、“原子”或“离子”)，汞是由 组成的。氯化钠中阴离子的符号是 。
（2）氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x= 。这三种元素的原子在化学反应中都容易 (填“得到”或“失去”)电子，和硫的化学性质相似的粒子是 (填化学符号)。
（3）汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示，如果有28gCO能吸收 gNO。
5．下图是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）该反应的实质是什么 ？
6．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液仍然饱和的是 。
（2）甲中混有少量乙，适合提纯甲的结晶方法是 。
（3）t3℃时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
（4）在没有称量仪器的条件下，想配制t2℃时20%的甲溶液，你的方法是 。
7．根据图文回答问题。
（1）生活中经常食用加碘食盐
①加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 （填离子符号）构成的。
③碘是以KIO3的形式存在的，KIO3中碘的化合价为 。
（2）氢气
①图二中a为氢气的实验室制法，图中X是 （填药品名称），可采用图中的方法收集氢气，是因为氢气的密度比空气 。
②图二中点燃氢气前要 。
（3）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。
①C60属于 （填“单质”或“化合物”）。
②C60与金刚石、石墨具有相似的 （填“化学”或“物理”）性质。
8．化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
（1）用“”表示氮原子，图片中的意义用化学符号表示为 。
（2）如图是某粒子的结构示意图，该粒子用化学符号表示为： 。
（3）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成物质的化学式 。
9．根据下列实验装置回答：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的一套装置是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端必须液封，原因是什么？ 。
（4）实验室制取硫化氢气体用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应，已知硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，则制取该气体可用发生装置是 ，收集装置是 。
（5）15.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入大试管中，加热，待反应完全后试管冷却，称量试管内剩余固体质量为11g，求原混合物中氯酸钾的质量。
10．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 。
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是 。
11．元宵“跳火”是莆田地区传统习俗，人们用这种方式庆视新年，表达祈福驱邪、家家户户兴旺发达的愿望，同时也展现了当地人勇敢、不惧苦难的精神。根据题意回答有关“火”的问题。
（1）元宵“跳火”需要在场院内引燃篝火，被引燃的木头须交错架空留出间隙，从燃烧角度看，这样做的目的是 ；“跳火”时青年男子身着各色统一服装，腰扎布带，在场院绕着篝火跳舞，或在燃起的篝火上穿梭跳跃，如果不小心着火，可以迅速泼水浇灭，该灭火方法的主要原理是 。
（2）引燃篝火的木头若潮湿，可以在木头上淋少许汽油。汽油可以通过分馏从石油中提炼，石油与 、天然气都属于化石燃料，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
（3）为了资源保护和燃料的综合利用，蒲田正全力打造省内风力发电基地，除风能外，新能源还有 （填一例）。
12．下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：
（1）钙原子的核电荷数为 ；
（2）A，B，C，D中属于氟元素的粒子是 (填序号)；
（3）A，B，C，D中属于原子的是 (填序号)。
13．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
【认识铁及其来源】
（1）铁元素在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为 。
（3）【认识铁的性质】
菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。
（4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式 。
（5）【铁的锈蚀和防护】
下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母)。
A．未擦干的铁锅 B．喷油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
14．化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是 ，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应所致。
（3）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是：，该反应中发生还原反应的物质是 (填化学式)。
（4）节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 (填“氮”“磷”或“钾”)肥，以提高小麦的产量和质量。
15．复习课上老师说，这节课我们复习通过实验判断金属活动性顺序。老师展示出一张白纸，纸上固定着四片金属片，分别标注甲、乙、丙、丁。他说这四片金属三天前都呈现银白色光泽，只是由于暴露在空气中，放置于实验台上，三天后金属甲的表面就明显发生锈蚀，银白色光泽消退，其它三种金属基本依旧如故。
（1）这四种金属中活动性最强的是 ；
老师又将乙、丙、丁三种金属依次放入相同质量分数的稀盐酸中，发现乙、丁能与稀盐酸反应，并有氢气生成；丙在稀盐酸中无变化。
（2）这四种金属中活动性最弱的是 ；
（3）同学们仔细观察金属乙、丁分别在稀盐酸中的反应。多数同学判断，丁的活动性比较强于乙。同学们观察到的现象是 ，才得出这样的结论。假如乙是金属锡，那么乙很有可能是 (用符号表示这一种金属)；根据你的判断，写出金属乙发生置换反应，但是并不生成氢气的化学方程式： 。
16．请从H、O、C、S、Na五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示：
（1）元素周期表中，排在第三周期首位的元素是 ；
（2）可用于中和胃酸的物质 ；
（3）污染空气的气体（写一个） ；
（4）中和反应（写一个） 。
17．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、图1是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）由图1可知镓原子的相对原子质量是 。
（2）图2中的x是 。
（3）镓(Ga)元素与铝元素化学性质相似的原因是 。
（4）镓属于活泼金属，请写出镓(Ga)与稀盐酸反应的化学方程式： 。
18．下列是电解水反应的装置(图1)和电解水反应的微观示意图(图2)，示意图①~③中“”表示氢原子，“”表示氧原子
（1）Ⅰ.证据推理是学习化学的基本思维方法，如图1所示，电解水实验需要收集证据，推出结论，具体过程是
点燃C试管中的气体，现象是 ，从而证明该气体是 ，带火星的木条伸入D试管的气体中，现象是 ，从而证明该气体是 。
（2）电解水实验能够证明水是由氢元素、氧元素组成的，依据的原理是 。
（3）Ⅱ.宏观与微观相结合也是学习化学的基本思维方法，如图2所示，是电解水化学反应的微观过程。
在这一过程中，种类、质量、数目都没有发生改变的微粒是 。
科学研究已经证明，对于任何一种气体，在温度、压强都相同时，气体分子越多，气体体积越大(分子的数量与气体的体积成正比)。请根据图2推导
（4）电解水生成氢气与氧气的体积比是多少？ 并解释原因。
（5）电解水生成氢气与氧气的质量比是多少？ 并解释原因。
19．回答：
（1）2021 年 12 月国内首条磁浮空轨车辆“兴国号”在武汉下线。
①“兴国号”攻克了长大薄壁铝合金车体激光焊接技术，焊接时用氩气作保护气，氩气的 化学式为 。
②下列制造列车使用的材料中，属于合成材料的是 。
A．有机玻璃车窗 B．铝合金车体 C．铜导线 D．涤纶座套
③该车辆生产中使用了钕铁硼磁体材料。已知钕（Nd）是一种稀土元素， 钕元素部分信息如图所示，则钕原子的中子数为 （取整数）。已知氯化钕的化学式为 NdCl3，则氧化钕的化学式为 。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 g。
②t2℃时，将 20g 甲加入100g 水中，充分搅拌后所得甲溶液可以 用如图中 点（填“a”、“b”、“c”）表示。
③将等质量的甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的 叙述正确的是 。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．溶液质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙
20．能源与我们的生活息息相关。
（1）化石燃料包括煤、 、天然气。
（2）目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
（3）为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是 （答一点即可）。
21．价类二维图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系如图所示：如B、C、D氧化物中氧元素外的另一种元素的化合价分别为+1、+2、+3。结合图形回答下列问题：
（1）物质A的化合价是 价，在物质分类中属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）若B中含有氢元素，则B化学式是 ，B的主要物理性质是 。
（3）若D为氧化铁，其化学式是 ，C为一氧化碳，写出在高温条件下C与D反应的化学方程式是 。
22．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
（1）认识水的组成：
①其中与电源正极相连产生的气体可用 检验，该反应的化学方程式为 ；
②电解水实验中，通过检验生成的气体得出水是由氢、氧元素组成的研究属于 研究（填“定性”或“定量”）；
（2）某自来水生产的一般过程如图所示：
①氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： ，X的化学式为 ；
②该生产过程 （填“能”或“不能”）将硬水转化成软水；
（3）农业上大量使用化肥是造成水体污染的重要原因之一，碳酸氢铵（NH4HNO3）是一种常用的化学肥料，NH4HNO3中氮、氢元素的质量比为 。
23．2020年2月，某镇村民在家中用酒精消毒时，不慎将酒精溅到正在炒菜的煤气灶上，火势顺势蔓延燃烧，后消防队及时赶到，但半个厨房已烧毁。
（1）从燃烧的条件分析此次事故发生的原因 。
（2）从此次事故中得到启示，医用酒精作为消毒剂使用时的注意事项是什么？ （写出一条）
24．新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
（1）戴口罩。制作口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）测体温。温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是 构成（填微粒名称），温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 。
（3）勤消毒。免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液中酒精的化学式为 。
（4）讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 。
25．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，“神舟十三号”成功发射标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含大量的SO2以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①SiO2中，硅元素的化合价为 。
②下图为氦在元素周期表中的部分信息。
氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 、核外电子数为 。氦-3原子和氦-4原子属于同一种元素，理由是 。
（2）火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①相同条件下，火星大气密度 （填“>”、“=”或“<”）空气密度。
②为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可用 来检验。
③若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想合理的是 （填序号）。
a、将火星上的N2与O2反应生成水 b、寻找水的存在和开发水循环技术
（3）长期驻留空间实验室会对航天员身体造成影响，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等元素。缺钙会导致 （填“贫血症”或“骨骼疏松”），铁元素属于人体必须的 （填“常量元素”或“微量元素”）。宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
26．镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题：
（1）一、认识“镁”的物理性质
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点) 。
（2）若要证明金属镁易导电，你的操作方法是 。
（3）二、探究“镁”的化学性质
(一)与氧气反应
图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是 ；其反应方程式为 。
（4）兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
（资料）
Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体
①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为 反应。
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是 。
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是 。
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？ (写出一点即可)
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是 。
（5）(二)与稀盐酸反应
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是 (填序号)。
A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水
B C点时镁条与稀盐酸已充分反应
C 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应
（6）用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。
①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是 (填序号)。
A 反应的温度可以不同 B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同 D 所用实验仪器的大小相同
②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是 。
③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2 (填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
（实验结论）镁是一种化学性质比较活泼的金属。
（7）三、制备金属“镁”
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算：
①至多能生产金属镁的质量为 kg；
②同时能得到氯气的质量为 kg。
27．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
查阅资料：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象 。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是 。
（3）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证 。
思路二：验证反应物减少或消失。
（4）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：
（猜想与假设）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三： 。
（5）（实验与验证）
步骤 现象 结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化铜溶液 猜想二成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液 出现白色沉淀 猜想三成立
（评价与反思）
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是 。
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是 。
28．实现 “碳中和” 的途径有很多，例如利用天然气制 ； 利用工业废气中的 与 反应合成 “低碳甲醇” 。请完成问题。
天然气（主要成分为 ）可用于制备碳材料和高纯 ， 其流程如下图。
请回答下列问题：
（1）“反应器” 中， 高温催化分解天然气可生成 和 ， 该反应的化学方程式为 .
（2）流程中，可回收利用的物质是 .
（3）“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭” 会降低反应速率， 其本质原因是 .
（4）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时， 将 “积炭” 的催化剂置于 气流中可除去 ， 该反应的化学方程式为 ， 属于 (填基本反应类型)。“消炭” 的方法还有： 高温下将催化剂置于 (填化学式) 气流中。
（5）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 (填序号)。
催化剂序号 最佳反应温度 最佳反应温度下的使用寿命 积炭量
500 90 250
600 80 585
760 2 19
29．化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
（2）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。
（3）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填化学式)。
（4）反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。
物质
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5
反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是 。
（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的 (选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加 (选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液
D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液
30．《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法。
（1）①甘汞(主要成分为Hg2Cl2)可作利尿剂。如图是元素周期表中元素汞的相关信息，汞的相对原子质量为 ，汞属于 (填“金属”或“非金属)元素。
②制备甘汞时需以水银、白矾、食盐等为原料，加入共同捣碎，下列中学实验室常见用品中，进行捣碎时需要用到的仪器是 (填标号)。
A．烧杯 B．量筒 C．研钵 D．蒸发皿
③甘汞的制备过程中发生如下反应：Hg+KAl(SO4)2+NaCl+O2→Hg2Cl2+K2SO4+Na2SO4+Al2O3，从物质的元素组成角度看，下列物质与PbO、CO2、H2O属于同一类别的是 (填标号)。
A．O2 B．Al2O3 C．Hg2Cl2 D．K2SO4
（2）一氧化铅(PbO)俗称“密陀僧”，其与碳粉混合加热，可还原出一种金属单质和一种没有毒性的常见气体，该反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)。
（3）为检验草木灰中是否含有，依次用到的试剂是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）质子数/核电荷数
（2）24.31
（3）离子
（4）五/5
【解析】【解答】（1）表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数或者核电荷数不同；
（2）从表中可查出，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31；
（3）第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，由第11号元素与第17号元素组成的物质是氯化钠，构成微粒是离子；
（4）碘元素能预防甲状腺疾病，根据上图碘原子的结构示意图，原子核外由5个电子数层，推断碘元素在周期表中位于第五周期。
【分析】（1）根据元素的概念分析；
（2）根据元素周期表，汉字下面的数字表示相对原子质量；
（3）根据氯化钠的构成分析；
（4）根据原子的层数=元素的周期数分析。
2．【答案】（1）或
（2）一定有Ag、Fe，可能有Zn
【解析】【解答】根据金属活动性顺序，活动性强弱顺序为铝＞锌＞铁＞银，则硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银中锌粉，锌先和硝酸银反应，之后跟硝酸亚铁反应。
（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式为；或锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，方程式为 ；
（2）锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，之后跟硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，在所得的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少一定有铁存在，可能有锌存在，而铁存在的前提是锌和硝酸银先反应完全，说明滤渣中一定有银，故滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
3．【答案】（1）2：1
（2）吸附
（3）分子；2：1；降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可)
【解析】【解答】（1）电解水，正氧负氢，体积比为1：2， 则电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1，故答案为：2：1；
（2）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，故答案为：吸附；
（3）①在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，则反应中发生改变的是分子，故答案为：分子；
②由微观反应示意图可得，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，则生成丙和丁的分子个数比为2：1，故答案为：2：1；
③该转化的优点是 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) ，故答案为： 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) 。
【分析】（1）根据电解水的结论进行分析；
（2）根据活性炭的吸附性进行分析；
（3）根据微观反应图结合具体的原子写出化学方程式进行分析。
4．【答案】（1）原子；汞元素；Cl-
（2）7；得到；O
（3）30
【解析】【解答】本题考查物质的组成及根据化学反应方程式的计算。
(1)汞是金属，由汞原子直接构成，故①为原子；汞是由汞元素组成；氯化钠是由钠离子与氯离子构成，其中阴离子为Cl-；
(2)根据原子结构示意图可以得出该原子核外电子数为17，最内层电子为2，次外层电子数为8，故最外层电子数为x=17-2-8=7；这三种元素的最外层电子数分别为6，6，7故在反应中易得到电子形成八电子稳定结构；O和S的最外层电子数都为6，故化学性质相似；
(3)根据微观示意图得出该反应化学反应方程式为2NO+2CO N2+2CO2，设消耗NO的质量为y
y=30g，故能吸收NO的质量为30g。
【分析】（1）根据分子由原子构成，金属由原子构成，原子得失电子形成离子，物质由元素组成分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数大于4的易得电子，最外层电子数相同化学性质相似分析；
（3）根据图示书写出反应方程式，利用方程式中物质间质量关系计算NO质量分析。
5．【答案】（1）
（2）氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀（或者）
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：；
（2）由图可知，该反应的实质是氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故答案为：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀（或者 ）。
【分析】（1）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（2）根据微观示意图，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。
6．【答案】（1）丙
（2）降温结晶
（3）乙>甲>丙
（4）t2℃时，向一定量的水中加入甲物质至不再溶解
【解析】【解答】（1）据图可知，t1℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，由于甲乙溶解度随温度升高而增大，甲乙不再饱和；由于丙的溶解度随温度升高而减小，此时丙溶液中有固体析出，所以丙溶液仍然饱和。
（2）据图可知，甲溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲中混有少量乙，适合提纯甲的结晶方法是冷却热饱和溶液即降温结晶。
（3）据图可知，t3℃时甲乙溶解度相等，大于丙的溶解度，所以t3℃时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系为甲=乙＞丙。t2℃时，乙的溶解度＞甲的溶解度=丙的溶解度；甲乙都有晶体析出，甲析出较多，丙没有晶体析出，但是不再饱和。所以t3℃时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质质量的大小关系乙>甲>丙或丙＜甲＜乙。
（4）据图可知，t2℃时甲的溶解度是25g，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=，即t2℃时甲的20%的溶液为饱和溶液，所以在没有称量仪器的条件下，想配制t2℃时20%的甲溶液的方法是t2℃时，向一定量的水中加入甲物质至不再溶解。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7．【答案】（1）元素；Na＋、Cl-；+5
（2）稀硫酸；小；检验纯度
（3）单质；化学
【解析】【解答】（1）①加碘食盐中的“碘”是指元素，不是指具体的存在形式。
②氯化钠是由离子构成的，由Na＋、Cl-构成。
③在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，所以碘元素为+5价。
（2）①实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，故X是稀硫酸。能用向下排空气法收集氢气，是因为氢气的密度比空气小。
②氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇到明火，容易发生爆炸， 为防止爆炸，点燃前应检验纯度。
（3）①C60是只含有1种元素的纯净物，是单质。
②C60与金刚石、石墨都是碳单质，具有相似的化学性质。但原子的排列方式不同，物理性质不同。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的及化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
（2）根据实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气进行分析
（3）根据碳单质具有相似的化学性质进行分析
8．【答案】（1）2N2
（2）S2-
（3）Al2O3
【解析】【解答】(1)由图可知，图片中表示的中两个氮分子，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2。
(2)由图可知，该粒子有质子数是16，属于硫元素，核外电子数不18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，即该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫离子可表示为：S2-。
(3)地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成物质的化学式为Al2O3。
【分析】（1）两个氮原子构成一个氮分子，图片中表示两个氮分子，符号为2N2；
（2）根据微粒的结构示意图，该粒子是硫离子，符号为S2-；
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两种元素组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
9．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中
（4）B；C
（5）解：根据质量守恒定律，生成O2质量=15.8g－11g＝4.8g
设氯酸钾质量为x
=
x=12.25g
答：氯酸钾的质量为12.25g。
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填酒精灯；
仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，收集纯净的氧气，应选择排水法，即装置D，故填AD；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端液封，能够防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，导致无法收集到气体，故填防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中。
（4）用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，则收集硫化氢气体只能选择向上排空气法，即装置C，故填C。
【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据组装发生装置的注意事项进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；
（5）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算原混合物中氯酸钾的质量。
10．【答案】（1）使豆子得到充分利用(合理即可)
（2）化学变化
（3）搅拌
（4）/
（5）Fe/铁元素
【解析】【解答】（1） 第1空、研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用 。
（2） 第1空、 在该过程中，有毒物质转变成无毒物质，有新物质生成，该过程发生了化学变化。
（3） 第1空、 为了使盐卤充分与豆浆接触，加快凝固速度，需要进行的操作是搅拌。
（4） 第1空、向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生的反应为氯化钠和氯化钾与硝酸银溶液的反应。化学方程式见答案。
（5） 第1空、铁元素的作用是防贫血，从题干所给信息，该豆腐制品具有防贫血的作用，故该食物含有的微量元素是铁元素。
【分析】将豆子研碎，更有利于其中成分的提取。化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。搅拌可以使物质更快更充分的接触。铁元素的作用是防贫血。
11．【答案】（1）增大可燃物与氧气的接触面积（合理即可）；降低温度至可燃物的着火点以下
（2）煤；
（3）太阳能（地热能或潮汐能）（合理即可）
【解析】【解答】（1）元宵“跳火”需要在场院内引燃篝火，被引燃的木头须交错架空留出间隙，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积；用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：增大可燃物与氧气的接触面积（合理即可）；降低温度至可燃物的着火点以下；
（2）化石燃料包括石油、煤和天然气，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：煤；；
（3）正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等，故填：太阳能（地热能或潮汐能）（合理即可）。
【分析】（1）根据增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分；灭火的原理分析。
（2）化石燃料包括石油、煤和天然气，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水。
（3）根据新能源的种类分析。
12．【答案】（1）20
（2）A
（3）ABD
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=20；
（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氟是9号元素，在原子中，质子数=原子序数，故属于氟元素的粒子是A；
（3）A、质子数=核外电子数，表示原子，故正确；
B、质子数=核外电子数，表示原子，故正确；
C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，故不正确；
D、质子数=原子序数，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，故D表示原子，故正确。
故答案为：ABD。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数。
（2）根据元素的概念分析。
（3）在原子中，质子数=核外电子数。
13．【答案】（1）化合物
（2）
（3）硬度大
（4）
（5）A
【解析】【解答】（1）铁元素在自然界中以化合物的形式存在，如赤铁矿和磁铁矿等，故答案为：化合物；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为 ，故答案为： ；
（3） 菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有硬度大的性质，故答案为：硬度大；
（4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中， 金属活动性锌＞铁＞铜，因此只发生铁和硫酸铜的反应，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）铁与空气中的氧气和水共同作用生锈，因此最容易生锈的是未擦干的铁锅，故答案为：A。
【分析】（1）根据常见金属元素的存在形式进行分析；
（2）根据常见的矿石进行分析；
（3）根据金属的特性进行分析；
（4）根据金属活动性进行分析；
（5）根据铁生锈的条件进行分析。
14．【答案】（1）糖类；微量
（2）氧气(或O2)、水蒸气(或水或H2O)
（3）Cu2O
（4）磷
【解析】【解答】（1）小麦粉中富含的营养素是糖类，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的微量元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气(或O2)、水蒸气(或水或H2O)发生化学反应所致。
（3） 中Cu2O失去氧，为氧化剂，发生还原反应。
（4）节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和磷肥，以提高小麦的产量和质量。因为磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
【分析】（1）凡是占人体总重量的万分之一以上的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，称为常量元素。
（2）根据铁生锈的条件分析。
（3）反应中发生还原反应的物质是反应后元素的化合价会降低的物质。
（4）根据化学肥料的分类、作用分析。
15．【答案】（1）甲
（2）丙
（3）丁的反应比乙剧烈；Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】【解答】(1)根据题意可知，三天后金属甲的表面就明显发生锈蚀，银白色光泽消退，说明金属甲最活泼，容易与氧气反应，这四种金属中活动性最强的是甲；
(2)根据丙在稀盐酸中无变化，说明丙不和稀盐酸反应，发现乙、丁能与稀盐酸反应，说明这四种金属中活动性最弱的是丙；
(3)金属乙、丁分别在稀盐酸中的反应，多数同学判断，丁的活动性比较强于乙的现象是丁的反应比乙剧烈；
假如乙是金属锡，丁的活动性比较强于乙，且呈银白色光泽，乙很有可能是铁，其符号为：Fe；金属乙能发生置换反应但不生成氢气，可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【分析】（1）根据金属活动性越强反应速率越快分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（3）根据金属与酸反应越快活动性越强、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
16．【答案】（1）Na
（2）NaHCO3
（3）CO或SO2
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）
【解析】【解答】（1）元素周期表中，排在第三周期首位的元素是钠元素，其元素符号为Na，故填Na。
（2）碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，医疗上常用碳酸氢钠中和胃酸，碳酸氢钠由钠离子与碳酸氢根离子构成，其中钠元素的化合价为+1价，碳酸氢根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳酸氢钠的化学式写为NaHCO3，故填NaHCO3。
（3）空气污染物中的常见气体有一氧化碳和二氧化硫，其化学式分别为CO、SO2，故填CO或SO2。
（4）常见中和反应有氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【分析】空气污染物主要有：一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、臭氧(O3)、碳氢化合物(HC)、硫氧化物和可吸入颗粒物(PM)等。
17．【答案】（1）69.72
（2）8
（3）原子的最外层电子数相同
（4）
【解析】【解答】（1）元素名称正下方的数字表示相对原子质量，由图1可知镓原子的相对原子质量是69.72；
（2）原子中，核电荷数＝核外电子数，因此31=2+ x +18+3，x=8；
（3）铝原子、镓原子最外层均有3个电子，故镓( Ga ）元素与铝元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
（4） 镓原子的最外层电子数为3，在化合物中易失电子，显+3价，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气的化学方程式为：2Ga+6HCl=2GaCl3+H2↑；
【分析】（1）根据元素周期表一格中信息分析，左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量；
（2）根据原子中，核电荷数＝核外电子数，粒子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数分析；
（3）根据元素的性质是由原子的最外层电子数决定分析；
（4）根据镓是活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，结合镓原子的最外层电子数确定其在化合物中的化合价分析。
18．【答案】（1）淡蓝色火焰；氢气或H2；木条复燃；氧气或O2
（2）化学反应前后元素的种类不变
（3）原子
（4）体积比是2：1；因为生成氢分子、氧分子的个数比是2：1
（5）质量比是1：8；因为生气氢分子、氧分子的质量比是1：8
【解析】【解答】（1）电解水产生氢气体积是氧气体积的2倍，则C中是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；D中气体能使带火星的木条复燃，则是氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水分解产生了氢气和氧气，氢气是氢元素组成，氧气是氧元素组成，则水是由氢元素、氧元素组成的；
（3）化学变化的本质是分子破裂，原子重组，则化学变化中原子的数目、种类和质量不变；
（4）在温度、压强都相同时，气体分子越多，气体体积越大；电解水生成氢气与氧气的体积比是2：1，因为电解水生成氢分子、氧分子的个数比是2：1；
（5）化学变化前后原子的质量不变，水分子中氢原子全部转化成氢分子，水分子中的氧原子全部转化成氧分子，产生氢分子与氧分子的质量比是1：8，则电解水生成氢气与氧气的质量比是1：8。
【分析】（1）电解水：正氧负氢，氢2氧1，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性；
（2）化学反应前后元素的种类不变；
（3）原子是化学变化中的最小粒子；
（4）在温度、压强都相同时，气体分子越多，气体体积越大；
（5）化学变化前后原子的质量不变，据此判断。
19．【答案】（1）Ar；AD；84；Nd2O3
（2）25；b；B
【解析】【解答】（1）① 氩气是一种单原子气体，氩气的 化学式为Ar；
② A、有机玻璃是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，正确。
B、铝合金车体属于合金材料，不正确。
C、铜导线属于金属材料，不正确。
D、涤纶座套是用涤纶制成的，涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料，正确。
故答案为：AD。
③ 相对原子质量=质子数+中子数。故钕原子的中子数为144-60=84；在NdCl3中，Cl显-1价，Nd显+3价，则氧化钕中，O显-2价，其化学式为Nd2O3；
（2）① t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；
② t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；
③ A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，故不正确；
B、等质量的甲、丙的饱和溶液在t2℃时，由于甲的溶解度大于丙的溶解度，溶剂质量：甲＜丙 ，降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，所以溶剂质量还是甲＜丙，故正确；
C、将等质量的甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，由于甲有固体析出，而丙无固体析出，溶液质量：甲＜丙，故不正确；
D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，故不正确。
故答案为：B。
【分析】（1）① 稀有气体是由原子构成的，化学式用元素符号直接表示。
② 合成纤维、合成橡胶、塑料属于三大合成材料。
③ 相对原子质量≈质子数+中子数。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
20．【答案】（1）石油
（2）
（3）减缓温室效应（合理即可）
【解析】【解答】(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气；
(2)天然气的主要成分为甲烷，甲烷与氧气反应完全燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为：；
(3)该研发流程是将二氧化碳最终转化为汽油，二氧化碳能导致温室效应，故该研发能缓解温室效应。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据天然气主要成分为甲烷，甲烷与氧气反应完全燃烧生成水和二氧化碳分析；
（3）根据二氧化碳对环境的影响分析。
21．【答案】（1）0；单质
（2）水或过氧化氢；无色、无味、透明的液体
（3）Fe2O3；
【解析】【解答】（1）由图可知A的化合价为0价，物质分类为单质；
（2）若B为氢元素，且B为氧化物，则B为水或者过氧化氢，故填水或过氧化氢；
B为水或过氧化氢，常温下为无色无味透明的液体，故填常温下是无色、无味、透明的液体；
（3）氧化铁的化学式为Fe2O3，一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，方程式为
【分析】（1）单质中元素的化合价规定为0价。
（2）水或过氧化氢，常温下为无色无味透明的液体，故填常温下是无色、无味、透明的液体。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳。
22．【答案】（1）带火星的木条；；定性
（2）Cl2；不能
（3）28：5
【解析】【解答】（1）①水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中试管B产生的气体与试管A产生的气体体积比约为1：2，则试管B与电源正极端连接的产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验；电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，故填：带火星的木条； 。
②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，研究属于定性研究，故填：定性。
（2）①根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前锰、氧、氢、氯原子的个数分别为：1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯原子的个数也分别为：1、2、4、4，则一个X分子中含有2个氯原子，故其化学式为Cl2，故填：Cl2。
② 硬水中含有较多的钙、镁离子，该生产过程包括加入混凝剂，过滤，杀菌消毒，均不能将硬水转化成软水，其中加入明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，但不能除掉水中的钙、镁可溶性物质；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法及杀菌消毒，均不能降低水的硬度，故填：不能。
（3）NH4HNO3中氮、氢元素的质量比为 ，故填：28：5。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变及自来水加工后得到的是硬水分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
23．【答案】（1）酒精是可燃物，与空气接触，煤气燃烧使温度达到酒精的着火点
（2）室内不能大面积喷洒酒精消毒（或使用酒精时注意不能与明火接触等）
【解析】【解答】（1）燃烧的发生需要三个条件：可燃物、与氧气接触；可燃物的温度达到着火点；酒精是可燃物，暴露在空气中，与空气接触，煤气燃烧使温度达到酒精的着火点，因此发生了火灾事故，故填：酒精是可燃物，与空气接触，煤气燃烧使温度达到酒精的着火点；
（2）从此次事故中得到启示，医用酒精作为消毒剂使用时的注意事项是室内不能大面积喷洒酒精消毒（或使用酒精时注意不能与明火接触等），故填：室内不能大面积喷洒酒精消毒（或使用酒精时注意不能与明火接触等）。
【分析】（1）根据物质燃烧的发生需要三个条件分析。
（2）根据酒精 的性质分析。
24．【答案】（1）合成材料
（2）汞原子；温度升高，汞原子间间隔变大
（3）C2H5OH
（4）青菜
【解析】【解答】（1）金属材料是指纯金属和合金，聚丙烯是由丙烯聚合而成的有机高分子合成材料，属于合成材料；
（2）水银是汞的俗名，它是由汞原子构成的物质，温度升高，水银液面上升是因为温度升高后，汞原子之间的间隔变大了；
（3）乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH；
（4）米饭中含有的营养素为糖类，红烧肉中富含的营养素为油脂和蛋白质，蔬菜和水果中富含丰富的维生素，牛奶中富含的营养素为蛋白质和水，故富含维生素C的食物为青菜。
【分析】（1）金属材料是指纯金属和合金；塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料。
（2）温度升高，原子之间的间隔变大了。
（3）乙醇俗称酒精。
（4）蔬菜、水果富含维生素。
25．【答案】（1）+4；1；2；质子数（核电荷数）相同
（2）>；澄清石灰水或燃烧着的木条；b
（3）骨骼疏松；微量元素；吸附
【解析】【解答】(1)①氧元素-2价，设硅元素化合价为x，故，故填：+4。
②由元素周期表示意图可知，氦原子原子序数=2，原子序数=质子数=核外电子数，故质子数=核外电子数=2，中子数为=3-2=1，同种元素质子数相同，氦-3原子和氦-4原子属于同一种元素，理由是质子数（核电荷数）相同，故填：1；2；质子数（核电荷数）相同。
(2)①火星主要气体成分是二氧化碳，二氧化碳密度大于空气密度，故相同条件下，火星大气密度>空气密度，故填：>。
②火星大气主要成分二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，能使燃烧木条熄灭，空气不可以，为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可用澄清石灰水或燃烧着的木条来检验，故填：澄清石灰水或燃烧着的木条。
③a、水由氢元素和氧元素组成，N2与O2无法反应生成水，不正确 。
b、寻找水的存在和开发水循环技术，可满足人类未来在火星上生活的需要，正确。
故答案为：b。
(3)缺钙会导致骨骼疏松，铁元素属于人体必须的微量元素。宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的吸附性，故填：骨骼疏松；微量元素；吸附。
【分析】（1）根据元素周期表一格中的含义进行分析
（2）根据火星低层大气中成分进行分析
（3）根据微量元素的生理功能进行分析
26．【答案】（1）银白色、硬度小
（2）用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好
（3）剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；
（4）置换；镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为21%、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%；只与空气中氧气反应且生成固体；氧气化学性质更活泼
（5）；BC
（6）BCD；其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同；等于
（7）240；710
【解析】【解答】（1）一、用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁是银白色、硬度小的固体金属；
（2）若要证明金属镁易导电，可以用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好；
二、探究“镁”的化学性质
（3）镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；镁和氧气在点燃生成氧化镁： ；
（4）资料：①资料Ⅱ中镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体，根据反应前后元素种类不变，可知生成了单质碳和化合物氧化镁，符合置换反应的定义；
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为21%、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%，故镁燃烧时一定还消耗了氮气
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品要只与空气中氧气反应且生成固体；
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是氧气比氮气更活泼；
（5）(二) ①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气， ；
②A、 由图可知B点时反应没有结束，故锥形瓶内有镁、氯化镁、盐酸和水，不正确；
B 、C点时压强最大，此时镁条与稀盐酸已充分反应，正确；
C、 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应，反应完毕温度降低，压强减小，正确；
故答案为：BC；
（6）①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，要控制镁、铁之外的其它变量都相同；故：
A 反应的温度可以不同，不正确；
B 镁条和铁片形状、大小相同，正确；
C 所用稀盐酸的质量分数相同，正确；
D 所用实验仪器的大小相同；正确；
故答案为：BCD；
②因为除金属种类不同外，其它因素都相同，而甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同；
③若实验所用的金属均过量，那么酸都全部反应，则甲装置中产生的H2等于乙装置中产生的H2质量；（7）解：设至多能生产金属镁的质量为x，同时能得到氯气的质量为y
【分析】（1）根据镁的物理性质，进行分析。
（2）根据镁易导电，可以用作导线，进行分析。
（3）根据镁在空气中燃烧会生成氧化镁，写出化学方程式。
（4）根据镁燃烧会生成固体，消耗氧气，使集气瓶中压强降低，进行分析。
（5）根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出化学方程式。
（6）根据控制变量法，进行分析。
根据镁与盐酸反应的化学方程式，进行计算。
（7）先设未知数，正确写出氯化镁电解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化镁的质量，未知量是生成镁、氯气的质量；列比例式计算。
27．【答案】（1）溶液由红色变为无色；放出
（2）OH﹣、H+、H2O
（3）生成物生成
（4）NaCl、HCl
（5）产生蓝色沉淀；氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀；反应物是否过量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故滴加稀盐酸后发生的现象是：溶液由红色逐渐变为无色；
由图二可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；
（2）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，稀盐酸由氢离子和氯离子构成，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故图中A、B、C处应填入的化学符号依次是：OH-、H+、H2O；
（3）验证反应是否发生，可以验证生成物生成或反应物减少或消失；
（4）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢。故猜想三：NaCl、HCl；
（5）实验与验证：步骤Ⅰ：结论为猜想二成立，故溶质为氯化钠、氢氧化钠，取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化铜溶液，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，现象为：产生蓝色沉淀；
评价与反思：Ⅰ、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故步骤Ⅱ中出现白色沉淀，不能得出猜想三成立；
Ⅱ、由以上分析可知，在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是 反应物是否过量。
【分析】（1）氢氧化钠显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，
中性溶液、酸性溶液均不能使无色酚酞试液变色。
（2）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，稀盐酸由氢离子和氯离子构成，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）根据验证反应是否发生，可以验证生成物生成或反应物减少或消失，进行分析。
（4）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（5）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
28．【答案】（1）
（2）
（3）含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积
（4）；化合反应；
（5）a
【解析】【解答】（1）天然气在催化剂和高温的条件下生成碳和氢气，反应的化学方程式为
（2）该流程中，甲烷先消耗后生成，则可回收利用的物质是甲烷；
（3）制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积；
（4）碳和二氧化碳高温在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；消炭的方法还有高温下将催化剂置于氧气流中，因为碳和氧气会发生反应；
（5）根据表中数据分析，a催化剂反应温度最低，使用寿命最长，积碳量较少，则最合适的催化剂为a。
【分析】（1）根据天然气在催化剂的作用和高温条件下生成碳和氢气分析；
（2）根据题中所给信息分析可回收利用的物质；
（3）根据含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积分析；
（4）根据碳能和二氧化碳，氧气发生反应分析；
（5）根据表格中所给信息分析。
29．【答案】（1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
（2）（NH4）2SO4
（3）CaCO3
（4）25℃时硫酸钾的溶解度小
（5）减少K2SO4的溶解；c；a
【解析】【解答】（1）碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；
（2）氨气、二氧化碳和水反应生碳酸铵，碳酸铵再和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，硫酸铵含有氮元素可做氮肥，故填：（NH4）2SO4；
（3）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（4）硫酸铵和氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾，由于25℃时硫酸钾的溶解度小，故反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现，故填：25℃时硫酸钾的溶解度小；
（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净，故填：减少K2SO4的溶解；c；a。
【分析】（1）根据酸的通性可知，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，写出化学方程式，注意配平。
（2）根据氨气、二氧化碳和水反应生碳酸铵，碳酸铵能与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，进行分析。
（3）根据流程可知，一开始CaCO3作为反应物，在后来反应中又作为生成物，所以碳酸钙是可循环使用的物质。
（4）根据题目中，溶解度表格给出的信息可知，在25℃时，硫酸钾的溶解度比较小，可以作为微溶物处理。
（5）饱和溶液在温度不变的条件下，不能继续溶解此溶质。
洗涤所得硫酸钾晶体，就是要除去杂质硫酸根离子，氯离子。
30．【答案】（1）200.6；金属；C；B
（2）；置换反应
（3）稀盐酸、澄清石灰水
【解析】【解答】（1） ① 汞的相对原子质量为200.6， 汞属于金属元素。
② 捣碎时需要用到的仪器是研钵。
③ 从物质的元素组成角度看，PbO、CO2、H2O属于氧化物，与之为同一类别的是 Al2O3。
（2） 一氧化铅(PbO) 与碳在加热的条件下反应生成铅和二氧化碳的反应方程式为：
，属于置换反应。
（3）检验草木灰中是否含有的方法是滴加稀盐酸观看是否有气泡产生，还不能确定有碳酸根，草木灰中可能有金属，接着滴加澄清的石灰水观看是否变浑浊在确定碳酸根的存在。
【分析】（1）①根据元素周期表中的信息来解答；②根据研钵是将块状固体捣碎的作用来解答；③根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物的概念来解答；
（2）根据一氧化铅(PbO) 与碳在加热的条件下反应生成铅和二氧化碳来书写出正确的方程式来解答；
（3）根据碳酸根的鉴别可与酸反应产生气体，同时与氢氧化钙反应生成沉淀来解答。
1．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：
（1）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同；
（2）从表中可查出镁元素的相对原子质量为
（3）由第11号元素与第17号元素组成的物质的构成微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）；
（4）碘元素能预防甲状腺疾病，请根据上图碘原子的结构示意图推断碘元素在周期表中位于第 周期。
2．某化学小组同学向Al(NO3)3，Fe(NO3)2，AgNO3中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。
（1）写出一个有关反应的化学方程式 。
（2）若向所得的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，分析滤渣的成分 。
3．神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
（1）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。
（2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有 性。
（3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：
①反应中发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
②生成丙和丁的分子个数比为 。
③在舱内，该转化的优点是 。
4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）物质的组成和构成关系如图甲所示，图中①为 (填“分子”、“原子”或“离子”)，汞是由 组成的。氯化钠中阴离子的符号是 。
（2）氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图如图乙所示。则x= 。这三种元素的原子在化学反应中都容易 (填“得到”或“失去”)电子，和硫的化学性质相似的粒子是 (填化学符号)。
（3）汽车尾气处理装置能将CO和NO转化为没有污染的气体，发生反应的微观示意图如图丙所示，如果有28gCO能吸收 gNO。
5．下图是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）该反应的实质是什么 ？
6．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液仍然饱和的是 。
（2）甲中混有少量乙，适合提纯甲的结晶方法是 。
（3）t3℃时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
（4）在没有称量仪器的条件下，想配制t2℃时20%的甲溶液，你的方法是 。
7．根据图文回答问题。
（1）生活中经常食用加碘食盐
①加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 （填离子符号）构成的。
③碘是以KIO3的形式存在的，KIO3中碘的化合价为 。
（2）氢气
①图二中a为氢气的实验室制法，图中X是 （填药品名称），可采用图中的方法收集氢气，是因为氢气的密度比空气 。
②图二中点燃氢气前要 。
（3）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。
①C60属于 （填“单质”或“化合物”）。
②C60与金刚石、石墨具有相似的 （填“化学”或“物理”）性质。
8．化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
（1）用“”表示氮原子，图片中的意义用化学符号表示为 。
（2）如图是某粒子的结构示意图，该粒子用化学符号表示为： 。
（3）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成物质的化学式 。
9．根据下列实验装置回答：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② ；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的一套装置是 ，发生反应的化学方程式为 。
（3）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端必须液封，原因是什么？ 。
（4）实验室制取硫化氢气体用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应，已知硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，则制取该气体可用发生装置是 ，收集装置是 。
（5）15.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入大试管中，加热，待反应完全后试管冷却，称量试管内剩余固体质量为11g，求原混合物中氯酸钾的质量。
10．制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%~6%)和氯化钾(含量约2%~4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，解决问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。
（2）煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 。
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 (写1个)。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效由此推知，这种食物含有的微量元素是 。
11．元宵“跳火”是莆田地区传统习俗，人们用这种方式庆视新年，表达祈福驱邪、家家户户兴旺发达的愿望，同时也展现了当地人勇敢、不惧苦难的精神。根据题意回答有关“火”的问题。
（1）元宵“跳火”需要在场院内引燃篝火，被引燃的木头须交错架空留出间隙，从燃烧角度看，这样做的目的是 ；“跳火”时青年男子身着各色统一服装，腰扎布带，在场院绕着篝火跳舞，或在燃起的篝火上穿梭跳跃，如果不小心着火，可以迅速泼水浇灭，该灭火方法的主要原理是 。
（2）引燃篝火的木头若潮湿，可以在木头上淋少许汽油。汽油可以通过分馏从石油中提炼，石油与 、天然气都属于化石燃料，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
（3）为了资源保护和燃料的综合利用，蒲田正全力打造省内风力发电基地，除风能外，新能源还有 （填一例）。
12．下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：
（1）钙原子的核电荷数为 ；
（2）A，B，C，D中属于氟元素的粒子是 (填序号)；
（3）A，B，C，D中属于原子的是 (填序号)。
13．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
【认识铁及其来源】
（1）铁元素在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为 。
（3）【认识铁的性质】
菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。
（4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式 。
（5）【铁的锈蚀和防护】
下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母)。
A．未擦干的铁锅 B．喷油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
14．化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦粉中富含的营养素是 ，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”)元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应所致。
（3）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是：，该反应中发生还原反应的物质是 (填化学式)。
（4）节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 (填“氮”“磷”或“钾”)肥，以提高小麦的产量和质量。
15．复习课上老师说，这节课我们复习通过实验判断金属活动性顺序。老师展示出一张白纸，纸上固定着四片金属片，分别标注甲、乙、丙、丁。他说这四片金属三天前都呈现银白色光泽，只是由于暴露在空气中，放置于实验台上，三天后金属甲的表面就明显发生锈蚀，银白色光泽消退，其它三种金属基本依旧如故。
（1）这四种金属中活动性最强的是 ；
老师又将乙、丙、丁三种金属依次放入相同质量分数的稀盐酸中，发现乙、丁能与稀盐酸反应，并有氢气生成；丙在稀盐酸中无变化。
（2）这四种金属中活动性最弱的是 ；
（3）同学们仔细观察金属乙、丁分别在稀盐酸中的反应。多数同学判断，丁的活动性比较强于乙。同学们观察到的现象是 ，才得出这样的结论。假如乙是金属锡，那么乙很有可能是 (用符号表示这一种金属)；根据你的判断，写出金属乙发生置换反应，但是并不生成氢气的化学方程式： 。
16．请从H、O、C、S、Na五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学符号表示：
（1）元素周期表中，排在第三周期首位的元素是 ；
（2）可用于中和胃酸的物质 ；
（3）污染空气的气体（写一个） ；
（4）中和反应（写一个） 。
17．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、图1是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）由图1可知镓原子的相对原子质量是 。
（2）图2中的x是 。
（3）镓(Ga)元素与铝元素化学性质相似的原因是 。
（4）镓属于活泼金属，请写出镓(Ga)与稀盐酸反应的化学方程式： 。
18．下列是电解水反应的装置(图1)和电解水反应的微观示意图(图2)，示意图①~③中“”表示氢原子，“”表示氧原子
（1）Ⅰ.证据推理是学习化学的基本思维方法，如图1所示，电解水实验需要收集证据，推出结论，具体过程是
点燃C试管中的气体，现象是 ，从而证明该气体是 ，带火星的木条伸入D试管的气体中，现象是 ，从而证明该气体是 。
（2）电解水实验能够证明水是由氢元素、氧元素组成的，依据的原理是 。
（3）Ⅱ.宏观与微观相结合也是学习化学的基本思维方法，如图2所示，是电解水化学反应的微观过程。
在这一过程中，种类、质量、数目都没有发生改变的微粒是 。
科学研究已经证明，对于任何一种气体，在温度、压强都相同时，气体分子越多，气体体积越大(分子的数量与气体的体积成正比)。请根据图2推导
（4）电解水生成氢气与氧气的体积比是多少？ 并解释原因。
（5）电解水生成氢气与氧气的质量比是多少？ 并解释原因。
19．回答：
（1）2021 年 12 月国内首条磁浮空轨车辆“兴国号”在武汉下线。
①“兴国号”攻克了长大薄壁铝合金车体激光焊接技术，焊接时用氩气作保护气，氩气的 化学式为 。
②下列制造列车使用的材料中，属于合成材料的是 。
A．有机玻璃车窗 B．铝合金车体 C．铜导线 D．涤纶座套
③该车辆生产中使用了钕铁硼磁体材料。已知钕（Nd）是一种稀土元素， 钕元素部分信息如图所示，则钕原子的中子数为 （取整数）。已知氯化钕的化学式为 NdCl3，则氧化钕的化学式为 。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 g。
②t2℃时，将 20g 甲加入100g 水中，充分搅拌后所得甲溶液可以 用如图中 点（填“a”、“b”、“c”）表示。
③将等质量的甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的 叙述正确的是 。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙
C．溶液质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙
20．能源与我们的生活息息相关。
（1）化石燃料包括煤、 、天然气。
（2）目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
（3）为解决化石燃料面临枯竭的问题，目前，中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法，其反应过程如图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是 （答一点即可）。
21．价类二维图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系如图所示：如B、C、D氧化物中氧元素外的另一种元素的化合价分别为+1、+2、+3。结合图形回答下列问题：
（1）物质A的化合价是 价，在物质分类中属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）若B中含有氢元素，则B化学式是 ，B的主要物理性质是 。
（3）若D为氧化铁，其化学式是 ，C为一氧化碳，写出在高温条件下C与D反应的化学方程式是 。
22．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
（1）认识水的组成：
①其中与电源正极相连产生的气体可用 检验，该反应的化学方程式为 ；
②电解水实验中，通过检验生成的气体得出水是由氢、氧元素组成的研究属于 研究（填“定性”或“定量”）；
（2）某自来水生产的一般过程如图所示：
①氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为： ，X的化学式为 ；
②该生产过程 （填“能”或“不能”）将硬水转化成软水；
（3）农业上大量使用化肥是造成水体污染的重要原因之一，碳酸氢铵（NH4HNO3）是一种常用的化学肥料，NH4HNO3中氮、氢元素的质量比为 。
23．2020年2月，某镇村民在家中用酒精消毒时，不慎将酒精溅到正在炒菜的煤气灶上，火势顺势蔓延燃烧，后消防队及时赶到，但半个厨房已烧毁。
（1）从燃烧的条件分析此次事故发生的原因 。
（2）从此次事故中得到启示，医用酒精作为消毒剂使用时的注意事项是什么？ （写出一条）
24．新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备免洗洗手液、一次性口罩、温度计等。
（1）戴口罩。制作口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯是 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）测体温。温度计有多种，常见的温度计有水银温度计，其中水银是 构成（填微粒名称），温度升高，水银会上升，从微观角度来解释是 。
（3）勤消毒。免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液中酒精的化学式为 。
（4）讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是 。
25．“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，“神舟十三号”成功发射标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含大量的SO2以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①SiO2中，硅元素的化合价为 。
②下图为氦在元素周期表中的部分信息。
氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 、核外电子数为 。氦-3原子和氦-4原子属于同一种元素，理由是 。
（2）火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①相同条件下，火星大气密度 （填“>”、“=”或“<”）空气密度。
②为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可用 来检验。
③若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想合理的是 （填序号）。
a、将火星上的N2与O2反应生成水 b、寻找水的存在和开发水循环技术
（3）长期驻留空间实验室会对航天员身体造成影响，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等元素。缺钙会导致 （填“贫血症”或“骨骼疏松”），铁元素属于人体必须的 （填“常量元素”或“微量元素”）。宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
26．镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题：
（1）一、认识“镁”的物理性质
用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点) 。
（2）若要证明金属镁易导电，你的操作方法是 。
（3）二、探究“镁”的化学性质
(一)与氧气反应
图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是 ；其反应方程式为 。
（4）兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
（资料）
Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体
①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为 反应。
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是 。
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是 。
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？ (写出一点即可)
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是 。
（5）(二)与稀盐酸反应
将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是 (填序号)。
A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水
B C点时镁条与稀盐酸已充分反应
C 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应
（6）用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。
①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是 (填序号)。
A 反应的温度可以不同 B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同 D 所用实验仪器的大小相同
②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是 。
③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2 (填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
（实验结论）镁是一种化学性质比较活泼的金属。
（7）三、制备金属“镁”
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算：
①至多能生产金属镁的质量为 kg；
②同时能得到氯气的质量为 kg。
27．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
查阅资料：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象 。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应图三描述了该反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次是 。
（3）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证 。
思路二：验证反应物减少或消失。
（4）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究：
（猜想与假设）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三： 。
（5）（实验与验证）
步骤 现象 结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化铜溶液 猜想二成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液 出现白色沉淀 猜想三成立
（评价与反思）
Ⅰ.有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是 。
Ⅱ.在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是 。
28．实现 “碳中和” 的途径有很多，例如利用天然气制 ； 利用工业废气中的 与 反应合成 “低碳甲醇” 。请完成问题。
天然气（主要成分为 ）可用于制备碳材料和高纯 ， 其流程如下图。
请回答下列问题：
（1）“反应器” 中， 高温催化分解天然气可生成 和 ， 该反应的化学方程式为 .
（2）流程中，可回收利用的物质是 .
（3）“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭” 会降低反应速率， 其本质原因是 .
（4）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时， 将 “积炭” 的催化剂置于 气流中可除去 ， 该反应的化学方程式为 ， 属于 (填基本反应类型)。“消炭” 的方法还有： 高温下将催化剂置于 (填化学式) 气流中。
（5）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 (填序号)。
催化剂序号 最佳反应温度 最佳反应温度下的使用寿命 积炭量
500 90 250
600 80 585
760 2 19
29．化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
（2）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。
（3）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填化学式)。
（4）反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。
物质
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5
反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是 。
（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的 (选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加 (选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液
D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液
30．《本草纲目》、《天工开物》等古籍是我国乃至世界科学技术史上极具价值的科技著作，其中蕴涵丰富的化学史料，涉及大量化学物质及其相关性质、用途和制备方法。
（1）①甘汞(主要成分为Hg2Cl2)可作利尿剂。如图是元素周期表中元素汞的相关信息，汞的相对原子质量为 ，汞属于 (填“金属”或“非金属)元素。
②制备甘汞时需以水银、白矾、食盐等为原料，加入共同捣碎，下列中学实验室常见用品中，进行捣碎时需要用到的仪器是 (填标号)。
A．烧杯 B．量筒 C．研钵 D．蒸发皿
③甘汞的制备过程中发生如下反应：Hg+KAl(SO4)2+NaCl+O2→Hg2Cl2+K2SO4+Na2SO4+Al2O3，从物质的元素组成角度看，下列物质与PbO、CO2、H2O属于同一类别的是 (填标号)。
A．O2 B．Al2O3 C．Hg2Cl2 D．K2SO4
（2）一氧化铅(PbO)俗称“密陀僧”，其与碳粉混合加热，可还原出一种金属单质和一种没有毒性的常见气体，该反应的化学方程式是 ，属于 (填基本反应类型)。
（3）为检验草木灰中是否含有，依次用到的试剂是 。
答案解析部分
1．【答案】（1）质子数/核电荷数
（2）24.31
（3）离子
（4）五/5
【解析】【解答】（1）表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数或者核电荷数不同；
（2）从表中可查出，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31；
（3）第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，由第11号元素与第17号元素组成的物质是氯化钠，构成微粒是离子；
（4）碘元素能预防甲状腺疾病，根据上图碘原子的结构示意图，原子核外由5个电子数层，推断碘元素在周期表中位于第五周期。
【分析】（1）根据元素的概念分析；
（2）根据元素周期表，汉字下面的数字表示相对原子质量；
（3）根据氯化钠的构成分析；
（4）根据原子的层数=元素的周期数分析。
2．【答案】（1）或
（2）一定有Ag、Fe，可能有Zn
【解析】【解答】根据金属活动性顺序，活动性强弱顺序为铝＞锌＞铁＞银，则硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸银中锌粉，锌先和硝酸银反应，之后跟硝酸亚铁反应。
（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式为；或锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，方程式为 ；
（2）锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，之后跟硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，在所得的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少一定有铁存在，可能有锌存在，而铁存在的前提是锌和硝酸银先反应完全，说明滤渣中一定有银，故滤渣中一定有Ag、Fe，可能有Zn。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
3．【答案】（1）2：1
（2）吸附
（3）分子；2：1；降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可)
【解析】【解答】（1）电解水，正氧负氢，体积比为1：2， 则电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1，故答案为：2：1；
（2）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，故答案为：吸附；
（3）①在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，则反应中发生改变的是分子，故答案为：分子；
②由微观反应示意图可得，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，则生成丙和丁的分子个数比为2：1，故答案为：2：1；
③该转化的优点是 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) ，故答案为： 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可) 。
【分析】（1）根据电解水的结论进行分析；
（2）根据活性炭的吸附性进行分析；
（3）根据微观反应图结合具体的原子写出化学方程式进行分析。
4．【答案】（1）原子；汞元素；Cl-
（2）7；得到；O
（3）30
【解析】【解答】本题考查物质的组成及根据化学反应方程式的计算。
(1)汞是金属，由汞原子直接构成，故①为原子；汞是由汞元素组成；氯化钠是由钠离子与氯离子构成，其中阴离子为Cl-；
(2)根据原子结构示意图可以得出该原子核外电子数为17，最内层电子为2，次外层电子数为8，故最外层电子数为x=17-2-8=7；这三种元素的最外层电子数分别为6，6，7故在反应中易得到电子形成八电子稳定结构；O和S的最外层电子数都为6，故化学性质相似；
(3)根据微观示意图得出该反应化学反应方程式为2NO+2CO N2+2CO2，设消耗NO的质量为y
y=30g，故能吸收NO的质量为30g。
【分析】（1）根据分子由原子构成，金属由原子构成，原子得失电子形成离子，物质由元素组成分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数大于4的易得电子，最外层电子数相同化学性质相似分析；
（3）根据图示书写出反应方程式，利用方程式中物质间质量关系计算NO质量分析。
5．【答案】（1）
（2）氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀（或者）
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：；
（2）由图可知，该反应的实质是氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故答案为：氢氧化钙溶液中的钙离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀（或者 ）。
【分析】（1）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（2）根据微观示意图，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。
6．【答案】（1）丙
（2）降温结晶
（3）乙>甲>丙
（4）t2℃时，向一定量的水中加入甲物质至不再溶解
【解析】【解答】（1）据图可知，t1℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，由于甲乙溶解度随温度升高而增大，甲乙不再饱和；由于丙的溶解度随温度升高而减小，此时丙溶液中有固体析出，所以丙溶液仍然饱和。
（2）据图可知，甲溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲中混有少量乙，适合提纯甲的结晶方法是冷却热饱和溶液即降温结晶。
（3）据图可知，t3℃时甲乙溶解度相等，大于丙的溶解度，所以t3℃时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中溶质质量的大小关系为甲=乙＞丙。t2℃时，乙的溶解度＞甲的溶解度=丙的溶解度；甲乙都有晶体析出，甲析出较多，丙没有晶体析出，但是不再饱和。所以t3℃时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质质量的大小关系乙>甲>丙或丙＜甲＜乙。
（4）据图可知，t2℃时甲的溶解度是25g，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=，即t2℃时甲的20%的溶液为饱和溶液，所以在没有称量仪器的条件下，想配制t2℃时20%的甲溶液的方法是t2℃时，向一定量的水中加入甲物质至不再溶解。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7．【答案】（1）元素；Na＋、Cl-；+5
（2）稀硫酸；小；检验纯度
（3）单质；化学
【解析】【解答】（1）①加碘食盐中的“碘”是指元素，不是指具体的存在形式。
②氯化钠是由离子构成的，由Na＋、Cl-构成。
③在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，所以碘元素为+5价。
（2）①实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，故X是稀硫酸。能用向下排空气法收集氢气，是因为氢气的密度比空气小。
②氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇到明火，容易发生爆炸， 为防止爆炸，点燃前应检验纯度。
（3）①C60是只含有1种元素的纯净物，是单质。
②C60与金刚石、石墨都是碳单质，具有相似的化学性质。但原子的排列方式不同，物理性质不同。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的及化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
（2）根据实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气进行分析
（3）根据碳单质具有相似的化学性质进行分析
8．【答案】（1）2N2
（2）S2-
（3）Al2O3
【解析】【解答】(1)由图可知，图片中表示的中两个氮分子，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2。
(2)由图可知，该粒子有质子数是16，属于硫元素，核外电子数不18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，即该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫离子可表示为：S2-。
(3)地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成物质的化学式为Al2O3。
【分析】（1）两个氮原子构成一个氮分子，图片中表示两个氮分子，符号为2N2；
（2）根据微粒的结构示意图，该粒子是硫离子，符号为S2-；
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，两种元素组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
9．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中
（4）B；C
（5）解：根据质量守恒定律，生成O2质量=15.8g－11g＝4.8g
设氯酸钾质量为x
=
x=12.25g
答：氯酸钾的质量为12.25g。
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填酒精灯；
仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，收集纯净的氧气，应选择排水法，即装置D，故填AD；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端液封，能够防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，导致无法收集到气体，故填防止生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中。
（4）用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，则收集硫化氢气体只能选择向上排空气法，即装置C，故填C。
【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（3）根据组装发生装置的注意事项进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；
（5）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，然后再根据化学方程式计算原混合物中氯酸钾的质量。
10．【答案】（1）使豆子得到充分利用(合理即可)
（2）化学变化
（3）搅拌
（4）/
（5）Fe/铁元素
【解析】【解答】（1） 第1空、研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用 。
（2） 第1空、 在该过程中，有毒物质转变成无毒物质，有新物质生成，该过程发生了化学变化。
（3） 第1空、 为了使盐卤充分与豆浆接触，加快凝固速度，需要进行的操作是搅拌。
（4） 第1空、向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生的反应为氯化钠和氯化钾与硝酸银溶液的反应。化学方程式见答案。
（5） 第1空、铁元素的作用是防贫血，从题干所给信息，该豆腐制品具有防贫血的作用，故该食物含有的微量元素是铁元素。
【分析】将豆子研碎，更有利于其中成分的提取。化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。搅拌可以使物质更快更充分的接触。铁元素的作用是防贫血。
11．【答案】（1）增大可燃物与氧气的接触面积（合理即可）；降低温度至可燃物的着火点以下
（2）煤；
（3）太阳能（地热能或潮汐能）（合理即可）
【解析】【解答】（1）元宵“跳火”需要在场院内引燃篝火，被引燃的木头须交错架空留出间隙，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积；用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：增大可燃物与氧气的接触面积（合理即可）；降低温度至可燃物的着火点以下；
（2）化石燃料包括石油、煤和天然气，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：煤；；
（3）正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等，故填：太阳能（地热能或潮汐能）（合理即可）。
【分析】（1）根据增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧更充分；灭火的原理分析。
（2）化石燃料包括石油、煤和天然气，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水。
（3）根据新能源的种类分析。
12．【答案】（1）20
（2）A
（3）ABD
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=20；
（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氟是9号元素，在原子中，质子数=原子序数，故属于氟元素的粒子是A；
（3）A、质子数=核外电子数，表示原子，故正确；
B、质子数=核外电子数，表示原子，故正确；
C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，故不正确；
D、质子数=原子序数，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，故D表示原子，故正确。
故答案为：ABD。
【分析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数。
（2）根据元素的概念分析。
（3）在原子中，质子数=核外电子数。
13．【答案】（1）化合物
（2）
（3）硬度大
（4）
（5）A
【解析】【解答】（1）铁元素在自然界中以化合物的形式存在，如赤铁矿和磁铁矿等，故答案为：化合物；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为 ，故答案为： ；
（3） 菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有硬度大的性质，故答案为：硬度大；
（4）将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中， 金属活动性锌＞铁＞铜，因此只发生铁和硫酸铜的反应，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）铁与空气中的氧气和水共同作用生锈，因此最容易生锈的是未擦干的铁锅，故答案为：A。
【分析】（1）根据常见金属元素的存在形式进行分析；
（2）根据常见的矿石进行分析；
（3）根据金属的特性进行分析；
（4）根据金属活动性进行分析；
（5）根据铁生锈的条件进行分析。
14．【答案】（1）糖类；微量
（2）氧气(或O2)、水蒸气(或水或H2O)
（3）Cu2O
（4）磷
【解析】【解答】（1）小麦粉中富含的营养素是糖类，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的微量元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的氧气(或O2)、水蒸气(或水或H2O)发生化学反应所致。
（3） 中Cu2O失去氧，为氧化剂，发生还原反应。
（4）节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和磷肥，以提高小麦的产量和质量。因为磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。
【分析】（1）凡是占人体总重量的万分之一以上的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，称为常量元素。
（2）根据铁生锈的条件分析。
（3）反应中发生还原反应的物质是反应后元素的化合价会降低的物质。
（4）根据化学肥料的分类、作用分析。
15．【答案】（1）甲
（2）丙
（3）丁的反应比乙剧烈；Fe；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】【解答】(1)根据题意可知，三天后金属甲的表面就明显发生锈蚀，银白色光泽消退，说明金属甲最活泼，容易与氧气反应，这四种金属中活动性最强的是甲；
(2)根据丙在稀盐酸中无变化，说明丙不和稀盐酸反应，发现乙、丁能与稀盐酸反应，说明这四种金属中活动性最弱的是丙；
(3)金属乙、丁分别在稀盐酸中的反应，多数同学判断，丁的活动性比较强于乙的现象是丁的反应比乙剧烈；
假如乙是金属锡，丁的活动性比较强于乙，且呈银白色光泽，乙很有可能是铁，其符号为：Fe；金属乙能发生置换反应但不生成氢气，可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【分析】（1）根据金属活动性越强反应速率越快分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应分析；
（3）根据金属与酸反应越快活动性越强、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。
16．【答案】（1）Na
（2）NaHCO3
（3）CO或SO2
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）
【解析】【解答】（1）元素周期表中，排在第三周期首位的元素是钠元素，其元素符号为Na，故填Na。
（2）碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，医疗上常用碳酸氢钠中和胃酸，碳酸氢钠由钠离子与碳酸氢根离子构成，其中钠元素的化合价为+1价，碳酸氢根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳酸氢钠的化学式写为NaHCO3，故填NaHCO3。
（3）空气污染物中的常见气体有一氧化碳和二氧化硫，其化学式分别为CO、SO2，故填CO或SO2。
（4）常见中和反应有氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【分析】空气污染物主要有：一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、臭氧(O3)、碳氢化合物(HC)、硫氧化物和可吸入颗粒物(PM)等。
17．【答案】（1）69.72
（2）8
（3）原子的最外层电子数相同
（4）
【解析】【解答】（1）元素名称正下方的数字表示相对原子质量，由图1可知镓原子的相对原子质量是69.72；
（2）原子中，核电荷数＝核外电子数，因此31=2+ x +18+3，x=8；
（3）铝原子、镓原子最外层均有3个电子，故镓( Ga ）元素与铝元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
（4） 镓原子的最外层电子数为3，在化合物中易失电子，显+3价，故镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气的化学方程式为：2Ga+6HCl=2GaCl3+H2↑；
【分析】（1）根据元素周期表一格中信息分析，左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量；
（2）根据原子中，核电荷数＝核外电子数，粒子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数分析；
（3）根据元素的性质是由原子的最外层电子数决定分析；
（4）根据镓是活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，结合镓原子的最外层电子数确定其在化合物中的化合价分析。
18．【答案】（1）淡蓝色火焰；氢气或H2；木条复燃；氧气或O2
（2）化学反应前后元素的种类不变
（3）原子
（4）体积比是2：1；因为生成氢分子、氧分子的个数比是2：1
（5）质量比是1：8；因为生气氢分子、氧分子的质量比是1：8
【解析】【解答】（1）电解水产生氢气体积是氧气体积的2倍，则C中是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；D中气体能使带火星的木条复燃，则是氧气；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水分解产生了氢气和氧气，氢气是氢元素组成，氧气是氧元素组成，则水是由氢元素、氧元素组成的；
（3）化学变化的本质是分子破裂，原子重组，则化学变化中原子的数目、种类和质量不变；
（4）在温度、压强都相同时，气体分子越多，气体体积越大；电解水生成氢气与氧气的体积比是2：1，因为电解水生成氢分子、氧分子的个数比是2：1；
（5）化学变化前后原子的质量不变，水分子中氢原子全部转化成氢分子，水分子中的氧原子全部转化成氧分子，产生氢分子与氧分子的质量比是1：8，则电解水生成氢气与氧气的质量比是1：8。
【分析】（1）电解水：正氧负氢，氢2氧1，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性；
（2）化学反应前后元素的种类不变；
（3）原子是化学变化中的最小粒子；
（4）在温度、压强都相同时，气体分子越多，气体体积越大；
（5）化学变化前后原子的质量不变，据此判断。
19．【答案】（1）Ar；AD；84；Nd2O3
（2）25；b；B
【解析】【解答】（1）① 氩气是一种单原子气体，氩气的 化学式为Ar；
② A、有机玻璃是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，正确。
B、铝合金车体属于合金材料，不正确。
C、铜导线属于金属材料，不正确。
D、涤纶座套是用涤纶制成的，涤纶是合成纤维的一种，属于合成材料，正确。
故答案为：AD。
③ 相对原子质量=质子数+中子数。故钕原子的中子数为144-60=84；在NdCl3中，Cl显-1价，Nd显+3价，则氧化钕中，O显-2价，其化学式为Nd2O3；
（2）① t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；
② t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；
③ A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，故不正确；
B、等质量的甲、丙的饱和溶液在t2℃时，由于甲的溶解度大于丙的溶解度，溶剂质量：甲＜丙 ，降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，所以溶剂质量还是甲＜丙，故正确；
C、将等质量的甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，由于甲有固体析出，而丙无固体析出，溶液质量：甲＜丙，故不正确；
D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，故不正确。
故答案为：B。
【分析】（1）① 稀有气体是由原子构成的，化学式用元素符号直接表示。
② 合成纤维、合成橡胶、塑料属于三大合成材料。
③ 相对原子质量≈质子数+中子数。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
20．【答案】（1）石油
（2）
（3）减缓温室效应（合理即可）
【解析】【解答】(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气；
(2)天然气的主要成分为甲烷，甲烷与氧气反应完全燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为：；
(3)该研发流程是将二氧化碳最终转化为汽油，二氧化碳能导致温室效应，故该研发能缓解温室效应。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括煤、石油、天然气分析；
（2）根据天然气主要成分为甲烷，甲烷与氧气反应完全燃烧生成水和二氧化碳分析；
（3）根据二氧化碳对环境的影响分析。
21．【答案】（1）0；单质
（2）水或过氧化氢；无色、无味、透明的液体
（3）Fe2O3；
【解析】【解答】（1）由图可知A的化合价为0价，物质分类为单质；
（2）若B为氢元素，且B为氧化物，则B为水或者过氧化氢，故填水或过氧化氢；
B为水或过氧化氢，常温下为无色无味透明的液体，故填常温下是无色、无味、透明的液体；
（3）氧化铁的化学式为Fe2O3，一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，方程式为
【分析】（1）单质中元素的化合价规定为0价。
（2）水或过氧化氢，常温下为无色无味透明的液体，故填常温下是无色、无味、透明的液体。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳。
22．【答案】（1）带火星的木条；；定性
（2）Cl2；不能
（3）28：5
【解析】【解答】（1）①水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中试管B产生的气体与试管A产生的气体体积比约为1：2，则试管B与电源正极端连接的产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验；电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，故填：带火星的木条； 。
②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，研究属于定性研究，故填：定性。
（2）①根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前锰、氧、氢、氯原子的个数分别为：1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯原子的个数也分别为：1、2、4、4，则一个X分子中含有2个氯原子，故其化学式为Cl2，故填：Cl2。
② 硬水中含有较多的钙、镁离子，该生产过程包括加入混凝剂，过滤，杀菌消毒，均不能将硬水转化成软水，其中加入明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，但不能除掉水中的钙、镁可溶性物质；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法及杀菌消毒，均不能降低水的硬度，故填：不能。
（3）NH4HNO3中氮、氢元素的质量比为 ，故填：28：5。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变及自来水加工后得到的是硬水分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
23．【答案】（1）酒精是可燃物，与空气接触，煤气燃烧使温度达到酒精的着火点
（2）室内不能大面积喷洒酒精消毒（或使用酒精时注意不能与明火接触等）
【解析】【解答】（1）燃烧的发生需要三个条件：可燃物、与氧气接触；可燃物的温度达到着火点；酒精是可燃物，暴露在空气中，与空气接触，煤气燃烧使温度达到酒精的着火点，因此发生了火灾事故，故填：酒精是可燃物，与空气接触，煤气燃烧使温度达到酒精的着火点；
（2）从此次事故中得到启示，医用酒精作为消毒剂使用时的注意事项是室内不能大面积喷洒酒精消毒（或使用酒精时注意不能与明火接触等），故填：室内不能大面积喷洒酒精消毒（或使用酒精时注意不能与明火接触等）。
【分析】（1）根据物质燃烧的发生需要三个条件分析。
（2）根据酒精 的性质分析。
24．【答案】（1）合成材料
（2）汞原子；温度升高，汞原子间间隔变大
（3）C2H5OH
（4）青菜
【解析】【解答】（1）金属材料是指纯金属和合金，聚丙烯是由丙烯聚合而成的有机高分子合成材料，属于合成材料；
（2）水银是汞的俗名，它是由汞原子构成的物质，温度升高，水银液面上升是因为温度升高后，汞原子之间的间隔变大了；
（3）乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH；
（4）米饭中含有的营养素为糖类，红烧肉中富含的营养素为油脂和蛋白质，蔬菜和水果中富含丰富的维生素，牛奶中富含的营养素为蛋白质和水，故富含维生素C的食物为青菜。
【分析】（1）金属材料是指纯金属和合金；塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料。
（2）温度升高，原子之间的间隔变大了。
（3）乙醇俗称酒精。
（4）蔬菜、水果富含维生素。
25．【答案】（1）+4；1；2；质子数（核电荷数）相同
（2）>；澄清石灰水或燃烧着的木条；b
（3）骨骼疏松；微量元素；吸附
【解析】【解答】(1)①氧元素-2价，设硅元素化合价为x，故，故填：+4。
②由元素周期表示意图可知，氦原子原子序数=2，原子序数=质子数=核外电子数，故质子数=核外电子数=2，中子数为=3-2=1，同种元素质子数相同，氦-3原子和氦-4原子属于同一种元素，理由是质子数（核电荷数）相同，故填：1；2；质子数（核电荷数）相同。
(2)①火星主要气体成分是二氧化碳，二氧化碳密度大于空气密度，故相同条件下，火星大气密度>空气密度，故填：>。
②火星大气主要成分二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，能使燃烧木条熄灭，空气不可以，为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可用澄清石灰水或燃烧着的木条来检验，故填：澄清石灰水或燃烧着的木条。
③a、水由氢元素和氧元素组成，N2与O2无法反应生成水，不正确 。
b、寻找水的存在和开发水循环技术，可满足人类未来在火星上生活的需要，正确。
故答案为：b。
(3)缺钙会导致骨骼疏松，铁元素属于人体必须的微量元素。宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的吸附性，故填：骨骼疏松；微量元素；吸附。
【分析】（1）根据元素周期表一格中的含义进行分析
（2）根据火星低层大气中成分进行分析
（3）根据微量元素的生理功能进行分析
26．【答案】（1）银白色、硬度小
（2）用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好
（3）剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；
（4）置换；镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为21%、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%；只与空气中氧气反应且生成固体；氧气化学性质更活泼
（5）；BC
（6）BCD；其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同；等于
（7）240；710
【解析】【解答】（1）一、用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁是银白色、硬度小的固体金属；
（2）若要证明金属镁易导电，可以用镁作导线，将小灯泡连接电源两极，若接通电路后，小灯泡发光，则镁导电性良好；
二、探究“镁”的化学性质
（3）镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体；镁和氧气在点燃生成氧化镁： ；
（4）资料：①资料Ⅱ中镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体，根据反应前后元素种类不变，可知生成了单质碳和化合物氧化镁，符合置换反应的定义；
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是镁条燃烧，消耗瓶内气体，瓶内压强减小，小于外界大气压；
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%；空气中氮气体积分数78%、氧气体积分数为21%、二氧化碳体积分数0.03%，进入装置内液体体积远远大于21%，故镁燃烧时一定还消耗了氮气
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品要只与空气中氧气反应且生成固体；
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O2反应，分析原因可能是氧气比氮气更活泼；
（5）(二) ①镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气， ；
②A、 由图可知B点时反应没有结束，故锥形瓶内有镁、氯化镁、盐酸和水，不正确；
B 、C点时压强最大，此时镁条与稀盐酸已充分反应，正确；
C、 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应，反应完毕温度降低，压强减小，正确；
故答案为：BC；
（6）①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，要控制镁、铁之外的其它变量都相同；故：
A 反应的温度可以不同，不正确；
B 镁条和铁片形状、大小相同，正确；
C 所用稀盐酸的质量分数相同，正确；
D 所用实验仪器的大小相同；正确；
故答案为：BCD；
②因为除金属种类不同外，其它因素都相同，而甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是其他条件相同时，不同金属与盐酸反应放出热量不同；
③若实验所用的金属均过量，那么酸都全部反应，则甲装置中产生的H2等于乙装置中产生的H2质量；（7）解：设至多能生产金属镁的质量为x，同时能得到氯气的质量为y
【分析】（1）根据镁的物理性质，进行分析。
（2）根据镁易导电，可以用作导线，进行分析。
（3）根据镁在空气中燃烧会生成氧化镁，写出化学方程式。
（4）根据镁燃烧会生成固体，消耗氧气，使集气瓶中压强降低，进行分析。
（5）根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，写出化学方程式。
（6）根据控制变量法，进行分析。
根据镁与盐酸反应的化学方程式，进行计算。
（7）先设未知数，正确写出氯化镁电解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化镁的质量，未知量是生成镁、氯气的质量；列比例式计算。
27．【答案】（1）溶液由红色变为无色；放出
（2）OH﹣、H+、H2O
（3）生成物生成
（4）NaCl、HCl
（5）产生蓝色沉淀；氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀；反应物是否过量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故滴加稀盐酸后发生的现象是：溶液由红色逐渐变为无色；
由图二可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；
（2）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，稀盐酸由氢离子和氯离子构成，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故图中A、B、C处应填入的化学符号依次是：OH-、H+、H2O；
（3）验证反应是否发生，可以验证生成物生成或反应物减少或消失；
（4）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢。故猜想三：NaCl、HCl；
（5）实验与验证：步骤Ⅰ：结论为猜想二成立，故溶质为氯化钠、氢氧化钠，取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化铜溶液，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，现象为：产生蓝色沉淀；
评价与反思：Ⅰ、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故步骤Ⅱ中出现白色沉淀，不能得出猜想三成立；
Ⅱ、由以上分析可知，在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是 反应物是否过量。
【分析】（1）氢氧化钠显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，
中性溶液、酸性溶液均不能使无色酚酞试液变色。
（2）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，稀盐酸由氢离子和氯离子构成，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）根据验证反应是否发生，可以验证生成物生成或反应物减少或消失，进行分析。
（4）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
（5）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
28．【答案】（1）
（2）
（3）含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积
（4）；化合反应；
（5）a
【解析】【解答】（1）天然气在催化剂和高温的条件下生成碳和氢气，反应的化学方程式为
（2）该流程中，甲烷先消耗后生成，则可回收利用的物质是甲烷；
（3）制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积；
（4）碳和二氧化碳高温在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；消炭的方法还有高温下将催化剂置于氧气流中，因为碳和氧气会发生反应；
（5）根据表中数据分析，a催化剂反应温度最低，使用寿命最长，积碳量较少，则最合适的催化剂为a。
【分析】（1）根据天然气在催化剂的作用和高温条件下生成碳和氢气分析；
（2）根据题中所给信息分析可回收利用的物质；
（3）根据含碳物质覆盖在催化剂表面，减少催化剂与反应物的接触面积分析；
（4）根据碳能和二氧化碳，氧气发生反应分析；
（5）根据表格中所给信息分析。
29．【答案】（1）CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
（2）（NH4）2SO4
（3）CaCO3
（4）25℃时硫酸钾的溶解度小
（5）减少K2SO4的溶解；c；a
【解析】【解答】（1）碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O；
（2）氨气、二氧化碳和水反应生碳酸铵，碳酸铵再和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，硫酸铵含有氮元素可做氮肥，故填：（NH4）2SO4；
（3）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3；
（4）硫酸铵和氯化钾反应生成氯化铵和硫酸钾，由于25℃时硫酸钾的溶解度小，故反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现，故填：25℃时硫酸钾的溶解度小；
（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净，故填：减少K2SO4的溶解；c；a。
【分析】（1）根据酸的通性可知，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，写出化学方程式，注意配平。
（2）根据氨气、二氧化碳和水反应生碳酸铵，碳酸铵能与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，进行分析。
（3）根据流程可知，一开始CaCO3作为反应物，在后来反应中又作为生成物，所以碳酸钙是可循环使用的物质。
（4）根据题目中，溶解度表格给出的信息可知，在25℃时，硫酸钾的溶解度比较小，可以作为微溶物处理。
（5）饱和溶液在温度不变的条件下，不能继续溶解此溶质。
洗涤所得硫酸钾晶体，就是要除去杂质硫酸根离子，氯离子。
30．【答案】（1）200.6；金属；C；B
（2）；置换反应
（3）稀盐酸、澄清石灰水
【解析】【解答】（1） ① 汞的相对原子质量为200.6， 汞属于金属元素。
② 捣碎时需要用到的仪器是研钵。
③ 从物质的元素组成角度看，PbO、CO2、H2O属于氧化物，与之为同一类别的是 Al2O3。
（2） 一氧化铅(PbO) 与碳在加热的条件下反应生成铅和二氧化碳的反应方程式为：
，属于置换反应。
（3）检验草木灰中是否含有的方法是滴加稀盐酸观看是否有气泡产生，还不能确定有碳酸根，草木灰中可能有金属，接着滴加澄清的石灰水观看是否变浑浊在确定碳酸根的存在。
【分析】（1）①根据元素周期表中的信息来解答；②根据研钵是将块状固体捣碎的作用来解答；③根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物的概念来解答；
（2）根据一氧化铅(PbO) 与碳在加热的条件下反应生成铅和二氧化碳来书写出正确的方程式来解答；
（3）根据碳酸根的鉴别可与酸反应产生气体，同时与氢氧化钙反应生成沉淀来解答。
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