二氧化硫试题 高考化学考前专项复习（含解析）

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二氧化硫
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A B C D
X中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水
Y中试剂 Cu MnO2 Cu CaO
气体 NO Cl2 SO2 NH3
A．A B．B C．C D．D
2．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 易溶于水 可用作制冷剂
B 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
C 分解产生大量气体 可用作汽车安全气囊产气药
D 具有抗氧化性且能杀菌消毒 可用作葡萄酒中的添加剂
A．A B．B C．C D．D
3．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
4．如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是
选项 a b c 气体
A 浓盐酸 Na2SO3 浓硫酸 SO2
B 稀硝酸 Cu 浓硫酸 NO
C 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 Cl2
D H2O2 MnO2 浓硫酸 O2
A．A B．B C．C D．D
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．28 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含原子个数为6NA
B．2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应后，SO3分子数为2NA
C．标准状况下，11.2 LCCl4中，共用电子对的数目为2NA
D．0.1 mol MnO2和0.4 mol浓盐酸反应，标况下产生氯气的体积为2.24 L
6．对下列实验操作和现象的解释正确的是
A．操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质Cu
B．操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性
C．操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强
D．操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42-
7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知 类推
A 将加入溶液中： 将加入溶液中：
B 向稀硫酸中加入溶液至中性： 向稀硫酸中加入溶液至中性：
C 向氯化铝溶液中加入足量溶液： 向氯化铝溶液中加入足量氨水：
D 向溶液中通入过量： 向溶液中通入过量：
A．A B．B C．C D．D
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
B．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
D．垃圾分类中可回收物标志：
9．下列关于SO2性质的说法正确的是（ ）
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原
C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3
D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性
10．生活中处处有化学，与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列说法正确的是
A．通过清洁煤技术可减少煤燃烧造成的污染
B．双氧水和硫酸铜溶液用作消毒剂的原理相同
C．可向海洋中适量排放未经处理的核废水
D．可向葡萄酒中加入过量来杀菌
二、判断题
11．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(_______)
12．往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+。( )
13．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
14．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S请判断该反应式写的是否正确。(_______)
15．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。(____)
三、解答题
16．如图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。
(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称： 。
(2)装置B中的离子方程式是 ，该反应说明SO2具有 性。
(3)装置C中的实验现象是 。
(4)装置E中的现象是 ，尾气处理所用的试剂是 。
(5)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体，可以选择下图洗气装置设计实验，洗气装置中的溶液顺序 。
洗气装置中的溶液是： A．浓硫酸、B．氢氧化钠溶液、C．硫酸铜溶液、D．品红溶液、E．澄清石灰水、F．酸性高锰酸钾溶液、G．碳酸氢钠溶液。
17．如图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的实验现象是 ，装置C中的实验现象说明具有 性。
(3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是 。
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。
18．某学习小组设计实验探究与漂粉精溶液反应中“量不同产物不同”。查阅资料知，浓硫酸在338℃时会分解。
回答下列问题：
(1)R仪器的名称是 ；C装置中的作用是 。
(2)实验中，若D中堵塞，则可观察到的现象是 。
(3)实验过程中，控制D中反应速率的方法是 。
(4)实验中观察到B中产生白色沉淀，不能说明浓分解生成了，原因是 。
(5)实验完毕后，有同学提出用“酸碱中和滴定实验”测定烧瓶内剩余硫酸的量，你认为是否可行？ (填“可行”或“不可行”)。
(6)探究D中是否过量，若不足，则发生反应，若过量，则发生反应的化学方程式为 。取少量D中反应后的溶液于试管，滴加品红溶液，溶液褪色。有同学认为仅根据该实验现象不能说明量不足，请你补充实验： 。
参考答案：
1．A
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO，故A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，且氯气不能选排水法收集，故B错误；
C．Cu与浓硫酸反应反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；
D．氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；
故答案为A。
2．A
【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故A符合；
B．石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，烯烃含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，则油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色，有因果关系，故B不符合；
C．NaN3受撞击时分解产生氮气，反应方程式为2NaN32Na+3N2↑，可快速隔离司机，常用作汽车安全气囊产气药，有因果关系，故C不符合；
D．二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒中的抗氧化剂和杀菌消毒，常用作葡萄酒中的添加剂，有因果关系，故D不符合；
故选：A。
3．C
【详解】A．二氧化硫的漂白性，是和有色物质结合为无色不稳定的物质，不是还原性，故A错误；
B．因Na化学性质活泼，不会置换出Mg，Na与水反应生成NaOH和氢气，后NaOH与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故B错误；
C．见光分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，则HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．Fe与S反应生成FeS，与氧气反应生成四氧化三铁、与氯气反应生成FeCl3，反应产物取决于非金属的氧化性，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，得到气体中含氯化氢，不能得到纯净气体，A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成的一氧化氮和空气中氧气发生反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，B错误；
C．浓盐酸和二氧化锰固体加热反应制备氯气，而题中无加热装置，且收集的氯气是潮湿的，C错误；
D．装置中过氧化氢滴入二氧化锰固体，二氧化锰做催化剂使过氧化氢分解生成氧气，浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，D正确；
故答案选D。
5．A
【详解】A．乙烯和丙烯(C3H6)的最简式都为CH2，则28 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有CH2的物质的量为2mol，则混合气体含有的原子物质的量为6mol，个数为6NA，故A正确；
B．SO2与O2反应是可逆反应，则2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应后，SO3分子数不可能为2 mol，即2NA，故B错误；
C．标准状况下，CCl4是液态，不适应气体摩尔体积，则其物质的量就不是0.5 mol，则共用电子对数目也就不是2NA了，故C错误；
D．浓盐酸和MnO2制取氯气，由于反应过程中浓盐酸的挥发，和后期浓盐酸变成稀盐酸，导致实际生成的氯气体积小于理论上的，故D错误；
本题答案A。
6．B
【分析】A.氧化铜受热分解生成的氧化亚铜也是红色固体；
B.二氧化硫具有漂白性和品红结合为无色不稳定化合物；
C.原电池中负极与电解质溶液发生氧化还原反应，不能用金属在碱中溶解判断金属活动性强弱；
D.原溶液中含有银离子也会产生白色沉淀现象。
【详解】A.密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体，可能分解生成氧化亚铜红色固体或铜，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性和品红结合为无色不稳定化合物，故B正确；
C.将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解和氢氧化钠溶液反应，但不能用金属在碱中溶解判断金属活动性强弱；故C错误；
D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是生成硫酸钡白色沉淀或氯化银白色沉淀，故D错误。
故选B。
7．D
【详解】A．钠的活泼性很强，钠与硫酸铜溶液反应时，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，而是先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不能与氨水反应，所以氯化铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．玉不琢不成器，是利用物理方法进行加工，故A错误；
B．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均属于胶体，均具有丁达尔效应，故B正确；
C．机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故C错误；
D．垃圾分类中可回收标志由三个箭头构成，形成特殊三角形的三箭头标志： ，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可抑制酒类中细菌生长，因此可在葡萄酒中微量添加，A正确；
B. 氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，二者会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产生的两种物质都没有漂白性，因此可以观察到有色布条不褪色，B错误；
C. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，会发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，因此会看到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO4，C错误；
D. 向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有淡黄色沉淀S单质产生，说明SO2水溶液具有氧化性，D错误；
故合理选项是A。
10．A
【详解】A．通过清洁煤技术可减少污染物的排放，减少煤燃烧造成的污染，A正确；
B．双氧水具有强氧化性杀菌消毒，硫酸铜溶液能使蛋白质变性而消毒，用作消毒剂的原理不相同，B错误；
C．核废水有放射性，不可向海洋中适量排放未经处理的核废水，C错误；
D．二氧化硫有毒，应该按国家规定用量向葡萄酒中加入来杀菌，D错误；
故选A。
11．错误
【详解】亚硫酸酸性弱于HCl，因此SO2气体通入BaCl2溶液中不反应，无现象，错误。
12．错误
【详解】NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：ClO-+SO2+H2O =Cl-++2H+，所以本问应填“错误”；
13．错误
【详解】虽然浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但不能发生氧化还原反应，因为+6价的S与+4价的S之间没有中间价态，所以不能反应，则能用浓H2SO4干燥SO2；错误
14．正确
【详解】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．故答案为：正确。
15．错误
【详解】SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，SO2具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2与水反应生成H2SO3石蕊溶液变红但不能褪色。
16．(1)分液漏斗
(2) 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+ 还原
(3)出现淡黄色浑浊
(4) 品红溶液褪色 NaOH溶液
(5)DFE
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，装置D中盛有的氢氧化钠的酚酞溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶可以用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，装置A中装浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，故答案为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；还原；
（3）由分析可知，装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的弱氧化性，发生的反应的为二氧化硫与硫化钠溶液反应生成亚硫酸钠和硫沉淀，实验现象为溶液中出现淡黄色浑浊，故答案为：出现淡黄色浑浊；
（4）由分析可知，装置E中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，实验现象是品红溶液褪色；二氧化硫有毒，需要尾气处理，处理的方法是用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：品红溶液褪色；NaOH溶液；
（5）证明混合气体中既有二氧化硫气体又有二氧化碳气体的实验设计为将混合气体先后通过盛有品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫的存在、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于除去二氧化硫并验证二氧化硫已完全除尽、盛有澄清石灰水的洗气瓶用于检验二氧化碳气体的存在，则装置按气流方向从左到右连接顺序是DFE，答案为：DFE。
17．(1)
(2) 溶液的紫红色褪去(或变浅) 氧化
(3)装置D的试管中溶液褪色
(4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色
【分析】和浓反应制取二氧化硫，进入B中能被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，进入C中能与硫化钠反应生成硫单质，进入D中能与NaOH反应使滴了酚酞的氢氧化钠溶液褪色，进入E中能使品红溶液漂白褪色，据此分析解答。
【详解】（1）装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：，故答案为：；
（2）生成的二氧化硫进入B中，二氧化硫具有强还原性，能将高锰酸钾还原使高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫进入装置C中能氧化硫化钠生成硫单质，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：溶液的紫红色褪去（或变浅）；氧化；
（3）二氧化硫进入D中，能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，从而使滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故答案为：装置D的试管中溶液褪色；
（4）装置E探究与品红作用的可逆性，首先二氧化硫通入E中使品红溶液褪色，取下褪色后的E试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色，故答案为：品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色。
18．(1) 长颈漏斗 液封，降低损失
(2)C中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升
(3)旋转A中分液漏斗的活塞，减慢滴加浓硫酸的速率
(4)装置内有少量，氧化
(5)不可行
(6) 加热褪色后溶液，若不变色，则说明不足；若变红色，则说明过量
【分析】装置A中铜与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在338℃时会分解，生成的二氧化硫中可能含有少量三氧化硫，在装置B中可以除去三氧化硫，装置C为安全瓶，在装置D中二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，装置E可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答。
【详解】（1）根据装置图，R仪器为长颈漏斗；二氧化硫与稀硫酸不反应，C装置中可以起到液封，降低损失的作用，故答案为：长颈漏斗；液封，降低损失；
（2）装置D中二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，由于硫酸钙微溶于水，可能造成导管堵塞，则C中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，故答案为：C中瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）实验过程中，要控制D中反应速率，可以通过控制通入二氧化硫气体的速率，即旋转A中分液漏斗的活塞，减慢滴加浓硫酸的速率，故答案为：旋转A中分液漏斗的活塞，减慢滴加浓硫酸的速率；
（4）实验中观察到B中产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，因为装置A中有空气，空气中的氧气能将生成的二氧化硫氧化生成三氧化硫，因此不能说明浓分解生成了，故答案为：装置内有少量，氧化；
（5）实验完毕后，烧瓶中的溶质有未反应完的硫酸和生成的硫酸铜，二者都能与氢氧化钠反应，因此不能通过用“酸碱中和滴定实验”测定烧瓶内剩余硫酸的量，故答案为：不可行；
（6）若不足，则发生反应，若过量，过量的二氧化硫能够被次氯酸氧化生成硫酸，反应的化学方程式为。量不足，使品红褪色的是次氯酸，但二氧化硫也具有漂白性，因此需要排除二氧化硫漂白的影响，只需要加热褪色后溶液，若不变色，则说明不足；若变红色，则说明过量，故答案为：；加热褪色后溶液，若不变色，则说明不足；若变红色，则说明过量。
【点睛】本题的易错点和难点为(6)，要注意二氧化硫也具有漂白性，但二氧化硫的漂白性具有可逆性，而次氯酸的漂白性不具有可逆性。
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