硫化氢与硫化物试题 高考化学考前专项复习

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硫化氢与硫化物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在常温常压下， 24mL H2S和O2的混合气点火燃烧， 生成6mL SO2时，剩余气体中不含氧气，则原混合气中H2S的体积为
A．6mL B．12mL C．15mL D．18mL
2．下列实验预测现象与实际相符的是
选项 实验 预测现象
A 向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸 铝片逐渐溶解，产生红棕色气体
B 向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热 溶液红色褪去，加热后恢复红色
C 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红
D 向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中 KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅
A．A B．B C．C D．D
3．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
4．用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A．向硫化钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向饱和溶液中通入 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
5．某研究小组将NaBO2 SiO2和Na的固体混合物与H2在500℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示 已知NaBH4中B为+3价，下列说法错误的是
A．装置甲还可以用于制取CO2 H2S
B．装置乙 丙中分别装有NaOH溶液和浓硫酸
C．管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯
D．可将反应后混合物加水溶解后用重结晶法提纯
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料
B．SiO2熔点高，可用作耐高温材料
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
7．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L
8．NiS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，制得NiS沉淀，装置如下图所示，已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S，下列有关叙述错误的是
A．实验开始时打开K1、K2通氮气，目的是排除装置内空气
B．装置Ⅱ中盛放浓硫酸以除去H2S中的水分
C．生成NiS过程中应关闭K1，打开K2经尾气处理后再进行排放
D．装置Ⅳ分液漏斗中的洗涤液可以是无水乙醇
9．经测定甲、乙两种溶液共含12种离子(不考虑水的电离)：
阳离子种类 H+、Na+、K+、Ba2+、Fe2+、
阴离子种类 OH-、S2-、Cl-、、、
现取甲、乙两种溶液进行下实验：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味；②取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上层清液，做焰色反应实验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰
下列有关推断正确的是
A．甲溶液一定含有S2-、，且c(S2--)：c()=1：2
B．甲溶液一定不含OH--、一定含有
C．乙溶液一定含有H+、Ba2+、、
D．乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M和Q的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如图所示，W与Q位于同一主族。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：M>Q
B．向Q氢化物的水溶液中通入W气体产生黄色沉淀
C．X和Z形成的化合物溶于水得到两种碱
D．该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
二、解答题
11．探究一定浓度与卤素离子(、、)的反应。实验如下：
(1)a.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有 。
(2)用溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀，该气体是 。
(3)检验ii中产物：
Ⅰ.用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。
Ⅱ.取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层(溶液)无色。证实溶液中含，过程如下：
①白色沉淀1的成分是 。
②生成黄色沉淀3的离子方程式是 。
(4)已知：(、、)。探究ii中溶液存在、的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a. 与发生了反应。
b.加水稀释导致溶液颜色变浅。
c.与在溶液中发生了反应。
①资料： ，判断 (填“是”或“不是”)主要原因。
②实验证实不是主要原因，所用试剂和现象是 。
可选试剂：溶液、、溶液
③原因成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因： 。
(5)实验表明，一定浓度能氧化、，不能氧化，从原子结构角度说明 。
12．Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)组成A的三种元素是 ，A的化学式是 。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是 。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是 (乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示 。
(2) 若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验 。
13．某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a．Fe3+与 S2-发生复分解反应
b．Fe3+与 S2-发生 反应
c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应
(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式
(2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：
物质 颜色 水中溶解性
Fe2S3 黑色 难溶于水
FeS 黑褐色 难溶于水
进行如下实验：
实验步骤 操作 现象 备注
1 向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象 自始至终都未见红褐色沉淀
2 继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 同上
3 继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量 产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化
(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式
为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
实验步骤 操作 现象
4 向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 产生黑色沉淀，未见其它明显现象
5 继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 同上
6 继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量 同上
(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由
(6)依据以上实验现象，可得出结论： 。
参考答案：
1．B
【详解】有二氧化硫生成，说明发生了反应2H2S+3O2═2SO2+2H2O，根据反应可知生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL×=15mL，其含有硫化氢的体积为：15mL×=6mL；剩余气体体积为：24mL-15mL=9mL，剩余发生反应2H2S+O2═2S↓+2H2O，则反应生成S单质的硫化氢的体积为：9mL×=6mL，所以原混合气体中硫化氢的总体积为：6mL+6mL=12mL，故选B。
点睛：明确发生反应实质为解答关键，注意硫化氢与氧气的反应中，氧气不足时生成S，氧气过量时生成二氧化硫；常温常压下，将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6mL二氧化硫生成，根据反应2H2S+3O2═2SO2+2H2O可知，生成6mL二氧化硫消耗硫化氢和氧气的总体积为：6mL× =15mL；剩余的气体发生反应2H2S+O2═2S↓+2H2O，结合反应方程式计算出混合气体中硫化氢的总体积。
2．D
【详解】A．向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸，浓硝酸使铝表面重新生成Al2O3，阻止反应的进一步发生，看不到明显的现象，A错误；
B．向品红溶液中通入足量Cl2，溶液褪色，然后加热，溶液仍呈无色，B错误；
C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应后Fe3+全部被还原为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液仍呈无色，C错误；
D．向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气体为H2S，通入少量KMnO4稀溶液中，将MnO4-还原为Mn2+，从而使溶液的紫色变浅，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，A正确；
B．H2S分子中H原子最外层只有2个电子，B错误；
C．FeS沉淀溶于酸，将H2S通入FeSO4溶液，没有沉淀生成，C错误；
D．硫化氢分子不稳定，受热能分解生成S和氢气，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．硫化钠溶液中通入氯气，发生Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，Na2S、NaCl均为可溶的盐，离子浓度变化不明显，反应前后，导电能力几乎不变，故A不符合题意；
B．硝酸银溶液中通入少量的氯化氢，发生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，AgNO3、HNO3均为可溶的强电解质，反应前后，导电能力几乎不变，故B不符合题意；
C．向HI中溶液氧气，发生4HI+O2=2H2O+2I2，溶液中离子浓度减小，导电能力明显减弱，故C符合题意；
D．向氢氧化钠溶液中通入氯气，发生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaOH、NaCl、NaClO均为可溶的强电解质，反应前后离子浓度变化不明显，即反应前后导电能力变化不明显，故D不符合题意；
答案为C。
5．D
【分析】盐酸与锌反应生成氢气，由于盐酸具有挥发性，制取的氢气中含有氯化氢和水蒸气，故通过装置乙中的氢氧化钠溶液除去氯化氢杂质，在通过装置丙中的浓硫酸干燥除去水蒸气，干燥的氢气通入管式炉中一段时间后，对管式炉尾部流出的气体先验纯，再对管式炉进行加热，让氢气与NaBO2 SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，反应方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，据此分析解答。
【详解】A．装置甲为块状固体与液体不加热反应制气体的装置，可以看做启普发生器的简易装置，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用硫化亚铁固体与稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，都属于块状固体与液体不加热反应制气体，装置甲可以用于制取CO2 H2S，故A正确；
B．根据分析装置乙 丙分别用于除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，NaOH溶液可与氯化氢反应，浓硫酸具有吸水性，故B正确；
C．氢气通入管式炉中与NaBO2 SiO2和Na固体混合物在500℃条件下反应制备NaBH4，高温下，管式炉中若含有空气，氢气与氧气反应会引发爆炸，则管式炉加热之前应收集装置尾部气体并验纯，故C正确；
D．根据分析，管式炉中发生的反应化学方程式为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B为+3价，则H为-1价，将反应后混合物加水溶解后，NaBH4可与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，无法做到NaBH4提纯，故D错误；
答案选D。
6．B
【详解】A. Fe2O3是碱性氧化物与可用于制作红色涂料没有关系，A错误；B. SiO2熔点高，可用作耐高温材料，B正确；C. NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥没有关系，C错误；D. Na2S可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂，发生的是复分解反应，与具有还原性没有关系，D错误，答案选B。
7．B
【分析】向氢硫酸溶液中通入氯气，发生的反应为H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，结合图象分析计算。
【详解】在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，发生的反应为：H2S＋Cl2=S↓＋2HCl，图中反应生成S沉淀最大量时，消耗的氯气的物质的量为=510-3 mol，则H2S的物质的量为510-3 mol，则硫酸溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，B项正确；
答案选B。
8．B
【分析】实验前先通入N2，排除装置中空气的干扰。装置I中FeS与浓盐酸制取H2S，浓盐酸易挥发，制取的H2S中混有HCl，需要用装置II中的试剂除去，该试剂可以为饱和NaHS溶液；装置III用于制备NiS，装置IV连接抽气泵可将装置III中的浑浊液吸入装置IV中，为了避免NiS被氧化，装置IV中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。
【详解】A．实验开始时打开K1、K2通入N2，目的是排除装置内空气，防止H2S被空气氧化，故A正确；
B．装置Ⅱ的作用是除去H2S中的HCl杂质，该试剂是饱和NaHS溶液，而不是浓硫酸，故B错误；
C．生成NiS过程中应关闭K1，而反应产生的尾气中含有未反应的H2S，H2S是有毒气体，会造成大气污染，应该是经尾气处理后再进行排放，故C正确；
D．为了减少在洗涤过程中NiS的损失及氧化变质，可以利用沸点比较低的易挥发的乙醇作洗涤剂，减少洗涤时间，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，生成的沉淀为S，说明溶液中含有S2-、，二者恰好发生反应：2S2-++6H+=3S↓+3H2O，因存在S2-、，则溶液中一定没有Ba2+，二者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有H+、Fe2+、；
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明溶液中含有Na+，没有K+，根据①分析知：乙溶液中存在Na+、Ba2+、H+、Fe2+、，则一定不存在，应在甲溶液中，H+、Fe2+与会发生氧化还原反应，所以在甲溶液中，根据溶液电中性，乙溶液中应还有阴离子Cl-，由以上分析可知，甲中含有K+、S2-、、、OH-、；乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，Fe2+、Cl-；
A．甲溶液中一定含有S2-、，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，说明二者恰好发生反应，生成的沉淀为S，根据2S2-++6H+=3S↓+3H2O，c(S2--)：c()=2：1，故A错误；
B．甲中含有K+、S2-、、、OH-、，在甲中含OH-，故B错误；
C．乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，Fe2+、Cl-，在甲溶液中，故C错误；
D．乙溶液中存在Na+、Ba2+、、H+，Fe2+、Cl-，乙溶液中一定含有Cl-，一定不含K+，故D正确；
故选D。
10．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M和Q的原子序数依次增大，由离子化合物中X为+1价阳离子，阴离子中Y、W、M、Q形成的共价键分别为4、2、1、6，结合W与Q位于同一主族可知，X为Li元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为F元素、Q为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性强于硫元素，则氟化氢的稳定性强于硫化氢，故A正确；
B．氢硫酸溶液能与氧气反应生成黄色沉淀硫和水，故B正确；
C．氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨水，生成物氢氧化锂和氨水都是碱，故C正确；
D．阴离子中硫原子的最外层电子数为12，不满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
故选D。
11．(1)HCl
(2)H2S
(3) 硫酸钡和亚硫酸钡 SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
(4) 不是 ，层显示棕红色 降低硫酸浓度，减小其氧化性
(5)氯原子半径小，氯元素非金属性质强，其阴离子还原性弱
【分析】卤素离子有还原性，一定浓度的硫酸有氧化性，但是不同的卤离子的还原性的强弱不同，通过本实验验证了不同的卤素离子的还原性强弱，并对不同的产物进行了验证，以此解题。
【详解】（1）用溶液检验白雾，产生白色沉淀，则白雾中可能含有Cl2，HCl，用湿润的KI淀粉试纸检验无变化，则白雾中没有Cl2，因为Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇碘单质变蓝；
（2）因为用CuSO4检验会产生CuS沉淀，则白雾中含有-2价的S，因为产生紫色固体(I2)，即硫酸和碘化钠发生氧化还原反应，碘元素化合价由-1价升高到0价，则硫元素化合价由+6价降到-2价，所以气体可能是H2S；
（3）①溶液A应该有硫酸根离子，可能有二氧化硫，故向其中加入氢氧化钡后产生的白色沉淀1中应该是硫酸钡和亚硫酸钡，再加入硫酸后，形成的溶液2中应该含有二氧化硫或者亚硫酸，这样加入硫化钠后才能生成黄色沉淀3，同时也证明了溶液A中含有二氧化硫；
②黄色沉淀3是硫单质，这是-2价硫和+4价硫归中反应后生成的，其离子方程式是SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O；
（4）①反应 常数比较小，则反应不易发生，故a不是主要原因；
②溴和水的反应是可逆反应，若b是主要原因，则溶液中存在溴单质，这时加入萃取，层显示棕红色；
③稀释前硫酸浓度较大，通过本实验可以知道，这个浓度的硫酸可以氧化溴离子变成溴单质，故答案为：降低硫酸浓度，减小其氧化性；
（5）非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故答案为：氯原子半径小，氯元素非金属性质强，其阴离子还原性弱。
12． Ca、H和N Ca2HN Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl 4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O 2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O 用玻璃棒蘸取清液，点到KI 淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明Cl2O过量
【分析】Ⅰ．由溶液C焰色反应为砖红色可知，溶液C中含有钙元素，由气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，气体E为氨气，则C中含有氯化铵，C为氯化钙和氯化铵的混合溶液，则固体A中含有钙元素和氮元素，由固体A与足量盐酸反应结合质量守恒定律可知，气体B为氢气，固体A中还含有氢元素，则固体A中含有Ca、N和H三种元素。
Ⅱ．由题意可知，H2S和Cl2O发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和水，反应中H2S中硫元素化合价升高被氧化，Cl2O中氯元素化合价降低被还原。
【详解】Ⅰ．（1）由分析可知，组成A的三种元素是Ca、N和H，由钙原子个数守恒可知，固体A中钙的物质的量为=0.04mol，质量为0.04mol×40g/mol=1.6g，固体A与足量盐酸反应时，固体A中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，固体A中氢的物质的量为×2×=0.02mol，质量为0.02mol×1g/mol=0.02g，则固体A中氮的物质的量为=0.02mol，A中Ca、N和H的物质的量比为0.04mol: 0.02mol: 0.02mol=2:1:1，化学式为Ca2HN，故答案为：Ca、H和N ；Ca2HN；
（2）Ca2HN与足量盐酸反应时，Ca2HN中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，反应生成氯化钙、氯化铵和氢气，反应的化学方程式为Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl，故答案为：Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl；
（3）氨气与甲醛反应生成和水，反应的化学方程式为4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O，故答案为4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O；
Ⅱ．（1）由三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性可知，H2S和Cl2O发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和水，反应的化学方程式为2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O，故答案为：2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O；
(2) Cl2O具有强氧化性，若通入水中的Cl2O已过量，过量的Cl2O能与碘化钾溶液反应生成单质碘，单质碘能使淀粉溶液变蓝色，则检验Cl2O已过量的实验方案为用玻璃棒蘸取清液，点到KI 淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明Cl2O过量，故答案为：用玻璃棒蘸取清液，点到KI 淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明Cl2O过量。
13．(1)2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
(2) 氧化还原 Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应
(3)Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+
(4)Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S
(5)合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS。
(6)Fe3+与 S2-发生复分解反应
【分析】根据题意，某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应，有三种可能：a．Fe3+与 S2-发生复分解反应；b．Fe3+与 S2-发生氧化还原反应；c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应。
【详解】（1）依据预测a ，该反应的离子方程式为2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；故答案为：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；
（2）铁离子具有氧化性，硫离子具有还原性，可能发生氧化还原反应；Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性； S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应；故答案为：氧化还原反应 ；Fe3+中Fe元素处于高价，可以降低，体现氧化性；S2-中S元素处于低价，可以升高，体现还原性，两者有可能发生氧化还原反应；
（3）黑色沉淀为硫化铁，发生氧化还原反应，生成硫单质沉淀，转变为黄色沉淀，离子方程式为Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+；故答案为：Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+；
（4）步骤4与步骤1的区别是氯化铁溶液和硫化钠溶液的用量不同，Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S；故答案为：Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且体系中S2-不能还原Fe2S3，所以不能生成S；
（5）依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS，因此黑色沉淀中可能有FeS的想法是合理的；故答案为：合理，依据实验现象，发现黑色沉淀不再转化为黄色硫沉淀，说明由于反应进行，造成Fe3+浓度降低，不足以氧化Fe2S3，Fe2+可能直接与S2-生成FeS。；
（6）根据上述分析，Fe3+与 S2-发生复分解反应。故答案为：Fe3+与 S2-发生复分解反应。
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