金属通性试题 高考化学考前专项复习（含解析）

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金属通性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（ ）
A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性
B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关
C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有
D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用
2．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是
A．服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D．浓盐酸敞口放置
4．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
5．下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（ ）
A．汞 B．银 C．钠 D．铁
6．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑)(　　)
A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、Na
C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn
7．下列有关金属的描述正确的是
A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性
B．含金属元素的离子一定都是阳离子
C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
8．以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是
A．W的熔点比铝、铁、铜的都高
B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2+
C．等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73
D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物
9．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高
C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银
10．下列关于钠的说法中正确的是(　　)
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
二、判断题
11．金属都能与盐酸发生置换反应。(______)
12．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性。(______)
13．金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子。(______)
14．火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属。(_______)
15．在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)
三、解答题
16．钛(Ti)是一种性能非常优越的金属，被称为继铝、铁之后的第三金属。某化学兴趣小组设计如下实验探究Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等物质的量浓度的足量稀盐酸中，实验现象如下表所示。
金属 Ti Mg Cu
实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无明显现象
回答下列问题：
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 (填序号)。
①除去氧化膜，利于直接反应
②使反应的金属温度相同
③使表面光亮，易观察现象
(2)写出镁与盐酸反应的离子方程式： 。
(3)根据表中的实验现象可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ，判断的依据是 。
(4)若将金属钛置于硫酸铜溶液中，可能的现象是 。
17．科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：
实验 1 2 3
步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热
现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光
试回答下列问题：
(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关。
(2)某同学分析2、3实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是 。
(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过 的实验来比较。
(4)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和 反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。
18．为了探究 Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如图所示，充分反应后：
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；
(2)Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 ；
(3)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋ 、Cu2＋ 、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)实验Ⅱ中的 AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重 0.304g，则反应生成的Ag 的质量为 g。
参考答案：
1．A
【详解】A选项，金属键的强弱决定金属的熔、沸点和硬度等物理性质，故A错误；
B选项，金属的导电、导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关，故B正确；
C选项，金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在里自由移动，故自由电子为许多金属离子所共有，故C正确；
D选项，金属键是指金属离子之间与自由电子产生的强烈相互作用，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】金属的化学性质主要取决于最外层电子数，金属的导电性、导热性、延展性都可以用电子来解释。
2．B
【详解】①对于具有变价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例如Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；
②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中金属元素只显正价，故②正确；
③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的低价离子越难得电子，氧化性越弱，故③正确；
④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；
叙述正确的为②③，答案选B。
3．C
【详解】A．胃酸呈酸性，开始胃液的pH小于7，服用胃酸平治疗胃酸过多，发生反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，服用后酸性减弱，胃液的pH增大，A错误；
B．加入NaOH溶液先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，该过程中没有沉淀产生即沉淀的质量为0，盐酸完全反应后NaOH与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀，沉淀质量才开始增加最后保持不变，B错误；
C．镁比铁活泼，镁与稀硫酸反应的速率比铁与稀硫酸反应的速率快，每24g镁与足量稀硫酸反应生成2g氢气，每56g铁与足量稀硫酸反应生成2g氢气，故等质量的镁和铁分别与足量同种稀硫酸反应，最终镁放出的氢气比铁多，C正确；
D．浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置由于HCl的挥发，溶质质量分数减小，D错误；
答案选C。
4．D
【分析】设混合物为单一物质，反应后显+2价，R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，计算出R的相对原子量为：30×2/1=60，此时为平均相对原子量，要求一个比它大，一个比它小。
【详解】A．化合价转变＋2价，相对原子量为46<60，A错误；
B．相对原子量为24<60，B错误；
C．转化成＋2价，相对原子量为18<60，C错误；
D．相对原子量为65>60，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A. 根据金属活动性顺序，活动性靠前的金属可以置换活动性靠后的金属，所以如果要置换出单质铜，则金属的活动性一定比铜强，汞的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项A错误；
B. 银的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项B错误；
C. K、Ca、Na等过于活泼的金属（与水剧烈反应，得到对应的碱和氢气），选项C错误；
D. 铁金属活动性顺序比铜强，可从硫酸铜溶液中置换出铜单质，符合题意，选项D正确；
答案选D。
6．D
【分析】金属活动性排在氢以前的金属能溶于盐酸，再结合已知条件进行具体分析。
【详解】由于样品和稀盐酸反应能生成气体，且有不溶物，说明该样品中除了含有排在氢前的活泼金属意外，还含有不能够和稀盐酸反应的物质；而该不溶物中有能够和氢氧化钠溶液反应的物质，该不溶物中应该含有Si，还含有既不能和稀盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应的物质，即在金属活动性顺序中氢以后的金属，答案选D。
7．C
【详解】A. 金属不都是银白色，铜是紫红色，A错误；
B. 含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是MnO4－，锰酸根离子是MnO42－，偏铝酸根离子是AlO2－，只含有金属元素的离子则一定是阳离子，B错误；
C. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，C正确；
D. 金属还原性强弱，与金属原子失电子多少无关，而与金属原子失电子容易有关，D正确。
8．C
【详解】A. W属于合金，合金与组成它的各成分金属相比，其熔点较低，A错误；
B. 此合金中含有的金属中，铝的还原性最强，当酸量少时，溶液中一定存在Al3+，可能存在Fe2+，B错误；
C.W与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的体积之比为 ，C正确；
D.合金与氯气反应产生的AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误；
故合理选项是C。
9．A
【详解】A．合金硬度大于成分金属，A正确；
B．合金熔点低于成分金属，B错误；
C．合金性能优于成分金属，故耐腐性更好，C错误；
D．白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区别，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A. 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A正确；
B. 钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，做原子反应堆的导热剂，故B错误；
C. 钠的密度比较小，比水小，比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故C错误；
D. 因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误；
答案选A。
11．错误
【详解】金属活动性排在H后面的金属不能与盐酸发生置换反应，如铜等，故错误。
12．正确
【详解】根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性，越容易反应，金属的活泼性越强，故答案为：正确。
13．正确
【详解】金属没有负价，在化学反应中只作为还原剂失去电子，故答案为：正确。
14．正确
【详解】火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，涉及反应为、，答案为正确。
15．错误
【解析】略
16．(1)①
(2)↑
(3) 与酸反应最快(剧烈)，次之，而不与酸反应
(4)金属表面附着一层红色的物质(表述合理均可)
【详解】（1）金属表面有氧化膜，其与盐酸反应干扰金属与酸反应现象观察，故三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是①除去氧化膜，利于直接反应；
（2）镁是活泼金属，与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为↑；
（3）金属的活动性越强，相同条件下与酸反应越剧烈，则根据表中的实验现象可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为；判断的依据是相同条件下与酸反应最快(剧烈)，次之，而不与酸反应；
（4）由(3)可知活动性：，则Ti能将铜盐溶液中的Cu置换出来，可能的现象是金属表面附着一层红色的物质(表述合理均可)。
17．(1)浓度(或纯度、含量)
(2)只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制)
(3)镁、铝与酸反应产生气泡的快慢(或镁是否与可溶性铝盐反应等)
(4)氧气
【分析】根据实验控制变量来分析实验目的，根据金属活动性不同和酸反应的快慢不同来验证金属性强弱。根据铝能迅速和氧气反应生成氯化铝膜进行分析。
【详解】（1）进行1、2实验中氧气的浓度不同，故实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关。
（2）不能只用镁、铝金属做实验，且选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制)就得出此结论。
（3）还可以用镁铝和酸反应产生气泡的快慢或者镁是否和铝盐发生置换反应来验证镁铝的活动性。
（4）铝能迅速和氧气反应生成氧化铝膜，故液态铝不会流出。
18． Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu表面有银白色金属析出 Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ 0.432
【分析】
结合金属的活动顺序与应用、溶液中发生的离子反应分析判断。
【详解】
(1)Fe比Cu活泼，Fe与CuSO4溶液能置换出Cu，则Ⅰ中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
(2)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，则Ⅱ中铜丝上观察到的现象是有银白色金属析出；
(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知 Fe2＋ 、Cu2＋ 、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；
(4)实验Ⅱ中发生的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，设生成的Ag为nmol，则溶解的Cu为0.5nmol，则108n-32n=0.304，解得：n=0.004，反应生成Ag的质量为0.004mol×108g/mol=0.432g。
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