化学物质的分类方法试题 高考化学考前专项复习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
化学物质的分类方法
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是
A．液氯、氯水 B．烧碱、火碱 C．胆矾、绿矾 D．干冰、水晶
2．下列各组物质中，按碱、单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．石灰水、氮气、空气、食盐
B．氨气、铁粉、干冰、医用酒精
C．火碱、液态氧、苛性钠、稀有气体
D．纯碱、白磷、氧化镁、漂白精
3．下列物质中有一种物质和其它三种组成不同的是
A．饱和食盐水 B．胆矾 C．黄铜(铜锌合金) D．浓硫酸
4．下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是

① ② ③ ④
A NaCl KCl K2SO4 NH4Cl
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl KCl NH4Cl K2SO4
D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
A．A B．B C．C D．D
5．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是
A．A点可能是
B．B点对应的物质充分燃烧可能得到D点对应的物质
C．某化合物的化学式为，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可能得到E点对应的物质
6．下列有关氧化物的分类错误的是
A B C D
SO2 CuO Mn2O7 NO
酸性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法，不正确的是
A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强
B．根据交叉分类法，既属于钠盐又属于硫酸盐
C．氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低
D．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
8．下列物质的分类合理的是（ ）
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、 SO2、CO B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Mn2O7
9．根据下列已知，得到的类比或推理合理的是
选项 已知 方法 结论
A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸
B 与可以发生化合反应 类比 与也可以发生化合反应
C 为酸性氧化物 类比 也为酸性氧化物
D 是正盐 推理 是一元酸
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．生石灰、白磷、 B．干冰、臭氧、硫酸
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、臭氧、
二、判断题
11．四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。 ( )
12．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
13．酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
14．FeSO4·7H2O等结晶水合物均属于混合物。 ( )
15．电离时只要生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物就是盐
三、解答题
16．完成下列问题。
(1)“84”消毒液可通过和氢氧化钠(NaOH)反应制得，主要成分是NaCl和NaClO(次氯酸钠)。次氯酸钠是“84”消毒液的主要成分，通过与空气中的缓慢反应生成HClO(次氯酸)，次氯酸具有强氧化性和漂白性。医用酒精(含75%的酒精)的主要成分是，可用于人体的消毒。
①上述短文中提到的物质属于混合物的是 (写名称)；属于钠盐是 (写化学式)。
②属于单质是 (写化学式)，氧化物的是 (写化学式)。
(2)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、KCl)。某校化学兴趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子；取适量草木灰加水溶解，过滤，将滤液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关内容)
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取第一份溶液和过量稀盐酸混合，并将产生的气体通入澄清石灰水 有无色无味气泡产生，澄清石灰水变浑浊 证明可能含 (填化学式)
(2)取第二份溶液，依次滴加 和 溶液 有白色沉淀产生 证明含有
(3)取第三份溶液，加入过量 溶液，过滤，再向滤液中滴加 。 有白色沉淀产生 证明含有
(4)取第四份溶液进行焰色反应 透过 观察到火焰呈紫色 证明含有
17．物质分类和实验探究都是中学化学重要的学科思想。
（一）以下是对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
上述分类方法是 ；A组物质中属于电解质的是 (填化学式)；C组物质与水反应的离子方程式为 ；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是 (填化学式)。
（二）用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm 3)配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，选用到的仪器正确的是 (填序号)。
选项 A B C D
仪器 及规 格
10 mL量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平 锥形瓶
下列操作会使配制结果偏高的是 (填序号)
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理
B 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
C 未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容
D定容时，俯视容量瓶的刻度线
(三)某小组用如下装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④打开活塞b，将少量C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。
请回答：
(1)装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(3)步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无 （填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I （填“能”或“否”）
18．依据如图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图中，氧化物X的化学式为 ，从化合价上看，X具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将装置补充完整，在图中虚框内画出连接图 。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式： 。
(3)若要将NH3转变成N2。从氧化还原角度看，下列试剂可行的是：___________
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
参考答案：
1．B
【详解】A. 液氯是只含Cl2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；
C.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一种物质，故C错误；
D. 干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。
故答案选B。
【点睛】本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A，注意对易混淆的物质归纳总结。
2．C
【详解】A．石灰水为混合物；氮气为单质；空气为混合物；食盐属于混合物，故A不选；
B．氨气属于碱性气体；铁粉属于单质；干冰为二氧化碳固体，属于化合物；医用酒精为75%乙醇溶液，属于混合物，故B不选；
C．火碱为NaOH，是碱；液态氧为单质；苛性钠为NaOH，属于化合物；稀有气体为混合物，故C选；
D．纯碱为碳酸钠，属于盐；白磷属于单质；氧化镁属于化合物；漂白精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D不选；
故选C。
3．B
【详解】A．饱和食盐水为溶液，属于混合物；
B．胆矾为五水合硫酸铜，属于纯净物；
C．黄铜(铜锌合金)属于混合物；
D．浓硫酸为溶液，属于混合物；
综上所述，答案为B。
4．B
【详解】Na2SO4属于钠盐和硫酸盐；K2SO4属于硫酸盐和钾盐；KCl属于钾盐和盐酸盐；NH4Cl属于盐酸盐和铵盐；
B正确。
5．D
【详解】A．A点为碳元素的有机物，C为-4价，可能是，A项正确；
B．B点对应物质为碳单质，充分燃烧生成，为D点对应物质，B项正确；
C．为盐，对应点是F，C项正确；
D．C点对应物质为，不能与水反应，D项错误；
故选D。
6．C
【详解】A．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物，SO2是酸性氧化物，选项A正确；
B．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，CuO是碱性氧化物，选项B正确；
C．酸性氧化物为和碱反应生成盐和水的氧化物， Mn2O7是酸性氧化物，选项C错误；
D．NO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，选项D正确；
答案选C。
7．C
【详解】
A. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子失电子难，获得电子的能力也很弱，A项正确；
B. 由钠离子和硫酸根离子构成，若采用交叉分类法，既是钠盐又是硫酸盐，B项正确；
C. 在氧化还原反应中，存在同种元素的化合价同时发生升降，如在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，C项错误；
D. 根据阿伏加德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，D项正确；
答案选C。
8．C
【详解】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO不能和酸或碱反应，故不是酸性氧化物，故A错误；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
C、由两种或两种以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；
D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO都是碱性氧化物，但 Mn2O7是酸性氧化物不是碱性氧化物，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为A、D，要注意无论是酸性氧化物和碱性氧化物，与碱或酸反应生成盐和水的反应中均不能发生氧化还原反应，否则不属于这两种物质，如过氧化钠能够与亚硫酸反应生成硫酸钠和水，但过氧化钠不属于碱性氧化物。
9．D
【详解】A.酸一定能电离出，电离出的阳离子全部是的才是酸，A项错误；
B.与可以发生氧化还原反应生成，而与与反应生成和，不是化合反应，B项错误；
C.和碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，和碱反应除了生成盐和水外，还会生成，所以不是酸性氧化物，C项错误；
D.是正盐，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出为一元酸，D项正确；
故选D。
【点睛】
10．C
【详解】A．生石灰、白磷、依次属于化合物、单质、化合物，故A不符合题意；
B．干冰、臭氧、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故B不符合题意；
C．烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故C符合题意；
D．空气、臭氧、依次属于混合物、单质、化合物，故D不符合题意；
故选C。
11．正确
【详解】碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；
12．正确
【详解】酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2与水不反应，但二氧化硅是酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如氧化铜、氧化铁等碱性氧化物与水不反应，故说法正确；
13．正确
【详解】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故正确；
14．错误
【详解】FeSO4·7H2O等结晶水合物均属于纯净物中的化合物，错误。
15．正确
【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，故说法正确；
16．(1) 84消毒液、医用酒精 NaCl和NaClO Cl2 CO2
(2) CO 稀HCl BaCl2 Ba(NO3)2 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 蓝色钴玻璃片
【详解】（1）①由题给短文可知，文中84消毒液、医用酒精属于混合物，氯化钠、次氯酸钠属于钠盐，故答案为：84消毒液、医用酒精；NaCl和NaClO；
②由题给短文可知，文中氯气是非金属单质，二氧化碳是与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故答案为：Cl2；CO2；
（2）(1)二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀使溶液变混浊，则取第一份溶液和过量稀盐酸混合，有无色无味气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊说明草木灰中含有碳酸根离子，故答案为：CO；
（2）向溶液中加入碳酸根等离子干扰后，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中含有硫酸根离子，则取第二份溶液，依次滴加盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生说明草木灰中含有硫酸根离子，故答案为：稀HCl；BaCl2；
（3）向溶液中加入硝酸钡溶液排出硫酸根离子干扰后，向过滤得到的滤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，则取第三份溶液，加入过量硝酸钡溶液过滤，再向滤液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明草木灰中含有氯离子，故答案为：稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
（4）用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色说明溶液中含有钾离子，则取第四份溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色说明草木灰中含有钾离子，故答案为：蓝色钴玻璃片。
17． 树状分类法 Na2O 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ NO2 AB CD 湿润的淀粉 KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Cl2 能
【分析】此题体现了对三块内容的考查，一是通过化学分类方法考查了离子反应、氧化还原等相关内容，二是考查了一定物质的量浓度溶液的配置实验，三是以化学实验为背景考查了氯气的制备与性质。
【详解】（一）题图所示的分类方法为树状分类法；A组物质中属于电解质的是金属氧化物Na2O；C组物质与水反应，水只作氧化剂，因此C组物质只有Na，因此C组物质与水反应的方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2的物质是NO2；
（二）用质量分数为98%的浓硫酸配制240 mL浓度为0.5 mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀释，要用到量筒量取浓硫酸的体积，用容量瓶配置溶液，故应该选AB；
A容量瓶用蒸馏水洗净后，未进行干燥处理，对浓度无影响；
B稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会使浓度减小；
C未冷却，即将溶液注入容量瓶并定容，会使浓度偏大；
D定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使浓度偏大；
故应选CD；
（三）A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯与碘的非金属性强弱的，装置BC用来比较氯与溴的非金属性，D装置用来比较Br和I的非金属性。
（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是湿润的淀粉 KI试纸变蓝；
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；
（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，步骤④能说明非金属性Br>I。
18．(1) N2O5 氧化
(2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
(3)AD
【详解】（1）图中，氧化物X为+5价的氧化物，其化学式为N2O5，从化合价上看，X中氮处于最高价态，因此具有氧化性；故答案为：N2O5；氧化。
（2）①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②氨气与浓硫酸反应，碱石灰、 固体都不与氨气反应，因此不能用于干燥NH3的是浓硫酸；故答案为：A。
③若要收集一瓶氨气，由于氨气的密度比空气小，根据图中情况，则说明氨气只能短进长出，其连接图为；故答案为：。
④氨气是重要的化工原料，其催化氧化是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；故答案为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
（3）若要将NH3转变成N2，氨气化合价升高，作还原剂，则需要有氧化剂，或则氮的化合价高于0价的物质，可行的试剂是氧气、二氧化氮；故答案为：AD。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)