2024年河南省安阳市滑县创新人才选拔测评（二）化学试题（含答案）

绝密★启用前
2023--2024学年创新人才选拔测评(二)
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡.上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag：108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A.用酒精作消毒剂 B.用洗涤剂去除油污
C.用碳酸钙作补钙剂 D.用小苏打治疗胃酸过多
2.蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食物中富含蛋白质的是
A.鸡蛋 B.土豆 C.馒头 D.苹果
3.2024年3月27日，第十四届中国(郑州)塑料产业博览会在郑州国际会展中心开幕。制作常见矿泉水瓶的塑料属于
A.金属材料 B.天然材料 C.复合材料 D.合成材料
4.下列化学品标志与化学试剂对应关系错误的是
A.氢氧化钠 B.白磷
C.葡萄糖 D.酒精
5.2024年3月我国农用氮、磷、钾化学肥料(折纯)产量为542.2万吨，其中KNO3属于化学肥料中的是
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
6.正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是
A.移走蒸发皿 B.闻盐酸的气味
C.稀释浓硫酸 D.测稀溶液的pH
7.推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是
A.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性
D.置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
8.劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是
选项 劳动实践 主要知识
A 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血
B 用稀盐酸清洗热水瓶里的水垢 盐酸可以与水垢的主要成分反应
C 用无磷洗衣粉洗衣服 可防止水体富营养化
D 用铁锅烧饭 铁有良好的导热性
9.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为
A.红色 B.黄色 C.紫色 D.无色
10.下列各组物质可以大量共存且溶液呈无色的是
A.NH4Cl、NaOH、CaCl2 B.HCl、CuSO4、MgSO4
C.NaNO3、BaCl2、KOH D.K2SO4、BaCl2、KCl
11.实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是
A.该过程中需要用到酒精灯
B.该过程中玻璃棒的作用是引流
C.量取水时，仰视量筒刻度，所配溶液的溶质质量分数偏大
D.称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
12.鉴别下列物质所用的实验方法，不合理的是
选项 实验目的 实验方法
A 区分黄金和假黄金(铜锌合金) 灼烧，观察颜色
B 鉴别氯化铵和硫酸铵 分别加熟石灰研磨，闻气味
C 鉴别NaCl和NH4NO3 加入适量水溶解，测溶液温度变化
D 区分棉纤维和羊毛纤维 点燃，闻气味
13.如图所示，该曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是
A.向硫酸钠中滴入稀盐酸：y代表气体的质量
B.向CaCO3粉末中加入过量盐酸：y代表混合溶液的质量
C.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl：y代表溶液的质量
D.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
14.现由氯化钠和稀盐酸组成的混合溶液10g，向其中逐滴加入硝酸银溶液，至恰好完全反应后过滤得到沉淀的质量为8.61g，则原混合溶液中氯元素的质量分数为
A.7.3% B.11.7% C.21.3% D.23.4%
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.人体中含量最高的金属元素是________；不同的酸溶液具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有________；我国科学家以二氧化碳氢气为原料，通过多步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉属于________(填“有机”或“无机”)化合物。
16.2024年4月，我国将发射神舟十八号载人飞船，迎接神舟十七号乘组返航。
(1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是____(填“隔热”或“导热”)材料。
(2)肼(N2H4)又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一。试写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式________________。
17.利用如图所示的微型实验装置模拟用氧化铁炼铁。
(1)写出a处发生反应的化学方程式__________________。
(2)实验过程中，b处产生的主要现象是___________________。
(3)从环保角度考虑，写出一种处理尾气的方法__________________。
18.NaCl和KNO3是初中化学常见的两种物质，它们的溶解度曲线如图所示。t2℃时，将20g KNO3放在50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________；t1℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液，升温到t2℃时，NaCl溶液的溶质质量分数_______(填“等于”“大于”或“小于”) KNO3溶液的溶质质量分数；2°C时，将90g KNO3饱和溶液稀释到20%，需加水_______g。
19.铝制品在生活中应用非常普遍，铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_____________(用化学方程式表示)；取等质量的镁，铝分别与足量的稀盐酸反应，则生成氢气的质量之比为_____。
20.甲、乙是初中化学常见物质，乙的俗称为熟石灰。如图为几种物质之间相互反应的关系图(“—”表示相连的两种物质可以发生反应)。
(1)甲的化学式为__________。
(2)写出甲与H2SO4反应的化学方程式____________________。
(3)任写一条乙在生产、生活中的用途____________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)用化学知识解释下列问题。
(1)打开汽水瓶盖，有大量的气泡冒出。
(2)生铁和钢性质不同的原因。
22.(2分)对比是初中化学常用的实验方法。请回答下列问题：
(1)图甲是探究影响溶解性因素的实验。能证明同种物质在不同溶剂中溶解性不同的现象是什么
(2)图乙是探究铁生锈条件的实验，该实验得出的结论是什么
23.(3分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中，溶液pH和温度的变化。按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒不断搅拌。用数字化仪器测得溶液pH和温度的变化曲线如图乙所示。
(1)任写一条使用胶头滴管的注意事项。
(2)50s时烧杯中溶液里含有的溶质是_______。
(3)由图可知，中和反应属于_________(填“放热”或“吸热”)反应。
24.(3分)金属材料对人类的生产生活和社会发展有极其重要的作用。某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行如图所示的探究实验。
(1)任写一个甲或乙中反应的化学方程式。
(2)通过甲、乙实验无法完成探究，请在丙装置中选择合适的a、b物质完成该探究实验(要求有明显的实验现象)。
(3)实验结束后，小组同学将甲、乙试管内剩余物质均倒入空废液缸中，观察到废液缸中的溶液呈蓝色，请分析溶液中溶质的成分。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
(1)酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_______(填字母)。
a.水 b.盐 c.沉淀 d.气体
(2)“侯氏制碱法”的发明人是_______；“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，X的化学式是_______。
(3)用如图所示装置进行实验。实验时，先将浓NaOH溶液滴入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
①A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②B中液体流入A后，观察到A中________的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(4)《天工开物》介绍了利用日光晒取海盐的技术。某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量CaCl2、MgCl2杂质。为得到纯净的氯化钠溶液，小明同学依次进行下列操作：
a.加入过量的X溶液； b.加入过量的NaOH溶液； c.过滤； d.加入适量盐酸。
①写出加入过量的X溶液的目的是_______________。
②写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_______________。
(5)某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量(废水中的其他物质不与稀硫酸反应)。试计算：向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8g。求废水中氢氧化钾的质量分数。
2023-2024学年创新人才选拔测评(二)
化学参考答案
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.A 9.A 10.C 11.D 12.B 13.D 14.C
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.钙元素(或Ca)；氢离子(或H+)；有机
16.(1)隔热.
(2)N2H4+O2N2+2H2O
17.(1) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)点燃(或用气球收集等)
18.2：5；等于；110
19.4Al+3O2=2Al2O3；3：4
20.(1)Na2CO3(或K2CO3合理即可)
(2) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(合理即可)
(3)改良酸性土壤(合理即可)
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(1)气体的溶解度随着压强的减小而减小。(1分)
(2)含碳量不同。(1分)
22.(1)碘在酒精中可以溶解，在水中不溶。(1分)
(2)铁生锈需要有氧气和水共同作用。(1分)
23.(1)保持橡胶胶帽在上。(合理即可)(1分)
(2)NaOH和NaCl(1分)
(3)放热(1分)
24.(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(1分)
(2)硫酸铜溶液和铁片。(合理即可)(1分)
(3)一定有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有AgNO3。(1分)
四、综合应用题(共10分)
25.(1)b(1分)
(2)侯德榜(1分)；NH3(1分)
(3)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(1分)
②溶液中气泡冒出(1分)
(4)①除尽杂质氯化钙(1分)
②2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(1分)
(5)解：设废水中氢氧化钾的质量分数为x。
H2SO4　+　2KOH=K2SO4+2H2O(1分)
　98　　　　112
9.8g×2%　20g×x
(1分)
x=1.12%(1分)
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%。