溴、碘及其化合物试题 高考化学考前专项复习（含解析）
文档属性
| 名称 | 溴、碘及其化合物试题 高考化学考前专项复习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 584.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-05-08 11:37:58 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
溴、碘及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ）
A．AgCl、AgBr、AgI均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中
B．AgCl是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案
C．AgBr是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨
D．AgI是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨
2．下列有关实验说法中，正确的是
A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎
B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处
D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
3．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液分层
4．在密闭容器中发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表表示的平均反应速率［mol/（L min）］为（ ）
A．0.50 B．0.01 C．0.04 D．0.10
5．下列物质不能与溴水发生反应的是
①苯②乙烯③FeBr2溶液④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥镁粉⑦甲烷
A．①⑦ B．①③⑦ C．①⑥⑦ D．①
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr
7．1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常气味，使气体通过淀粉-KI溶液，则溶液变蓝。那么，氧气中可能混有的气体是
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．NO2
8．下列说法不正确的是
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
B．次氯酸有漂白性是因为它不稳定，见光易分解
C．加碘盐不能长时间炖炒，且应避光、避热保存，原因是加点盐中的碘酸钾受热易分解
D．碘化银常用于人工降雨
9．下列有关食品安全正确的是：
A．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐
B．炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大
C．在猪肉中加入大量的牛肉膏(一种添加剂)，让猪肉有牛肉的口感
D．将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的
10．已知IO3-与I-可发生反应：IO3- +5I- +6H+==3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是（ ）
A．③⑥ B．①③
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、判断题
11．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( )
12．加碘盐能使淀粉变蓝。(_______)
13．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)
14．将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。
15．能使湿润的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。( )
三、解答题
16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生 色气体。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
17．一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→ ;A 装置中发生反应的离子方程式为 。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： ,D装置的作用是 。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为 。
(3)设计简单实验证明：
①ICl的氧化性比I2强： 。
②ICl与乙烯能发生反应： 。
18．碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。
Ⅰ．制备
制备实验装置如下：
查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳：溶于水，难溶于乙醇。
(1)橡胶管a的作用是 。
(2)装置B中的作用是 。
(3)装置B中制取的化学反应方程式为 。
Ⅱ．制备
(4)从B中分离出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入适量 ，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。
Ⅲ．实验探究
为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。
(5)溶液变蓝，表明体现了 性。
(6)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：
①猜想a：T秒前未生成，是由于反应的活化能 (填“大”或“小”)，反应速率 (填“快”或“慢”)导致的。
②猜想b：T秒前生成了，但由于存在，迅速被消耗，反应为 (用离子方程式表示)。
(7)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入 ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
参考答案：
1．C
【详解】A、三者都是难溶于水的固体，具有感光性见光易分解，要避光保存在棕色瓶中，正确，不选A；
B、指纹中的氯化钠和硝酸银反应生成不溶于水和酸的氯化银沉淀，用于指纹鉴定有助于警察破案，正确，不选B；
C、溴化银是淡黄色光敏性物质，常用作感光材料制作胶卷，溴化银不易形成结晶核不能用于人工降雨，错误，选C；
D、碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，碘化银可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，正确，不选D。
故选C。
2．D
【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，A错误；
B．基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件，B错误；
C．烫伤时，立刻用冷水冲洗再处理，若皮肤未破，涂饱和碳酸氢钠于伤处，若皮肤已破，涂1%的高锰酸钾溶液，C错误；
D．溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗，避免对皮肤的伤害，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A、苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，选项A错误；
B、四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，选项B正确；
C、酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，选项C错误；
D、氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，选项D错误；
答案选B。
4．D
【详解】在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0～5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率v(H2)= =0.10mol·L-1 min-1；答案为D。
5．A
【详解】①苯不与溴水反应，①项选；
②乙烯可以和溴水发生加成反应，②项不选；
③FeBr2溶液可以和Br2反应生成FeBr3，③项不选；
④溴水和NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O，④项不选；
⑤AgNO3溶液和溴水反应生成AgBr沉淀，⑤项不选；
⑥溴水中含有HBr、HBrO，可以和镁粉反应生成MgBr、Mg(BrO)2和H2，⑥项不选；
⑦甲烷为饱和烃，不与溴水反应，⑦项选；
答案选A。
6．A
【详解】A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正确；
B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液，离子方程式为H3PO3+2OH-=H+2H2O，故B错误；
C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2↓，故C错误；
D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故D错误；
故答案选A。
7．A
【详解】A．氯气具有刺激性气味，通过淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝，故A正确；
B．反应物中没有溴元素，故不可能生成溴单质，故B错误；
C．氯化氢具有刺激性气味，但是反应物中没有氢元素，故不能生成氯化氢，故C错误；
D．二氧化氮为有刺激性气味的红棕色气体，但是反应物中没有氮元素，故不能生成二氧化氮，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．胶体的表面积很大，具有吸附性，则氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以次氯酸有漂白性是因为它有强氧化性，B错误；
C．加碘盐不能长时间炖炒，且应避光、避热保存，原因是加碘盐中的碘酸钾受热易分解，C正确；
D．AgI在空气中易形成结晶核，使空气中水蒸气凝聚，用于人工降雨，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．工业石膏有过多杂质，会影响健康，医用石膏更是如此，故A错误；
B．碘元素是甲状腺激素的重要成分，补充适量的碘元素，可以预防甲状腺肿大等疾病，故B正确；
C．长期食用牛肉膏对人体有危害，甚至可能致癌，故C错误；
D．地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】根据反应IO3- +5I- +6H+==3I2+3H2O，要证明食盐中含有IO3- ，应加入含有I-、H+、淀粉的物质，③碘化钾淀粉试纸可提供I-和淀粉，⑥食醋可提供H+及水，所以必须用到的物质是③⑥，故选A。
11．错误
【详解】应用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2是否收集满，故该说法错误。
12．错误
【详解】I2单质能使淀粉变蓝，加碘盐中含有的是KIO3，不能使淀粉变蓝，故该说法错误。
13．正确
【详解】氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。
14．错误
【详解】将KIO3加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫，故错误
15．错误
【详解】能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质具有强氧化性，不一定为氯气，可为溴等，错误。
16． 黄绿 湿润的淀粉 KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大
【分析】装置A利用高锰酸钾和浓盐酸制备Cl2，Cl2和淀粉－KI试纸中的KI作用，置换出I2，使得试纸变蓝。在装置B和C中，Cl2和NaBr发生置换反应，生成Br2。将活塞b打开，Br2与KI发生置换反应，得到I2。I2被CCl4萃取，下层呈现紫红色。
【详解】(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2；
(2)Cl2遇湿润的淀粉 KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI=I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明Cl2的氧化性强于I2；
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；
(4)C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI=I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘；
(5)过程Ⅲ的B中溶液由黄色变为棕红色，说明仍有Br2生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入Cl2不足，NaBr过量，故C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰；
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
17． C→E→B→D MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
【详解】分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。
详解：（1）①用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，因此装置顺序为：A→C→E→B→D。A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；
（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；
（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；
②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。
点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。
18．(1)平衡气压，使分液漏斗中浓盐酸能顺利滴下
(2)增大了反应物浓度，加快化学反应速率
(3)
(4)乙醇
(5)还原
(6) 大 慢
(7)少量
【详解】（1）由实验装置图可知，橡胶管a的作用是平衡气压，使分液漏斗中浓盐酸能顺利滴下，故答案为：平衡气压，使分液漏斗中浓盐酸能顺利滴下；
（2）已知I2和Cl2在水中溶解度很小，但易溶于CCl4中，故装置B中的作用是增大了反应物浓度，加快化学反应速率，故答案为：增大了反应物浓度，加快化学反应速率；
（3）装置B中制取即I2和Cl2、H2O反应生成HIO3和HCl，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学反应方程式为，故答案为：；
（4）由题干已知信息可知，KIO3溶于水，难溶于乙醇，则从B中分离出HIO3溶液，加入KOH溶液中和制得KIO3溶液，再加入适量乙醇，以减小KIO3的溶解性便于析出，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得KIO3晶体，故答案为：乙醇；
（5）溶液变蓝，说明KIO3与NaHSO3反应得到了I2，故表明NaHSO3体现了还原性，故答案为：还原；
（6）①反应需要的活化能越大，反应越难进行，反应速率越慢，故猜想a：T秒前未生成I2，是由于反应的活化能大，反应速率慢导致的，故答案为：大；慢；
②猜想b：T秒前生成了I2，但由于存在NaHSO3，I2迅速被消耗，即I2与NaHSO3反应生成NaI和Na2SO4，故该反应为，故答案为：；
（7）由上述分析可知，证明猜想b成立的话是因为发生了反应：，故若向实验A的蓝色溶液中加入少量的NaHSO3，蓝色迅速消失，然后发生5I-++6H+=3I2+3H2O，后再次变蓝，故答案为：少量的NaHSO3。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
溴、碘及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ）
A．AgCl、AgBr、AgI均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中
B．AgCl是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案
C．AgBr是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨
D．AgI是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨
2．下列有关实验说法中，正确的是
A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎
B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C．烫伤时，应用冷水冲洗，若皮肤未破，可涂饱和碳酸氢钠溶液于伤处
D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗
3．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液分层
4．在密闭容器中发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表表示的平均反应速率［mol/（L min）］为（ ）
A．0.50 B．0.01 C．0.04 D．0.10
5．下列物质不能与溴水发生反应的是
①苯②乙烯③FeBr2溶液④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥镁粉⑦甲烷
A．①⑦ B．①③⑦ C．①⑥⑦ D．①
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O
C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr
7．1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常气味，使气体通过淀粉-KI溶液，则溶液变蓝。那么，氧气中可能混有的气体是
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．NO2
8．下列说法不正确的是
A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
B．次氯酸有漂白性是因为它不稳定，见光易分解
C．加碘盐不能长时间炖炒，且应避光、避热保存，原因是加点盐中的碘酸钾受热易分解
D．碘化银常用于人工降雨
9．下列有关食品安全正确的是：
A．用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐
B．炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大
C．在猪肉中加入大量的牛肉膏(一种添加剂)，让猪肉有牛肉的口感
D．将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的
10．已知IO3-与I-可发生反应：IO3- +5I- +6H+==3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是（ ）
A．③⑥ B．①③
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、判断题
11．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( )
12．加碘盐能使淀粉变蓝。(_______)
13．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)
14．将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。
15．能使湿润的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。( )
三、解答题
16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生 色气体。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
(5)过程Ⅲ实验的目的是 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
17．一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→ ;A 装置中发生反应的离子方程式为 。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： ,D装置的作用是 。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为 。
(3)设计简单实验证明：
①ICl的氧化性比I2强： 。
②ICl与乙烯能发生反应： 。
18．碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。
Ⅰ．制备
制备实验装置如下：
查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳：溶于水，难溶于乙醇。
(1)橡胶管a的作用是 。
(2)装置B中的作用是 。
(3)装置B中制取的化学反应方程式为 。
Ⅱ．制备
(4)从B中分离出溶液，加入KOH溶液中和制得溶液，再加入适量 ，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。
Ⅲ．实验探究
为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。
(5)溶液变蓝，表明体现了 性。
(6)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：
①猜想a：T秒前未生成，是由于反应的活化能 (填“大”或“小”)，反应速率 (填“快”或“慢”)导致的。
②猜想b：T秒前生成了，但由于存在，迅速被消耗，反应为 (用离子方程式表示)。
(7)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入 ，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
参考答案：
1．C
【详解】A、三者都是难溶于水的固体，具有感光性见光易分解，要避光保存在棕色瓶中，正确，不选A；
B、指纹中的氯化钠和硝酸银反应生成不溶于水和酸的氯化银沉淀，用于指纹鉴定有助于警察破案，正确，不选B；
C、溴化银是淡黄色光敏性物质，常用作感光材料制作胶卷，溴化银不易形成结晶核不能用于人工降雨，错误，选C；
D、碘化银是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，碘化银可在空气中形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，正确，不选D。
故选C。
2．D
【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，不能敲击，否则容易发生爆炸，A错误；
B．基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件，B错误；
C．烫伤时，立刻用冷水冲洗再处理，若皮肤未破，涂饱和碳酸氢钠于伤处，若皮肤已破，涂1%的高锰酸钾溶液，C错误；
D．溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗，避免对皮肤的伤害，D正确；
故选D。
3．B
【详解】A、苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，选项A错误；
B、四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，选项B正确；
C、酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，选项C错误；
D、氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，选项D错误；
答案选B。
4．D
【详解】在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，0～5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率v(H2)= =0.10mol·L-1 min-1；答案为D。
5．A
【详解】①苯不与溴水反应，①项选；
②乙烯可以和溴水发生加成反应，②项不选；
③FeBr2溶液可以和Br2反应生成FeBr3，③项不选；
④溴水和NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O，④项不选；
⑤AgNO3溶液和溴水反应生成AgBr沉淀，⑤项不选；
⑥溴水中含有HBr、HBrO，可以和镁粉反应生成MgBr、Mg(BrO)2和H2，⑥项不选；
⑦甲烷为饱和烃，不与溴水反应，⑦项选；
答案选A。
6．A
【详解】A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，故A正确；
B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液，离子方程式为H3PO3+2OH-=H+2H2O，故B错误；
C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2↓，故C错误；
D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，故D错误；
故答案选A。
7．A
【详解】A．氯气具有刺激性气味，通过淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝，故A正确；
B．反应物中没有溴元素，故不可能生成溴单质，故B错误；
C．氯化氢具有刺激性气味，但是反应物中没有氢元素，故不能生成氯化氢，故C错误；
D．二氧化氮为有刺激性气味的红棕色气体，但是反应物中没有氮元素，故不能生成二氧化氮，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．胶体的表面积很大，具有吸附性，则氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以次氯酸有漂白性是因为它有强氧化性，B错误；
C．加碘盐不能长时间炖炒，且应避光、避热保存，原因是加碘盐中的碘酸钾受热易分解，C正确；
D．AgI在空气中易形成结晶核，使空气中水蒸气凝聚，用于人工降雨，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．工业石膏有过多杂质，会影响健康，医用石膏更是如此，故A错误；
B．碘元素是甲状腺激素的重要成分，补充适量的碘元素，可以预防甲状腺肿大等疾病，故B正确；
C．长期食用牛肉膏对人体有危害，甚至可能致癌，故C错误；
D．地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】根据反应IO3- +5I- +6H+==3I2+3H2O，要证明食盐中含有IO3- ，应加入含有I-、H+、淀粉的物质，③碘化钾淀粉试纸可提供I-和淀粉，⑥食醋可提供H+及水，所以必须用到的物质是③⑥，故选A。
11．错误
【详解】应用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2是否收集满，故该说法错误。
12．错误
【详解】I2单质能使淀粉变蓝，加碘盐中含有的是KIO3，不能使淀粉变蓝，故该说法错误。
13．正确
【详解】氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。
14．错误
【详解】将KIO3加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫，故错误
15．错误
【详解】能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质具有强氧化性，不一定为氯气，可为溴等，错误。
16． 黄绿 湿润的淀粉 KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大
【分析】装置A利用高锰酸钾和浓盐酸制备Cl2，Cl2和淀粉－KI试纸中的KI作用，置换出I2，使得试纸变蓝。在装置B和C中，Cl2和NaBr发生置换反应，生成Br2。将活塞b打开，Br2与KI发生置换反应，得到I2。I2被CCl4萃取，下层呈现紫红色。
【详解】(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2；
(2)Cl2遇湿润的淀粉 KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI=I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明Cl2的氧化性强于I2；
(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；
(4)C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI=I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘；
(5)过程Ⅲ的B中溶液由黄色变为棕红色，说明仍有Br2生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入Cl2不足，NaBr过量，故C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰；
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
17． C→E→B→D MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 防止ICl挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色
【详解】分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。
详解：（1）①用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，因此装置顺序为：A→C→E→B→D。A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；
（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；
（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；
②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。
点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。
18．(1)平衡气压，使分液漏斗中浓盐酸能顺利滴下
(2)增大了反应物浓度，加快化学反应速率
(3)
(4)乙醇
(5)还原
(6) 大 慢
(7)少量
【详解】（1）由实验装置图可知，橡胶管a的作用是平衡气压，使分液漏斗中浓盐酸能顺利滴下，故答案为：平衡气压，使分液漏斗中浓盐酸能顺利滴下；
（2）已知I2和Cl2在水中溶解度很小，但易溶于CCl4中，故装置B中的作用是增大了反应物浓度，加快化学反应速率，故答案为：增大了反应物浓度，加快化学反应速率；
（3）装置B中制取即I2和Cl2、H2O反应生成HIO3和HCl，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学反应方程式为，故答案为：；
（4）由题干已知信息可知，KIO3溶于水，难溶于乙醇，则从B中分离出HIO3溶液，加入KOH溶液中和制得KIO3溶液，再加入适量乙醇，以减小KIO3的溶解性便于析出，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得KIO3晶体，故答案为：乙醇；
（5）溶液变蓝，说明KIO3与NaHSO3反应得到了I2，故表明NaHSO3体现了还原性，故答案为：还原；
（6）①反应需要的活化能越大，反应越难进行，反应速率越慢，故猜想a：T秒前未生成I2，是由于反应的活化能大，反应速率慢导致的，故答案为：大；慢；
②猜想b：T秒前生成了I2，但由于存在NaHSO3，I2迅速被消耗，即I2与NaHSO3反应生成NaI和Na2SO4，故该反应为，故答案为：；
（7）由上述分析可知，证明猜想b成立的话是因为发生了反应：，故若向实验A的蓝色溶液中加入少量的NaHSO3，蓝色迅速消失，然后发生5I-++6H+=3I2+3H2O，后再次变蓝，故答案为：少量的NaHSO3。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录