2024年化学中考模拟试卷（长春市）2
文档属性
| 名称 | 2024年化学中考模拟试卷（长春市）2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 485.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-06 11:22:12 | ||
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文档简介
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2024年化学中考模拟试卷（长春市）
一、选择题(共10题；共10分)
1．（1分）下列新年活动中，主要利用了化学变化的是
A．敲钟迎新 B．燃放礼花 C．制作冰雕 D．张贴对联
2．（1分）“新冠”重症患者需使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（ ）
A．氧气不易溶于水
B．氧气在低温高压时能变为液体或固体
C．氧气是一种无色、无味的气体
D．隔绝氧气能达到灭火的目的
3．（1分）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
4．（1分）下列图像能正确反映其对应实验的是（ ）
A.稀释稀盐酸 B.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 C.加热已有晶体析出的饱和氢氧化钙溶液 D.电解水一段时间（忽略气体的溶解）
A．A B．B C．C D．D
5．（1分）下列基于实验证据进行的推理，正确的是（ ）
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．对着干冷玻璃片哈气，出现水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的少
C．S在O2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关
D．铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Cu的金属活动性比Fe的强
6．（1分）实验操作必须规范，下列操作其结果可能偏小的是（ ）
A．浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后溶液的质量
B．用水润湿后的试纸测定某碱溶液的
C．用量筒量取液体，仰视读数
D．用过量的红磷测定含有空气的密闭容器中氧气的体积分数
7．（1分）化学与生活关系密切。下列做法正确的是（ ）
A．霉变花生洗净后食用 B．用甲醛水溶液浸泡食品
C．用小苏打做焙制糕点的发酵粉 D．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
8．（1分）下列关于燃烧、灭火和自救的说法正确的是（ ）
A．图书馆内图书着火，可用水基型灭火器灭火
B．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气
C．发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
D．炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
9．（1分）推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
10．（1分）小科通过抖音号“胜哥课程”观看了《H与He》等化学视频后，对化学用语有了深刻的理解。下列化学用语表示两个分子的是（ ）
A．O2﹣ B．2O3 C．SO2 D．2O
二、非选择题(共10题；共40分)
11．（4分）参观“镇国之宝”的青铜器——后母戊鼎时发现其表面有少量铜锈，已知铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，可用稀盐酸清洗铜锈，使其表面光亮如新。请用化学用语回答下列问题：
（1）（2分）3个铜原子 ，2个氢氧根离子 。
（2）（1分）稀盐酸中含有的微粒为 和水分子。
（3）（1分）根据铜锈的成分可知，铜生锈可能是与空气中O2、H2O和 有关。
12．（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
镓原子结构示意图中的数值为 。该元素的原子在化学反应中容易 填“得到”或“失去”电子，它的离子属于 填“阴离子”或“阳离子”，符号表示为 。
13．（3分）我国是茶文化的发源地。
（1）（1分）古人已学会用软水泡茶，生活中将硬水软化的方法是 。
（2）（1分）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计与化学实验中的 操作原理相似。
（3）（1分）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“原子”）。
14．（3分）石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）（1分）石墨的用途可以是 （选一个即可，填标号）。
A.用于制铅笔芯 B.用作电极 C.用于切割大理石
（2）（1分）活性炭作冰箱除味剂，是利用其 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）（1分）木炭可以作燃料，木炭燃烧的化学方程式为 。
15．（3分）从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。
（1）（1分）钛合金是21世纪的重要材料，钛合金从分类上属于 (选填“单质”“化合物”或“混合物”)
（2）（1分）在工业生产和日常生活中，玻璃是一种常见的非金属材料，普通玻璃的主要成分是CaSiO3，其中Si的化合价为
（3）（1分）“人造血液”是一种新型生物医用材料，它是一类具有载氧能力，可暂时替代血液部分功能的液体制剂，因此它与人体血液中的 细胞具有相似的功能。
16．（4分）中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。
（1）（1分）操作a的名称是 。
（2）（1分）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是 （写一条即可）。
（3）（1分）上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）（1分）SiCl4与H2反应的化学方程式是 。
17．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后，对相关知识有了深刻的理解。固体甲、乙的溶解度曲线如图所示．
（1）（1分）t2℃时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 乙（填“＞““＜”或“＝”）：
（2）（1分）t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，发生变化的是____（填序号）；
A．溶液的浓度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶解度
（3）（1分）t2℃时质量分数为10%的甲溶液降温至t1℃， （填“有”或“无”）晶体析出．
18．（3分）粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。
（1）（1分）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、 、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
（2）（1分）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 。
（3）（1分）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（7分）在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）；
②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；
③MnO2与Na2CO3、CaCl2均不反应。
【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？
【进行猜想】猜想：Na2CO3和H2O2。
（1）（2分）【实验探究】将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验：
步骤 操作 现象 结论
1 向试管中加入足量CaCl2溶液 产物中含有Na2CO3
2 再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡，带火星的木条复燃 产物中含 （填化学式）
（2）（1分）步骤2中产生大量气泡的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）（2分）【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有Na2CO3和H2O2。
【交流讨论】
老师提出：步骤1中是否可以用无色酚酞溶液来检验Na2CO3的存在？小福认为不可行，原因是 ；小田表示，若更换步骤1、步骤2的实验顺序，则可行，原因是 。
（4）（1分）【实验反思】
结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。
（5）（1分）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。
20．（6分）某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到过量的溶质质量分数为19.6%的100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，充分反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题：
（1）（1分）CuSO4中硫、氧元素的质量比是 。
（2）（1分）若用98%的浓硫酸来配制100g19.6%的稀硫酸，所需水的质量为 。
（3）（4分）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 敲钟迎新的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 敲钟迎新的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 制作冰雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 张贴对联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】解：氧气的物理性质是在通常情况下一种无色无味的气体，密度大于空气密度，不易溶于水，加压降温变成淡蓝色的液体或蓝色的固体；氧气的化学性质是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂；能支持燃烧和供给呼吸。
A、氧气不易溶于水，该说法正确，不符合题意；
B、氧气在低温高压时能变为液体或固体的说法正确，不符合题意；
C、氧气是一种无色无味的气体的说法错误，符合题意；
D、氧气支持燃烧，隔绝氧气能达到灭火的目的说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧气的物理性质和化学性质以及用途来解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氮气及稀有气体的用途；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.稀有气体氦的化学性质稳定，填充气球不易发生爆炸；
B.徒手接触强碱性炉具清洁剂，会腐蚀手部皮肤；
C.酒精具有可燃性、挥发性，向燃着的酒精灯里添加酒精，可能引发火灾；
D.浓硫酸溶于水时放热，将水倒入浓硫酸中，产生的热量让水瞬间沸腾，液滴飞溅，可能发生危险。
4．【答案】B
【知识点】电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、稀盐酸中加水会使溶液的酸性减弱，pH增大，但不会呈碱性。A答案错误；
B、氢氧化钠先与盐酸发生反应，氢氧化钠与盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，该图像能反映向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量。B答案正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加热已有晶体析出的饱和氢氧化钙溶液仍然会有晶体析出，所以固体质量会增加。C答案错误；
D、电解水的实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该图像不能反应氢气与氧气的质量比。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀盐酸中加水会使溶液的酸性减弱，pH增大分析；
B、根据氢氧化钠的化学性质分析；
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
D、根据电解水的实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1分析。
5．【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，不能说明CO2是一种酸，因为二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故错误；
B、对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多，故错误；
C、S在O2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧的越剧烈，故正确；
D、铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Cu的金属活动性比Fe的弱，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质分析；
B、根据水蒸气遇冷凝结成水雾分析；
C、根据空气和氧气中氧气的浓度不同分析；
D、根据金属的活动性中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
分析。
6．【答案】B
【知识点】药品的取用；测定空气中的氧气含量；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、50g浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后由于浓硫酸的吸水性会使溶液的质量增大，故A错误；
B、用水润湿后的pH试纸测定某碱溶液的pH相当于把碱溶液稀释，其pH会变小，故B正确；
C、用量筒量取60mL液体，仰视读数时读数偏小，实际体积偏大，会大于60mL，故C错误；
D、过量的红磷测定含有空气的密闭容器中氧气的体积分数，能充分消耗氧气，使结果更准确，故D错误；
故选：B。
【分析】了解浓硫酸的吸水性，酸碱溶液稀释后pH的变化，量筒的读数方法以及测定空气中氧气体积分数的注意事项，才能对本题做出正确解答。
7．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 霉变花生含有黄曲霉素，不能食用，故错误，不符合题意；
B. 甲醛水溶液有毒，不能浸泡食品 ，故错误，不符合题意；
C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应俗称二氧化碳气体，用小苏打做焙制糕点的发酵粉，故正确，符合题意；
D. 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹调食物，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据霉变食物含有黄曲霉素、甲醛、亚硝酸钠有毒分析。
8．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、图书馆内图书着火，常用液态二氧化碳灭火器进行灭火，灭火时不会留下任何痕迹防止图书损坏，故A错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气，故B正确；
C、发生火灾时，打开所有门窗，空气流通，带来更多氧气，会使火势更大，不利于逃生，故C错误；
D、着火点是物质固体的属性，不能随意改变， 炉火越吹越旺是因为吹气使空气流通，带来更多的氧气，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据常见灭火器适用的范围进行分析解答；
B、根据灭火方法和原理进行分析解答；
C、根据打开门窗会增加氧气含量使火势更大进行分析解答；
D、根据着火点不能随意降低进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的符号及其意义；元素的简单分类；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、催化剂的特性是在化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能是不参与反应的杂质，故A错误；B、置换反应指的是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，生成两种单质，属于分解反应，故B推理错误；C、单质一定由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，红磷和白磷的混合物，故C推理错误；D、元素指的是具有相同质子数的一类原子的统称，同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素故D推理正确；故选：D。
【分析】催化剂的特性是在化学反应前后质量不变；置换反应指的是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，置换反应中一定有单质生成；单质一定由同种元素组成的纯净物；元素指的是具有相同质子数的一类原子的统称。
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、选项中符号表示氧离子，A选项不符合题意；
B、在化学式前加数字表示分子个数，2O3表示两个臭氧分子，B选项符合题意；
C、SO2表示一个二氧化硫分子，C选项不符合题意；
D、2O表示两个氧原子，D选项不符合题意；
故选：B。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
11．【答案】（1）3Cu；2OH-
（2）H+、Cl-
（3）CO2
【知识点】元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）3个铜原子变色为3Cu，2个氢氧根离子表示为2OH-。
（2）稀盐酸中含有氯化氢和水，其中含有的微粒为H+、Cl-和水分子。
（3）根据铜锈的成分可知，反应前后元素的种类不变，铜生锈可能是与空气中O2、H2O和CO2有关。
【分析】（1）元素符号前有数字表示多个原子。
离子符号前有数字表示多个离子。
（2）稀盐酸中含有氯离子、氢离子和水。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
12．【答案】3；失去；阳离子；
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 原子中质子数＝电子数，镓原子结构示意图中的数值为3，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Ga3+。
【分析】根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4的易失电子形成阳离子，离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析。
13．【答案】（1）煮沸
（2）过滤
（3）元素
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）生活中将硬水软化的方法是煮沸；
（2）分离固体液体的操作是过滤；
（3）物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素。
【分析】（1）根据生活中将硬水软化的方法是煮沸分析；
（2）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（3）根据物质是由元素组成的分析。
14．【答案】（1）A或B
（2）物理
（3）
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨很软，是灰黑色的固体，可用于制作铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极，用于切割大理石的是天然存在的硬度最大的物质金刚石。
故答案为：A或B。
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有色素，有异味的物质，利用的是物理性质；
（3）木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据石墨很软，是灰黑色的固体，可用于制作铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极分析；
（2）根据活性炭具有吸附性，可以吸附有色素，有异味的物质分析；
（3）根据木炭充分燃烧生成二氧化碳分析。
15．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）红
【知识点】有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 钛合金由不同种物质组成，从分类上属于混合物。
（2） CaSiO3中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Si的化合价为+4价。
（3）人体血液中红细胞具有载氧能力。
【分析】（1）根据合金由不同种物质组成分析；
（2）根据所给物质化学式及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据人体血液中红细胞具有载氧能力分析。
16．【答案】（1）过滤
（2）将粗硅研成粉末等
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作a是固体也液体分离，属于过滤操作；
故答案为：过滤；
（2） 为加快粗硅与稀盐酸反应的速率可以采取的措施是将粗硅研成粉末或搅拌等
故答案为：将粗硅研成粉末等；
（3）工业流程图中可循环使用的物质有两种：一种是有回头箭(可逆线)的物质为可循环使用物质；第二种是流程中生成的物质（即出料）是前面步骤中的反应物（即投料），则为可循环使用的物质；从图示可知HCl是有回头箭的，所以可以循环使用的物质是HCl；
故答案为：HCl；
（4）从流程图可知 SiCl4与H2 在高温条件下反应生成HCl和Si，其反应的化学方程式为 ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据过滤操作的原理进行分析解答；
（2）根据原理预处理的方法和目的进行分析解答；
（3）根据流程图中可循环使用物质的判断方法进行分析解答；
（4）根据流程图中SiCl4与H2反应原理进行分析解答。
17．【答案】（1）<
（2）D
（3）无
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1) t2℃时，甲的溶解度比乙大，故t2℃时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液，甲需要的水比乙少，故需要水的质量甲＜乙；
(2) t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃ ，乙的溶解度升高，故乙的饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质和溶液都没有增加，故溶质、溶剂、溶液质量都不变，故溶液浓度不变；
故选D；
(3) 在 t2℃时 ，甲的溶解度为40g，该温度下，饱和溶液溶质质量分数为：，故t2℃时质量分数为10%的甲溶液，说明还没有达到饱和 ，在 t1℃时 ，甲的溶解度为20g，该温度下，饱和溶液溶质质量分数为：，故降温至t1℃，仍为不饱和溶液，故无晶体析出。
【分析】(1)根据溶解度、饱和溶液知识分析；
(2)根饱和溶液、不饱和溶液知识分析；
(3)根据溶解度曲线、溶质质量分数知识分析。
18．【答案】（1）Na2CO3
（2）
（3）偏小
【知识点】粗盐提纯；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】除去粗盐中的可溶性杂质，首先将杂质变成不溶于水的沉淀后过滤，接着变成含有碳酸根的钠盐杂质后再加入过量的稀盐酸除去碳酸根，最后通过蒸发得到纯净的氯化钠晶体。
（1） 除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2除去硫酸根，生产白色沉淀 Ba SO4 ，接着向溶液中加入过量的碳酸钠除去钙离子、钡离子，紧接着又向含有碳酸根的溶液中加入过量的NaOH溶液除去镁离子后过滤分离出沉淀，这时向含有氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子和钠离子中加入过量的稀盐酸后蒸发可得精盐。
（2）入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 ；
（3） 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际值大；溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，则分子的质量不变，分母的质量偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小。
【分析】（1）将可溶性杂质转变成不溶性杂质后过滤分离蒸发结晶来解答；
（2）酸碱中和氢氧化钙与稀盐酸反应生成水和氯化钠；
（3）根据量筒的读数要求和质量分数的计算来解答。
19．【答案】（1）产生白色沉淀；H2O2
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；加入MnO2后，过氧化氢完全分解
（4）密封干燥保存
（5）热水
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）向试管中加入足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；
再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中，观察到产生大量气泡，带火星的木条复燃，证明产物中含有过氧化氢；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）步骤1中不能用无色酚酞溶液来检验碳酸钠的存在，原因是溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； 若更换步骤1，步骤2的实验顺序，加入无色酚酞溶液可以来检验碳酸钠的存在，因为加入二氧化锰后，过氧化氢会完全分解。再加入无色酚酞溶液后，碳酸钠能使无色酚酞溶液变红；
（4）保存茶垢清洁剂的建议是密封干燥保存；
（5）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入热水效果更好，因为温度越高，反应速率越快。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（3）根据过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色分析；
（4）根据保存茶垢清洁剂的建议是密封干燥保存分析；
（5）根据温度越高，反应速率越快分析。
20．【答案】（1）1：2
（2）80g
（3）10g滤渣中铜的质量为10g-3.6g=6.4g，设生成的硫酸铜的质量为x，设消耗氧气的质量为y，则
、
解得x=16g、y=1.6g
则反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是
答：反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是14.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） CuSO4中硫、氧元素的质量比是32：64=1：2；
故答案为：1：2；
（2）设所需水的质量为χ，则浓溶液质量为（100g-χ)，根据稀释前后溶质质量不变可得：
（100g-χ)×98%=100g×96%，解得χ=80g；
故答案为：80g；
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数比进行分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析解答；
（3）从题干信息可知金和银不反应，所以剩余的滤渣为金和银的质量，则铜的质量为 10g-3.6g=6.4g ，然后设未知数，根据题目提供的化学方程式；找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是参加反应的氧气和硫酸铜的质量，分别列出比例式计算，分别求出硫酸铜和氧气的质量，反应后溶液的质量总和等于反应前各物质的质量总和，所以反应后溶液总质量等于稀硫酸的质量+铜的质量+氧气的质量，再根据公式，求出反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数，最后简明地写出答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 10.0(20.0%)
主观题（占比） 40.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(50.0%)
主观题（占比） 10(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(50.0%) 10.0(20.0%)
非选择题 10(50.0%) 40.0(80.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (40.0%)
2 容易 (40.0%)
3 困难 (20.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 二氧化碳的化学性质 1.0(2.0%) 5
2 酸碱盐的应用 1.0(2.0%) 7
3 化学方程式的书写与配平 4.0(8.0%) 16
4 碳单质的性质和用途 3.0(6.0%) 14
5 化学式的书写及意义 1.0(2.0%) 10
6 物质的相互转化和制备 4.0(8.0%) 16
7 金属活动性的探究 1.0(2.0%) 5
8 氧气的化学性质 1.0(2.0%) 2
9 有关元素化合价的计算 3.0(6.0%) 15
10 灭火的原理和方法 1.0(2.0%) 8
11 影响化学反应速率的因素探究 1.0(2.0%) 5
12 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.0(2.0%) 1
13 元素周期表的特点及其应用 4.0(8.0%) 12
14 碳的化学性质 3.0(6.0%) 14
15 氧气的实验室制法 7.0(14.0%) 19
16 置换反应及其应用 1.0(2.0%) 9
17 从组成上识别氧化物 1.0(2.0%) 9
18 质量守恒定律及其应用 4.0(8.0%) 11
19 物质除杂或净化的探究 3.0(6.0%) 18
20 化学式的相关计算 6.0(12.0%) 20
21 纯净物和混合物 3.0(6.0%) 15
22 元素的符号及其意义 5.0(10.0%) 9,11
23 电解水实验 1.0(2.0%) 4
24 核外电子在化学反应中的作用 4.0(8.0%) 12
25 盐的化学性质 1.0(2.0%) 4
26 碱的化学性质 1.0(2.0%) 4
27 溶质的质量分数及相关计算 9.0(18.0%) 17,20
28 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(4.0%) 4,6
29 实验室常见的仪器及使用 1.0(2.0%) 3
30 硬水与软水 3.0(6.0%) 13
31 吸入空气与呼出气体的比较 1.0(2.0%) 5
32 测定空气中的氧气含量 1.0(2.0%) 6
33 过滤的原理、方法及其应用 7.0(14.0%) 13,16
34 固体溶解度曲线及其作用 3.0(6.0%) 17
35 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 3.0(6.0%) 13
36 氧气的物理性质 1.0(2.0%) 2
37 酸的化学性质 1.0(2.0%) 4
38 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 3.0(6.0%) 17
39 有害化学物质的性质与人体健康 1.0(2.0%) 7
40 酸的物理性质及用途 1.0(2.0%) 6
41 元素的简单分类 1.0(2.0%) 9
42 稀释浓硫酸 1.0(2.0%) 3
43 药品的取用 1.0(2.0%) 6
44 粗盐提纯 3.0(6.0%) 18
45 一定溶质质量分数的溶液的配制 6.0(12.0%) 20
46 实验探究物质的性质或变化规律 7.0(14.0%) 19
47 根据化学反应方程式的计算 6.0(12.0%) 20
48 固体溶解度的概念 3.0(6.0%) 17
49 原子结构示意图与离子结构示意图 4.0(8.0%) 12
50 燃烧与燃烧的条件 1.0(2.0%) 8
51 易燃物和易爆物安全知识 1.0(2.0%) 8
52 化合价与离子表示方法上的异同点 4.0(8.0%) 11
53 氮气及稀有气体的用途 1.0(2.0%) 3
54 催化剂的特点与催化作用 1.0(2.0%) 9
55 化学符号及其周围数字的意义 1.0(2.0%) 10
56 氧气的用途 1.0(2.0%) 2
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2024年化学中考模拟试卷（长春市）
一、选择题(共10题；共10分)
1．（1分）下列新年活动中，主要利用了化学变化的是
A．敲钟迎新 B．燃放礼花 C．制作冰雕 D．张贴对联
2．（1分）“新冠”重症患者需使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（ ）
A．氧气不易溶于水
B．氧气在低温高压时能变为液体或固体
C．氧气是一种无色、无味的气体
D．隔绝氧气能达到灭火的目的
3．（1分）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体氦填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂
C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
4．（1分）下列图像能正确反映其对应实验的是（ ）
A.稀释稀盐酸 B.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 C.加热已有晶体析出的饱和氢氧化钙溶液 D.电解水一段时间（忽略气体的溶解）
A．A B．B C．C D．D
5．（1分）下列基于实验证据进行的推理，正确的是（ ）
A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B．对着干冷玻璃片哈气，出现水雾，说明呼出气体中的水蒸气含量比空气中的少
C．S在O2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与O2浓度有关
D．铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Cu的金属活动性比Fe的强
6．（1分）实验操作必须规范，下列操作其结果可能偏小的是（ ）
A．浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后溶液的质量
B．用水润湿后的试纸测定某碱溶液的
C．用量筒量取液体，仰视读数
D．用过量的红磷测定含有空气的密闭容器中氧气的体积分数
7．（1分）化学与生活关系密切。下列做法正确的是（ ）
A．霉变花生洗净后食用 B．用甲醛水溶液浸泡食品
C．用小苏打做焙制糕点的发酵粉 D．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
8．（1分）下列关于燃烧、灭火和自救的说法正确的是（ ）
A．图书馆内图书着火，可用水基型灭火器灭火
B．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气
C．发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
D．炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
9．（1分）推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是（ ）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．单质一定由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
10．（1分）小科通过抖音号“胜哥课程”观看了《H与He》等化学视频后，对化学用语有了深刻的理解。下列化学用语表示两个分子的是（ ）
A．O2﹣ B．2O3 C．SO2 D．2O
二、非选择题(共10题；共40分)
11．（4分）参观“镇国之宝”的青铜器——后母戊鼎时发现其表面有少量铜锈，已知铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，可用稀盐酸清洗铜锈，使其表面光亮如新。请用化学用语回答下列问题：
（1）（2分）3个铜原子 ，2个氢氧根离子 。
（2）（1分）稀盐酸中含有的微粒为 和水分子。
（3）（1分）根据铜锈的成分可知，铜生锈可能是与空气中O2、H2O和 有关。
12．（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
镓原子结构示意图中的数值为 。该元素的原子在化学反应中容易 填“得到”或“失去”电子，它的离子属于 填“阴离子”或“阳离子”，符号表示为 。
13．（3分）我国是茶文化的发源地。
（1）（1分）古人已学会用软水泡茶，生活中将硬水软化的方法是 。
（2）（1分）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计与化学实验中的 操作原理相似。
（3）（1分）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 （填“元素”或“原子”）。
14．（3分）石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）（1分）石墨的用途可以是 （选一个即可，填标号）。
A.用于制铅笔芯 B.用作电极 C.用于切割大理石
（2）（1分）活性炭作冰箱除味剂，是利用其 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）（1分）木炭可以作燃料，木炭燃烧的化学方程式为 。
15．（3分）从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。
（1）（1分）钛合金是21世纪的重要材料，钛合金从分类上属于 (选填“单质”“化合物”或“混合物”)
（2）（1分）在工业生产和日常生活中，玻璃是一种常见的非金属材料，普通玻璃的主要成分是CaSiO3，其中Si的化合价为
（3）（1分）“人造血液”是一种新型生物医用材料，它是一类具有载氧能力，可暂时替代血液部分功能的液体制剂，因此它与人体血液中的 细胞具有相似的功能。
16．（4分）中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。
（1）（1分）操作a的名称是 。
（2）（1分）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是 （写一条即可）。
（3）（1分）上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）（1分）SiCl4与H2反应的化学方程式是 。
17．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后，对相关知识有了深刻的理解。固体甲、乙的溶解度曲线如图所示．
（1）（1分）t2℃时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲 乙（填“＞““＜”或“＝”）：
（2）（1分）t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，发生变化的是____（填序号）；
A．溶液的浓度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶解度
（3）（1分）t2℃时质量分数为10%的甲溶液降温至t1℃， （填“有”或“无”）晶体析出．
18．（3分）粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。
（1）（1分）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、 、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
（2）（1分）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 。
（3）（1分）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（7分）在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。
【查阅资料】
①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）；
②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；
③MnO2与Na2CO3、CaCl2均不反应。
【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？
【进行猜想】猜想：Na2CO3和H2O2。
（1）（2分）【实验探究】将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验：
步骤 操作 现象 结论
1 向试管中加入足量CaCl2溶液 产物中含有Na2CO3
2 再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡，带火星的木条复燃 产物中含 （填化学式）
（2）（1分）步骤2中产生大量气泡的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）（2分）【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有Na2CO3和H2O2。
【交流讨论】
老师提出：步骤1中是否可以用无色酚酞溶液来检验Na2CO3的存在？小福认为不可行，原因是 ；小田表示，若更换步骤1、步骤2的实验顺序，则可行，原因是 。
（4）（1分）【实验反思】
结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。
（5）（1分）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。
20．（6分）某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到过量的溶质质量分数为19.6%的100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，充分反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题：
（1）（1分）CuSO4中硫、氧元素的质量比是 。
（2）（1分）若用98%的浓硫酸来配制100g19.6%的稀硫酸，所需水的质量为 。
（3）（4分）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 敲钟迎新的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 敲钟迎新的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
C. 制作冰雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 张贴对联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】解：氧气的物理性质是在通常情况下一种无色无味的气体，密度大于空气密度，不易溶于水，加压降温变成淡蓝色的液体或蓝色的固体；氧气的化学性质是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂；能支持燃烧和供给呼吸。
A、氧气不易溶于水，该说法正确，不符合题意；
B、氧气在低温高压时能变为液体或固体的说法正确，不符合题意；
C、氧气是一种无色无味的气体的说法错误，符合题意；
D、氧气支持燃烧，隔绝氧气能达到灭火的目的说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据氧气的物理性质和化学性质以及用途来解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氮气及稀有气体的用途；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.稀有气体氦的化学性质稳定，填充气球不易发生爆炸；
B.徒手接触强碱性炉具清洁剂，会腐蚀手部皮肤；
C.酒精具有可燃性、挥发性，向燃着的酒精灯里添加酒精，可能引发火灾；
D.浓硫酸溶于水时放热，将水倒入浓硫酸中，产生的热量让水瞬间沸腾，液滴飞溅，可能发生危险。
4．【答案】B
【知识点】电解水实验；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、稀盐酸中加水会使溶液的酸性减弱，pH增大，但不会呈碱性。A答案错误；
B、氢氧化钠先与盐酸发生反应，氢氧化钠与盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，该图像能反映向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量。B答案正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，加热已有晶体析出的饱和氢氧化钙溶液仍然会有晶体析出，所以固体质量会增加。C答案错误；
D、电解水的实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该图像不能反应氢气与氧气的质量比。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀盐酸中加水会使溶液的酸性减弱，pH增大分析；
B、根据氢氧化钠的化学性质分析；
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
D、根据电解水的实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1分析。
5．【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；吸入空气与呼出气体的比较；二氧化碳的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，不能说明CO2是一种酸，因为二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故错误；
B、对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多，故错误；
C、S在O2中燃烧比空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧的越剧烈，故正确；
D、铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面有红色固体附着，说明Cu的金属活动性比Fe的弱，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质分析；
B、根据水蒸气遇冷凝结成水雾分析；
C、根据空气和氧气中氧气的浓度不同分析；
D、根据金属的活动性中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
分析。
6．【答案】B
【知识点】药品的取用；测定空气中的氧气含量；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、50g浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后由于浓硫酸的吸水性会使溶液的质量增大，故A错误；
B、用水润湿后的pH试纸测定某碱溶液的pH相当于把碱溶液稀释，其pH会变小，故B正确；
C、用量筒量取60mL液体，仰视读数时读数偏小，实际体积偏大，会大于60mL，故C错误；
D、过量的红磷测定含有空气的密闭容器中氧气的体积分数，能充分消耗氧气，使结果更准确，故D错误；
故选：B。
【分析】了解浓硫酸的吸水性，酸碱溶液稀释后pH的变化，量筒的读数方法以及测定空气中氧气体积分数的注意事项，才能对本题做出正确解答。
7．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 霉变花生含有黄曲霉素，不能食用，故错误，不符合题意；
B. 甲醛水溶液有毒，不能浸泡食品 ，故错误，不符合题意；
C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应俗称二氧化碳气体，用小苏打做焙制糕点的发酵粉，故正确，符合题意；
D. 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐烹调食物，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据霉变食物含有黄曲霉素、甲醛、亚硝酸钠有毒分析。
8．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、图书馆内图书着火，常用液态二氧化碳灭火器进行灭火，灭火时不会留下任何痕迹防止图书损坏，故A错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气，故B正确；
C、发生火灾时，打开所有门窗，空气流通，带来更多氧气，会使火势更大，不利于逃生，故C错误；
D、着火点是物质固体的属性，不能随意改变， 炉火越吹越旺是因为吹气使空气流通，带来更多的氧气，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据常见灭火器适用的范围进行分析解答；
B、根据灭火方法和原理进行分析解答；
C、根据打开门窗会增加氧气含量使火势更大进行分析解答；
D、根据着火点不能随意降低进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的符号及其意义；元素的简单分类；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、催化剂的特性是在化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能是不参与反应的杂质，故A错误；B、置换反应指的是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，生成两种单质，属于分解反应，故B推理错误；C、单质一定由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，红磷和白磷的混合物，故C推理错误；D、元素指的是具有相同质子数的一类原子的统称，同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素故D推理正确；故选：D。
【分析】催化剂的特性是在化学反应前后质量不变；置换反应指的是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，置换反应中一定有单质生成；单质一定由同种元素组成的纯净物；元素指的是具有相同质子数的一类原子的统称。
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、选项中符号表示氧离子，A选项不符合题意；
B、在化学式前加数字表示分子个数，2O3表示两个臭氧分子，B选项符合题意；
C、SO2表示一个二氧化硫分子，C选项不符合题意；
D、2O表示两个氧原子，D选项不符合题意；
故选：B。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
11．【答案】（1）3Cu；2OH-
（2）H+、Cl-
（3）CO2
【知识点】元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）3个铜原子变色为3Cu，2个氢氧根离子表示为2OH-。
（2）稀盐酸中含有氯化氢和水，其中含有的微粒为H+、Cl-和水分子。
（3）根据铜锈的成分可知，反应前后元素的种类不变，铜生锈可能是与空气中O2、H2O和CO2有关。
【分析】（1）元素符号前有数字表示多个原子。
离子符号前有数字表示多个离子。
（2）稀盐酸中含有氯离子、氢离子和水。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
12．【答案】3；失去；阳离子；
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 原子中质子数＝电子数，镓原子结构示意图中的数值为3，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Ga3+。
【分析】根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4的易失电子形成阳离子，离子符号书写在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后分析。
13．【答案】（1）煮沸
（2）过滤
（3）元素
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）生活中将硬水软化的方法是煮沸；
（2）分离固体液体的操作是过滤；
（3）物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素。
【分析】（1）根据生活中将硬水软化的方法是煮沸分析；
（2）根据分离固体液体的操作是过滤分析；
（3）根据物质是由元素组成的分析。
14．【答案】（1）A或B
（2）物理
（3）
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨很软，是灰黑色的固体，可用于制作铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极，用于切割大理石的是天然存在的硬度最大的物质金刚石。
故答案为：A或B。
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有色素，有异味的物质，利用的是物理性质；
（3）木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据石墨很软，是灰黑色的固体，可用于制作铅笔芯，石墨具有导电性，可用作电极分析；
（2）根据活性炭具有吸附性，可以吸附有色素，有异味的物质分析；
（3）根据木炭充分燃烧生成二氧化碳分析。
15．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）红
【知识点】有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） 钛合金由不同种物质组成，从分类上属于混合物。
（2） CaSiO3中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Si的化合价为+4价。
（3）人体血液中红细胞具有载氧能力。
【分析】（1）根据合金由不同种物质组成分析；
（2）根据所给物质化学式及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据人体血液中红细胞具有载氧能力分析。
16．【答案】（1）过滤
（2）将粗硅研成粉末等
（3）
（4）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作a是固体也液体分离，属于过滤操作；
故答案为：过滤；
（2） 为加快粗硅与稀盐酸反应的速率可以采取的措施是将粗硅研成粉末或搅拌等
故答案为：将粗硅研成粉末等；
（3）工业流程图中可循环使用的物质有两种：一种是有回头箭(可逆线)的物质为可循环使用物质；第二种是流程中生成的物质（即出料）是前面步骤中的反应物（即投料），则为可循环使用的物质；从图示可知HCl是有回头箭的，所以可以循环使用的物质是HCl；
故答案为：HCl；
（4）从流程图可知 SiCl4与H2 在高温条件下反应生成HCl和Si，其反应的化学方程式为 ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据过滤操作的原理进行分析解答；
（2）根据原理预处理的方法和目的进行分析解答；
（3）根据流程图中可循环使用物质的判断方法进行分析解答；
（4）根据流程图中SiCl4与H2反应原理进行分析解答。
17．【答案】（1）<
（2）D
（3）无
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1) t2℃时，甲的溶解度比乙大，故t2℃时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液，甲需要的水比乙少，故需要水的质量甲＜乙；
(2) t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃ ，乙的溶解度升高，故乙的饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质和溶液都没有增加，故溶质、溶剂、溶液质量都不变，故溶液浓度不变；
故选D；
(3) 在 t2℃时 ，甲的溶解度为40g，该温度下，饱和溶液溶质质量分数为：，故t2℃时质量分数为10%的甲溶液，说明还没有达到饱和 ，在 t1℃时 ，甲的溶解度为20g，该温度下，饱和溶液溶质质量分数为：，故降温至t1℃，仍为不饱和溶液，故无晶体析出。
【分析】(1)根据溶解度、饱和溶液知识分析；
(2)根饱和溶液、不饱和溶液知识分析；
(3)根据溶解度曲线、溶质质量分数知识分析。
18．【答案】（1）Na2CO3
（2）
（3）偏小
【知识点】粗盐提纯；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】除去粗盐中的可溶性杂质，首先将杂质变成不溶于水的沉淀后过滤，接着变成含有碳酸根的钠盐杂质后再加入过量的稀盐酸除去碳酸根，最后通过蒸发得到纯净的氯化钠晶体。
（1） 除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2除去硫酸根，生产白色沉淀 Ba SO4 ，接着向溶液中加入过量的碳酸钠除去钙离子、钡离子，紧接着又向含有碳酸根的溶液中加入过量的NaOH溶液除去镁离子后过滤分离出沉淀，这时向含有氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子和钠离子中加入过量的稀盐酸后蒸发可得精盐。
（2）入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 ；
（3） 用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际值大；溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，则分子的质量不变，分母的质量偏大，则配制的溶液的溶质质量分数偏小。
【分析】（1）将可溶性杂质转变成不溶性杂质后过滤分离蒸发结晶来解答；
（2）酸碱中和氢氧化钙与稀盐酸反应生成水和氯化钠；
（3）根据量筒的读数要求和质量分数的计算来解答。
19．【答案】（1）产生白色沉淀；H2O2
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色；加入MnO2后，过氧化氢完全分解
（4）密封干燥保存
（5）热水
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）向试管中加入足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；
再向试管中加入少量MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中，观察到产生大量气泡，带火星的木条复燃，证明产物中含有过氧化氢；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）步骤1中不能用无色酚酞溶液来检验碳酸钠的存在，原因是溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； 若更换步骤1，步骤2的实验顺序，加入无色酚酞溶液可以来检验碳酸钠的存在，因为加入二氧化锰后，过氧化氢会完全分解。再加入无色酚酞溶液后，碳酸钠能使无色酚酞溶液变红；
（4）保存茶垢清洁剂的建议是密封干燥保存；
（5）茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入热水效果更好，因为温度越高，反应速率越快。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气分析；
（3）根据过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色分析；
（4）根据保存茶垢清洁剂的建议是密封干燥保存分析；
（5）根据温度越高，反应速率越快分析。
20．【答案】（1）1：2
（2）80g
（3）10g滤渣中铜的质量为10g-3.6g=6.4g，设生成的硫酸铜的质量为x，设消耗氧气的质量为y，则
、
解得x=16g、y=1.6g
则反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是
答：反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是14.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） CuSO4中硫、氧元素的质量比是32：64=1：2；
故答案为：1：2；
（2）设所需水的质量为χ，则浓溶液质量为（100g-χ)，根据稀释前后溶质质量不变可得：
（100g-χ)×98%=100g×96%，解得χ=80g；
故答案为：80g；
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数比进行分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析解答；
（3）从题干信息可知金和银不反应，所以剩余的滤渣为金和银的质量，则铜的质量为 10g-3.6g=6.4g ，然后设未知数，根据题目提供的化学方程式；找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是参加反应的氧气和硫酸铜的质量，分别列出比例式计算，分别求出硫酸铜和氧气的质量，反应后溶液的质量总和等于反应前各物质的质量总和，所以反应后溶液总质量等于稀硫酸的质量+铜的质量+氧气的质量，再根据公式，求出反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数，最后简明地写出答案。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 10.0(20.0%)
主观题（占比） 40.0(80.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(50.0%)
主观题（占比） 10(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 10(50.0%) 10.0(20.0%)
非选择题 10(50.0%) 40.0(80.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (40.0%)
2 容易 (40.0%)
3 困难 (20.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 二氧化碳的化学性质 1.0(2.0%) 5
2 酸碱盐的应用 1.0(2.0%) 7
3 化学方程式的书写与配平 4.0(8.0%) 16
4 碳单质的性质和用途 3.0(6.0%) 14
5 化学式的书写及意义 1.0(2.0%) 10
6 物质的相互转化和制备 4.0(8.0%) 16
7 金属活动性的探究 1.0(2.0%) 5
8 氧气的化学性质 1.0(2.0%) 2
9 有关元素化合价的计算 3.0(6.0%) 15
10 灭火的原理和方法 1.0(2.0%) 8
11 影响化学反应速率的因素探究 1.0(2.0%) 5
12 物理变化、化学变化的特点及其判别 1.0(2.0%) 1
13 元素周期表的特点及其应用 4.0(8.0%) 12
14 碳的化学性质 3.0(6.0%) 14
15 氧气的实验室制法 7.0(14.0%) 19
16 置换反应及其应用 1.0(2.0%) 9
17 从组成上识别氧化物 1.0(2.0%) 9
18 质量守恒定律及其应用 4.0(8.0%) 11
19 物质除杂或净化的探究 3.0(6.0%) 18
20 化学式的相关计算 6.0(12.0%) 20
21 纯净物和混合物 3.0(6.0%) 15
22 元素的符号及其意义 5.0(10.0%) 9,11
23 电解水实验 1.0(2.0%) 4
24 核外电子在化学反应中的作用 4.0(8.0%) 12
25 盐的化学性质 1.0(2.0%) 4
26 碱的化学性质 1.0(2.0%) 4
27 溶质的质量分数及相关计算 9.0(18.0%) 17,20
28 溶液的酸碱性与pH值的关系 2.0(4.0%) 4,6
29 实验室常见的仪器及使用 1.0(2.0%) 3
30 硬水与软水 3.0(6.0%) 13
31 吸入空气与呼出气体的比较 1.0(2.0%) 5
32 测定空气中的氧气含量 1.0(2.0%) 6
33 过滤的原理、方法及其应用 7.0(14.0%) 13,16
34 固体溶解度曲线及其作用 3.0(6.0%) 17
35 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 3.0(6.0%) 13
36 氧气的物理性质 1.0(2.0%) 2
37 酸的化学性质 1.0(2.0%) 4
38 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 3.0(6.0%) 17
39 有害化学物质的性质与人体健康 1.0(2.0%) 7
40 酸的物理性质及用途 1.0(2.0%) 6
41 元素的简单分类 1.0(2.0%) 9
42 稀释浓硫酸 1.0(2.0%) 3
43 药品的取用 1.0(2.0%) 6
44 粗盐提纯 3.0(6.0%) 18
45 一定溶质质量分数的溶液的配制 6.0(12.0%) 20
46 实验探究物质的性质或变化规律 7.0(14.0%) 19
47 根据化学反应方程式的计算 6.0(12.0%) 20
48 固体溶解度的概念 3.0(6.0%) 17
49 原子结构示意图与离子结构示意图 4.0(8.0%) 12
50 燃烧与燃烧的条件 1.0(2.0%) 8
51 易燃物和易爆物安全知识 1.0(2.0%) 8
52 化合价与离子表示方法上的异同点 4.0(8.0%) 11
53 氮气及稀有气体的用途 1.0(2.0%) 3
54 催化剂的特点与催化作用 1.0(2.0%) 9
55 化学符号及其周围数字的意义 1.0(2.0%) 10
56 氧气的用途 1.0(2.0%) 2
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