钠试题 高考化学考前专项复习（含解析）

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钠
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．氯化铁刻蚀铜制电路板：
C．向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：
2．下列叙述正确的是
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价
3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
4．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氧化碳通过粉末，反应后固体物质增重
③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
④用作呼吸面具的供氧剂
A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④
5．下列关于钠的说法中错误的是（ ）
A．金属钠有强的还原性
B．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
C．钠在氧气中燃烧产生黄色火焰
D．钠元素在自然界中均以化合态存在
6．下列说法不正确的是
A．钠在空气中易被氧化 B．铝在空气中不易被氧化
C．铜在一定条件下能与氧气反应 D．铁在干燥的环境里不易生锈
7．下列说法正确的是
A．CO2通入过氧化钠固体后,固体质量减少
B．金属钠的灭火可以用水
C．向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠固体,溶液变红
D．过氧化钠可以用作呼吸面具或潜水艇的氧气来源
8．下列有关钠及其化合物的描述正确的是
A．钠放置在空气中，最终会转化为
B．碳酸钠、碳酸氢钠的溶液均呈碱性，都可以用作食用碱
C．、分别和盐酸反应均能得到NaCl和水，故它们均属于碱性氧化物
D．将等质量的两份钠，一份转化为，另一份不转化，再分别加到等量蒸馏水中形成NaOH稀溶液，两溶液的溶质质量分数相等
9．将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为
A．1：3 B．3：1 C．4：1 D．1：4
10．实验室中下列做法和解释正确的是
A．用煤油保存金属锂
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶未润洗，使所配溶液浓度偏低
C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体
D．用pH试纸测饱和FeCl3溶液的pH值
二、判断题
11．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
12．分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性
13．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为。(______)
14．钠是最活泼的金属。(_______)
15．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠。(_______)
三、解答题
16．以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。
(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④CuSO4溶液 ⑤饱和石灰水
(2)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_____。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(3)某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。
①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用 ，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是 。
②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为 ；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置 (填装置对应的标号)的质量测得。
③若没有装置E，可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为 L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为 mol。
17．（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是 。
a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
18．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①Zn和盐酸、②Na和水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。
请回答下列问题：
(1)写出①②反应的化学方程式：
① ；
② 。
(2)在点燃之前必须先
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们分析认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为 。
(4)实验小组查阅得钠、苯、水的密度分别为0.97、0.88、1.00，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率会 (填“加快”或“减缓”)。改进后的实验现象为 。
参考答案：
1．D
【详解】A．该离子方程式电荷、质量不守恒，应为：，故A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，应为：，故B错误；
C．有钙离子存在，会生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，恰好按照氢氧化钡和硫酸1∶1反应，故D正确；
故答案为：D。
2．C
【详解】A．合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，A错误；
B．Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，B错误；
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性的方法，C正确；
D．Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；
D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，①错误；
②二氧化碳通过过氧化钠后，固体变为，故固体的质量增大，②正确；
③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为，③错误；
④过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作呼吸面具的供氧剂，④正确；
综上所述，②④正确，D项符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、金属钠的化学性质活泼，有强的还原性，故A正确；
B、金属钠和硫酸铜盐溶液的反应实质是先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和溶液的硫酸铜反应，故B错误；
C、金属钠在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，故C正确；
D、金属钠的化学性质活泼，容易和空气中的氧气或水反应，自然界中没有游离态的钠，只有化合态的钠，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A． 室温下，钠在空气中易被氧化为氧化钠，A正确；
B． 室温下，在空气中，铝易被氧化、在表面生成致密的氧化铝保护膜，B不正确；
C． 铜在加热下能与氧气反应生成氧化铜，C正确；
D． 铁在干燥的环境里不易生锈，在潮湿的环境中容易生锈，D正确；
答案选B。
7．D
【详解】A.二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应后所得固体质量增大，故A错误；
B.金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，则金属钠的灭火不可以用水，应用沙土覆盖，故B错误；
C.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变成红色，又由于Na2O2具有强氧化性和漂白性，则红色的溶液后又会褪色，所以现象为：溶液先变红后褪色，故C错误；
D.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成呼吸所需的氧气，常用作呼吸面具或潜水艇的氧气来源，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．钠放置在空气中和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最终会转化为碳酸钠，A错误；
B．碳酸钠、碳酸氢钠的溶液均呈碱性，都无毒，可以用作食用碱，B正确；
C．过氧化钠和水生成碱和氧气，不是碱性氧化物，C错误；
D．将等质量的两份钠，一份转化为，另一份不转化，根据钠元素守恒生成氢氧化钠质量相等，但是钠与水放出氢气，氧化钠为钠吸收氧得到且和水不放出气体，最终溶液总量不同，故分别加到等量蒸馏水中形成NaOH稀溶液，两溶液的溶质质量分数不相等，D错误；
故选B。
9．C
【详解】的物质的量为，设混合物中钠和铝的物质的量分别为、，则：，产生氢气，，产生氢气，则，解得，故和的物质的量之比为，答案选C。
10．C
【详解】A．Li的密度比石蜡油密度大，比煤油的密度小，因此用石蜡油保存金属锂，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不能润洗，未润洗，使所配溶液浓度无影响，故B错误；
C．NaOH固体和铁不反应，因此用铁坩埚加热熔融NaOH固体，故C正确；
D．铁离子具有强氧化性，不能用pH试纸测饱和FeCl3溶液的pH值，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．错误
【详解】常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐变慢，而生成Na2O2的速率加快，故错误
12．正确
【详解】分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性，正确；
13．错误
【详解】钾的金属性比钠的金属性强，工业制钾利用钾的沸点低，变成气体跑出来，Na+KClNaCl+K↑，故错误；
故答案为：错误。
14．错误
【详解】钠不是最活泼的金属，除放射性元素，铯是最活泼的金属，错误。
答案为：错误。
15．错误
【详解】钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，故错误。
答案为：错误。
16．(1)①④⑤
(2)C
(3) 使装置内的CO2全部进入D中以便完全吸收 D 偏大 6.72 0.6
【分析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3分解产生CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收；
【详解】（1）钠和水生成氢氢氧化钠和氢气；
①溶液和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，符合题意； ②溶液和氢氧化钠生成碳酸钠，没有沉淀生成，不符合题意； ③溶液和氢氧化钠不反应，能符合题意；④CuSO4溶液和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，符合题意；⑤钠和水反应放热且水被消耗，导致饱和石灰水中氢氧化钙析出生成沉淀，符合题意；故选①④⑤；
（2）A．②中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，错误；
B．碱性溶液使得酚酞试液变红使，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，错误；
C．强氧化性物质能使得有色物质褪色，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，正确；
D．过氧化钠和水可能生成过氧化氢，二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，则⑤中的主要作用是催化过氧化氢反应生成氧气，错误；
故选C；
（3）①加热前，需向装置内通入空气，目的是用NaOH溶液吸收空气中的CO2气体，防止空气中二氧化碳干扰实验结果，反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水：；停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收；
②NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：；反应产生的CO2气体被U型管中的碱石灰吸收，所以样品产生的CO2的质量可通过测定实验前后装置D的质量测得；
③装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰。若没有装置E，空气中CO2、H2O也会被装置D吸收，导致CO2质量偏大，从而使测定结果偏大；
④实验测得二氧化碳的质量为13.2 g，其物质的量13.2g÷44g/mol=0.3mol，则产生的CO2在标准状况下体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；根据方程式中物质反应转化关系可知产生0.3 mol CO2气体需NaHCO3的物质的量为0.3mol×2=0.6 mol。
17． 钠表面变暗，气球膨胀 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2 abcd
【详解】(1)钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，氧气消耗，瓶内压强减小，气球膨胀，化学反应方程式为: 4Na+O2==2Na2O；
(2)①钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为：2Na+O2Na2O2；②a.钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度打不到，故正确；b.瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，故正确；c.没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，故正确；d.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，故正确，故选:abcd。
【点睛】本题重点考查金属钠的化学性质，值得注意钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠4Na+O2==2Na2O,；钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠2Na+O2Na2O2 ；反应物相同，条件不同导致产物不同。
18． 检验的纯度 大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸 减缓 钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应
【分析】本实验通过Zn与稀盐酸的反应和Na与水的反应制取氢气，并验证产物是否为氢气；在点燃氢气前需要验纯，据此分析。
【详解】(1)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。
(2)在点燃之前必须先检验的纯度，以免发生爆炸。
(3)大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内和的混合气点燃而发生爆炸。
(4)钠处于苯和水的界面处，钠与水反应产生的使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的逸出，钠又回落水层，如此反复，减缓了与的反应速率。
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