2024年中考化学二轮考点复习：计算题（含解析）

2024年中考化学二轮考点复习：计算题
1．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
2．加热分解高锰酸钾，理论上可以得到氧气的质量是多少？（写出计算过程）
3．过氧化钠是一种常见供氧剂，常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气（反应化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3
+ O2）。若用这种方法制取48g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
4．化学家Tim
Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量　 　。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　 　。
（3）“小狗烯”中碳元素质量分数　 　。（结果精确到0.1%）
（4）16.9克“小狗烯”中含碳元素　 　克？ （3、4写出计算过程）
5．某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙，至少需要二氧化碳的质量是　 　？
6．某公共场所贴有如图所示的广告，你他认为此广告真实吗？请你通过计算来加以说明。
7．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向98g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：所用稀硫酸溶液中溶质质量分数。
8．醋是常见的调味品之一，醋酸分子的化学式是C2H4O2，请计算：
（1）醋酸的相对分子质量为多少。
（2）醋酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为多少。
9．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转。（诺氟沙星的化学式为C16H18FN3O3）
请回答以下问题：
（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为　 　；（最简整数比）
（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是　 　；（精确到0.1%）
（3）从组成上可知诺氟沙星属于　 　；（填“单质”或“化合物”）
（4）31.9g诺氟沙星含氧元素的质量为　 　g。
10．已知一种新型“人造树叶”能将CO2转化成乙醇（C2H5OH），反应的化学方程式为： ，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，根据化学方程式计算，1L“人造树叶”工作1天可得到的乙醇的质量是多少？
11．化学家Tim
Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名“小狗烯”(化学式为C26H26)。
请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是　 　。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是　 　(填最简整数比)。
（3）16.9 g“小狗烯”中含碳元素　 　克。(结果精确到0.1
g)
12．同学们在用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的过程中做了如下记录。请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
13．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g。试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）。
14．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了77.6g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为98.8g。我能完成下列计算：
（1）生成二氧化碳的质量为　 　克？
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　。
15．为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
（1）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为　 　。
（2）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数　 　。
16．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的，为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量．某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）；取25.0g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的所量关系如图所示：
（1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
17．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为湖北盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答：
加碘盐 质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月
（1）食用盐必须加碘的“碘”是指　 　（填单质或元素或原子）；
（2）碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为　 　；
（3）从标签的“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是　 　。
（4）请根据化学式计算：
①碘酸钾的相对分子质量：　 　；（列式计算）；
②碘酸钾中各元素间的质量比K：I：O=　 　；
③碘酸钾中碘元素的质量分数：　 　（列式计算， 精确到0.1%）；
18．向某锌粉样品中，加入溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应。请结合下图提供的数据计算。
（1）样品中锌的质量为　 　g
（2）a的数值为　 　。
（3）向不饱和滤液中加入87.4 g水，求所得溶液中溶质的质量分数　 　。
19．为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见图）.
（1）求混合物中碳酸钠的质量　 　.（写出计算过程）
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数是　 　.
20．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体2.2g，（假设气体全部逸出）试计算
（1）所取混合物中碳酸钙的质量
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）
21．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：　 　；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
22．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验。请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为　 　；
（3）混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为　 　；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　；配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有　 　（填名称）。
23．铜的冶炼包括火法炼铜和湿法炼铜。火法炼铜的原理是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑
（1）某冶炼厂用含Cu2S 10%的铜矿石160t冶炼铜，假设Cu2S全部转化为Cu2O，则生产的Cu2O质量是　 　
（2）火法炼铜产生的SO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收。某实验小组将（1）中产生的64gSO2通入足量的NaOH溶液中，请在坐标中画出相应的曲线图　 　
(纵坐标为反应物或生成物的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据)
24．某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质的4%生铁多少吨？（写出具体的计算过程）
25．“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜投入某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为。请计算：
（1）稀硫酸中质量　 　。
（2）该铜锌合金中铜的质量分数。列式计算
26．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为　 　。
（2）合金中铜的质量分数　 　；
（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
（4）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98％的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？
27．分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量。
加入的试剂 测得数据
方法1 足量稀硫酸 气体0.2 g
方法2 足量硫酸铜溶液 固体质量减少0.1 g
请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。
28．石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（克） 5 10 15 20
生成CO2的质量（克） 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是多少？
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
29．在含有氢氧化钙14.8克的石灰水里，至少通入质量为　 　的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？
30．碳酸钙是一种常用的补钙剂，鸡蛋壳中就含有碳酸钙。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，某同学称取20克干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入80克稀盐酸恰好完全反应(注：杂质中不含钙元素，也不与盐酸反应，实验过程产生的二氧化碳全部逸出)，反应过程中的图像如图所示。请回答：
（1）对于反应过程来说，A点表示：　 　
（2）实验过程中生成CO2　 　克。
（3）求20克鸡蛋壳中含碳酸钙的质量
（4）求20克鸡蛋壳中含钙元素的质量
答案解析部分
1．【答案】（1）8.8
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
23gx 　 　 8.8g
＝
x≈92.2%
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为23g+255.8g﹣270g＝8.8g
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算纯碱样品中碳酸钠的质量分数
2．【答案】解：设理论上可以得到氧气的质量是X。
答：理论上可以得到氧气的质量是克
【解析】【分析】根据反应的高锰酸钾质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成氧气质量分析。
3．【答案】解：设至少需要过氧化钠的质量为x
x = 234g。
答：至少需要234g过氧化钠。
【解析】【分析】根据氧气的质量结合反应的方程式计算过氧化钠的质量分析
4．【答案】（1）338
（2）12：1
（3）92.3%
（4）15.6
【解析】【解答】（1）“小狗烯”的相对分子质量是12×26+1×26=338
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为：（12×26）：（1×26）=12：1。
（3）“小狗烯”中碳元素质量分数为： ×100% 92.3%；
（4）16.9g“小狗烯”中含碳元素的质量为：16.9g× ×100%=15.6g。
故答为：（1）338；（2）12：1；（3）92.3%；（4）15.6g。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化学式中，
（4）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
5．【答案】解：设至少需要二氧化碳的质量为xx=2.2答：至少需要二氧化碳的质量为2.2g。
【解析】【分析】 先设未知数，正确写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是二氧化碳的质量；列比例式计算。
6．【答案】解：纯硝酸铵中氮元素的质量分数为：
因为35%＜37.5%，所以此广告是虚假广告。
【解析】【分析】在化学式中，元素的质量分数=。
7．【答案】解：设硫酸溶液的溶质质量为x
x=9.8g
答：硫酸溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出氧化钡与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
8．【答案】（1）解：醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60
（2）解：由醋酸的化学式可知，醋酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为：2:4:2=1:2:1
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
9．【答案】（1）8：9
（2）13.2%
（3）化合物
（4）4.8g
【解析】【解答】（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为16：18=8：9；（2） ，诺氟沙星中氮元素的质量分数是 ；（3）从组成上可知诺氟沙星是由碳、氮、氧、氢、氟五种元素组成的纯净物，属于化合物；（4）31.9g诺氟沙星含氧元素的质量为31.9g× 。
【分析】（1）化学式中的角标之比就是原子个数之比；
（2）化合物中某元素的质量分数＝
（3）由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
（4）某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝某化合物的质量×
10．【答案】解：设生成乙醇的质量为x，则
x=506g；
答：1L“人造树叶”工作1天可得到的乙醇的质量是506g。
【解析】【分析】根据反应二氧化碳的质量代入方程式中，利用物质间质量关系计算生成酒精质量分析。
11．【答案】（1）338
（2）12：1
（3）15.6
【解析】【解答】（1）该分子的相对分子质量是12×26+1×26=338；
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1；
（3）16.9g“小狗烯”中碳元素质量为16.9g× ×100%=15.6g。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析
12．【答案】（1）1.6g
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为。
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.7%。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为烧杯内物质减少的质量。则氧气的质量为1g+51g-50.4g=1.6g。
【分析】先由质量守恒定律，由反应前后物质质量计算出生成氧气质量，再由氧气质量及方程式中物质间质量关系计算出过氧化氢质量。
13．【答案】（1）解：氢气的质量：
（2）解：设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
x＝6.5g
y＝16.1g
该黄铜样品中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数67.5%。
（3）解:反应后所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液的质量分数为7.8%。
【解析】【分析】根据质量守恒定律得出生成氢气的质量，利用氢气的质量结合反应的方程式计算锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算质量分数
14．【答案】（1）8.8
（2）25%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为77.6g+30g-98.8g=8. 8g；
（2）设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
，
x=20g，y=22. 2g
所得溶液中溶质的质量分数为：。
【分析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是提碳酸钙、生成氯化钙的质量；列比例式计算。
15．【答案】（1）44g
（2）解设盐酸中氯化氢的质量为x 盐酸的溶质质量分数= 答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【解析】【解答】（1）根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为 ，故填：4.4g。
【分析】（1）根据表中数据，进行分析产生二氧化碳的质量。
（2） 先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
16．【答案】（1）解：设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 8.8gx=20g“石头纸”中碳酸钙的质量分数＝=80%
（2）解：设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　　　　　　111 44
　　　　　　　y 8.8g
y=22.2g
则完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数＝=14.1%.
【解析】【分析】根据图像分析可知产生二氧化碳质量为8.8g，利用二氧化碳的质量代入方程式中，根据氯化钙、碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算出二者的质量，再利用溶液中溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比计算反应后溶质质量分数。
17．【答案】（1）元素
（2）+5
（3）受热会分解
（4）214；39：127：48；59.3%
【解析】【解答】 (1)食盐中的“碘”不是指具体的单质、原子、分子等，而是指元素；
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5；
(3)由标签中的信息“在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效”可知，碘酸钾的一种化学性质是受热会分解（或受热不稳定）；
(4)①碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=214；
②碘酸钾中各元素间的质量比K：l：O=39：127：(16x3)=39：127：48；
③碘酸钾中碘元素的质量分数为
【分析】 (1)根据物质由元素组成分析；
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零；
(3)根据标签中的信息分析；
(4)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%分析。
18．【答案】（1）13
（2）20
（3）16.1%
【解析】【解答】（1）设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
x=13g，y=32.2g，z=0.4g
故样品中锌的质量为13g；故填：13；（2）a的数值为7g+13g=20g；故填：20；（3）向不饱和滤液中加入87.4 g水，所得溶液中溶质的质量分数为： =16.1%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
【分析】（1）根据反应消耗的硫酸的质量结合化学方程式可直接求出样品中的锌的质量；
（2）根据a的质量为参加反应的锌与杂质的质量和进行分析解答；
（3）根据溶质质量分数公式进行解答。
19．【答案】（1）10.6g
（2）10%
【解析】【解答】解：分析本题中所发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，氯化钠不反应，同时分析图象可以知道生成沉淀的质量为10g
（1）设碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓ +2NaCl
106 　 100 117
X 　 10g y
X=10.6g y=11.7g
（2）A点时氯化钠溶质的质量分数= ×100%=10%答：混合物中碳酸钠的质量10.6g，A点时氯化钠溶质的质量分数是10%．
【分析】碳酸钠和氯化钙的反应生成碳酸钙和氯化钠，据图可知沉淀的质量为10g，即碳酸钙的质量为10g，利用碳酸钙的质量在化学方程式中计算出反应所消耗的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量， A点时氯化钠的质量是两部分，一部分是反应生成的，一部分是原混合物中所含有的； A点时氯化钠溶液的质量是所加入的氯化钙溶液的总质量221.7g和所加入的混合物的质量 22.3g ，减去不溶于的沉淀质量10g，
20．【答案】（1）解：设所取混合物中CaCO3的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y；生成的CaCl2的质量为z。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 111 44
x y z 2.2g
100∶44＝x∶2.2g x＝5g
答：所取混合物中碳酸钙的质量为5g；
（2）解：设所取混合物中CaCO3的质量为x；所加稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
100∶44＝x∶2.2g x＝5g
73∶44＝y∶2.2g y＝3.65g
所加稀盐酸的质量：3.65g÷10%＝36.5g
答：所加入稀盐酸的质量为36.5g
（3）解：设生成的CaCl2的质量为z。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 　 111 44
　 　 z 2.2g
111∶44＝z∶2.2g z＝5.55g
反应后所得溶液中溶质的质量：(6g－5g)＋5.55g＝6.55g，反应后所得溶液的质量：6g＋36.5g－2.2g＝40.3g，反应后所得溶液中溶质的质量分数：6.55g/40.3 g×100%＝16.3%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【解析】【分析】根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
21．【答案】（1）170
（2）解：设100.0 g待测液中AgNO3的质量为x，HNO3的质量为y
AgNO3＋HCl＝ AgCl↓＋ HNO3
170 143.5 63
x 2.87g y
143.5 x＝170×2.87 g
x＝3.4 g
143.5 y＝63×2.87 g
y＝1.26 g
AgNO3%＝3.4 g/100.0 g×100%＝3.4%
答：硝酸银的质量分数为3.4%
（3）解：恰好完全反应时溶液质量：
100.0 g＋10.0 g－2.87g＝107.13 g
HNO3%＝1.26 g/107.13 g×100%≈1.2%
答：反应后溶液中溶质质量分数为1.2%
【解析】【解答】（1）AgNO3的相对分子质量108+14+16×3=170
【分析】（1）相对分子质量=（原子个数乘以相对原子质量）之和
（2）稀盐酸与硝酸银反应生成沉淀氯化银，根据图示，知道当滴加稀盐酸10.0克时，沉淀质量不在增加（2.87克），即硝酸银溶液中的硝酸银已经全部反应，根据方程式即可计算出100克硝酸银溶液中溶质硝酸银的质量，用溶质的质量除以溶液的质量，即可算出硝酸银的溶质质量分数
（3）根据方程式可以算出反应后溶液中溶质硝酸的质量，而溶液的质量为硝酸银溶液的质量加上稀盐酸的质量再减去沉淀氯化银的质量，用溶质的质量除以溶液的质量，即可以算出反应后溶液的溶质质量分数。
22．【答案】（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（2） 或
（3）23：12
（4）15.6%；胶头滴管、蒸馏水
【解析】【解答】解：（1）实验中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）设氯化镁质量为x，反应的氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z， x＝9.5g， y＝8g， z＝11.7g，（3）混合物中氯化钠的质量为：21.2g﹣9.5g＝11.7g，故混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为（11.7g× ）：（9.5g× ）＝23：12；（4）不饱和溶液质量为：21.2g+100g+（8g÷10%）﹣5.8g﹣45.4g＝150g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝15.6%；配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有胶头滴管、蒸馏水。
【分析】氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，据此结合实验数据和反应的化学方程式进行分析与计算。
23．【答案】（1）14.4t
（2） 或
【解析】【解答】（1）解：参加反应Cu2S 的质量为160t×10%=16t设生成的Cu2O质量为x
x=14.4t
答：参加反应Cu2S 的质量为14.4t。（2）解：设吸收64g二氧化硫消耗的NaOH的质量为x，生成Na2SO3的质量为y
x=80g
y=126g以参加反应的氢氧化钠的质量为横坐标，参加反应的二氧化硫的质量为纵坐标，二者的质量关系在坐标上的图像为 ，以参加反应的氢氧化钠的质量为横坐标，生成的亚硫酸钠的质量为纵坐标，二者的质量关系在坐标上的图像为 ，故填 或 。
【分析】（1）根据硫化亚铜的质量结合方程式计算氧化亚铜的质量
（2）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析
24．【答案】解：设理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为x．
答：理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为583.3t．
【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
25．【答案】（1）
（2）
【解析】【解答】（1）稀硫酸不与铜发生反应，只和锌发生反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故该反应的化学方程式为：；反应后剩余的溶液和残余固体总质量为59.8g，则产生氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g；
解：设稀硫酸质量为x
，x=9.8g
故50g稀硫酸中的质量为：9.8g；
（2）解：设锌的质量y
，y=6.5g
铜锌合金中铜的质量分数为：。
【分析】根据锌和稀硫酸的反应原理及溶液中溶质质量分数的计算进行分析解答。
26．【答案】（1）16.1g
（2）35%
（3）解：设所加稀硫酸的溶质质量为x，合金中锌的质量为y
Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑
65 98 161
y x 16.1g
x＝9.8g 65/161=Y/16.1g y=6.5g
则合金中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g×100%=35%
稀硫酸的溶质质量分数为：
（4）解：根据溶液稀释前后，溶质质量保持不变进行计算即可。具体如下：
解：设所需的98％的浓硫酸的质量为y，
98％y＝9.8 y＝10g
所配制的稀硫酸溶液的质量为：100g-16.1g+9.8g＝93.7g
所需加的水的质量： ＝93.7g-10g＝83.7g
【解析】【解答】（1）根据溶质质量分数计算公式进行计算，100g×16.1%=16.1g （2）根据溶质质量，利用化学方程式进行计算即可。（3）利用化学方程式进行计算。（4）根据稀释前后溶质的质量不变
【分析】（1）根据溶质的质量=溶液质量溶质质量分数解答
（2）根据金属活动性顺序可得锌和硫酸反应而铜不反应，利用硫酸锌的质量结合化学方程式可得到锌的质量，利用合金的质量减去锌的质量除以合金的质量即可得到锌的质量分数，
（3）利用硫酸锌的质量结合方程式可得到硫酸中溶质的质量，根据溶质的质量分数计算方法解答
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答
27．【答案】解：方法1：设合金中锌的质量为x；
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g合金中锌的质量分数= =65%方法2：设锌的质量为x；
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 固体减少的质量
65 64 65-64=1
x 　 0.1g
x=6.5g合金中锌的质量分数= =65%答：合金中锌的质量分数为65%
【解析】【解答】方法1：根据质量守恒定律的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应生成氢气。故可利用化学方程式，根据氢气的质量计算出锌的质量。
方法2：根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。故铜锌合金加入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，可利用差量法计算出锌的质量。
【分析】方法一：考虑铜和锌那种金属和酸反应，写出方程式，利用生成0.2g氢气质量和方程式进行计算，质量分数是用锌的质量除以合金的质量
方法二:利用差量法，反应前后固体质量有变化，利用固体质量的变化量来计算
28．【答案】（1）第三次、第四次
（2）4.4g
（3）80%
【解析】【解答】（1）稀盐酸200g，平均分成4份，每份是50g。第二次实验加入的矿石样品是第一次的二倍，生成气体的质量也是第一次生成气体的质量的二倍，而第三次实验加入矿石样品的质量是15g.如果矿石样品完全反应，生成气体的质量=1.76g+3.52g=5.28g，实际生成气体的质量是4.4g，说明矿石样品剩余，第四次实验加入矿石样品更多，矿石样品也有剩余。即第三次、第四次实验矿石样品有剩余；
（2）因为第三次实验中矿石样品就有剩余，当矿石样品再增多时，气体质量不再增多，故m=4.4g；
（3）（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
＝
解之得：x=4g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故答案为：（1）第三次、第四次；（2）4.4g；（3）80%.
【分析】（1）、（2）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量相等，即m=4.4；
（3）写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，第1次或第2次实验中二氧化碳的质量课求出参加反应的CaCO3的质量，最后再根据质量分数公式进行计算即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数．
29．【答案】8.8g
【解析】【解答】设需要通入二氧化碳的质量为X
CO2 +Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
44 74 　
x 14.8g 　
解得x=8.8g
答：至少需要8.8g二氧化碳。
【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
30．【答案】（1）碳酸钙与稀盐酸刚好完全反应
（2）3.3
（3）解：设20克鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
答：20克鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为7.5g。
（4）解：
答：20克鸡蛋壳中含钙元素的质量3g。
【解析】【解答】（1）由图示可知，Ａ点为碳酸钙与稀盐酸刚好完全反应的图像；（2）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳，使得烧杯内物质质量减少，减少质量即为生成二氧化碳的质量，则二氧化碳质量为20g+80g-96.7g=3.3g；
【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；有气体生成的反应，反应前后物质质量减少的质量即为生成气体的质量。