课件17张PPT。长江中学 陈 彪酸的化学性质 有两瓶未知溶液稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们用下面提供的药品把它们鉴别出来。 提供的药品：锌、铜、镁、石蕊溶液、
酚酞溶液、水、硫酸溶液变红溶液为无色溶液变红溶液为无色稀硫酸完成学案“活动探究一”的第三题结论：1、酸与指示剂反应。
2、酸能与活泼的金属反应产生氢气。酸有什么样的化学性质呢？酸还有什么化学性质呢？ 分组实验：取两支试管，每支试管分别放入两根锈铁钉，然后分别倒入稀盐酸和稀硫酸，仔细观察一会儿，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。思考：你认为氧化铜能否跟酸反应吗？ 分组实验： 请同学们用钥匙柄的一端取少量氧化铜入试管，然后向试管中加入稀硫酸，为了加快反应速率用酒精灯加热一会儿，观察溶液颜色有什么变化? 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O仿照它们的特点完成学案“活动探究二”
的第三题。 请同学们分别写出氧化铜与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3HClFeCl3O2H2O一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。酸有一些相似的化学性质：总结：酸还有什么化学性质？1、写出金属铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
巩固练习2、写出下列化学方程式ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O MgO+H2SO4==MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O氧化镁和稀硫酸
氧化铝和稀硫酸
氧化锌和稀硫酸
氧化镁和稀盐酸
氧化铝和稀盐酸
氧化锌与稀盐酸4、下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是
（ ）
A、Zn B、CuO
C、Ag D、CaCO3
3、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到
的现象是 ，
化学反应方程式为 ；
然后过一会后可看到铁钉表面 ，
化学反应方程式 。铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡产生B5、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A、Fe FeCl2 B、CuO CuSO4
C、Fe2O3 FeSO4 D、Fe CuC《酸的化学性质》导学案
一、活动探究（一）（鉴别稀盐酸和氯化钠溶液。）
提供的药品：锌、铜、镁、石蕊溶液、酚酞溶液、水、硫酸
方案：
稀盐酸和稀硫酸与指示剂反应
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
写出稀盐酸和稀硫酸与金属反应的化学方程式
金属
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
总结酸的化学性质
二、活动探究二
稀盐酸和稀硫酸分别与铁锈反应
现象
稀盐酸+铁锈
稀硫酸+铁锈
2、稀硫酸和氧化铜反应
现象
稀硫酸+氧化铜
3、观察铁锈和稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，有什么共同的特点？写出氧化铜分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4酸还有什么化学性质？
三、巩固练习
写出金属铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
2、写出下列化学方程式
氧化镁和稀硫酸
氧化铝和稀硫酸
氧化锌和稀硫酸
氧化镁和稀盐酸
氧化铝和稀盐酸
氧化锌与稀盐酸
3、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是 ，化学反应方程式为 ；然后可看到铁钉表面 ，化学反应方程式 。
下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是（ ）
A、Zn B、CuO C、Ag D、CaCO3
在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A、Fe FeCl2 B、CuO CuSO4
C、Fe2O3 FeSO4 D、Fe Cu
课题1常见的酸和碱
（第二课时 酸的化学性质）
长江中学 陈彪
教学目标：
掌握酸的化学性质（本节课的教学重点）。
使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
培养学生基本实验技能、协作能力。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、教学重难点：
重点：了解酸的三条化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应）
难点：金属氧化物与酸反应的原理及化学方程式的书写。
教学用品
每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、NaCl溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、氧化铜。
教学方法：实验探究法、总结归纳
教学过程
程序
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
现有两瓶无色溶液，均无标签，但已知是氯化钠溶液和稀盐酸，你有哪些方法可以区别它们？
学生之间进行讨论，设计方案将稀盐酸鉴别出来
①滴加石蕊溶液；②加入活泼金属③加入碳酸钠或碳酸钙
激起学生的兴趣
探究怎样来鉴别酸
实验探究
学生分组实验：利用已有的材料对学生设计的方案进行实验。
学生实验验证
让学生讨论设计方案
提高学生实验设计的能力
交流评价
石蕊溶液
稀盐酸
酚酞溶液可以检验吗？其他的酸也有类似的性质吗？
学生总结酸的化学性质1、能和指示剂作用
与稀盐酸
与稀硫酸
镁
锌
铁
学生思考问答
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
学生总结归纳酸的化学性质2与活泼金属反应
学生总结归纳酸的化学性质
使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。培养学生归纳分析的能力
实验探究
同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？
学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。
提出新的问题，引起学生的思考
实验探究
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
强调应当实事求是地汇报实验现象，即使实验失败，也可以从失败的实验中得到教训
引导学生对这一现象进行思考
同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？
氧化铜能否与盐酸和硫酸反应？
学生实验硫酸和氧化铜反应
学生实验并描述反应的现象
观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象
酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。
反应的现象及化学方程式
培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
归纳总结
今天这节课学到了什么？
与指示剂作用
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
培养学生的总结归纳能力
巩固练习
完成学案习题
巩固所学的知识
板书设计
酸的化学性质
（1）能与指示剂发生变色反应：
紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色
（2）能与活泼金属反应生成氢气：
Mg + 2HCl ===MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ===FeSO4 + H2↑
能与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
CuO + H2SO4=== CuSO4+ H2O
