钠及其化合物试题 高考化学考前专项复习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
钠及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列检验方法选择错误的是
A．用检验淀粉 B．通过焰色检验是否存在
C．用澄清石灰水检验 D．用pH试纸测定新制氯水的酸碱度
2．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SSO3H2SO4
B．NaCl溶液Cl2漂白粉
C．NaCl溶液NaHCO3固体Na2CO3固体
D．Mg(OH)2固体MgCl2溶液MgCl2固体
3．将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L
B．e点的值为11.2
C．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
D．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3
4．下列实验操作或说法错误的是
①用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
②为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
③称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量
④配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中
⑤用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高．
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤
5．下列关于金属钠的叙述中，正确的是 (　　)
A．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
B．钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
6．下列选项的表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 稀硫酸具有强酸性 可用于金属除锈
B HClO见光易分解 用新制氯水杀菌、漂白
C 非金属性：Br>I 酸性：
D 与反应生成 用作防毒面具供氧剂
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．钠元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应
C．根据化合物中所含氢原子数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
D．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，由石墨制备C60是物理变化
8．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
9．下列物质的用途错误的是
A．明矾：净水剂
B．过氧化钠：供氧剂和漂白剂
C．氢氧化铝：胃酸中和剂
D．生石灰：食品抗氧化剂
10．化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B．铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同
C．将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生，证明木炭有还原性
D．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液中含Na元素
二、判断题
11．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。( )
12．中离子总数为 (____)
13．抗酸药能中和胃里过多的硫酸，缓解胃部不适。(___)
14．碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠时，通常选用通入足量的二氧化碳气体除碳酸钠。(____)
15．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)
三、解答题
16．阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和①食盐水用于生产②、③、④、⑤、⑥等，电解熔融氯化钠可冶炼⑦金属钠。海底埋藏的大量可燃冰是甲烷和水在海底低温下形成的，⑧甲烷也是天然气的主要成分。
(1)标有序号的物质中属于分散系的是 （填序号）。
(2)写出③溶于水的电离方程式： 。
(3)⑦与水的反应的离子方程式为 ；②的溶液与⑥的溶液反应属于四种基本反应类型中的 。
(4)⑧在标准状况下的体积为 L，其中含有的H原子数目为 。
(5)现由⑥的浓溶液（如图所示）配制稀盐酸。
盐酸 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5％
①该浓盐酸的物质的量浓度为 。
②完成实验除需下列各仪器外，还必需的是 （填仪器名称）。当使用B仪器时，正进行的操作名称是 。
A． B． C． D．
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
17．按如图所示装置进行实验验证有关钠化合物的性质，填写有关现象及化学方程式。
(1)A发生反应的化学方程式为 。
(2)B装置的作用是 。
(3)C中发生反应的化学方程式为 。
(4)D中可能产生的现象是 。
(5)若D中盛装的是NaOH溶液，则E中集气瓶内收到的气体是 （填化学式，不考虑水蒸气）。
18．用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：
（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为 。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 （填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为 。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为 ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．D
【详解】A．淀粉与碘变蓝色，A正确；
B．钠的焰色为黄色，B正确；
C．二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C正确；
D．新制氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．S与O2在点燃条件下生成SO2，不能生成SO3，故A不选；
B．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑、Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，故B选；
C．NaCl与CO2不反应，无法直接得到NaHCO3，故C不选；
D．MgCl2溶液在加热过程中Mg2+水解程度增大，生成的HCl挥发使得水解平衡正向移动，最终得到Mg(OH)2固体，故D不选；
综上所述，答案为B。
3．B
【详解】A. c点对应溶液为碳酸氢钠，碳元素守恒得到生成碳酸氢钠和碳酸氢钙共消耗二氧化碳=0.7mol，因此碳酸氢钠物质的量＝0.7mol 0.3mol＝0.4mol，钠元素守恒得到，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.4mol，混合溶液体积为100ml，溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)＝4.0mol/L，故A错误；
B. b点对应溶液含碳酸钠，c点对应溶液含碳酸氢钠，d点对应溶液含碳酸氢钠和碳酸氢钙，溶解碳酸钙消耗二氧化碳体积22.4L 15.68L＝6.72L，物质的量==0.3mol，原溶液中含0.3molCa (OH)2，c点对应溶液为碳酸氢钠，碳元素守恒得到生成碳酸氢钠和碳酸氢钙共消耗二氧化碳=0.7mol，因此碳酸氢钠物质的量＝0.7mol 0.3mol＝0.4mol，钠元素守恒得到，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.4mol，b点消耗二氧化碳是与偏铝酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠反应生成碳酸钙、氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，Ca (OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，2AlO2 +3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32 ，可知二氧化碳物质的量n(CO2)＝n(Ca (OH)2)+ n(NaOH)+ n(NaAlO2)＝0.3mol+0.2mol＝0.5mol，体积为11.2L，故B正确；
C. cd段发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca (HCO3)2，导致沉淀的减少，故C错误；
D. 由上述分析可知，bc段反应的离子方程式是CO32 +CO2+H2O＝2HCO3 ，故D错误；
【点睛】只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生，首先发生反应Ca (OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，将Ca (OH)2消耗完毕，接下来消耗NaOH，发生反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO2 +3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32 ，沉淀量达最大后，再发生CO32 +CO2+H2O＝2HCO3 ，最后发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca (HCO3)2，沉淀部分溶解，以此来解答。
4．D
【详解】①每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故①错误；
②用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故②错误；
③氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，将NaOH固体放在纸上称量会导致溶质减少，故会偏小，故③错误；
④配制硫酸溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故④正确；
⑤在仰视读数，由于视线向上倾斜，视线与筒壁的交点在液面以下，所以读数比量筒内的实际液体体积数偏小；俯视读数，由于视线向下倾斜。视线与筒壁的交点在液面以下，所以读数比量筒内的实际液体体积数偏大，滴定管与之相反，故⑤错误；
故答案为D。
5．C
【详解】A. 钠在空气中的缓慢氧化生成氧化钠，钠在空气中点燃生成过氧化钠，产物不一样，A错误；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换生成Cu，B错误；
C. 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以溶液中含有两种溶质，C正确；
D. Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，但不是置换反应，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】钠的活泼性较强，在与硫酸铜溶液反应时，钠不能直接置换出铜，而是钠与水先反应，生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。而钠与酸反应时，先与酸中的氢离子反应，然后再与水反，钠与氯化铁溶液、氯化镁溶液反应和以上过程相似。
6．B
【详解】A．稀硫酸具有强酸性能与金属表面的金属氧化物反应，可用于金属除锈，A不符合题意；
B．HClO具有强氧化性，新制氯水中含有HClO能杀菌、漂白，与HClO见光易分解无关，B符合题意；
C．元素非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性：Br>I可知酸性：，C不符合题意；
D．与反应生成，所以用作防毒面具供氧剂，D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A．钠化学性质较活泼，在自然界只以化合态的形式存在，A错误；
B．置换反应中有单质反应和生成，涉及元素化合价变化，都是氧化还原反应，复分解反应中无元素化合价变化，都不是氧化还原反应，B正确；
C．根据酸电离时生成氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，C错误；
D．石墨制备C60，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选B。
8．D
【详解】A项生石灰可作食品的干燥剂，错误；
B项食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误；
C项铝能与CH3COOH反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；
D项小苏打在发酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，正确。
故选D。
9．D
【详解】A、明矾溶于水后能电离出铝离子，铝离子在溶于中能水解出氢氧化铝胶体而净水，故明矾可用作净水剂，故A正确；
B、过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，故可以做呼吸面具中的供氧剂，故B正确；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，使胃液酸度降低，因此能用于治疗胃酸过多，故C正确；
D、生石灰不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质，故D错误。
答案选D。
10．B
【详解】A．漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3 胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故A错误；
B．Fe与Cl2反应产生FeCl3，Fe元素化合价为+3价；Fe与I2反应产生FeI2，Fe元素化合价为+2价，可见铁分别与氯气、碘反应生成的产物中，铁的化合价不同，故B正确；
C．由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体NO2，故红热的木炭加入到浓硝酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，故C错误；
D．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，玻璃主要成份是碳酸钠，火焰颜色也是黄色，不能推出溶液中含有钠元素，故D错误；
故选B。
11．正确
【详解】向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故正确。
12．正确
【详解】的物质的量为n(Na2O2)==0.2mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，所以0.2molNa2O2中总离子为0.6mol，即含离子总数为0.6NA，上述判断是正确的；答案为正确。
13．错误
【详解】抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，故错误。
14．正确
【详解】碳酸钠与二氧化碳可以发生以下反应：，碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠时，可通入足量的二氧化碳气体除去碳酸钠，说法正确。
15．正确
【详解】金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。
16．(1)①
(2)
(3) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ 复分解反应
(4) 4.48 0.8NA
(5) 100mL容量瓶 定容 偏小
【分析】本实验为配制一定物质的量浓度的稀硫酸，根据公式计算浓硫酸的浓度;配制溶液用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等,以此解题。
【详解】（1）分散系是混合物，含有多种构成物质的基本微粒，在上述物质中属于分散系是①食盐水；
（2）次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：；
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；
（4）3.2g甲烷的物质的量为，其在标准状况下的体积为4.48L；其中含有的H原子物质的量为0.8mol，数目为0.8NA；
（5）①该浓盐酸的物质的量浓度；
②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是100mL容量瓶；当使用B仪器时，B为胶头滴管，正进行的操作名称为定容；
③若量取浓盐酸时俯视刻度线，液体体积偏小，溶质物质的量偏小，则所配溶液浓度偏小；
17． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 干燥（或除水蒸气） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 澄清石灰水变浑浊 O2
【分析】碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集，以此解答该题。
【详解】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(2)B装置盛放浓硫酸，浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥（或除水蒸气）；
(3)在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
(5)反应生成氧气，且氧气不溶于水，可收集到氧气，故答案为：O2。
18． 3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O bc 或 冒气泡，产生无色气体，水溶液为无色 4H++4I-+O2=2I2+2H2O
【详解】（1）浓硝酸和铜发生氧化还原反应有二氧化氮气体生成，则B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（2）①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，主要原因应该是 生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少，另外反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低，故选bc；
②氢氧化铝不能在弱碱中溶解，通入过量氨气时，反应的离子方程式为：（或）；
（3）水和过氧化钠反应会生成氧气，另外氧气能氧化碘离子为碘分子，碘与淀粉变为蓝色，因此B中的实验现象为有无色气泡产生；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为O2+ 4I-+ 4H+= 2I2+ 2H2O。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)