2024年化学中考模拟试卷（南宁）2
文档属性
| 名称 | 2024年化学中考模拟试卷（南宁）2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 641.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-06 11:01:29 | ||
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文档简介
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2024年化学中考模拟试卷（南宁）
一、选择题(共20题；共40分)
1．（2分）为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是（ ）
A．生活污水直接排放 B．节水节电养好习惯
C．植树造林加强绿化 D．对垃圾进行分类回收处理
2．（2分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与空气中的二氧化碳反应
B 炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭 降低油的着火点
C 用醋酸清洗水垢 酸能与碳酸盐发生反应
D 用明矾清理鱼缸 明矾能吸附水中杂质，使之沉降
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列描述中属于化学变化的是（ ）
A．春—冰雪消融 B．夏—花香四溢
C．秋—树叶飘落 D．冬—燃煤取暖
4．（2分）规范的实验操作是进行化学实验的基础。下列有关液体的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．加热液体 D．量取液体
5．（2分）“胜哥”设计了一款自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。下列说法不正确的是（ ）
A．甲图中的储气装置就是乙图中的气囊
B．呼气时，单向阀A是关闭的
C．生氧药品的质量会影响自救呼吸器的有效使用时间
D．该方法可将呼出的二氧化碳转化为氧气
6．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．验证硝酸铵溶解时吸热 B．测定空气中氧气含量
C．除去粗盐中难溶性杂质 D．探究可燃物燃烧需达到着火点
7．（2分）小科对某化学反应进行探究，实验测定结果如表，下列有关说法正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 待测 36
A．该反应是分解反应
B．反应后D物质的质量是30g
C．反应中B、D的质量比为1：18
D．C物质可能是该反应的催化剂
8．（2分）推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
A．原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
B．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
9．（2分）研究和学习化学，有许多重要的方法，下列归纳完全正确的一组是（ ）
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子
C．根据质量守恒定律，1g氢气和9g氧气反应一定生成10g水
D．只含一种元素的物质一定不是混合物
10．（2分）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，其制备方法是：将氯气在一定温度条件下通入氢氧化钠溶液中；反应方程式为：，在这个过程中，钠元素和氧元素的化合价均不改变，则NaClO中氯元素化合价为（ ）
A．价 B．价 C．价 D．价
11．（2分）植物的光合作用可表示为：淀粉根据该信息，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉属于氧化物
B．淀粉由碳、氢、氧元素组成
C．淀粉中氧、氢元素的质量比为：
D．淀粉中碳、氧原子的个数比为：
12．（2分）下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A．饱和溶液的浓度一定比其不饱和溶液的浓度大
B．同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量不一定相等
C．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
D．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小
13．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．活性炭具有还原性可自制简易净水器
14．（2分）“加强防范意识，守护生命安全”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火时直接用水浇灭
B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生
C．室内着火，立即开窗通风
D．高层住宅发生火灾，乘电梯逃生
15．（2分）下列实验现象与结论不相符的是（ ）
选项 A B C D
实验
现象 点燃时声音很小 反应后天平平衡 塑料瓶变瘪 白磷燃烧
结论 H2较纯净 符合质量守恒定律 说明CO2能和H2O反应 可燃物燃烧需要O2
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）如图所示，“胜哥”为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为（ ）
A．X、Fe、Ag、Y B．Y、Fe、X、Ag
C．X、Fe、Y、Ag D．Y、Fe、Ag、X
17．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．石墨可以切割玻璃
B．用嘴吹灭蜡烛是降低了蜡烛的着火点
C．为防止一氧化碳中毒，在火炉旁放一盆水
D．氢气可用于冶炼金属
18．（2分）将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为（ ）
A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%
19．（2分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《精盐的提纯》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是
A．粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间
B．“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干
C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
20．（2分）某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题(共5题；共26分)
21．（5分）有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为 ，该瓶内所含溶质的质量为 g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4 mL．
③配制时，应先将 倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒 ，并用玻璃棒不断搅拌．
22．（4分）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）（1分）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是 （填”溶解”或“乳化”）。
（2）（1分）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量 （填“大”或“小”）
（3）（2分）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作 实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置 试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。 试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 （填“强”或“弱”）。
23．（5分）日本311大地震引起日本福岛核电站发生氢气爆炸，引起核泄露。
（1）（3分）可燃性气体在点燃之前要 。发生爆炸的氢气来自反应堆燃料棒用作包壳的金属锆(zr)与水的反应，该反应在高温下生成+4价锆的氧化物和氢气，反应的化学方程式是 。
（2）（1分）核事故释放出的人工放射性核素碘131是原子序数为53号碘元素的一种原子，下列说法正确的是_____。
A．碘131是一种金属元素
B．碘131的放射性会对人体产生危害
C．碘131原子核外的电子数是78
D．碘131的放射性是化学性质
（3）（1分）我国于3月中旬出现了抢购碘盐的现象，用于防护核辐射。碘盐是在食盐中添加了一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防辐射的作用。碘盐中的“碘”指的是 (选“分子”“原子”或“元素”)，如果人体内缺碘，会引起甲状腺肿大。因此，在日常生活中，要适量摄入含碘的产品。
24．（5分）中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。
（1）（1分）《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的 (填操作名称)。
（2）（2分）唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的 性；雪融成水的过程中，分子的种类 (填“改变”或“不变”)
（3）（1分）“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
（4）（1分）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与(填两物质) 同时接触而导致。
25．（7分）过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。
①利用泥沙难溶于水而NaCl 的性质，我们可以通过溶解、 、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
②NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2
KNO3 31.6 63.9 110 169 246
Ⅰ由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是 ；80℃时KNO3的溶解度是 g/100g水，此温度下10克水中最多能溶解KNO3 克。
Ⅱ某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；
溶液B是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图是 。
三、综合题(共2题；共12分)
26．（7分） 小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后，对相关知识有了深刻的理解。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）（1分）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）（1分）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）（1分）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。
（4）（1分）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
（5）（2分）t2℃，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。
（6）（1分）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
27．（5分）某化学小组利用如图微型装置进行实验。
（1）（2分）写出试管内所发生反应的化学方程式 。
（2）（1分）写出A处V形管内可观察到的现象 。
（3）（2分）写出B处V形管内所发生反应的化学方程式 。
四、实验探究题(共2题；共16分)
28．（8分）《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰、组成元素和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。
（1）（1分）任务一：探究蜡烛的物理性质
用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是 。
（2）（2分）任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低
同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗 ，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是 。
（3）（1分）任务三：探究蜡烛燃烧的产物【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。
【实验现象】一段时间后观察到 。
（4）（1分）【小组讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是 。
【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
（5）（1分）【反思评价】蜡烛的主要成分燃烧的表达式为 。
任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因【查阅资料】
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰
石蜡 50~70 300~550 约600 是
铁 1535 2750 约1800 否
钠 97.8 883 约1400 ？
（6）（1分）【小组交流】由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。
（7）（1分）由此推测：钠燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
29．（8分）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气），某小组设计实验探究其制氧原理。
（1）（2分）【探究一】
分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。
①黑色粉末起 作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入 （填字母，多选）。
A．溶液 B．NaCl溶液 C．
（2）（2分）【探究二】
根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含 ；③NaOH和的混合物……
序号 操作和现象 实验结论
实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体。 只含
实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量溶液，产生白色沉淀并过滤。 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 （填现象） 只含
（3）（1分）【反思评价】
丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。
（4）（2分）【得出结论】
结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应。写出第二步过氧化氢在黑色粉末的作用下分解制氧气的化学方程式：
①；
② 。
（5）（1分）【延伸拓展】
制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是____（填字母）。
A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便
五、计算题(共1题；共6分)
30．（6分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）（1分）生成氢气 g。
（2）（5分）黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水未经处理就排放，会造成水体污染，破坏环境，A选项做法不正确，符合题意；
B、节水节电，节约资源，有利于保护环境，B选项做法正确，不符合题意；
C、植树造林加强绿化，有利于生态平衡，有利于环境保护，C选项做法正确，不符合题意；
D、回收处理垃圾，可以节约资源，变废为宝，有利于环境保护，D选项做法正确，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据不同做法对环境的影响及其合理性进行分析。
2．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、用石灰浆粉刷墙壁后边干的原因是石灰浆是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水， 该劳动项目与所涉及化学知识相符， 故不符合题意；
B、炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭的原理是降低温度到着火点以下，该劳动项目与所涉及化学知识不相符，故符合题意；
C、用醋酸清洗水垢是因为酸与碳酸盐反应生成了醋酸盐、水和二氧化碳，该劳动项目与所涉及化学知识相符，不符合题意；
D、用明矾清理鱼缸的原因明矾能吸附水中杂质，使之沉降 ，该劳动项目与所涉及化学知识相符，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
B、根据燃烧的条件是可燃物要与氧气接触的同时达到着火点，来明白灭火的原理就是破坏燃烧的条件，例如炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭是降温到着火点以下，着火点是物质本身的属性来解答；
C、根据醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据明矾据有能吸附不溶于水的微小的颗粒物使之沉降来解答。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、花香四溢，没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、树叶飘落没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、燃煤取暖产生新的物质属于化学变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据没有产生新物质的变化，是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体使，瓶塞取下要倒放在桌面上，故A操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体药品时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、给试管内的液体加热时，试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，不能竖直加热试管，以防局部温度过高造成暴沸喷出，故C操作错误；
D、用量筒量取液体时，量筒要放平，视线与凹液面最低处保持水平，故D操作错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体时的注意事项进行分析解答；
B、根据胶头滴管滴加液体药品时的注意事项进行分析解答；
C、根据加热液体药品时的注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 气囊能够储存气体，所以甲图中的储气装置就是乙图中的气囊，A不符合题意；
B.呼气时，单向阀A是打开的，这样呼出的气体中的二氧化碳才能与生氧装置中的物质反应生成氧气，B符合题意；
C. 生氧药品质量越多，能生成的氧气就越多，所以生氧药品的质量会影响自救呼吸器的有效使用时间，C不符合题意；
D.该方法是将呼出的二氧化碳与生氧药品反应制取氧气，故该方法可将呼出的二氧化碳转化为氧气 ，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用图甲和图乙，结合气囊的功能分析；
B.利用反应原理分析；
C.反应物质量越多，生成物的质量也就越多；
D.利用装置的用途和反应原理分析。
6．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解现象与溶解原理；物质除杂或净化的探究；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.该实验可以通过U形管的液面高度的变化进行判断，若页面呈现左高右低，则硝酸铵溶解时吸热 ；B.测量空气中氧气含量利用反应消耗氧气制造压强差，引起液体倒吸，但该实验选择生成物中有二氧化碳产生，虽消耗了氧气，但产生了新的气体，无法形成压强差，不能用来测量空气中氧气含量；C.除去粗盐中的难溶性杂质，粗盐溶解后，分离固体与液体选择过滤操作，实验过程符合“一贴二低三靠”的原则可以除去粗盐中难溶性杂质 ；D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，温度达到白磷燃烧点并未达到红磷燃烧点则可以证明。【分析】A.根据气体的热胀冷缩和液面的变化判断；B.选择除氧剂要具备本身能够燃烧、只能与空气中氧气发生反应且不产生新气体这三个条件；C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”的原则；D.根据物质燃烧的三个条件，结合红磷白磷燃烧情况进行分析。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量不变可知，待测值为20+12+2+6－2－36＝2，反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，则该反应为A+BD，属于化合反应，不符合题意；
B、 反应后生成D物质的质量是30g，反应后D为36g ，不符合题意；
C、 反应中B、D的质量比为（12－2）：（36－6）＝1：3 ，不符合题意；
D、 C物质反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质未参与反应 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据化学反应前后质量总和不变，计算出待测值，由反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，确定出反应物和生成物，从而判断反应类型分析；
B、根据表中所给物质数据分析；
C、根据反应前后质量差即为参加反应的或生成的物质质量分析；
D、根据反应前后质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能是杂质未参与反应分析。
8．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、原子最外层电子数决定元素的化学性质，故最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层电子数是2，处于稳定结构，而镁原子的最外层电子数也是2，却容易失去2个电子而带正电，故该推理错误，不符合题意；
B、不带电的微粒有分子、原子、中子，故该推理错误，不符合题意；
C、有新分子生成的变化是化学变化，故推理正确，符合题意；
D、在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些非金属元素也可能显正价，例如在Na2SO4中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
B、根据不带电的微粒有分子、原子、中子来解答；
C、根据有新分子生成的变化是化学变化来解答；
D、根据在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些非金属元素也可能显正价来解答。
9．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，A选项说法正确；
B、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如电子带电却不是离子，B选项速度错误；
C、根据反应的化学方程式，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：
（2×18）=1：8：9，1g氢气与9g氧气反应，氧气有剩余，剩余1g，根据质量守恒定律，生成1g+（9g-1g）=9g水，C选项说法错误；
D、只含一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3组成的物质中只含有氧元素，是混合物，D选项说法错误；
故选：A
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析；
B、根据带电的粒子的种类进行分析；
C、根据反应前后物质的质量关系进行计算进行分析；
D、根据混合物的定义进行分析。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素化合价代数和为0，NaClO中氯元素化合价为，x=+1；
故答案为：B。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，淀粉含有三种元素，不是氧化物，选项错误；
B、根据分析， 淀粉由碳、氢、氧元素组成 ，选项正确；
C、 淀粉中氧、氢元素的质量比为，选项错误；
D、 淀粉中碳、氧原子的个数比为 6：5，选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据反应前后原子的个数和种类不变，则淀粉的化学式是，据此分析并根据化学式计算。
12．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】溶液的饱和程度受温度影响，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，未强调温度，则A错误；同一温度下，蒸发10g水所析出的晶体均为10g饱和溶液析出晶体，则B错误；饱和溶液析出晶体后，溶液的质量分数并不一定会发生改变，若溶液恒温蒸发，则温度不变，质量分数不发生改变，C错误； 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液 ，可以增加溶剂或析出溶质，这两种方法会溶质的质量分数变小，若改变温度，则溶质的质量分数不发生改变，则D正确。
【分析】溶液的饱和程度，除了与溶剂和溶质有关，还与所处温度有关。
13．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 金刚石硬度大，可制造钻头 ，不符合题意；
B、 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 ，不符合题意；
C、 铜有良好的导电性，可制作导线 ，不符合题意；
D、 活性炭用于净水是利用其吸附性 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据金刚石硬度大分析；
B、根据氮气化学性质稳定分析；
C、根据铜的导电性分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
14．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、 家用电器着火时不能用水浇灭，因为水会导电，容易发生危险，故选项说法错误；
B、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生，湿毛巾可以防住烟气和有害气体，故选项说法正确；
C、室内着火时，打开门窗，会增加氧气，加剧可燃物燃烧，造成火势蔓延，造成危险，故选项说法错误；
D、高楼住宅发生火灾时，不能乘电梯逃生，故选项说法错误；
故选：B。
【分析】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭；
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体；
C、打开门会形成空气对流，会造成燃烧剧烈，导致危险；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而造成危险。
15．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故相符，不符合题意；
B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故相符，不符合题意；
C. 图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能说明CO2能和H2O反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选不相符，符合题意；
D. 通氧气前，白磷不能燃烧；通氧气后，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要O2，故相符，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法分析。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据二氧化碳的性质分析。
D、根据通氧气前后白磷的燃烧情况分析。
16．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意分析，在金属X、Y的打磨处滴加溶液， 金属X上①②处均有明显现象 ，说明金属X的活动性强于、， 金属Y仅④处有明显现象 ，说明金属Y排在与之间，综上整合，由强到弱顺序为 X、Fe、Y、Ag 。
【分析】根据金属与盐能否反应比较金属活动性强弱，根据发生反应写出方程式。
17．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途；一氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石墨质软是不能切割玻璃的，天然存在最硬的物质是金刚石，故A不符合题意；
B、吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，而使温度降到着火点以下而使蜡烛熄灭，因为着火点是物质的本质属性，是不能改变的，故B不符合题意；
C、一氧化碳是难溶于水的，水不能吸收或除去一氧化碳，故C不符合题意；
D、氢气具有还原性，因此可以冶炼金属，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石和石墨的性质进行分析解答；
B、根据灭火的原理进行分析解答；
C、根据一氧化碳的溶解性进行分析解答；
D、根据氢气的还原性进行分析解答。
18．【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 设原混合气体中CO的质量为x。
x=21g
则混合气体中CO的质量分数为：
故选：D。
【分析】根据CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，使气体质量增加，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式进行计算。
19．【答案】C
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、粗盐溶解后过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。A答案错误；
B、粗盐提纯过程中，当蒸发皿中出现较大固体时停止加热，用余热蒸干。B答案错误；
C、量取水时仰视读数，会使取得的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。C答案正确；
D、配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液的质量分数不会改变。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁分析；
B、根据当蒸发皿中出现较大固体时停止加热分析；
C、根据量取水时仰视读数，会使取得的水的体积偏大分析；
D、根据配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液的质量分数不会改变分析。
20．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，故正确，不符合题意；
B. 酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，故正确，不符合题意；
C. 污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，故错误，符合题意；
D. 酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的方法分析。
B、根据处理酸性废水的原理分析。
C、根据硫酸盐的性质分析。
D、根据中和反应的原理分析。
21．【答案】98%；901.6；22.1；水；浓硫酸
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；标签上标示的物质成分及其含量；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）根据标签可知，溶质的质量数分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为500mL×1.84g/cm3×98%＝901.6g；（2）设：需量取质量分数为98%的该浓硫酸的体积是x，则1.84g/cm3 x 98%＝400g×10%，解得x≈22.1mL；（3）配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
【分析】（1）根据标签说明结合质量分数公式进行分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（3）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析。
22．【答案】（1）乳化
（2）大
（3）证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；弱
【知识点】影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量为 ，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大。（3）①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化作用分析
（2）根据相对分子质量的计算方法分析
（3）根据不同的物质在同一溶剂中的溶剂性不同进行分析
23．【答案】（1）验纯；Zr+2H2O ZrO2+2H2
（2）B
（3）元素
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）可燃性气体在点燃之前要验纯。金属锆(Zr)与水的反应高温下生成+4价锆的氧化物和氢气，反应的化学方程式是Zr+2H2O ZrO2+2H2 ，故填：验纯；Zr+2H2O ZrO2+2H2。（2）A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，可知碘131是一种非金属元素，故A说法不正确。
B、根据碘是人体必需的微量元素，因此人体在短期内受到大剂量碘131辐射会发生病变，故B说法正确。
C、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，碘131是原子序数为53，可知碘131原子核中的电子数是53，故C说法不正确。
D、某些元素的原子通过核衰变自发地放出a或β射线(有时还放出γ射线)的性质，称为放射性，不需要经过化学变化才能表现出来，属于物理性质，故D说法不正确。
故答案为：B。（3）碘盐中的"碘’'指的是元素，人体内缺碘，会引起甲状腺肿大，生活中适量摄入一些含碘的物质即可，故填：元素。
【分析】（1）根据可燃性气体点燃前需要验纯， 锆 和水反应生成氧化 锆 和氢气
（2）根据元素名称带“石”字旁的是非金属元素，及碘的性质分析
（3）根据物质是由元素组成的分析
24．【答案】（1）过滤
（2）导热；不变
（3）大
（4）氧气和水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢；分子的定义与分子的特性；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）分离固体液体的操作是过滤，“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，类似于实验室中的过滤；
（2）铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的导热性，雪融成水的过程中没有产生新的物质，分子的种类不变；
（3）合金的硬度比纯金属的硬度大；
（4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
【分析】（1）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（2）根据金属铁具有很好的导热性，物理变化过程中分子种类不变分析；
（3）根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；
（4）根据铁生锈的条件分析。
25．【答案】易溶于水；过滤；NaCl；169；16.9；饱和；KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】①NaCl易溶于水，除去NaCl中的不溶于水的杂质，可以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去。
②由表可知，NaCl在温度20℃时溶解度是36g/100g水，100℃时溶解度是39.2g/100g水；
KNO3在温度20℃时溶解度是31.6g/100g水，100℃时溶解度是246g/100g水，NaCl的变化比较小，所以溶解度受温度影响变化较小的物质是NaCl。
80℃时KNO3的溶解度是169g/100g水；此温度下10克水中最多能溶解KNO316.9克。
溶液B是解热后过滤出固体剩余的滤液，如果NaCl不饱和的化，会继续溶解NaCl固体，而不会析出NaCl固体，故是NaCl饱和溶液，步骤3趁热过滤是因为KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯。
【分析】混合物中，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，要提纯硝酸钾，应该用冷却热饱和溶液的方法进行提纯。
26．【答案】（1）丙=乙>甲
（2）1：2
（3）t1
（4）乙＞丙＞甲
（5）75；30
（6）降温
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，丙和乙的溶解度曲线相交，且大于甲，则溶解度：丙=乙>甲，故答案为：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，说明100g水中溶解50g乙形成饱和溶液，则饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2，故答案为：1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃ ，故答案为： t1 ；
（4） t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞丙＞甲；
（5） t2℃，乙物质的溶解度是50g，则将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多能溶解25g，所得溶液质量为75g，剩余的乙物质质量为15g，还需加水的质量为，故答案为：75；30；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故答案为：降温。
【分析】（1）t1℃时，溶解度：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（3）t1℃时，溶解度：丙=乙；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低；
（5）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大。
27．【答案】（1）
（2）紫色石蕊溶液变红色
（3）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）从图中可知大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变化，故A处V行管内可观察到的现象为：紫色石蕊溶液变红色；
故答案为：紫色石蕊溶液变红色；
（3）澄清石灰水中的氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据大理石和稀盐酸的反应进行分析解答；
（2）根据酸碱指示剂的性质及二氧化碳与水的反应进行分析解答；
（3）根据澄清石灰水中氢氧化钙与二氧化碳的反应进行分析解答。
28．【答案】（1）蜡烛的密度比水小，硬度小，难溶于水
（2）发红；外焰温度较高
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方
（5）石蜡+氧气二氧化碳+水
（6）沸点
（7）有
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是蜡烛的密度比水小，硬度小，难溶于水；
（2）蜡烛外焰的温度较高，将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图1)，一段时间后观察到外焰处的铁纱窗发红，而内焰和焰心的温度相对于外焰较低，所以观察不到明显变化，由此可知，外焰温度较高；
（3）蜡烛燃烧有二氧化碳生成，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一段时间后可以观察到烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
（4）如果要证明蜡烛的燃烧有水生成，则可以将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，若蜡烛的燃烧有水生成，则烧杯的内壁会有小水珠凝结；
（5）在点燃的条件下，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，文字表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水。
（6）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：比较蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰；比较铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰；故物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时的温度有关。
（7）比较钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧有火焰产生。
【分析】（1）根据实验现象分析；
（2）根据蜡烛火焰的外焰温度最高分析；
（3）根据蜡烛燃烧产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据水蒸气遇冷凝结成水珠分析；
（5）根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水分析；
（6）根据蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，以及是否产生火焰分析；
（7）根据钠燃烧的温度比沸点高分析。
29．【答案】（1）催化；AC
（2）；无明显现象（或不变红）
（3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠（合理即可）
（4）
（5）C
【知识点】氧气的实验室制法；药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）①黑色粉末起催化作用；
②欲使a试管产生气泡加快，可加入催化剂，硫酸铜溶液、二氧化锰都有催化作用。
故答案为：AC。
（2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为①只含NaOH；②只含Na2CO3③NaOH和的混合物，要验证只含有碳酸钠，试验1加入过量的稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能验证含有碳酸钠，无法验证是否含有氢氧化钠；实验2中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，既能验证含有碳酸钠，又能除去碳酸钠，在滤液中滴加酚酞溶液，如果溶液不变红，证明不含氢氧化钠；
（3）实验1的结论不严谨，理由是产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠；
（4）过氧化氢在催化剂的作用下生存水和氧气；
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是储存运输方便。
故答案为：C。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气的原理分析；
（2）根据氢氧化钠变质的原理分析；
（3）根据验证氢氧化钠部分变质的原理分析；
（4）根据过氧化氢制氧气的原理分析；
（5）根据实际操作分析。
30．【答案】（1）0.2
（2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x
x=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g
【分析】（1）根据反应后减少质量为产生氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算出锌的质量，从而计算锌的质量分数分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 40.0(40.0%)
主观题（占比） 60.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(66.7%)
主观题（占比） 10(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(66.7%) 40.0(40.0%)
填空题 5(16.7%) 26.0(26.0%)
实验探究题 2(6.7%) 16.0(16.0%)
计算题 1(3.3%) 6.0(6.0%)
综合题 2(6.7%) 12.0(12.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (60.0%)
2 容易 (26.7%)
3 困难 (13.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学实验方案设计与评价 8.0(8.0%) 29
2 二氧化碳的化学性质 8.0(8.0%) 28
3 相对原子质量和相对分子质量 4.0(4.0%) 22
4 原子的定义与构成 5.0(5.0%) 23
5 碳单质的性质和用途 4.0(4.0%) 13,17
6 绿色化学 2.0(2.0%) 1
7 金属活动性的探究 2.0(2.0%) 16
8 有关元素化合价的计算 2.0(2.0%) 10
9 燃烧的条件与灭火原理探究 4.0(4.0%) 14,15
10 灭火的原理和方法 2.0(2.0%) 17
11 酸碱指示剂的性质及应用 5.0(5.0%) 27
12 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 2.0(2.0%) 15
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 4.0(4.0%) 3,8
14 含杂质物质的化学反应的有关计算 2.0(2.0%) 18
15 二氧化碳的检验和验满 5.0(5.0%) 27
16 探究金属锈蚀的条件 5.0(5.0%) 24
17 乳化现象与乳化作用 4.0(4.0%) 22
18 二氧化碳的实验室制法 5.0(5.0%) 27
19 氧气的实验室制法 8.0(8.0%) 29
20 从组成上识别氧化物 2.0(2.0%) 11
21 物质除杂或净化的探究 2.0(2.0%) 6
22 质量守恒定律及其应用 10.0(10.0%) 7,9,30
23 化学式的相关计算 2.0(2.0%) 11
24 纯净物和混合物 2.0(2.0%) 9
25 验证质量守恒定律 2.0(2.0%) 15
26 溶质的质量分数及相关计算 5.0(5.0%) 21
27 物质组成的综合计算 2.0(2.0%) 11
28 气体制取装置的探究 2.0(2.0%) 5
29 实验室常见的仪器及使用 2.0(2.0%) 4
30 测定空气中的氧气含量 2.0(2.0%) 6
31 过滤的原理、方法及其应用 5.0(5.0%) 24
32 固体溶解度曲线及其作用 14.0(14.0%) 25,26
33 单质和化合物 2.0(2.0%) 9
34 蜡烛燃烧实验 8.0(8.0%) 28
35 物质的微粒性 2.0(2.0%) 8
36 化合价规律和原则 2.0(2.0%) 8
37 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 2.0(2.0%) 12
38 分子的定义与分子的特性 5.0(5.0%) 24
39 溶解度的影响因素 9.0(9.0%) 12,26
40 溶液的酸碱度测定 2.0(2.0%) 20
41 基础知识点归纳 2.0(2.0%) 2
42 保护水资源 2.0(2.0%) 1
43 合金与合金的性质 5.0(5.0%) 24
44 探究二氧化碳的性质 2.0(2.0%) 15
45 稀释浓硫酸 5.0(5.0%) 21
46 药品的取用 2.0(2.0%) 4
47 粗盐提纯 9.0(9.0%) 19,25
48 影响溶解快慢的因素 6.0(6.0%) 12,22
49 一定溶质质量分数的溶液的配制 7.0(7.0%) 19,21
50 标签上标示的物质成分及其含量 5.0(5.0%) 21
51 溶解现象与溶解原理 2.0(2.0%) 6
52 实验探究物质的性质或变化规律 8.0(8.0%) 28
53 饱和溶液和不饱和溶液 2.0(2.0%) 12
54 根据化学反应方程式的计算 8.0(8.0%) 18,30
55 中和反应及其应用 2.0(2.0%) 20
56 药品是否变质的探究 8.0(8.0%) 29
57 分子和原子的区别和联系 2.0(2.0%) 8
58 金属活动性顺序及其应用 2.0(2.0%) 16
59 生铁和钢 5.0(5.0%) 24
60 分解反应及其应用 2.0(2.0%) 7
61 燃烧与燃烧的条件 4.0(4.0%) 6,14
62 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 7.0(7.0%) 9,23
63 易燃物和易爆物安全知识 2.0(2.0%) 14
64 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 2.0(2.0%) 17
65 氢气的制取和检验 5.0(5.0%) 23
66 氮气及稀有气体的用途 2.0(2.0%) 13
67 一氧化碳的物理性质 2.0(2.0%) 17
68 常见金属的特性及其应用 2.0(2.0%) 13
69 催化剂的特点与催化作用 2.0(2.0%) 7
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2024年化学中考模拟试卷（南宁）
一、选择题(共20题；共40分)
1．（2分）为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是（ ）
A．生活污水直接排放 B．节水节电养好习惯
C．植树造林加强绿化 D．对垃圾进行分类回收处理
2．（2分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与空气中的二氧化碳反应
B 炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭 降低油的着火点
C 用醋酸清洗水垢 酸能与碳酸盐发生反应
D 用明矾清理鱼缸 明矾能吸附水中杂质，使之沉降
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列描述中属于化学变化的是（ ）
A．春—冰雪消融 B．夏—花香四溢
C．秋—树叶飘落 D．冬—燃煤取暖
4．（2分）规范的实验操作是进行化学实验的基础。下列有关液体的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．加热液体 D．量取液体
5．（2分）“胜哥”设计了一款自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。下列说法不正确的是（ ）
A．甲图中的储气装置就是乙图中的气囊
B．呼气时，单向阀A是关闭的
C．生氧药品的质量会影响自救呼吸器的有效使用时间
D．该方法可将呼出的二氧化碳转化为氧气
6．（2分）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．验证硝酸铵溶解时吸热 B．测定空气中氧气含量
C．除去粗盐中难溶性杂质 D．探究可燃物燃烧需达到着火点
7．（2分）小科对某化学反应进行探究，实验测定结果如表，下列有关说法正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 待测 36
A．该反应是分解反应
B．反应后D物质的质量是30g
C．反应中B、D的质量比为1：18
D．C物质可能是该反应的催化剂
8．（2分）推理是一种重要的思想方法。下列推理合理的是（ ）
A．原子最外层电子数决定化学性质，所以最外层电子数相等的原子化学性质一定相似
B．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
9．（2分）研究和学习化学，有许多重要的方法，下列归纳完全正确的一组是（ ）
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子
C．根据质量守恒定律，1g氢气和9g氧气反应一定生成10g水
D．只含一种元素的物质一定不是混合物
10．（2分）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，其制备方法是：将氯气在一定温度条件下通入氢氧化钠溶液中；反应方程式为：，在这个过程中，钠元素和氧元素的化合价均不改变，则NaClO中氯元素化合价为（ ）
A．价 B．价 C．价 D．价
11．（2分）植物的光合作用可表示为：淀粉根据该信息，下列说法正确的是（ ）
A．淀粉属于氧化物
B．淀粉由碳、氢、氧元素组成
C．淀粉中氧、氢元素的质量比为：
D．淀粉中碳、氧原子的个数比为：
12．（2分）下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）
A．饱和溶液的浓度一定比其不饱和溶液的浓度大
B．同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量不一定相等
C．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
D．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小
13．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．活性炭具有还原性可自制简易净水器
14．（2分）“加强防范意识，守护生命安全”。下列做法符合安全要求的是（ ）
A．家用电器着火时直接用水浇灭
B．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生
C．室内着火，立即开窗通风
D．高层住宅发生火灾，乘电梯逃生
15．（2分）下列实验现象与结论不相符的是（ ）
选项 A B C D
实验
现象 点燃时声音很小 反应后天平平衡 塑料瓶变瘪 白磷燃烧
结论 H2较纯净 符合质量守恒定律 说明CO2能和H2O反应 可燃物燃烧需要O2
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）如图所示，“胜哥”为了测定金属活动性强弱，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属X上①②处均有明显现象，金属Y仅④处有明显现象。据此可以判断金属X、金属Y、铁、银的活动性从强到弱分别为（ ）
A．X、Fe、Ag、Y B．Y、Fe、X、Ag
C．X、Fe、Y、Ag D．Y、Fe、Ag、X
17．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．石墨可以切割玻璃
B．用嘴吹灭蜡烛是降低了蜡烛的着火点
C．为防止一氧化碳中毒，在火炉旁放一盆水
D．氢气可用于冶炼金属
18．（2分）将24gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，得到CO2的总质量为36g，则原混合气体中CO的质量分数为（ ）
A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%
19．（2分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《精盐的提纯》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。实验室将一定质量的粗盐提纯并配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列有关说法正确的是
A．粗盐溶解后过滤时漏斗下端在烧杯中间
B．“粗盐提纯”过程中蒸发结晶时将滤液蒸干
C．量取水时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
20．（2分）某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空题(共5题；共26分)
21．（5分）有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图．请阅读标签上的说明，回答下列问题：
①溶质质量分数为 ，该瓶内所含溶质的质量为 g．
②若要配制400g10%的稀H2SO4，应该取该浓H2SO4 mL．
③配制时，应先将 倒入烧杯中，然后沿器壁慢慢倒 ，并用玻璃棒不断搅拌．
22．（4分）一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
（1）（1分）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是 （填”溶解”或“乳化”）。
（2）（1分）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量 （填“大”或“小”）
（3）（2分）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作 实验现象
1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置 试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。 试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①该实验的目的是
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中 （填“强”或“弱”）。
23．（5分）日本311大地震引起日本福岛核电站发生氢气爆炸，引起核泄露。
（1）（3分）可燃性气体在点燃之前要 。发生爆炸的氢气来自反应堆燃料棒用作包壳的金属锆(zr)与水的反应，该反应在高温下生成+4价锆的氧化物和氢气，反应的化学方程式是 。
（2）（1分）核事故释放出的人工放射性核素碘131是原子序数为53号碘元素的一种原子，下列说法正确的是_____。
A．碘131是一种金属元素
B．碘131的放射性会对人体产生危害
C．碘131原子核外的电子数是78
D．碘131的放射性是化学性质
（3）（1分）我国于3月中旬出现了抢购碘盐的现象，用于防护核辐射。碘盐是在食盐中添加了一定量的碘酸钾，由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防辐射的作用。碘盐中的“碘”指的是 (选“分子”“原子”或“元素”)，如果人体内缺碘，会引起甲状腺肿大。因此，在日常生活中，要适量摄入含碘的产品。
24．（5分）中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。
（1）（1分）《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的 (填操作名称)。
（2）（2分）唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的 性；雪融成水的过程中，分子的种类 (填“改变”或“不变”)
（3）（1分）“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
（4）（1分）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与(填两物质) 同时接触而导致。
25．（7分）过滤和结晶是常见的混合物分离提纯的方法。
①利用泥沙难溶于水而NaCl 的性质，我们可以通过溶解、 、蒸发等操作除去粗盐中的泥沙，得到较纯净的NaCl。
②NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2
KNO3 31.6 63.9 110 169 246
Ⅰ由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是 ；80℃时KNO3的溶解度是 g/100g水，此温度下10克水中最多能溶解KNO3 克。
Ⅱ某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；
溶液B是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的设计意图是 。
三、综合题(共2题；共12分)
26．（7分） 小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后，对相关知识有了深刻的理解。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）（1分）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）（1分）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）（1分）欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在 ℃。
（4）（1分）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
（5）（2分）t2℃，将40g乙物质投入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为 g。
（6）（1分）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
27．（5分）某化学小组利用如图微型装置进行实验。
（1）（2分）写出试管内所发生反应的化学方程式 。
（2）（1分）写出A处V形管内可观察到的现象 。
（3）（2分）写出B处V形管内所发生反应的化学方程式 。
四、实验探究题(共2题；共16分)
28．（8分）《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰、组成元素和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。
（1）（1分）任务一：探究蜡烛的物理性质
用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是 。
（2）（2分）任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低
同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗 ，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是 。
（3）（1分）任务三：探究蜡烛燃烧的产物【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。
【实验现象】一段时间后观察到 。
（4）（1分）【小组讨论】若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是 。
【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。
（5）（1分）【反思评价】蜡烛的主要成分燃烧的表达式为 。
任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因【查阅资料】
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰
石蜡 50~70 300~550 约600 是
铁 1535 2750 约1800 否
钠 97.8 883 约1400 ？
（6）（1分）【小组交流】由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。
（7）（1分）由此推测：钠燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
29．（8分）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气），某小组设计实验探究其制氧原理。
（1）（2分）【探究一】
分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。
①黑色粉末起 作用。
②欲使a试管产生气泡加快，可加入 （填字母，多选）。
A．溶液 B．NaCl溶液 C．
（2）（2分）【探究二】
根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含 ；③NaOH和的混合物……
序号 操作和现象 实验结论
实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能澄清石灰水变浑浊的气体。 只含
实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量溶液，产生白色沉淀并过滤。 第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液 （填现象） 只含
（3）（1分）【反思评价】
丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 。
（4）（2分）【得出结论】
结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应。写出第二步过氧化氢在黑色粉末的作用下分解制氧气的化学方程式：
①；
② 。
（5）（1分）【延伸拓展】
制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是____（填字母）。
A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便
五、计算题(共1题；共6分)
30．（6分）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
（1）（1分）生成氢气 g。
（2）（5分）黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学；保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水未经处理就排放，会造成水体污染，破坏环境，A选项做法不正确，符合题意；
B、节水节电，节约资源，有利于保护环境，B选项做法正确，不符合题意；
C、植树造林加强绿化，有利于生态平衡，有利于环境保护，C选项做法正确，不符合题意；
D、回收处理垃圾，可以节约资源，变废为宝，有利于环境保护，D选项做法正确，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据不同做法对环境的影响及其合理性进行分析。
2．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、用石灰浆粉刷墙壁后边干的原因是石灰浆是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水， 该劳动项目与所涉及化学知识相符， 故不符合题意；
B、炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭的原理是降低温度到着火点以下，该劳动项目与所涉及化学知识不相符，故符合题意；
C、用醋酸清洗水垢是因为酸与碳酸盐反应生成了醋酸盐、水和二氧化碳，该劳动项目与所涉及化学知识相符，不符合题意；
D、用明矾清理鱼缸的原因明矾能吸附水中杂质，使之沉降 ，该劳动项目与所涉及化学知识相符，不符合题意；
故答案为：B.
【分析】A、根据石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
B、根据燃烧的条件是可燃物要与氧气接触的同时达到着火点，来明白灭火的原理就是破坏燃烧的条件，例如炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭是降温到着火点以下，着火点是物质本身的属性来解答；
C、根据醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据明矾据有能吸附不溶于水的微小的颗粒物使之沉降来解答。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、花香四溢，没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、树叶飘落没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、燃煤取暖产生新的物质属于化学变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据没有产生新物质的变化，是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、倾倒液体使，瓶塞取下要倒放在桌面上，故A操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体药品时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作正确；
C、给试管内的液体加热时，试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜，与桌面呈45°，不能竖直加热试管，以防局部温度过高造成暴沸喷出，故C操作错误；
D、用量筒量取液体时，量筒要放平，视线与凹液面最低处保持水平，故D操作错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体时的注意事项进行分析解答；
B、根据胶头滴管滴加液体药品时的注意事项进行分析解答；
C、根据加热液体药品时的注意事项进行分析解答；
D、根据量筒量取液体时的正确读数方法进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】A. 气囊能够储存气体，所以甲图中的储气装置就是乙图中的气囊，A不符合题意；
B.呼气时，单向阀A是打开的，这样呼出的气体中的二氧化碳才能与生氧装置中的物质反应生成氧气，B符合题意；
C. 生氧药品质量越多，能生成的氧气就越多，所以生氧药品的质量会影响自救呼吸器的有效使用时间，C不符合题意；
D.该方法是将呼出的二氧化碳与生氧药品反应制取氧气，故该方法可将呼出的二氧化碳转化为氧气 ，D不符合题意；
故选B。
【分析】A.利用图甲和图乙，结合气囊的功能分析；
B.利用反应原理分析；
C.反应物质量越多，生成物的质量也就越多；
D.利用装置的用途和反应原理分析。
6．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；溶解现象与溶解原理；物质除杂或净化的探究；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.该实验可以通过U形管的液面高度的变化进行判断，若页面呈现左高右低，则硝酸铵溶解时吸热 ；B.测量空气中氧气含量利用反应消耗氧气制造压强差，引起液体倒吸，但该实验选择生成物中有二氧化碳产生，虽消耗了氧气，但产生了新的气体，无法形成压强差，不能用来测量空气中氧气含量；C.除去粗盐中的难溶性杂质，粗盐溶解后，分离固体与液体选择过滤操作，实验过程符合“一贴二低三靠”的原则可以除去粗盐中难溶性杂质 ；D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，温度达到白磷燃烧点并未达到红磷燃烧点则可以证明。【分析】A.根据气体的热胀冷缩和液面的变化判断；B.选择除氧剂要具备本身能够燃烧、只能与空气中氧气发生反应且不产生新气体这三个条件；C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”的原则；D.根据物质燃烧的三个条件，结合红磷白磷燃烧情况进行分析。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由反应前后物质质量不变可知，待测值为20+12+2+6－2－36＝2，反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，则该反应为A+BD，属于化合反应，不符合题意；
B、 反应后生成D物质的质量是30g，反应后D为36g ，不符合题意；
C、 反应中B、D的质量比为（12－2）：（36－6）＝1：3 ，不符合题意；
D、 C物质反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质未参与反应 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据化学反应前后质量总和不变，计算出待测值，由反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，确定出反应物和生成物，从而判断反应类型分析；
B、根据表中所给物质数据分析；
C、根据反应前后质量差即为参加反应的或生成的物质质量分析；
D、根据反应前后质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能是杂质未参与反应分析。
8．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；化合价规律和原则；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、原子最外层电子数决定元素的化学性质，故最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层电子数是2，处于稳定结构，而镁原子的最外层电子数也是2，却容易失去2个电子而带正电，故该推理错误，不符合题意；
B、不带电的微粒有分子、原子、中子，故该推理错误，不符合题意；
C、有新分子生成的变化是化学变化，故推理正确，符合题意；
D、在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些非金属元素也可能显正价，例如在Na2SO4中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据在原子中，最外层电子数决定元素的化学性质来解答；
B、根据不带电的微粒有分子、原子、中子来解答；
C、根据有新分子生成的变化是化学变化来解答；
D、根据在同一化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，有些非金属元素也可能显正价来解答。
9．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，A选项说法正确；
B、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如电子带电却不是离子，B选项速度错误；
C、根据反应的化学方程式，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：
（2×18）=1：8：9，1g氢气与9g氧气反应，氧气有剩余，剩余1g，根据质量守恒定律，生成1g+（9g-1g）=9g水，C选项说法错误；
D、只含一种元素的物质可能是混合物，如O2和O3组成的物质中只含有氧元素，是混合物，D选项说法错误；
故选：A
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析；
B、根据带电的粒子的种类进行分析；
C、根据反应前后物质的质量关系进行计算进行分析；
D、根据混合物的定义进行分析。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中元素化合价代数和为0，NaClO中氯元素化合价为，x=+1；
故答案为：B。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
11．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，淀粉含有三种元素，不是氧化物，选项错误；
B、根据分析， 淀粉由碳、氢、氧元素组成 ，选项正确；
C、 淀粉中氧、氢元素的质量比为，选项错误；
D、 淀粉中碳、氧原子的个数比为 6：5，选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据反应前后原子的个数和种类不变，则淀粉的化学式是，据此分析并根据化学式计算。
12．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】溶液的饱和程度受温度影响，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，未强调温度，则A错误；同一温度下，蒸发10g水所析出的晶体均为10g饱和溶液析出晶体，则B错误；饱和溶液析出晶体后，溶液的质量分数并不一定会发生改变，若溶液恒温蒸发，则温度不变，质量分数不发生改变，C错误； 某物质的饱和溶液变为不饱和溶液 ，可以增加溶剂或析出溶质，这两种方法会溶质的质量分数变小，若改变温度，则溶质的质量分数不发生改变，则D正确。
【分析】溶液的饱和程度，除了与溶剂和溶质有关，还与所处温度有关。
13．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 金刚石硬度大，可制造钻头 ，不符合题意；
B、 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 ，不符合题意；
C、 铜有良好的导电性，可制作导线 ，不符合题意；
D、 活性炭用于净水是利用其吸附性 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据金刚石硬度大分析；
B、根据氮气化学性质稳定分析；
C、根据铜的导电性分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
14．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；易燃物和易爆物安全知识；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、 家用电器着火时不能用水浇灭，因为水会导电，容易发生危险，故选项说法错误；
B、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生，湿毛巾可以防住烟气和有害气体，故选项说法正确；
C、室内着火时，打开门窗，会增加氧气，加剧可燃物燃烧，造成火势蔓延，造成危险，故选项说法错误；
D、高楼住宅发生火灾时，不能乘电梯逃生，故选项说法错误；
故选：B。
【分析】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭；
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体；
C、打开门会形成空气对流，会造成燃烧剧烈，导致危险；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而造成危险。
15．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A. 检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故相符，不符合题意；
B. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故相符，不符合题意；
C. 图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能说明CO2能和H2O反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选不相符，符合题意；
D. 通氧气前，白磷不能燃烧；通氧气后，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要O2，故相符，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法分析。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据二氧化碳的性质分析。
D、根据通氧气前后白磷的燃烧情况分析。
16．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】由题意分析，在金属X、Y的打磨处滴加溶液， 金属X上①②处均有明显现象 ，说明金属X的活动性强于、， 金属Y仅④处有明显现象 ，说明金属Y排在与之间，综上整合，由强到弱顺序为 X、Fe、Y、Ag 。
【分析】根据金属与盐能否反应比较金属活动性强弱，根据发生反应写出方程式。
17．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；碳单质的性质和用途；一氧化碳的物理性质；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、石墨质软是不能切割玻璃的，天然存在最硬的物质是金刚石，故A不符合题意；
B、吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，而使温度降到着火点以下而使蜡烛熄灭，因为着火点是物质的本质属性，是不能改变的，故B不符合题意；
C、一氧化碳是难溶于水的，水不能吸收或除去一氧化碳，故C不符合题意；
D、氢气具有还原性，因此可以冶炼金属，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石和石墨的性质进行分析解答；
B、根据灭火的原理进行分析解答；
C、根据一氧化碳的溶解性进行分析解答；
D、根据氢气的还原性进行分析解答。
18．【答案】D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 设原混合气体中CO的质量为x。
x=21g
则混合气体中CO的质量分数为：
故选：D。
【分析】根据CO与氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，使气体质量增加，利用充分反应后气体增加的量，根据反应的化学方程式进行计算。
19．【答案】C
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、粗盐溶解后过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。A答案错误；
B、粗盐提纯过程中，当蒸发皿中出现较大固体时停止加热，用余热蒸干。B答案错误；
C、量取水时仰视读数，会使取得的水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。C答案正确；
D、配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液的质量分数不会改变。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁分析；
B、根据当蒸发皿中出现较大固体时停止加热分析；
C、根据量取水时仰视读数，会使取得的水的体积偏大分析；
D、根据配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液的质量分数不会改变分析。
20．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，故正确，不符合题意；
B. 酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，故正确，不符合题意；
C. 污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，故错误，符合题意；
D. 酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的方法分析。
B、根据处理酸性废水的原理分析。
C、根据硫酸盐的性质分析。
D、根据中和反应的原理分析。
21．【答案】98%；901.6；22.1；水；浓硫酸
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；标签上标示的物质成分及其含量；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）根据标签可知，溶质的质量数分数为98%，该瓶内所含溶质的质量为500mL×1.84g/cm3×98%＝901.6g；（2）设：需量取质量分数为98%的该浓硫酸的体积是x，则1.84g/cm3 x 98%＝400g×10%，解得x≈22.1mL；（3）配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；
【分析】（1）根据标签说明结合质量分数公式进行分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析；
（3）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析。
22．【答案】（1）乳化
（2）大
（3）证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同；弱
【知识点】影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量为 ，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大。（3）①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。
【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化作用分析
（2）根据相对分子质量的计算方法分析
（3）根据不同的物质在同一溶剂中的溶剂性不同进行分析
23．【答案】（1）验纯；Zr+2H2O ZrO2+2H2
（2）B
（3）元素
【知识点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）可燃性气体在点燃之前要验纯。金属锆(Zr)与水的反应高温下生成+4价锆的氧化物和氢气，反应的化学方程式是Zr+2H2O ZrO2+2H2 ，故填：验纯；Zr+2H2O ZrO2+2H2。（2）A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，可知碘131是一种非金属元素，故A说法不正确。
B、根据碘是人体必需的微量元素，因此人体在短期内受到大剂量碘131辐射会发生病变，故B说法正确。
C、根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，碘131是原子序数为53，可知碘131原子核中的电子数是53，故C说法不正确。
D、某些元素的原子通过核衰变自发地放出a或β射线(有时还放出γ射线)的性质，称为放射性，不需要经过化学变化才能表现出来，属于物理性质，故D说法不正确。
故答案为：B。（3）碘盐中的"碘’'指的是元素，人体内缺碘，会引起甲状腺肿大，生活中适量摄入一些含碘的物质即可，故填：元素。
【分析】（1）根据可燃性气体点燃前需要验纯， 锆 和水反应生成氧化 锆 和氢气
（2）根据元素名称带“石”字旁的是非金属元素，及碘的性质分析
（3）根据物质是由元素组成的分析
24．【答案】（1）过滤
（2）导热；不变
（3）大
（4）氧气和水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；生铁和钢；分子的定义与分子的特性；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）分离固体液体的操作是过滤，“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，类似于实验室中的过滤；
（2）铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的导热性，雪融成水的过程中没有产生新的物质，分子的种类不变；
（3）合金的硬度比纯金属的硬度大；
（4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
【分析】（1）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（2）根据金属铁具有很好的导热性，物理变化过程中分子种类不变分析；
（3）根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；
（4）根据铁生锈的条件分析。
25．【答案】易溶于水；过滤；NaCl；169；16.9；饱和；KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】①NaCl易溶于水，除去NaCl中的不溶于水的杂质，可以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去。
②由表可知，NaCl在温度20℃时溶解度是36g/100g水，100℃时溶解度是39.2g/100g水；
KNO3在温度20℃时溶解度是31.6g/100g水，100℃时溶解度是246g/100g水，NaCl的变化比较小，所以溶解度受温度影响变化较小的物质是NaCl。
80℃时KNO3的溶解度是169g/100g水；此温度下10克水中最多能溶解KNO316.9克。
溶液B是解热后过滤出固体剩余的滤液，如果NaCl不饱和的化，会继续溶解NaCl固体，而不会析出NaCl固体，故是NaCl饱和溶液，步骤3趁热过滤是因为KNO3的溶解度随温度的升高而増大，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯。
【分析】混合物中，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，要提纯硝酸钾，应该用冷却热饱和溶液的方法进行提纯。
26．【答案】（1）丙=乙>甲
（2）1：2
（3）t1
（4）乙＞丙＞甲
（5）75；30
（6）降温
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，丙和乙的溶解度曲线相交，且大于甲，则溶解度：丙=乙>甲，故答案为：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g，说明100g水中溶解50g乙形成饱和溶液，则饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2，故答案为：1：2；
（3）t1℃时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在t1℃ ，故答案为： t1 ；
（4） t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞丙＞甲；
（5） t2℃，乙物质的溶解度是50g，则将40g乙物质投入50g水中充分溶解，最多能溶解25g，所得溶液质量为75g，剩余的乙物质质量为15g，还需加水的质量为，故答案为：75；30；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故答案为：降温。
【分析】（1）t1℃时，溶解度：丙=乙>甲；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（3）t1℃时，溶解度：丙=乙；
（4）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低；
（5）t2℃时，乙物质的溶解度是50g；
（6）甲、乙的溶解度随温度升高增大，丙的溶解度随温度升高降低，且甲的溶解度受温度影响较大。
27．【答案】（1）
（2）紫色石蕊溶液变红色
（3）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）从图中可知大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变化，故A处V行管内可观察到的现象为：紫色石蕊溶液变红色；
故答案为：紫色石蕊溶液变红色；
（3）澄清石灰水中的氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故该反应的化学方程式为：；
故答案为：。
【分析】（1）根据大理石和稀盐酸的反应进行分析解答；
（2）根据酸碱指示剂的性质及二氧化碳与水的反应进行分析解答；
（3）根据澄清石灰水中氢氧化钙与二氧化碳的反应进行分析解答。
28．【答案】（1）蜡烛的密度比水小，硬度小，难溶于水
（2）发红；外焰温度较高
（3）澄清石灰水变浑浊
（4）将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方
（5）石蜡+氧气二氧化碳+水
（6）沸点
（7）有
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是蜡烛的密度比水小，硬度小，难溶于水；
（2）蜡烛外焰的温度较高，将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图1)，一段时间后观察到外焰处的铁纱窗发红，而内焰和焰心的温度相对于外焰较低，所以观察不到明显变化，由此可知，外焰温度较高；
（3）蜡烛燃烧有二氧化碳生成，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一段时间后可以观察到烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
（4）如果要证明蜡烛的燃烧有水生成，则可以将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，若蜡烛的燃烧有水生成，则烧杯的内壁会有小水珠凝结；
（5）在点燃的条件下，石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水，文字表达式为：石蜡+氧气二氧化碳+水。
（6）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：比较蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰；比较铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰；故物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时的温度有关。
（7）比较钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧有火焰产生。
【分析】（1）根据实验现象分析；
（2）根据蜡烛火焰的外焰温度最高分析；
（3）根据蜡烛燃烧产生的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（4）根据水蒸气遇冷凝结成水珠分析；
（5）根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水分析；
（6）根据蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，以及是否产生火焰分析；
（7）根据钠燃烧的温度比沸点高分析。
29．【答案】（1）催化；AC
（2）；无明显现象（或不变红）
（3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠（合理即可）
（4）
（5）C
【知识点】氧气的实验室制法；药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）①黑色粉末起催化作用；
②欲使a试管产生气泡加快，可加入催化剂，硫酸铜溶液、二氧化锰都有催化作用。
故答案为：AC。
（2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为①只含NaOH；②只含Na2CO3③NaOH和的混合物，要验证只含有碳酸钠，试验1加入过量的稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，只能验证含有碳酸钠，无法验证是否含有氢氧化钠；实验2中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，既能验证含有碳酸钠，又能除去碳酸钠，在滤液中滴加酚酞溶液，如果溶液不变红，证明不含氢氧化钠；
（3）实验1的结论不严谨，理由是产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠；
（4）过氧化氢在催化剂的作用下生存水和氧气；
（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是储存运输方便。
故答案为：C。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气的原理分析；
（2）根据氢氧化钠变质的原理分析；
（3）根据验证氢氧化钠部分变质的原理分析；
（4）根据过氧化氢制氧气的原理分析；
（5）根据实际操作分析。
30．【答案】（1）0.2
（2）解：设黄铜样品中锌的质量分数为x
x=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g
【分析】（1）根据反应后减少质量为产生氢气质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算出锌的质量，从而计算锌的质量分数分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 40.0(40.0%)
主观题（占比） 60.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 20(66.7%)
主观题（占比） 10(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(66.7%) 40.0(40.0%)
填空题 5(16.7%) 26.0(26.0%)
实验探究题 2(6.7%) 16.0(16.0%)
计算题 1(3.3%) 6.0(6.0%)
综合题 2(6.7%) 12.0(12.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (60.0%)
2 容易 (26.7%)
3 困难 (13.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学实验方案设计与评价 8.0(8.0%) 29
2 二氧化碳的化学性质 8.0(8.0%) 28
3 相对原子质量和相对分子质量 4.0(4.0%) 22
4 原子的定义与构成 5.0(5.0%) 23
5 碳单质的性质和用途 4.0(4.0%) 13,17
6 绿色化学 2.0(2.0%) 1
7 金属活动性的探究 2.0(2.0%) 16
8 有关元素化合价的计算 2.0(2.0%) 10
9 燃烧的条件与灭火原理探究 4.0(4.0%) 14,15
10 灭火的原理和方法 2.0(2.0%) 17
11 酸碱指示剂的性质及应用 5.0(5.0%) 27
12 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 2.0(2.0%) 15
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 4.0(4.0%) 3,8
14 含杂质物质的化学反应的有关计算 2.0(2.0%) 18
15 二氧化碳的检验和验满 5.0(5.0%) 27
16 探究金属锈蚀的条件 5.0(5.0%) 24
17 乳化现象与乳化作用 4.0(4.0%) 22
18 二氧化碳的实验室制法 5.0(5.0%) 27
19 氧气的实验室制法 8.0(8.0%) 29
20 从组成上识别氧化物 2.0(2.0%) 11
21 物质除杂或净化的探究 2.0(2.0%) 6
22 质量守恒定律及其应用 10.0(10.0%) 7,9,30
23 化学式的相关计算 2.0(2.0%) 11
24 纯净物和混合物 2.0(2.0%) 9
25 验证质量守恒定律 2.0(2.0%) 15
26 溶质的质量分数及相关计算 5.0(5.0%) 21
27 物质组成的综合计算 2.0(2.0%) 11
28 气体制取装置的探究 2.0(2.0%) 5
29 实验室常见的仪器及使用 2.0(2.0%) 4
30 测定空气中的氧气含量 2.0(2.0%) 6
31 过滤的原理、方法及其应用 5.0(5.0%) 24
32 固体溶解度曲线及其作用 14.0(14.0%) 25,26
33 单质和化合物 2.0(2.0%) 9
34 蜡烛燃烧实验 8.0(8.0%) 28
35 物质的微粒性 2.0(2.0%) 8
36 化合价规律和原则 2.0(2.0%) 8
37 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 2.0(2.0%) 12
38 分子的定义与分子的特性 5.0(5.0%) 24
39 溶解度的影响因素 9.0(9.0%) 12,26
40 溶液的酸碱度测定 2.0(2.0%) 20
41 基础知识点归纳 2.0(2.0%) 2
42 保护水资源 2.0(2.0%) 1
43 合金与合金的性质 5.0(5.0%) 24
44 探究二氧化碳的性质 2.0(2.0%) 15
45 稀释浓硫酸 5.0(5.0%) 21
46 药品的取用 2.0(2.0%) 4
47 粗盐提纯 9.0(9.0%) 19,25
48 影响溶解快慢的因素 6.0(6.0%) 12,22
49 一定溶质质量分数的溶液的配制 7.0(7.0%) 19,21
50 标签上标示的物质成分及其含量 5.0(5.0%) 21
51 溶解现象与溶解原理 2.0(2.0%) 6
52 实验探究物质的性质或变化规律 8.0(8.0%) 28
53 饱和溶液和不饱和溶液 2.0(2.0%) 12
54 根据化学反应方程式的计算 8.0(8.0%) 18,30
55 中和反应及其应用 2.0(2.0%) 20
56 药品是否变质的探究 8.0(8.0%) 29
57 分子和原子的区别和联系 2.0(2.0%) 8
58 金属活动性顺序及其应用 2.0(2.0%) 16
59 生铁和钢 5.0(5.0%) 24
60 分解反应及其应用 2.0(2.0%) 7
61 燃烧与燃烧的条件 4.0(4.0%) 6,14
62 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 7.0(7.0%) 9,23
63 易燃物和易爆物安全知识 2.0(2.0%) 14
64 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 2.0(2.0%) 17
65 氢气的制取和检验 5.0(5.0%) 23
66 氮气及稀有气体的用途 2.0(2.0%) 13
67 一氧化碳的物理性质 2.0(2.0%) 17
68 常见金属的特性及其应用 2.0(2.0%) 13
69 催化剂的特点与催化作用 2.0(2.0%) 7
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