7.3.1乙醇 课件 (共23张PPT) 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共23张PPT)
第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
人教版高一化学必修2第七章 有机化合物
对酒当歌，人生几何？譬如朝露，去日苦多。
慨当以慷，忧思难忘。何以解忧？唯有杜康
教学目标
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质，掌握乙醇主要化学性质，并能书写相关化学方程式。
2.通过乙醇化学实验探究，能描述相应性质实验的现象并根据乙醇的微观结构利用官能团解释乙醇的化学性质。
3.解读酒后驾车，了解乙醇的用途。
新课导入
视频中的杜康是指？
酒
乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
酒的主要成分是？
乙醇
酒精
无色
透明
特殊
香味
比水小
78.5 ℃
液体，易挥发
与水以任意比例互溶
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 沸点 状态 密度 溶解性
任务一 探究乙醇的分子结构
乙烷
C2H6
乙醇
分子式 C2H6
结构式
O
？
乙醇的结构是什么？
思考
乙醇分子式 C2H6O
二、乙醇的结构
任务一 探究乙醇的分子结构
B
球棍
模型
A
结构式
【实验7-4】实验探究
向用镊子取小块金属钠，分别放入水和乙醇溶液中，观察现象。
实验现象：
①钠开始沉于试管底部，钠未熔化，不如钠与水反应剧烈，钠最终慢慢消失， 产生无色可燃性气体；
②烧杯内壁有水珠产生；向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。
实验结论：；钠与水反应更剧烈。
钠不易使C-H键断裂
钠保存在煤油中，钠与煤油不反应，煤油中有C-H键
钠与水反应生成氢气，
水中有O-H键
分析
钠易使O-H键断裂，
乙醇中存在O-H键
C—O—C—H
H
H
H
H
H
C—C—O—H
H
H
H
H
H
得出结论:
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH或C2H5OH
结构简式：
空间填充模型
二、乙醇的结构
球棍模型
羟基(-OH)
观察与思考
仔细观察下面两种物质，并比较它们的不同？
H
H
H
C
H
H
C
H
乙烷
乙醇
H
H
O
H
C
H
H
C
H
烷烃
烃的衍生物
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如CH3CH2OH、CH3Cl、CH3CH2Br等，其中CH3CH2OH含有氧元素，又叫烃的含氧衍生物。
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠反应
【学生活动】类比水和钠的反应，写出乙醇和钠反应的化学方程式
2Na + 2 C2H5OH
2 C2H5ONa+H2↑
乙醇钠
①处O-H键断开
官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团
羟基
反应类型：取代反应（置换反应）。钠置换了羟基中的氢生成氢气
2、乙醇的氧化反应
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
（1）乙醇的燃烧
思考：1. 燃烧反应中断什么键？
2. 乙醇与氧气的反应，如果
改变条件会发生怎样变化？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
③
④
⑤
（2）探究乙醇的催化氧化及其产物
①1号小试管装有少量乙醇
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化
【实验7-5】
铜丝：红色 黑色 又变红
加热
插入乙醇溶液中
反应原理:
CH3CHO + Cu + H2O
CH3CH2OH + CuO
CuO
O2
Cu
2
2
+
总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu或Ag
△
乙醛
红色
黑色
黑色
红色
刺激性气味液体
在反应中Cu作催化剂，Ag也可作此反应的催化剂。
【资料信息】乙醛 （CH3CHO）:是一种易溶于水，易挥发，
有刺激性气味液体；
C—C—O—H
H
H
H
H
H
断键
乙醇的催化氧化----微观探析
乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，则不能被催化氧化。
H
H
O
H
C
H
H
C
H
CH3
H
O
C
CH3
CH3
H
C
H
乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化生成乙酸。
C C O
2 H
H
H
H
C C O
2 H
H
H
O
O2
+
催化剂
H
羧基
(－COOH)
醛基—CHO
交流——资料卡片：解读醉酒
乙醇
乙醛脱氢酶
（ALDH）
少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。
应用：如何查酒驾？
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液或
酸性重铬酸钾溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色。
乙醇
乙酸
CH3CH2OH
Cr3+
K2Cr2O7 (H+)
乙醇的用途
乙醇
溶剂
燃
料
酒
消毒
工业原料
消毒酒精
酒精湿巾等
固体酒精
乙醇汽油
啤酒
红酒
白酒
花露水
化妆品
碘伏等
制乙醛
制乙酸
官能团
羟基
-OH
乙醇
物理性质
应用
结构
化学性质
CH3CH2OH
或C2H5OH
与Na反应
氧化反应
决定
反映
控制条件
燃烧
催化氧化
强化剂氧化
知识上的收获
有机物的认知模型
乙醇
乙醛
乙酸
CO2+H2O
Cu/Ag，加热
O2
O2
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
O2（点燃）
反应条件的控制在有机反应中的作用
有机物的认知模型
发生的反应 断键的位置
与 Na 反应
催化氧化
燃烧
①
②
③
④
⑤
全部
①
①③
练习”固”乙醇
醇发生催化氧化的条件：同碳上有氢
1.思考：以下醇类物质是否能氧化？
A.CH3CH2CH2OH B.CH3OH
C.(CH3)2CHOH D.(CH3)3COH
以下醇类物质是否能氧化？
2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )
A.和金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
C