9.2 溶解度同步练习 （无答案） 九年级化学人教版下册

9.2溶解度
一、单选题
1. 不会影响气体物质溶解度的因素是
A．温度的高低 B．溶质的质量 C．压强的大小 D．溶剂的性质
2. 下列有关溶液的叙述正确的是
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．将面粉加入一定量水中能形成溶液
C．加压会增大二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
3. 下列有关溶液的说法中正确的是
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．饱和溶液一定不能再溶解任何溶质
C．饱和溶液降温后可能变成不饱和溶液也可能析出晶体
D．将20%的氢氧化钠溶液均分成两份，每一份溶液的溶质质量分数都为10%
4. 下列说法中，正确的是
A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，溶液温度均升高
B．把少量花生油加入足量水中，充分搅拌后，即可形成溶液
C．将一杯接近饱和的Ca（OH）2溶液进行加热，溶液会出现浑浊
5．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．40℃时，b点对应的是硝酸钾的不饱和溶液
B．把c点硝酸钾溶液降温至20℃时，仍是饱和溶液
C．a点的硝酸钾溶液的溶质质量分数为31.6%
D．20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，得到65.8g溶液
6．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是

A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
7．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。在一个大烧杯中加入含有甲和乙两种物质的饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由60℃降到20℃。下列说法正确的是
A．杯中固体甲和固体乙的质量都减少 B．杯中固体甲的质量减少、固体乙的质量增多
C．溶液中甲、乙溶质的质量都减少 D．溶液中溶质甲的质量减少、溶质乙的质量增多
8．某兴趣小组同学用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用甲所示装置验证铁、铜两种金属的活动性顺序
B．用乙所示装置验证氢氧化钠溶解的热效应
C．用丙所示装置可证明大理石粉尘不能发生爆炸
D．用丁所示装置配制1%的Ca(OH)2溶液
9．关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
10．有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却到20 ℃时，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水冷却到20 ℃时，析出晶体3克；若第三次再蒸发掉水10克，冷却到20 ℃，则析出晶体的质量是（　　）
A．可能小于3克 B．可能大于3克 C．一定等于3克 D．一定大于3克
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．只有一种方法能将甲溶液由A点转变为B点
B．0℃时，甲物质的溶解度最小
C．t2℃时，在50g水中加入35g丙物质，充分搅拌得到85g溶液
D．若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出
12．已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说法正确的是
A．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B．20℃时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾
C．20℃时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾
D．100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液
13．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．一定质量的木炭在密闭的容器内燃烧
B．水的电解
C．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．利用一定量的过氧化氢溶液制氧气
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲和丙的溶液溶质质量分数相等
B．采用降温结晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙
C．分别将甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲＞乙
D．t2℃时，将30克甲放入50克水中，充分溶解后，可以得到80克甲溶液
15．15℃时，将质量都为x g的、KCl两种固体物质，分别加入到各盛有100.0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1、2所示。下列说法不正确的是
A．甲中加入的固体是KCl
B．固体质量：25.0C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃，两溶液都是不饱和溶液
D．将、KCl的饱和溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3>KCl
二、非选择题
1．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题
(1)M 点的含义是
(2)图中 A 点表示 t2℃时 物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是 。
(3)t2℃时，90g 甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是 g。
2．“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。
(1)图A中可观察到 (填火焰的名称)处的火柴梗炭化最明显：
(2)从图B中可得出铁生锈的条件之一是 。
(3)图C中打开可乐的瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明 。
3．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 (填字母序号)。
（3）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
① ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (任写一种)。
③t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是 ，此时甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
4．近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。
(1)1781年，卡文迪许把“易燃空气”与纯氧混合后于密闭容器中引燃得到水。1782年，拉瓦锡在前人的基础上，用图1所示装置进一步研究水的组成。他将收集到的水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应：

①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是 （填字母）。
a．水由氢、氧两种元素组成
b．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
②后经证实铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式： 。
③拉瓦锡测得铁管增加的质量大于所收集到氢气质量的8倍，其原因可能是 。
(2)1800年，尼克尔森通过电解法进行水的分解实验，所得氧气和氢气的体积之比约为1：2。在科学史的启示下，兴趣小组向水中加入一定量NaOH溶液，用图2所示装置进行电解水实验。

①兴趣小组向水中加入一定量NaOH溶液目的是 。
②实验发现，相同时间内，管a与管b中收集到的气体体积之比均小于1：2。小组同学查阅资料后得知，电解过程中石墨会与氧气反应生成CO2从而消耗部分氧气。还可能的原因是 。（写出一条即可）
③兴趣小组用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液再次进行图2实验，发现a管电极处Ca（OH）2溶液变浑浊，请你分析溶液变浑浊的3个原因： 。