卤素及其化合物试题 高考化学考前专项复习

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卤素及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A．生成Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气
A．A B．B C．C D．D
2．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯化铁溶液与铁反应：
B．氯水与溴化钾溶液反应：
C．碳酸钙与盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
3．下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：
A．可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取
B．使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘
C．使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘
D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质
4．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是( )
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应
C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白
5．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B．向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色变浅 C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体可以使带火星的木条复燃 D．将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收三氧化硫
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．硝酸盐的水溶液都具有较强的氧化性
7．实验室进行性质探究实验，将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀。制备气体的试剂不能是
A．大理石和稀盐酸 B．和
C．和浓硝酸 D．和浓盐酸
8．下列物质不能由单质直接化合生成的是
A． B． C． D．
9．在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了
B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应
C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ，
D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的
10．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液()：加入适量氯水
B．溶液()：加入适量的溶液
C．固体()：加入过量的溶液，过滤
D．溶液()：通入过量的气体
二、判断题
11．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 。(______)
12．装置可用于锌粒和稀盐酸反应制氢气，但不能用于二氧化锰与浓盐酸制取氯气。(_______)
13．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)
14．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)
15．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)
三、解答题
16．亚硝酰氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂，其熔点为―64.5℃，沸点为―5.5℃，是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。某兴趣小组用氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：既有氧化性又有还原性；微溶于水，能溶于硝酸：；冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】制备原料气NO和。
(1)用图1装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。
原料制备 烧瓶中试剂 分液漏斗中试剂 装置Ⅱ中试剂
制备 浓盐酸 ①
制备NO(不用加热) Cu 稀硝酸 ②
(2)制备NO时发生反应的离子方程式为 。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和制备NOCl，装置如图2所示。
(3)装置的正确连接顺序为a→ 。(按气流从左向右方向，用小写字母表示)。
(4)实验开始时，先通入氯气，待Ⅸ中U形管内充满黄绿色气体时，再通入NO，原因是 。
(5)查阅资料得知，配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。
(6)已知在0~10℃时，NOCl可与水反应生成和HCl。要验证反应后溶液中存在和，请选择合理的操作步骤并排序 (填序号)。
①向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
②取1.0mL产品于烧杯中，加入10.0mL充分反应
③向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去
④向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸、搅拌，仍有白色沉淀
(7)甲同学设计了如图①所示装置进行尾气处理。烧瓶底部的氢氧化钠溶液吸收氯气和NOCl，不能被吸收的NO与烧瓶内的氧气反应生成的NO、混合气体被烧瓶瓶颈处的NaOH溶液吸收，达到处理尾气的目的。但乙同学认为烧瓶内空气有限，仍可能造成污染气体逸出，为解决这一问题，乙同学设计了新的方案②，请将下图虚线框内装置补充完整。
17．2020年，新型冠状病毒肆虐全球。含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯()就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。
已知：①的熔点为，沸点为。纯易分解爆炸；极易溶于水，且在碱性时发生反应。
②长期放置或温度高于时易分解生成和。
(1)仪器A的名称是 。
(2)B为的发生装置，发生反应的化学方程式为 ，实验过程中持续通入氮气的主要目的是 。
(3)D装置中发生反应的离子方程式为 ，该装置中和需要按照一定比例加入，过量时导致的后果是 。
(4)的溶解度曲线如图所示。
从溶液中获得晶体的操作：
①减压，蒸发结晶；
② ；
③~热水洗涤；
④低于干燥，得到成品。
(5)装置E的作用是 。
(6)甲同学推测D中所得粗产品中混有硫酸钠杂质，理由是(用离子方程式表达) ，请设计实验方案验证(写出实验操作、现象和结论) 。
(7)产品纯度的测定：称取产品配成溶液，取溶液，加入足量的和稀()，充分反应后加入指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为。
①滴定终点的颜色变化为 。
②产品中的质量分数是 。
18．某小组将浓盐酸和混合加热生成氯气，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，回答下列问题。
(1)写出反应中生成氯气的离子方程式 。
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式：
i．氧化反应：
ii．还原反应：
______________________
(3)根据两个半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i．随降低，还原性减弱
ii．随降低或浓度升高， 。
(4)补充实验证实了(3)中的分析。
实验操作 试剂 产物
I 较浓 有氯气
Ⅱ a 有氯气
Ⅲ a和b 无氯气
a是 ，b是 。
(5)利用浓度对氧化性的影响，探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和溶液，能与反应所需较小的是 。
(6)该小组查资料得知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由此推知的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)
①KI KBr
② (酸化)
参考答案：
1．D
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置中缺酒精灯，故A错误；
B．制取的氯气中含有HCl，氯气、HCl均和碱石灰反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；
C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管应该长进短出，故C错误；
D．氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收，防止污染空气，增加倒置漏斗有利于防止倒吸，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A正确；
B．新制氯水与溴化钾溶液反应，氯气氧化溴离子为溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水不可拆，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：D。
3．D
【详解】A项，酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A项错误；
B项，四氯化碳密度比水大，在下层，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下层呈紫色，故B项错误；
C项，四氯化碳密度比水大，在下层，因此下层呈紫色，含有较多的碘，故C项错误；
D项，四氯化碳和碘互溶，且沸点不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。
4．B
【详解】A. 次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；
B. 次氯酸钙可与CO2和H2O反应生成次氯酸，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸是弱酸，故B正确；
C. 酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；
D. 次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误；
正确答案是B。
5．D
【详解】A．虽然K元素的焰色反应为紫色，但Na元素的黄色会覆盖紫色，所以当同时含有Na元素和K元素时火焰呈黄色，故A不符合题意；
B． 鲜花中含有水分，氯气会和水反应生成具有漂白性的HClO，会将鲜花漂白，鲜花颜色变浅甚至可能褪色,故B不符合题意；
C．过氧化钠与水反应会生成氧气，可以使带火星的木条复燃，故C不符合题意；
D．钠的密度比水小，会浮在水面上，钠与水反应生成NaOH, NaOH会和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D 符合题意；
故答案为D。
6．B
【详解】A．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．若用水吸收三氧化硫，产生的硫酸酸雾会影响三氧化硫的进一步吸收，因此工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，故B正确；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故C错误；
D．硝酸是强氧化剂，硝酸盐的水溶液在酸性条件下都具有较强的氧化性，故D错误；
故选B。
7．A
【分析】气体通入溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为，则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答。
【详解】A．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应，不会产生沉淀，A正确；
B．和制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，B错误；
C．和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，C错误；
D．和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．钠和氯气化合生成，A不选；
B．铁和氯气化合生成氯化铁，得不到，B选；
C．氢气在氯气中燃烧生成，C不选；
D．碳和氧气化合生成，D不选；
答案选B。
9．B
【详解】A．为黄绿色，新制氯水呈黄绿色，说明溶解了Cl2，故A正确；
B．新制氯水呈黄绿色，证明有分子，不能证明与能反应，故B错误；
C．氯气和水先反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解生成盐酸和氧气，故酸性变强，漂白性变弱，故C正确；
D．氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度减小，故可以用饱和食盐水除去中混有的，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．，所以溶液()加入适量氯水可以除去杂质，故A正确；
B．溶液()加入适量的溶液后会引入氯离子，故B错误；
C．，和溶液不反应，所以固体()：加入过量的溶液，过滤可以除去杂质，故C正确；
D．，溶液()：通入过量的气体可以除去杂质，故D正确；
故答案为：B。
11．错误
【详解】次氯酸在溶液中部分电离，属于一元弱酸，故错误。
12．正确
【详解】实验室用锌粒和稀盐酸反应制氢气，不需要加热，可用装置进行制备氢气，实验室制备氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备，不能使用装置进行制备，故正确。
13．错误
【详解】氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。
14．正确
【详解】氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。
15．正确
【详解】液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；
故正确。
16．(1) 饱和食盐水 水
(2)
(3)e→f→c→b→d(或f→e→c→b-→d)
(4)用排尽装置内的空气，以防止NO与氧气反应
(5)
(6)②④③
(7)
【详解】（1）试验室采用与浓盐酸加热制取氯气，生成的氯气中含有HCl和水，先用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，因此装置Ⅱ中试剂为饱和食盐水；实验室中用Cu单质与稀硝酸反应制取NO，生成的NO中含有硝酸，利用硝酸易溶于水而NO不溶于水的特点，装置II中用水除去硝酸，再用浓硫酸干燥NO，故答案为：饱和食盐水；水；
（2）Cu单质与稀硝酸反应制取NO，反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（3）干燥的氯气和NO在VI中混合后进入IX中在冰盐浴中发生反应生成NOCl，因NOCl易水解，因此要在出口处连接VII盛有无水氯化钙的干燥管，以防止空气中水进入IX中，最后将未反应完的气体通入氢氧化钠溶液中吸收防止污染空气，则接口顺序为：e→f→c→b→d(或f→e→c→b-→d)，故答案为：e→f→c→b→d(或f→e→c→b-→d)；
（4）实验开始时，先通入氯气，使整个装置中充满氯气以确保空气排尽后再通入NO，这样可以防止NO与氧气发生反应，故答案为：用排尽装置内的空气，以防止NO与氧气反应；
（5）浓硝酸与浓盐酸混合时会生成亚硝酰氯和氯气，1mol硝酸反应得2mol电子，生成1mol氯气失去2mol电子，根据得失电子守恒得反应方程式为：，故答案为：；
（6）验证产物首先要将NOCl与水混合充分反应，在反应后溶液中加入足量硝酸银溶液将氯离子和亚硝酸完全沉淀，将白色沉淀溶于硝酸，沉淀部分溶解说明沉淀中含有氯化银和亚硝酸银两种，最后再利用亚硝酸的还原性，向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去说明溶于中含有亚硝酸，因此顺序应为②④③，故答案为：②④③；
（7）因NO不能直接被氢氧化钠吸收，因此在吸收NO时需有足量的氧气，因此应将尾气和空气同时通入氢氧化钠中，装置为：，故答案为：；
17．(1)恒压滴液漏斗
(2) 或 稀释，防止其因浓度过高而发生爆炸
(3) NaClO2产品中含有NaClO3杂质。
(4)趁热过滤
(5)尾气处理，防止倒吸。
(6) 取适量产品于试管中，加入足量稀盐酸溶解后，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明产品中含有杂质硫酸钠；反之，则不含。
(7) 当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原来的颜色。
【分析】实验通过装置A和B，采用浓硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠制取二氧化氯；纯二氧化氯易分解爆炸，反应时通入氮气稀释；二氧化氯稳定性较差，常采用过氧化氢和氢氧化钠混合液将其吸收转化为保存，故装置D在进行转化；二氧化氯极易溶于水，且在碱性环境下发生反应，故装置C进行尾气吸收，注意防倒吸，据此进行解答。
【详解】（1）根据装置可知，仪器A是恒压滴液漏斗。
（2）B为的发生装置，发生反应的化学方程式为：或；实验过程中持续通入氮气的主要目的是稀释，防止其因浓度过高而发生爆炸
（3）D装置中发生反应吸收二氧化氯的离子方程式为：；由题意，极易溶于水，且在碱性时发生反应，故过量时导致的后果是NaClO2产品中含有NaClO3杂质。
（4）根据图示规律分析，降温时会析出NaClO3 3H2O，故从溶液中获得晶体的操作：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品；
（5）装置E的作用是是吸收尾气，防止污染环境，且能防止倒吸；
（6）甲同学推测D中所得粗产品中混有硫酸钠杂质，理由是二氧化硫气体进入D装置也会被氧化生成硫酸钠，离子方程式为：；
硫酸根离子的检验方法为：取适量产品于试管中，加入足量稀盐酸溶解后，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明产品中含有杂质硫酸钠；反之，则不含。
（7）根据滴定原理，加入指示剂淀粉溶液以后锥形瓶内溶液呈蓝色，此时逐渐滴加标准液，当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原来的颜色，即说明到达滴定终点。
据方程式得到关系式，则ag产品中NaClO2物质的量为n(NaClO2)= 14×bmol L 1×V×10 3L×10=2.5bV×10 3mol，其质量分数是；故答案为：。
18．(1)
(2)
(3)氧化性减弱
(4) NaCl固体(或KCl固体/浓溶液) 固体(或浓溶液)
(5)
(6)
【分析】本题为实验探究题，探究了离子浓度对离子氧化性和还原性的强弱的影响，具体探究了氢离子浓度对二氧化锰氧化性的影响；此外还测量不同溶液的电位值，来判断微粒氧化性或者还原性的强弱，以此解题。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为：；
（2）离子反应分成两个半反应，还原反应是化合价降低，得电子的反应，故为；
（3）随这个反应的进行反应停止，根据方程式可知，可能的原因是：i．随降低，还原性减弱
ii．随降低或浓度升高，氧化性减弱；
（4）I是增大了氢离子的浓度，Ⅱ可以从增大氯离子的浓度的角度，再结合现象分析和选项可知试剂a可以选用NaCl，实验Ⅲ的现象是无氯气，而且加入a和b，那一定是b的加入影响了实验，结合I和选项可知试剂b应该是MnSO4，故答案分别为：NaCl固体(或KCl固体/浓溶液)；固体(或浓溶液)；
（5）S和Cl同周期，Cl的非金属性比S强，对应离子的还原性S2->Cl-，所以根据随c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，可知相同浓度的NaCl和溶液，的还原性较强，能与MnO2反应所需c(H+)较小的是溶液；
（6）①碘的非金属性弱，则碘离子的还原性强，故答案为：<；
②酸性高锰酸钾可以将二价铁氧化为三价铁，则其氧化性较强，答案为：<。
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