硫试题 高考化学考前专项复习（含解析）
文档属性
| 名称 | 硫试题 高考化学考前专项复习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 433.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-08 11:27:37 | ||
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文档简介
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硫
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质对应的化学式不正确的是
A．二硫化亚铁：FeS2 B．生石膏：CaSO4 2H2O
C．氰酸铵：NH4CN D．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
2．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效
B．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好
D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
3．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A．SSO2H2SO4 B．Al3+AlO2-Al(OH)3
C．NaCl(aq)NaNa2O2 D．FeFeSO4(aq) Fe(OH)2
4．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述未涉及化学变化
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”其中提及的黄铜是混合物
5．下列说法正确的是
①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
④硫在过量空气中燃烧产物是
⑤不能由单质直接化合而制得
⑥因为具有还原性，以不能用浓硫酸干燥
A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤
6．下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是
A．CuO B．CuS C．Cu2S D．CuCl2
7．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是
①沙粒和硫粉 ②碳酸钙粉末和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④碳粉和硫粉
A．用水溶解并过滤 B．加热使硫燃烧
C．用稀盐酸溶解并过滤 D．用NaOH溶液溶解并过滤
8．下列有关物质的用途说法正确的是
A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火
B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用
C．高纯度的硅可用于制造光导纤维
D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石
9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．铁在硫蒸气中燃烧 B．与NaOH溶液反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉
二、判断题
11．单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。(__)
12．要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。(__)
13．硫在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧成SO3。(________)
14．不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2
15．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
三、解答题
16．查阅资料知，铜的硫化物有和两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：
I．将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧，产生黑色固体A；
II．冷却后，将硫与固体A分离；
III．取少量固体A于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，黑色固体全部溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红的无色气体；
IV．取少量黑色于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，也无明显现象。
回答下列问题：
(1)实验IV的目的是 。
(2)实验II中将硫粉与固体A分离的试剂是 (填化学式)，分离方法是 。
(3)实验I可以在试管中进行，首先将硫加热成蒸气且充满试管，然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是 ；该实验中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验III中发生的反应是 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；该反应的离子方程式为 。
17．二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。
(3)C、D中的试剂分别是 、 。
(4)仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
(6)S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 、 ，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
18．硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。
（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为 价。
（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？ （“正确”或“不正确”）。理由是 。
（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
实验操作 预期现象 实验结论
参考答案：
1．C
【详解】A．二硫化亚铁中Fe元素化合价为+2价，S元素化合价为-1价，化学式为：FeS2，A正确；
B．生石膏是带2个结晶水的硫酸钙，化学式为：CaSO4 2H2O，B正确；
C．氰酸铵是铵盐，化学式是：NH4CNO，C错误；
D．摩尔盐是绿矾与硫酸铵以等物质的量混合制得的盐，化学式是：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O，D正确；
故答案是C。
2．A
【详解】A．硫单质能杀菌，所以硫磺香皂中的硫单质有杀菌的效果，故A正确；
B．氧化钙不具有还原性，不能防止食品氧化变质，它能吸水，只作干燥剂，防止食品受潮，故B错误；
C．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾水解溶液显碱性，与铵态氮肥混合会反应产生氨气，降低了施肥效果，二者不能混合使用，故C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以不能用碳酸钡作抗酸药，故D错误；
答案为A。
3．D
【详解】A. SO2与H2O反应生成H2SO3而不生成H2SO4 ，错误； B. 氢氧化铝不溶于弱碱氨水，Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀而不生成AlO2-，错误；C. 电解NaCl(aq)生成氢氧化钠、氢气和氯气，不生成金属钠，错误；D. Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，均能一步实现，正确。
4．A
【详解】A．由题意可知，硫化汞受热分解生成汞和硫，汞和硫反应生成硫化汞时都有新物质生成，一定涉及化学变化，故A错误；
B．诗中表达的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，该过程没有新物质生成，未涉及化学变化，故B正确；
C．由题意可知，“霾尘积聚难见路人”说明雾霾属于具有丁达尔效应的气溶胶，故C正确；
D．由题意可知，黄铜是铜铅形成的合金，属于混合物，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】①在火山喷口附近存在硫单质，故①错误；
②硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故②正确；
③硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故③错误；
④S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，故④错误；
⑤S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS，Cl的氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁FeCl3，故⑤错误；
⑥SO2与浓硫酸不反应，则可用浓硫酸干燥，故⑥错误；
只有②正确，故选：B。
6．B
【详解】A.可由Cu与O 在加热下反应生成CuO，故A不选；
B.因S的氧化性弱，只能将Cu氧化为+1价，不能由单质得到CuS，故B选；
C.因S的氧化性弱，能将Cu氧化为+1价，点燃或加热下反应为2Cu+S=Cu2S，故B不选；
D.可由Cu与Cl 在点燃或加热下反应生成CuCl2，故D不选；
故选B。
7．D
【详解】A．①沙粒和硫粉②碳酸钙粉末和硫粉③铁屑和硫粉④碳粉和硫粉中物质均不溶于水，故A不选；
B．②碳酸钙粉末要分解③铁屑和硫粉反应生成FeS④碳粉和硫粉也会反应生成二硫化碳，故加热不能分离，故B不选；
C．②碳酸钙粉末和盐酸反应生成可溶性盐③铁屑和盐酸反应生成可溶性盐，过滤后可分离，但是①④不能分离，故C不选；
D．硫与NaOH溶液可就生成硫化钠、亚硫钠和水，过滤分离，故D选；
故选D。
8．B
【详解】A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，但用于制作焰火的不是氧化镁而是镁，镁燃烧时发出耀眼的强光，A错误；
B．火山附近的温泉含有游离态硫，能杀菌消毒，治疗皮肤病，B正确；
C．高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；
D．工业上用焦炭、铁矿石、空气和石灰石作原料进行高炉炼铁，但还原剂是CO，CO还原铁矿石得到铁，D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A、硫燃烧只能生成SO2，A错误；B、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，B正确；C、镁离子水解，直接蒸发氯化镁溶液得不到氯化镁固体，C错误；D、铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，D错误，答案选B。
10．A
【详解】A．无论铁是否过量，均发生反应Fe+SFeS，A符合题意；
B．若H2S少量，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，若H2S足量，H2S+NaOH=NaHS+H2O， B不符合题意；
C．若SO2少量，发生反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，若SO2足量，发生反应2SO2+Ca(OH)2= Ca(HSO3)2，C不符合题意；
D．若为稀H2SO4，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若为浓H2SO4，发生反应Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
11．错误
【解析】略
12．错误
【解析】略
13．错误
【详解】硫和氧气燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫；错误。
14．错误
【详解】S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，即与Cu生成Cu2S而不是CuS；与Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯气氧化性较强，与Cu、Fe反应时只能生成高价态的CuCl2和FeCl3；则CuCl2可以通过化合反应制得，故错误
15．错误
【详解】硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误
16． 证明实验III中的固体A不是CuS CS2 过滤 将空气排出，防止铜被空气氧化 氧化还原反应
【详解】（1）实验IV使用CuS，按照实验III的步骤进行实验，现象与实验III不同，可以通过这一点来证明实验III中的固体A不是CuS；
（2）硫粉易溶于CS2，而题干中的铜化合物不溶于CS2，故可以用CS2来溶解硫粉，通过过滤进行分离；
（3）铜在加热的条件下，易被空气氧化为氧化铜，将硫蒸气充满试管，可以将空气排出，防止铜被空气氧化；铜丝和硫蒸气反应生成Cu2S，该反应的化学方程式为；
（4）实验III中，向黑色固体Cu2S中，加入稀硫酸无名现象，再加入NaNO3浓溶液，黑色固体溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，有在空气中会变红的无色气体生成，说明有硫单质、Cu2+、NO这些物质产生，可以得知该化学反应中有元素化合价的升降，故该反应是氧化还原反应，该反应的离子方程式为。
17．(1)将A换成恒压滴液漏斗，在G和H之间增加干燥装置
(2) MnO2 + 4 H＋ +2 C1- Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O 2 S + Cl2S2Cl2
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4) 分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
(5) 产率降低 有固体产生
(6) SCl2 C12或S 控制浓盐酸的滴速不要过快
【分析】由实验装置图可知，装置B中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，导气管F用于起导气、冷凝的作用，装置G用于收集二氯化二硫，装置H中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，该装置设计不够完善，一是装置A不便于浓盐酸顺利流下，应换成恒压滴液漏斗，二是装置H中水蒸气进入G中会导致二氯化二硫与水反应，应在G和H之间增加干燥装置。
【详解】（1）由分析可知，该装置设计不够完善，一是若B中气压过大，装置A不便于浓盐酸顺利流下，应换成恒压滴液漏斗，二是装置H中水蒸气进入G中会导致二氯化二硫与水反应，应在G和H之间增加干燥装置，故答案为：将A换成恒压滴液漏斗，在G和H之间增加干燥装置；
（2）由分析可知，装置B中发生的反应为浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；装置E中发生的反应为氯气与硫共热反应生成二氯化二硫，反应的化学方程式2S+Cl2S2Cl2，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；2S+Cl2S2Cl2；
（3）由分析可知，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗、仪器B为蒸馏烧瓶；由分析可知，导气管F用于起导气、冷凝的作用，故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝；
（5）由信息可知，若温度过高，二氯化二硫会受热分解、会与氯气反应生成二氯化硫，导致产率偏低；二氯化二硫分解生成的硫蒸气在导气管F中冷凝会转化为硫固体，故答案为：产率降低；有固体产生；
（6）由信息可知，实验时可能因温度、水蒸气和氯气用量等因素在二氯化二硫中混有氯气、硫、二氯化硫、二氧化硫等杂质；若滴加盐酸过快，过量的氯气会将二氯化二硫氧化为应二氯化硫，导致产品不纯，所以为了提高二氯化二硫的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快，故答案为：SCl2；C12或S；控制浓盐酸的滴速不要过快。
18． －2 不正确 硝酸具有氧化性，可将SO32—氧化为SO42— 取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液 品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀 X中硫同时呈现+4、+6价
【详解】分析：（1）硫与强碱反应属于氧化还原反应，硫元素化合价有升高就一定有硫元素的化合价降低。
（2）亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
(3)亚硫酸根离子与氢离子作用产生二氧化硫，二氧化硫气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子,然后加氯化钡生成白色沉淀,说明含硫酸根离子,反之，不存在,以此来解答。
详解：（1）硫元素有-2、0、+4、+6几种价态，X为硫的含氧酸盐，则X中硫元素为正价,故单质硫与碱反应时生成物中一定有-2价的化合物；正确答案：-2。
（2）硝酸具有氧化性，如果反应生成了亚硫酸盐，亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，加入氯化钡溶液后也能出现白色沉淀，反应不一定生成了硫酸盐；正确答案：不正确； 硝酸具有氧化性，可将SO32—氧化为SO42—。
（3）取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；若品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫气体，溶液中含有亚硫酸根离子；再往反应后的溶液中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，反应生成了硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子；即X中硫同时呈现+4、+6价；正确答案: 取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液； 品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀；X中硫同时呈现+4、+6价。
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硫
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质对应的化学式不正确的是
A．二硫化亚铁：FeS2 B．生石膏：CaSO4 2H2O
C．氰酸铵：NH4CN D．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
2．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效
B．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C．草木灰与硝酸铵混合施用效果更好
D．用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
3．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
A．SSO2H2SO4 B．Al3+AlO2-Al(OH)3
C．NaCl(aq)NaNa2O2 D．FeFeSO4(aq) Fe(OH)2
4．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述未涉及化学变化
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”其中提及的黄铜是混合物
5．下列说法正确的是
①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
④硫在过量空气中燃烧产物是
⑤不能由单质直接化合而制得
⑥因为具有还原性，以不能用浓硫酸干燥
A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤
6．下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是
A．CuO B．CuS C．Cu2S D．CuCl2
7．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是
①沙粒和硫粉 ②碳酸钙粉末和硫粉 ③铁屑和硫粉 ④碳粉和硫粉
A．用水溶解并过滤 B．加热使硫燃烧
C．用稀盐酸溶解并过滤 D．用NaOH溶液溶解并过滤
8．下列有关物质的用途说法正确的是
A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火
B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用
C．高纯度的硅可用于制造光导纤维
D．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石
9．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是
A．铁在硫蒸气中燃烧 B．与NaOH溶液反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．硫酸中加入锌粉
二、判断题
11．单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。(__)
12．要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。(__)
13．硫在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧成SO3。(________)
14．不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2
15．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
三、解答题
16．查阅资料知，铜的硫化物有和两种。某学生为探究铜与硫的反应产物和产物的性质做了如下实验：
I．将灼热的细铜丝放在硫蒸气里燃烧，产生黑色固体A；
II．冷却后，将硫与固体A分离；
III．取少量固体A于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，黑色固体全部溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，并产生在空气中变红的无色气体；
IV．取少量黑色于试管中，加入稀硫酸无明显现象，再加入适量浓溶液，也无明显现象。
回答下列问题：
(1)实验IV的目的是 。
(2)实验II中将硫粉与固体A分离的试剂是 (填化学式)，分离方法是 。
(3)实验I可以在试管中进行，首先将硫加热成蒸气且充满试管，然后将灼热的细铜丝插入试管。将硫蒸气充满试管的主要目的是 ；该实验中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验III中发生的反应是 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；该反应的离子方程式为 。
17．二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。
(3)C、D中的试剂分别是 、 。
(4)仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
(6)S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 、 ，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
18．硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。
（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为 价。
（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？ （“正确”或“不正确”）。理由是 。
（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5 mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
实验操作 预期现象 实验结论
参考答案：
1．C
【详解】A．二硫化亚铁中Fe元素化合价为+2价，S元素化合价为-1价，化学式为：FeS2，A正确；
B．生石膏是带2个结晶水的硫酸钙，化学式为：CaSO4 2H2O，B正确；
C．氰酸铵是铵盐，化学式是：NH4CNO，C错误；
D．摩尔盐是绿矾与硫酸铵以等物质的量混合制得的盐，化学式是：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O，D正确；
故答案是C。
2．A
【详解】A．硫单质能杀菌，所以硫磺香皂中的硫单质有杀菌的效果，故A正确；
B．氧化钙不具有还原性，不能防止食品氧化变质，它能吸水，只作干燥剂，防止食品受潮，故B错误；
C．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾水解溶液显碱性，与铵态氮肥混合会反应产生氨气，降低了施肥效果，二者不能混合使用，故C错误；
D．碳酸钡与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以不能用碳酸钡作抗酸药，故D错误；
答案为A。
3．D
【详解】A. SO2与H2O反应生成H2SO3而不生成H2SO4 ，错误； B. 氢氧化铝不溶于弱碱氨水，Al3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀而不生成AlO2-，错误；C. 电解NaCl(aq)生成氢氧化钠、氢气和氯气，不生成金属钠，错误；D. Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，均能一步实现，正确。
4．A
【详解】A．由题意可知，硫化汞受热分解生成汞和硫，汞和硫反应生成硫化汞时都有新物质生成，一定涉及化学变化，故A错误；
B．诗中表达的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，该过程没有新物质生成，未涉及化学变化，故B正确；
C．由题意可知，“霾尘积聚难见路人”说明雾霾属于具有丁达尔效应的气溶胶，故C正确；
D．由题意可知，黄铜是铜铅形成的合金，属于混合物，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】①在火山喷口附近存在硫单质，故①错误；
②硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故②正确；
③硫可与氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故③错误；
④S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，故④错误；
⑤S的还原性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，铁与硫单质反应生成硫化亚铁FeS，Cl的氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁FeCl3，故⑤错误；
⑥SO2与浓硫酸不反应，则可用浓硫酸干燥，故⑥错误；
只有②正确，故选：B。
6．B
【详解】A.可由Cu与O 在加热下反应生成CuO，故A不选；
B.因S的氧化性弱，只能将Cu氧化为+1价，不能由单质得到CuS，故B选；
C.因S的氧化性弱，能将Cu氧化为+1价，点燃或加热下反应为2Cu+S=Cu2S，故B不选；
D.可由Cu与Cl 在点燃或加热下反应生成CuCl2，故D不选；
故选B。
7．D
【详解】A．①沙粒和硫粉②碳酸钙粉末和硫粉③铁屑和硫粉④碳粉和硫粉中物质均不溶于水，故A不选；
B．②碳酸钙粉末要分解③铁屑和硫粉反应生成FeS④碳粉和硫粉也会反应生成二硫化碳，故加热不能分离，故B不选；
C．②碳酸钙粉末和盐酸反应生成可溶性盐③铁屑和盐酸反应生成可溶性盐，过滤后可分离，但是①④不能分离，故C不选；
D．硫与NaOH溶液可就生成硫化钠、亚硫钠和水，过滤分离，故D选；
故选D。
8．B
【详解】A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，但用于制作焰火的不是氧化镁而是镁，镁燃烧时发出耀眼的强光，A错误；
B．火山附近的温泉含有游离态硫，能杀菌消毒，治疗皮肤病，B正确；
C．高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；
D．工业上用焦炭、铁矿石、空气和石灰石作原料进行高炉炼铁，但还原剂是CO，CO还原铁矿石得到铁，D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A、硫燃烧只能生成SO2，A错误；B、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠溶液中通入CO2生成氢氧化铝沉淀，B正确；C、镁离子水解，直接蒸发氯化镁溶液得不到氯化镁固体，C错误；D、铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，D错误，答案选B。
10．A
【详解】A．无论铁是否过量，均发生反应Fe+SFeS，A符合题意；
B．若H2S少量，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，若H2S足量，H2S+NaOH=NaHS+H2O， B不符合题意；
C．若SO2少量，发生反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，若SO2足量，发生反应2SO2+Ca(OH)2= Ca(HSO3)2，C不符合题意；
D．若为稀H2SO4，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若为浓H2SO4，发生反应Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
11．错误
【解析】略
12．错误
【解析】略
13．错误
【详解】硫和氧气燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫；错误。
14．错误
【详解】S的原子半径较大，获得电子的能力较弱，因此S与Cu、Fe反应时只能生成低价态的Cu和Fe的硫化物，即与Cu生成Cu2S而不是CuS；与Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯气氧化性较强，与Cu、Fe反应时只能生成高价态的CuCl2和FeCl3；则CuCl2可以通过化合反应制得，故错误
15．错误
【详解】硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，错误
16． 证明实验III中的固体A不是CuS CS2 过滤 将空气排出，防止铜被空气氧化 氧化还原反应
【详解】（1）实验IV使用CuS，按照实验III的步骤进行实验，现象与实验III不同，可以通过这一点来证明实验III中的固体A不是CuS；
（2）硫粉易溶于CS2，而题干中的铜化合物不溶于CS2，故可以用CS2来溶解硫粉，通过过滤进行分离；
（3）铜在加热的条件下，易被空气氧化为氧化铜，将硫蒸气充满试管，可以将空气排出，防止铜被空气氧化；铜丝和硫蒸气反应生成Cu2S，该反应的化学方程式为；
（4）实验III中，向黑色固体Cu2S中，加入稀硫酸无名现象，再加入NaNO3浓溶液，黑色固体溶解，出现浅黄色沉淀，溶液变为蓝色，有在空气中会变红的无色气体生成，说明有硫单质、Cu2+、NO这些物质产生，可以得知该化学反应中有元素化合价的升降，故该反应是氧化还原反应，该反应的离子方程式为。
17．(1)将A换成恒压滴液漏斗，在G和H之间增加干燥装置
(2) MnO2 + 4 H＋ +2 C1- Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O 2 S + Cl2S2Cl2
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4) 分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
(5) 产率降低 有固体产生
(6) SCl2 C12或S 控制浓盐酸的滴速不要过快
【分析】由实验装置图可知，装置B中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E中氯气与硫共热反应制备二氯化二硫，导气管F用于起导气、冷凝的作用，装置G用于收集二氯化二硫，装置H中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，该装置设计不够完善，一是装置A不便于浓盐酸顺利流下，应换成恒压滴液漏斗，二是装置H中水蒸气进入G中会导致二氯化二硫与水反应，应在G和H之间增加干燥装置。
【详解】（1）由分析可知，该装置设计不够完善，一是若B中气压过大，装置A不便于浓盐酸顺利流下，应换成恒压滴液漏斗，二是装置H中水蒸气进入G中会导致二氯化二硫与水反应，应在G和H之间增加干燥装置，故答案为：将A换成恒压滴液漏斗，在G和H之间增加干燥装置；
（2）由分析可知，装置B中发生的反应为浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；装置E中发生的反应为氯气与硫共热反应生成二氯化二硫，反应的化学方程式2S+Cl2S2Cl2，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；2S+Cl2S2Cl2；
（3）由分析可知，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）由实验装置图可知，仪器A为分液漏斗、仪器B为蒸馏烧瓶；由分析可知，导气管F用于起导气、冷凝的作用，故答案为：分液漏斗；蒸馏烧瓶；导气、冷凝；
（5）由信息可知，若温度过高，二氯化二硫会受热分解、会与氯气反应生成二氯化硫，导致产率偏低；二氯化二硫分解生成的硫蒸气在导气管F中冷凝会转化为硫固体，故答案为：产率降低；有固体产生；
（6）由信息可知，实验时可能因温度、水蒸气和氯气用量等因素在二氯化二硫中混有氯气、硫、二氯化硫、二氧化硫等杂质；若滴加盐酸过快，过量的氯气会将二氯化二硫氧化为应二氯化硫，导致产品不纯，所以为了提高二氯化二硫的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快，故答案为：SCl2；C12或S；控制浓盐酸的滴速不要过快。
18． －2 不正确 硝酸具有氧化性，可将SO32—氧化为SO42— 取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液 品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀 X中硫同时呈现+4、+6价
【详解】分析：（1）硫与强碱反应属于氧化还原反应，硫元素化合价有升高就一定有硫元素的化合价降低。
（2）亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
(3)亚硫酸根离子与氢离子作用产生二氧化硫，二氧化硫气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子,然后加氯化钡生成白色沉淀,说明含硫酸根离子,反之，不存在,以此来解答。
详解：（1）硫元素有-2、0、+4、+6几种价态，X为硫的含氧酸盐，则X中硫元素为正价,故单质硫与碱反应时生成物中一定有-2价的化合物；正确答案：-2。
（2）硝酸具有氧化性，如果反应生成了亚硫酸盐，亚硫酸根离子能够被硝酸氧化为硫酸根离子，加入氯化钡溶液后也能出现白色沉淀，反应不一定生成了硫酸盐；正确答案：不正确； 硝酸具有氧化性，可将SO32—氧化为SO42—。
（3）取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；若品红试纸褪色，说明产生了二氧化硫气体，溶液中含有亚硫酸根离子；再往反应后的溶液中滴入氯化钡溶液，出现白色沉淀，反应生成了硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子；即X中硫同时呈现+4、+6价；正确答案: 取固体适量，加入足量的稀盐酸，将湿润的品红试纸置于管口；在往溶液中滴入氯化钡溶液； 品红试纸褪色，溶液中有白色沉淀；X中硫同时呈现+4、+6价。
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