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第4题 “位—构—性”判断
复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)
考向1 根据原子结构、物质结构及物质性质推断
1．（23-24高三下·青海海南·开学考试）由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物甲可用作杀虫剂和纺织工业中的树脂整理催化剂。其中元素X的一种原子中没有中子；元素Y的最外层电子数比电子层数多1；Z与X形成的化合物的水溶液呈碱性，M与X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：YB．非金属性：Y>Z>M
C．M的最高正价为+7价
D．X的单质与M的单质不发生反应
【答案】A
【解析】
A．Y为硼其最高价氧化物对应水化物为H3BO3，为弱酸；Z为N，其最高价氧化物的水化物为HNO3，硝酸为强酸，A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性依此增强，则非金属性：BC．氟元素没有正价，C错误；
D．氢气和氟单质在暗处会剧烈反应生成氟化氢，D错误；
2．（2023·全国甲卷·统考高考真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
3．（2023·全国乙卷·统考高考真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
【答案】A
【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；
B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；
D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；
4．（2023·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确；
D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。
1.金属性、非金属性强弱比较
2.原子或离子半径大小比较
考向2 根据元素周期表和物质转化关系等图表类推断
1．（22-23高三上·山东临沂·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W原子有两个单电子。下列说法一定正确的是
A．一定条件下，W单质能置换出Z单质 B．简单离子半径：Y>X
C．简单氢化物的沸点：X>W D．最高化合价：X>Z
【答案】A
【解析】A．W为C，Z为Si，可以发生置换反应；SiO2＋2C Si＋2CO↑，W为O，Z为S，可以发生反应，2H2S＋O2 2S＋2H2O， A正确；
B．Y为Al，X为N，二者的离子核外电子排布相同，看原子序数，原子越小，离子半径越大，简单离子半径：>Al3+，故B错误；
C．X为F，W为O，都含有氢键，但是水分子中氢键的数目多，故简单氢化物的沸点：，C错误；
D．X为F，F没有正价，D错误；
故本题选A。
2．（22-23高三上·山西临汾·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为39。下列说法错误的是
A．常温常压下，X单质为固态 B．Z和W的主要化合价相同
C．原子半径： D．Y的氢化物与W的氢化物相遇产生白烟
【答案】B
【解析】A．由分析可知，X为C，常温常压下，碳单质为固态，A正确；
B．Z为F元素，无最高正价，W为Cl元素，最高正价为+7，主要化合价不相同，B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：，C正确；
D．Y的氢化物NH3与W的氢化物HCl相遇反应生成NH4Cl，产生白烟，D正确；
故选：B。
3．（2023高三上·四川成都·开学考试）短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：E>G B．G的最高价氧化物中含有离子键
C．、、均是酸性氧化物 D．简单离子半径大小：D【答案】D
【解析】A． 同周期从左向右，简单氢化物的热稳定性增强：SiH4B． G的最高价氧化物SO3中只含有共价键，故B错误；
C． 、均是酸性氧化物，不是酸性氧化物，NO2与碱反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，故C错误；
D． 核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，铝离子半径小于氧离子，简单离子半径大小：D故选D。
4．（2023·全国·模拟预测）某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C．该物质中各元素的最外层均满足结构
D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质
【答案】C
【解析】A．简单离子半径：，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确；
C．该物质中Li元素的最外层为结构，选项C错误；
D．工业上通过电解熔融的，冶炼Al单质，选项D正确；
答案选C。
1.熟悉常考元素在周期表中的分布
2.借助元素的位置关系和原子序数关系确定元素
(1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。
考向3 依据给定未知物的结构式进行推断
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
【答案】A
【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；
C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；
D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；
故答案选A。
2．（2023·福建·统考高考真题）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
【答案】C
【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误；
B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确;
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误；
3．（22-23高三上·广东惠州·阶段练习）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L-1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键
B．简单离子的半径：Y>Z>X
C．Z的单质具有强氧化性和漂白性
D．W的氢化物可能是含18e-的微粒
【答案】C
【解析】A．Na与氧元素形成的化合物Na2O2中含离子键、共价键，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径：S2->Cl->Na+，故B正确；
C．Cl2没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；
D．N2H4是含18e-的微粒，故D正确；
选C。
4．（23-24高三上·河北衡水·阶段练习）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应
B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
【答案】D
【解析】A．X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应为非氧化还原反应，A错误；
B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误；
C．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误；
D．W分子中含有H O O H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故该物质不宜在高温下使用，D正确；
故答案为：D。
元素推断解题流程
1．（2023·重庆·统考高考真题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体
【答案】A
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；
C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．（2022·全国甲卷·高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【详解】A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
3．（2022·全国乙卷·统考高考真题）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
【答案】D
【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．（2022·重庆·统考高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
【答案】D
【详解】A．由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A错误；
B．由分析可知，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，B错误；
C．由分析可知，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，C错误；
D．由分析可知，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，D正确；
故答案为：D。
5．（2023黑龙江大庆）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料
C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确；
B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误；
C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确；
D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确；
故合理选项是B。
6．（2023·江西·三模）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y、W同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀M溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．单质的氧化性：W>Y
C．M使溴水褪色体现其氧化性
D．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质
【答案】D
【解析】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y＞X，A项错误；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：Y＞W，B项错误；
C．NaHSO3使溴水褪色，溴水被还原，则NaHSO3被氧化，体现NaHSO3的还原性，C项错误；
D．O与H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，D项正确；
答案选D。
7．（2023·江西南昌·二模）元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．简单气态氯化物的热稳定性：Y>R
C．Q的水溶液显酸性、可作为净水剂
D．M点沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1
【答案】C
【解析】A．根据同电子层结构核多径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A错误；
B．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则简单气态氯化物的热稳定性：R＞Y，故B错误；
C．Q为硫酸铝钾，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，因此其水溶液显酸性、可作为净水剂，故C正确；
D．M点沉淀物有2种，1mol硫酸铝钾溶液中加入3mol氢氧化钡得到3mol硫酸钡和1mol氢氧化铝，其物质的量之比为3：1，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．（2023高三下·辽宁抚顺·阶段练习）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元凶”之一，在短周期主族元素中X的金属性最强，Y的简单氢化物的化学式为H2Y。下列推断正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．简单离子半径：X＜Y＜Z
C．常见单质的熔点：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五种不同的氧化物
【答案】C
【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：Na+＜Cl-＜S2-，故B错误；
C．常温下，硫是固体，N2、Cl2是气体，硫的熔点最高，N2的相对分子质量小于Cl2，Cl2的熔点大于N2，常见单质的熔点：N2＜Cl2＜S，故C正确；
D．N形成的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D错误；
选C。
9．（2023高三上·四川成都·开学考试）短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：E>G B．G的最高价氧化物中含有离子键
C．、、均是酸性氧化物 D．简单离子半径大小：D【答案】D
【解析】A． 同周期从左向右，简单氢化物的热稳定性增强：SiH4B． G的最高价氧化物SO3中只含有共价键，故B错误；
C． 、均是酸性氧化物，不是酸性氧化物，NO2与碱反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，故C错误；
D． 核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，铝离子半径小于氧离子，简单离子半径大小：D故选D。
10．（2023·全国·模拟预测）某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C．该物质中各元素的最外层均满足结构
D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质
【答案】C
【解析】A．简单离子半径：，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确；
C．该物质中Li元素的最外层为结构，选项C错误；
D．工业上通过电解熔融的，冶炼Al单质，选项D正确；
答案选C。
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第4题 “位—构—性”判断
复习建议：1课时(题型突破＋习题共1课时；以训练为主)
考向1 根据原子结构、物质结构及物质性质推断
1．（23-24高三下·青海海南·开学考试）由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物甲可用作杀虫剂和纺织工业中的树脂整理催化剂。其中元素X的一种原子中没有中子；元素Y的最外层电子数比电子层数多1；Z与X形成的化合物的水溶液呈碱性，M与X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：YB．非金属性：Y>Z>M
C．M的最高正价为+7价
D．X的单质与M的单质不发生反应
2．（2023·全国甲卷·统考高考真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
3．（2023·全国乙卷·统考高考真题）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
4．（2023·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．与水反应生成产物之一是非极性分子
1.金属性、非金属性强弱比较
2.原子或离子半径大小比较
考向2 根据元素周期表和物质转化关系等图表类推断
1．（22-23高三上·山东临沂·期中）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W原子有两个单电子。下列说法一定正确的是
A．一定条件下，W单质能置换出Z单质 B．简单离子半径：Y>X
C．简单氢化物的沸点：X>W D．最高化合价：X>Z
2．（22-23高三上·山西临汾·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为39。下列说法错误的是
A．常温常压下，X单质为固态 B．Z和W的主要化合价相同
C．原子半径： D．Y的氢化物与W的氢化物相遇产生白烟
3．（2023高三上·四川成都·开学考试）短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：E>G B．G的最高价氧化物中含有离子键
C．、、均是酸性氧化物 D．简单离子半径大小：D4．（2023·全国·模拟预测）某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C．该物质中各元素的最外层均满足结构
D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质
1.熟悉常考元素在周期表中的分布
2.借助元素的位置关系和原子序数关系确定元素
(1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族相邻周期元素的原子序数关系的应用。
考向3 依据给定未知物的结构式进行推断
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
2．（2023·福建·统考高考真题）某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能： D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
3．（22-23高三上·广东惠州·阶段练习）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L-1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键
B．简单离子的半径：Y>Z>X
C．Z的单质具有强氧化性和漂白性
D．W的氢化物可能是含18e-的微粒
4．（23-24高三上·河北衡水·阶段练习）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应
B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性
C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
元素推断解题流程
1．（2023·重庆·统考高考真题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体
2．（2022·全国甲卷·高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
3．（2022·全国乙卷·统考高考真题）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
4．（2022·重庆·统考高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6
5．（2023黑龙江大庆）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实 推测
A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料
C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·江西·三模）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y、W同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀M溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．单质的氧化性：W>Y
C．M使溴水褪色体现其氧化性
D．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质
7．（2023·江西南昌·二模）元素周期表中前20号元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和Y位于同主族，X的简单离子半径在同周期元素中最小。由这四种元素组成一种化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液。产生沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．简单气态氯化物的热稳定性：Y>R
C．Q的水溶液显酸性、可作为净水剂
D．M点沉淀物有2种，且物质的量之比为4：1
8．（2023高三下·辽宁抚顺·阶段练习）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的氧化物是形成酸雨的“元凶”之一，在短周期主族元素中X的金属性最强，Y的简单氢化物的化学式为H2Y。下列推断正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Y＞Z B．简单离子半径：X＜Y＜Z
C．常见单质的熔点：R＜Z＜Y D．R最多可以形成五种不同的氧化物
9．（2023高三上·四川成都·开学考试）短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：E>G B．G的最高价氧化物中含有离子键
C．、、均是酸性氧化物 D．简单离子半径大小：D10．（2023·全国·模拟预测）某陶瓷颗粒增强材料()由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>W
C．该物质中各元素的最外层均满足结构
D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质
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