氨气试题 高考化学考前专项复习（含解析）

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氨气
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．可利用溶液水解法制备氢氧化铁胶体
B．的“喷泉实验”说明能大量、快速地溶于水
C．氯仿()与HF反应生成的有两种不同结构
D．甲基与苯环直接相连时可活化苯环，使苯环上的氢原子易被取代
2．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是

A．制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaO或NaOH
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D．实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气
3．下列物质中，不含氨分子的是
A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．氯化铵
4．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
除去CO2中的SO2 实验室制氯气 测定盐酸浓度 制备并收集NH3
A．A B．B C．C D．D
5．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是
A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液
B．a是NO，b是H2O
C．a 是 HCl，b是AgNO3 溶液
D．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
6．下列叙述正确的是
A．用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀 B．用装置②来进行苯萃取碘水中I2的操作
C．装置③中的读数为12.20 mL D．用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气
7．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是
选项 物质的性质 物质的用途
A 液氨汽化吸收大量热 液氨作制冷剂
B 铁不与浓硫酸反应 用铁罐储运浓硫酸
C 二氧化硫有还原性 葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化
D 二氧化硅有光学特性 二氧化硅制光导纤维
A．A B．B C．C D．D
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．过量的X的简单氢化物与Z的单质，相遇也会产生白烟
D．Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释
B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 加NaOH溶液后分液
C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解
D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
A．A B．B C．C D．D
10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的物质 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Cu SO2 NaOH溶液
C 浓硝酸 Cu NO2 NaOH溶液
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、判断题
11．在实验室中，可用加热NH4Cl固体的方法制备氨。( )
12．现有1 mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1。(_______)
13．质量分数为17%的氨水中含有的分子数为。(_______)
14．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。(_______)
15．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3。( )
三、解答题
16．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
(1)制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满NH3的方法是 。
(2)关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。
Ⅱ．测定NH3 H2O的浓度及电离平衡常数Kb
(3)从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。
(4)据图，计算氨水的浓度为 mol L-1；写出NH3 H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= ，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈ 。

(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是 。
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高
17．某同学设计如图所示的实验装置收集纯净的氨气，并探究氨气的性质。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用是 ，y物质是 。
（3）C装置的作用是收集纯净的氨气，这种收集方法是 。
（4）若D中装有湿润的红色石蕊试纸，则现象是 。
（5） 若D中装有蘸有浓盐酸的布条，则现象是 。
（6）E装置的作用是 。
18．I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。
(3)装置C中的现象是 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”、“F”、“G”或“H”)。
Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题：
【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝；
(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是
(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。
【实验结论】
(8)该实验证明氨气具有 性，可与氧化铜反应，化学方程式是 。
参考答案：
1．C
2．C
3．D
4．A
5．C
6．A
7．B
8．C
9．A
10．C
11．错误
12．错误
13．错误
14．正确
15．正确
16．(1) NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满
(2)D
(3)碱式滴定管或移液管
(4) 0.0450 2.2×10-5
(5)AC
17． 2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 +2 NH3↑+ 2H2O 干燥或吸水 碱石灰 向下排空气 石蕊试纸变蓝色 集气瓶内有白烟生成 尾气吸收、防止倒吸
18．(1)
(2)碱石灰
(3)润的红色石蕊试纸变蓝
(4) 有白烟生成
(5)EG
(6)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集
(7) 红 氨气溶于水，显碱性
(8) 还原 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
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