2024年中考化学二轮复习专题——科普阅读题(含解析)
文档属性
| 名称 | 2024年中考化学二轮复习专题——科普阅读题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-05 21:30:23 | ||
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文档简介
2024年中考化学二轮复习专题——科普阅读题
1．阅读下面的科普短文。
空气质量与氮氧化物有着密切的关系，一氧化氮(NO)是一种重要的氮氧化物。通常情况下，一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃， 沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的气体。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，在催化剂的作用下，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳。在1992年，一氧化氮被美国Science 杂志评选为“明星分子”，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）一氧化氮在常温(20℃)下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。请写出一氧化氮的一种物理性质 ，一种化学性质 。
（2）写出一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为 。
（3）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在 。
2．阅读下面的科普短文。
麦片因营养丰富，成为很多人早餐的首选。超市某品牌的燕麦片成分表如图。为了验证这种麦片是否含“铁粉”，实验室进行了实验验证。
将这种麦片和蒸馏水倒入打浆机中打成浆后，转移到密封袋中。摇晃密封袋约30秒，将磁铁贴紧密封袋一侧吸附。此时在磁铁下方肉眼可见被磁铁吸出的黑色颗粒，对黑色颗粒进步探究，证明确实是铁单质。同样的方法对配料表中无含铁标注的麦片进行实验，无此现象。
还原铁就是铁单质，加在麦片里作为补铁营养强化剂，同时还起到干燥和保鲜作用，只要按国标规定的使用量（35mg/kg～80mg/kg）就是安全可靠的。
为什么有些麦片配料表中标注含铁，却没有吸出铁粉呢？这是因为添加铁含量的方式不仅可以是铁单质，还可以是“铁盐”，如焦磷酸铁等。铁盐溶解后可以被人体直接吸收。
在人体内，铁主要以Fe2+的形式被吸收。由于我们摄入的食物中获得的铁主要以Fe3+的形式存在，这就需要一些物质将Fe3+还原为Fe2+，以促进铁离子的吸收。维生素C有利于铁元素的转化吸收。
依据文章内容回答下列问题。
（1）缺铁会影响人体的健康和发育，最大的影响是易患 （填字母序号）。
A佝偻病 B贫血症 C骨质疏松
（2）燕麦片中的铁单质，在胃中（含有盐酸）的化学反应方程式是 。
（3）燕麦片中加入铁粉还可以起到干燥和保鲜作用，原因是 。
（4）Fe3+转化为Fe2+属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）下列关于麦片的说法错误的是 （填字母序号）。
A食品添加剂只要按国标规定的使用量就是安全可靠的
B适量食用含维生素C的新鲜果蔬，有利于铁元素的吸收
C所有燕麦片中添加的“铁”都是铁单质
D该燕麦片中含量最多的营养素是蛋白质
3．阅读下列科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（）强得多。若将通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的中含有3%的。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
（1）写出臭氧（）的物理性质 （至少写出一条），臭氧（） （填“属于”或“不属于”）空气污染物。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧（）的集气瓶中，可以看到 的现象。
（3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的文字或符号表达式： ，该反应的基本反应类型为 。
（4）应采取 的方法保护臭氧层。
（5）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起____（填序号）。
A．光合作用增加 B．动物生长得更好
C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长
4．阅读下面科普短文。
酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，发酵后，再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养，而且某些方面更优于牛奶。
酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。
酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下图所示：
酸奶喝得过多会导致胃酸过多，影响胃黏膜及消化酶的分泌，对于健康的人来说，每天250克左右是比较合适的。而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好。
近年来，常温酸奶逐渐流行起来。常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理，乳酸菌可以存活其中，但保存条件苛刻，需低温存储，且保质期较短。而常温酸奶需要进行“巴氏灭菌热处理”，该处理方式会杀灭一切细菌，所以可以常温保存较长时间。
酸奶营养美味，建议在购买的时候，仔细看配料表，根据需求去选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）新鲜牛奶制作酸奶的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
（2）酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是_________(填字母序号)。
A．钙元素
B．钙原子
C．钙单质
（3）酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是 。
（4）由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有 。
（5）下列说法中，不合理的是____________(填字母序号)。
A．酸奶营养丰富，但要注意适量饮用
B．酸奶适宜在饭前饮用
C．常温酸奶中含有丰富乳酸菌
D．酸奶更有利于人体对钙的吸收
5．阅读下列科普短文，然后回答问题．
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多．若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧．
超音速飞机排出的废气、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）臭氧的物理性质有 ．
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象．
（3）写出在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的文字表达式 ．氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）．
（4）应采取 的方法保护臭氧层．
6．阅读科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）请写出一条有关O3的物理性质 。
（2）O2和O3化学性质不同的原因是 。
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。
（4）在臭氧发生器中，将O2转变为O3属于 变化(填“物理”或“化学”)。
（5）可以采用 的方法保护臭氧层(答一点即可)。
7．阅读下列科普短文。
2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界。演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完成后，石墨烯发热膜防寒服可在 的环境中工作 小时，确保演员穿着舒适和演出成功。
石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含 万层石墨烯。
石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。
通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。
石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。
依据文章内容和所学知识回答下列问题：
（1）石墨烯具有的物理性质是 （答一条即可）。
（2）“厚 的石墨大约包含 万层石墨烯”反映出的微粒特性是 。
（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为 能：由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是 。
（4）由石墨烯制成的石墨烷是由 元素组成的（填元素名称）。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A.石墨烯属于单质
B.以石墨烯为原料可以合成其它化合物
C.石墨烯只能通过化学反应制备
D.石墨烯与石墨材料性能完全相同
8．阅读下列科普短文，回答相关问题
氢能被视为21世纪最具发展潜力的能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应： ，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，造价高昂；利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
氢气的运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法错误的是 （填序号）。
a．水电解制氢的不足是造价高昂b．“东方超环”利用核聚变为水分解提供能量
c．利用太阳能制氢是未来发展方向d．a-MoC可使CO转化率接近100%
（5）使用氢能的优点有 。
9．阅读下面的科普材料：
一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断，研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的 单质，可见，同一种元素能组成不同的物质。
金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质，利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬 的金属。天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。
石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料，导热系数随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。 很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪
80 年代终于有了突破性进展。1985 年，美国莱斯大学的 H W Kroto 等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了 C60，其组成和结构也通过质谱及 X 射线分析等得到证明，一个 C60分子是由 60 个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有 60 个顶点和 32 个面（其中 12 个为正五边形，20
个为正六边形），目前，人们对 C60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与 C60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。
20 世纪 90 年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料--厚度与一个碳原子直径相当，仅为 0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性，石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。可以相信随着科学技术的发展，碳单 质的用途将不断扩大。
根据材料回答下列问题：
（1）金刚石可以用来切割玻璃是因为 。
（2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是 。
（3）C60是由 （填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。
（4）金属钾和 C60化合而成的球碳盐中含有 元素。
（5）下面四幅图中表示石墨烯结构的是 （填标号）。
A B C D
10．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3％的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到的 现象。
（2）应采取 的方法保护臭氧层。
（3）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3分子中硫元素的化合价是 。写出SO2与O3反应的表达式 。
11．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A．将煤块粉碎
B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电
D．循环利用工业尾气中的SO2
12．阅读下面科普短文。
脂肪由甘油和脂肪酸组成。反式脂肪酸是含反式双键的不饱和脂肪酸的总称，是一类对健康不利的脂肪酸。
反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。
研究表明，摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%。
植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如图所示。
家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于180℃（即多数植物油的烟点），或时间超过2小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当前许多家庭在加工油炸食品时常达到油冒烟的程度，油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。
依据文章内容回答下列问题。
（1）反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是 。
（2）下列食品中富含反式脂肪酸的是 （填序号，下同）。
A汉堡 B奶油蛋糕 C苹果汁
（3）时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为 。
（4）某食品营养成分如表所示，该食品中反式脂肪酸含量 （填“符合”或“不符合”）国际标准。
项目 每25g
能量 442kJ
蛋白质 3.2g
脂肪 2.0g
反式脂肪酸 0.05g
碳水化合物 18.2g
钠 26mg
（5）下列说法正确的是 。
A反式脂肪酸的摄入会导致智力下降
B植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用
C植物油在室温（25℃）时存放4小时内，反式脂肪酸含量无明显变化
D使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长
13．阅读下面科普短文。
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。NH3与食品工业黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。NH3与无机化工近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。 NH3溶于水后形成氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
图1 图2
依据文章内容回答下列问题。
（1）请列举出NH3的物理性质 （答1条即可）。
（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）依据图1回答：
①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。
②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（4）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。
A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C．温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
14．阅读下面科普短文．
镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性．
镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体．一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质．镁还能和乙醇、水反应生成氢气．将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应结束后，可看到生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色固体，说明镁能与二氧化碳反应．将二氧化碳换成干冰也是如此．
纯镁的强度小，但镁合金却是良好的轻型材料，镁合金具有密度小，强度高，减震性好，耐腐蚀，且承受冲击载荷能力强等优点，广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业．
镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，镁资源矿石类型全，分布广．含镁矿物主要有白云石[CaMg（CO3）2]、菱镁矿（MgCO3）等．海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）金属镁的物理性质有
（2）白云石的主要成分由 种元素组成．
（3）金属镁的用途有 ．
（4）金属镁在干冰里燃烧的化学方程式为 ．
（5）如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用 灭火．
A．水 B．二氧化碳 C．沙土．
15．2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。
查阅资料：在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如上图所示。
a．宇航员呼出的CO2与H2在催化剂的作用下反应为：
b．水又分解生成了O2。
（1）结合反应过程图，请写出b中H2O在一定条件下分解生成O2的化学方程式 。
（2）我国化学工作者探究了催化剂种类、温度、气流速度对a反应中CO2转化率的影响，进行了以下实验：
实验一：在压强为15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20mL·min-1时，得到a反应中CO2转化率(%)如下：
实验分组 第1组 第2组
催化剂 Co4N/Al2O3 Co/Al2O3
温度/℃ 300 320 340 360 300 320 340 360
CO2转化率(%) 84.4 85.3 86.8 90.1 37.6 48.8 x 59.8
实验二：探究催化剂相同，气体流速对a反应中CO2转化率(%)的影响，结果如下：
气流速度/mL·min·-1 10 30 50
温度/℃ 320 340 360 320 340 360 320 340 360
CO2转化率(%) 96.2 98.0 98.0 82.2 83.9 90 71.2 76.6 79.0
实验一第1组实验目的是 。
（3）实验一第2组中x取值范围为 。
（4）依据实验一数据可知：____(填字母序号)的催化性能更好。
A．CO4N/Al2O3 B．CO/Al2O3
（5）依据实验二的数据，可得到气体流速与a反应中CO2转化率的关系是：其他条件相同时， 。
（6）依据实验二的数据，若你是载人航天器的设计师，利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，你选择的最优转化条件为____。(填字母序号)
A．10mL·min-1，360℃ B．30mL·min-1，320℃
C．10mL·min-1，340℃ D．50mL·min-1，360℃
16．阅读下列短文，回答相关问题。
北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。
豆腐的制作过程如下图所示：
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏（含多种物质，主要成分为硫酸钙）或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸-δ-内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL），属于酸类凝固剂。
氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。
凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（1）图1中的X操作为 ，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 ，此过程中玻璃棒的作用是 。
（2）实验室中，氯化镁应保存在 （填“广口瓶”或“细口瓶”），用 （填仪器名称）取用。
（3）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的符号表达式 。
（4）由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35% ~ 0.71%之间时， 。
（5）判断下列说法不正确的是______（填序号）。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．石膏是一种纯净物
C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃
17．阅读科普文章：同防金属—镁。回答下列问题：
镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。
镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发岀耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述镁的物理性质有 (填一点即可)。
（2）在化学反应中，镁原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的镁离子符号是 。
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式 。
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。
（5）写出镁的一条用途 。
18．阅读下面科普短文，然后回答问题．
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气强得多．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）臭氧（O3）是 ．（填“单质”、“化合物”或“混合物”）
（2）臭氧转化为氧气是 变化．（填“物理”或者“化学”）
（3）臭氧的物理性质是 ；化学性质是 ．（各回答一条即可．）
（4）臭氧的用途 。
19．【科普阅读】
日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。
（1）探究海洋污染的影响
核污染水含氚等放射性元素。氚对人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成， 原子核外有① 个电子。符号“1H”表示原子核含1个质子和0个中子，“2H”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为② 。
（2）居民是否有必要囤盐，我国生产的食用盐主要为：海盐、井矿盐、湖盐，其构成比例见下表。
类别 海盐 井矿盐 湖盐
比例/% 22 61 17
由以上表格进行分析，居民是否有必要进行囤盐措施 ③ (填“是”或“否”)，理由是_④ 。
（3）海洋资源的利用和保护
海水淡化工程在广东省取得快速发展，它可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
ⅰ.水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是⑤ 。
a.分子运动快慢 b.分子质量 c.分子间隔 d.分子种类
ⅱ.利用如图装置得到淡水的方法与实验室的⑥ (填一种净水操作的名称)原理相同。
ⅲ.国家通过海洋辐射环境数据监测，为评估海洋安全状况提供依据。作为中学生，我们应如何保护海洋⑦ (举一具体实例)。
20．阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源 污染物
建筑材料 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品 O3、电磁辐射等
烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物 结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。
如图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）求甲醛（CH2O）中碳元素的质量分数 。
（2）一氧化碳的污染源是 。
（3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件： 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
a甲醛易挥发
b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议： 。
21．阅读下列科普短文回答问题。
氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为 克 升，大约为氢气的2倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。在标准大气压下，液氦的沸点是 ，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”(-273.15℃)仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。
（1）氦气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ，化学性质是 。
（2）将氦气制成熔点为 的固态氦属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
22．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂
食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
使用范围 最大使用量（g/kg）
酱菜、调味酱汁、糕点、冰淇淋、饮料等 0.65
蜜饯 1.0
陈皮、话梅、话李、杨梅干等 8.0
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265℃，分解温度约280℃，无明显现象。蔗糖的熔点是186℃，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红 （填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据 。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是 。
（4）下列关于选购食品方法正确的是 。
A．只选择不含食品添加剂的食品
B.关注食品营养表中添加剂的品种和用量
C.选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
D.只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。）
A．需要的理由是。
B.不需要的理由是。
23．阅读下面科普短文。
1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。
空气中的CO2可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），反应的化学方程式为NaClO+CO +H O=NaHCO +HClO。HClO是一种比碳酸还弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。
NaClO不稳定，下图是对其稳定性的研究结果。
“84消毒液”在使用过程中要注意以下几点：
①需25℃以下避光保存，宜现用现配，一次性使用，勿用50℃以上热水稀释。
②有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，使用时应戴手套，避免接触皮肤，对金属有腐蚀作用。
③漂白作用较强，对织物有漂白作用，慎用。如果浅色衣服染上其他颜色，也可以用其进行漂白。
④“84消毒液”是含氯消毒剂，消毒时容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。
⑤不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。
准确了解和正确使用各类清洁剂可以为我们创造一种健康、安全、方便的生活。依据文章内容，回答下列问题：
（1）“84消毒液”能够消毒的原因是 。
（2）勿用50℃以上热水稀释的原因是 。
（3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是 。
（4）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是 （填序号）。
A 对金属没有腐蚀作用
B 消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质
C 不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气
（5）对NaClO稳定性的研究结果是 。
24．阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂ClO2
抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有ClO2和Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
（1）“含氯消毒剂”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）ClO2的名称是 ，ClO2中氯元素的化合价是 。
（3）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是____ (双项选择，填字母序号)。
A．84消毒液(含NaClO) B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3)
（4）ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（5）下列有关ClO2的说法正确的是____ (双项选择，填字母序号)。
A．0℃时ClO2为黄绿色气体
B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存
C．ClO2用于饮用水进行消毒，产生的含氯副产品少
D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高
25．阅读下列材料，回答有关问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式的火炬燃料---零碳甲醇备受瞩目，这是全球对零碳甲醇的实践运用。
亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨。实现了二氧化碳的利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。
甲醇（CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种有酒香气味、无色透明的液体。人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料，甲醇燃料的储运、分配和使用方面与传统汽油相似，且来源丰富，燃烧效率高。据统计若全国一半的货运车用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放。
（1）甲醇的物理性质 （写两点），货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因 （至少写两点）。
（2）下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇的燃烧过程，没有产生二氧化碳，故为零碳排放
B．白酒的主要成分是乙醇，可用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒
C．甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充
（3）亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术革新。其反应的化学方程式为 。
26．阅读以下短文，回答相关问题。
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10
（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是 。
（2）超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有 g氯化钾。
（3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是 。
（4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用 (填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
（5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为 。
（6）由图2可知，下列说法错误的是____(填序号)。
A．该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
27．【科普阅读】
材料1：神舟十六号航天员在进行“天宫课堂”太空授课时，介绍了梦天实验舱、做了球形火焰、奇妙“乒乓球（水做的）”等实验。梦天实验舱里的一个仪器“太空安瓿”，装有硒化铟（化学式In2Se3），这是新一代新型半导体材料。在做“球形火焰实验”时，航天员用火柴点燃了一支蜡烛，观察火焰的形状和颜色，用湿巾抓握灭掉燃着的火柴。
材料2：我国研制的可重复使用的火箭——“双曲线二号”火箭首次复用飞行并取得圆满成功。该火箭搭载可重复使用的液氧甲烷燃料发动机，成功解决了垂直回收的“最后一公里”的关键技术，填补了国内该领域的空白，为搭建中国版的“星链”迈出了坚实的步伐。
结合上文，回答下列问题。
（1）硒化铟（化学式In2Se3）中硒（Se）、铟原子（In）的个数比为 ，已知，铟元素化合价为+3价，则硒元素为 价。
（2）从燃烧的条件分析在做“球形火焰实验”时，火柴的作用是 ，用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，其灭火原理是 。
（3）做“奇妙乒乓球”实验所用的水球是航天饮用水。为保证水质在储存期间不下降，我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是 。
（4）氧气可被压缩成液氧，从微观角度解释原因是 ；写出“双曲线二号”发动机内甲烷燃烧的化学方程式 。
28．阅读下面科普短文。
牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。依据添加剂的成分和含量不同，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。
磨擦剂 保湿剂 香精 发泡剂 增稠剂 其他添加剂
高磨擦剂 含量牙膏 40%-50% 10%-30% 0.8%-1.8% 1.5%-3.0% 1%-2% 0.3%-6%
低磨擦剂 含量牙膏 15%-25% 35%-65% 0.85%-1.5% 1.0%-2.5% 0.2%-0.9% 0.3%-6%
其中，清洁牙齿主要通过磨擦剂来实现。其磨擦性取决于磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。常见的磨擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氢氧化铝[Al(OH)3]等。碳酸钙具有较高的磨擦性，硬度大，储量丰富，一般用来做经济型牙膏。二氧化硅的磨擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损的人群。氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图1、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。
在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用。例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。
依据文章内容回答下列问题。
（1）“高磨擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”的是 。
（2）影响磨擦剂磨擦性的因素有 。
（3）适用于老人及牙齿受损人群的磨擦剂是 。
（4）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除NaAlO2外，还有 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A 通常多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好
B 普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更小
C 选取磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料的成本
29．阅读下列短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10~20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括 、石油和天然气。
（2）“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是 （从微观角度解释）。
（3）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学方程式： 。
（4）下列有关说法正确的是（ ）（填字母序号）。
A．温度越低，压强越大，越有利于甲烷气体逸出
B．可燃冰作为燃料的优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
（5）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量。请写一条生活中有利于节能减排的建议： 。
30．阅读下面科普短文。
漫谈水果的保鲜
“日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
表1 实验条件
组号 储藏温度 湿度 备注
① -1.2℃ 87% 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
② 3℃ 87%
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）乙烯 （填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 。
（3）通过图1可得到的信息是 （写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是________。
A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．普通冷藏温度指的是3℃
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法 （写出一种即可）。
答案解析部分
1．【答案】（1）气态；熔点-163.6℃（合理即可）；不稳定，易于空气中氧气发生反应
（2）
（3）调节心、脑血管
【解析】【解答】（1）由题中信息可知， 一氧化氮在常温(20℃)下为气态，一氧化氮的物理性质有： 无色气体，熔点-163.6℃， 沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水 ；化学性质有： 不稳定，易于空气中氧气发生反应 。
（2）一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，方程式为 。
（3） 一氧化氮对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管。
【分析】（1）根据题中信息及物理性质是不需化学变化体现的性质，化学性质是需化学变化体现的性质分析；
（2）根据一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳分析；
（3）根据题中信息一氧化氮可调节心、脑血管分析。
2．【答案】（1）B
（2）
（3）铁粉可以吸收燕麦片中的氧气和水蒸气
（4）化学变化
（5）CD
【解析】【解答】（1）人体缺铁会造成贫血，
故答案为：B；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 ；
（3）铁粉可以与氧气和水反应而生锈，故铁粉可以起到干燥和保鲜作用；
（4）铁离子转化成亚铁离子属于化学变化；
（5）食品添加剂只要按国标规定的使用量就是安全可靠的，A正确；
维生素C会将铁离子还原成亚铁离子，故适量食用含维生素C的新鲜果蔬，有利于铁元素的吸收，B正确；
燕麦片中添加的“铁”可以是铁单质，还可以是“铁盐”，如焦磷酸铁等，C不正确；
根据成分表可知，燕麦片中含量最多的营养素是糖，不是蛋白质，D不正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据微量元素的生理功能分析
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析
（3）根据铁生锈的条件分析
（4）根据有新物质生成的变化是化学变化分析
（5）根据物质的性质分析
3．【答案】（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；属于
（2）带火星的木条复燃
（3）或；化合反应
（4）使用无氟冰箱、空调，开发新能源等（合理即可）
（5）C
【解析】【解答】（1）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，描述了臭氧的物理性质；臭氧属于空气污染物；
（2）臭氧的氧化能力比氧气强得多，将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃；
（3）红磷和臭氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；
（4）保护臭氧层的方法是：使用无氟冰箱、空调、开发利用新能源；
（5）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，大气中的臭氧层遭到破坏，会引起皮肤癌患增多。
故答案为：C。
【分析】（1）根据臭氧的颜色、状态、气味分析；
（2）（3）根据臭氧的氧化能力比氧气的强分析；
（4）（5）根据题中所给信息分析。
4．【答案】（1）化学
（2）A
（3）发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子
（4）时间、温度
（5）B
【解析】【解答】（1）由题文可知，鲜奶生产酸奶的过程中有新物质生成，故是化学变化；（2）补钙物质中的钙不是以分子、原子或单质的形式存在，是指钙元素，
故答案为：A；（3）酸奶在发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，更易消化和吸收；（4）由图可知温度越高，酸碱度越高，时间越长，酸碱度越高，故与时间和温度有关；（5）A．酸奶营养丰富，但要注意适量饮用，因为饮用过多会导致胃酸过高，故正确；
B.由题文可知，酸奶最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好，错误
C.常温酸奶中含有丰富乳酸菌，正确；
D.鲜奶发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收，故酸奶更有利于人体对钙的吸收，正确。
故答案为：B。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠。
5．【答案】（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体
（2）比在氧气中燃烧更旺
（3）氧气 臭氧；化学
（4）飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等
【解析】【解答】解：（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态等，故物理性质是：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．（2）因为臭氧的氧化能力比氧气强得多，将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象 比在氧气中燃烧更旺；（3）在臭氧发生器中，氧气能被转化为臭氧，文字表达式为氧气 臭氧；氧气转变成臭氧，有新物质臭氧生成，故属于化学变化；（4）由信息知飞机排出的废气和氟里昂等能破坏臭氧层，故应采取：飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等；故答案为：（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；（2）比在氧气中燃烧更旺；（3）氧气 臭氧；化学（4）飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等；
【分析】（1）根据物理性质的概念和题中所给信息作出正确判断；（2）考查氧气的氧化性性和臭氧的氧化性更强分析；（3）根据文字表达式的书写方法和化学变化的定义进行解答；（4）根据造成臭氧破坏的原因寻找保护途径；
6．【答案】（1）淡蓝色气体
（2）由两种不同的分子构成
（3）火星复燃，并剧烈燃烧
（4）化学
（5）使用清洁能源；禁用含氟冰箱
【解析】【解答】(1)臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体属于臭氧的颜色、味道、状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；(2)物质的结构决定物质性质，由O2和O3可知两种物质的分子构成不同；(3)氧气能使带火星的木条复燃，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多，所以臭氧也能使带火星的木条复燃；(4)在臭氧发生器中，氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变化，(5)由题意可知，应采取减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”的方法来保护臭氧层。
【分析】根据题中所给信息，结合物理变化化学变化定义、物理性质化学性质定义分析。
7．【答案】（1）坚硬（或透光性好或导热性强或导电率高）
（2）体积很小
（3）热；一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数以后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大
（4）碳、氢
（5）A、B
【解析】【解答】（1）石墨烯具有的物理性质：薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高等。（2）“厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是很小。（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为化学能；
由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大。（4）由石墨烯制成的石墨烷是由碳、氢元素组成的。（5）A．石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
B.以石墨烯为原料可以合成其它化合物，例如可以合成石墨烷等；
C.石墨烯不只是通过化学反应制备，实际上石墨烯本来就存在于自然界；
D.石墨烯与石墨材料性能不完全相同。
故填：AB。
【分析】（1）根据题中信息分析
（2）根据分子和原子的特性分析：质量和体积都很小，不断运动的，有间隔
（3）根据电池充电时是将电能转化为化学能，结合图像分析
（4）根据反应前后元素的种类不变分析
（5）根据文中的信息结合碳单质的性质分析
8．【答案】（1）化石资源制氢
（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升后下降
（3）氘的氚质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素
（4）d
（5）不污染环境或燃烧时能释放很高的能量
【解析】【解答】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是：在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升后下降；
（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知，氘的氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1；
（4）a、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，此选项正确；
b、由题中信息可知，装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量，此选项正确；
c 、利用太阳能制氨是未来发展方向，此选项正确；
d、由图可知，催化剂为a-MoC时，在一定温度范围内可使CO转化率小于100%，此选项不正确。
故答案为：D。
（5）使用氢能的优点有：制备资源丰富；不污染环境；燃烧时能释放很高的能量（合理即可）。
【分析】（1）根据短文信息可知，目前氢气主要来源化石资源制取氢气；
（2）根据图2可知： 温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升后下降
（3）质子数相同的单核原子属于同一种元素；
（4）根据短文信息分析回答；
（5）氢能源主要有三大优点：资源广泛，热值高、无污染。
9．【答案】（1）硬度大
（2）导热系数随温度升高而降低
（3）分子
（4）碳和钾
（5）A
【解析】【解答】（1）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃。
（2）石墨的导热系数随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
（3）C60是由分子构成的。
（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有钾、碳元素。
（5）石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，
故答案为：A。
【分析】（1）根据金刚石的硬度分析
（2）根据石墨的性质分析
（3）根据 C60是由分子构成分析
（4）根据物质是由元素组成分析
（5）题中信息分析
10．【答案】（1）木条复燃
（2）限制使用的制冷剂“氟里昂”
（3）+6；二氧化硫+臭氧三氧化硫
【解析】【解答】 (1)、将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到木条复的燃现象。
(2)、应采取限制使用的制冷剂“氟里昂”的方法保护臭氧层。
(3)、二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3分子中硫元素的化合价是+6。写出SO2与O3反应的表达式： 二氧化硫+臭氧三氧化硫 。
【分析】（1）根据臭氧具有比氧气更强的氧化性来解答；
（2）根据冰箱中的氟氯茎会造成臭氧空洞现象来解答；
（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，以及二氧化硫与臭氧反应生成三氧化硫来解答。
11．【答案】（1）0.1
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）SO2、SO3
（4）氨水
（5）B；C；D
【解析】【解答】（1）文章图1中有食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）文章图2含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）文章图2下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。
（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。
【分析】（1）根据表格数据分析
（2）根据题意分析
（3）根据题中的制备流程分析
（4）根据图2的信息分析
（5）根据煤中含有硫，燃烧会生成二氧化硫分析
12．【答案】（1）反式脂肪酸性质稳定，保存期长。
（2）AB
（3）反式脂肪酸含量越高
（4）符合
（5）ACD
【解析】【解答】（1）反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，故填：反式脂肪酸性质稳定，保存期长。
（2）常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等，汉堡、奶油蛋糕都含有面包，富含反式脂肪酸，
故答案为：AB。
（3）由图可知，加热温度越高，反式脂肪酸含量越高，故填：反式脂肪酸含量越高。
（4）国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%，某食品反式脂肪酸的含量 <3%，故填：符合。
（5）A摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降，A正确。
B植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，B不正确。
C由图可知，植物油在室温（25℃）时存放4小时内，反式脂肪酸含量无明显变化，C正确。
D植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长，D正确。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据 反式脂肪酸性质的性质分析
（2）根据题中的信息分析
（3）根据温度与反式脂肪酸 的关析
13．【答案】（1）有刺激性气味
（2）化学变化
（3）40℃；增大
（4）C
【解析】【解答】（1）根据“首先让我们想到的是它的刺激性气味”可知，氨气的物理性质为：有刺激性气味；
（2）根据“该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨”可知，氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，降解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗能源，从而耗费资金，考虑到经济性原则，应选择的最佳熏蒸温度是40℃；②由图中信息可知，在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大；
（4）A、由图中信息可知，二氧化碳的脱除率最高可达到85%，所以从喷雾塔出气口排放出的气体中仍含CO2，A不符合题意
B、根据“实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响”可知，吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率有影响，B不符合题意
C、根据题中提供的“当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%”可知，当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质
（2）有新物质生成的变化是化学变化；
14．【答案】（1）镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性
（2）4
（3）烟花和照明弹，航空航天等
（4）2Mg+CO2 C+2MgO
（5）C
【解析】【解答】解：（1）金属镁的物理性质有镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性．
故填：镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性．（2）白云石的主要成分由钙元素、镁元素、碳元素和氧元素等4种元素组成．
故填：4．（3）金属镁的用途有烟花和照明弹，航空航天等．
故填：烟花和照明弹，航空航天等．（4）金属镁在干冰（二氧化碳）里燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO．
故填：2Mg+CO2 C+2MgO．（5）如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，不能用水和二氧化碳灭火，消防官兵可以选用沙土灭火．
故选：C．
【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质是物质的物理性质；
根据物质的化学式可以判断物质的元素组成；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式为；
根据物质的性质可以选择灭火的方法．
15．【答案】（1）
（2）探究催化剂质量、气流速度相同，温度对a反应中CO2转化率的影响
（3）48.8（4）A
（5）随着气体流速增加，a反应中的CO2的转化率减少
（6）C
【解析】【解答】（1）由图示可知，水在一定条件下生成氢气和氧气，反应方程式为 。
（2） 实验一第1组实验变量为温度， 其目的是探究催化剂质量、气流速度相同，温度对a反应中CO2转化率的影响 。
（3）由实验一第1组结果可知，催化剂相同时，温度越高二氧化碳转化率越高，则第2组中X范围为 48.8（4） 依据实验一数据可知 ，相同温度下， CO4N/Al2O3 作催化剂CO2转化率高，即催化性质更好。
（5）由实验二数据可知， 其他条件相同时， 随着气体流速增加，a反应中的CO2的转化率减少 。
（6） 由实验数据可知，利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2， 最优转化条件是 10mL·min-1，340℃ ，故选C。
【分析】（1）根据水在一定条件下生成氢气和氧气及方程式书写方法分析；
（2）根据所给实验数据及条件分析；
（3）根据催化剂相同时，温度越高二氧化碳转化率越高分析；
（4）根据相同温度下， CO4N/Al2O3 作催化剂CO2转化率高分析；
（5）根据气体流速增加，二氧化碳转化率减小分析；
（6）根据实验数字确定二氧化碳转化率最高的条件分析。
16．【答案】（1）过滤；漏斗；引流
（2）广口瓶；药匙
（3）MgCl2·6H2O→MgO+HCl+H2O
（4）豆腐产率先上升后下降
（5）A；B
【解析】【解答】（1） 图1中的X操作为过滤，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，此过程中玻璃棒的作用是引流。
（2）实验室中，氯化镁是固体粉末状物质应保存在广口瓶，用药匙取用。
（3）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的符号表达式： MgCl2·6H2O→MgO+HCl+H2O 。
（4） 由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35% ~ 0.71%之间时， 豆腐产率先上升后下降 。
（5） 判断下列说法不正确的是：
A：根据图示分析MgCl2添加量为0.54左右时的，豆腐的保水性最好，故该说法错误，符合题意；
B：石膏是含多种物质，主要成分为硫酸钙或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂， 一种混合物，故该说法错误，符合题意；
C：虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃的原因是豆腐中含有氯化镁，可能会产生重金属超标，故说法正确，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据过滤是将固体和液体分离，需要的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，以及操作中的玻璃棒的作用是引流来解答；
（2）根据固体药品放于广口瓶中，粉末状药品用药匙取用来解答；
（3）根据MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水来解答；
（4）根据实验数据图示分析来解答；
（5）根据图示分析数据和题意题干信息来解答。
17．【答案】（1）银白色或质轻等
（2）失去；Mg2+
（3）
（4）因为Mg能与空气中CO2、N2发生反应
（5）燃烧弹或照明弹
【解析】【解答】（1）镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。这些叙述为镁的物理性质。故填：银白色
（2）镁原子最外层2个电子，易失去，形成镁离子的符号为 。故填：失去、
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。故填：
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，是因为Mg能与空气中CO2、N2发生反应。故填：Mg能与空气中CO2、N2发生反应
（5）烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发岀耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。故填：燃烧弹
【分析】（1）根据物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质分析
（2）根据金属原子在化学反应中容易失去电子进行分析
（3）根据镁和二氧化碳点燃生成碳和氧化镁分析
（4）根据测定空气中氧气含量的原理进行分析
18．【答案】（1）单质
（2）化学
（3）淡蓝色；不稳定
（4）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层
【解析】【解答】（1）臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；（2）臭氧转化为氧气有新物质氧气生成，属于化学变化；（3）根据叙述可知，臭氧是一种通常状况下是淡蓝色气体，这属于臭氧的物理性质，臭氧不稳定，这属于臭氧的化学性质；（4）根据叙述可知，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。
【分析】（1）根据由一种元素组成的纯净物是单质分析
（2）根据有新物质生成的变化是化学变化分析
（3）根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
（4）根据物质的性质决定物质的用途分析
19．【答案】（1）1；3H
（2）否；我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高
（3）bd；蒸馏；不向海洋中投放垃圾；清理海岸垃圾；做好海洋保护宣传
【解析】【解答】（1）原子中质子数＝电子数，氚的原子核由1个质子和2个中子构成， 则原子核外有1个电子。 “2H”表示原子核含1个质子和1个中子，氚质子数为1，中子数为2，则氚的符号可表示为 3H 。
（2） 我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高 ，所以没有必要进行 囤盐 。
（3） 水变成水蒸气的过程中，只是物质状态发生变化，即分子间隔变化，分子仍中无规则运动，分子质量、分子种类都没有发生变化，故选bd。 图示中装置得到的淡水过程与蒸馏过程原理相同。 不向海洋中投放垃圾；清理海岸垃圾；做好海洋保护宣传等都可保护海洋。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，氚质子数为1，中子数为2分析；
（2）根据我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高分析；
（3）根据物质状态的变化只是分子间隔发生变化，蒸馏原理及保护海洋措施分析。
20．【答案】（1）40%
（2）烹饪
（3）光、TiO2
（4）abc
（5）工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著
【解析】【解答】（1）甲醛（CH2O）中碳元素的质量分数= ；（2）烹饪可产生有毒有害气体：CO、NO2、SO3、PM10等，所以一氧化碳的污染源是：烹饪。（3）“光触媒技术”可将有毒有害的污染物在光、TiO2条件作用下转化为水和二氧化碳，则该反应的条件：光、TiO2。（4）下列说法正确的是：
a、甲醛易挥发产生有刺激性气味；正确；
b、硅藻泥粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似，可以通过吸附污染物净化了空气；正确；
c、甲醛挥发有毒物质，吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量；正确；
故答案为：abc。（5）有图像可知，空气净化器在开始工作时，有毒有害气体会迅速降低，使用空气净化器的建议：工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著，不需要长时间开启空气净化器，浪费电能。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据烹饪可产生有毒有害气体：CO、NO2、SO3、PM10等分析；
（3）根据图一中物质的转化过程分析；
（4）根据甲醛的挥发性、硅藻泥粒子的结构及改善室内空气质量的方法分析；
（5）根据图像中空气净化器工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著分析。
21．【答案】（1）纯净物；相同条件下氦气的密度比空气小；化学性质稳定，不易燃、不易爆
（2）物理变化
【解析】【解答】（1）氦气由一种物质组成，属于纯净物；氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是：相同条件下氦气的密度比空气密度小；化学性质稳定、不易燃、不易爆；
（2）将氦气制成熔点为-272.3℃的固态氦只是从气态变为固态，没有生成新物质，属于物理变化。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
22．【答案】（1）不是
（2）超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
（3）分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。
（4）B和C
（5）选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。选择B从安全用量及副作用等方面说明。
【解析】【解答】根据题中信息知，甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265℃，分解温度约280℃，无明显现象。蔗糖的熔点186℃，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。（1）苏丹红不是食品添加剂。（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。（4）下列关于选购食品方法正确的是
B.关注食品营养表中添加剂的品种和用量。
C.选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂。（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。选择B从安全用量及副作用等方面说明。
故答案为：（1）不是（2）超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。（3）分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。（4）B和C（5）选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。选择B从安全用量及副作用等方面说明。
【分析】（1）根据题干信息分析解答
（2）根据话梅中甜蜜素的使用标准分析
（3）根据甜蜜素和蔗糖的熔点不同分析解答
（4）根据题目信息及选购食品的方法解答
（5）根据食品添加剂的作用分析解答
23．【答案】（1）消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性
（2）温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差
（3）漂白作用
（4）BC
（5）温度越高稳定性越差；碱性越弱稳定性越差
【解析】【解答】（1）“84消毒液”能够消毒的原因是消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性。（2）勿用50℃以上热水稀释的原因是温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差。（3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是漂白作用。（4） “84消毒液”会和空气中二氧化碳生成酸，酸和金属会发生反应，对金属有腐蚀作用；消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质，不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气。
故答案为：BC。（5）40℃时比15℃有效氯低，pH=12.9比pH=11.5有效氯低。对NaClO稳定性的研究结果是温度越高稳定性越差；碱性越弱稳定性越差。
【分析】（1）根据 “84消毒液” 的成分进行分析
（2）根据次氯酸高温分解分析
（3）根据物质的性质决定物质的用途分析
（4）根据题中的信息分析
（5）根据温度对氯酸钠的影响分析
24．【答案】（1）混合物
（2）二氧化氯；+4价
（3）B；D
（4）化学
（5）B；C
【解析】【解答】（1）“含氯消毒剂”是含有ClO2和Na2CO3的水溶液，属于由多种物质混合而成的混合物。
（2）ClO2的名称是二氧化氯， ClO2中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价是。
（3）含氯消毒剂就是指含有氯元素的消毒剂。
A：84消毒液(含NaClO) 中含有氯元素，属于含氯消毒剂，故不符合题意；
B：双氧水中不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故符合题意；
C：氯气中含有氯元素，属于含氯消毒剂，故不符合题意；
D：过氧乙酸(C2H4O3)中没有氯元素，不属于含氯消毒剂，故符合题意。
故答案为：BD.
（4）ClO2溶于水，于水发生化学反应生成次氯酸，故ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于化学变化。
（5）根据题意分析可知： 常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，其熔点-59℃，沸点11℃。 ClO2受热或者见光易分解，故必须密封保存。 ClO2 具有强氧化性和很强的腐蚀性 。A、常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，故该说法错误，不符合题意；B、ClO2受热或者见光易分解，故必须密封保存，通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存，该说法正确，符合题意；C、含有ClO2和Na2CO3的水溶液在常温下稳定，不易分解，故 ClO2用于饮用水进行消毒，产生的含氯副产品少的说法正确，符合题意；D、ClO2的浓度越大杀菌效果越好，对水体有污染，会影响人体健康，该说法错误，不符合题意。故答案为：BC.
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质混合而成的来解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为来解答；
（3）根据物质由元素组成来解答；
（4）根据有新物质生成的变化就是化学变化来解答；
（5）根据题意分析提取信息来解答。
25．【答案】（1）有酒香气味、无色透明的液体等；来源丰富、燃烧热值大、污染小等
（2）C
（3）CO2+3H2 =CH3OH+H2O
【解析】【解答】（1）物理性质是指不发生化学变化所表现出来的性质，甲醇的物理性质是有酒香气味、无色透明的液体等，货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因是来源丰富、燃烧热值大、污染小等，故答案为：有酒香气味、无色透明的液体等；来源丰富、燃烧热值大、污染小等；
（2）A、甲醇的燃烧过程，有产生二氧化碳，不能做到零碳排放，错误；
B、甲醇能使人中毒，不能代替乙醇来勾兑饮用酒，错误；
C、甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充，正确；
故选：C。
（3）生成甲醇是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O，故答案为：CO2+3H2 =CH3OH+H2O。
【分析】（1）根据物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析；
（2）A根据甲烷燃烧的产物进行分析；
B、根据甲醇的性质进行分析；
C、根据甲醇的用途进行分析；
（3）根据生产甲醇的原理及化学方程式的书写方法进行分析。
26．【答案】（1）食盐
（2）混合物；175
（3）KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果
（4）深井岩盐
（5）
（6）C
【解析】【解答】（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是食盐氯化钠。
（2）根据图2 的深井岩盐配料表分析可知， 深井岩盐含有多种物质形成的混合物，故属于混合物。100g低钠岩盐中含氯化钾20至35，那么500g低岩盐中最多含氯化钾.
（3）根据题干信息： 低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。故答案为：
低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果
（4）建议外卖小哥在炎热的夏天食用深井岩盐，原因是深井岩盐中的氯化钠的含量高。
（5）碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的方程式为： 。
（6）图2表示，农村居民每日摄入食盐量比城市居民多，44岁前比44岁的摄入量多。故ABCD中说法错误的是C。故答案为：C.
【分析】（1）根据图1分析可知，食盐氯化钠给人类提供了钠元素来解答；
（2）根据图2 的深井岩盐和低钠岩盐配料表分析来解答；
（3）根据题干信息低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐来解答；
（4）根据深井岩盐中的氯化钠的含量高来解答；
（5）根据碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气来解答；
（6）根据图2分析来解答。
27．【答案】（1）3：2；-2
（2）提供热量使得温度达到着火点；隔绝空气
（3）Ag+
（4）分子之间有空隙；
【解析】【解答】（1）硒化铟（化学式In2Se3）是由硒（Se）离子和铟离子构成，故一个硒化铟微粒是由2个铟离子和3个硒离子构成，故硒化铟（化学式In2Se3）中硒（Se）、铟原子（In）的个数比为 3：2。已知化合物中各元素的化合价的代数和为0，铟元素化合价为+3价，则硒元素为价。
（2）在做“球形火焰实验”时，航天员用火柴点燃了一支蜡烛的目的是给可燃物提供热量使其温度达到着火点。用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式是隔绝可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。 （3）采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，而银离子带一个单位的正电荷，故阴离子的符号是Ag+
（4）物质三态变化的实质就是分子间间隔发生变化，故氧气可被压缩成液氧是分子间的间隔变小；甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据硒化铟（化学式In2Se3）是由硒（Se）离子和铟离子构成，一个硒化铟微粒是由2个铟离子和3个硒离子构成，化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件以及灭火的原理来解答；
（3）根据每个银离子带一个单位的正电荷来解答；
（4）根据分子的特性有分子间有间隔，分子有质量，分子运动；甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答。
28．【答案】（1）摩擦剂和增稠剂
（2）磨擦剂的形状、大小、硬度和含量
（3）二氧化硅
（4）二氧化碳和水
（5）AC
【解析】【解答】仔细阅读材料，归纳综合信息，可知：（1）阅读材料，结合成分和含量表可知
1．阅读下面的科普短文。
空气质量与氮氧化物有着密切的关系，一氧化氮(NO)是一种重要的氮氧化物。通常情况下，一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃， 沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的气体。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，在催化剂的作用下，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳。在1992年，一氧化氮被美国Science 杂志评选为“明星分子”，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）一氧化氮在常温(20℃)下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。请写出一氧化氮的一种物理性质 ，一种化学性质 。
（2）写出一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为 。
（3）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在 。
2．阅读下面的科普短文。
麦片因营养丰富，成为很多人早餐的首选。超市某品牌的燕麦片成分表如图。为了验证这种麦片是否含“铁粉”，实验室进行了实验验证。
将这种麦片和蒸馏水倒入打浆机中打成浆后，转移到密封袋中。摇晃密封袋约30秒，将磁铁贴紧密封袋一侧吸附。此时在磁铁下方肉眼可见被磁铁吸出的黑色颗粒，对黑色颗粒进步探究，证明确实是铁单质。同样的方法对配料表中无含铁标注的麦片进行实验，无此现象。
还原铁就是铁单质，加在麦片里作为补铁营养强化剂，同时还起到干燥和保鲜作用，只要按国标规定的使用量（35mg/kg～80mg/kg）就是安全可靠的。
为什么有些麦片配料表中标注含铁，却没有吸出铁粉呢？这是因为添加铁含量的方式不仅可以是铁单质，还可以是“铁盐”，如焦磷酸铁等。铁盐溶解后可以被人体直接吸收。
在人体内，铁主要以Fe2+的形式被吸收。由于我们摄入的食物中获得的铁主要以Fe3+的形式存在，这就需要一些物质将Fe3+还原为Fe2+，以促进铁离子的吸收。维生素C有利于铁元素的转化吸收。
依据文章内容回答下列问题。
（1）缺铁会影响人体的健康和发育，最大的影响是易患 （填字母序号）。
A佝偻病 B贫血症 C骨质疏松
（2）燕麦片中的铁单质，在胃中（含有盐酸）的化学反应方程式是 。
（3）燕麦片中加入铁粉还可以起到干燥和保鲜作用，原因是 。
（4）Fe3+转化为Fe2+属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）下列关于麦片的说法错误的是 （填字母序号）。
A食品添加剂只要按国标规定的使用量就是安全可靠的
B适量食用含维生素C的新鲜果蔬，有利于铁元素的吸收
C所有燕麦片中添加的“铁”都是铁单质
D该燕麦片中含量最多的营养素是蛋白质
3．阅读下列科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（）强得多。若将通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的中含有3%的。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
（1）写出臭氧（）的物理性质 （至少写出一条），臭氧（） （填“属于”或“不属于”）空气污染物。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧（）的集气瓶中，可以看到 的现象。
（3）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的文字或符号表达式： ，该反应的基本反应类型为 。
（4）应采取 的方法保护臭氧层。
（5）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起____（填序号）。
A．光合作用增加 B．动物生长得更好
C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长
4．阅读下面科普短文。
酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，发酵后，再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养，而且某些方面更优于牛奶。
酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。
酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下图所示：
酸奶喝得过多会导致胃酸过多，影响胃黏膜及消化酶的分泌，对于健康的人来说，每天250克左右是比较合适的。而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好。
近年来，常温酸奶逐渐流行起来。常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理，乳酸菌可以存活其中，但保存条件苛刻，需低温存储，且保质期较短。而常温酸奶需要进行“巴氏灭菌热处理”，该处理方式会杀灭一切细菌，所以可以常温保存较长时间。
酸奶营养美味，建议在购买的时候，仔细看配料表，根据需求去选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）新鲜牛奶制作酸奶的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
（2）酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是_________(填字母序号)。
A．钙元素
B．钙原子
C．钙单质
（3）酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是 。
（4）由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有 。
（5）下列说法中，不合理的是____________(填字母序号)。
A．酸奶营养丰富，但要注意适量饮用
B．酸奶适宜在饭前饮用
C．常温酸奶中含有丰富乳酸菌
D．酸奶更有利于人体对钙的吸收
5．阅读下列科普短文，然后回答问题．
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多．若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧．
超音速飞机排出的废气、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）臭氧的物理性质有 ．
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象．
（3）写出在臭氧发生器中，氧气转变为臭氧的文字表达式 ．氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）．
（4）应采取 的方法保护臭氧层．
6．阅读科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
（1）请写出一条有关O3的物理性质 。
（2）O2和O3化学性质不同的原因是 。
（3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。
（4）在臭氧发生器中，将O2转变为O3属于 变化(填“物理”或“化学”)。
（5）可以采用 的方法保护臭氧层(答一点即可)。
7．阅读下列科普短文。
2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界。演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完成后，石墨烯发热膜防寒服可在 的环境中工作 小时，确保演员穿着舒适和演出成功。
石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含 万层石墨烯。
石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。
通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。
石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。
依据文章内容和所学知识回答下列问题：
（1）石墨烯具有的物理性质是 （答一条即可）。
（2）“厚 的石墨大约包含 万层石墨烯”反映出的微粒特性是 。
（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为 能：由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是 。
（4）由石墨烯制成的石墨烷是由 元素组成的（填元素名称）。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A.石墨烯属于单质
B.以石墨烯为原料可以合成其它化合物
C.石墨烯只能通过化学反应制备
D.石墨烯与石墨材料性能完全相同
8．阅读下列科普短文，回答相关问题
氢能被视为21世纪最具发展潜力的能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应： ，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，造价高昂；利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
氢气的运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法错误的是 （填序号）。
a．水电解制氢的不足是造价高昂b．“东方超环”利用核聚变为水分解提供能量
c．利用太阳能制氢是未来发展方向d．a-MoC可使CO转化率接近100%
（5）使用氢能的优点有 。
9．阅读下面的科普材料：
一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断，研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的 单质，可见，同一种元素能组成不同的物质。
金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质，利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬 的金属。天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。
石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料，导热系数随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。 很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪
80 年代终于有了突破性进展。1985 年，美国莱斯大学的 H W Kroto 等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了 C60，其组成和结构也通过质谱及 X 射线分析等得到证明，一个 C60分子是由 60 个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有 60 个顶点和 32 个面（其中 12 个为正五边形，20
个为正六边形），目前，人们对 C60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与 C60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。
20 世纪 90 年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料--厚度与一个碳原子直径相当，仅为 0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性，石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。可以相信随着科学技术的发展，碳单 质的用途将不断扩大。
根据材料回答下列问题：
（1）金刚石可以用来切割玻璃是因为 。
（2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是 。
（3）C60是由 （填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。
（4）金属钾和 C60化合而成的球碳盐中含有 元素。
（5）下面四幅图中表示石墨烯结构的是 （填标号）。
A B C D
10．阅读下面科普短文，然后回答问题。
臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3％的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。
（1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到的 现象。
（2）应采取 的方法保护臭氧层。
（3）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3分子中硫元素的化合价是 。写出SO2与O3反应的表达式 。
11．阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。
A．将煤块粉碎
B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电
D．循环利用工业尾气中的SO2
12．阅读下面科普短文。
脂肪由甘油和脂肪酸组成。反式脂肪酸是含反式双键的不饱和脂肪酸的总称，是一类对健康不利的脂肪酸。
反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，如烘焙、糖果等行业。常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等。
研究表明，摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降。因此，国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%。
植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸。植物油中反式脂肪酸含量随加热温度和时间的变化趋势如图所示。
家庭烹调中大多使用植物油，若烹调温度高于180℃（即多数植物油的烟点），或时间超过2小时，植物油中的反式脂肪酸会急剧增多。当前许多家庭在加工油炸食品时常达到油冒烟的程度，油温过高且加热时间又长，使得反式脂肪酸含量迅速上涨，严重危害人体健康。
依据文章内容回答下列问题。
（1）反式脂肪酸在食品加工中应用广泛的原因是 。
（2）下列食品中富含反式脂肪酸的是 （填序号，下同）。
A汉堡 B奶油蛋糕 C苹果汁
（3）时间一定时，植物油中反式脂肪酸含量与加热温度的关系为 。
（4）某食品营养成分如表所示，该食品中反式脂肪酸含量 （填“符合”或“不符合”）国际标准。
项目 每25g
能量 442kJ
蛋白质 3.2g
脂肪 2.0g
反式脂肪酸 0.05g
碳水化合物 18.2g
钠 26mg
（5）下列说法正确的是 。
A反式脂肪酸的摄入会导致智力下降
B植物中不含反式脂肪酸，因此用植物油加工的食品也不含反式脂肪酸，可放心食用
C植物油在室温（25℃）时存放4小时内，反式脂肪酸含量无明显变化
D使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长
13．阅读下面科普短文。
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。NH3与食品工业黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。NH3与无机化工近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。 NH3溶于水后形成氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
图1 图2
依据文章内容回答下列问题。
（1）请列举出NH3的物理性质 （答1条即可）。
（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）依据图1回答：
①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。
②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（4）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。
A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C．温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
14．阅读下面科普短文．
镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性．
镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体．一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质．镁还能和乙醇、水反应生成氢气．将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应结束后，可看到生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色固体，说明镁能与二氧化碳反应．将二氧化碳换成干冰也是如此．
纯镁的强度小，但镁合金却是良好的轻型材料，镁合金具有密度小，强度高，减震性好，耐腐蚀，且承受冲击载荷能力强等优点，广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业．
镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，镁资源矿石类型全，分布广．含镁矿物主要有白云石[CaMg（CO3）2]、菱镁矿（MgCO3）等．海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）金属镁的物理性质有
（2）白云石的主要成分由 种元素组成．
（3）金属镁的用途有 ．
（4）金属镁在干冰里燃烧的化学方程式为 ．
（5）如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用 灭火．
A．水 B．二氧化碳 C．沙土．
15．2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。
查阅资料：在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如上图所示。
a．宇航员呼出的CO2与H2在催化剂的作用下反应为：
b．水又分解生成了O2。
（1）结合反应过程图，请写出b中H2O在一定条件下分解生成O2的化学方程式 。
（2）我国化学工作者探究了催化剂种类、温度、气流速度对a反应中CO2转化率的影响，进行了以下实验：
实验一：在压强为15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20mL·min-1时，得到a反应中CO2转化率(%)如下：
实验分组 第1组 第2组
催化剂 Co4N/Al2O3 Co/Al2O3
温度/℃ 300 320 340 360 300 320 340 360
CO2转化率(%) 84.4 85.3 86.8 90.1 37.6 48.8 x 59.8
实验二：探究催化剂相同，气体流速对a反应中CO2转化率(%)的影响，结果如下：
气流速度/mL·min·-1 10 30 50
温度/℃ 320 340 360 320 340 360 320 340 360
CO2转化率(%) 96.2 98.0 98.0 82.2 83.9 90 71.2 76.6 79.0
实验一第1组实验目的是 。
（3）实验一第2组中x取值范围为 。
（4）依据实验一数据可知：____(填字母序号)的催化性能更好。
A．CO4N/Al2O3 B．CO/Al2O3
（5）依据实验二的数据，可得到气体流速与a反应中CO2转化率的关系是：其他条件相同时， 。
（6）依据实验二的数据，若你是载人航天器的设计师，利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，你选择的最优转化条件为____。(填字母序号)
A．10mL·min-1，360℃ B．30mL·min-1，320℃
C．10mL·min-1，340℃ D．50mL·min-1，360℃
16．阅读下列短文，回答相关问题。
北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。
豆腐的制作过程如下图所示：
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏（含多种物质，主要成分为硫酸钙）或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸-δ-内酯（化学式为C6H10O6，简称GdL），属于酸类凝固剂。
氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。
凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（1）图1中的X操作为 ，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 ，此过程中玻璃棒的作用是 。
（2）实验室中，氯化镁应保存在 （填“广口瓶”或“细口瓶”），用 （填仪器名称）取用。
（3）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的符号表达式 。
（4）由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35% ~ 0.71%之间时， 。
（5）判断下列说法不正确的是______（填序号）。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．石膏是一种纯净物
C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃
17．阅读科普文章：同防金属—镁。回答下列问题：
镁(Mg)是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。
镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发岀耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述镁的物理性质有 (填一点即可)。
（2）在化学反应中，镁原子容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的镁离子符号是 。
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式 。
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。
（5）写出镁的一条用途 。
18．阅读下面科普短文，然后回答问题．
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热．臭氧的氧化能力比氧气强得多．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，以及家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）臭氧（O3）是 ．（填“单质”、“化合物”或“混合物”）
（2）臭氧转化为氧气是 变化．（填“物理”或者“化学”）
（3）臭氧的物理性质是 ；化学性质是 ．（各回答一条即可．）
（4）臭氧的用途 。
19．【科普阅读】
日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。
（1）探究海洋污染的影响
核污染水含氚等放射性元素。氚对人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。氚的原子核由1个质子和2个中子构成， 原子核外有① 个电子。符号“1H”表示原子核含1个质子和0个中子，“2H”表示原子核含1个质子和1个中子，推测氚的符号可表示为② 。
（2）居民是否有必要囤盐，我国生产的食用盐主要为：海盐、井矿盐、湖盐，其构成比例见下表。
类别 海盐 井矿盐 湖盐
比例/% 22 61 17
由以上表格进行分析，居民是否有必要进行囤盐措施 ③ (填“是”或“否”)，理由是_④ 。
（3）海洋资源的利用和保护
海水淡化工程在广东省取得快速发展，它可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
ⅰ.水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是⑤ 。
a.分子运动快慢 b.分子质量 c.分子间隔 d.分子种类
ⅱ.利用如图装置得到淡水的方法与实验室的⑥ (填一种净水操作的名称)原理相同。
ⅲ.国家通过海洋辐射环境数据监测，为评估海洋安全状况提供依据。作为中学生，我们应如何保护海洋⑦ (举一具体实例)。
20．阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源 污染物
建筑材料 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品 O3、电磁辐射等
烹饪 CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物 结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。
如图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）求甲醛（CH2O）中碳元素的质量分数 。
（2）一氧化碳的污染源是 。
（3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件： 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
a甲醛易挥发
b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议： 。
21．阅读下列科普短文回答问题。
氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为 克 升，大约为氢气的2倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。在标准大气压下，液氦的沸点是 ，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”(-273.15℃)仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。
（1）氦气属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 ，化学性质是 。
（2）将氦气制成熔点为 的固态氦属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
22．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂
食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
使用范围 最大使用量（g/kg）
酱菜、调味酱汁、糕点、冰淇淋、饮料等 0.65
蜜饯 1.0
陈皮、话梅、话李、杨梅干等 8.0
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265℃，分解温度约280℃，无明显现象。蔗糖的熔点是186℃，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红 （填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据 。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是 。
（4）下列关于选购食品方法正确的是 。
A．只选择不含食品添加剂的食品
B.关注食品营养表中添加剂的品种和用量
C.选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
D.只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。）
A．需要的理由是。
B.不需要的理由是。
23．阅读下面科普短文。
1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。
空气中的CO2可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），反应的化学方程式为NaClO+CO +H O=NaHCO +HClO。HClO是一种比碳酸还弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。
NaClO不稳定，下图是对其稳定性的研究结果。
“84消毒液”在使用过程中要注意以下几点：
①需25℃以下避光保存，宜现用现配，一次性使用，勿用50℃以上热水稀释。
②有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，使用时应戴手套，避免接触皮肤，对金属有腐蚀作用。
③漂白作用较强，对织物有漂白作用，慎用。如果浅色衣服染上其他颜色，也可以用其进行漂白。
④“84消毒液”是含氯消毒剂，消毒时容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。
⑤不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。
准确了解和正确使用各类清洁剂可以为我们创造一种健康、安全、方便的生活。依据文章内容，回答下列问题：
（1）“84消毒液”能够消毒的原因是 。
（2）勿用50℃以上热水稀释的原因是 。
（3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是 。
（4）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是 （填序号）。
A 对金属没有腐蚀作用
B 消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质
C 不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气
（5）对NaClO稳定性的研究结果是 。
24．阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂ClO2
抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2。常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，其熔点-59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有ClO2和Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
（1）“含氯消毒剂”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）ClO2的名称是 ，ClO2中氯元素的化合价是 。
（3）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是____ (双项选择，填字母序号)。
A．84消毒液(含NaClO) B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3)
（4）ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于 (填“物理”或“化学”)变化。
（5）下列有关ClO2的说法正确的是____ (双项选择，填字母序号)。
A．0℃时ClO2为黄绿色气体
B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存
C．ClO2用于饮用水进行消毒，产生的含氯副产品少
D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高
25．阅读下列材料，回答有关问题。
第19届亚运会在杭州举办，本次亚运会点燃开幕式的火炬燃料---零碳甲醇备受瞩目，这是全球对零碳甲醇的实践运用。
亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术有了革新。其方法是利用捕捉空气中的二氧化碳和电解水产生的氢气而得到。每生产一吨甲醇可以消耗空气中的二氧化碳1.375吨。实现了二氧化碳的利用、废碳再生，满足了我国碳中和的发展需要。
甲醇（CH3OH）又称“木醇”或“木精”，是一种有酒香气味、无色透明的液体。人若食用5-10毫升就会发生急性中毒，30毫升就可致死。甲醇常用作有机溶剂、制备福尔马林和燃料，甲醇燃料的储运、分配和使用方面与传统汽油相似，且来源丰富，燃烧效率高。据统计若全国一半的货运车用甲醇燃料代替汽油柴油，不但能大幅度降低污染，每年还可以减少石油进口和减少碳的排放。
（1）甲醇的物理性质 （写两点），货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因 （至少写两点）。
（2）下列有关说法正确的是（ ）
A．甲醇的燃烧过程，没有产生二氧化碳，故为零碳排放
B．白酒的主要成分是乙醇，可用甲醇代替乙醇来勾兑饮用酒
C．甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充
（3）亚运会上使用的甲醇之所以称为“零碳”，是因为生产甲醇的技术革新。其反应的化学方程式为 。
26．阅读以下短文，回答相关问题。
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10
（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是 。
（2）超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有 g氯化钾。
（3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是 。
（4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用 (填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
（5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为 。
（6）由图2可知，下列说法错误的是____(填序号)。
A．该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B．我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C．城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
27．【科普阅读】
材料1：神舟十六号航天员在进行“天宫课堂”太空授课时，介绍了梦天实验舱、做了球形火焰、奇妙“乒乓球（水做的）”等实验。梦天实验舱里的一个仪器“太空安瓿”，装有硒化铟（化学式In2Se3），这是新一代新型半导体材料。在做“球形火焰实验”时，航天员用火柴点燃了一支蜡烛，观察火焰的形状和颜色，用湿巾抓握灭掉燃着的火柴。
材料2：我国研制的可重复使用的火箭——“双曲线二号”火箭首次复用飞行并取得圆满成功。该火箭搭载可重复使用的液氧甲烷燃料发动机，成功解决了垂直回收的“最后一公里”的关键技术，填补了国内该领域的空白，为搭建中国版的“星链”迈出了坚实的步伐。
结合上文，回答下列问题。
（1）硒化铟（化学式In2Se3）中硒（Se）、铟原子（In）的个数比为 ，已知，铟元素化合价为+3价，则硒元素为 价。
（2）从燃烧的条件分析在做“球形火焰实验”时，火柴的作用是 ，用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，其灭火原理是 。
（3）做“奇妙乒乓球”实验所用的水球是航天饮用水。为保证水质在储存期间不下降，我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是 。
（4）氧气可被压缩成液氧，从微观角度解释原因是 ；写出“双曲线二号”发动机内甲烷燃烧的化学方程式 。
28．阅读下面科普短文。
牙膏是我们日常口腔清洁的必需品。依据添加剂的成分和含量不同，可将牙膏分为高磨擦剂含量牙膏和低磨擦剂含量牙膏，其主要数据如下表。
磨擦剂 保湿剂 香精 发泡剂 增稠剂 其他添加剂
高磨擦剂 含量牙膏 40%-50% 10%-30% 0.8%-1.8% 1.5%-3.0% 1%-2% 0.3%-6%
低磨擦剂 含量牙膏 15%-25% 35%-65% 0.85%-1.5% 1.0%-2.5% 0.2%-0.9% 0.3%-6%
其中，清洁牙齿主要通过磨擦剂来实现。其磨擦性取决于磨擦剂的形状、大小、硬度和含量。常见的磨擦剂有碳酸钙、二氧化硅和氢氧化铝[Al(OH)3]等。碳酸钙具有较高的磨擦性，硬度大，储量丰富，一般用来做经济型牙膏。二氧化硅的磨擦性较低，在使用过程中易于保护牙龈，适于老人及牙齿受损的人群。氢氧化铝分为普通氢氧化铝和球形氢氧化铝（如图1、2），它们具有白度高、光泽好等优点，但球形氢氧化铝的表面更加光滑，其生产工艺流程如图3。
在实际生产中，通常会选用多种磨擦剂混合使用。例如，用二氧化硅和碳酸钙混合使用，既能保留牙膏对牙菌斑、牙结石的清洁效果，又可以避免其对牙齿的磨损。
依据文章内容回答下列问题。
（1）“高磨擦剂含量牙膏”的成分中，含量一定高于“低磨擦剂含量牙膏”的是 。
（2）影响磨擦剂磨擦性的因素有 。
（3）适用于老人及牙齿受损人群的磨擦剂是 。
（4）球形氢氧化铝的生产工艺流程中，反应物除NaAlO2外，还有 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A 通常多种磨擦剂混合使用比单独使用效果好
B 普通氢氧化铝比球形氢氧化铝对牙齿的磨损更小
C 选取磨擦剂时，除考虑磨擦性，还需考虑原料的成本
29．阅读下列短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10~20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括 、石油和天然气。
（2）“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是 （从微观角度解释）。
（3）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学方程式： 。
（4）下列有关说法正确的是（ ）（填字母序号）。
A．温度越低，压强越大，越有利于甲烷气体逸出
B．可燃冰作为燃料的优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
（5）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量。请写一条生活中有利于节能减排的建议： 。
30．阅读下面科普短文。
漫谈水果的保鲜
“日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
表1 实验条件
组号 储藏温度 湿度 备注
① -1.2℃ 87% 荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
② 3℃ 87%
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）乙烯 （填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 。
（3）通过图1可得到的信息是 （写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是________。
A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．普通冷藏温度指的是3℃
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法 （写出一种即可）。
答案解析部分
1．【答案】（1）气态；熔点-163.6℃（合理即可）；不稳定，易于空气中氧气发生反应
（2）
（3）调节心、脑血管
【解析】【解答】（1）由题中信息可知， 一氧化氮在常温(20℃)下为气态，一氧化氮的物理性质有： 无色气体，熔点-163.6℃， 沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水 ；化学性质有： 不稳定，易于空气中氧气发生反应 。
（2）一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，方程式为 。
（3） 一氧化氮对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管。
【分析】（1）根据题中信息及物理性质是不需化学变化体现的性质，化学性质是需化学变化体现的性质分析；
（2）根据一氧化氮与一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳分析；
（3）根据题中信息一氧化氮可调节心、脑血管分析。
2．【答案】（1）B
（2）
（3）铁粉可以吸收燕麦片中的氧气和水蒸气
（4）化学变化
（5）CD
【解析】【解答】（1）人体缺铁会造成贫血，
故答案为：B；
（2）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 ；
（3）铁粉可以与氧气和水反应而生锈，故铁粉可以起到干燥和保鲜作用；
（4）铁离子转化成亚铁离子属于化学变化；
（5）食品添加剂只要按国标规定的使用量就是安全可靠的，A正确；
维生素C会将铁离子还原成亚铁离子，故适量食用含维生素C的新鲜果蔬，有利于铁元素的吸收，B正确；
燕麦片中添加的“铁”可以是铁单质，还可以是“铁盐”，如焦磷酸铁等，C不正确；
根据成分表可知，燕麦片中含量最多的营养素是糖，不是蛋白质，D不正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据微量元素的生理功能分析
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析
（3）根据铁生锈的条件分析
（4）根据有新物质生成的变化是化学变化分析
（5）根据物质的性质分析
3．【答案】（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；属于
（2）带火星的木条复燃
（3）或；化合反应
（4）使用无氟冰箱、空调，开发新能源等（合理即可）
（5）C
【解析】【解答】（1）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，描述了臭氧的物理性质；臭氧属于空气污染物；
（2）臭氧的氧化能力比氧气强得多，将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到带火星的木条复燃；
（3）红磷和臭氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；
（4）保护臭氧层的方法是：使用无氟冰箱、空调、开发利用新能源；
（5）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，大气中的臭氧层遭到破坏，会引起皮肤癌患增多。
故答案为：C。
【分析】（1）根据臭氧的颜色、状态、气味分析；
（2）（3）根据臭氧的氧化能力比氧气的强分析；
（4）（5）根据题中所给信息分析。
4．【答案】（1）化学
（2）A
（3）发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子
（4）时间、温度
（5）B
【解析】【解答】（1）由题文可知，鲜奶生产酸奶的过程中有新物质生成，故是化学变化；（2）补钙物质中的钙不是以分子、原子或单质的形式存在，是指钙元素，
故答案为：A；（3）酸奶在发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，更易消化和吸收；（4）由图可知温度越高，酸碱度越高，时间越长，酸碱度越高，故与时间和温度有关；（5）A．酸奶营养丰富，但要注意适量饮用，因为饮用过多会导致胃酸过高，故正确；
B.由题文可知，酸奶最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好，错误
C.常温酸奶中含有丰富乳酸菌，正确；
D.鲜奶发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收，故酸奶更有利于人体对钙的吸收，正确。
故答案为：B。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活实际相关的题目已渐渐成为化学考查的新宠。
5．【答案】（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体
（2）比在氧气中燃烧更旺
（3）氧气 臭氧；化学
（4）飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等
【解析】【解答】解：（1）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态等，故物理性质是：淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．（2）因为臭氧的氧化能力比氧气强得多，将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象 比在氧气中燃烧更旺；（3）在臭氧发生器中，氧气能被转化为臭氧，文字表达式为氧气 臭氧；氧气转变成臭氧，有新物质臭氧生成，故属于化学变化；（4）由信息知飞机排出的废气和氟里昂等能破坏臭氧层，故应采取：飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等；故答案为：（1）淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；（2）比在氧气中燃烧更旺；（3）氧气 臭氧；化学（4）飞机排放的废气经处理后再排放，少用或不用“氟里昂”制冷剂等；
【分析】（1）根据物理性质的概念和题中所给信息作出正确判断；（2）考查氧气的氧化性性和臭氧的氧化性更强分析；（3）根据文字表达式的书写方法和化学变化的定义进行解答；（4）根据造成臭氧破坏的原因寻找保护途径；
6．【答案】（1）淡蓝色气体
（2）由两种不同的分子构成
（3）火星复燃，并剧烈燃烧
（4）化学
（5）使用清洁能源；禁用含氟冰箱
【解析】【解答】(1)臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体属于臭氧的颜色、味道、状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；(2)物质的结构决定物质性质，由O2和O3可知两种物质的分子构成不同；(3)氧气能使带火星的木条复燃，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多，所以臭氧也能使带火星的木条复燃；(4)在臭氧发生器中，氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变化，(5)由题意可知，应采取减少一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体的排放，不使用制冷剂“氟利昂”的方法来保护臭氧层。
【分析】根据题中所给信息，结合物理变化化学变化定义、物理性质化学性质定义分析。
7．【答案】（1）坚硬（或透光性好或导热性强或导电率高）
（2）体积很小
（3）热；一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数以后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大
（4）碳、氢
（5）A、B
【解析】【解答】（1）石墨烯具有的物理性质：薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高等。（2）“厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是很小。（3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为化学能；
由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大。（4）由石墨烯制成的石墨烷是由碳、氢元素组成的。（5）A．石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
B.以石墨烯为原料可以合成其它化合物，例如可以合成石墨烷等；
C.石墨烯不只是通过化学反应制备，实际上石墨烯本来就存在于自然界；
D.石墨烯与石墨材料性能不完全相同。
故填：AB。
【分析】（1）根据题中信息分析
（2）根据分子和原子的特性分析：质量和体积都很小，不断运动的，有间隔
（3）根据电池充电时是将电能转化为化学能，结合图像分析
（4）根据反应前后元素的种类不变分析
（5）根据文中的信息结合碳单质的性质分析
8．【答案】（1）化石资源制氢
（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升后下降
（3）氘的氚质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素
（4）d
（5）不污染环境或燃烧时能释放很高的能量
【解析】【解答】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是：在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升后下降；
（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知，氘的氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是1；
（4）a、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，此选项正确；
b、由题中信息可知，装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量，此选项正确；
c 、利用太阳能制氨是未来发展方向，此选项正确；
d、由图可知，催化剂为a-MoC时，在一定温度范围内可使CO转化率小于100%，此选项不正确。
故答案为：D。
（5）使用氢能的优点有：制备资源丰富；不污染环境；燃烧时能释放很高的能量（合理即可）。
【分析】（1）根据短文信息可知，目前氢气主要来源化石资源制取氢气；
（2）根据图2可知： 温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升后下降
（3）质子数相同的单核原子属于同一种元素；
（4）根据短文信息分析回答；
（5）氢能源主要有三大优点：资源广泛，热值高、无污染。
9．【答案】（1）硬度大
（2）导热系数随温度升高而降低
（3）分子
（4）碳和钾
（5）A
【解析】【解答】（1）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃。
（2）石墨的导热系数随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
（3）C60是由分子构成的。
（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有钾、碳元素。
（5）石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，
故答案为：A。
【分析】（1）根据金刚石的硬度分析
（2）根据石墨的性质分析
（3）根据 C60是由分子构成分析
（4）根据物质是由元素组成分析
（5）题中信息分析
10．【答案】（1）木条复燃
（2）限制使用的制冷剂“氟里昂”
（3）+6；二氧化硫+臭氧三氧化硫
【解析】【解答】 (1)、将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到木条复的燃现象。
(2)、应采取限制使用的制冷剂“氟里昂”的方法保护臭氧层。
(3)、二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3分子中硫元素的化合价是+6。写出SO2与O3反应的表达式： 二氧化硫+臭氧三氧化硫 。
【分析】（1）根据臭氧具有比氧气更强的氧化性来解答；
（2）根据冰箱中的氟氯茎会造成臭氧空洞现象来解答；
（3）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，以及二氧化硫与臭氧反应生成三氧化硫来解答。
11．【答案】（1）0.1
（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
（3）SO2、SO3
（4）氨水
（5）B；C；D
【解析】【解答】（1）文章图1中有食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。
（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）文章图2含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。
（4）文章图2下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。
（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。
【分析】（1）根据表格数据分析
（2）根据题意分析
（3）根据题中的制备流程分析
（4）根据图2的信息分析
（5）根据煤中含有硫，燃烧会生成二氧化硫分析
12．【答案】（1）反式脂肪酸性质稳定，保存期长。
（2）AB
（3）反式脂肪酸含量越高
（4）符合
（5）ACD
【解析】【解答】（1）反式脂肪酸性质稳定，保存期长，在食品加工中应用广泛，故填：反式脂肪酸性质稳定，保存期长。
（2）常见富含反式脂肪酸的食品有面包、沙拉酱、炸薯条、西式糕点等，汉堡、奶油蛋糕都含有面包，富含反式脂肪酸，
故答案为：AB。
（3）由图可知，加热温度越高，反式脂肪酸含量越高，故填：反式脂肪酸含量越高。
（4）国际食品法典委员会规定，反式脂肪酸的含量不应超过脂肪总量的3%，某食品反式脂肪酸的含量 <3%，故填：符合。
（5）A摄入反式脂肪酸会影响中枢神经系统发育，从而导致智力及视力均下降，A正确。
B植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，B不正确。
C由图可知，植物油在室温（25℃）时存放4小时内，反式脂肪酸含量无明显变化，C正确。
D植物本身包含的反式脂肪酸含量较少，但植物油脂在高温或长时间烹调过程中，植物中的一些有机物会转化为反式脂肪酸，使用植物油烹饪时，应控制油温不能过高，加热时间不能过长，D正确。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据 反式脂肪酸性质的性质分析
（2）根据题中的信息分析
（3）根据温度与反式脂肪酸 的关析
13．【答案】（1）有刺激性气味
（2）化学变化
（3）40℃；增大
（4）C
【解析】【解答】（1）根据“首先让我们想到的是它的刺激性气味”可知，氨气的物理性质为：有刺激性气味；
（2）根据“该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨”可知，氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，降解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗能源，从而耗费资金，考虑到经济性原则，应选择的最佳熏蒸温度是40℃；②由图中信息可知，在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大；
（4）A、由图中信息可知，二氧化碳的脱除率最高可达到85%，所以从喷雾塔出气口排放出的气体中仍含CO2，A不符合题意
B、根据“实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响”可知，吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率有影响，B不符合题意
C、根据题中提供的“当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%”可知，当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，C符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质
（2）有新物质生成的变化是化学变化；
14．【答案】（1）镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性
（2）4
（3）烟花和照明弹，航空航天等
（4）2Mg+CO2 C+2MgO
（5）C
【解析】【解答】解：（1）金属镁的物理性质有镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性．
故填：镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性．（2）白云石的主要成分由钙元素、镁元素、碳元素和氧元素等4种元素组成．
故填：4．（3）金属镁的用途有烟花和照明弹，航空航天等．
故填：烟花和照明弹，航空航天等．（4）金属镁在干冰（二氧化碳）里燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO．
故填：2Mg+CO2 C+2MgO．（5）如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，不能用水和二氧化碳灭火，消防官兵可以选用沙土灭火．
故选：C．
【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质是物质的物理性质；
根据物质的化学式可以判断物质的元素组成；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式为；
根据物质的性质可以选择灭火的方法．
15．【答案】（1）
（2）探究催化剂质量、气流速度相同，温度对a反应中CO2转化率的影响
（3）48.8
（5）随着气体流速增加，a反应中的CO2的转化率减少
（6）C
【解析】【解答】（1）由图示可知，水在一定条件下生成氢气和氧气，反应方程式为 。
（2） 实验一第1组实验变量为温度， 其目的是探究催化剂质量、气流速度相同，温度对a反应中CO2转化率的影响 。
（3）由实验一第1组结果可知，催化剂相同时，温度越高二氧化碳转化率越高，则第2组中X范围为 48.8
（5）由实验二数据可知， 其他条件相同时， 随着气体流速增加，a反应中的CO2的转化率减少 。
（6） 由实验数据可知，利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2， 最优转化条件是 10mL·min-1，340℃ ，故选C。
【分析】（1）根据水在一定条件下生成氢气和氧气及方程式书写方法分析；
（2）根据所给实验数据及条件分析；
（3）根据催化剂相同时，温度越高二氧化碳转化率越高分析；
（4）根据相同温度下， CO4N/Al2O3 作催化剂CO2转化率高分析；
（5）根据气体流速增加，二氧化碳转化率减小分析；
（6）根据实验数字确定二氧化碳转化率最高的条件分析。
16．【答案】（1）过滤；漏斗；引流
（2）广口瓶；药匙
（3）MgCl2·6H2O→MgO+HCl+H2O
（4）豆腐产率先上升后下降
（5）A；B
【解析】【解答】（1） 图1中的X操作为过滤，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗，此过程中玻璃棒的作用是引流。
（2）实验室中，氯化镁是固体粉末状物质应保存在广口瓶，用药匙取用。
（3）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的符号表达式： MgCl2·6H2O→MgO+HCl+H2O 。
（4） 由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35% ~ 0.71%之间时， 豆腐产率先上升后下降 。
（5） 判断下列说法不正确的是：
A：根据图示分析MgCl2添加量为0.54左右时的，豆腐的保水性最好，故该说法错误，符合题意；
B：石膏是含多种物质，主要成分为硫酸钙或盐卤（主要成分为氯化镁），属于盐类凝固剂， 一种混合物，故该说法错误，符合题意；
C：虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃的原因是豆腐中含有氯化镁，可能会产生重金属超标，故说法正确，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】（1）根据过滤是将固体和液体分离，需要的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗，以及操作中的玻璃棒的作用是引流来解答；
（2）根据固体药品放于广口瓶中，粉末状药品用药匙取用来解答；
（3）根据MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水来解答；
（4）根据实验数据图示分析来解答；
（5）根据图示分析数据和题意题干信息来解答。
17．【答案】（1）银白色或质轻等
（2）失去；Mg2+
（3）
（4）因为Mg能与空气中CO2、N2发生反应
（5）燃烧弹或照明弹
【解析】【解答】（1）镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。这些叙述为镁的物理性质。故填：银白色
（2）镁原子最外层2个电子，易失去，形成镁离子的符号为 。故填：失去、
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。故填：
（4）在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，是因为Mg能与空气中CO2、N2发生反应。故填：Mg能与空气中CO2、N2发生反应
（5）烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发岀耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。故填：燃烧弹
【分析】（1）根据物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质分析
（2）根据金属原子在化学反应中容易失去电子进行分析
（3）根据镁和二氧化碳点燃生成碳和氧化镁分析
（4）根据测定空气中氧气含量的原理进行分析
18．【答案】（1）单质
（2）化学
（3）淡蓝色；不稳定
（4）臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层
【解析】【解答】（1）臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；（2）臭氧转化为氧气有新物质氧气生成，属于化学变化；（3）根据叙述可知，臭氧是一种通常状况下是淡蓝色气体，这属于臭氧的物理性质，臭氧不稳定，这属于臭氧的化学性质；（4）根据叙述可知，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。
【分析】（1）根据由一种元素组成的纯净物是单质分析
（2）根据有新物质生成的变化是化学变化分析
（3）根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
（4）根据物质的性质决定物质的用途分析
19．【答案】（1）1；3H
（2）否；我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高
（3）bd；蒸馏；不向海洋中投放垃圾；清理海岸垃圾；做好海洋保护宣传
【解析】【解答】（1）原子中质子数＝电子数，氚的原子核由1个质子和2个中子构成， 则原子核外有1个电子。 “2H”表示原子核含1个质子和1个中子，氚质子数为1，中子数为2，则氚的符号可表示为 3H 。
（2） 我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高 ，所以没有必要进行 囤盐 。
（3） 水变成水蒸气的过程中，只是物质状态发生变化，即分子间隔变化，分子仍中无规则运动，分子质量、分子种类都没有发生变化，故选bd。 图示中装置得到的淡水过程与蒸馏过程原理相同。 不向海洋中投放垃圾；清理海岸垃圾；做好海洋保护宣传等都可保护海洋。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数，氚质子数为1，中子数为2分析；
（2）根据我国食盐主要来源于井矿盐，海盐占比并不高分析；
（3）根据物质状态的变化只是分子间隔发生变化，蒸馏原理及保护海洋措施分析。
20．【答案】（1）40%
（2）烹饪
（3）光、TiO2
（4）abc
（5）工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著
【解析】【解答】（1）甲醛（CH2O）中碳元素的质量分数= ；（2）烹饪可产生有毒有害气体：CO、NO2、SO3、PM10等，所以一氧化碳的污染源是：烹饪。（3）“光触媒技术”可将有毒有害的污染物在光、TiO2条件作用下转化为水和二氧化碳，则该反应的条件：光、TiO2。（4）下列说法正确的是：
a、甲醛易挥发产生有刺激性气味；正确；
b、硅藻泥粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似，可以通过吸附污染物净化了空气；正确；
c、甲醛挥发有毒物质，吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量；正确；
故答案为：abc。（5）有图像可知，空气净化器在开始工作时，有毒有害气体会迅速降低，使用空气净化器的建议：工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著，不需要长时间开启空气净化器，浪费电能。
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据烹饪可产生有毒有害气体：CO、NO2、SO3、PM10等分析；
（3）根据图一中物质的转化过程分析；
（4）根据甲醛的挥发性、硅藻泥粒子的结构及改善室内空气质量的方法分析；
（5）根据图像中空气净化器工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著分析。
21．【答案】（1）纯净物；相同条件下氦气的密度比空气小；化学性质稳定，不易燃、不易爆
（2）物理变化
【解析】【解答】（1）氦气由一种物质组成，属于纯净物；氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是：相同条件下氦气的密度比空气密度小；化学性质稳定、不易燃、不易爆；
（2）将氦气制成熔点为-272.3℃的固态氦只是从气态变为固态，没有生成新物质，属于物理变化。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
22．【答案】（1）不是
（2）超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
（3）分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。
（4）B和C
（5）选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。选择B从安全用量及副作用等方面说明。
【解析】【解答】根据题中信息知，甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265℃，分解温度约280℃，无明显现象。蔗糖的熔点186℃，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。（1）苏丹红不是食品添加剂。（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。（4）下列关于选购食品方法正确的是
B.关注食品营养表中添加剂的品种和用量。
C.选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂。（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。选择B从安全用量及副作用等方面说明。
故答案为：（1）不是（2）超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。（3）分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。（4）B和C（5）选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。选择B从安全用量及副作用等方面说明。
【分析】（1）根据题干信息分析解答
（2）根据话梅中甜蜜素的使用标准分析
（3）根据甜蜜素和蔗糖的熔点不同分析解答
（4）根据题目信息及选购食品的方法解答
（5）根据食品添加剂的作用分析解答
23．【答案】（1）消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性
（2）温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差
（3）漂白作用
（4）BC
（5）温度越高稳定性越差；碱性越弱稳定性越差
【解析】【解答】（1）“84消毒液”能够消毒的原因是消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性。（2）勿用50℃以上热水稀释的原因是温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差。（3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是漂白作用。（4） “84消毒液”会和空气中二氧化碳生成酸，酸和金属会发生反应，对金属有腐蚀作用；消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质，不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气。
故答案为：BC。（5）40℃时比15℃有效氯低，pH=12.9比pH=11.5有效氯低。对NaClO稳定性的研究结果是温度越高稳定性越差；碱性越弱稳定性越差。
【分析】（1）根据 “84消毒液” 的成分进行分析
（2）根据次氯酸高温分解分析
（3）根据物质的性质决定物质的用途分析
（4）根据题中的信息分析
（5）根据温度对氯酸钠的影响分析
24．【答案】（1）混合物
（2）二氧化氯；+4价
（3）B；D
（4）化学
（5）B；C
【解析】【解答】（1）“含氯消毒剂”是含有ClO2和Na2CO3的水溶液，属于由多种物质混合而成的混合物。
（2）ClO2的名称是二氧化氯， ClO2中氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价是。
（3）含氯消毒剂就是指含有氯元素的消毒剂。
A：84消毒液(含NaClO) 中含有氯元素，属于含氯消毒剂，故不符合题意；
B：双氧水中不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故符合题意；
C：氯气中含有氯元素，属于含氯消毒剂，故不符合题意；
D：过氧乙酸(C2H4O3)中没有氯元素，不属于含氯消毒剂，故符合题意。
故答案为：BD.
（4）ClO2溶于水，于水发生化学反应生成次氯酸，故ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒属于化学变化。
（5）根据题意分析可知： 常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，其熔点-59℃，沸点11℃。 ClO2受热或者见光易分解，故必须密封保存。 ClO2 具有强氧化性和很强的腐蚀性 。A、常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，故该说法错误，不符合题意；B、ClO2受热或者见光易分解，故必须密封保存，通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存，该说法正确，符合题意；C、含有ClO2和Na2CO3的水溶液在常温下稳定，不易分解，故 ClO2用于饮用水进行消毒，产生的含氯副产品少的说法正确，符合题意；D、ClO2的浓度越大杀菌效果越好，对水体有污染，会影响人体健康，该说法错误，不符合题意。故答案为：BC.
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质混合而成的来解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价的代数和为来解答；
（3）根据物质由元素组成来解答；
（4）根据有新物质生成的变化就是化学变化来解答；
（5）根据题意分析提取信息来解答。
25．【答案】（1）有酒香气味、无色透明的液体等；来源丰富、燃烧热值大、污染小等
（2）C
（3）CO2+3H2 =CH3OH+H2O
【解析】【解答】（1）物理性质是指不发生化学变化所表现出来的性质，甲醇的物理性质是有酒香气味、无色透明的液体等，货运卡车可用甲醇燃料代替汽油柴油的原因是来源丰富、燃烧热值大、污染小等，故答案为：有酒香气味、无色透明的液体等；来源丰富、燃烧热值大、污染小等；
（2）A、甲醇的燃烧过程，有产生二氧化碳，不能做到零碳排放，错误；
B、甲醇能使人中毒，不能代替乙醇来勾兑饮用酒，错误；
C、甲醇的生产和应用不仅缓解了碳排放，还将成为理想的能源补充，正确；
故选：C。
（3）生成甲醇是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2 =CH3OH+H2O，故答案为：CO2+3H2 =CH3OH+H2O。
【分析】（1）根据物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理性质进行分析；
（2）A根据甲烷燃烧的产物进行分析；
B、根据甲醇的性质进行分析；
C、根据甲醇的用途进行分析；
（3）根据生产甲醇的原理及化学方程式的书写方法进行分析。
26．【答案】（1）食盐
（2）混合物；175
（3）KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果
（4）深井岩盐
（5）
（6）C
【解析】【解答】（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是食盐氯化钠。
（2）根据图2 的深井岩盐配料表分析可知， 深井岩盐含有多种物质形成的混合物，故属于混合物。100g低钠岩盐中含氯化钾20至35，那么500g低岩盐中最多含氯化钾.
（3）根据题干信息： 低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。故答案为：
低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果
（4）建议外卖小哥在炎热的夏天食用深井岩盐，原因是深井岩盐中的氯化钠的含量高。
（5）碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的方程式为： 。
（6）图2表示，农村居民每日摄入食盐量比城市居民多，44岁前比44岁的摄入量多。故ABCD中说法错误的是C。故答案为：C.
【分析】（1）根据图1分析可知，食盐氯化钠给人类提供了钠元素来解答；
（2）根据图2 的深井岩盐和低钠岩盐配料表分析来解答；
（3）根据题干信息低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐来解答；
（4）根据深井岩盐中的氯化钠的含量高来解答；
（5）根据碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气来解答；
（6）根据图2分析来解答。
27．【答案】（1）3：2；-2
（2）提供热量使得温度达到着火点；隔绝空气
（3）Ag+
（4）分子之间有空隙；
【解析】【解答】（1）硒化铟（化学式In2Se3）是由硒（Se）离子和铟离子构成，故一个硒化铟微粒是由2个铟离子和3个硒离子构成，故硒化铟（化学式In2Se3）中硒（Se）、铟原子（In）的个数比为 3：2。已知化合物中各元素的化合价的代数和为0，铟元素化合价为+3价，则硒元素为价。
（2）在做“球形火焰实验”时，航天员用火柴点燃了一支蜡烛的目的是给可燃物提供热量使其温度达到着火点。用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式是隔绝可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。 （3）采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，而银离子带一个单位的正电荷，故阴离子的符号是Ag+
（4）物质三态变化的实质就是分子间间隔发生变化，故氧气可被压缩成液氧是分子间的间隔变小；甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据硒化铟（化学式In2Se3）是由硒（Se）离子和铟离子构成，一个硒化铟微粒是由2个铟离子和3个硒离子构成，化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（2）根据可燃物燃烧的条件以及灭火的原理来解答；
（3）根据每个银离子带一个单位的正电荷来解答；
（4）根据分子的特性有分子间有间隔，分子有质量，分子运动；甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答。
28．【答案】（1）摩擦剂和增稠剂
（2）磨擦剂的形状、大小、硬度和含量
（3）二氧化硅
（4）二氧化碳和水
（5）AC
【解析】【解答】仔细阅读材料，归纳综合信息，可知：（1）阅读材料，结合成分和含量表可知
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